2023-2024学年河南省部分名校高二（上）第二次月考化学试卷（10月份）（无答案）

2023年秋季河南省高二第二次联考
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第三节。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 V51
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“嵩岳苍苍，河水泱泱，中原文化悠且长”。河南省是中华民族和华夏文明的重要发祥地，更是我国产粮大省，小麦总产量占全国的四分之一左右，下列有关说法错误的是
A．经常使用铵态氮肥会造成土壤酸化
B．小麦收割机的发动机工作时，包含化学能转化为热能的过程
C．农民伯伯收割小麦会流出大量汗液，汗液属于电解质
D．小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢
2．下列诗词中，包含、的化学变化的是
A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来
C．日暮北风吹雨去，数峰清瘦出云来 D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
3．25℃时，下列离子组在指定条件下能大量共存的是
A．碳酸钠溶液中：K+、Mg2+、OH-、
B．的溶液中：Fe3+、Cu2+、Cl-、
C．能使甲基橙变红的溶液中：H+、Mg2+、Cl-、
D．水电离出的的溶液中：Na+、Ca2+、、Cl-
4．我国古代哲学认为物质是阴阳组成的对立统一体，下列化学知识正确且最能体现阴阳对立统一的是
A．NaHCO3溶液中既有的转换关系又有的转换关系
B．化学反应伴随能量变化
C．温度升高，纯水中的与均增大
D．绝大多数的化学反应是有限度的，限度越低的反应，化学反应速率越大
5．某同学在如图所示装置中用盐酸与溶液进行中和反应从而求的，下列说法正确的是
A．在测定中和反应反应热的实验中，只需要测定并记录2次温度
B．搅拌器宜采用纯铜材质，耐腐蚀
C．为了实验的严谨性，与必须相同
D．用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的会偏大
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，22gCO2中含有的原子总数为
B．1LpH=3的亚硫酸溶液中含有的H+数为
C．1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有的数小于
D．常温下，1LpH=10的Na2CO3溶液中水电离出的OH-数为
7．下列实验设计或装置能达到实验目的的是
A．甲：碱式滴定管排气泡
B．乙：在空气中蒸发溶液得到
C．丙：探究浓度对化学反应速率的影响
D．丁：滴定过程中，眼睛一直观察滴定管中的液面以准确获取滴定终点时的读数
8．证据推理是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理均正确的是
选项 证据 推理
A 室温下，0.1mol·L-1的HA溶液的导电能力比0.1mol·L-1的H2B溶液弱 酸性：HA的酸性弱于H2B
B 增大压强，化学反应速率加快 增大压强，活化分子百分数增多
C 室温下，0.5mol·L-1碳酸氢钠溶液的pH比0.5mol·L-1亚硫酸氢钠溶液的pH大
D 向2mL30%的H2O2溶液中滴加浓硫酸，产生气体的速率加快 H2SO4对H2O2的分解具有催化作用
9．常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表：
弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 NH3·H2O
电离平衡常数
下列说法错误的是
A．结合OH-的能力：
B．0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液中存在关系：
C．等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，充分反应后溶液呈碱性
D．25℃时，pH=7的HCOONa与HCOOH的混合溶液中存在关系：
10．一定温度下，反应在密闭容器中达到平衡时，测得、、。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，下列说法错误的是
① ② ③ ④
0.40 0.20 0.20 0.60
0.60 0.60 0.10 0.40
0 1.20 0.40 0
A．平衡时I2的体积分数：①=②
B．③中：
C．④中反应达到平衡时，I2的转化率为50%
D．该温度下，③中反应的平衡常数
11．下列离子方程式书写正确的是
A．少量的SO2通入NaClO溶液中：
B．NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水混合：
C．氯化铵溶液除铁锈：
D．少量乙酸溶液与小苏打溶液混合：
12．反应经历两步：①X→Y；②Y→3Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．为随t的变化曲线 B．时，
C．时，X的消耗速率等于Z的生成速率 D．时，
13．下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果关系的是
选项 实验操作 现象 结论
A 室温下，用pH试纸测0.1mol·L-1NaHA溶液的pH pH试纸显蓝色 H2A为弱酸
B 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈棕黄色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
C 往密闭容器中通入1molN2O4（g），达到平衡后，压缩容器体积 混合气体颜色加深 压缩体积，有利于反应往生成NO2的方向进行
D 5mL0.1mol·L-1酸性KMnO 溶液与10mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液充分混合 混合溶液呈粉红色 该反应是可逆反应
14．在100mL烧杯中加入50mL0.1mol·L-1的Na2SO3溶液，插入pH传感器、温度传感器，加热并收集数据，得到升温过程中温度-pH变化关系如图1，然后将该溶液冷却至常温，得到降温过程中温度-pH变化关系如图2，下列说法错误的是
A．温度升高，Na2SO3溶液pH下降的原因之一是水的电离程度增大
B．恢复到室温时，pH比原溶液小的原因是部分Na2SO3被氧化
C．a点溶液中存在关系：
D．降温至25℃的过程中，溶液中始终存在：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）回答下列问题：
（1）可溶性铝盐常用作净水剂，原因是___________（写离子方程式）。
（2）25℃时，纯水中的___________；温度升高至100℃时，纯水的pH=6，此时溶液呈___________（填“酸”、“碱”或“中”）性；100℃时，0.1mol·L-1NaOH溶液的pH=___________。
（3）25℃时，稀盐酸与溶液混合，忽略溶液混合时的体积变化。若，则混合溶液的pH=___________；若混合溶液的pH=12，则____________。（已知溶液pH均为25℃时的pH，）
（4）已知：25℃时，H3PO3的、，H3PO3溶液与过量的NaOH溶液反应生成的盐为Na2HPO3。则25℃时，0.1mol·L-1NaH2PO3溶液的pH___________（填“>”、“<”或“=”）7，__________（填“>”或“<”）。
16．（14分）五氧化二钒（V2O5）用作某些氧化反应的催化剂，具有极高的工业利用价值。一种利用石煤钒矿（主要成分为V2O5、V2O4、SiO2、CaO、Al2O3、Fe2O3等）制备五氧化二钒的工艺流程如图。
已知：
V2O5在稀硫酸中转化为；常温下，部分含钒物质在水中的溶解性见下表：
物质 V2O5 VOSO4 NH4VO3
溶解性 难溶 可溶 易溶 难溶
回答下列问题：
（1）用稀硫酸酸浸时，为了加快酸没速率，可以采取的措施有___________（填一种）；加入稀硫酸后，V2O4转化为VOSO4，该反应的离子方程式为__________；滤渣1的主要成分为__________。
（2）调pH时，Fe3+、Al3+会形成相应的沉淀，调pH时可适当加热，目的是__________；调pH后再用双氧水将溶液中的低价钒完全氧化为，该过程温度不宜过高，原因是____________。
（3）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为（ROH为阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液可选择___________（填标号）。
A．稀盐酸 B．KOH C．NaOH D．稀硫酸
（4）生成偏钒酸铵（NH4VO3）的离子方程式为____________；偏钒酸铵煅烧完全时，失重率为___________%。（保留小数点后一位，固体失重率=对应温度下样品失重的质量÷样品的初始质量×100%）
17．（15分）为保障人民健康，我国制定了十分严格的SO2使用标准，《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》（GB2760-2014）规定含硫类食品添加剂的最大使用量范围为0.01～0.4g·kg-1（以SO2残留量计算）。某化学兴趣小组按照如下步骤测定内黄大枣中SO2的残留量。
i．准确称取10.00g去核大枣装入500mL圆底烧瓶中，将样品用硫酸酸化后加入300mL水并通入氮气，将氮气流速调至0.2mL·min-1并低于100℃加热，蒸出的SO2用双氧水吸收，实验装置如图所示（夹持和加热装置已省略）。
ii．充分反应后，合并乙、丙中的吸收液于锥形瓶中，煮沸一段时间后，冷却。
iii．滴加几滴酚酞作指示液，用0.01mol·L-1的NaOH标准液滴定。重复实验四次，所得数据如表所示：
序号 1 2 3 4
标准液初始读数/mL 0.00 0.10 0.40 0.50
标准液滴定终点读数/mL 8.80 8.95 10.25 9.25
回答下列问题：
（1）持续通N2的作用是_____________；双氧水吸收SO2时的化学方程式为____________。
（2）步骤ii中盛装0.01mol·L-1的NaOH标准液的仪器为_____________（填标号），该仪器使用之前需要进行的操作为_____________。
A． B． C． D．
（3）步骤ii中煮沸的目的可能是__________。
（4）步骤ii滴定终点的现象为___________，下列操作会使测得的SO2含量偏大的是__________（填标号）。
a．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后消失
b．盛装0.01mol·L-1的NaOH标准液的仪器未用标准液润洗
c．滴定前读数时仰视刻度线，滴定终点读数时俯视刻度线
d．氮气流速过快
（5）该大枣中SO2的残留量为____________（保留小数点后两位）g·kg-1，____________（填“符合”或“不符合”）国家标准。
18．（15分）化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。回答下列问题：
（1）煤气化过程如下：
反应1
反应2
反应3
①_____________。
②反应2在催化剂作用下的反应历程如图（TS表示过渡态，*表示吸附态），历程中决速步的方程式为__________；使用催化剂，____________（填“能”或“不能”）改变a的值。
（2）在一定温度下，向某恒容容器中充入2molCO2（g）和2molH2（g），仅发生反应： 。
①下列情况表明反应已达到平衡状态的是_________（填标号）。
A．CO2的体积分数保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．CO2的转化率保持不变 D．CH3OH与H2O的物质的量之比不再改变
②该反应能在______（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下自发。
（3）向2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH（g），发生反应： 。其他条件不变时，CH3OH的平衡转化率随着温度（T）的变化如图所示。
①欲提高CH3OH的平衡转化率且加快反应速率，下列措施可能有效的是_________（填标号）。
a．降低温度并及时分离出产物
b．加入合适的催化剂并分离出产物
c．再向容器中充入1molCH3OH（g）
d．适当降低温度并加入合适的催化剂
②时，反应经过20min达到平衡，用C2H4表示该段时间内的平均速率为_________mol·L-1·min-1，该温度下的平衡常数_________（用分数表示）；该温度下，改变投料，某时刻容器内、、，则此时__________（填“>”、“<”或“=”）。