高一化学人教版必修一（2019）2.3.4 一定物质的量浓度的溶液的配制(共26张PPT)
文档属性
| 名称 | 高一化学人教版必修一（2019）2.3.4 一定物质的量浓度的溶液的配制(共26张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 9.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-09 12:08:09 | ||
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文档简介
(共26张PPT)
第三节 物质的量
第4课时 一定物质的量浓度的溶液的配制
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
[学习目标]
1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。
2.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作，建立实验误差分析
思维模型，并能应用模型解决实际问题(重、难点)。
如何配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液？
n(NaOH)＝1.0 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol
m(NaOH)＝0.5 mol×40 g·mol－1＝20.0 g
称量 20.0 g NaOH溶于水配成500 mL溶液
所需的仪器有哪些？如何配制？
……
问题导入
一、一定物质的量浓度溶液的配制
1．主要仪器
托盘天平(或分析天平、普通电子天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。
2．容量瓶
刻度线
容积
温度
规格：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等
容量瓶使用前需要检查是否漏水，该如何操作？
加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
问题思考
一、一定物质的量浓度溶液的配制
计算
m(NaCl)＝0.1 mol×58.5 g/mol＝5.85 g
称量
准确称量5.9 g (托盘天平精确度0.1 g)
溶解
玻璃棒搅拌，冷却至室温
转移
玻璃棒引流
洗涤
洗涤2~3次，洗涤液转移至容量瓶，振荡
定容
当液面离刻度线1~2 cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切
摇匀
装瓶
一、一定物质的量浓度溶液的配制
3．配制过程
配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液
3．配制过程
配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液
一、一定物质的量浓度溶液的配制
计算
称量
溶解
转移
洗涤
定容
摇匀
装瓶
实验室需要配制480 mL 1.00 mol·L－1的氢氧化钠溶液，则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体？能否用称量纸称量？
需容量瓶的容积为500 mL，则计算应按照500 mL (0.5 L)计算。
n＝c·V＝1.00 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，m＝n·M＝0.5 mol×40 g·mol－1＝20 g。
托盘天平的精确度为0.1 g，则称量20.0 g氢氧化钠固体；
氢氧化钠固体易潮解，有腐蚀性，不能用称量纸称量，应放在小烧杯中称量。
一、一定物质的量浓度溶液的配制
问题思考
应用体验
1.判断正误
(1)配制溶液时，可以用托盘天平称取10 g固体溶质
(2)要配制230 mL溶液，必须选择250 mL容量瓶
(3)将称量好的氯化钠固体放入容量瓶溶解
(4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4时，要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中
(5)配制好的溶液保存在容量瓶中备用
×
×
√
×
√
一、一定物质的量浓度溶液的配制
2.(2023·杭州高一调研)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸
C.配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
√
不需干燥
可量取9.8 mL
可称量5.8 g
悬空正放
一、一定物质的量浓度溶液的配制
应用体验
3.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是______________(填序号)。
(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
(2)利用图a配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液
(3)利用图b配制一定物质的量浓度的NaCl溶液
(4)利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
(5)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体
(6)配制溶液的定容操作可以用图d表示
(2)(3)(4)(5)(6)
一、一定物质的量浓度溶液的配制
应用体验
(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循
“大而近”的原则：
所配溶液的体积应等于或略小于容量瓶的容积。
(2)使用容量瓶注意“五不”：
不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；
不能长期贮存溶液。
一、一定物质的量浓度溶液的配制
归纳总结
二、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
其他条件不变：
cB
=
nB
V
1．误差的分析方法
=
mB
MBV
(1)使mB增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)；
(2)使V 增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。
例如砝码生锈(没有脱落)，则会使cB偏大还是偏小？
mB增大，导致cB偏大
实验操作 n V c
将砝码放在左盘且使用了游码 偏小 不变 偏小
把吸湿性药品(如NaOH)放在称量纸上称量 偏小 不变 偏小
移液时有少量液体溅出 偏小 不变 偏小
容量瓶内有少量水 不变 不变 不变
未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小
超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小
摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小
2．常见误差分析
二、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
(1)容量瓶定容时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？
①仰视刻度线(如图a)：加水量高于刻度线，溶液体积偏大，c偏低。
②俯视刻度线(如图b)：加水量低于刻度线，溶液体积偏小，c偏高。
二、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
问题思考
①仰视刻度线(如图c)：
浓硫酸的体积偏大，即溶液中的溶质硫酸偏多，c偏高。
②俯视刻度线(如图d)：
浓硫酸的体积偏小，即溶液中的溶质硫酸偏少，c偏低。
二、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
问题思考
(2)配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取一定体积的浓硫酸时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？
1.判断正误
(1)称量NaOH固体时，称量时间过长，所配溶液浓度偏低
(2)用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏低
(3)配制1 mol·L－1 NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏低
(4)容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制，会使所配溶液浓度偏低
√
×
×
×
二、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
应用体验
2.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
A.所用NaOH已经潮解
B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D.用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法
√
n偏小，c偏低
V偏小，c偏高
n偏小，c偏低
实际称量1.6 g，n偏小，c偏低
二、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
应用体验
3.下列操作中：
①配制稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
②转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面
③定容时俯视刻度线
④未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
⑥容量瓶内有少量水
⑦称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘
⑧称量Na2CO3固体时，砝码上有杂质
上述操作中，使所配制的溶液浓度偏高的是________(填序号，下同)，无影响的是________，偏低的是________。
③④⑧
⑥⑦
①②⑤
二、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
应用体验
自我测试
1.(2023·辽宁营口高一期末)若配制90 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是
A.100 mL圆底烧瓶 B.100 mL量筒
C.100 mL容量瓶 D.100 mL烧杯
√
自我测试
2.配制500 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：
下列说法正确的是
A.实验中需用到的仪器有托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C.容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高
√
需用500 mL容量瓶
不必干燥
水多，V偏大，c偏低
自我测试
3.(2023·石家庄模拟)下列有关操作或判断正确的是
A.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度
偏大
B.用托盘天平称取25.20 g NaCl
C.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻
度线会导致所配溶液浓度偏大
√
V偏大，浓度偏小
托盘天平的精确度为0.1 g
需10 mL量筒
量取溶液时仰视量筒刻度线所取盐酸量偏多
自我测试
4.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下：
下列说法错误的是
A.“操作1“需将溶解的Na2CO3溶液及烧杯
洗涤液全部转移到容量瓶中
B.“操作2”中玻璃棒起引流作用
C.“操作3”加蒸馏水至刻度线2～3 cm时，
再进行“操作4”
D.所配制的Na2CO3溶液中c(Na＋)为2 mol·L－1
√
1～2 cm
自我测试
5.某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用450 mL 0.2 mol·L－1稀硫酸。配制该浓度的硫酸溶液时：
(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为_____mL。
(2)所用量筒和容量瓶的规格分别为________
和_______。
(3)浓硫酸稀释时的操作是________________
______________________________________
______________________________________。
硫酸：化学纯 (CP) 500 mL
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g·mL－1
质量分数：98%
5.4
10 mL
500 mL
向烧杯中加入一定量的水，再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌
自我测试
5.某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用450 mL 0.2 mol·L－1稀硫酸。配制该浓度的硫酸溶液时：
(4)如图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是
_________________________________________。
①未用玻璃棒引流；②未采用500 mL容量瓶
本节内容结束
第三节 物质的量
第4课时 一定物质的量浓度的溶液的配制
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
[学习目标]
1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。
2.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作，建立实验误差分析
思维模型，并能应用模型解决实际问题(重、难点)。
如何配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液？
n(NaOH)＝1.0 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol
m(NaOH)＝0.5 mol×40 g·mol－1＝20.0 g
称量 20.0 g NaOH溶于水配成500 mL溶液
所需的仪器有哪些？如何配制？
……
问题导入
一、一定物质的量浓度溶液的配制
1．主要仪器
托盘天平(或分析天平、普通电子天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。
2．容量瓶
刻度线
容积
温度
规格：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等
容量瓶使用前需要检查是否漏水，该如何操作？
加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
问题思考
一、一定物质的量浓度溶液的配制
计算
m(NaCl)＝0.1 mol×58.5 g/mol＝5.85 g
称量
准确称量5.9 g (托盘天平精确度0.1 g)
溶解
玻璃棒搅拌，冷却至室温
转移
玻璃棒引流
洗涤
洗涤2~3次，洗涤液转移至容量瓶，振荡
定容
当液面离刻度线1~2 cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切
摇匀
装瓶
一、一定物质的量浓度溶液的配制
3．配制过程
配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液
3．配制过程
配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液
一、一定物质的量浓度溶液的配制
计算
称量
溶解
转移
洗涤
定容
摇匀
装瓶
实验室需要配制480 mL 1.00 mol·L－1的氢氧化钠溶液，则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体？能否用称量纸称量？
需容量瓶的容积为500 mL，则计算应按照500 mL (0.5 L)计算。
n＝c·V＝1.00 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，m＝n·M＝0.5 mol×40 g·mol－1＝20 g。
托盘天平的精确度为0.1 g，则称量20.0 g氢氧化钠固体；
氢氧化钠固体易潮解，有腐蚀性，不能用称量纸称量，应放在小烧杯中称量。
一、一定物质的量浓度溶液的配制
问题思考
应用体验
1.判断正误
(1)配制溶液时，可以用托盘天平称取10 g固体溶质
(2)要配制230 mL溶液，必须选择250 mL容量瓶
(3)将称量好的氯化钠固体放入容量瓶溶解
(4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4时，要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中
(5)配制好的溶液保存在容量瓶中备用
×
×
√
×
√
一、一定物质的量浓度溶液的配制
2.(2023·杭州高一调研)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸
C.配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
√
不需干燥
可量取9.8 mL
可称量5.8 g
悬空正放
一、一定物质的量浓度溶液的配制
应用体验
3.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是______________(填序号)。
(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
(2)利用图a配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液
(3)利用图b配制一定物质的量浓度的NaCl溶液
(4)利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
(5)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体
(6)配制溶液的定容操作可以用图d表示
(2)(3)(4)(5)(6)
一、一定物质的量浓度溶液的配制
应用体验
(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循
“大而近”的原则：
所配溶液的体积应等于或略小于容量瓶的容积。
(2)使用容量瓶注意“五不”：
不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；
不能长期贮存溶液。
一、一定物质的量浓度溶液的配制
归纳总结
二、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
其他条件不变：
cB
=
nB
V
1．误差的分析方法
=
mB
MBV
(1)使mB增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)；
(2)使V 增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。
例如砝码生锈(没有脱落)，则会使cB偏大还是偏小？
mB增大，导致cB偏大
实验操作 n V c
将砝码放在左盘且使用了游码 偏小 不变 偏小
把吸湿性药品(如NaOH)放在称量纸上称量 偏小 不变 偏小
移液时有少量液体溅出 偏小 不变 偏小
容量瓶内有少量水 不变 不变 不变
未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小
超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小
摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小
2．常见误差分析
二、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
(1)容量瓶定容时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？
①仰视刻度线(如图a)：加水量高于刻度线，溶液体积偏大，c偏低。
②俯视刻度线(如图b)：加水量低于刻度线，溶液体积偏小，c偏高。
二、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
问题思考
①仰视刻度线(如图c)：
浓硫酸的体积偏大，即溶液中的溶质硫酸偏多，c偏高。
②俯视刻度线(如图d)：
浓硫酸的体积偏小，即溶液中的溶质硫酸偏少，c偏低。
二、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
问题思考
(2)配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取一定体积的浓硫酸时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？
1.判断正误
(1)称量NaOH固体时，称量时间过长，所配溶液浓度偏低
(2)用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏低
(3)配制1 mol·L－1 NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏低
(4)容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制，会使所配溶液浓度偏低
√
×
×
×
二、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
应用体验
2.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
A.所用NaOH已经潮解
B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D.用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法
√
n偏小，c偏低
V偏小，c偏高
n偏小，c偏低
实际称量1.6 g，n偏小，c偏低
二、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
应用体验
3.下列操作中：
①配制稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
②转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面
③定容时俯视刻度线
④未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
⑥容量瓶内有少量水
⑦称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘
⑧称量Na2CO3固体时，砝码上有杂质
上述操作中，使所配制的溶液浓度偏高的是________(填序号，下同)，无影响的是________，偏低的是________。
③④⑧
⑥⑦
①②⑤
二、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
应用体验
自我测试
1.(2023·辽宁营口高一期末)若配制90 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是
A.100 mL圆底烧瓶 B.100 mL量筒
C.100 mL容量瓶 D.100 mL烧杯
√
自我测试
2.配制500 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：
下列说法正确的是
A.实验中需用到的仪器有托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C.容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高
√
需用500 mL容量瓶
不必干燥
水多，V偏大，c偏低
自我测试
3.(2023·石家庄模拟)下列有关操作或判断正确的是
A.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度
偏大
B.用托盘天平称取25.20 g NaCl
C.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻
度线会导致所配溶液浓度偏大
√
V偏大，浓度偏小
托盘天平的精确度为0.1 g
需10 mL量筒
量取溶液时仰视量筒刻度线所取盐酸量偏多
自我测试
4.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下：
下列说法错误的是
A.“操作1“需将溶解的Na2CO3溶液及烧杯
洗涤液全部转移到容量瓶中
B.“操作2”中玻璃棒起引流作用
C.“操作3”加蒸馏水至刻度线2～3 cm时，
再进行“操作4”
D.所配制的Na2CO3溶液中c(Na＋)为2 mol·L－1
√
1～2 cm
自我测试
5.某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用450 mL 0.2 mol·L－1稀硫酸。配制该浓度的硫酸溶液时：
(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为_____mL。
(2)所用量筒和容量瓶的规格分别为________
和_______。
(3)浓硫酸稀释时的操作是________________
______________________________________
______________________________________。
硫酸：化学纯 (CP) 500 mL
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g·mL－1
质量分数：98%
5.4
10 mL
500 mL
向烧杯中加入一定量的水，再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌
自我测试
5.某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用450 mL 0.2 mol·L－1稀硫酸。配制该浓度的硫酸溶液时：
(4)如图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是
_________________________________________。
①未用玻璃棒引流；②未采用500 mL容量瓶
本节内容结束