高一化学人教版必修一（2019）2.1.2 氧化钠和过氧化钠（共23张ppt）
文档属性
| 名称 | 高一化学人教版必修一（2019）2.1.2 氧化钠和过氧化钠（共23张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 19.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-09 10:08:36 | ||
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文档简介
(共23张PPT)
第一节 钠及其化合物
第2课时 氧化钠和过氧化钠
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
1.从物质类别、元素化合价的角度认识Na2O、Na2O2的性质(重点)。
2.会设计实验探究Na2O2与H2O、CO2的反应(难点)。
3.掌握与Na2O2相关的定量计算(难点)。
[学习目标]
问题导入
回顾氧化钠和过氧化钠的颜色、状态：
；
已知Na2O与CaO性质类似，试写出Na2O
与H2O反应的化学方程式：
。
Na2O白色固体，Na2O2淡黄色固体
Na2O + H2O==2NaOH
Na2O2 具有怎样的化学性质呢？
Na2O2实验视频
“吹气生火”
一、氧化钠和过氧化钠的性质
1. Na2O的性质
白色固体
具有碱性氧化物的通性
(1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O==2NaOH
(2)氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl==2NaCl＋H2O
(3)氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2==Na2CO3
2. Na2O2的性质
淡黄色固体 Na2O2
-1
探究导学
(1)实验探究过氧化钠与水的反应
一、氧化钠和过氧化钠的性质
2. Na2O2的性质
(1)实验探究过氧化钠与水的反应
生成O2
↓
带火星的木条
生成NaOH
↓
pH试纸检验
放热反应
↓
触摸外壁
发烫
复燃
碱性
实验结论：Na2O2与水反应放热，2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑
实验现象：
一、氧化钠和过氧化钠的性质
思考交流 1
足量过氧化钠与H2O反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液先变红后褪色；取反应后的溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体，为什么？
试写出过氧化钠与水反应过程的化学方程式和总反应化学方程式。
Na2O2与水反应的过程中会生成H2O2和NaOH，NaOH使酚酞溶液变红，
H2O2有强氧化性，也有漂白性，使溶液褪色；
加入MnO2后，H2O2在MnO2催化作用下分解生成氧气。
①Na2O2＋2H2O==2NaOH＋H2O2 ②2H2O2==2H2O＋O2↑
将①×2＋②得总反应：2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑。
一、氧化钠和过氧化钠的性质
2. Na2O2的性质
(2)过氧化钠与二氧化碳反应
2Na2O2＋2CO2 == 2Na2CO3＋O2
一、氧化钠和过氧化钠的性质
视频导学
“吹气生火”——如图，把用脱脂棉包裹的过氧化钠放入蒸发皿中，
用长玻璃管对着脱脂棉用力吹气，脱脂棉剧烈燃烧起来。吹入的
混合气体的主要成分是CO2和H2O(g)。
(1)分别写出发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。
①与H2O反应：
②与CO2反应：
思考交流 2
(2)根据上述实验，推测过氧化钠的可能用途。
Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
一、氧化钠和过氧化钠的性质
应用体验
1.判断正误
(1)从物质分类的角度看，Na2O与Na2O2都是钠的氧化物，均为碱性氧化物
(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同
(3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2
(4)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂
(5)将Na2O投入盛有水(滴有酚酞溶液)的试管中，溶液变成红色，振荡试管后溶液褪色
(6)将Na2O2投入CuSO4溶液中产生蓝色沉淀
(7)相同质量的Na2O2分别与H2O和CO2反应，转移的电子数相等
×
√
×
×
√
√
√
一、氧化钠和过氧化钠的性质
应用体验
2.下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是
A.Na2O2、Na2O久置于空气中变为白色NaOH固体
B.Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体
C.Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂
D.Na2O2、Na2O均可作供氧剂
√
变为白色Na2CO3固体
Na2O不能作供氧剂
Na2O2是淡黄色固体
一、氧化钠和过氧化钠的性质
3. Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关说法正确的是
A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变为蓝色
B．过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花无变化
C．将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
D．向饱和烧碱溶液中加入Na2O2，充分反应后，溶液中Na＋的数目不变
应用体验
褪色
一、氧化钠和过氧化钠的性质
√
最终氧化石蕊使其褪色
Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀
Na2O2与水反应生成NaOH与O2 ，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，溶液中Na+数目减少
Na2O2强氧化性的表现
一、氧化钠和过氧化钠的性质
Na2O2
可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等
与酚酞溶液：溶液先变红后褪色
与二氧化硫：Na2O2+SO2 == Na2SO4
与FeCl2溶液：生成红褐色的Fe(OH)3沉淀
归纳总结
二、过氧化钠与水、二氧化碳反应的计算
1.Na2O2与CO2、H2O反应的数量关系
2Na2O2＋2CO2 == 2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O == 4NaOH＋O2↑
2 1 2 1
单一物质还是二者的混合物，通过足量Na2O2时，CO2(或H2O)与放出O2的分子个数之比均为2:1。
→O2
2.Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系
(1)2Na2O2＋2CO2 == 2Na2CO3＋O2
(2×78) g
(2×106) g
m(固体)
(2×78―2×106) g
(2×28) g
[2×m(CO)] g
(2) 2Na2O2＋2H2O == 4NaOH＋O2↑
→O2
2CO2
2C
4O
2O
当CO2与足量的Na2O2反应时，固体增重为与CO2等分子数的CO的质量
→O2
2
(2×18) g
32 g
m(固体)
4 g
[2×m(H2)] g
当H2O与足量的Na2O2反应时，固体增重为与H2O等分子数的H2的质量
2CO
二、过氧化钠与水、二氧化碳反应的计算
1.200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g(如图所示)，其原混合物中CO2和H2O的质量之比是
A.11∶18 B.22∶3 C.1∶9 D.21∶9
2Na2O2＋2CO2 == 2Na2CO3＋O2 Δm 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ Δm
88 g 56 g 36 g 4 g
m(CO2) m(CO2) m(H2O) g m(H2O) g
m(CO2)＋m(H2O)＝11.6 g
m(CO2)＋m(H2O)＝3.6 g
√
二、过氧化钠与水、二氧化碳反应的计算
2.对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是
A.只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定
B.只要CO2和H2O(g)的总量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定
C.只要气体的总数量一定，反应中所转移的电子的数量就一定
D.只要混合气体的总数量一定，固体所增加的质量就一定
√
方程式均为2Na2O2 → O2
m(固体增加)为“CO2”中“CO”的质量和“H2O”中“H2”的质量，
当CO2气体所占的比例大时，m(固体增加)较大，
当H2O所占的比例大时，m(固体增加)较小
2Na2O2～2H2O(g)～2e－，2Na2O2～2CO2～2e－
二、过氧化钠与水、二氧化碳反应的计算
自我测试
1.下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是
A.Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都能与H2O反应生成O2
B.Na2O、Na2O2都具有强还原性
C.Na2O2具有漂白性，能够用来漂白食品
D.Na2O2与水反应时，1个Na2O2在反应中转移1个电子
√
Na2O与水反应只生成NaOH
Na2O2强氧化性
不能漂白食品
自我测试
2.对于反应：2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑，下列说法正确的是
A.Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
B.当2分子H2O参加反应时，生成1分子O2
C.当生成1分子O2时，转移的电子数为4
D.每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g
√
2 g
2
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
自我测试
3.(2022·南阳高一检测)下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是
A.2Na2O2＋2H2O == 4NaOH＋O2↑
B.2Na2O2＋2H2SO4 == 2Na2SO4＋2H2O＋O2↑
C.Na2O2＋SO2 == Na2SO4
D.5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4 == 5Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋ 8H2O
√
自我测试
4.下列对过氧化钠的叙述正确的是
A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂
C.过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中
D.过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂
√
Na2O2不是碱性氧化物，Na2O2与酸反应还生成O2
会引入新杂质O2
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
自我测试
5.如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。
(1)A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为
_______________________________。
CaCO3＋2H＋== Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(2)B装置可除去A装置中可能挥发出的_____，
反应的离子方程式为_______________________。
HCl
(3)C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为___________________________、
__________________________________。
2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2
(4)D装置可除去C装置中未反应的____，反应的离子方程式为
__________________________。
CO2
＋H＋== H2O＋CO2↑
2OH－＋CO2==＋H2O
本节内容结束
第一节 钠及其化合物
第2课时 氧化钠和过氧化钠
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
1.从物质类别、元素化合价的角度认识Na2O、Na2O2的性质(重点)。
2.会设计实验探究Na2O2与H2O、CO2的反应(难点)。
3.掌握与Na2O2相关的定量计算(难点)。
[学习目标]
问题导入
回顾氧化钠和过氧化钠的颜色、状态：
；
已知Na2O与CaO性质类似，试写出Na2O
与H2O反应的化学方程式：
。
Na2O白色固体，Na2O2淡黄色固体
Na2O + H2O==2NaOH
Na2O2 具有怎样的化学性质呢？
Na2O2实验视频
“吹气生火”
一、氧化钠和过氧化钠的性质
1. Na2O的性质
白色固体
具有碱性氧化物的通性
(1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O==2NaOH
(2)氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl==2NaCl＋H2O
(3)氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2==Na2CO3
2. Na2O2的性质
淡黄色固体 Na2O2
-1
探究导学
(1)实验探究过氧化钠与水的反应
一、氧化钠和过氧化钠的性质
2. Na2O2的性质
(1)实验探究过氧化钠与水的反应
生成O2
↓
带火星的木条
生成NaOH
↓
pH试纸检验
放热反应
↓
触摸外壁
发烫
复燃
碱性
实验结论：Na2O2与水反应放热，2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑
实验现象：
一、氧化钠和过氧化钠的性质
思考交流 1
足量过氧化钠与H2O反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液先变红后褪色；取反应后的溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体，为什么？
试写出过氧化钠与水反应过程的化学方程式和总反应化学方程式。
Na2O2与水反应的过程中会生成H2O2和NaOH，NaOH使酚酞溶液变红，
H2O2有强氧化性，也有漂白性，使溶液褪色；
加入MnO2后，H2O2在MnO2催化作用下分解生成氧气。
①Na2O2＋2H2O==2NaOH＋H2O2 ②2H2O2==2H2O＋O2↑
将①×2＋②得总反应：2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑。
一、氧化钠和过氧化钠的性质
2. Na2O2的性质
(2)过氧化钠与二氧化碳反应
2Na2O2＋2CO2 == 2Na2CO3＋O2
一、氧化钠和过氧化钠的性质
视频导学
“吹气生火”——如图，把用脱脂棉包裹的过氧化钠放入蒸发皿中，
用长玻璃管对着脱脂棉用力吹气，脱脂棉剧烈燃烧起来。吹入的
混合气体的主要成分是CO2和H2O(g)。
(1)分别写出发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。
①与H2O反应：
②与CO2反应：
思考交流 2
(2)根据上述实验，推测过氧化钠的可能用途。
Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
一、氧化钠和过氧化钠的性质
应用体验
1.判断正误
(1)从物质分类的角度看，Na2O与Na2O2都是钠的氧化物，均为碱性氧化物
(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同
(3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2
(4)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂
(5)将Na2O投入盛有水(滴有酚酞溶液)的试管中，溶液变成红色，振荡试管后溶液褪色
(6)将Na2O2投入CuSO4溶液中产生蓝色沉淀
(7)相同质量的Na2O2分别与H2O和CO2反应，转移的电子数相等
×
√
×
×
√
√
√
一、氧化钠和过氧化钠的性质
应用体验
2.下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是
A.Na2O2、Na2O久置于空气中变为白色NaOH固体
B.Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体
C.Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂
D.Na2O2、Na2O均可作供氧剂
√
变为白色Na2CO3固体
Na2O不能作供氧剂
Na2O2是淡黄色固体
一、氧化钠和过氧化钠的性质
3. Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关说法正确的是
A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变为蓝色
B．过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花无变化
C．将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
D．向饱和烧碱溶液中加入Na2O2，充分反应后，溶液中Na＋的数目不变
应用体验
褪色
一、氧化钠和过氧化钠的性质
√
最终氧化石蕊使其褪色
Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀
Na2O2与水反应生成NaOH与O2 ，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，溶液中Na+数目减少
Na2O2强氧化性的表现
一、氧化钠和过氧化钠的性质
Na2O2
可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等
与酚酞溶液：溶液先变红后褪色
与二氧化硫：Na2O2+SO2 == Na2SO4
与FeCl2溶液：生成红褐色的Fe(OH)3沉淀
归纳总结
二、过氧化钠与水、二氧化碳反应的计算
1.Na2O2与CO2、H2O反应的数量关系
2Na2O2＋2CO2 == 2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O == 4NaOH＋O2↑
2 1 2 1
单一物质还是二者的混合物，通过足量Na2O2时，CO2(或H2O)与放出O2的分子个数之比均为2:1。
→O2
2.Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系
(1)2Na2O2＋2CO2 == 2Na2CO3＋O2
(2×78) g
(2×106) g
m(固体)
(2×78―2×106) g
(2×28) g
[2×m(CO)] g
(2) 2Na2O2＋2H2O == 4NaOH＋O2↑
→O2
2CO2
2C
4O
2O
当CO2与足量的Na2O2反应时，固体增重为与CO2等分子数的CO的质量
→O2
2
(2×18) g
32 g
m(固体)
4 g
[2×m(H2)] g
当H2O与足量的Na2O2反应时，固体增重为与H2O等分子数的H2的质量
2CO
二、过氧化钠与水、二氧化碳反应的计算
1.200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g(如图所示)，其原混合物中CO2和H2O的质量之比是
A.11∶18 B.22∶3 C.1∶9 D.21∶9
2Na2O2＋2CO2 == 2Na2CO3＋O2 Δm 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ Δm
88 g 56 g 36 g 4 g
m(CO2) m(CO2) m(H2O) g m(H2O) g
m(CO2)＋m(H2O)＝11.6 g
m(CO2)＋m(H2O)＝3.6 g
√
二、过氧化钠与水、二氧化碳反应的计算
2.对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是
A.只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定
B.只要CO2和H2O(g)的总量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定
C.只要气体的总数量一定，反应中所转移的电子的数量就一定
D.只要混合气体的总数量一定，固体所增加的质量就一定
√
方程式均为2Na2O2 → O2
m(固体增加)为“CO2”中“CO”的质量和“H2O”中“H2”的质量，
当CO2气体所占的比例大时，m(固体增加)较大，
当H2O所占的比例大时，m(固体增加)较小
2Na2O2～2H2O(g)～2e－，2Na2O2～2CO2～2e－
二、过氧化钠与水、二氧化碳反应的计算
自我测试
1.下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是
A.Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都能与H2O反应生成O2
B.Na2O、Na2O2都具有强还原性
C.Na2O2具有漂白性，能够用来漂白食品
D.Na2O2与水反应时，1个Na2O2在反应中转移1个电子
√
Na2O与水反应只生成NaOH
Na2O2强氧化性
不能漂白食品
自我测试
2.对于反应：2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑，下列说法正确的是
A.Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
B.当2分子H2O参加反应时，生成1分子O2
C.当生成1分子O2时，转移的电子数为4
D.每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g
√
2 g
2
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
自我测试
3.(2022·南阳高一检测)下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是
A.2Na2O2＋2H2O == 4NaOH＋O2↑
B.2Na2O2＋2H2SO4 == 2Na2SO4＋2H2O＋O2↑
C.Na2O2＋SO2 == Na2SO4
D.5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4 == 5Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋ 8H2O
√
自我测试
4.下列对过氧化钠的叙述正确的是
A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂
C.过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中
D.过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂
√
Na2O2不是碱性氧化物，Na2O2与酸反应还生成O2
会引入新杂质O2
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
自我测试
5.如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。
(1)A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为
_______________________________。
CaCO3＋2H＋== Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(2)B装置可除去A装置中可能挥发出的_____，
反应的离子方程式为_______________________。
HCl
(3)C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为___________________________、
__________________________________。
2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2
(4)D装置可除去C装置中未反应的____，反应的离子方程式为
__________________________。
CO2
＋H＋== H2O＋CO2↑
2OH－＋CO2==＋H2O
本节内容结束