专题3第二单元金属钠及钠的化合物（含解析）同步练习2023——2024学年高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题3第二单元金属钠及钠的化合物同步练习
姓名 班级
一、选择题
1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．与浓盐酸反应制：
B．氯气与水反应：
C．溶液与少量NaOH溶液反应：
D．溶于水产生：
2．某学习兴趣小组拟对溶液A的成分进行分析，溶液A中可能含有如下离子：，设计并完成了如下的试验，下列说法正确的是

A．气体E的体积是224mL
B．将足量的盐酸换成足量的硝酸，也会产生2.33g沉淀
C．溶液A中
D．溶液A中一定存在
3．分类、归纳是学习化学的有效方法。甲、乙、丙均为初中化学常见的纯净物，I、II、III为初中化学常见的反应。下列说法错误的是
A．若甲、乙常温下为气体且反应I通过植物光合作用可以实现，则丙一定为非金属氧化物
B．若丙为食盐的主要成分，则甲、乙溶液的pH都可能大于7
C．若乙和丙是常用的灭火剂，则甲可能是有机物燃料
D．若甲属于碱、乙属于盐且二者均可用作建筑材料，则反应Ⅲ一定属于中和反应
4．下列离子方程式正确的是
A．将Na2O2投入水中： 2Na2O2+2H2O=4Na++OH-+O2↑
B．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O
C．向漂白粉溶液中通入足量CO2：Ca2+ +2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
D．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于稀硫酸：Fe3O4 +8H+=2Fe3++ Fe2++4H2O
5．某固体样品，可能含有SiO2、NaHCO3、KClO3和NaCl。取少量样品进行如下实验：
①取少量固体滴加一定浓度的稀盐酸，有气泡产生；
②另取少量固体加热，固体质量减少；
③取②中加热后的固体溶于水，静置后，取上层清液，向其中先滴加足量稀硝酸，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法中正确的是
A．该固体样品中一定含有NaHCO3
B．该固体样品中一定含有NaCl
C．该固体样品中一定含有KClO3
D．步骤①的试管口产生的气体一定是无色的
6．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．Na放入水中：
B．溶于过量稀硝酸中：
C．实验室制氯气：
D．溶液与溶液反应：
7．下列除去物质中杂质(括号内为杂质)的方法，不正确的是
选项 物质(杂质) 方法
A ZnCl2溶液(CuCl2) 加入过量的锌粒，过滤
B MnO2(KCl) 将物质加水溶解，过滤，洗涤，干燥
C CO(CO2) 将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸
D NaOH溶液[Ca(OH)2] 加入过量的Na2CO3溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
8．下列离子方程式书写正确的是
A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H＋＋OH-=H2O
B．石灰石与醋酸(CH3COOH)反应：CO＋2CH3COOH=2CH3COO-＋H2O＋CO2↑
C．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋
D．CuSO4溶液中加入稀氨水：Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓
9．下列有关钠及其化合物的说法，正确的个数有
①足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等
②将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，溶液颜色变化相同
③等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液的物质的量浓度相等
④取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定混合物中Na2CO3质量分数
⑤鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液
⑥除去NaHCO3粉末中混有的Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶
A．1 B．2 C．3 D．4
10．下列有关反应的离子方程式书写错误的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：
B．在碱性溶液中与反应生成：
C．向溶液中滴加少量溶液：
D．向溶液中加入过量稀氨水：
11．类比是研究物质性质的常用方法之一、下列类比正确的是
①Cu与Cl2能化合生成CuCl2，则Fe与Cl2能化合生成FeCl3
②Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成Na2O
③NaHCO3可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多
④Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，则Al也可以置换出CuSO4溶液中的铜
A．①② B．②③ C．①③ D．①④
12．侯氏制碱法又称联合制碱法，实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A．向饱和食盐水中通入的气体为氨气和
B．该反应利用了溶液度小的特点
C．检验固体中是否混有可用稀硝酸、溶液
D．由固体制备纯碱的操作是在烧杯中加热灼烧固体
13．溶液中滴加溶液之后，溶液导电能力随滴入液体积变化曲线如图所示。下列说法中不正确的是

A．C点对应的溶液呈酸性
B．D点对应的溶液中存在的离子主要是
C．的关系为
D．段反应的离子方程式为
14．某些离子的检验及结论一定正确的是
A．用洁净铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧火焰呈黄色，则一定含Na+，不含K+
B．某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则一定大量存在NH
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不溶解，一定有SO
D．某溶液加入稀盐酸酸化再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-
15．下列离子组一定能大量共存的是
①透明溶液中：Mg2+、K+、、
②使石蕊溶液呈红色的溶液中：Ca2+、、Cl-、
③所含溶质为NaHSO4的溶液中：、Na+、Cl-、
④含有大量Fe2+的溶液中：H+、OH-、K+、Cl-
⑤加Fe能产生H2的溶液中：、、Mg2+、Na+
A．① B．②③④ C．②④⑤ D．①③④⑤
二、实验题
16．某小组同学分别探究溶液、溶液的性质。
I．探究溶液的性质。
(1)从物质类别角度判断属于 ，因此可以与某些碱反应。
(2)预测具有氧化性，因此可以与反应，此时体现 性。
(3)预测具有还原性，预测依据是 ，因此可以与酸性溶液反应。
(4)进行如下实验操作：
序号 操作
i 滴加溶液
ii 加入少量锌粉
iii 滴加酸性溶液
①i中的现象是 ，用化学方程式表示产生该现象的原因： 、 。
②ii中反应的离子方程式是 。
③iii中的现象是 。
II．探究溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：
操作
现象 溶液由棕黄色变为浅绿色 无明显现象 溶液变为红色，而后红色褪去
(5)iv中反应的离子方程式是 。
III.小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a．铁离子被转化，b．被转化。
(6)分别向褪色后的溶液中滴加溶液和溶液各1滴，观察到 现象，得出结论：假设b成立。
17．氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：

(1)装置甲中发生反应的化学方程式为 ，盛装浓盐酸的仪器的名称为 。
(2)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为 (填a或b)；装置乙和丙盛装的试剂分别是 。(填名称)
(3)将氯气通入装置己中制备“84”漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为 ，有同学认为装置己还有一个作用，该作用为 ，发挥该作用进 (填“能”或“不能”)用澄清石灰水代替。
(4)装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为 ；漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为 (结合化学方程式说明)。
三、工业流程题
18．利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)和粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)，制备高效水处理剂聚合硫酸铁铝的流程如下：

已知：SiO2既不溶于H2SO4溶液，也不和H2SO4溶液反应。
(1)“酸溶Ⅰ”得到的溶液中所含的金属阳离子主要有 。
(2)“氧化”时，若用氯水代替H2O2，
①发生反应的离子方程式为 。
②与使用氯水相比，“氧化”时使用H2O2的优点是 。
(3)“碱溶”时，Al2O3发生反应的化学方程式为 。
(4)在流程中可以循环利用的是 (填“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”或“滤渣Ⅰ和滤渣Ⅱ”)。
(5)向Fe3O4、FeO的固体混合物中，加入足量H2SO4溶液，充分反应后，向溶液中再加入足量铜粉，充分搅拌反应，得到的溶液中离子浓度比为c(Cu2+)：c(Fe2+)=2：7，则固体混合物中物质的量比n(Fe3O4)：n(FeO)为 。
19．金属是重要但又匮乏的战略资源。从废旧锂电池的电极材料(主要为附在铝箔上的还有少量铁的氧化物)中回收钴的一种工艺流程如图。

请回答下列问题：
(1)在焰色反应实验中，观察钾元素的焰色需要用到的玻璃为 。
(2)“溶液A”中溶质除外，还有 。“钴渣”中加入溶液的目的是 。
(3)在“滤液1”中加入除了氧化剩余，还有 被氧化。在“滤液I”中加入溶液，目的是 。
(4)如将硫酸改为盐酸浸取“钴渣”，也可得到。但工业生产中一般不用盐酸浸取“钴渣”，其原因是 。
(5)“钴沉淀”的化学式可表示为。称取该样品置于硬质玻璃管中，在氮气中加热。使样品完全分解为，生成的气体依次导入足量的浓硫酸和碱石灰中，二者分别增重和。则“钴沉淀”的化学式为 。
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参考答案：
1．C
【详解】A．与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，用于在实验室制，反应的离子方程式为：，A错误；
B．HClO是弱酸，不能拆，反应的离子方程式为：,，B错误；
C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O，C正确；
D．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：2Na2O2+2H2O =4Na＋+4OH－+O2↑，D错误；
故选C。
2．D
【分析】溶液A加入足量BaCl2溶液生成沉淀B质量为4.50g沉淀，且沉淀部分溶解于稀盐酸，说明原溶液含SO、SO，则原溶液中无Mg2+、Ba2+，沉淀B为BaSO4、BaSO3混合物，沉淀D为BaSO4，气体E为SO2，溶液中n(SO)=n(BaSO4)=0.01mol，n(SO)=n(BaSO3)= =0.01mol；滤液C与足量NaOH溶液共热有气体F生成，则原溶液含有NH，一定没有OH-，F为NH3，n(NH)=n(NH3)= =0.02mol，由于2n(SO)+2n(SO)=2×0.01mol+2×0.01mol=0.04mol＞n(NH)=0.02mol，根据溶液中电荷守恒可知，原溶液中一定还含有Na+，可能含有Cl-，综上所述，原溶液中一定含有Na+、NH、SO、SO，一定不含有Ba2+、Mg2+、OH-，可能含有Cl-，当溶液中不含Cl-时，n(Na+)最小，故n(Na+)≥0.04mol-0.02mol=0.20 mol。
【详解】A．n(BaSO3)=0.01mol，与盐酸反应生成的气体E是SO2，SO2所处状态不确定，且SO2在水中溶解度比较大，不能计算SO2的体积，故A错误；
B．沉淀B为BaSO4、BaSO3混合物，若将盐酸换成足量的硝酸，而硝酸具有强氧化性，可以将BaSO3氧化为BaSO4，故B错误；
C．由分析可知，n(Na+)≥0.04mol-0.02mol=0.20mol，则溶液A中c(Na+)≥0.02mol0.1L=0.20mol L-1，故C错误；
D．由分析可知，溶液A中一定存在，故D正确；
故选：D。
3．D
【详解】A．若甲、乙常温下为气体，且反应Ⅰ通过光合作用可实现，则甲为CO2，乙为O2，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧气可与氢气反应生成水，则丙为水，属于非金属氧化物，A正确；
B．丙为食盐的主要成分，丙为NaCl，甲可以为NaOH，乙可以为碳酸钠，则甲、乙溶液的pH都大于7，B正确；
C．乙和丙是常用的灭火剂，通常灭火剂为水和二氧化碳，二氧化碳能与NaOH反应生成水，则丙为水，乙为CO2，甲可能为有机物燃料，有机物燃料燃烧可生成二氧化碳和水，C正确；
D．甲能做建筑材料且为碱，甲是氢氧化钙，乙是能做建筑材料的盐，乙为碳酸钙，丙可以是氯化钙，氢氧化钙可以与氯化铜反应生成氯化钙，反应Ⅲ不一定是中和反应，D错误；
故答案选D。
4．D
【详解】A．将Na2O2投入水中：，A错误；
B．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：，B错误；
C．向漂白粉溶液中通入足量CO2：，C错误；
D．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于稀硫酸生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，D正确；
故选D。
5．C
【详解】①取少量固体滴加一定浓度的稀盐酸，有气泡产生，气体可能为碳酸氢钠与盐酸反应生成的无色气体二氧化碳，也可能为盐酸与氯酸钾发生氧化还原反应生成的黄绿色氯气；
②另取少量固体加热，固体质量减少，碳酸氢钠和氯酸钾受热都会分解导致固体质量减小；
③取②中加热后的固体溶于水，静置后，取上层清液，则说明含不溶于水的SiO2，向其中先滴加足量稀硝酸，无现象，说明样品不含碳酸氢钠，则含氯酸钾；由于氯酸钾受热分解生成氯化钾，再滴加AgNO3溶液，有氯化银白色沉淀生成，不能判断样品是否含有氯化钠、碳酸氢钠；
综上所述，一定含有氯酸钾、二氧化硅；不能确定是否有碳酸氢钠、氯化钠，步骤①的试管口产生的气体一定有氯气，一定有颜色；
故选C。
6．D
【详解】A．Na放入水中反应的离子方程式为，A错误；
B．FeO溶于过量稀硝酸发生氧化还原反应，生成和NO，B错误；
C．浓盐酸在离子方程式中应该拆写成离子形式，C错误；
D．溶液与溶液反应实质是和的反应，D正确；
故选D。
7．D
【详解】A．过量的锌粒能与CuCl2溶液反应生成氯化锌溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，A不合题意；
B．氯化钾易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确，B不合题意；
C．CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，C不合题意；
D．Ca(OH)2能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，D符合题意；
故答案为：D。
8．A
【详解】A．氢氧化钡为可溶性强碱，盐酸为强酸，在离子反应过程中均可拆，生成的氯化钡为可溶性盐，可拆，故离子反应为：H＋＋OH-=H2O，A正确；
B．石灰石的主要成分为碳酸钙，难溶物不可拆，故离子反应为：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO-＋H2O＋CO2↑＋Ca2+，B错误；
C．CO2与CaCl2溶液不反应，C错误；
D．NH3 H2O为弱碱，不可拆，故反应的离子方程式为：Cu2＋＋2NH3 H2O=Cu(OH)2↓+2，D错误；
故选A。
9．B
【详解】①Na和O2生成Na2O2、Na2O，Na的化合价均变1价，转移电子数相同，故①正确；
②将Na2O加入滴有酚酞的水中，由于生成氢氧化钠，则溶液变红，过氧化钠具有强氧化性而有漂白性，所以最后会褪色，溶液颜色变化不相同，故②错误；
③Na2O2与水反应溶液实际增重的是Na2O的质量，等物质的量的Na2O与Na2O2投入到等量且足量水中充分反应后，两溶液增重相等，生成的NaOH的物质的量也相等，因而所得溶液物质的量浓度相等，由于等质量的Na2O与Na2O2物质的量不相等，因而与水反应后所得溶液的物质的量浓度不相等，故③错误；
④取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收的气体有二氧化碳和水，故④错误；
⑤Na2CO3和NaHCO3溶液都与氢氧化钙溶液反应生成沉淀，应用氯化钙鉴别，故⑤错误；
⑥Na2CO3可与过量的反应生成NaHCO3，可用于除杂，故⑥正确；
正确的是：①⑥；
故选B。
10．B
【详解】A．小苏打治疗胃酸过多是碳酸氢钠和盐酸生成水和二氧化碳，A正确；
B．碱性溶液中不会生成氢离子，正确离子方程式为，故B错误；
C．向溶液中滴加少量，氢氧根离子完全反应和碳酸氢根离子、钙离子生成水、碳酸钙沉淀，C正确；
D．氧化铝只能和强碱反应，不能和氨水反应，向溶液中加入过量稀氨水生成氢氧化铝沉淀，D正确；
故选B。
11．D
【详解】①Cl2具有强氧化性，能够把变价金属Cu、Fe氧化为高价态，Cu的化合价有+1、+2价，则Cu与Cl2能化合生成CuCl2，Fe的化合价有+2、+3价，因此Fe与Cl2能化合生成FeCl3，①正确；
②Mg在空气中燃烧生成MgO，Na在空气中燃烧生成Na2O2，②错误；
③NaHCO3能够与胃酸HCl反应，本身对人无刺激性，因此可以治疗胃酸过多，虽然NaOH能够与HCl发生反应，但其碱性强，会对人产生腐蚀性，因此不可以治疗胃酸过多，③错误；
④Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，Al也是比较活泼的金属，在金属活动性顺序表中排在Cu的前边，故Al也可以置换出CuSO4溶液中的铜，④正确；
可见上述类推合理的是①④，故合理选项是D。
12．D
【分析】先向饱和食盐水中通入氨气，使溶液呈碱性，然后再通入足量的CO2，由于碳酸氢钠的溶解度较小，碳酸氢钠会析出，经加热分解得到纯碱。母液中含有NH4Cl等，经系列操作可以得到NH4Cl。
【详解】A．由以上分析可知，向饱和食盐水中通入的气体为 CO2 和氨气，故A正确；
B．由以上分析可知，该反应利用了 NaHCO3 溶解度小的特点，使得其首先结晶析出，故B正确；
C．向含有NH4Cl的固体中加入稀硝酸，和硝酸反应生成二氧化碳，再加入硝酸银溶液，通过观察是否生成白色沉淀，可以检验固体中是否混有 NH4Cl ，故C正确；
D．加热灼烧固体应在坩埚中进行，故D错误；
故选D。
13．A
【分析】向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，当Ba(OH)2过量时先发生的反应为NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O；当二者以1：1反应时溶液中溶质为NaOH；继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，溶液中溶质为Na2SO4；二者完全反应后继续加入NaHSO4溶液，溶液中溶质为NaHSO4、Na2SO4。
【详解】A．C点发生的反应为NaHSO4+NaOH= Na2SO4+ H2O且NaOH有剩余，溶液呈碱性，A错误；
B．D点二者恰好完全反应生成Na2SO4，所以溶液中在的离子主要是，B正确；
C．V1时发生的反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，V2时发生的总反应方程式为2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，所以V1、V2的关系为V1：V2=1：2，C正确；
D．AB段反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，离子方程式为，D正确；
故合理选项是A。
14．B
【详解】A．钠的焰色反应为黄色，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则灼烧样品，火焰呈黄色，不能确定样品中是否含有K+，A错误；
B．铵根离子和氢氧根离子加热生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能证明存在铵根离子，B正确；
C．白色沉淀可为AgCl等，则原溶液可能含氯离子，C错误；
D．加入稀盐酸酸化引入了氯离子，干扰了原溶液中氯离子的鉴定，D错误；
故选B。
15．A
【详解】①各个离子间不能发生反应，可以共存；
②使石蕊呈红色的溶液显酸性，与碳酸根不共存，不共存；
③酸性溶液中碳酸氢根不能共存；
④亚铁离子与氢氧根不共存，不共存；
⑤使铁生成氢气的溶液显酸性，碳酸根与氢离子不共存，不共存；
可以共存的只有①，故答案为：A。
16．(1))盐
(2)还原
(3)FeCl2 中铁元素为+2价，可以升高
(4) 产生白色沉淀，变为灰绿色，最终为红褐色 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O= 4Fe(OH)3 Zn+Fe2+= Zn2++ Fe 酸性KMnO4溶液褪色
(5)2Fe3++Fe=3Fe2+
(6)滴加KSCN的溶液变红
【详解】（1）FeCl2电离出金属离子和酸根离子，属于盐；
（2）Zn和氯化亚铁反应生成铁单质和氯化锌，锌的化合价由0价升高为+2价，化合价升高，锌体现还原性；
（3）FeCl2 和高锰酸钾反应体现高锰酸钾的氧化性，FeCl2中铁元素为+2价，可以升高；
（4）①i中的现象是产生白色沉淀，变为灰绿色，最终为红褐色，二价铁离子和氢氧根形成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定易被氧化成氢氧化铁，用化学方程式表示产生该现象的原因：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O= 4Fe(OH)3；
②ii中反应的离子方程式：Zn+Fe2+= Zn2++ Fe；　　　　　　　　　　
③iii中的现象是酸性KMnO4溶液褪色；
（5）溶液由棕黄色变为浅绿色，反应中的铁离子被铁还原为亚铁离子，iv中反应的离子方程式是：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（6）根据反应Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，假设b成立，SCN-被转化，则溶液中缺少SCN-，所以滴加KSCN溶液各1滴，溶液变成血红色
【点睛】FeCl2 中铁元素为+2价，所以FeCl2既有氧化性又有还原性，正确运用氧化还原反应规律分析即可。
17．(1) 分液漏斗
(2) b 饱和食盐水、浓硫酸
(3) 吸收尾气，防止污染空气 不能
(4) 漂白粉在空气中会发生反应：和，从而变质失效
【分析】通过二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水来制备氯气，而后通过饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体，通过浓硫酸干燥氯气，收集氯气时应该长进短出，氯气和氢氧化钙反应制取漂白粉、因氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气同时得到漂白液；
【详解】（1）由图示可知，盛装浓盐酸的仪器的名称为分液漏斗；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，故制取氯气的化学方程式为；
（2）因为氯气的密度比空气要大，收集纯净且干燥的氯气时应该长进短出，故进气口为b；由以上分析可知，装置乙和丙盛装的试剂分别是饱和食盐水和浓硫酸；
（3）氯气和氢氧化钠反应制备漂白液，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为；因氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气，故为吸收尾气Cl2，防止污染空气；氢氧化钙微溶于水，其溶液吸收的氯气较少，故吸收尾气时，不能用澄清石灰水代替；
（4）氢氧化钙和氯气生成氯化钙和次氯酸钙和水，反应为；漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，漂白粉长时间暴露在空气中，次氯酸钙会和水和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，HClO见光易分解生成HCl和O2，故为漂白粉在空气中会发生反应：、。
18．(1)铁离子、亚铁离子
(2) 不污染环境，不引进等杂质离子
(3)
(4)滤渣Ⅱ
(5)2:1
【分析】硫铁矿烧渣中加入足量H2SO4溶液酸溶Ⅰ，Fe3O4、FeO与H2SO4溶液反应分别生成Fe2(SO4)3、FeSO4，二氧化硅不溶于稀硫酸，则滤渣Ⅰ中的主要成分为SiO2；往滤液中加入H2O2，会将Fe2+氧化成Fe3+，结晶Ⅰ的成分为Fe2(SO4)3。粉煤灰中加入NaOH溶液，Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，Fe2O3、FeO不反应，则滤渣Ⅱ中的主要成分为Fe2O3、FeO，滤液中含有偏铝酸钠，向其中通入CO2，生成Al(OH)3沉淀，沉淀中加入H2SO4酸溶Ⅱ，反应生成Al2(SO4)3，经结晶Ⅱ可得Al2(SO4)3；Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3反应生成聚合硫酸铁铝；
【详解】（1）酸溶Ⅰ，Fe3O4、FeO与H2SO4溶液反应分别生成Fe2(SO4)3、FeSO4，二氧化硅不溶于稀硫酸，得到的溶液中所含的金属阳离子主要有铁离子、亚铁离子；
（2）①氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，发生反应的离子方程式为。
②过氧化氢反应生成水，与使用氯水相比，“氧化”时使用H2O2的优点是不污染环境，不引进等杂质离子；
（3）“碱溶”时，Al2O3和氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，化学方程式为；
（4）由分析可知，滤渣Ⅰ为二氧化硅、滤渣Ⅱ为氧化铁、氧化亚铁，氧化铁、氧化亚铁可以在酸溶Ⅰ中循环利用，故在流程中可以循环利用的是滤渣Ⅱ；
（5）Fe3O4、FeO的固体混合物中，加入足量H2SO4溶液，充分反应后得到Fe2(SO4)3、FeSO4，向溶液中再加入足量铜粉，充分搅拌反应，铜单质和铁离子生成铜离子和亚铁离子，；得到的溶液中离子浓度比为c(Cu2+)：c(Fe2+)=2：7，则生成2份铜离子的同时消耗4份铁离子生成4份亚铁离子，，原2份四氧化三铁生成4份铁离子同时2份亚铁离子，故另需1份氧化亚铁生成1份亚铁离子，固体混合物中物质的量比n(Fe3O4)：n(FeO)为2:1。
19．(1)蓝色钴玻璃
(2) 或偏铝酸钠 将还原成
(3) 调节溶液，使转换为沉淀
(4)可氧化盐酸，产生的会污染环境
(5)
【分析】电极材料的成分为LiCoO2、Al、铁的氧化物，加入NaOH溶液后，只有Al溶解，转化为NaAlO2而成为溶液A的主要成分；滤渣中含有LiCoO2及铁的氧化物，加入H2SO4和Na2S2O3，此时LiCoO2及铁的氧化物溶解，Co被还原为Co2+，Fe3+被还原为Fe2+；过滤所得滤液中加入NaClO3作氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，加入Na2CO3调节溶液的pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；过滤出Fe(OH)3，所得滤液中加入NaF，将Li+转化为LiF沉淀；滤液中加入Na2CO3溶液，Co2+转化为钴沉淀；
【详解】（1）在焰色反应实验中，观察钾元素的焰色需要通过蓝色钴玻璃观察，避免被其他元素的焰色干扰；故答案为：蓝色钴玻璃；
（2）溶液A中溶质除NaOH外，还有NaAlO2或偏铝酸钠；“钴渣”中加入溶液的目的是将还原成；故答案为：NaAlO2 或偏铝酸钠；将还原成；
（3）检验“滤液1”中Fe2+是否完全被氧化、不能用酸性KMnO4溶液，原因是Co2+、都能使KMnO4溶液褪色；在“滤液2”中加入20%Na2CO3溶液，目的是调节溶液pH，使Fe3+转换为Fe(OH)3沉淀；故答案为：；使Fe3＋转换为Fe(OH)3沉淀；
（4）工业生产中一般不用盐酸浸取“钴渣”，其原因是LiCoO2可氧化盐酸，产生的Cl2会污染环境；故答案为：LiCoO2可氧化盐酸，产生的Cl2会污染环境；
（5）n(H2O)=n[Co(OH)2]==0.03mol，n(CO2)=n(CoCO3)==0.02mol，从而得出1:y=0.02mol:0.03mol=2:3，y=，则“钴沉淀”的化学式为2CoCO3·3Co(OH)2。答案为：2CoCO3·3Co(OH)2。
答案第1页，共2页
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