高一化学人教版必修一（2019）2.3.3 物质的量浓度（共26张ppt）

(共26张PPT)
第三节　物质的量
第3课时　物质的量浓度
第二章　海水中的重要元素——钠和氯
[学习目标]
1.能从宏观和微观角度理解物质的量浓度的含义及微观粒子间的关系
(重点)。
2.掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力(难点)。
问题导入
日常生活中，你见过哪些表示溶液浓度的方法？
溶液中溶质质量分数
涉及了溶液的体积
g/L
μmol/L
能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？
引入一个新的表示溶液浓度的物理量——物质的量浓度。
一、物质的量浓度
1．溶质的质量分数
(溶质)＝×100%
2．溶质的物质的量浓度
概念：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量
符号：cB
单位：mol·L－1（或mol/L）
表达式：cB＝
………溶质
………溶液
30%
硫酸铜溶液
应用体验
1.判断正误
(1)将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
(2)从200 mL 0.1 mol·L－1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为
0.1 mol·L－1
(3)标准状况下，将2.24 L HCl气体溶于1 L水中，得到3.24 L溶液
(4)0.1 mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1 mol
(5)将62 g Na2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
×
×
×
×
√
一、物质的量浓度
问题思考1
(2)某BaCl2溶液中，测得c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，则c(Ba2＋)＝ 。
(3)下列与0.2 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)相同的是 (填序号)。
①0.2 mol·L－1 NaCl溶液　②0.3 mol·L－1 MgCl2溶液　③0.6 mol·L－1 KCl溶液　④0.2 mol·L－1 BaCl2溶液
1 mol
1 mol·L－1
1.5 mol
1.5 mol·L－1
1∶2∶3
微粒个数之比
0.25 mol·L－1
②③
一、物质的量浓度
问题思考2
(1)利用溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度的表达式，推导出两者之间的定量关系。
设溶液体积为1 L，则
M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；
ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；
ω为溶质的质量分数。
一、物质的量浓度
问题思考2
一、物质的量浓度
(2)市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3，则市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为多少。
应用体验
1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是
A.将40 g 氢氧化钠溶于1 L水中
B.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
C.将1 L 10 mol·L－1 的浓盐酸与9 L水混合
D.将10.6 g碳酸钠溶于水得到100 mL溶液
√
所得溶液的体积不一定为1 L
没指明是否处于标准状况下
混合后体积不一定是二者的体积之和
一、物质的量浓度
据此下列说法错误的是
A.该硫酸的物质的量浓度为
9.2 mol·L－1
B.100 mL该硫酸的质量是184 g
C.取出10 mL该硫酸，取出溶液的物质的量浓度
与原溶液相同
D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1的硫酸的浓度是
相同的
2.如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。
硫酸　化学纯(CP)(500 mL)
品名：硫酸　化学式：H2SO4
相对分子质量：98　密度：1.84 g·mL－1
质量分数：98%
√
c＝
一、物质的量浓度
应用体验
①c＝的体积(V)是指溶液的体积，不是溶剂的体积。
②确定溶液中溶质的几种特殊情况：
带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，
NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质；
Na2O溶于水后溶质是NaOH。
特别提醒
一、物质的量浓度
二、物质的量浓度的相关计算
例1. 标准状况下，将体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为________________。
1．与定义式有关的计算
cB＝，欲求cB，先求nB和V。关键是从已知条件中找出 n 和 V，据此求出cB。
典例精析
2．溶液稀释(或浓缩)有关的计算
稀释(或浓缩)前后，溶质的物质的量没有发生变化，且反应前后符合质量
守恒。
溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；
溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。
3．相同溶质两溶液混合
溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；
溶质的质量不变：m1ω1＋m2ω2＝m(混)·ω(混)。
二、物质的量浓度的相关计算
例2. 取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合后再加水至溶液体积为500 mL，所得混合溶液中H＋的物质的量浓度是_____mol·L－1。
令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a
则：100 mL×0.3 mol·L－1＋300 mL×0.25 mol·L－1＝500 mL×a
a＝0.21 mol·L－1
混合稀释后溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.21 mol·L－1＝0.42 mol·L－1
0.42
典例精析
二、物质的量浓度的相关计算
4．电荷守恒关系
在溶液中阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数。
如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na＋)＝2c()＋c(Cl－)。
典例精析
√
设c()为x，电荷守恒：0.2 mol·L－1×1＋0.5 mol·L－1×2＝0.4 mol·L－1×1＋x×1
例3. 已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等。在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cl－)＝0.4 mol·L－1，则c( )为
A.0.3 mol·L－1 B.0.8 mol·L－1 C.0.4 mol·L－1 D.0.5 mol·L－1
二、物质的量浓度的相关计算
1.判断正误
(1)溶液的体积越小，浓度越大
(2)将1 L 2 mol·L－1的稀硫酸加水稀释到2 L，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1
(3)向100 mL 1 mol·L－1 K2SO4溶液中加入900 mL水，混合溶液的体积是1 L
(4)把100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液加水稀释成200 mL，则稀释后溶液中所含的NaCl的物质的量变为原来的一半
×
√
×
×
二、物质的量浓度的相关计算
应用体验
√
二、物质的量浓度的相关计算
应用体验
3.在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
(1)将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为____________。
0.2 mol·L－1
二、物质的量浓度的相关计算
应用体验
3.在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
(2)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀的物质的量为______ mol。
1.2
n(Cl－)＝3.0 mol·L－1×0.4 L＝1.2 mol
根据Ag＋＋Cl－===AgCl↓，n(AgCl)＝n(Cl－)＝1.2 mol
二、物质的量浓度的相关计算
应用体验
(1)同一溶质、不同浓度的溶液混合，在混合前后溶质的质量、物质的量保持守恒，溶液的质量保持守恒，但溶液的体积一般不守恒。
(2)混合后溶液的体积：
①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是溶液的体积之和；
二、物质的量浓度的相关计算
归纳总结
自我测试
1.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol·L－1。表示该体检指标的物理量是
A.物质的量 B.物质的量浓度
C.质量分数 D.摩尔质量
√
自我测试
2.某试剂瓶上贴有如右标签，对该试剂理解正确的是
A.1 mol NaCl溶于1 L水可配得该溶液
B.若取50 mL该溶液，其c(Cl－)＝0.05 mol·L－1
C.该溶液与0.5 mol·L－1Na2SO4溶液的c(Na＋)相等
D.该溶液中含有的微粒主要有NaCl、Na＋、Cl－、H2O
√
NaCl是强电解质，在水溶液中完全电离
自我测试
3.下列说法正确的是
A.将44.8 L的HCl气体溶于水配成1 L溶液，溶液的浓度为2 mol·L－1
B.1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
C.2 L 0.2 mol·L－1的NaCl溶液与5 L 0.4 mol·L－1的NaCl溶液的Cl－浓度之
比为1∶2
D.从100 mL硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度
是原溶液的
√
自我测试
4.将4 g NaOH固体完全溶解在水里，配成100 mL溶液，从中取出10 mL，加水稀释至50 mL，所得溶液的物质的量浓度是
A.1 mol·L－1 B.0.1 mol·L－1
C.0.2 mol·L－1 D.0.02 mol·L－1
√
自我测试
5.从1 L 1 mol·L－1氢氧化钠溶液中取出100 mL：
(1)取出的这100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是____________，含氢氧化钠的质量是________。
1 mol·L－1
4.0 g　
(2)若将取出的这100 mL氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是____________。
0.2 mol·L－1
(3)将0.10 mol·L－1氢氧化钠溶液和0.60 mol·L－1氢氧化钠溶液混合成0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液，则两种溶液的体积比为(忽略混合时溶液体积变化)________。
4∶1
本节内容结束