牡丹江市重点高级中学2023-2024学年高二上学期10月份月考
化 学 试 题
考试时间：75分钟 分值：100分
选择题（每题3分，共45分）
1. 下列说法正确的是
A. 能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞
B. 和的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成
C. 升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率
D. 选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率
2. 已知：①；
②；
③；
④；
⑤。
下列关于上述反应焓变的判断不正确的是
A. B.
C. D.
3．在800℃时，体积为1升的密闭容器中，下列可逆反应达到化学平衡状态：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知CO和H2O(g)的初始浓度为0.01mol·L-1时，H2平衡浓度为0.005mol·L-1.若此时再加入0.02mol·L-1的H2O(g)，重新达到平衡时，H2平衡浓度为
A．0.025 mol·L-1 B．0.0075 mol·L-1 C．0.005 mol·L-1 D．0.015 mol·L-1
4. 下列说法正确的是
A. 将的溶液和的溶液等体积混合，所得溶液
B. 常温下，的溶液中，由水电离的
C.向 氨水中加水稀释，铵根离子物质的量减小
D. 向、的溶液中加入溶液反应的离子方程式为：
5. 在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应： 。时刻达到平衡后，在时刻改变条件，其反应过程如图。下列说法正确的是
A. 时，正逆
B. 时刻改变的条件可能只是加催化剂
C. 时刻改变的条件可能只是升高了温度
D. Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，无法确定Ⅰ、Ⅱ中A物质的量的哪个多
6. 某温度下，向某恒容密闭容器中按物质的量比为2：1充入NO和CO，发生反应，一段时间后达到平衡，随时间的变化如图中曲线M所示；曲线N则表示该反应改变某一条件时随时间的变化。
下列叙述正确的是
A. 混合气体的密度：
B. 化学反应速率：
C. 该温度下的化学平衡常数
D. 曲线N改变的条件是升高温度
7. 氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：。已知该反应的速率随的增大而加快。如图为用在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应图。下列说法中不正确的是
A. 反应开始时速率增大可能是所致
B. 纵坐标为的曲线与图中曲线完全重合
C. 图中阴影部分的面积表示时间内的物质的量的减少量
D. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少
8. 2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），达到平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2。在相同的温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是（ ）
A. 0.40mol B. 0.20mol C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol
9. 室温下，两种酸在水中的电离示意图(代表)如图，下列有关说法错误的是
A. 若图①溶液的，则将溶液稀释10倍后，
B. 两种酸溶液中均存在电离平衡：
C. 图②代表强酸在水中的电离情况
D. 两种酸溶液中由水电离出的
10. 下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是
A. pH=7的溶液呈中性
B. 中性溶液中一定有c(H＋)=1.0×10－7 mol·L－1
C. 若水电离出的c(OH－ )=1.0×10－11mol·L－1，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
D. 在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性
11. 为探究外界条件对反应： 的影响，以投料比开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是
A.
B. a+b
C. 升高温度，、都增大，平衡常数减小
D. 恒温恒容时，增大投料比，A的转化率增大
12. 温度为T，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g)反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 图中a点所示条件下，v(正)=v(逆)
B. 图中c点所示条件下，v(正)＞v(逆)
C.容器内的压强：Pa：Pb>6:7
D. 向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡大
13. 常温下，pH=10的M、N两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 在pH=2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol·L-1的稀盐酸，溶液的pH会变小
B. 稀释后，M溶液的碱性比N溶液的碱性强
C. 完全中和M、N溶液时，消耗同浓度盐酸的体积相等
D. 若814. 下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下，SO2(g) +NO2(g) SO3(1)+NO(g)，该反应的 ΔS＜0
B. 2CO(g)=2C(s) + O2(g) ΔH＞0， 高温下可以自发
C. C(s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH= -1.9 kJ·mol-1，金刚石比石墨更稳定
D. 选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率
15. 常温下，几种弱酸的电离常数如表所示。
酸 HClO H2CO3 H2SO3 HCN
Ka 3.0×10-8 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 K1=1.5×10-2 K2=1.0×10-7 4.9×10-10
下列离子方程式正确的是
A. 向“84”消毒液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=C+2HClO
B. 向漂粉精溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C. 向KCN溶液中通入少量SO2：CN-+SO2+H2O=HCN+HS
D. 向纯碱溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
二、非选择题（共55分）
16.（8分） .某实验小组用的溶液和的硫酸溶液进行中和反应反应热测定实验。
（1）取溶液和硫酸溶液进行实验，测得的实验数据如表。
①请填写下表中的空白：
温度/实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值
平均值
_____________
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 333
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②溶液和硫酸溶液的密度均近似为，中和后生成的溶液比热容。则测得生成的热量为_____________(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果比正常值偏小，产生偏差的原因可能是_____________(填字母)。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取溶液的体积时仰视读数
C.分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D.用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度
（2）现将一定量稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别与的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、由大到小关系为_____________。
17. （19分）Ⅰ.对于N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)％随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。
（1）A、C两点的反应速率的关系为A_______C(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）当反应处于B状态时，v正_______v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)，A、B、C、D、E各状态中，v正＜v逆的是_______。
（3）由D状态转变为C状态后，混合气体的总物质的量会_______(填“增大”、“减小”)。
（4）欲要求使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是_______。
A.从P1无限缓慢加压至P2，再由P2无限缓慢降压至P1
B．从P1突然加压至P2，再由P2无限缓慢降压至P1
C．从P1突然加压至P2，再由P2突然降压至P1
（5）在恒温恒容条件下，将一定量和的混合气体通入容积为的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
①时，增加了_____________(填物质的化学式)_____________。
②a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_____________(填字母)。
Ⅱ.在T1℃和T2℃时(T1＜T2)，向恒容容器中投入等物质的量的两种反应物，发生以下反应：HN=C=O(g)+NH3(g) CO(NH2)2(g) ΔH＜0，平衡时lg p(NH3)与lg p[CO(NH2)2]的关系如图Ⅰ所示，p为物质的分压强(单位为kPa)。
（1）若v正=k正×p(HNCO)×p(NH3)，v逆=k逆×p[CO(NH2)2]。T1℃时，=_______ kPa-1。
（2）T2℃时此反应的标准平衡常数Kθ=_______。(对于反应：dD(g)+eE(g) gG(g)，，其中pθ=100kPa,p(G)、p(D)、p(E)为各组分的平衡分压。)
18. （14分）氮氧化物排放是形成臭氧层空洞、酸雨、雾霾的重要成因之一，SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：
（1）氮氧化物破坏臭氧层原理为：
①
②，
常温下反应①的平衡常数为，反应②的平衡常数为，则反应的平衡常数___________(用、表示)。氮氧化物在该反应中的作用是___________。
（2）SCR法除NO时，投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是___________、___________。该法可能发生副反应，减少副反应的主要措施是___________.
（3）其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图。
①工业上选择催化剂乙的原因是___________；
②在催化剂甲作用下，图中M点处(对应温度为210℃)NO的转化率___________(填“可能是”、“一定是”、“一定不是”)该温度下的平衡转化率。高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是___________。
19.（12分）（1）.某温度下，纯水中，则此时_____________，保持温度不变，向水中逐滴滴入盐酸，使，则此时溶液中____________。
（2）.常温下，有HCl、H2SO4、CH3COOH三种溶液，请用化学符号填空
①等体积、等物质的量浓度三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_______。
②当三种酸溶液c(H+)相同时，写出物质的量浓度最大的酸与氢氧化钾反应的离子方程式____。
③pH=1的HCl溶液与0.04 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液pH是_______ 。
(3)在体积都为1L、的盐酸、醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则图所示比较符合客观事实的是_______(填序号)。
A．B．C．D．答案
一．选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B B B B D B C C A C C D D A D
非选择题
16.（1） ①. 4.0 ②. 53.5 ③. ACD
（2）ΔH2<ΔH1<ΔH3
17.Ⅰ.（1）＜ （2） = D
（3）减小 （4）B （5） ①. NO2 0.8 ②. cdba
Ⅱ.（1）. 1000 （2） . 1000
18. （1） ①. ②. 催化剂
（2） 降低温度 减小压强 选择合适的催化剂
（3） ①. 低温下有较强的催化活性(或在较大温度范围内有较高的催化活性) ②. 一定不是 催化剂活性降低或副反应增多
19.（1）.
(2)①H2SO4>HCl=CH3COOH
②. CH3COOH+OH-= CH3COO-+H2O
③. 2
(3).C