江西省南昌市聚仁高级中学2023-2024学年高二上学期10月第一次月考化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 江西省南昌市聚仁高级中学2023-2024学年高二上学期10月第一次月考化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 108.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-08 23:50:30 | ||
图片预览
文档简介
聚仁高级中学2023-2024学年高二上学期10月第一次月考
化学试卷
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题
1．已知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应HCl(g)= H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为
A．＋184.6 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋92.3 kJ·mol－1
2．下列说法中正确的是
A．增加水的量，可以加快镁与水反应的反应速率
B．增大硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率
C．在反应2H＋＋S2O=S↓＋SO2↑＋H2O中，增大压强，可以加快硫析出的速率
D．煅烧硫铁矿时，把硫铁矿粉碎或通入纯O2可加快反应的速率
3．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是
A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
B．在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益
C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大
D．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间
4．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是
A．v(A)=0.05 mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.06 mol·L-1·min-1
C．v(C)=0.04 mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.03 mol·L-1·s-1
5．工业上用氨氧化法制硝酸涉及到反应：。下列反应速率的关系式错误的是
A． B．
C． D．
6．下列说法中正确的是
A．0.1mol L-1盐酸和0.1mol L-1硫酸分别与2mol L-1NaOH溶液反应，其反应速率相同
B．相同质量的大理石块与大理石粉分别与0.1mol L-1盐酸反应，反应速率相同
C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol L-1盐酸反应，反应速率相同
D．0.1mol L-1HCl和0.1mol L-1HNO3分别与相同形状和大小的大理石块反应，反应速率相同
7．下列关于工业合成氨： 的说法正确的是
A．该反应使用催化剂，加快反应速率的原因是降低了活化能，提高了活化分子百分数
B．该反应达平衡状态后，恒温恒容下充入氦气，则正反应速率增大，逆反应速率减小
C．增大氮气的浓度，化学反应速率加快，平衡常数增大
D．该反应中反应物的键能之和大于生成物的键能之和
8．一定温度下，在恒容密闭容器中投入 和 ，发生反应 ，下列叙述能说明反应已达化学平衡状态的是
A．与的物质的量之比保持不变
B．消耗速率与生成速率之比为
C．容器中压强保持不变
D．容器内气体总质量保持不变
9．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2＋被氧化
B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
10．已知反应ΔH>0。在一定温度和压强下的密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述错误的是
A．升高温度，K增大 B．移出部分水。c(CO2)减小
C．更换高效催化剂，a(CO2)增大 D．充入一定量的氮气，n(H2)不变
11．某温度时，在1L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．该反应的化学方程式为
B．达到平衡时，A和B浓度一定相等
C．8min时，该反应已处于化学平衡状态
D．0~4min，B的平均反应速率为0.1mol/(L min)
12．下列变化过程的、的是
A．
B．
C．
D．
13．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠()与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为)，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是
实验序号 反应温度/℃ 稀硫酸
V/mL V/mL V/mL
1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
2 40 0.10 0.50
3 20 0.10 4.0 0.50
A．若用实验1和2探究温度对反应速率的影响，则需，
B．设计该实验的基本原理为控制变量法
C．实验1和3可探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响
D．将水更换为溶液，对实验结果无影响
14．对于反应2N2O5(g) → 4NO2(g) ＋ O2(g), R.A．Ogg提出如下反应历程：
第一步：2N2O5 NO2 ＋NO3 快速平衡；
第二步：NO2 ＋NO3 →NO2 ＋NO＋ O2 慢反应；
第三步：NO＋ NO3 →2NO2 快反应；其中可近似认为第二步反应不影响第一步平衡。下列表述正确的是
A．υ逆(第一步) < υ正(第二步) B．反应的中间产物只有NO
C．第二步中NO2 和NO3 碰撞部分有效 D．第三步正反应的活化能较高
15．对于3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为
A．K＝ B．K＝
C．K＝ D．K＝
16．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A) ∶ c(B)=3∶5，以C表示的平均速率为下列说法正确的是
A．该反应方程式中，x=2
B．反应速率：
C．2min时，B的物质的量为1.5mol
D．2min时，A的转化率为60%
二、填空题
17．有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释
(1)浓度：反应物浓度增大→单位体积内活化分子数 →单位时间内有效碰撞的次数 →反应速率 ；反之，反应速率 。
(2)压强：增大压强→气体体积缩小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数 →单位时间内有效碰撞的次数 →反应速率 ；反之，反应速率 。
(3)温度：升高温度→活化分子的百分数 →单位时间内有效碰撞的次数 →反应速率 ；反之，反应速率 。
(4)催化剂：使用催化剂→改变了反应的历程，反应的活化能 →活化分子的百分数 →单位时间内有效碰撞的几率 →反应速率 。
18．如图所示，在烧杯A、B中均盛有20 ℃的50 mL水，C与D相通，其中充有红棕色气体，存在平衡：2NO2N2O4(正反应放热)。若向A中加入10 g NaOH固体使其溶解，向B中加入50 g硝酸铵固体也使其溶解，则：
(1)A、B两烧杯中，A烧杯中溶液温度 ，B烧杯中溶液温度 。(填“升高”“降低”或“不变”)
(2)C中气体颜色 ，D中气体颜色 。(填“变深”“变浅”或“不变”)
(3)在测定NO2的相对分子质量时，较为适宜的条件是 (填“较高温度”或“较低温度”)。
19．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。
(1)该反应平衡常数K的表达式为 。
(2)温度降低，平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为 mol·L-1·min-1， CO2和H2的转化率比是
(4)下列措施中能使(3)题中增大的有 。(填字母)
A．升高温度
B．加入催化剂
C．将H2O(g)从体系中分离
D．充入He(g)，使体系总压强增大
E．再充入1mol CO2和3mol H2
20．NaNO2溶液和NH4Cl溶液可发生反应：NaNO2+NH4ClN2+NaCl+2H2O。为探究反应速率与c(NaNO2)的关系，利用下列装置(夹持仪器略去)进行实验。
实验步骤：往A中加入一定体积(V)的2.0mol·L-1NaNO2溶液、2.0mol·L-1NH4Cl溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入1.0mol·L-1醋酸。当导件口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用种表测量收集1.0mLN2所需时间，重复多次取平均值(t)。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为 。
(2)检验装置气密性的方法：关闭止水夹K， 。
(3)若需控制体系的温度为36℃，采取的合理加热方式为 。
(4)每组实验过程中，反应物浓度变化很小，忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如下表所示。
实验编号 V/mL t/s
NaNO2溶液 NH4Cl溶液 醋酸 水
1 4.0 V1 4.0 8.0 334
2 V2 4.0 4.0 V3 150
3 8.0 4.0 4.0 4.0 83
4 12.0 4.0 4.0 0.0 38
①V1= ，V3= 。
②该反应的速率方程为v=k·cm(NaNO2)·c(NH4Cl)·c(H+)，k为反应速率常数。利用实验数据计算得m= (填整数)。
21．二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为，用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式 。
参考答案：
1．D
2．D
3．D
4．A
5．B
6．D
7．A
8．C
9．A
10．C
11．C
12．D
13．A
14．C
15．D
16．A
17．(1) 增多 增加 增大 减小
(2) 增多 增加 增大 减小
(3) 增大 增加 增大 减小
(4) 降低 增大 增加 加快
18．(1) 升高 降低
(2) 变深 变浅
(3)较高温度
19． 增大 0.225 1∶1 CE
20．(1)锥形瓶
(2)通过分液漏斗往A中加水，一段时间后水难以滴入，则气密性良好
(3)水浴加热
(4) 4.0 6.0 2
21．
化学试卷
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题
1．已知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应HCl(g)= H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为
A．＋184.6 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋92.3 kJ·mol－1
2．下列说法中正确的是
A．增加水的量，可以加快镁与水反应的反应速率
B．增大硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率
C．在反应2H＋＋S2O=S↓＋SO2↑＋H2O中，增大压强，可以加快硫析出的速率
D．煅烧硫铁矿时，把硫铁矿粉碎或通入纯O2可加快反应的速率
3．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是
A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
B．在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益
C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大
D．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间
4．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是
A．v(A)=0.05 mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.06 mol·L-1·min-1
C．v(C)=0.04 mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.03 mol·L-1·s-1
5．工业上用氨氧化法制硝酸涉及到反应：。下列反应速率的关系式错误的是
A． B．
C． D．
6．下列说法中正确的是
A．0.1mol L-1盐酸和0.1mol L-1硫酸分别与2mol L-1NaOH溶液反应，其反应速率相同
B．相同质量的大理石块与大理石粉分别与0.1mol L-1盐酸反应，反应速率相同
C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol L-1盐酸反应，反应速率相同
D．0.1mol L-1HCl和0.1mol L-1HNO3分别与相同形状和大小的大理石块反应，反应速率相同
7．下列关于工业合成氨： 的说法正确的是
A．该反应使用催化剂，加快反应速率的原因是降低了活化能，提高了活化分子百分数
B．该反应达平衡状态后，恒温恒容下充入氦气，则正反应速率增大，逆反应速率减小
C．增大氮气的浓度，化学反应速率加快，平衡常数增大
D．该反应中反应物的键能之和大于生成物的键能之和
8．一定温度下，在恒容密闭容器中投入 和 ，发生反应 ，下列叙述能说明反应已达化学平衡状态的是
A．与的物质的量之比保持不变
B．消耗速率与生成速率之比为
C．容器中压强保持不变
D．容器内气体总质量保持不变
9．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2＋被氧化
B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
10．已知反应ΔH>0。在一定温度和压强下的密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述错误的是
A．升高温度，K增大 B．移出部分水。c(CO2)减小
C．更换高效催化剂，a(CO2)增大 D．充入一定量的氮气，n(H2)不变
11．某温度时，在1L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．该反应的化学方程式为
B．达到平衡时，A和B浓度一定相等
C．8min时，该反应已处于化学平衡状态
D．0~4min，B的平均反应速率为0.1mol/(L min)
12．下列变化过程的、的是
A．
B．
C．
D．
13．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠()与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为)，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是
实验序号 反应温度/℃ 稀硫酸
V/mL V/mL V/mL
1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
2 40 0.10 0.50
3 20 0.10 4.0 0.50
A．若用实验1和2探究温度对反应速率的影响，则需，
B．设计该实验的基本原理为控制变量法
C．实验1和3可探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响
D．将水更换为溶液，对实验结果无影响
14．对于反应2N2O5(g) → 4NO2(g) ＋ O2(g), R.A．Ogg提出如下反应历程：
第一步：2N2O5 NO2 ＋NO3 快速平衡；
第二步：NO2 ＋NO3 →NO2 ＋NO＋ O2 慢反应；
第三步：NO＋ NO3 →2NO2 快反应；其中可近似认为第二步反应不影响第一步平衡。下列表述正确的是
A．υ逆(第一步) < υ正(第二步) B．反应的中间产物只有NO
C．第二步中NO2 和NO3 碰撞部分有效 D．第三步正反应的活化能较高
15．对于3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为
A．K＝ B．K＝
C．K＝ D．K＝
16．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A) ∶ c(B)=3∶5，以C表示的平均速率为下列说法正确的是
A．该反应方程式中，x=2
B．反应速率：
C．2min时，B的物质的量为1.5mol
D．2min时，A的转化率为60%
二、填空题
17．有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释
(1)浓度：反应物浓度增大→单位体积内活化分子数 →单位时间内有效碰撞的次数 →反应速率 ；反之，反应速率 。
(2)压强：增大压强→气体体积缩小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数 →单位时间内有效碰撞的次数 →反应速率 ；反之，反应速率 。
(3)温度：升高温度→活化分子的百分数 →单位时间内有效碰撞的次数 →反应速率 ；反之，反应速率 。
(4)催化剂：使用催化剂→改变了反应的历程，反应的活化能 →活化分子的百分数 →单位时间内有效碰撞的几率 →反应速率 。
18．如图所示，在烧杯A、B中均盛有20 ℃的50 mL水，C与D相通，其中充有红棕色气体，存在平衡：2NO2N2O4(正反应放热)。若向A中加入10 g NaOH固体使其溶解，向B中加入50 g硝酸铵固体也使其溶解，则：
(1)A、B两烧杯中，A烧杯中溶液温度 ，B烧杯中溶液温度 。(填“升高”“降低”或“不变”)
(2)C中气体颜色 ，D中气体颜色 。(填“变深”“变浅”或“不变”)
(3)在测定NO2的相对分子质量时，较为适宜的条件是 (填“较高温度”或“较低温度”)。
19．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。
(1)该反应平衡常数K的表达式为 。
(2)温度降低，平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为 mol·L-1·min-1， CO2和H2的转化率比是
(4)下列措施中能使(3)题中增大的有 。(填字母)
A．升高温度
B．加入催化剂
C．将H2O(g)从体系中分离
D．充入He(g)，使体系总压强增大
E．再充入1mol CO2和3mol H2
20．NaNO2溶液和NH4Cl溶液可发生反应：NaNO2+NH4ClN2+NaCl+2H2O。为探究反应速率与c(NaNO2)的关系，利用下列装置(夹持仪器略去)进行实验。
实验步骤：往A中加入一定体积(V)的2.0mol·L-1NaNO2溶液、2.0mol·L-1NH4Cl溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入1.0mol·L-1醋酸。当导件口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用种表测量收集1.0mLN2所需时间，重复多次取平均值(t)。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为 。
(2)检验装置气密性的方法：关闭止水夹K， 。
(3)若需控制体系的温度为36℃，采取的合理加热方式为 。
(4)每组实验过程中，反应物浓度变化很小，忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如下表所示。
实验编号 V/mL t/s
NaNO2溶液 NH4Cl溶液 醋酸 水
1 4.0 V1 4.0 8.0 334
2 V2 4.0 4.0 V3 150
3 8.0 4.0 4.0 4.0 83
4 12.0 4.0 4.0 0.0 38
①V1= ，V3= 。
②该反应的速率方程为v=k·cm(NaNO2)·c(NH4Cl)·c(H+)，k为反应速率常数。利用实验数据计算得m= (填整数)。
21．二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为，用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式 。
参考答案：
1．D
2．D
3．D
4．A
5．B
6．D
7．A
8．C
9．A
10．C
11．C
12．D
13．A
14．C
15．D
16．A
17．(1) 增多 增加 增大 减小
(2) 增多 增加 增大 减小
(3) 增大 增加 增大 减小
(4) 降低 增大 增加 加快
18．(1) 升高 降低
(2) 变深 变浅
(3)较高温度
19． 增大 0.225 1∶1 CE
20．(1)锥形瓶
(2)通过分液漏斗往A中加水，一段时间后水难以滴入，则气密性良好
(3)水浴加热
(4) 4.0 6.0 2
21．
同课章节目录