专题2第二单元溶液组成的定量研究同步练习（含解析）2023——2024学年高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题2第二单元溶液组成的定量研究同步练习
姓名 班级
一、选择题
1．硫酸铝溶液中含有，则溶液中的物质的量浓度为
A． B． C． D．
2．曼曼用盛有150g水的烧杯进行如图操作，得到相应的溶液①～③。下列说法正确的是

A．固体W的溶解度曲线是图乙中的b
B．①～③溶液中，只有②是饱和溶液
C．若将②升温至t2℃，固体不能全部溶解
D．①～③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③>②>①
3．10%的硝酸钾溶液20g，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是
A．再加入2g硝酸钾 B．蒸发水分浓缩为10g的溶液
C．蒸发掉水分的一半 D．加入20g25%硝酸钾溶液
4．实验是学习化学、体验化学和探究化学过程的重要途径。下列实验操作符合规范的是
A B C D

试剂的存放 溶液的转移 气体的收集 浓硫酸的稀释
A．A B．B C．C D．D
5．下列有关实验原理或操作正确的是
A．用量筒量取酒精，加水，配制质量分数为的酒精溶液
B．在某硫酸盐溶液中，含有个硫酸根离子和个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为
C．实验中需用溶液，配制时称取的的质量为201.4g
D．实验室配制硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称绿矾，放入小烧杯中加水溶解，转移到容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀
6．汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池用的是28%的稀硫酸，现用98%(密度1.84g/cm3)的浓硫酸配制该稀硫酸。下列说法中正确的是
A．28%的稀硫酸中溶质与溶剂的质量比为28：100
B．若配制3.5kg28%的稀硫酸，用托盘天平称量10kg98%的浓硫酸即可
C．配制该稀硫酸时，把水沿容器内壁缓慢注入浓硫酸中
D．若用该浓硫酸与水体积比1：1混合后得到的溶液溶质的质量分数大于49%
7．VmLAl2SO43溶液中含有Al3mg，取mL该溶液用水稀释至VmL，则稀释后SO物质的量浓度为
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
8．Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL4.5mol·L-1的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为
A．2.25mol·L-1 B．2.00mol·L-1 C．3.00mol·L-1 D．0.60mol·L-1
9．易水解，实验室利用固体配制溶液。下列说法正确的是
A．配制溶液时容量瓶需要干燥
B．配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用
C．需用托盘天平称量固体
D．溶解固体时需要用浓盐酸代替蒸馏水
10．下列溶液与溶液中物质的量浓度相等的是
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
11．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是
A． mol/L B． mol/L
C． mol/L D． mol/L
12．现需用到80mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液，现以NaOH固体配制该溶液，下列说法正确的是
A．使用的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
B．需用托盘天平称取3.2g NaOH固体
C．在溶解固体和转移溶液时均用到玻璃棒，且玻璃棒作用相同
D．定容并摇匀后，发现凹液面低于刻度线，需补充滴加蒸馏水至刻度线为止
13．实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
14．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取浓盐酸
C．用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管应紧贴容量瓶内壁
15．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0oC、101kPa下，11.2LN2和O2的混合气体中所含原子数为NA
B．18gH2O在标况下的体积为22.4L
C．物质的量浓度为2mol/L的Ba(NO3)2溶液中，含有NO个数为4NA
D．标况下，22.4L氨气溶于1L水制得氨水，氨气的物质的量浓度为1mol·L-1
二、实验题
16．某同学配制50g15%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：

(1)配制溶液的正确操作顺序为 (填序号，后同)，其中操作错误的是 。
(2)该实验中所需食盐的质量是 g。
(3)溶解过程中玻璃棒的作用是 。
(4)对配置的溶液进行检测，发现溶质质量分数偏小，其原因可能是___________(选填字母)。
A．氯化钠固体不纯
B．转移配制好的溶液时，有少量液体洒出
C．量取水的体积时，俯视读数
D．称量时，药品与砝码放反了
(5)把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是 g。
(6)用氯化钠和碳酸氢铵(NH4HCO3)可制备碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，该反应可表示为：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl。20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3。理论上从溶液中析出晶体的质量为 g。
资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。
物质 NaCl NH4HCO3 NH4Cl NaHCO3
溶液度/g 36.0 21.6 37.2 9.6
17．实验室需要1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在如图所示仪器中，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻璃棒， 和 。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，需干燥后再配制溶液
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
(3)根据计算用托盘天平称量NaOH固体 g。
(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL。
(5)在配制过程中，下列实验造成所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏大的有 。
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒直接定容
B．在定容时仰视刻度线
C．在定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线
E．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面
F．配制时，溶液未冷却直接转入容量瓶
(6)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是 。
(7)配制450mL1mol/LNaOH的溶液的步骤如下，完成下列填空：①计算；②称量后溶解；将称量好的NaOH固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的另一仪器的作用 。
(8)其余步骤正确的操作顺序是(每个字母限用一次) 。
A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
C．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
D．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
三、工业流程题
18．用硫铁矿烧渣(主要成分为和少量)为原料可以制得绿矾()产品，其制备流程如下。
已知：不能与稀硫酸反应。
Ⅰ、配制250mL4.8mol/L的稀硫酸溶液
(1)需要用到的玻璃仪器主要是量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 (填仪器名称)。
(2)下列操作会引起结果偏高的是___________(选填字母序号)。
A．未洗涤玻璃棒 B．容量瓶未干燥，含有少量蒸馏水
C．摇匀后液面下降，补充水 D．定容时俯视刻度线
Ⅱ、绿矾的制备流程图中
(3)工艺生产中，常将硫铁矿烧渣粉碎，这样做的目的是 。
(4)往溶液X中加过量铁粉时，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色且有气泡产生，该过程中反应的离子方程式为 和。
(5)操作Ⅲ指的是蒸发浓缩、 (填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。检验溶液Y是否含有的试剂是 (选填字母编号)。
A．KSCN溶液 B．酸性溶液 C．新制氯水
(6)充分灼烧15.0g绿矾产品，可得到4.0g某种红棕色固体。则该红棕色固体是 ，该绿矾产品的纯度为 (结果保留一位小数)。
19．硫酸铁铵可用作媒染剂和制药，其晶体化学式为。实验室模拟用废铁屑(主要成分为Fe和少量的Al杂质)制取硫酸铁铵晶体并回收氧化铝，具体流程如下图所示：
(1)步骤①中发生的离子方程式为： 。步骤④为灼烧，该过程在 中进行(填仪器名称)。
(2)实验中需配制500 mL 1.00 mol/L的硫酸，则需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸 mL，若在量取浓硫酸时俯视，则配制的稀硫酸的浓度将 (填“偏大”或“偏小”或“不变”)，配制过程中不需要用到的仪器是 (填字母)。除图中已有仪器外，还缺少的玻璃仪器是 。
(3)步骤②中加入足量的目的是氧化，该步骤中发生的离子方程式为： 。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．A
【详解】Al3+的物质的量为，由硫酸铝的化学式Al2(SO4)3，则的物质的量浓度为，故选：A。
2．C
【分析】t3℃,150g-50g=100g水溶解W质量为50g，结合图像可知，W的溶解度曲线为a，且③为t3℃时a溶液的恰好饱和溶液；
【详解】A．由分析可知，固体W的溶解度曲线是图乙中的a，A错误；
B．由图可知，t1℃时a的溶解度为20g，则150g水此时恰好溶解30g的a，故①为恰好饱和溶液，且③也为t3℃的a溶液的恰好饱和溶液，B错误；
C．t2℃，a的溶解度为30g，150g水最多溶解45g的a，故若将②升温至t2℃，固体不能全部溶解，C正确；
D．结合B分析可知，①②均为t1℃时a的饱和溶液，故①～③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③>②=①，D错误；
故选C。
3．B
【分析】20g10%的硝酸钾溶液含溶质的质量为20g×10%=2g，含溶剂20g 2g=18g；
【详解】A．设需要再溶解该物质的质量为a，(20g+a)×20%=2g+a，a=2.5g，A错误；
B．设需要蒸发水的质量为a，(20g a)×20%=2g，a=10g，蒸发水分浓缩为20g-10g=10g的溶液，故B正确；
C．由B分析可知，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，C错误；
D．加入20g25%的硝酸钾溶液，所得溶液中溶质质量分数为，D错误；
故选B。
4．C
【详解】A．乙醇易燃烧，盐酸、NaOH不易燃烧，试剂不能放在一起，故A错误；
B．转移需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故B错误；
C．二氧化碳的密度大于空气的密度，则长导管进气可收集，故C正确；
D．混合时将密度大的液体注入密度小的液体中，且浓硫酸稀释放热，应将浓硫酸注入水中，故D错误；
故选：C。
5．B
【详解】A．不能在量筒中配溶液，酒精的密度比水的密度小，15mL酒精和5mL水配制的酒精溶液的质量分数小于75%，A项错误；
B．在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子和NA个金属离子，根据电荷守恒，该硫酸盐的化学式为M2(SO4)3(M为金属)，该溶液中含M2(SO4)3物质的量为0.5mol，该硫酸盐的物质的量浓度为=2.5mol/L，B项正确；
C．根据“大而近”的原则，配制950mL2mol/LNa2CO3溶液选用1000mL容量瓶，配制时需称取Na2CO3的质量为2mol/L×1L×106g/mol=212g，C项错误；
D．实验室配制500mL0.2mol/L硫酸亚铁溶液，需称取绿矾的质量为0.2mol/L×0.5L×278g/mol=27.8g，D项错误；
答案选B。
6．D
【详解】A．28%的稀硫酸中硫酸的质量分数为28%，即100g溶液中有硫酸28g，水72g，溶质与溶剂的质量比为28：72，A错误；
B．配制3.5kg28%的稀硫酸，需要硫酸0.98kg，则需要98%的浓硫酸1kg，B错误；
C．配制稀硫酸时，将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入水中，C错误；
D．该浓硫酸与水体积比1：1混合，浓硫酸密度大于水，因此浓硫酸的质量大于水，两者混合所得溶液溶质的质量分数大于49%，D正确；
故答案选D。
7．B
【详解】VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，则SO的物质的量为mol，取mL该溶液稀释至VmL，则SO的物质的量为mol，则其物质的量浓度为mol÷(V×10-3)L= mol/L，故B正确。
故选：B。
8．C
【详解】Fe和Fe2O3的混合物与稀H2SO4反应，Fe和Fe2O3均无剩余，且有H2生成，说明反应生成FeSO4，为了中和过量的硫酸，而且使FeSO4完全转化成Fe(OH)2，说明反应后的溶液溶质只有Na2SO4，根据硫酸根守恒，则n(H2SO4)=n(Na2SO4)，根据钠离子守恒，则n(Na2SO4)=n(NaOH)，则有：n(H2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)=×4.5mol/L×0.2L=0.45mol，故该硫酸的物质的量浓度为：c(H2SO4)==3.00mol/L，故选：C。
9．D
【详解】A．配制溶液时，实验室没有490mL规格的容量瓶，为了使操作规范、减小误差，应该使用容量瓶，但无需干燥，A错误；
B．配制溶液过程中，按照实验操作的顺序，玻璃棒分别起了搅拌和引流的作用，B错误；
C．用托盘天平称量固体质量时，需称量固体，C错误；
D．容易水解生成沉淀，所以溶解时需要把固体溶解在浓盐酸中，D正确；
故选：D。
10．C
【分析】20 mL 2 mol/LNaNO3溶液中物质的量浓度c=2 mol/L×1=2 mol/L。
【详解】A．10 mL 2 mol/L Mg(NO3)2溶液中物质的量浓度c=2 mol/L×2=4 mol/L，选项A不符合题意；
B．5 mL 0.4 mol/L Al(NO3)3溶液中物质的量浓度c=0.4 mol/L×3=1.2 mol/L，选项B不符合题意；
C．10 mL2 mol/L AgNO3溶液中物质的量浓度c=2 mol/L×1=2 mol/L，选项C符合题意；
D．10 mL 0.5 mol/L Cu(NO3)2溶液中物质的量浓度c=0.5 mol/L×1=1 mol/L，选项D不符合题意；
故选C。
11．C
【详解】V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋a g，Al3＋物质的量为：＝mol；取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后Al3＋的物质的量为mol×＝mol；则稀释后SO的物质的量为 mol×＝mol；则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是＝mol/L，故选C。
12．A
【详解】A．配制80mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液，应选用100mL容量瓶，即使用的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故A正确；
B．需要的NaOH物质的量为n=0.1L×1.0mol·L-1 =0.1mol，质量为：0.1mol×40g/mol=4g，故B错误；
C．在溶解固体时，用玻璃棒搅拌，在转移溶液时，用玻璃棒引流，作用不同，故C错误；
D．定容并摇匀后，发现凹液面低于刻度线，是因为容量瓶内壁上有液体未流下，无需处理，故D错误；
故选A。
13．A
【详解】A．溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×10%=5g，A正确；
B．托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，应将氯化钠固体放在托盘天平的左盘的纸片上进行称量，B错误；
C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，C错误；
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，D错误；
故选A。
14．A
【详解】A．容量瓶上标有温度、容积和唯一刻度线，表示在所指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，液体体积恰好与容量瓶上标注的容积相等，配制一定物质的量浓度的溶液过程中需要加蒸馏水，故容量瓶用蒸馏水洗净后，不要干燥直接用于配制溶液，A项正确；
B．量筒精确度达不到0.01mL，配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.8mL浓盐酸，不能量取9.82mL，B项错误；
C．用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒，若不使用游码时，则药品质量不变，C项错误；
D．定容时，胶头滴管应垂直悬空于容量瓶口正上方，不能紧贴容量瓶内壁，D项错误；
答案选A。
15．A
【详解】A．0oC、101kPa下为标况，11.2LN2和O2的混合气体中分子为，1分子氮气和1分子氧气均含2个原子，则共所含原子数为NA，A正确；
B．标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积，B错误；
C．溶液体积未知，无法计算硝酸根离子个数，C错误；
D．应该为配成1L溶液，而不是加入1L的水，D错误；
故选A。
16．(1) ②①⑤③④ ①
(2)7.5
(3)加快溶解
(4)AD
(5)100
(6)7.2
【分析】配制配制50g 15%氯化钠溶液步骤为计算、称量、溶解、转移；
【详解】（1）配制配制50g 15%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④，在称量药品是应“左物右码”，图中所示操作砝码与药品位置放反了，所以其中操作错误的是①。
（2）配制50g 15%氯化钠溶液，需氯化钠的质量是：50g×15%＝7.5g。
（3）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，其目的是加快溶解。
（4）A．氯化钠固体不纯，溶质减小，会使配制的溶液溶质质量分数偏小；
B．溶液具有均一性，转移配制好的溶液时，有少量溶液洒出，不会改变溶质的质量分数；
C．量取水的体积时，俯视读数，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；
D．称量时，药品与砝码放反了，实际药品质量等于砝码减游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
故选AD；
（5）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，设需要水的质量是a，50g×15%＝（50g+a）×5%，解得：a＝100g；
（6）向100g水中加入11.7gNaCl（为0.2mol）和15.8gNH4HCO3（为0.2mol），反应生成0.2mol NaHCO3（质量为16.8g）、0.2mol NH4Cl（10.7g），结合图表可知，理论上从溶液中析出晶体为碳酸氢钠晶体，质量为16.8g-9.6g=7.2g。
17．(1) 500mL容量瓶 烧杯
(2)BCD
(3)20.0
(4)13.6
(5)CF
(6)重新配置
(7)搅拌，加速固体溶解
(8)BAEDC
【详解】（1）配制溶液时，除了图中已有的仪器外，还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶和烧杯。
（2）A．使用容量瓶之前需检验其是否漏水，A正确；
B．容量瓶用水洗干净后，不需要等到干燥后再配制溶液，B错误；
C．固体的溶解不能在容量瓶中进行，需要在烧杯中溶解再转移到容量瓶中，C错误；
D．若试样是液体，则用量筒量取后先在烧杯中进行稀释，等冷却后转移到容量瓶中，D错误；
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转几次，摇匀，E正确；
故错误的为BCD。
（3）需要1mol/L的NaOH溶液450mL，则需要配制1mol/L的NaOH溶液500mL，需要的NaOH的物质的量为0.5mol，质量为20.0g。
（4）配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，硫酸的物质的量为0.25mol，质量为24.5g，则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为24.5g÷0.98÷1.84g/cm3=13.6mL。
（5）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，造成部分溶质损失，所配制稀硫酸的浓度偏小，A错误；
B．定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低，B错误；
C．定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，C正确；
D．定容时发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，D错误；
E．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面，导致量取的硫酸的体积偏小，配制的硫酸的浓度偏小，E错误；
F．配制溶液时溶液未冷却就直接转入容量瓶，此时溶液的体积偏大，导致所加水的量偏少，冷却后溶液的体积偏小，浓度偏大，F正确；
故答案选CF。
（6）定容时，加蒸馏水不慎超过刻度线，则需要重新配制。
（7）将称量好的NaOH固体加入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，该步骤用到的另一仪器为玻璃棒，作用为搅拌，加速固体溶解。
（8）溶解后将冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，用水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移到容量瓶中，继续往容量瓶中加入水，至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，使凹液面与刻度线正好相切，最后将容量瓶盖紧，颠倒摇匀，故顺序为BAEDC。
18．(1)250mL容量瓶
(2)D
(3)增大接触面积，使反应更充分(或加快反应速率)
(4)
(5) 冷却结晶(或降温结晶) A
(6) 92.7%
【分析】烧渣与硫酸反应时，Fe2O3转化为Fe2(SO4)3，SiO2不反应，经过过滤（操作I）后，得到的溶液X中主要含有Fe2(SO4)3和过量的H2SO4，滤渣为SiO2，溶液X中加入过量Fe，发生反应Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4、Fe+ H2SO4= FeSO4+H2↑，故溶液Y溶质为FeSO4，操作Ⅱ为过滤，除去过量Fe，溶液Y经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥得到绿矾晶体。
【详解】（1）配制一定物质的量浓度的溶液需用到相应规格的容量瓶，故此处填250 mL容量瓶；
（2）A．未洗涤烧杯、玻璃棒，则溶质损失，即容量瓶中溶质偏少，所配溶液浓度偏低；
B．由于定容时需要继续加水，故容量瓶中原有少量水对实验结果无影响；
C．摇匀后液面下降是正常现象，因为残留在刻度线上方的溶液未及时回流，此时不需要进行任何操作，若补充水，则溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；
D．俯视标线，会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；
故选D；
（3）粉碎铁矿烧渣后可以增大接触面积，加快反应速率；
（4）根据分析，溶液X中加入过量Fe，先发生的反应为Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；
（5）根据分析，操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥；Fe3+与SCN-反应生成红色的Fe(SCN)3，因此可以使用KSCN检验Fe3+，Fe3+不能与KMnO4或氯水反应，故选A；
（6）绿矾中的Fe2+在空气中易被氧化为Fe3+，结合固体的颜色可知，灼烧后的产物为Fe2O3；n(Fe2O3)= =0.025mol，根据关系式2FeSO4 7H2O~ Fe2O3可知，n(FeSO4 7H2O)=2×0.025mol=0.05mol，m(FeSO4 7H2O)= 278g/mol×0.05mol=13.9g，绿矾的质量分数为×100%≈92.7%。
19．(1) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ 坩埚
(2) 27.2mL 偏小 A 胶头滴管
(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
【分析】废铁屑加入足量氢氧化钠溶液，Al溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，过滤，滤渣是铁，滤液是偏铝酸钠溶液；用1mol/L的硫酸溶解铁粉得到硫酸亚铁溶液，用双氧水把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，再加入硫酸铵溶液生成硫酸铁铵；偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝加热分解为氧化铝。
【详解】（1）步骤①是废铁屑加入足量氢氧化钠溶液，Al溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，发生的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；步骤④为灼烧，灼烧固体物质在坩埚中进行；故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；坩埚；
（2）质量分数为98%，密度为1.84g·mL-1的浓硫酸的物质的量浓度是，实验中需配制500mL1.00mol·L-1的硫酸，根据稀释前后硫酸物质的量不变，实验需要量取浓硫酸的体积为；若在量取浓硫酸时俯视，将使所取浓硫酸体积偏小，则配制的稀硫酸的浓度将偏小；配制过程中需用量筒量取浓硫酸，用烧杯、玻璃棒稀释浓硫酸，用500mL容量瓶定容，定容时用胶头滴管滴加蒸馏水，所以不需要用到的仪器是托盘天平，选A，除图中已有仪器外，还缺少的一种玻璃仪器是胶头滴管，故答案为：27.2mL；偏小；A；胶头滴管；
（3）步骤②中加入足量H2O2的目的是把Fe2+氧化为Fe3+，该步骤中发生的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
答案第1页，共2页
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