2023-2024 学年 浙教版科学九年级上册 2.5 物质的转化 同步练习
一、选择题
1．（2023九上·定海月考）有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（ ）
A．试纸 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液
2．（2023九上·义乌开学考）用下列试剂中的一种就能将BaCl2、Na2CO3和NaCl这三种无色溶液一一区别开来，这种试剂是（ ）
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．KNO3溶液
3．（2023九上·台州开学考）为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如图所示的实验．下列分析和结论不正确的是（ ）
A．该样品已完全变质
B．液体丙呈红色或无色
C．该样品中一定含有碳酸钙
D．白色固体甲可能为Ca（OH）2和CaCO3的混合物
4．（2023九上·慈溪月考）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、CI-、Ba2+、、。现取二份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.68兑气体(2)第二份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以不推测正确的是（ ）
A．一定不存在Ba2+，可能存在
B．、定存在，K+、CI-可能存在
C．Ba2+可能存在，一定不存在
D．K+、、、一定存在，CI可能存在
5．（2020九上·黄岩期中）甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：只用水，就有办法鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3和NaCl四种固体；
乙：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液；
丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；
丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。
下列有关这些方案的评价正确的是（ ）
A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行
C．只有乙的不可行 D．都可行
6．（2023九上·余姚期末）初中科学实验中，有许多涉及操作上的“先”与“后”的问题，如果把“先”与“后”顺序颠倒，就会影响实验效果或导致事故的发生。下列实验操作中“先”“后”顺序正确的是（ ）
A．实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，应先加入过氧化氢溶液，再加入二氧化锰
B．测未知溶液pH值，应先将pH试纸浸入待测溶液中，再与标准比色卡比较
C．浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用大量清水冲洗，后用干布擦干，最后涂抹小苏打
D．用氢气还原氧化铜时，应先通一段时间的氢气，后点燃酒精灯进行实验
7．（2023九上·嘉兴期末）硫酸铜在工农业上有广泛应用。下列是某兴趣小组同学设计的利用铜制取硫酸铜的方案，可行的是（ ）
A．CuCuSO4
B．CuCuOCuSO4
C．CuCuSO4
D．CuCu(NO3)2CuSO4
8．（2022九上·镇海区期末）取少量铁粉和硫粉混合均匀后加热。小科对产物进行如下实验（FeS+H2SO4＝H2S↑+FeSO4，H2S气体能被氢氧化钠溶液吸收，Fe3+遇硫氰化钾KSCN溶液显红色，Fe2+遇KSCN溶液不显红色）。若溶液E不显红色，则下列说法错误的是（ ）
A．刺激性气体A为SO2 B．黑色固体B为FeS
C．溶液F中的溶质为Na2S、NaOH D．气体G为H2
9．（2023九上·南浔期末）甲乙丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是（ ）
A．甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3
B．甲为CuO，乙为CuCl2，丙为Cu（OH）2
C．甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3
D．甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4
10．（2023九上·上虞期末）取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如下图，下列说法正确的是（ ）
A．M点对应的固体物质只有两种
B．N点对应的固体为黑色
C．反应后产生气体的总质量为(a－b)g
D．0～t2min内，固体中铜元素的质量分数不变
二、填空题
11．（2023九上·台州开学考）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，右上图是它们之间的相互转化关系。请回答下列问题。
（1）写出C物质的化学式 。
（2）得到F溶液的操作I的名称为 。
（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式 。
12．（2023九上·余姚期末）为了确定某含杂质的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，某同学设计了如下实验：请回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ为 操作。
（2）经分析，原溶液中的杂质可能由一种或两种物质组成。杂质的成分可能是：
①若原溶液中的杂质由一种物质组成，则该杂质是 ；(填物质的名称)
②若原溶液中的杂质由两种物质组成，则该杂质的成分组成可能有 种情况(填数字)。
13．（2022九上·镇海区期末）如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，回答下列问题：
（1）实现③转化，可以加入 溶液（填化学式）。
（2）写出实现⑥转化的化学方程式 。
（3）不能一步实现转化的是 （填序号）。
14．（2023九上·柯城期末）一包白色固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，小科取适量样品按如图流程进行实验。请分析并回答下列问题：
（1）原白色固体样品中一定不含有的物质是 。
（2）形成的白色沉淀为 。
15．（2023九上·长兴期末）有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为 。
（2）白色沉淀C的主要成分是 。
（3）这包白色固体是由 (填化学式)组成的。
三、实验探究题
16．（2023九上·定海月考）为了验证碱的性质，小科同学做了如图的三个实验。请分析：
（1）实验Ⅰ中酸与碱发生反应的证据是 。
（2）实验结束后，小科将三只试管中的物质全部倒入一个烧杯中，静置后得到了白色沉淀和无色溶液，他取白色沉淀，加入足量的稀盐酸，观察到白色沉淀部分溶解并产生气泡，则无色溶液中可能含有的阳离子是 。
17．（2023九上·义乌开学考）某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净干燥的气体”的实验．设计了如图方案进行实验：（制得的CO2中常含有HCl和水蒸气）
（1）写出所标仪器的名称：①
（2）根据我们所学的知识，你认为A装置和 装置相连并产生的现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐.
（3）该同学想要收集一瓶纯净干燥的该气体，连接上述装置的顺序是：（填写各接口字母）a→ ．其中，写出C装置的作用是：
18．（2023九上·舟山开学考）兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入碳酸钠溶液中，快速产生较多气泡，并有白色沉淀生成。小组同学通过查阅资料得知：镁能与水缓慢反应生成氢气；Na2CO3溶液中除含有 Na+ 、外，还含有请你与小组同学一起完成下列探究：
（1）产生气体真的是氢气吗？小敏选用图甲中的 （选填“A”或“B”）作为反应装置，将适量镁条、Na2CO3溶液置于其中，按图乙所示方案进行检验。他根据“C中不变浑浊；D处气体燃烧，烧杯内壁有水珠”的现象，确认产生气体为氢气。小组同学讨论认为，要确认烧杯内壁的水珠是由氢气燃烧产生，需要对图乙装置进行的改进是 ；
（2）快速产生气体的原因是什么？按图丙所示方案进行实验，发现E、G中缓慢产生气泡，F中快速产生较多气泡。同学们由此得出：是（促进了镁与水的反应。则试剂X是 .
19．（2023九上·南浔期末）某兴趣小组想从含有氯化亚铁、氯化铜的废液中回收金属铜和氯化亚铁晶体，设计了如下图所示的实验方案。结合实验方案回答下列问题：
（1）操作Ⅲ的名称是 ，除去的物质是 （填化学式）。
（2）写出加入过量试剂A发生反应的化学方程式 。
四、解答题
20．（2023九上·余姚期末）同学们用石灰石和稀盐酸制取CO2后，用废液缸收集了残留的废液(石灰石所含杂质不与酸反应且不溶于水)。小科想探究废液中溶质的组成，进行了如下实验。
①向少量废液中滴加石蕊试液，试液变红色。
②向10mL废液中滴加Na2CO3溶液，测得沉淀总质量与加入的Na2CO3溶液总质量的关系如下表所示：
第一次测量 第二次测量 第三次测量 第四次测量
加入Na2CO3溶液的总质量/g 10 20 30 40
生成沉淀总质量/g a 0.5 1.5 2
（1）实验室制取CO2后，废液中的溶质是 ( 填化学式)。
（2）表格中a= 。
（3）另取10mL废液置于通风橱充分加热蒸发，计算可得固体质量多少克？
（4）第三次测量后，再加入质量为m(m<10g)的Na2CO3溶液，则生成沉淀的总质量可能为 (要求答出所有的可能性)。
21．（2022九上·温州期中）有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氧氧化钠的一种或两种，某科学兴趣小组为确定其成分做了如下实验：
Ⅰ．现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示；
Ⅱ．在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。
（1）CD段发生反应的化学方程式为 。
（2）E点时，溶液中一定含有的溶质是 。
（3）根据上述实验判断原白色粉末中是否存在氢氧化钠，若不存在，请说明理由；若存在，试计算出它的质量？
22．（2022九上·定海期中）为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小乐用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的6.6g的气体用碱溶液完全吸收。回答下列问题：
（1）10g赤铁矿石样品与一氧化碳反应生成的气体是 。
（2）上述气体用碱溶液吸收，选取的碱溶液可以是 溶液。
（3）该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数
23．（2022九上·定海期中）有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4，中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行试验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）①和②的实验操作名称 ；
（2）无色气体产生的化学方程式是 ；
（3）这包白色固体中不含有的物质是 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据物质的不同性质分析判断。
【解答】A.碳酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性，可以用pH试纸分辨，故A不合题意；
B.碳酸钠溶液滴加酚酞变成红色，硫酸钠溶液滴加酚酞不变色，故B不合题意；
C.碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钠和稀硫酸不反应，故C不合题意；
D.碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，二者无法分辨，故D符合题意。
故选D。
2．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A.加入稀硫酸，氯化钡与稀硫酸反应会产生白色沉淀，碳酸钠与稀硫酸反应会产生气体，氯化钡不与稀硫酸反应，可以鉴别，符合题意；
B.加入氢氧化钠溶液，三种溶液都无明显变化，不能鉴别，不符合题意；
C.加入 AgNO3溶液 ，三种溶液中都会反应产生白色沉淀，不能鉴别，不符合题意；
D.加入硝酸钾溶液，三种溶液都会无明显变化，不能鉴别，不符合题意；
故答案为：A。
3．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙能与酸反应产生二氧化碳，氢氧化钙溶液呈碱性分析。
【解答】A.生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应无明显现象，白色固体甲与盐酸反应产生气体，说明白色固体中含碳酸钙，液体乙加入酚酞未指明现象，实验只能证明样品变质，无法证明样品完全变质，符合题意；
B. 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞变红，若液体乙中含氢氧化钙，则滴入酚酞呈红色，若不含氢氧化钙，滴入酚酞呈无色，即液体丙呈红色或无色 ，不符合题意；
C. 该样品中一定含有碳酸钙 ，不符合题意；
D. 氢氧化钙微溶于水，白色固体甲可能为Ca（OH）2和CaCO3的混合物 ，不符合题意；
故答案为：A。
4．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据铵根离子与碱反应可产生氨气，碳酸根离子与钡离子反应产生溶于盐酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子与钡离子反应产生不溶于盐酸的硫酸钡沉淀分析。
【解答】(1)第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.68克气体，说明溶液中一定含有能与氢氧化钠反应生成氨气的铵根离子；(2)第二份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g ，说明沉淀中既有能溶于盐酸的碳酸钡沉淀，又有不能溶于盐酸的硫酸钡沉淀，即溶液中一定有碳酸根离子和硫酸根离子，碳酸根、硫酸根离子与钡离子不能共存，所以一定不含钡离子，钾离子、氯离子可能存在。
故答案为：B。
5．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质或利用组内物质相互反应，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】甲：只用水，通过固体是否溶解及溶解时温度的变化可鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3和NaCl四种固体，鉴别方法为加入水，不溶的为CaCO3，溶解，溶液温度降低为的NH4NO3，溶解，溶液温度升高的为NaOH，溶解，溶液温度无明显变化的为NaCl，正确；乙：将CO2气体通放溶液中，产生浑浊的为氢氧化钙，将浑浊液加入另两种物质中，溶液变澄清的为盐酸，无明显变化为的氢氧化钠溶液，正确；丙：先加入酚酞，溶液变红的为碳酸钠和氢氧化钠，无明显变化的为氯化钡溶液、盐酸、硫酸、硝酸钾溶液，向溶液变红的两溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀为碳酸钠，无明显现象的为氢氧化钠，现另三种溶液中分别加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的为硫酸，盐酸和硝酸钾都无明显现象，丙向盐酸和硝酸钾溶液中加入碳酸钠溶液，有气泡产生的为碳酸钠，无明显现象的为硝酸钾，正确；丁：四种溶液两两混合，三种现象为两个无明显现象和气泡产生的为盐酸，一个白色沉淀产生，三个无明显现象的为氯化钡，一个气体、一个白色沉淀、一个无明显现象的为碳酸钠，与另三种物质混合都无明显现象的为氯化钠，不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来，正确；
故选D。
6．【答案】D
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；pH值的测量及方法；酸与碱的反应及用途；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断。
【解答】A.实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，应先加入二氧化锰，后加入过氧化氢溶液，这样可以通过控制滴入速度控制反应速率，故A错误；
B.测未知溶液pH值，应先用玻璃棒蘸取少量的液体，然后滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较，故B错误；
C如果浓硫酸溅到皮肤上，建议首先要用一些吸水性好的毛巾、纸巾，将浓硫酸稀释掉，然后擦干以后，再用清水冲洗皮肤，可以多冲洗一会儿。这样不仅可以把浓硫酸彻底冲洗干净，还能把硫酸所产生的热量带走，故C错误；
D.用氢气还原氧化铜时，应先通一段时间的氢气，排出试管内的空气，避免发生爆炸，后点燃酒精灯进行实验，故D正确。
故选D。
7．【答案】B
【知识点】金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据各物质的性质分析，由各物质性质确定各步反应是否可以实现。
【解答】A、铜在金属活动性顺序中排在氢以后，不能与稀硫酸反应生成硫酸铜，不符合题意；
B、铜与氧气反应生成氧化中，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，符合题意；
C、铜的活动性小于铁，不能与硫酸亚铁反应，不符合题意；
D、铜与硝酸银反应生成硝酸铜，硝酸铜不能与硫酸钠反应，不符合题意；
故选B。
8．【答案】B
【知识点】金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】由硫燃烧生成二氧化硫，铁离子和亚铁离子的鉴别方法，硫化氢与氢氧化钠发生的复分解反应及金属与酸反应产生氢气分析。
【解答】A、硫燃烧生成的二氧化硫有刺激性气味，A为二氧化硫，不符合题意；
B、 黑色固体B为铁与硫粉加热生成，加入足量稀硫酸得溶液C和气体D，溶液C加入硫氰化钾不显红色，则说明C中不含铁离子，由气体D通入足量氢氧化钠溶液后得到气体G，说明黑色固体为FeS、Fe ，符合题意；
C、 溶液F为硫化氢与氢氧化钠反应后形成，溶质为Na2S、NaOH ，不符合题意；
D、 气体G为铁与硫酸反应生成的H2 ，不符合题意；
故选B。
9．【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】A.氢氧化钠与盐酸反应可生成氯化钠，与硝酸反应可生成硝酸钠，氯化钠与硝酸银反应生成硝酸钠，但硝酸钠不能一步转化为氯化钠，不符合题意；
B.氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，不符合题意；
C.碳酸钠与盐酸反应可生成二氧化碳，与氢氧化钙反应可生成碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙与酸或高温分解生成二氧化碳，符合题意；
D.硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡，与氢氧化钠反应生成硫酸钠，硫酸钡不能一步转化为硫酸钠，不符合题意；
故答案为：C。
【解答】根据所给各物质性质结合复分解反应发生条件确定各步转化能否一步实现分析。
10．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据碳和氧化铜的混合物在一定条件下恰好完全反应生成铜和二氧化碳，固体中铜元素质量不变，但固体总质量因二氧化碳的产生而减少分析。
【解答】A. 碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应生成铜和二氧化碳，M点为部分碳和氧化铜的反应，对应的固体物质有碳、氧化铜、铜三种，不符合题意；
B.N点刚好完全反应，对应的固体为铜，呈红色，不符合题意；
C.由质量守恒定律可知，反应后产生气体质量为a-b克，符合题意；
D.0～t2min内，固体中铜元素的质量不变，但因反应产生气体，固体总质量减少，铜的质量分数增加，不符合题意；
故答案为：C。
11．【答案】（1）CO2
（2）过滤
（3）3NaOH+FeCl=Fe(OH)3↓+3NaCl
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】先由题中信息及各物质间的转化关系推导出各物质，再由二氧化碳化学式书写、过滤原理及氢氧化铁为红褐色沉淀进行解答。
【解答】 A是建筑材料的主要成分，高温分解生成无色气体C和D，A为碳酸钙，C为二氧化碳，D为氧化钙，氧化钙与水反应生成E，E为氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成F溶液，则F为氢氧化钠，B属于氧化物，与盐酸反应形成G有色溶液，G与氢氧化钠反应生成I有色沉淀，则B可以是氧化铁或氧化铜，G为氯化铁或氯化铜，I为氢氧化铁或氢氧化铜。
（1）C的化学式为 CO2 。
（2） 得到F溶液的操作I的名称为过滤。
（3） 若I是红褐色沉淀，则G+F为氯化铁和氢氧化钠生成氢氧化铁和氯化钠的反应，化学方程式为 3NaOH+FeCl=Fe(OH)3↓+3NaCl 。
故答案为：（1） CO2 ；（2）过滤；（3） 3NaOH+FeCl=Fe(OH)3↓+3NaCl 。
12．【答案】（1）过滤
（2）氯化钙；（氯化钙和氯化钠，氯化钙和硝酸钙，氯化钠和硝酸钙3种组
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（2）A与稀硝酸作用，A不溶解，A是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，则沉淀应该为氯化银，根据质量守恒定律可以确定原溶液中一定含有氯离子。由B与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硝酸钠，B是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据质量守恒定律可以确定原溶液中一定含有钙离子。钙离子与碳酸根离子不能共存，说明原溶液中一定没有碳酸根离子，据此分析解答。
【解答】（1）经过操作Ⅰ和操作Ⅱ得到的都是沉淀和溶液，而固液分离所使用的方法是过滤，则步骤I、II为过滤；
（2）①只含一种杂质时，该杂质一定是由钙离子和氯离子构成的氯化钙，则该杂质为氯化钙；
②杂质由两种物质组成时，即只要两物质中含有钙离子和氯离子且离子间不发生反应时的组成，即：氯化钙和氯化钠，氯化钙和硝酸钙，氯化钠和硝酸钙共3种情况。
13．【答案】（1）NaOH
（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可）
（3）①②
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据框图中所给物质间的转化关系，结合二氧化碳、氢氧化钠、碳酸钠的性质分析。
【解答】（1） 实现③转化，可利用二氧化碳与氢氧化钠发生反应，加入物质为氢氧化钠；
（2） 实现⑥转化可以是碳酸钠与氢氧化钙或氢氧化钡反应，方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（3）二氧化碳和氢氧化钠间的转化不能一步实验，即 ①② 。
故答案为：（1）NaOH；（2） Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可） ；（3） ①② 。
14．【答案】（1）硫酸铜
（2）碳酸钡
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，二氧化碳能与氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应可产生碳酸钡沉淀分析。
【解答】（1）样品加足量水溶解形成无色溶液，硫酸铜溶液呈蓝色，说明一定不含硫酸铜，溶液中通入二氧化碳形成白色沉淀，二氧化碳不能与氯化钡反应，能与氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应可产生碳酸钡沉淀，说明原固体中一定有氢氧化钠和氯化钡；
（2） 形成的白色沉淀为碳酸钡。
故答案为：（1）硫酸銅；（2）碳酸钡。
15．【答案】（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
（2）碳酸钙（CaCO3）
（3）BaCl2、Na2CO
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】①白色固体溶于水，形成白色沉淀，那么可能是氯化钡与碳酸钠反应生成的碳酸钡，也可能是氯化钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡。再加入稀盐酸后，生成了无色气体和无色溶液，那么沉淀肯定是碳酸钡，没有硫酸钡，即肯定存在氯化钡和碳酸钠。
②无色溶液B加入氯化钙后，再次形成沉淀，那么应该是碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀。在无色溶液中加入酚酞试液后，溶液无色，说明肯定不存在氢氧化钠，据此分析解答。
【解答】（1）白色沉淀A为碳酸钡，和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，则反应的方程式为： BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O 。
（2）白色沉淀C的主要成分为碳酸钙（CaCO3） ：
（3）这包白色固体是由BaCl2、Na2CO3组成的。
16．【答案】（1）溶液由红色变成无色
（2）Mg2+、Ba2+
【知识点】酸与碱的反应及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液呈无色分析；
（2）根据三支试管中所给物质的性质及混合后的白色沉淀部分溶解于盐酸且有气泡产生确定混合后可能产生的白色沉淀，再由复分解反应实质确定发生反应和未发生反应的离子，由此确定溶液中未发生反应的离子一定存在，发生反应的离子可能存在分析。
【解答】（1）酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液呈无色，实验Ⅰ中溶液由红色变成无色可证明酸与碱发生反应。
（2） 实验结束后，小科将三只试管中的物质全部倒入烧杯中，静置后得到了白色沉淀和无色溶液，白色沉淀可能是碳酸钡、硫酸钡、氢氧化镁中的一种或多种，他取白色沉淀，加入足量的稀盐酸，观察到白色沉淀部分溶解并产生气泡，说明白色沉淀成分一定有碳酸钡和硫酸钡，可能有氢氧化镁，因碳酸钡、氢氧化镁能与硫酸发生反应，则无色溶液的阳离子中一定不含氢离子，钠离子和钾离子不会发生变化，所以溶液中一定有钾离子和钠离子，镁离子和钡离子可能存在。
故答案为：（1）溶液由红色变成无色；（2） Mg2+、Ba2+ 。
17．【答案】（1）长颈漏斗
（2）D
（3）debcgf；吸收HCl
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据验证碳酸盐需利用碳酸盐与酸反应产生二氧化碳分析；
（3）根据收集的二氧化碳气体中常含有氯化氢和水蒸气，要先除去氯化氢，再除水蒸气，然后利用向上排空气法收集二氧化碳分析。
【解答】（1） 仪器① 的名称是长颈漏斗。
（2）要证明鸡蛋壳的成分为碳酸盐，需向鸡蛋壳样品中加入稀盐酸，然后利用澄清石灰水验证产生气体是二氧化碳，则A装置需与D装置相连。
（3）因盐酸具有挥发性，收集的二氧化碳气体中常含有氯化氢和水蒸气， 要收集一瓶纯净干燥的该气体， 气体需先通过硝酸银溶液除去氯化氢，再通过浓硫酸进行干燥除去水蒸气，最后利用向上排空气法收集，装置连接顺序为adebcgf，C装置作用是吸收HCl。
故答案为：（1）长颈漏斗；（2）D；（3）debcgf；吸收HCl。
18．【答案】（1）A；在C、D之间增加气体干燥装置
（2）NaOH
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据反应物状态、反应条件可以选择发生装置以及浓硫酸能够吸收水蒸气分析解答；
（2）根据控制变量法进行分析解答。【解答】（1）将镁条放入Na2CO3溶液中，反应物是固体和液体，不需要加热，因此应选择的反应装置为“固液常温型”，故选A。水珠可能是氢气燃烧产生，也可能是气体从石灰水中逸出时带出的水蒸气。为了避免带出水蒸气对实验的影响，应该在气体燃烧前将其去掉，即在C、D之间增加气体干燥装置。
（2）实验的结论是CO32-促进了镁与水的反应，E中实验的作用是通过对比说明水不能加快反应速率；G中实验的作用通过对比说明Na+和OH-不能加快反应速率，因此试剂X应该为NaOH。
19．【答案】（1）蒸发结晶；HCl
（2）CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
【知识点】结晶的概念与方法；金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】（1）根据蒸发结晶原理及盐酸中溶质为氯化氢分析；
（2）根据铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜分析。
【解答】（1） 操作Ⅲ溶液得到固体，操作的名称是蒸发结晶，溶液F中含有盐酸，蒸发时盐酸中溶质氯化氢会逸出，所以可除去HCl。
（2） 要从废液中回收金属铜，需利用活泼金属置换出铜，废液中加入过量A得固体C和溶液E，溶液E为硫酸亚铁，加入过量试剂A为铁，反应的化学方程式为CuCl2+Fe=FeCl2+Cu 。
故答案为：（1）蒸发结晶；HCl；（2） CuCl2+Fe=FeCl2+Cu 。
20．【答案】（1）CaCl2、HCl
（2）0
（3）解：将10mL废液加热蒸发，溶液中的HCl挥发，最后得到的固体为CaCl2。
设：10mL废液中CaCl2质量为x
Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+ CaCO3↓
111 100
x 2g
得：x＝2.22g
答：将10mL废液蒸发，可得固体质量2.22g
（4）当m＜5g时，沉淀质量为1.5g+0.1m；当5g≤m＜10g时，沉淀质量为2g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）石蕊试液遇到酸呈红色，据此结合反应产物确定废液中的溶质种类；
（2）根据表格数据，分析第一次加入10g碳酸钠时是否有氯化钙参加反应即可；
（3）废液蒸发后，氯化氢挥发，则剩余的固体肯定为氯化钙。写出碳酸钠和氯化钙反应的方程式，根据沉淀碳酸钙的质量计算出参加反应的氯化钙的质量即可。
（4）根据表格数据，找到碳酸钠完全反应时生成沉淀的质量，并确定它恰好完全反应的质量，据此推断生成沉淀的质量范围。
【解答】（1）由题意可知，向废液中加入石蕊试剂，试剂变成红色，说明溶液呈酸性，证明废液中有HCl剩余，且盐酸与石灰石反应会生成氯化钙，所以废液中的溶质为：HCl，CaCl2；
（2）由表格可知，第二次测量开始出现沉淀，说明从第二次测量开始，HCl已经完全反应，如果HCl剩余不会有沉淀生成。从第三次到第四次多加入了10g碳酸钠溶液，沉淀增加了0.5g，而且第二次到第三次增加10g碳酸钠溶液生成了1g沉淀，说明第四次测量碳酸钠溶液过量，所以由以上数据可以得出，从第二次测量到第三次测量10g碳酸钠溶液可以生成1g沉淀，也就是生成0.5g沉淀需要5g碳酸钠溶液，而第二次测量只是生成了0.5g，说明加入15g碳酸钠溶液开始，出现沉淀。所以加入10g碳酸钠溶液时，没有沉淀生成，故a=0；
（4）由表格和第二问及第三问的分析可知，当碳酸钠溶液为35g时，碳酸钠溶液与废液中的溶质恰好完全反应。
①比较第二次和第三次数据可知，加入碳酸钠的质量为10g时，生成沉淀的质量为1g，即沉淀质量为加入碳酸钠质量的0.1倍。第三次后，加入m克碳酸钠，如果m<5g，那么碳酸钠肯定完全反应，那么增加的沉淀质量为0.1m，此时沉淀质量为：1.5g+0.1m。
②如果5g≤m＜10g，那么此时只有5g碳酸钠产生反应，即沉淀只增加0.5g，因此沉淀质量为：1.5g+0.5g=2g。
21．【答案】（1）BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
（2）HNO3、Ba（NO3）2、NaNO3
（3）BC段固体质量不变，是因为稀硝酸先和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，说明白色粉末中 含有氢氧化钠；
设碳酸钠质量为x，硫酸钠质量为y
BaCl2+ Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl
106 197
x 24.36g-4.66g
x= 10.6g
BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl
142 233
y 4.66g
X=2.84
氢氧化钠质量：16g-10.6g-2.84g=2.56g，
所以样品中含有氢氧化钠，质量是 2.56g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据硫酸钡不与硝酸反应，碳酸钡可与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳分析；
（2）根据E点加硝酸过量，加入硝酸时氢氧化钠先与硝酸反应，然后碳酸钡沉淀再与硝酸反应分析；
（3）根据生成碳酸钡沉淀质量代入方程式中计算出碳酸钠质量，再利用硫酸钡的质量计算出硫酸钠质量，然后由总样品质量判断氢氧化钠质量分析。
【解答】（1）CD段为能与酸反应的碳酸钡与硝酸反应，生成硝酸钡、水和二氧化碳，方程式为 BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑ 。
（2）硝酸钡与碳酸钠、硫酸钠反应都会生成硝酸钠，E点时硝酸过量，氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，所以溶液中溶质有硝酸钡、硝酸钠、硝酸。
故答案为：（1） BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑ ；（2） HNO3、Ba（NO3）2、NaNO3 ；（3） 2.56g 。
22．【答案】（1）CO2
（2）NaOH
（3）设 该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数为x
3CO+Fe2O3 ＝高温2Fe+3CO2
160 132
10gx 6.6g
160：132=10gx：6.6g
x= 80%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据一氧化碳与氧化铁反应生成气体为二氧化碳分析；
（2）根据二氧化碳能与氢氧化钠反应分析；
（3）根据生成气体的质量及方程式中物质间质量关系计算氧化铁质量及质量分数分析。
【解答】（1）一氧化碳与氧化铁反应生成气体为二氧化碳；
（2）氢氧化钙和氢氧化钠溶液都能用于吸收二氧化碳，但氢氧化钙微溶，溶液浓度小，所以最好选取氢氧化钠溶液吸收二氧化碳；
（3）设 该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数为x
3CO+Fe2O3 ＝高温2Fe+3CO2
160 132
10gx 6.6g
160：132=10gx：6.6g
x= 80%
故答案为：（1） CO2 ；（2） NaOH ；（3）80%。
23．【答案】（1）过滤
（2）
（3）
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据过滤原理，氯化钡与碳酸钠反应会产生能溶于酸的碳酸钡沉淀，氯化钡与硫酸钠反应产生不能溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠能使酚酞变红，结合流程图中各现象推导出固体成分分析。
【解答】（1） ①和②的实验操作都是将固体和液体分离，为过滤；
（2）氯化钡与碳酸钠反应会产生能溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钡与盐酸反应可产生二氧化碳气体，有气体产生的方程式为 ；
（3）白色固体加水得沉淀A和溶液B，A加盐酸得气体和溶液，即沉淀全部溶解，说明一定不含不溶于酸的硫酸钡沉淀，则证明固体中一定有氯化钡和碳酸钠，一定没有硫酸钠，无色溶液B中加氯化钙，得沉淀C和溶液D，D加酚酞呈无色，说明固体中一定不含氢氧化钠；
故答案为：（1）过滤；（2） ； NaOH、Na2SO4。
1 / 12023-2024 学年 浙教版科学九年级上册 2.5 物质的转化 同步练习
一、选择题
1．（2023九上·定海月考）有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（ ）
A．试纸 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据物质的不同性质分析判断。
【解答】A.碳酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性，可以用pH试纸分辨，故A不合题意；
B.碳酸钠溶液滴加酚酞变成红色，硫酸钠溶液滴加酚酞不变色，故B不合题意；
C.碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钠和稀硫酸不反应，故C不合题意；
D.碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，二者无法分辨，故D符合题意。
故选D。
2．（2023九上·义乌开学考）用下列试剂中的一种就能将BaCl2、Na2CO3和NaCl这三种无色溶液一一区别开来，这种试剂是（ ）
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．KNO3溶液
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A.加入稀硫酸，氯化钡与稀硫酸反应会产生白色沉淀，碳酸钠与稀硫酸反应会产生气体，氯化钡不与稀硫酸反应，可以鉴别，符合题意；
B.加入氢氧化钠溶液，三种溶液都无明显变化，不能鉴别，不符合题意；
C.加入 AgNO3溶液 ，三种溶液中都会反应产生白色沉淀，不能鉴别，不符合题意；
D.加入硝酸钾溶液，三种溶液都会无明显变化，不能鉴别，不符合题意；
故答案为：A。
3．（2023九上·台州开学考）为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如图所示的实验．下列分析和结论不正确的是（ ）
A．该样品已完全变质
B．液体丙呈红色或无色
C．该样品中一定含有碳酸钙
D．白色固体甲可能为Ca（OH）2和CaCO3的混合物
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙能与酸反应产生二氧化碳，氢氧化钙溶液呈碱性分析。
【解答】A.生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应无明显现象，白色固体甲与盐酸反应产生气体，说明白色固体中含碳酸钙，液体乙加入酚酞未指明现象，实验只能证明样品变质，无法证明样品完全变质，符合题意；
B. 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞变红，若液体乙中含氢氧化钙，则滴入酚酞呈红色，若不含氢氧化钙，滴入酚酞呈无色，即液体丙呈红色或无色 ，不符合题意；
C. 该样品中一定含有碳酸钙 ，不符合题意；
D. 氢氧化钙微溶于水，白色固体甲可能为Ca（OH）2和CaCO3的混合物 ，不符合题意；
故答案为：A。
4．（2023九上·慈溪月考）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、CI-、Ba2+、、。现取二份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.68兑气体(2)第二份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以不推测正确的是（ ）
A．一定不存在Ba2+，可能存在
B．、定存在，K+、CI-可能存在
C．Ba2+可能存在，一定不存在
D．K+、、、一定存在，CI可能存在
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据铵根离子与碱反应可产生氨气，碳酸根离子与钡离子反应产生溶于盐酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子与钡离子反应产生不溶于盐酸的硫酸钡沉淀分析。
【解答】(1)第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.68克气体，说明溶液中一定含有能与氢氧化钠反应生成氨气的铵根离子；(2)第二份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g ，说明沉淀中既有能溶于盐酸的碳酸钡沉淀，又有不能溶于盐酸的硫酸钡沉淀，即溶液中一定有碳酸根离子和硫酸根离子，碳酸根、硫酸根离子与钡离子不能共存，所以一定不含钡离子，钾离子、氯离子可能存在。
故答案为：B。
5．（2020九上·黄岩期中）甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：只用水，就有办法鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3和NaCl四种固体；
乙：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液；
丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；
丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。
下列有关这些方案的评价正确的是（ ）
A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行
C．只有乙的不可行 D．都可行
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质或利用组内物质相互反应，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】甲：只用水，通过固体是否溶解及溶解时温度的变化可鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3和NaCl四种固体，鉴别方法为加入水，不溶的为CaCO3，溶解，溶液温度降低为的NH4NO3，溶解，溶液温度升高的为NaOH，溶解，溶液温度无明显变化的为NaCl，正确；乙：将CO2气体通放溶液中，产生浑浊的为氢氧化钙，将浑浊液加入另两种物质中，溶液变澄清的为盐酸，无明显变化为的氢氧化钠溶液，正确；丙：先加入酚酞，溶液变红的为碳酸钠和氢氧化钠，无明显变化的为氯化钡溶液、盐酸、硫酸、硝酸钾溶液，向溶液变红的两溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀为碳酸钠，无明显现象的为氢氧化钠，现另三种溶液中分别加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的为硫酸，盐酸和硝酸钾都无明显现象，丙向盐酸和硝酸钾溶液中加入碳酸钠溶液，有气泡产生的为碳酸钠，无明显现象的为硝酸钾，正确；丁：四种溶液两两混合，三种现象为两个无明显现象和气泡产生的为盐酸，一个白色沉淀产生，三个无明显现象的为氯化钡，一个气体、一个白色沉淀、一个无明显现象的为碳酸钠，与另三种物质混合都无明显现象的为氯化钠，不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来，正确；
故选D。
6．（2023九上·余姚期末）初中科学实验中，有许多涉及操作上的“先”与“后”的问题，如果把“先”与“后”顺序颠倒，就会影响实验效果或导致事故的发生。下列实验操作中“先”“后”顺序正确的是（ ）
A．实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，应先加入过氧化氢溶液，再加入二氧化锰
B．测未知溶液pH值，应先将pH试纸浸入待测溶液中，再与标准比色卡比较
C．浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用大量清水冲洗，后用干布擦干，最后涂抹小苏打
D．用氢气还原氧化铜时，应先通一段时间的氢气，后点燃酒精灯进行实验
【答案】D
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；pH值的测量及方法；酸与碱的反应及用途；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断。
【解答】A.实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，应先加入二氧化锰，后加入过氧化氢溶液，这样可以通过控制滴入速度控制反应速率，故A错误；
B.测未知溶液pH值，应先用玻璃棒蘸取少量的液体，然后滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较，故B错误；
C如果浓硫酸溅到皮肤上，建议首先要用一些吸水性好的毛巾、纸巾，将浓硫酸稀释掉，然后擦干以后，再用清水冲洗皮肤，可以多冲洗一会儿。这样不仅可以把浓硫酸彻底冲洗干净，还能把硫酸所产生的热量带走，故C错误；
D.用氢气还原氧化铜时，应先通一段时间的氢气，排出试管内的空气，避免发生爆炸，后点燃酒精灯进行实验，故D正确。
故选D。
7．（2023九上·嘉兴期末）硫酸铜在工农业上有广泛应用。下列是某兴趣小组同学设计的利用铜制取硫酸铜的方案，可行的是（ ）
A．CuCuSO4
B．CuCuOCuSO4
C．CuCuSO4
D．CuCu(NO3)2CuSO4
【答案】B
【知识点】金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据各物质的性质分析，由各物质性质确定各步反应是否可以实现。
【解答】A、铜在金属活动性顺序中排在氢以后，不能与稀硫酸反应生成硫酸铜，不符合题意；
B、铜与氧气反应生成氧化中，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，符合题意；
C、铜的活动性小于铁，不能与硫酸亚铁反应，不符合题意；
D、铜与硝酸银反应生成硝酸铜，硝酸铜不能与硫酸钠反应，不符合题意；
故选B。
8．（2022九上·镇海区期末）取少量铁粉和硫粉混合均匀后加热。小科对产物进行如下实验（FeS+H2SO4＝H2S↑+FeSO4，H2S气体能被氢氧化钠溶液吸收，Fe3+遇硫氰化钾KSCN溶液显红色，Fe2+遇KSCN溶液不显红色）。若溶液E不显红色，则下列说法错误的是（ ）
A．刺激性气体A为SO2 B．黑色固体B为FeS
C．溶液F中的溶质为Na2S、NaOH D．气体G为H2
【答案】B
【知识点】金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】由硫燃烧生成二氧化硫，铁离子和亚铁离子的鉴别方法，硫化氢与氢氧化钠发生的复分解反应及金属与酸反应产生氢气分析。
【解答】A、硫燃烧生成的二氧化硫有刺激性气味，A为二氧化硫，不符合题意；
B、 黑色固体B为铁与硫粉加热生成，加入足量稀硫酸得溶液C和气体D，溶液C加入硫氰化钾不显红色，则说明C中不含铁离子，由气体D通入足量氢氧化钠溶液后得到气体G，说明黑色固体为FeS、Fe ，符合题意；
C、 溶液F为硫化氢与氢氧化钠反应后形成，溶质为Na2S、NaOH ，不符合题意；
D、 气体G为铁与硫酸反应生成的H2 ，不符合题意；
故选B。
9．（2023九上·南浔期末）甲乙丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是（ ）
A．甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3
B．甲为CuO，乙为CuCl2，丙为Cu（OH）2
C．甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3
D．甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4
【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】A.氢氧化钠与盐酸反应可生成氯化钠，与硝酸反应可生成硝酸钠，氯化钠与硝酸银反应生成硝酸钠，但硝酸钠不能一步转化为氯化钠，不符合题意；
B.氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，不符合题意；
C.碳酸钠与盐酸反应可生成二氧化碳，与氢氧化钙反应可生成碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙与酸或高温分解生成二氧化碳，符合题意；
D.硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡，与氢氧化钠反应生成硫酸钠，硫酸钡不能一步转化为硫酸钠，不符合题意；
故答案为：C。
【解答】根据所给各物质性质结合复分解反应发生条件确定各步转化能否一步实现分析。
10．（2023九上·上虞期末）取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如下图，下列说法正确的是（ ）
A．M点对应的固体物质只有两种
B．N点对应的固体为黑色
C．反应后产生气体的总质量为(a－b)g
D．0～t2min内，固体中铜元素的质量分数不变
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据碳和氧化铜的混合物在一定条件下恰好完全反应生成铜和二氧化碳，固体中铜元素质量不变，但固体总质量因二氧化碳的产生而减少分析。
【解答】A. 碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应生成铜和二氧化碳，M点为部分碳和氧化铜的反应，对应的固体物质有碳、氧化铜、铜三种，不符合题意；
B.N点刚好完全反应，对应的固体为铜，呈红色，不符合题意；
C.由质量守恒定律可知，反应后产生气体质量为a-b克，符合题意；
D.0～t2min内，固体中铜元素的质量不变，但因反应产生气体，固体总质量减少，铜的质量分数增加，不符合题意；
故答案为：C。
二、填空题
11．（2023九上·台州开学考）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，右上图是它们之间的相互转化关系。请回答下列问题。
（1）写出C物质的化学式 。
（2）得到F溶液的操作I的名称为 。
（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式 。
【答案】（1）CO2
（2）过滤
（3）3NaOH+FeCl=Fe(OH)3↓+3NaCl
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】先由题中信息及各物质间的转化关系推导出各物质，再由二氧化碳化学式书写、过滤原理及氢氧化铁为红褐色沉淀进行解答。
【解答】 A是建筑材料的主要成分，高温分解生成无色气体C和D，A为碳酸钙，C为二氧化碳，D为氧化钙，氧化钙与水反应生成E，E为氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成F溶液，则F为氢氧化钠，B属于氧化物，与盐酸反应形成G有色溶液，G与氢氧化钠反应生成I有色沉淀，则B可以是氧化铁或氧化铜，G为氯化铁或氯化铜，I为氢氧化铁或氢氧化铜。
（1）C的化学式为 CO2 。
（2） 得到F溶液的操作I的名称为过滤。
（3） 若I是红褐色沉淀，则G+F为氯化铁和氢氧化钠生成氢氧化铁和氯化钠的反应，化学方程式为 3NaOH+FeCl=Fe(OH)3↓+3NaCl 。
故答案为：（1） CO2 ；（2）过滤；（3） 3NaOH+FeCl=Fe(OH)3↓+3NaCl 。
12．（2023九上·余姚期末）为了确定某含杂质的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，某同学设计了如下实验：请回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ为 操作。
（2）经分析，原溶液中的杂质可能由一种或两种物质组成。杂质的成分可能是：
①若原溶液中的杂质由一种物质组成，则该杂质是 ；(填物质的名称)
②若原溶液中的杂质由两种物质组成，则该杂质的成分组成可能有 种情况(填数字)。
【答案】（1）过滤
（2）氯化钙；（氯化钙和氯化钠，氯化钙和硝酸钙，氯化钠和硝酸钙3种组
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（2）A与稀硝酸作用，A不溶解，A是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，则沉淀应该为氯化银，根据质量守恒定律可以确定原溶液中一定含有氯离子。由B与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硝酸钠，B是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据质量守恒定律可以确定原溶液中一定含有钙离子。钙离子与碳酸根离子不能共存，说明原溶液中一定没有碳酸根离子，据此分析解答。
【解答】（1）经过操作Ⅰ和操作Ⅱ得到的都是沉淀和溶液，而固液分离所使用的方法是过滤，则步骤I、II为过滤；
（2）①只含一种杂质时，该杂质一定是由钙离子和氯离子构成的氯化钙，则该杂质为氯化钙；
②杂质由两种物质组成时，即只要两物质中含有钙离子和氯离子且离子间不发生反应时的组成，即：氯化钙和氯化钠，氯化钙和硝酸钙，氯化钠和硝酸钙共3种情况。
13．（2022九上·镇海区期末）如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，回答下列问题：
（1）实现③转化，可以加入 溶液（填化学式）。
（2）写出实现⑥转化的化学方程式 。
（3）不能一步实现转化的是 （填序号）。
【答案】（1）NaOH
（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可）
（3）①②
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据框图中所给物质间的转化关系，结合二氧化碳、氢氧化钠、碳酸钠的性质分析。
【解答】（1） 实现③转化，可利用二氧化碳与氢氧化钠发生反应，加入物质为氢氧化钠；
（2） 实现⑥转化可以是碳酸钠与氢氧化钙或氢氧化钡反应，方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（3）二氧化碳和氢氧化钠间的转化不能一步实验，即 ①② 。
故答案为：（1）NaOH；（2） Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可） ；（3） ①② 。
14．（2023九上·柯城期末）一包白色固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，小科取适量样品按如图流程进行实验。请分析并回答下列问题：
（1）原白色固体样品中一定不含有的物质是 。
（2）形成的白色沉淀为 。
【答案】（1）硫酸铜
（2）碳酸钡
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，二氧化碳能与氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应可产生碳酸钡沉淀分析。
【解答】（1）样品加足量水溶解形成无色溶液，硫酸铜溶液呈蓝色，说明一定不含硫酸铜，溶液中通入二氧化碳形成白色沉淀，二氧化碳不能与氯化钡反应，能与氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应可产生碳酸钡沉淀，说明原固体中一定有氢氧化钠和氯化钡；
（2） 形成的白色沉淀为碳酸钡。
故答案为：（1）硫酸銅；（2）碳酸钡。
15．（2023九上·长兴期末）有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为 。
（2）白色沉淀C的主要成分是 。
（3）这包白色固体是由 (填化学式)组成的。
【答案】（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
（2）碳酸钙（CaCO3）
（3）BaCl2、Na2CO
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】①白色固体溶于水，形成白色沉淀，那么可能是氯化钡与碳酸钠反应生成的碳酸钡，也可能是氯化钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡。再加入稀盐酸后，生成了无色气体和无色溶液，那么沉淀肯定是碳酸钡，没有硫酸钡，即肯定存在氯化钡和碳酸钠。
②无色溶液B加入氯化钙后，再次形成沉淀，那么应该是碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀。在无色溶液中加入酚酞试液后，溶液无色，说明肯定不存在氢氧化钠，据此分析解答。
【解答】（1）白色沉淀A为碳酸钡，和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，则反应的方程式为： BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O 。
（2）白色沉淀C的主要成分为碳酸钙（CaCO3） ：
（3）这包白色固体是由BaCl2、Na2CO3组成的。
三、实验探究题
16．（2023九上·定海月考）为了验证碱的性质，小科同学做了如图的三个实验。请分析：
（1）实验Ⅰ中酸与碱发生反应的证据是 。
（2）实验结束后，小科将三只试管中的物质全部倒入一个烧杯中，静置后得到了白色沉淀和无色溶液，他取白色沉淀，加入足量的稀盐酸，观察到白色沉淀部分溶解并产生气泡，则无色溶液中可能含有的阳离子是 。
【答案】（1）溶液由红色变成无色
（2）Mg2+、Ba2+
【知识点】酸与碱的反应及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液呈无色分析；
（2）根据三支试管中所给物质的性质及混合后的白色沉淀部分溶解于盐酸且有气泡产生确定混合后可能产生的白色沉淀，再由复分解反应实质确定发生反应和未发生反应的离子，由此确定溶液中未发生反应的离子一定存在，发生反应的离子可能存在分析。
【解答】（1）酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液呈无色，实验Ⅰ中溶液由红色变成无色可证明酸与碱发生反应。
（2） 实验结束后，小科将三只试管中的物质全部倒入烧杯中，静置后得到了白色沉淀和无色溶液，白色沉淀可能是碳酸钡、硫酸钡、氢氧化镁中的一种或多种，他取白色沉淀，加入足量的稀盐酸，观察到白色沉淀部分溶解并产生气泡，说明白色沉淀成分一定有碳酸钡和硫酸钡，可能有氢氧化镁，因碳酸钡、氢氧化镁能与硫酸发生反应，则无色溶液的阳离子中一定不含氢离子，钠离子和钾离子不会发生变化，所以溶液中一定有钾离子和钠离子，镁离子和钡离子可能存在。
故答案为：（1）溶液由红色变成无色；（2） Mg2+、Ba2+ 。
17．（2023九上·义乌开学考）某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净干燥的气体”的实验．设计了如图方案进行实验：（制得的CO2中常含有HCl和水蒸气）
（1）写出所标仪器的名称：①
（2）根据我们所学的知识，你认为A装置和 装置相连并产生的现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐.
（3）该同学想要收集一瓶纯净干燥的该气体，连接上述装置的顺序是：（填写各接口字母）a→ ．其中，写出C装置的作用是：
【答案】（1）长颈漏斗
（2）D
（3）debcgf；吸收HCl
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据验证碳酸盐需利用碳酸盐与酸反应产生二氧化碳分析；
（3）根据收集的二氧化碳气体中常含有氯化氢和水蒸气，要先除去氯化氢，再除水蒸气，然后利用向上排空气法收集二氧化碳分析。
【解答】（1） 仪器① 的名称是长颈漏斗。
（2）要证明鸡蛋壳的成分为碳酸盐，需向鸡蛋壳样品中加入稀盐酸，然后利用澄清石灰水验证产生气体是二氧化碳，则A装置需与D装置相连。
（3）因盐酸具有挥发性，收集的二氧化碳气体中常含有氯化氢和水蒸气， 要收集一瓶纯净干燥的该气体， 气体需先通过硝酸银溶液除去氯化氢，再通过浓硫酸进行干燥除去水蒸气，最后利用向上排空气法收集，装置连接顺序为adebcgf，C装置作用是吸收HCl。
故答案为：（1）长颈漏斗；（2）D；（3）debcgf；吸收HCl。
18．（2023九上·舟山开学考）兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入碳酸钠溶液中，快速产生较多气泡，并有白色沉淀生成。小组同学通过查阅资料得知：镁能与水缓慢反应生成氢气；Na2CO3溶液中除含有 Na+ 、外，还含有请你与小组同学一起完成下列探究：
（1）产生气体真的是氢气吗？小敏选用图甲中的 （选填“A”或“B”）作为反应装置，将适量镁条、Na2CO3溶液置于其中，按图乙所示方案进行检验。他根据“C中不变浑浊；D处气体燃烧，烧杯内壁有水珠”的现象，确认产生气体为氢气。小组同学讨论认为，要确认烧杯内壁的水珠是由氢气燃烧产生，需要对图乙装置进行的改进是 ；
（2）快速产生气体的原因是什么？按图丙所示方案进行实验，发现E、G中缓慢产生气泡，F中快速产生较多气泡。同学们由此得出：是（促进了镁与水的反应。则试剂X是 .
【答案】（1）A；在C、D之间增加气体干燥装置
（2）NaOH
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据反应物状态、反应条件可以选择发生装置以及浓硫酸能够吸收水蒸气分析解答；
（2）根据控制变量法进行分析解答。【解答】（1）将镁条放入Na2CO3溶液中，反应物是固体和液体，不需要加热，因此应选择的反应装置为“固液常温型”，故选A。水珠可能是氢气燃烧产生，也可能是气体从石灰水中逸出时带出的水蒸气。为了避免带出水蒸气对实验的影响，应该在气体燃烧前将其去掉，即在C、D之间增加气体干燥装置。
（2）实验的结论是CO32-促进了镁与水的反应，E中实验的作用是通过对比说明水不能加快反应速率；G中实验的作用通过对比说明Na+和OH-不能加快反应速率，因此试剂X应该为NaOH。
19．（2023九上·南浔期末）某兴趣小组想从含有氯化亚铁、氯化铜的废液中回收金属铜和氯化亚铁晶体，设计了如下图所示的实验方案。结合实验方案回答下列问题：
（1）操作Ⅲ的名称是 ，除去的物质是 （填化学式）。
（2）写出加入过量试剂A发生反应的化学方程式 。
【答案】（1）蒸发结晶；HCl
（2）CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
【知识点】结晶的概念与方法；金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】（1）根据蒸发结晶原理及盐酸中溶质为氯化氢分析；
（2）根据铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜分析。
【解答】（1） 操作Ⅲ溶液得到固体，操作的名称是蒸发结晶，溶液F中含有盐酸，蒸发时盐酸中溶质氯化氢会逸出，所以可除去HCl。
（2） 要从废液中回收金属铜，需利用活泼金属置换出铜，废液中加入过量A得固体C和溶液E，溶液E为硫酸亚铁，加入过量试剂A为铁，反应的化学方程式为CuCl2+Fe=FeCl2+Cu 。
故答案为：（1）蒸发结晶；HCl；（2） CuCl2+Fe=FeCl2+Cu 。
四、解答题
20．（2023九上·余姚期末）同学们用石灰石和稀盐酸制取CO2后，用废液缸收集了残留的废液(石灰石所含杂质不与酸反应且不溶于水)。小科想探究废液中溶质的组成，进行了如下实验。
①向少量废液中滴加石蕊试液，试液变红色。
②向10mL废液中滴加Na2CO3溶液，测得沉淀总质量与加入的Na2CO3溶液总质量的关系如下表所示：
第一次测量 第二次测量 第三次测量 第四次测量
加入Na2CO3溶液的总质量/g 10 20 30 40
生成沉淀总质量/g a 0.5 1.5 2
（1）实验室制取CO2后，废液中的溶质是 ( 填化学式)。
（2）表格中a= 。
（3）另取10mL废液置于通风橱充分加热蒸发，计算可得固体质量多少克？
（4）第三次测量后，再加入质量为m(m<10g)的Na2CO3溶液，则生成沉淀的总质量可能为 (要求答出所有的可能性)。
【答案】（1）CaCl2、HCl
（2）0
（3）解：将10mL废液加热蒸发，溶液中的HCl挥发，最后得到的固体为CaCl2。
设：10mL废液中CaCl2质量为x
Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+ CaCO3↓
111 100
x 2g
得：x＝2.22g
答：将10mL废液蒸发，可得固体质量2.22g
（4）当m＜5g时，沉淀质量为1.5g+0.1m；当5g≤m＜10g时，沉淀质量为2g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）石蕊试液遇到酸呈红色，据此结合反应产物确定废液中的溶质种类；
（2）根据表格数据，分析第一次加入10g碳酸钠时是否有氯化钙参加反应即可；
（3）废液蒸发后，氯化氢挥发，则剩余的固体肯定为氯化钙。写出碳酸钠和氯化钙反应的方程式，根据沉淀碳酸钙的质量计算出参加反应的氯化钙的质量即可。
（4）根据表格数据，找到碳酸钠完全反应时生成沉淀的质量，并确定它恰好完全反应的质量，据此推断生成沉淀的质量范围。
【解答】（1）由题意可知，向废液中加入石蕊试剂，试剂变成红色，说明溶液呈酸性，证明废液中有HCl剩余，且盐酸与石灰石反应会生成氯化钙，所以废液中的溶质为：HCl，CaCl2；
（2）由表格可知，第二次测量开始出现沉淀，说明从第二次测量开始，HCl已经完全反应，如果HCl剩余不会有沉淀生成。从第三次到第四次多加入了10g碳酸钠溶液，沉淀增加了0.5g，而且第二次到第三次增加10g碳酸钠溶液生成了1g沉淀，说明第四次测量碳酸钠溶液过量，所以由以上数据可以得出，从第二次测量到第三次测量10g碳酸钠溶液可以生成1g沉淀，也就是生成0.5g沉淀需要5g碳酸钠溶液，而第二次测量只是生成了0.5g，说明加入15g碳酸钠溶液开始，出现沉淀。所以加入10g碳酸钠溶液时，没有沉淀生成，故a=0；
（4）由表格和第二问及第三问的分析可知，当碳酸钠溶液为35g时，碳酸钠溶液与废液中的溶质恰好完全反应。
①比较第二次和第三次数据可知，加入碳酸钠的质量为10g时，生成沉淀的质量为1g，即沉淀质量为加入碳酸钠质量的0.1倍。第三次后，加入m克碳酸钠，如果m<5g，那么碳酸钠肯定完全反应，那么增加的沉淀质量为0.1m，此时沉淀质量为：1.5g+0.1m。
②如果5g≤m＜10g，那么此时只有5g碳酸钠产生反应，即沉淀只增加0.5g，因此沉淀质量为：1.5g+0.5g=2g。
21．（2022九上·温州期中）有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氧氧化钠的一种或两种，某科学兴趣小组为确定其成分做了如下实验：
Ⅰ．现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示；
Ⅱ．在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。
（1）CD段发生反应的化学方程式为 。
（2）E点时，溶液中一定含有的溶质是 。
（3）根据上述实验判断原白色粉末中是否存在氢氧化钠，若不存在，请说明理由；若存在，试计算出它的质量？
【答案】（1）BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
（2）HNO3、Ba（NO3）2、NaNO3
（3）BC段固体质量不变，是因为稀硝酸先和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，说明白色粉末中 含有氢氧化钠；
设碳酸钠质量为x，硫酸钠质量为y
BaCl2+ Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl
106 197
x 24.36g-4.66g
x= 10.6g
BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl
142 233
y 4.66g
X=2.84
氢氧化钠质量：16g-10.6g-2.84g=2.56g，
所以样品中含有氢氧化钠，质量是 2.56g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据硫酸钡不与硝酸反应，碳酸钡可与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳分析；
（2）根据E点加硝酸过量，加入硝酸时氢氧化钠先与硝酸反应，然后碳酸钡沉淀再与硝酸反应分析；
（3）根据生成碳酸钡沉淀质量代入方程式中计算出碳酸钠质量，再利用硫酸钡的质量计算出硫酸钠质量，然后由总样品质量判断氢氧化钠质量分析。
【解答】（1）CD段为能与酸反应的碳酸钡与硝酸反应，生成硝酸钡、水和二氧化碳，方程式为 BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑ 。
（2）硝酸钡与碳酸钠、硫酸钠反应都会生成硝酸钠，E点时硝酸过量，氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，所以溶液中溶质有硝酸钡、硝酸钠、硝酸。
故答案为：（1） BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑ ；（2） HNO3、Ba（NO3）2、NaNO3 ；（3） 2.56g 。
22．（2022九上·定海期中）为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小乐用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的6.6g的气体用碱溶液完全吸收。回答下列问题：
（1）10g赤铁矿石样品与一氧化碳反应生成的气体是 。
（2）上述气体用碱溶液吸收，选取的碱溶液可以是 溶液。
（3）该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数
【答案】（1）CO2
（2）NaOH
（3）设 该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数为x
3CO+Fe2O3 ＝高温2Fe+3CO2
160 132
10gx 6.6g
160：132=10gx：6.6g
x= 80%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据一氧化碳与氧化铁反应生成气体为二氧化碳分析；
（2）根据二氧化碳能与氢氧化钠反应分析；
（3）根据生成气体的质量及方程式中物质间质量关系计算氧化铁质量及质量分数分析。
【解答】（1）一氧化碳与氧化铁反应生成气体为二氧化碳；
（2）氢氧化钙和氢氧化钠溶液都能用于吸收二氧化碳，但氢氧化钙微溶，溶液浓度小，所以最好选取氢氧化钠溶液吸收二氧化碳；
（3）设 该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数为x
3CO+Fe2O3 ＝高温2Fe+3CO2
160 132
10gx 6.6g
160：132=10gx：6.6g
x= 80%
故答案为：（1） CO2 ；（2） NaOH ；（3）80%。
23．（2022九上·定海期中）有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4，中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行试验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）①和②的实验操作名称 ；
（2）无色气体产生的化学方程式是 ；
（3）这包白色固体中不含有的物质是 。
【答案】（1）过滤
（2）
（3）
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据过滤原理，氯化钡与碳酸钠反应会产生能溶于酸的碳酸钡沉淀，氯化钡与硫酸钠反应产生不能溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠能使酚酞变红，结合流程图中各现象推导出固体成分分析。
【解答】（1） ①和②的实验操作都是将固体和液体分离，为过滤；
（2）氯化钡与碳酸钠反应会产生能溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钡与盐酸反应可产生二氧化碳气体，有气体产生的方程式为 ；
（3）白色固体加水得沉淀A和溶液B，A加盐酸得气体和溶液，即沉淀全部溶解，说明一定不含不溶于酸的硫酸钡沉淀，则证明固体中一定有氯化钡和碳酸钠，一定没有硫酸钠，无色溶液B中加氯化钙，得沉淀C和溶液D，D加酚酞呈无色，说明固体中一定不含氢氧化钠；
故答案为：（1）过滤；（2） ； NaOH、Na2SO4。
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