专题4第二单元硫及其化合物的相互转化（含解析）同步练习2023——2024学年高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题4第二单元硫及其化合物的相互转化同步练习
姓名 班级
一、选择题
1．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．实验室检验既具有氧化性也具有还原性：
B．工业制硫酸过程中的物质转化：
C．用脱除天然气中的：
D．实验室制备少量的原理：
2．钛铁矿与过氧化钠熔融后得到钛酸钠()，反应的化学方程式为：，下列有关说法正确的是
A．化合物中阴阳离子的个数比为1：1
B．该反应中的还原产物只有
C．若有1mol被氧化，则被还原的为2mol
D．每生成18.6g氧化钠，转移电子的物质的量是3.6mol
3．下列反应的离子方程式正确的是
A．的溶液中通入3.36L(标准状况)：
B．和HI的反应：
C．向莫尔盐[]溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
D．向明矾[]溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全：
4．能正确表示下列变化的离子方程式是
A．大理石与醋酸反应：
B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：
C．向碘化钾与碘酸钾的混合溶液中加入硫酸：
D．向溶液中加过量的溶液：
5．建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是
A．粉刷墙壁使用的生石灰主要成分是Ca(OH)2
B．整修乡村公路大量使用的水泥属于新型无机非金属材料
C．合理使用添加剂有助于身体健康，维生素C因难与氧气反应而做抗氧化剂
D．公园增设健身器材表面涂一层防锈漆有利于延长使用时间
6．陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔，LiCoO2等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：
下列有关描述错误的是
A．“滤液①”主要成分是NaAlO2
B．“操作①”、“操作②”的分离方法不同
C．“酸溶”反应中H2O2可以换成O2
D．“沉钴”时Na2CO3的滴速过快或浓度太大将导致产品不纯，其原因是溶液碱性增强会产生Co(OH)2杂质
7．下列常见金属的冶炼原理不合理的是
A．还原法炼铝： B．加热法炼汞：
C．热还原法炼铁： D．火法炼铜：
8．已知为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。与反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是
A．X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性
B．若A为单质铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为单质碳，则将C通入少量澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、催化剂
9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．将0.1mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA
B．1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO
C．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子
D．0.1mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子
10．下列离子方程式错误的是
A．工业上用二氧化氮溶于水生产硝酸：
B．为测定空气中含量，将其通入到酸性溶液中：
C．海带提碘实验过程中，向含的溶液中滴加、稀硫酸：
D．研究温度对化学反应速率影响时，向溶液中滴加稀硫酸：
11．BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3。已知“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；“沉淀”步骤中生成的沉淀化学式为BaTiO(C2O4)2。

下列说法中错误的是
A．“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是做还原剂
B．“浸取”步骤中的滤渣为CaS：“酸化”步骤中的酸可用盐酸或稀硫酸
C．“沉淀”步骤中发生反应的化学方程式为
D．“热分解”过程中产生的CO和CO2的物质的量之比为1：1
12．下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．过量铁粉加入稀硝酸中
C．NaOH溶液与少量H2C2O4溶液反应：
D．CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：
13．下列叙述对应的离子方程式正确的是
A．向饱和NaOH溶液通入过量CO2析出白色晶体：
B．向NaHSO3溶液中滴入酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀：
C．碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
D．IBr与NaOH溶液反应：
14．实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，其中所得“固体”中含有和白色物质，下列说法错误的是

A．与的物质的量之和可能为 B．为还原产物，为氧化产物
C．浓硫酸既表现酸性又表现氧化性 D．白色物质为
15．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：，下列说法正确的是
(提示：化学反应中，元素化合价升高说明原子失去电子被氧化，元素化合价降低说明原子得到电子被还原；原子之间得失电子叫做电子的转移)
A．CuSO4在反应中会氧化FeS2
B．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
C．每5个FeS2发生反应，有10个电子发生转移
D．FeS2在反应中只得电子
二、实验题
16．连二亚硫酸钠是一种漂白剂，由于它对衣物的损伤和氧化剂相比要小得多，可用于各种纤维的纺织品而不至于造成伤害，所以也叫做保险粉。某化学小组用如图所示装置制取。
已知：连二亚硫酸钠不溶于甲醇，遇水会分解，在碱性介质中较稳定。
(1)装置的名称是 。
(2)单向阀的作用是防止倒吸，下列装置不能代替单向阀的是 (填字母)。
(3)制备前应先打开装置 (填“a”或“c”)的活塞；在C、D之间应添加一个装置，该装置的作用是
(4)中元素的化合价为 价。已知亚硫酸的结构式为，则连二亚硫酸根的结构式为 。
(5)制备时打开B装置的活塞，向三颈烧瓶中滴加 (填“少量”或“过量”)的溶液；写出生成的化学方程式(已知：甲酸被氧化为)： 。
(6)制备结束后，过滤，用 洗涤，干燥，制得。
17．二氧化氯(ClO2)和臭氧(O3)均具有强氧化性，可用于水处理。ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸；O3是一种微溶于水的蓝色气体，其体积分数超过25%时容易引起爆炸。
(1)以FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，该反应的化学方程式为 。
(2)以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2处理含CN 废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。

①反应容器B应置于30℃左右的水浴中，目的是 。
②通入氮气的目的除了有利于将ClO2排出，还有 。
③ClO2处理含CN 废水的离子方程式为 。
装置D的作用是 。
三、工业流程题
18．溴及溴化物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。以海水为原料提取溴单质的流程如下：

请回答下列问题：
(1)“吹出塔”中通入热空气吹出溴蒸气，说明溴单质最具有的性质可能是___________(填标号)。
A．氧化性 B．还原性 C．易挥发性 D．活泼性
(2)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 。
(3)粗液溴含少量Cl2，提纯溴单质的方法是加入X，蒸馏、冷凝。X可能是___________(填标号)。
A．NaI B．NaBr C．NaOH D．NaCl
(4)实验室保存液溴的试剂瓶中加一层水，其目的是 。
(5)工业上也可用纯碱溶液吸收Br2，反应生成了NaBrO3、NaBr、CO2，则该反应的化学方程式为 。
19．四川含有非常丰富的矿产资源。以川西铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下：
(1)Fe3O4 (填“属于”或“不属于”)碱性氧化物。
(2)已知上述流程中两次焙烧均会产生SO2，滤渣中含大量的Fe2O3。
①矿粉焙烧过程中还原剂和氧化剂物质的量之比为 ，过程加入少量CaO的目的是 ，用NaOH溶液吸收SO2离子方程式为
②“过滤”得到的滤液中含有的阴离子有OH-、 。
③Fe2O3与FeS2混合后焙烧(缺氧条件下)反应的化学方程式为 。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
参考答案：
1．B
【详解】A．使酸性高锰酸钾溶液褪色体现还原性，和Na2S反应生成S体现其氧化性，故A正确；
B．工业制硫酸过程中的物质转化为：FeS2和O2反应生成SO2，SO2发生催化氧化反应生成SO3，SO3和H2O反应生成H2SO4，故B错误；
C．具有氧化性，具有还原性，二者发生反应可以用于脱除天然气中的，故C正确；
D．Cu和浓硫酸在加热的条件下发生反应生成SO2，可以制备少量，方程式为：，故D正确；
故选B。
2．C
【详解】A．Na2O2中阳离子为Na+、阴离子为，所以Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1：2，A错误；
B．该反应中，FeTiO3中铁、 Ti元素的化合价升高，被氧化，Na2O2中氧元素的化合价降低被还原，若3molNa2O2参加反应，则由Na2O2生成的-2价氧原子为6mol，所以除了Na2O是还原产物外，Na2FeO4和Na2TiO4也是还原产物，B错误；
C．Fe的化合价从+2价升高到+6价，Na2O2中O元素的化合价从-1价降低到-2价。由化学计量数可知，有1molFe2+被氧化，则Fe2+失去的电子为4mol，所以被Fe2+还原的Na2O2为2mol，C正确；
D．n(Na2O)==18.6g÷62g/mol=0.3mol， 每生成1mol Na2O转移6 mol电子，则生成0.3 mol Na2O转移1.8 mol电子，D错误；
故选C。
3．A
【详解】A．Fe2＋的还原性强于Br－，因此Cl2先和Fe2＋发生反应，的（为0.15mol）溶液中通入3.36L(标准状况，为0.15mol)，则亚铁离子完全反应，与亚铁离子反应的氯气为0.075mol、则剩余的0.075mol氯气消耗0.15mol溴离子，即消耗Fe2＋、Br－、Cl2的物质的量分别为0.15：0.15：0.15，正确的离子反应方程式为，故A正确；
B．Fe3＋具有强氧化性，I－具有强还原性，两者发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，即，B错误；
C．向莫尔盐[]溶液中加入过量氢氧化钠溶液，铵根离子完全转化为一水合氨，亚铁离子完全转化为氢氧化亚铁沉淀，反应为：，C错误；
D．明矾[]溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全，则氢氧根离子使得铝离子恰好转化为偏铝酸根离子：，D错误；
故选A。
4．B
【详解】A．醋酸为弱酸不能拆、碳酸钙不溶于水不能拆，反应为，A错误；
B．氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体生成亚硫酸钠和水：，B正确；
C．向碘化御与碘酸钾的混合溶液中加入硫酸发生归中反应生成碘单质，根据电子守恒可知反应为：，C错误；
D．向溶液中加过量的溶液，碳酸氢根离子也会和氢氧根离子生成水和碳酸根离子：，D错误；
故选B。
5．D
【详解】A．生石灰的主要成分是氧化钙（CaO），A错误；
B．水泥属于硅酸盐材料，属于传统无机非金属材料，B错误；
C．维生素C易与氧气反应，具有还原性，C错误；
D．防锈漆有利于保护器材，防止器材生锈，D正确；
故选D。
6．B
【分析】经过第一步碱浸操作，废料中的铝箔溶解转化为NaAlO2(滤液①)而被除去，钴渣①主要含Co3O4和LiCoO2，后续萃取的是Co2+，说明经过酸溶之后，Co元素转化为Co2+，即在酸溶步骤中Co元素被还原，故H2O2此时作还原剂，经过操作①得到滤液②，说明操作①为过滤操作，所得滤液②中主要含CoSO4和Li2SO4，经过萃取操作(操作②)实现两者分离，有机相中为CoR2，向有机相中加入硫酸，进行反萃取，实现Co元素从有机相转移到水相，最后经过沉钴操作获得CoCO3，据此分析解题。
【详解】A．由分析知，滤液①”主要成分是NaAlO2，A正确；
B．“操作①”为过滤，“操作②”为萃取、分液，二者的分离方法不同，B错误；
C．由分析知，“酸溶”反应中H2O2作还原剂，不可以换成O2，C正确；
D．“沉钴”时Na2CO3的滴速过快或浓度太大溶液碱性增强会产生Co(OH)2杂质，将导致产品不纯，D正确；
故答案为：B。
7．A
【分析】对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来；在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来；活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。
【详解】A．Al的还原性大于氢气，氢气不能与氧化铝反应制Al，故A错误；
B．Hg为不活泼金属，通常直接加热其化合物冶炼Hg，故B正确；
C．一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，能炼铁，故C正确；
D．Cu为不活泼金属，与氧气高温条件下反应可制得Cu，故D正确；
故选A。
8．D
【分析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，X为浓硫酸。
【详解】A．浓硫酸使蔗糖变黑主要体现了浓硫酸的脱水性，A错误；
B．若A为铁，铁室温下与浓硫酸钝化，不可完全反应，B错误；
C．浓硫酸与碳单质发生氧化还原反应生成二氧化硫和二氧化碳、水，SO2与O2在催化剂、加热条件下反应制备SO3，三氧化硫和水生成硫酸，则B为SO2；C为二氧化碳，将CO2通入少量澄清石灰水中，二氧化碳过量，生成碳酸氢钙，不一定观察到白色沉淀产生，C错误；
D．由C分析可知，工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为加热、催化剂，D正确；
故选D。
9．C
【详解】A．将0.1mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于0.1NA，A错误；
B．在水溶液中 ，NaHSO4溶液中不存在硫酸氢根离子，B错误；
C．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体一定含有氧原子的物质的量为：，氧原子的个数为NA个，C正确；
D．根据 ，所以0.1mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，生成0.05mol氧气，转移NA=0.1NA个电子，D错误；
故选C。
10．D
【详解】A．工业上用二氧化氮溶于水生产硝酸，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮：，故A正确；
B．为测定空气中SO2含量，将其通入到酸性KMnO4溶液中，，二氧化硫具有还原性，被高锰酸钾氧化为硫酸，高锰酸钾被还原为硫酸锰，反应的离子方程式：，故B正确；
C．海带提碘实验过程中，向含I-的溶液中滴加H2O2、稀硫酸，酸性溶液中过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故C正确；
D．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸反应生成硫单质、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：，故D错误；
故选：D。
11．B
【分析】由流程和题中信息可知，BaSO4与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；烧渣经水浸取后过滤，滤渣中碳粉和CaS，滤液中有BaS和BaCl2；滤液经酸化后浓缩结晶得到BaCl2晶体；BaCl2晶体溶于水后，加入TiCl4和（NH4）2C2O4将钡离子充分沉淀得到BaTiO(C2O4)2；BaTiO(C2O4)2经热分解得到BaTiO3。
【详解】A．“焙烧”步骤中BaSO4与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS，C的化合价从0价到+2价，即碳粉的主要作用是做还原剂，故A正确；
B．“浸取”步骤中的滤渣为CaS和碳粉；“酸化”步骤中的酸可用盐酸，稀硫酸会加入杂质离子不可用，故B错误；
C．“沉淀”步骤为BaCl2晶体溶于水后，加入TiCl4和（NH4）2C2O4将钡离子充分沉淀得到BaTiO(C2O4)2，对应的化学方程式为：，故C正确；
D．BaTiO(C2O4)2经热分解得到BaTiO3，对应的化学方程式为： ，CO和CO2的物质的量之比为1：1，故D正确；
故选B。
12．C
【详解】A．氯气先氧化碘离子，然后氧化亚铁离子，FeI2和Cl2以1：1反应时，氯气只能氧化碘离子，离子方程式为2I-+Cl2═I2+2Cl-，故A错误；
B．过量铁粉加入稀硝酸中应生成Fe2+，正确离子反应为：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C．NaOH和少量H2C2O4反应生成Na2C2O4和H2O，离子方程式为，故C正确；
D．CuSO4溶液和过量浓氨水反应生成铜氨络合物，离子方程式为Cu2++4NH3 H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故D错误；
故选：C。
13．D
【详解】A．向饱和NaOH溶液通入过量析出白色晶体即产生沉淀，故离子方程式为：，故A错误；
B．硝酸具有强氧化性，能够将NaHSO3氧化为硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成难溶于酸的硫酸钡，向NaHSO3溶液中滴入酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀的离子方程式为：，故B错误；
C．碘离子的还原性比亚铁离子强，碘化亚铁中滴入少量稀硝酸，先与碘离子反应，正确离子方程式为：2+6I-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，故C错误；
D．IBr中I为+1价，Br为 1价，则IBr与NaOH溶液反应：IBr+2OH－=Br－+IO－ +H2O，故D正确；
故选D。
14．A
【分析】由图知，铜与足量浓硫酸反应生成Cu2S和白色物质X，无气体生成，生成Cu2S时铜元素从0价升高到+1价、硫元素从+6价降低到-2价，则按得失电子数守恒、必定存在其他产物(所含元素化合价升高)、按元素质量守恒只能为CuSO4，则白色物质X为CuSO4，配平得到该反应方程式为：5Cu+4H2SO4(浓)=3CuSO4+Cu2S+4H2O，据此回答。
【详解】A．由5Cu+4H2SO4(浓)=3CuSO4+Cu2S+4H2O知，3molCu生成0.6molCu2S，0.6molCu2S发生反应3Cu2S+16H++4NO=6Cu2++3S↓+4NO↑+8H2O得到0.8mol NO与0.6mol S，NO与S物质的量之和为1.4mol，A错误；
B．Cu2S和白色物质CuSO4加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存在反应：3Cu2S+16H++4 NO=6Cu2++3S↓+4NO↑+8H2O，Y为S单质，则NO为还原产物、Y为氧化产物，B正确；
C．由5Cu+4H2SO4(浓)=3CuSO4+Cu2S+4H2O可知，硫元素从+6价降低到-2价时表现氧化性，同时生成硫酸铜表现酸性，C正确；
D．由分析可知，白色物质X为CuSO4，D正确；
故选：A。
15．A
【详解】A．14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由-1价降低为-2价，的S元素的化合价由-1价升高为+6价，CuSO4作氧化剂、的FeS2作还原剂，的FeS2作氧化剂，所以CuSO4在反应中会氧化FeS2，A正确；
B．生成Cu2S消耗的FeS2、CuSO4都作氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，所以Cu2S是还原产物，B错误；
C．每5个FeS2发生反应，转移电子的个数为×5×2×[（+6）-（-1）]=21，C错误；
D．该反应中的FeS2失电子，的FeS2得电子，D错误；
故答案为：A。
16．(1)恒压滴液漏斗
(2)A、E
(3) a 防止水蒸气进入C装置
(4) +3
(5) 过量
(6)甲醇
【分析】利用A装置制备，在C装置中甲酸、和反应生成连二亚硫酸钠，反应的化学方程式为，D装置中碱液吸收处理尾气。
【详解】（1）装置a为恒压滴液漏斗，其侧管将上下气体连通，因而能保持恒压；
（2）具有缓冲作用的装置能防倒吸，BCD装置能防倒吸，AE装置不能防倒吸，因此不能代替单向阀的是AE；
（3）连二亚硫酸钠具有较强的还原性，在空气中极易被氧化，因此制备前应先打开恒压滴液漏斗a的活塞，利用反应产生的将装置中的空气排尽；连二亚硫酸钠遇水会分解，因此需在A、B和C、D之间都添加一个装有浓硫酸的洗气装置，目的是防止水蒸气进入C装置；
（4）2分子脱去2个形成1个键得到，则的结构式为；为价，则中元素的化合价为+3价；
（5）已知：甲酸被氧化为，碱性条件下二氧化碳转化为碳酸根离子；由于制备的连二亚硫酸钠在碱性介质中较稳定，因此需要向三颈烧瓶中滴加过量的溶液；甲酸、和反应生成连二亚硫酸钠，根据质量守恒可知，还会生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为；
（6）连二亚硫酸钠不溶于甲醇，因此制备结束后，过滤，用甲醇洗涤，干燥，可制得。
17．(1)2FeS2+30NaClO3+14H2SO4=30ClO2↑+Fe2(SO4)3+15Na2SO4+14H2O
(2) 提高化学反应速率，同时防止H2O2受热分解(或答：高于30℃会导(3)致H2O2分解，低于30℃会导致反应速率较低) 稀释ClO2，防止其发生爆炸 2CN +2ClO2=2CO2+N2+2Cl 吸收ClO2等气体，防止污染大气
【分析】以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2处理含CN 废水，氮气很稳定，通入氮气从溶液中赶出ClO2，氮气稀释了ClO2气体，防止ClO2浓度过高发生爆炸，ClO2通入C中处理含CN 废水，装置D吸收尾气中的ClO2等污染大气的气体，以此解答。
【详解】（1）FeS2中+2价铁元素被氧化为Fe3，-1价硫元素被氧化为SO，NaClO3中+5价氯元素被还原为+4价ClO2，根据化合价升降守恒和元素守恒配平，其化学方程式为2FeS2+30NaClO3+14H2SO4=30ClO2↑+Fe2(SO4)3+15Na2SO4+14H2O。
（2）①反应容器B应置于30℃左右的水浴中，目的是提高化学反应速率，同时防止H2O2受热分解(或答：高于30℃会导(3)致H2O2分解，低于30℃会导致反应速率较低)；
②氮气很稳定，通入氮气从溶液中赶出ClO2，氮气稀释了ClO2气体，防止ClO2浓度过高发生爆炸；
③ClO2具有较强氧化性，被还原为Cl-，CN-具有较强还原性，+2价碳元素被氧化为CO2，-3价氮元素被氧化为N2，由此写离子方程式为：2CN +2ClO2=2CO2+N2+2Cl ；装置D吸收尾气中的ClO2等污染大气的气体。
18．(1)C
(2)SO2 + 2H2O + Br2=4H+ + SO+ 2Br-
(3)B
(4)液封避免或减少溴的挥发
(5)3Br2 + 3Na2CO3=5NaBr + NaBrO3 + 3CO2↑
【分析】海水进入酸化池利用稀硫酸酸化，然后进入氧化池，利用氯气把溴离子氧化为单质溴，生成的溴水进入吹出塔，利用热空气把溴蒸汽吹入到吸收塔中，利用二氧化硫把单质溴还原为溴离子，进入蒸馏塔，在利用氯气氧化，利用水蒸气吹出溴蒸汽，利用冷凝器冷凝得到液溴，据此解答；
【详解】（1）利用气体的易挥发性可以通过空气吹出发将气体从溶液中带出；“吹出塔”中通入热空气吹出溴蒸气，说明溴单质具有易挥发性，故答案为：C；
（2）“吸收塔”中SO2和Br2反应生成H2SO4和HBr，其反应的离子方程式为SO2 + 2H2O + Br2=4H+ + SO+ 2Br-，故答案为：SO2 + 2H2O + Br2=4H+ + SO+ 2Br-；
（3）由于NaBr与Cl2反应生成Br2，所以粗液溴含少量Cl2，提纯溴单质的方法是加入X，蒸馏、冷凝，X可能是NaBr，故答案为：B；
（4）实验室保存液溴的试剂瓶中加一层水，其目的是防止液溴挥发，故答案为：防止液溴挥发；
（5）工业上也可用纯碱溶液吸收Br2，反应生成了NaBrO3、NaBr、CO2，其反应的化学方程式为3Br2 + 3Na2CO3=5NaBr + NaBrO3 + 3CO2↑，故答案为：3Br2 + 3Na2CO3=5NaBr + NaBrO3 + 3CO2↑。
19．(1)不属于
(2) 4:11 固硫，防止污染环境(或与SO2反应使其转化成CaSO3，最终转化成CaSO4，防止污染) SO2+2OH-=SO+H2O SiO、AlO FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑
【分析】铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2)通入氧气进行焙烧，FeS2被氧化成Fe2O3和SO2，SO2与少量CaO反应使其转化成CaSO3，最终转化成CaSO4，加入氢氧化钠溶液碱浸，SiO2转化为SiO、Al2O3转化为AlO，过滤后，滤渣中的Fe2O3与FeS2混合后焙烧(缺氧条件下)反应得到Fe3O4，据此分析解答。
【详解】（1）Fe3O4与酸反应生成两种盐，因此Fe3O4不属于碱性氧化物；
（2）①矿粉焙烧过程中，发生的氧化还原反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，FeS2失去电子作还原剂，O2得到电子作氧化剂，所以还原剂和氧化剂物质的量之比为4:11；CaO能与SO2反应使其转化成CaSO3，最终转化成CaSO4，从而达到固硫的目的，防止污染环境；利用NaOH溶液吸收SO2的离子方程式为SO2+2OH-=SO+H2O；
②铝、硅氧化物均可以和碱反应进入溶液，因此滤液中含有的阴离子有OH-、SiO、AlO；
③Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，化学方程式为FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页