2023-2024学年福建省三明市一中高二（上）月考化学试卷（10月份）（PDF含答案）

三明一中 2023-2024 学年上学期 10 月月考高二化学科试卷
（满分：100 分；考试时间：75 分钟）
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题 共 48 分）
一、单选题（共 16 小题，每题只有一个正确选项，每小题 3 分）
1．金属腐蚀造成的损失约占国民生产总值的 2%~4%。下列有关说法错误的是
A．改变金属的结构，可将金属制成防腐的合金
B．喷油漆、涂油脂、电镀或表面钝化是金属防护的物理方法
C．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿与金属的电化学防护有关
D．将钢闸门连接直流电源的负极可以起到防护作用
2． 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高 SO2的利用率
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 Cl2
D．由 H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压回颜色变深
3．恒温恒压下，在起始容积为 10L的密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g) 3C(g)
n / mol t / min n A n B n C
0 2.0 3.2 0
5 2.4
10 1.8
反应过程中的部分数据如上表。下列说法正确的是
A．5~10min 内，用 C表示的平均反应速率为0.012mol L 1 min 1
B．容器内压强不变，标志着反应已达到平衡状态
C．5min时，A的物质的量浓度为1.6mol L 1
D．反应达到平衡后充入少量氦气(不参与反应)，正反应速率减小，逆反应速率增大
4．下列说法正确的是
A．在合成氨工业中，移走 NH3可增大正反应速率，提高原料转化率
B．恒温下进行的反应 2NO2(g) N2O4(g)达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气
体的颜色比第一次平衡时的深，NO2的体积分数比原平衡大
C．常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0
试卷第 1页，共 10页
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D．对于反应 3KSCN(aq)+FeCl3(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入 KCl固体，逆
反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大
5．关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易
诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr(aq)+H2O(1) Ur-(aq)+H3O+(aq)②
Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s) H下列叙述不正确的是
A．降低温度，反应②平衡正向移动
B．反应②正方向是吸热反应
C．降低关节滑液中 HUr及 Na+含量是治疗方法之一
D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动
6．已知反应: 2NO(g)+Br2(g) 2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol-1（a>0），其反应机理如下
①NO(g)+Br2(g) NOBr2(g)快
②NO(g)+NOBr2(g) 2NOBr(g)慢
下列有关该反应的说法正确的是( )
A．该反应的速率主要取决于①的快慢
B．NOBr2是该反应的催化剂
C．正反应的活化能比逆反应的活化能小 a kJ·mol-1
D．增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数， 加快反应速率
7．在某密闭容器中，反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)达到平衡时，B的浓度为
0.6mol L 1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的 3倍，达到新平衡时 B的浓
度降为0.3mol L 1。下列判断正确的是
A． a+bB．容积扩大到原来的 3倍后，平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数减小
D．达到新平衡时，A、B的浓度减小，C、D的浓度增大
8．一定条件下密闭容器中发生的可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，符合下图所示的关
系(c%表示平衡混合气中产物 C的百分含量，T表示温度)。则下列判断正确的是
A．ΔH>0 B．m+n>p
试卷第 2页，共 10页
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C．加入催化剂，c%增加 D．增加 A的浓度，A的转化率提高
9．在容积一定的密闭容器中，反应 2A B(g) ＋C(g)达到平衡后，升高温度容器内气
体的密度增大，则下列叙述正确的是
A．正反应是吸热反应，且 A不是气态
B．正反应是放热反应，且 A是气态
C．其他条件不变，加入少量 A，该平衡向正反应方向移动
D．改变压强对该平衡的移动无影响
10．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。下列
说法正确的是
A．铁片发生还原反应而被腐蚀
B．铁片腐蚀最严重区域和生锈最多的区域是同一区域
C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应： 2H2O O2 4e
4OH
D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀
11．一定温度下的 2L密闭容器中，在不同催化剂条件下加入 X进行反应
X(g) 2Y(g) H akJ / mol，测得 X、Y的物质的量随时间变化如下图所示，下列有
关说法错误的是
A 1 1．反应开始后 6min内， v X 0.005mol L min
B．曲线 b表示催化剂Ⅰ条件下反应物物质的量的变化
C．催化剂Ⅰ条件下，X充分反应时放出的热量为0.12akJ
试卷第 3页，共 10页
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D．催化能力：Ⅰ>Ⅱ
12．如图，甲是利用微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能,并生成
环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中错．误．的是（ ）
A．乙装置中溶液颜色不变
B．铜电极应与 Y相连接
C．M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+
D．当 N电极消耗 0.25mol气体时，铜电极质量减少 16g
13．硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某
学习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下 3组实验下列说法不
正确的是
Na2S2O3溶液 稀 H2SO4 H2O
实验序号 反应温度/℃
V/mL c/(mol L-1) V/mL c/((mol L-1)) V/mL
Ⅰ 25 5 0.2 10 0.1 x
Ⅱ 25 10 0.1 10 0.2 5
Ⅲ 35 10 0.1 5 y 10
A．该反应所需的仪器有：量筒、温度计、秒表、烧杯
B．通过记录产生淡黄色沉淀所需的时间可以比较反应的快慢
C．比实验Ⅱ、Ⅲ研究温度对该反应速率的影响，则 y=0.2
D．对比实验Ⅰ、Ⅱ研究 c(H+)对该反应速率的影响，则 x=10
14．一定温度下，某密闭容器中加入足量的碳酸钙，发生反应
CaCO3(s) CaO(s) +CO2(g) H 0达到平衡，下列说法不正确的是
A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变
B．若温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大
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C．该反应为吸热反应，任何温度下都不能自发进行
D．保持容器体积不变，充入He，平衡不发生移动
15．一定温度下，在三个体积约为 1.0L的恒容密闭容器中发生反应：
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)
起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol）
容器
温度（℃）
编号 CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g)
I 387 0.20 0.080 0.080
Ⅱ 387 0.40
Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090
下列说法正确的是
A．该反应的正反应为吸热反应
B．达到平衡时，容器 I中的 CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器 I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器 I中充入 CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和 H2O 0.10mol，
则反应将向正反应方向进行
16．工业上，常用氨气脱硝。向恒容密闭容器中充人 NO2和 NH3，发生反应为 8NH3(g)
n NH
+6NO 3

2(g) 7N2(g)+ 12H2O(g) ΔH，测得 NO2平衡转化率与温度投料比 x[x= n NO2
]
的关系如图所示。净反应速率Δv=v 正- v 逆。 下列叙述错误的是
A．ΔH<0 B．净反应速率：a= bC．平衡常数 K：a>b=c D．投料比：x2>x1
第Ⅱ卷（非选择题 共 52 分）
试卷第 5页，共 10页
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二、填空题
17．二硫化碳用于制造人造丝、杀虫剂、促进剂等，也用作溶剂。回答下列问题：
(1)下列反应的焓变及平衡常数如下：
(Ⅰ)C s 2S s CS2 g ΔH1 K1 0.25
(Ⅱ)Cu2S s H2 g 2Cu s H2S g ΔH 2 59.5kJ mol 1 K2 4 10 3
(Ⅲ) 2H2S g 2H 1 22 g 2S s ΔH3 170kJ mol K3 2.3 10
(Ⅳ)C s 2Cu S s 4Cu s CS g ΔH 439kJ mol 12 2 4 K4
①反应(Ⅳ)自发进行的条件是 (填字母)。
A．高温 B．低温 C．任意温度
② H kJ mol 11 ；K4 。
(2)硫化氢替代硫黄生产二硫化碳的原理为 CH4(g)+H2S(g) CS2(g)+4H2(g)，起始时，
n H2S 2
n CH 。在 100 kPa压强下测得不同温度时的平衡组成如图 1所示，在不同压强下4
测得的平衡组成如图 2所示：
①该反应的 H 0(填“>”或“<”)；图 2中 a、d代表的物质分别是 、 。
②图 1中，X点 H2S的转化率为 %。
③为提高该反应中 H2S的平衡转化率，除改变温度和压强外，还可采取的措施
是 。
18．我国提出争取在 2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改变环境、
实现绿色发展至关重要。因此，研发CO2利用技术、降低空气中CO2含量成为化学科学
家研究的热点。回答下列问题：
(1)利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为
试卷第 6页，共 10页
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CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H<0。为探究用CO2生产燃料CH3OH的反应原
理，现进行如下实验：在 T℃时，向 2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2 ，进行
上述反应，10min时反应达到平衡，0~10min内，H2的反应速率为0.09mol L 1 min 1 。
该温度下的平衡常数 K= (保留三位有效数字)。
(2)电化学法将CO2转化为甲酸。科学家近年发明了一种新型Zn CO2水介质电池。如
图-1所示，电极分别为金属铈和选择性催化材料，放电时，CO2被转化为储氢物质甲酸。
注：双极隔膜为一层阳离子交换膜和一层阴离子交换膜复合而成，中间为水，作为电解
质溶液中H 和OH 的来源。
①放电时，正极电极反应式为 。
②与 Zn极室相连的离子交换膜为 。
(3)热化学法将CO2转化为甲醇。CO2催化加氢主要反应有：
反应Ⅰ.CO2 (g)+3H2 (g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1 49.4kJ mol

反应Ⅱ.CO2 (g)+H2 (g)=CO(g)+H2O(g)ΔH 2 41.2kJ mol
1
n CO起始 2
压强分别为 p1、 p2时，将 =1:3n H 的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度 起始 2
下平衡时体系中CO2转化率和CH3OH (或 CO)选择性如图-2所示。
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= n(CH3OH)或n(CO)已知：CH3OH (或 CO)的选择性 100%n CO2
①曲线①代表的是 的选择性曲线(填“CH3OH ”或“CO”)。
② p1 p2 (选填“=”、“>”或“<”)。
③温度高于 250℃，曲线②或曲线③上升的原因是 。
19．根据图填空。
(1)图为电解精炼银的示意图(粗银中含有 Zn杂质)，则 (填“a”或“b”)极为含有杂
质的粗银。电解一段时间后，电解液中 c(Ag+)浓度将 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)若 b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 。
(2)如图所示的装置中，若通入直流电 5min时，铜电极质量增加 21.6g，试回答：
(3)电源为碱性氢氧燃料电池，则电源电极 X的电极反应式为
(4)pH变化：A ，B (填“增大”“减小”或“不变” )；
(5)若 A中 KCl足量且溶液的体积也是 200mL，电解后，溶液的 OH-的物质的量浓度为
mol L-1(假设电解前后溶液体积无变化）
(6)通电 5min后，B中共收集 2240mL气体 (标准状况 )，溶液体积为 200mL，则通电前
CuSO4溶液的物质的量浓度为 (设电解前后溶液体积无变化 )，若要使B装置溶
液要恢复到电解前的状态，需要加入的物质以及相应的物质的量正确的是 。
A．0.05molCuO B．0.05molCuO 和 0.025molH2O
C．0.05molCu(OH)2 D．0.05molCuCO3和 0.05molH2O
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20．工业上常以黄铁矿(FeS2 )为原料制备硫酸，硫酸是一种重要的工业原料，可用于制
造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等。接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2
的催化氧化：2SO2+O2 2SO3，其流程如图所示：
(1)“吸收”过程中吸收液(浓硫酸)从上向下喷，目的是 。
(2)“接触室”中，在温度为 400～500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原
因是 。
(3)其催化氧化的能量变化如图所示，该过程的热化学方程式为 。
已知：E1 E2 198 E3 245 E6 791.4
(4)为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转
化率关系如图所示，催化性能最佳的是 (填标号)。
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(5) 向体积可变的密闭容器中加入V2O5 s 、SO2 g 各 0.6mol、O2 g 0.3mol，此时容
器的体积为 10L(忽略容器中固体体积)，保持恒压的条件下分别在T1、T2、T3三种温度
下进行反应，测得容器中SO2的转化率如图所示。
①T3温度下反应速率最慢的原因可能是 。
②T2温度时，反应达到平衡时容器的体积为 L，
反应 2SO2+O2 2SO3的平衡常数 K= 。
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三明一中 2023-2024 学年上学期 10 月月考
高二化学科参考答案：
一、选择题(共 48 分）
1 2 3 4 5 6 7 8
B D A C B C C B
9 10 11 12 13 14 15 16
A D C D C C D B
二、填空题
17．（12分）(1) ① A （1分） ② +150（2分） 9.2 10 8（2分）
(2) ① >（1分） H2S （1分） CS2 （1分） ② 33.3（2分）
n H
③ 2
S
减小 n CH 或及时将生成的 CS2从体系中移出（2分）4
18．（11分）(1)2.08（2分）
(2) CO2+2H++2e-=HCOOH （2分） 阴离子交换膜（2分）
(3) CH3OH （2分） ＞ （1分） 温度升高，反应以反应Ⅱ为主（2分）
19．（15分）(1) a （1分） 变小（2分）
（2 ） NO3 +e-+2H+= NO ↑+H O NO

2 2 或 3 +3e-+4H+= NO↑+2H2O（2分）
(3) H2+2OH--2e-=2H2O （2分） （4）增大（1分） 减小（1分）
（5） 1 （2分） （6） 0.25mol/L （2分） CD（2分）
20．（14分，每空 2分）(1)增大接触面积，有助于提高硫酸产率
(2)常压时SO2的转化率已经很高，采用高压对提高SO2转化率效果不大却会大大增加设备成
本
(3)2SO2(g)+O2(g) 2SO (g) H 198kJ mol 13
(4)d
(5) T3温度过高，催化剂活性降低 7 18900(或1.89 104 )
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