鲁科版 高中化学选择性必修3 2.2醇和酚同步练习（（含答案）
文档属性
| 名称 | 鲁科版 高中化学选择性必修3 2.2醇和酚同步练习（（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-10 11:50:48 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
2.2醇和酚同步练习-鲁科版高中化学选择性必修3
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列图示装置能达到实验目的的是
A B C D
碱式滴定管排气泡 分离碘单质 验证1-溴丁烷发生消去反应的产物中有1-丁烯 从溶液中获得晶体
A．A B．B C．C D．D
2．3-丙基-5，6-二羟基异香豆素(Y)的一步合成路线反应如图。下列有关说法正确的是
A．X分子存在顺反异构体 B．Y与足量加成后有5个手性碳原子
C．1molY最多能与4molNaOH反应 D．1molY与浓溴水反应，最多消耗4mol
3．2022年北京冬奥会的场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料，是以某双环烯酯为原料制得的，其结构为：。下列有关该双环烯酯的说法正确的是
A．分子式为
B．1mol该物质能与3mol发生加成反应
C．1mol该物质发生水解反应时能消耗2molNaOH
D．与完全加成后产物的一氯代物有9种(不含立体异构)
4．有机化合物分子中基团间的相互影响会导致化学性质改变。下列叙述不能说明上述观点的是
A．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能
B．等物质的量的乙醇和丙三醇与足量的金属钠反应，后者产生的H2比前者多
C．苯与液溴在催化剂作用下才能发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应
D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能
5．下列有关除杂试剂和分离方法正确的是
选项 被提纯的物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法
A 乙醇(水) CaO 蒸馏
B 苯(苯酚) NaHCO3溶液 过滤
C 乙烷(乙烯) 酸性KMnO4溶液 洗气
D 溴苯(液溴) 苯 分液
A．A B．B C．C D．D
6．下列化学用语表达正确的是
A．乙烯的电子式： B．对硝基苯的结构简式：
C．CO2分子球棍模型： D．乙酸苯酚酯的结构简式：
7．阿托品是用于散瞳的药物，结构如图所示。它不可能具有的性质是
A．极易溶解于水 B．可与金属钠反应生成氢气
C．可在浓硫酸催化下发生消去反应 D．一定条件下可发生水解反应
8．如图所示是四种常见有机物的空间填充模型示意图。下列说法正确的是
A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D．丁分子中含有碳碳双键
9．下列有关物质用途的说法错误的是
A．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源
B．金属钠用于生产玻璃
C．乙醇可用作燃料
D．用漂白粉对H7N9禽流感疫区进行环境消毒
10．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．乙烷的分子式：CH3CH3 B．CH4分子的球棍模型：
C．乙醇的结构式：CH3CH2OH D．乙烯的结构简式：CH2=CH2
二、填空题
11．有机化合物的应用关乎我们生活的方方面面。根据以下有机物信息，按要求填空。
A B C D
(1)以上物质中属于烃的是 (填序号)。
(2)A物质中最少 个C原子共平面，A物质的一氯代物有 种。
(3)与B互为同系物的有 (填①、②或③)，该同系物的名称为： 。
写出B物质与溴水反应的方程式： 。
(4)C发生消去反应的方程式为： 。
(5)D的核磁共振氢谱有 组峰，写出D物质发生加聚反应生成的高聚物的结构简式 。
12．请回答：
(1)的电子式是 ；乙烯的结构简式是 。
(2)足量的通入品红溶液，可观察到的现象是 。
(3)乙醇中的官能团的名称为 。
13．Ⅰ. 现有以下有机物：
① ② ③ ④ ⑤
(1)能与Na反应的是 ；
(2)能与NaOH溶液反应的有 ；
(3)能与银氨溶液发生银镜反应的有 ；
Ⅱ. 白藜芦醇的结构简式为：，根据要求回答下列问题：
(4)白藜芦醇的分子式为 。
(5)1mol白藜芦醇与足量的溴水反应最多消耗的为 mol。
(6)乙醇()和苯酚( )都含有与白藜芦醇相同的官能团，有关它们之间关系的说法正确的是_______。
A．乙醇和白藜芦醇属于同一类别的有机物质 B．苯酚与白藜芦醇均可与溶液反应
C．三者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．三者分子中碳、氧原子个数比相同
14．已知化合物A的结构简式为。请回答下列问题：
（1）该化合物不可能具有的性质是 -（填序号）。
①能与钠反应 ②与FeCl3溶液反应显色 ③与碳酸盐反应可产生二氧化碳气体 ④既能与羧酸反应又能与醇反应 ⑤能发生消去反应
（2）芳香酯B与A互为同分异构体，能与FeCl3溶液反应显色，且苯环上的两个取代基处于对位，试写出B的所有可能的结构简式： 。
15．回答下列问题
(1)现有下列有机化合物，请按要求回答下列问题。
A． B． C． D． E． F． G． H． I．
①用系统命名法命名，C： ，G： 。
②属于饱和烃的是 (填字母)。
③互为同分异构体的是 (填字母)。
④写出A的顺式结构的结构简式 。
⑤写出实验室制备E的化学方程式 。
⑥写出H发生水解反应的化学方程式 。
(2)①下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一组峰的物质是 (填字母)。
A． B． C． D．
②化合物A和B的分子式都是，A的核磁共振氢谱如下图所示，则A的结构简式为 ，请预测B的核磁共振氢谱上有 组峰。
16．按要求填空：
(1)3-甲基-2-戊烯的结构简式是 ；
(2)的系统命名为 ；
(3)键线式表示的分子式为 ；
(4)2-溴丙烷的消去反应(化学方程式) ；
(5)在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液浑浊，其反应方程式是 。
17．醇转化为相应的卤代烃，一类重要的反应。下列由醇制备相应氯代烃的方法具有高的立体选择性。其反应机理可以用下图表示。
(1)请给出活性中间体A、B及另一产物C的结构简式 。标出电子的流向，并表明其立体化学 。
(2)该反应的活性大小主要取决于 。如果用p-O2NC6H4COCl代替PhCOCl，该反应的速率将 (增大/减小/不变)。
18．a.为什么金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈 ？
b.CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应生成的小分子中含有18O吗 ？
19．在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如图：
用序号填空：
（1）消去反应的断键位置是 ，化学方程式为 。
（2）与金属Na反应的断键位置是 ，化学方程为 。
（3）催化氧化的断键位置是 ，化学方程为 。
（4）分子间脱水的断键位置是 ，化学方程为 。
（5）与HBr反应的断键位置是 ，化学方程为 。
20．(1)用系统命名法命名为
(2)请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类：
①CH3CH2OH ② ③ ④CH3CH2Br ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
A．属于芳香烃的是 ；(填序号，下同) B．属于卤代烃的是 ；
C．属于醇的是 ； D．属于羧酸的是 。
(3)实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯。
①实验室制乙烯的化学方程式为 。
②关于该实验的说法中正确的是 。
a．浓硫酸只有催化剂的作用
b．可用向下排空气法收集乙烯
c．在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸
③实验后期制得的乙烯气体中常含有杂质气体SO2和CO2，将此混合气体直接通入溴水中，若观察到溴水褪色，能否证明乙烯发生了加成反应？ (填“能”或“否”)，原因是 (用化学方程式说明)。
(4)为了测定芳香烃A的结构，做如下实验：
①将9.2g该芳香烃A完全燃烧，生成标况下15.68L CO2和7.2gH2O；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图所示的质谱图，由图可知该分子的相对分子质量是 ，有机物A的分子式为 。
③用核磁共振仪处理该有机物得到四个峰，且四个峰的面积之比是1∶2∶2∶3，则该有机物A的结构简式为 。
三、实验题
21．将乙醇和汽油按一定比例混配作为燃料，可缓解能源供应紧张的矛盾。请回答下列问题：
（1）写出由“纤维素→葡萄糖→乙醇”中的由“纤维素→葡萄糖”的化学方程式： 。
（2）已知 4.6g 乙醇完全燃烧生成 CO2和液态水放出热量 136kJ ，请写出乙醇燃烧的热化学方程式 。
（3）血液中含乙醇 0.1 ％会使视觉敏感度降到 32 % ，因此交通法规定严禁酒后驾车。一种简便的检测方法是让驾车人呼出的气体接触含有经硫酸酸化处理的强氧化剂(CrO3)的硅胶，如果呼出的气体中含乙醇蒸汽，乙醇会被氧化生成乙醛，同时 CrO3被还原为硫酸铬 [Cr2(SO4)3]，请写出检测时反应的化学方程式 。
（4）为了验证乙醇的氧化反应，同学们设计了如下两种装置：
①装置1是在容器内加入乙醇后稍加热，操作铜丝的方法是 ，会发现铜丝由黑变红，写出反应的化学方程式： 。
②某同学按照装置2所示进行操作，当给锥形瓶加热一段时间后，并没有闻到乙醛的刺激性气味，其原因是 。
22．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚
状态 无色液体 无色液体 无色液体
密度/g．cm-3 0.79 2.2 0.71
沸点/℃ 78.5 132 34.6
熔点/℃ -130 9 -116
回答下列问题：
(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 (填正确选项前的字母，下同)；
a．引发反应 b．加快反应速度
c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
(3)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”或“下”)；
(4)用如图所示装置检验各制备方法生成的乙烯时可以不用除杂装置的是 。
乙烯的制备 试剂X 试剂Y
A CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 H2O KMnO4酸性溶液
B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 H2O Br2的CCl4溶液
C C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃ NaOH溶液 KMnO4酸性溶液
D C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃ NaOH溶液 Br2的CCl4溶液
(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用 方法除去。
23．1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：
步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4，冷却至
室温，搅拌下加入24 g NaBr。
步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。
步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。
步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mLH2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。
(1)仪器A的名称是 ，加入搅拌磁子的目的是搅拌和 。
(2)反应时生成的主要有机副产品有2-溴丙烷和 。
(3)步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是 。
(4)步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是 。
(5)步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12 mL 5%Na2CO3溶液，振荡， ，静置，分液。
参考答案：
1．B
2．B
3．D
4．B
5．A
6．D
7．A
8．C
9．B
10．D
11．(1)A
(2) 8 3
(3) ② 对甲基苯酚 或 4-甲基苯酚 +3Br2→↓+3HBr
(4)
(5) 6
12．(1) CH2=CH2
(2)品红溶液褪色
(3)羟基
13．(1)②③⑤
(2)③④⑤
(3)①④
(4)
(5)6
(6)C
14． ②⑤ 、、
15．(1) 2 甲基 2 丁烯 2,2,4 三甲基戊烷 BFG CF BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr
(2) AD BrCH2CH2Br 2
16． CH3CH=C(CH3)CH2CH3 2, 2, 3-三甲基戊烷 C4H7Cl CH3CHBrCH3+NaOH CH2=CHCH3↑+NaBr+H2O ONa + CO2 + H2O OH + NaHCO3
17．(1)
(2) 醇的亲核性 增加
18． 由于醇分子中的烷基具有推电子作用，使醇分子中的氢氧键不如水分子中的氢氧键容易断裂，即醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，所以乙醇与钠的反应不如钠与水反应剧烈 没有。因为发生酯化反应时断裂的是CH3CH218OH中的氢氧键
19． ②⑤ ① ①③ ①② ②
20． 2，2，3-三甲基庚烷 ⑦ ④⑥ ① ⑧⑩ CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O c 否 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 92 C7H8
21． C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1360kJ/mol 3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4→3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O 将铜丝在酒精灯上加热至红热，迅速伸入干燥管中 C2H5OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu 给锥形瓶加热时，由于乙醇易挥发，达不到反应所需的温度
22．(1)d
(2)c
(3)下
(4)B
(5)蒸馏
23．(1) 蒸馏烧瓶 防止暴沸
(2)丙烯和正丙醚
(3)降低温度，减少1-溴丙烷的挥发
(4)减少HBr挥发
(5)倒转分液漏斗，使分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
2.2醇和酚同步练习-鲁科版高中化学选择性必修3
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列图示装置能达到实验目的的是
A B C D
碱式滴定管排气泡 分离碘单质 验证1-溴丁烷发生消去反应的产物中有1-丁烯 从溶液中获得晶体
A．A B．B C．C D．D
2．3-丙基-5，6-二羟基异香豆素(Y)的一步合成路线反应如图。下列有关说法正确的是
A．X分子存在顺反异构体 B．Y与足量加成后有5个手性碳原子
C．1molY最多能与4molNaOH反应 D．1molY与浓溴水反应，最多消耗4mol
3．2022年北京冬奥会的场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料，是以某双环烯酯为原料制得的，其结构为：。下列有关该双环烯酯的说法正确的是
A．分子式为
B．1mol该物质能与3mol发生加成反应
C．1mol该物质发生水解反应时能消耗2molNaOH
D．与完全加成后产物的一氯代物有9种(不含立体异构)
4．有机化合物分子中基团间的相互影响会导致化学性质改变。下列叙述不能说明上述观点的是
A．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能
B．等物质的量的乙醇和丙三醇与足量的金属钠反应，后者产生的H2比前者多
C．苯与液溴在催化剂作用下才能发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应
D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能
5．下列有关除杂试剂和分离方法正确的是
选项 被提纯的物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法
A 乙醇(水) CaO 蒸馏
B 苯(苯酚) NaHCO3溶液 过滤
C 乙烷(乙烯) 酸性KMnO4溶液 洗气
D 溴苯(液溴) 苯 分液
A．A B．B C．C D．D
6．下列化学用语表达正确的是
A．乙烯的电子式： B．对硝基苯的结构简式：
C．CO2分子球棍模型： D．乙酸苯酚酯的结构简式：
7．阿托品是用于散瞳的药物，结构如图所示。它不可能具有的性质是
A．极易溶解于水 B．可与金属钠反应生成氢气
C．可在浓硫酸催化下发生消去反应 D．一定条件下可发生水解反应
8．如图所示是四种常见有机物的空间填充模型示意图。下列说法正确的是
A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D．丁分子中含有碳碳双键
9．下列有关物质用途的说法错误的是
A．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源
B．金属钠用于生产玻璃
C．乙醇可用作燃料
D．用漂白粉对H7N9禽流感疫区进行环境消毒
10．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．乙烷的分子式：CH3CH3 B．CH4分子的球棍模型：
C．乙醇的结构式：CH3CH2OH D．乙烯的结构简式：CH2=CH2
二、填空题
11．有机化合物的应用关乎我们生活的方方面面。根据以下有机物信息，按要求填空。
A B C D
(1)以上物质中属于烃的是 (填序号)。
(2)A物质中最少 个C原子共平面，A物质的一氯代物有 种。
(3)与B互为同系物的有 (填①、②或③)，该同系物的名称为： 。
写出B物质与溴水反应的方程式： 。
(4)C发生消去反应的方程式为： 。
(5)D的核磁共振氢谱有 组峰，写出D物质发生加聚反应生成的高聚物的结构简式 。
12．请回答：
(1)的电子式是 ；乙烯的结构简式是 。
(2)足量的通入品红溶液，可观察到的现象是 。
(3)乙醇中的官能团的名称为 。
13．Ⅰ. 现有以下有机物：
① ② ③ ④ ⑤
(1)能与Na反应的是 ；
(2)能与NaOH溶液反应的有 ；
(3)能与银氨溶液发生银镜反应的有 ；
Ⅱ. 白藜芦醇的结构简式为：，根据要求回答下列问题：
(4)白藜芦醇的分子式为 。
(5)1mol白藜芦醇与足量的溴水反应最多消耗的为 mol。
(6)乙醇()和苯酚( )都含有与白藜芦醇相同的官能团，有关它们之间关系的说法正确的是_______。
A．乙醇和白藜芦醇属于同一类别的有机物质 B．苯酚与白藜芦醇均可与溶液反应
C．三者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．三者分子中碳、氧原子个数比相同
14．已知化合物A的结构简式为。请回答下列问题：
（1）该化合物不可能具有的性质是 -（填序号）。
①能与钠反应 ②与FeCl3溶液反应显色 ③与碳酸盐反应可产生二氧化碳气体 ④既能与羧酸反应又能与醇反应 ⑤能发生消去反应
（2）芳香酯B与A互为同分异构体，能与FeCl3溶液反应显色，且苯环上的两个取代基处于对位，试写出B的所有可能的结构简式： 。
15．回答下列问题
(1)现有下列有机化合物，请按要求回答下列问题。
A． B． C． D． E． F． G． H． I．
①用系统命名法命名，C： ，G： 。
②属于饱和烃的是 (填字母)。
③互为同分异构体的是 (填字母)。
④写出A的顺式结构的结构简式 。
⑤写出实验室制备E的化学方程式 。
⑥写出H发生水解反应的化学方程式 。
(2)①下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一组峰的物质是 (填字母)。
A． B． C． D．
②化合物A和B的分子式都是，A的核磁共振氢谱如下图所示，则A的结构简式为 ，请预测B的核磁共振氢谱上有 组峰。
16．按要求填空：
(1)3-甲基-2-戊烯的结构简式是 ；
(2)的系统命名为 ；
(3)键线式表示的分子式为 ；
(4)2-溴丙烷的消去反应(化学方程式) ；
(5)在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液浑浊，其反应方程式是 。
17．醇转化为相应的卤代烃，一类重要的反应。下列由醇制备相应氯代烃的方法具有高的立体选择性。其反应机理可以用下图表示。
(1)请给出活性中间体A、B及另一产物C的结构简式 。标出电子的流向，并表明其立体化学 。
(2)该反应的活性大小主要取决于 。如果用p-O2NC6H4COCl代替PhCOCl，该反应的速率将 (增大/减小/不变)。
18．a.为什么金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈 ？
b.CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应生成的小分子中含有18O吗 ？
19．在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如图：
用序号填空：
（1）消去反应的断键位置是 ，化学方程式为 。
（2）与金属Na反应的断键位置是 ，化学方程为 。
（3）催化氧化的断键位置是 ，化学方程为 。
（4）分子间脱水的断键位置是 ，化学方程为 。
（5）与HBr反应的断键位置是 ，化学方程为 。
20．(1)用系统命名法命名为
(2)请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类：
①CH3CH2OH ② ③ ④CH3CH2Br ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
A．属于芳香烃的是 ；(填序号，下同) B．属于卤代烃的是 ；
C．属于醇的是 ； D．属于羧酸的是 。
(3)实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯。
①实验室制乙烯的化学方程式为 。
②关于该实验的说法中正确的是 。
a．浓硫酸只有催化剂的作用
b．可用向下排空气法收集乙烯
c．在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸
③实验后期制得的乙烯气体中常含有杂质气体SO2和CO2，将此混合气体直接通入溴水中，若观察到溴水褪色，能否证明乙烯发生了加成反应？ (填“能”或“否”)，原因是 (用化学方程式说明)。
(4)为了测定芳香烃A的结构，做如下实验：
①将9.2g该芳香烃A完全燃烧，生成标况下15.68L CO2和7.2gH2O；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图所示的质谱图，由图可知该分子的相对分子质量是 ，有机物A的分子式为 。
③用核磁共振仪处理该有机物得到四个峰，且四个峰的面积之比是1∶2∶2∶3，则该有机物A的结构简式为 。
三、实验题
21．将乙醇和汽油按一定比例混配作为燃料，可缓解能源供应紧张的矛盾。请回答下列问题：
（1）写出由“纤维素→葡萄糖→乙醇”中的由“纤维素→葡萄糖”的化学方程式： 。
（2）已知 4.6g 乙醇完全燃烧生成 CO2和液态水放出热量 136kJ ，请写出乙醇燃烧的热化学方程式 。
（3）血液中含乙醇 0.1 ％会使视觉敏感度降到 32 % ，因此交通法规定严禁酒后驾车。一种简便的检测方法是让驾车人呼出的气体接触含有经硫酸酸化处理的强氧化剂(CrO3)的硅胶，如果呼出的气体中含乙醇蒸汽，乙醇会被氧化生成乙醛，同时 CrO3被还原为硫酸铬 [Cr2(SO4)3]，请写出检测时反应的化学方程式 。
（4）为了验证乙醇的氧化反应，同学们设计了如下两种装置：
①装置1是在容器内加入乙醇后稍加热，操作铜丝的方法是 ，会发现铜丝由黑变红，写出反应的化学方程式： 。
②某同学按照装置2所示进行操作，当给锥形瓶加热一段时间后，并没有闻到乙醛的刺激性气味，其原因是 。
22．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚
状态 无色液体 无色液体 无色液体
密度/g．cm-3 0.79 2.2 0.71
沸点/℃ 78.5 132 34.6
熔点/℃ -130 9 -116
回答下列问题：
(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 (填正确选项前的字母，下同)；
a．引发反应 b．加快反应速度
c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
(3)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”或“下”)；
(4)用如图所示装置检验各制备方法生成的乙烯时可以不用除杂装置的是 。
乙烯的制备 试剂X 试剂Y
A CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 H2O KMnO4酸性溶液
B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 H2O Br2的CCl4溶液
C C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃ NaOH溶液 KMnO4酸性溶液
D C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃ NaOH溶液 Br2的CCl4溶液
(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用 方法除去。
23．1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：
步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4，冷却至
室温，搅拌下加入24 g NaBr。
步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。
步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。
步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mLH2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。
(1)仪器A的名称是 ，加入搅拌磁子的目的是搅拌和 。
(2)反应时生成的主要有机副产品有2-溴丙烷和 。
(3)步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是 。
(4)步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是 。
(5)步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12 mL 5%Na2CO3溶液，振荡， ，静置，分液。
参考答案：
1．B
2．B
3．D
4．B
5．A
6．D
7．A
8．C
9．B
10．D
11．(1)A
(2) 8 3
(3) ② 对甲基苯酚 或 4-甲基苯酚 +3Br2→↓+3HBr
(4)
(5) 6
12．(1) CH2=CH2
(2)品红溶液褪色
(3)羟基
13．(1)②③⑤
(2)③④⑤
(3)①④
(4)
(5)6
(6)C
14． ②⑤ 、、
15．(1) 2 甲基 2 丁烯 2,2,4 三甲基戊烷 BFG CF BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr
(2) AD BrCH2CH2Br 2
16． CH3CH=C(CH3)CH2CH3 2, 2, 3-三甲基戊烷 C4H7Cl CH3CHBrCH3+NaOH CH2=CHCH3↑+NaBr+H2O ONa + CO2 + H2O OH + NaHCO3
17．(1)
(2) 醇的亲核性 增加
18． 由于醇分子中的烷基具有推电子作用，使醇分子中的氢氧键不如水分子中的氢氧键容易断裂，即醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，所以乙醇与钠的反应不如钠与水反应剧烈 没有。因为发生酯化反应时断裂的是CH3CH218OH中的氢氧键
19． ②⑤ ① ①③ ①② ②
20． 2，2，3-三甲基庚烷 ⑦ ④⑥ ① ⑧⑩ CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O c 否 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 92 C7H8
21． C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1360kJ/mol 3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4→3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O 将铜丝在酒精灯上加热至红热，迅速伸入干燥管中 C2H5OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu 给锥形瓶加热时，由于乙醇易挥发，达不到反应所需的温度
22．(1)d
(2)c
(3)下
(4)B
(5)蒸馏
23．(1) 蒸馏烧瓶 防止暴沸
(2)丙烯和正丙醚
(3)降低温度，减少1-溴丙烷的挥发
(4)减少HBr挥发
(5)倒转分液漏斗，使分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)