2.3.5与物质的量有关的计算 课件（共19张PPT）
文档属性
| 名称 | 2.3.5与物质的量有关的计算 课件（共19张PPT） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 744.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-09 10:14:55 | ||
图片预览
文档简介
(共19张PPT)
第二章 第三节
第5课时 与物质的量有关的计算
1.构建本节知识网络，理清相关知识间的关系。
2.熟练掌握以物质的量为中心的计算(重、难点)。
3.进一步理解阿伏加德罗定律及其推论。
4.学会物质的量浓度的多种计算方法(重、难点)。
学习目标
物质的量与相关物理量的转化与计算
一
1.物质的量是联系宏观量(如质量、体积)与微观量(如粒子数目)的桥梁和纽带，是计算的核心。
2.要紧紧抓住“物质的量”这个计算的核心。牢固建立把“其他物理量转化为物质的量”的思维模式，然后进行各量的相互求算：
应用体验
1.(2022·北京101中学高一期末)下列说法正确的是
A.1 mol CO2中含有的氧原子数约为2×6.02×1023
B.常温常压下，1 mol Cl2的体积是22.4 L
C.0.5 mol·L－1 NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋
D.36 g H2O物质的量为1 mol
√
1 mol CO2中含有2 mol氧原子，个数为2NA，即2×6.02×1023，A正确；
常温常压下气体摩尔体积不是22.4 L·mol－1，所以1 mol Cl2的体积不是22.4 L，B错误；
溶液体积未知，无法确定溶液中微粒的数目，C错误；
2.请回答下列问题：
(1)0.5 mol SO2共含有约____________个原子，它与______ g SO3所含硫原子数相等。
9.03×1023
0.5 mol SO2共含有1.5 mol 原子，约含有1.5×6.02×1023＝9.03×1023个原子；0.5 mol SO2中含硫原子0.5 mol，则含0.5 mol S的SO3的质量为0.5 mol×80 g·mol－1＝40 g。
应用体验
40
(2)有一个储气瓶，装满O2称重为516 g，装满Cl2称重为535.5 g(均在标准状况下测定)，若相同条件下装满H2，则称重质量为________。
501 g
应用体验
(3)19 g某二价金属氯化物(MCl2)中含有0.4 mol Cl－，则MCl2的摩尔质量是____________，MCl2的化学式是________。
95 g·mol－1
应用体验
MgCl2
返回
与阿伏加德罗常数相关的计算和判断
二
解答阿伏加德罗常数正误判断题的思维模型
(1)状况条件
22.4 L·mol－1是指标准状况(0 ℃，101 kPa)下的气体摩尔体积。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算，而n＝ 的使用不受状况条件限制。
例如，常温常压下，11.2 L二氧化碳气体含有的分子数为0.5NA( )
常温常压下，8 g O2所含氧原子数为0.5NA( )
×
√
(2)物质状态
22.4 L·mol－1适用的对象是标准状况下的气体(包括单一气体和混合气体)。
在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·
mol－1进行计算。
例如，标准状况下，22.4 L H2O中所含分子数为NA( )
(3)粒子种类
粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。
例如，18 g 含有的电子数为10NA( )
×
√
(4)物质的组成
①气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。
例如，标准状况下，11.2 L臭氧所含氧原子数为NA( )
常温常压下，7.8 g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为0.3NA( )
×
√
(5)氧化还原反应中电子转移的数目
如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、Fe与稀盐酸等反应。要注意反应物的量及化合价的变化。
例如，5.6 g铁与过量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NA( )
(6)缺少溶液体积
由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给出溶液体积，无法求算物质的量。
例如，0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有Na＋的数目为NA( )
×
×
(7)忽略溶剂的组成
求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂(如水)中的氧原子或氢原子。
例如，1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中所含氧原子数为2NA( )
×
应用体验
1.判断正误
(1)常温常压下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA
(2)常温常压下，11 g CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
(3)锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA
(4)标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子
(5)标准状况下，1 mol H2、N2的混合气体的体积约是22.4 L
(6)20 g氖气中含有6.02×1023个原子
(7)1 mol·L－1 BaCl2溶液中，含有Cl－的数目为2NA
√
×
×
×
√
√
×
应用体验
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.1NA
B.3.2 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
C.标准状况下，22.4 L Cl2溶于水配成500 mL新制氯水，氯水中Cl－数为2NA
D.0.12 mol MnO2与足量0.1 mol·L－1的盐酸反应生成Cl2的分子数为0.12NA
√
第二章 第三节
第5课时 与物质的量有关的计算
1.构建本节知识网络，理清相关知识间的关系。
2.熟练掌握以物质的量为中心的计算(重、难点)。
3.进一步理解阿伏加德罗定律及其推论。
4.学会物质的量浓度的多种计算方法(重、难点)。
学习目标
物质的量与相关物理量的转化与计算
一
1.物质的量是联系宏观量(如质量、体积)与微观量(如粒子数目)的桥梁和纽带，是计算的核心。
2.要紧紧抓住“物质的量”这个计算的核心。牢固建立把“其他物理量转化为物质的量”的思维模式，然后进行各量的相互求算：
应用体验
1.(2022·北京101中学高一期末)下列说法正确的是
A.1 mol CO2中含有的氧原子数约为2×6.02×1023
B.常温常压下，1 mol Cl2的体积是22.4 L
C.0.5 mol·L－1 NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋
D.36 g H2O物质的量为1 mol
√
1 mol CO2中含有2 mol氧原子，个数为2NA，即2×6.02×1023，A正确；
常温常压下气体摩尔体积不是22.4 L·mol－1，所以1 mol Cl2的体积不是22.4 L，B错误；
溶液体积未知，无法确定溶液中微粒的数目，C错误；
2.请回答下列问题：
(1)0.5 mol SO2共含有约____________个原子，它与______ g SO3所含硫原子数相等。
9.03×1023
0.5 mol SO2共含有1.5 mol 原子，约含有1.5×6.02×1023＝9.03×1023个原子；0.5 mol SO2中含硫原子0.5 mol，则含0.5 mol S的SO3的质量为0.5 mol×80 g·mol－1＝40 g。
应用体验
40
(2)有一个储气瓶，装满O2称重为516 g，装满Cl2称重为535.5 g(均在标准状况下测定)，若相同条件下装满H2，则称重质量为________。
501 g
应用体验
(3)19 g某二价金属氯化物(MCl2)中含有0.4 mol Cl－，则MCl2的摩尔质量是____________，MCl2的化学式是________。
95 g·mol－1
应用体验
MgCl2
返回
与阿伏加德罗常数相关的计算和判断
二
解答阿伏加德罗常数正误判断题的思维模型
(1)状况条件
22.4 L·mol－1是指标准状况(0 ℃，101 kPa)下的气体摩尔体积。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算，而n＝ 的使用不受状况条件限制。
例如，常温常压下，11.2 L二氧化碳气体含有的分子数为0.5NA( )
常温常压下，8 g O2所含氧原子数为0.5NA( )
×
√
(2)物质状态
22.4 L·mol－1适用的对象是标准状况下的气体(包括单一气体和混合气体)。
在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·
mol－1进行计算。
例如，标准状况下，22.4 L H2O中所含分子数为NA( )
(3)粒子种类
粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。
例如，18 g 含有的电子数为10NA( )
×
√
(4)物质的组成
①气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。
例如，标准状况下，11.2 L臭氧所含氧原子数为NA( )
常温常压下，7.8 g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为0.3NA( )
×
√
(5)氧化还原反应中电子转移的数目
如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、Fe与稀盐酸等反应。要注意反应物的量及化合价的变化。
例如，5.6 g铁与过量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NA( )
(6)缺少溶液体积
由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给出溶液体积，无法求算物质的量。
例如，0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有Na＋的数目为NA( )
×
×
(7)忽略溶剂的组成
求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂(如水)中的氧原子或氢原子。
例如，1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中所含氧原子数为2NA( )
×
应用体验
1.判断正误
(1)常温常压下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA
(2)常温常压下，11 g CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
(3)锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA
(4)标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子
(5)标准状况下，1 mol H2、N2的混合气体的体积约是22.4 L
(6)20 g氖气中含有6.02×1023个原子
(7)1 mol·L－1 BaCl2溶液中，含有Cl－的数目为2NA
√
×
×
×
√
√
×
应用体验
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.1NA
B.3.2 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
C.标准状况下，22.4 L Cl2溶于水配成500 mL新制氯水，氯水中Cl－数为2NA
D.0.12 mol MnO2与足量0.1 mol·L－1的盐酸反应生成Cl2的分子数为0.12NA
√