泗阳县实验高级中学2023-2024学年第一学期高一第一次调研测试
__化学__ 试 卷
本试卷共__21__题，共__100__分，考试用时__75__分钟。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 K 39
一、单项选择题（本题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1．下列诗文中隐含化学变化的是
A．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 B．掬水月在手，弄花香满衣
C．飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D．举头望明月，低头思故乡
2．2021年新冠肺炎疫情夺走了至少330万人的生命，化学在攻克这一世界难题中功不可没，“新型冠状病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60-140 nm，怕酒精，不耐高温。下列说法不正确的是
A．“新型冠状病毒”扩散到空气中不可能形成胶体
B．“新型冠状病毒”扩散到空气中形成的分散系可能具有一定的稳定性
C．蛋白质、酒精属于有机物
D．减少外出、勤通风可有效预防“新型冠状病毒”感染
3．下列表述正确的是
A．35Cl－和37Cl－的离子结构示意图均可以表示为
硝酸钾属于酸
C．SO2不属于酸性氧化物
D．质子数为92、中子数为146的U原子：U
4.下列物质中，含有自由移动的Cl-的是
①KClO溶液 ②CaCl2溶液 ③熔融KCl ④NaCl晶体
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
5.下列属于非氧化还原反应的是
A．
B．
C． D．
6．电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。下列关于电解质的说法正确的是
A．液态不导电，所以不是电解质
B．溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质
C．溶于水能导电，所以是电解质
D．在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以是电解质
7．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A．Na2SO4=Na＋＋ B．H2SO4=H＋
C．NH4NO3=＋ D．Fe2(SO4)3=2Fe2+＋3
考古学家挖掘出生物化石，同位素在考古断代上功不可没。利用下列哪种核素可测算出其死亡年代
2H B. 14C C. 4He D. 18O
9．下列有关氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．氨气极易溶于水，可用作制冷剂
B．HNO3具有氧化性，可用于制造氮肥
C．常温下N2化学性质稳定，可用作保护气
D．NH4Cl受热易分解，可用作实验室中制取少量氨气
10.下列互为同位素的是
A．白磷和红磷 B．O2和O3
C．H2O和D2O D．12C 和14C
11．实验室利用反应2KClO32KCl＋3O2↑制取氧气，今24.5 g KClO3参加反应，则得到标准状况下的氧气的体积是
A．2.24 L B．4.48 L C．44.8 L D．6.72 L
12．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜铜绿甲Cu(OH)2乙Cu
下列说法不正确的是
A．铜绿属于碱 B．乙为氧化铜
C．④为分解反应和非氧化还原反应 D．⑤为置换反应和氧化还原反应
13.下图是一些实验操作的装置，关于这引起操作及装置的说法，正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．甲为过滤装置，可用于分离泥沙和水
B．乙为蒸馏装置，冷凝水下进上出，可用于分离乙醇与水
C．丙为萃取操作，可用乙醇萃取碘水
D．丁为蒸发结晶装置，可分离KCl和KNO3
14.下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为
B．1mol 中含有的原子数为
C．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为
D．常温常压下，11.2L CO中含有的分子数是0.5
15．下列有关实验描述正确的是
A．在某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变混浊，证明其中含有CO
B．要证明某烧碱溶液中可能含有Cl-，应先加稀盐酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl-
C．焰色反应时，观察到火焰呈黄色，可以推测肯定含钠元素，可能含钾元素
D．在某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，证明其中含有SO
16．青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性，已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺如下，下列有关说法不正确的是
A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率
B. 操作I需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
C. 操作II是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大
D. 操作III主要过程加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
二、非选择题（共52分）
17.（10分）下列物质：①KCl固体②SO2③酒精④CH3COOH⑤Cu⑥NaOH固体⑦NH3
⑧熔融NaCl⑨氨水⑩食盐水。其中：
（1）属于电解质的是：__________；（2）属于非电解质的是：_____________；
（3）属于混合物的是_____________。（4）属于单质的是_____________；
（5）能导电的是：_____________。
18.（8分）写出下列物质的电离方程式：
（1）KAl(SO4)2_____ _____；（2）Ba(OH)2_____ ________。
（3）CaCO3______ _______；（4）NaHCO3_______ ______。
19．（10分）CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。回答下列问题：
(1)CO2的摩尔质量是______g/mol。
(2)在标准状态下，5.6LCO2的质量是_______g。
(3)22gCO2的体积是_______L(标准状况)。
(4)相同质量的CO和CO2所含的氧原子个数比是_______。
(5)同温同压下，同体积的CO和CO2的物质的量之比为__________。
20.(12分)已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。请完成下列问题。
(1)R元素的原子结构示意图为 ；Z元素形成的阴离子的结构示意图为 。
(2)含X、Y、Z、R四种元素的化合物的化学式为 。
(3)W的两种氧化物的化学式是 、 。
(4)化合物 R2Z 与 YZ 反应的化学方程式为 。
21．（12分）欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，某学生设计了如下方案∶
请根据上述操作流程回答下列问题：
(1)操作①在加热时应选择_______ (填仪器名称)盛装混合物。
(2)进行操作②后，判断SO已沉淀完全的方法是___ ____。
(3)操作④的目的是_______。
(4)实验室进行操作⑤的具体步骤是___ ____。
(5)某同学欲用制得的氣化钠固体配制100mL 0.2mol L-1的氯化钠溶液。
①配制NaCl溶液时需要用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_______。
②下列操作会使所配制的氯化钠溶液浓度偏低的是_______(填字母)。
A．加水定容时俯视刻度线 B．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理
C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯
D．颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线又加水补上高一化学答案
1~5 A A A B C 6~10 D C BC D
11~15 D A AC C 16. D
17、(1)①④⑥⑧ (2)②⑦
(3)③⑨⑩ (4) ⑤ (5) ⑤⑧⑨⑩
18. (1)KAl(SO ) =K++Al3++2SO 2-
(2)Ba(OH) =Ba2++2OH-
(3) CaCO =Ca +CO - (4)NaHCO =Na +HCO -
19. (1) 44 (2) 11 (3) 11.2 (4) 11:14 (5) 1:1
20.(1) ,
(2)NaHCO
(3) SO 、SO (4) Na O+CO =Na CO
21.(1)坩埚
(2)取操作②后少许溶液于试管中,静置, 往上层清液中继续滴加BaCl2溶液,若不出现浑浊,则SO42-已沉淀完全
(3)除去过量HCl和CO2
(4)将溶液置于蒸发皿中,加热蒸发,并用玻璃棒不断搅拌,当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
(5) 胶头滴管
(6)CD
18-s
