苏教版 高中化学必修第一册 4.1含氯化合物的性质同步练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 苏教版 高中化学必修第一册 4.1含氯化合物的性质同步练习（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 893.7KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-10 12:02:05 | ||
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文档简介
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4.1含氯化合物的性质同步练习-苏教版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色
B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维
C BaSO4难溶于酸 用盐酸和BaCl2溶液检验
D NH3能使酚酞溶液变红 NH3可用于设计喷泉实验
A．A B．B C．C D．D
2．生活处处皆化学。下列活动中，运用对应的化学原理正确的是
选项 活动项目 化学原理
A 用铁制容器储运浓硫酸 常温下，铁与浓硫酸不反应
B 用碳酸氢铵给作物施肥 碳酸氢铵具有还原性
C 用保鲜葡萄酒 具有漂白性
D 用冰箱储存食物 降低温度，化学反应速率减慢
A．A B．B C．C D．D
3．下列说法错误的是（ ）
A．SO2可用于漂白纸浆和草帽
B．Fe2O3可用作红色油漆和涂料
C．活性炭可用于去除冰箱中的异味
D．根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液，浊液和胶体
4．下列说法不正确的是（ ）
A．、焦炭、空气、石灰石为工业上铁冶炼的主要原料
B．工业冶炼铁过程中石灰石分解产生的和铁矿石中脉石反应生成炉渣
C．硫酸钡可作医疗上检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”
D．用玉米、高粱为原料经水解和发酵可制得乙醇
5．下列实验设计能达到目的的是
A．用酒精作萃取剂萃取碘水中的碘
B．用饱和食盐水除去氯气中的
C．用湿润的蓝色石蕊试纸检验
D．将通入溶液验证其漂白性
6．盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是
A．NaClO有强氧化性，可用于消毒杀菌 B．NaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆
C．NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠 D．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物
7．下列有关物质性质及其应用的说法正确的是
A．Na2CO3溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍
B．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌
C．Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色
D．钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾：Na＋KClK↑＋NaCl
8．下列说法中正确的是
A．某酸性溶液中：Cl-、CH3COO-、Mg2+、SO能大量共存
B．含有大量的溶液中：NH、K+、SO、OH-能大量共存
C．某透明溶液中：K+、、、Cl-可能大量共存
D．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，证明该溶液中含有
9．食品添加剂是指为改善食品的色、香、味，以及对食品进行防腐和加工而加入食品中的化学合成或天然物质。下列关于SO2的说法正确的是
A．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥
B．SO2是一种无色无味的有毒气体
C．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性
D．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质
10．下列实验现象及结论都正确的是
选项 实验 现象 结论
A 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 使澄清石灰水变浑浊的气体一定是
B 稀硫酸加入铜粉中，加热；再加入少量硝酸钾固体 加热时无明显现象；加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用
C 少量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液 有无色气泡产生，溶液呈血红色 稀硝酸能将Fe氧化成
D 将钠加入硫酸铜溶液中 钠表面附着红色物质 钠的金属性比铜强
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
正误判断
11．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA。(_______)
12．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA。(_______)
13．2molSO2与1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA。(_______)
14．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA。(_______)
15．离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域。
(1)实验室中可利用Na2SO3粉末与质量分数为70%的硫酸反应制取少量SO2，反应的化学方程式为 。
(2)酸性高锰酸钾溶液可吸收SO2，反应的化学方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，改写成离子方程式为 。该反应中被还原的元素是 (填元素符号)。
(3)某硫酸厂每天排放1.12×104m3(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的SO2，则其中所含SO2的物质的量为 。现用含NaOH浓度为0.5mol·L-1的废碱液(假设其他成分不参与反应)进行处理，每天至少需要这种废碱液的体积为 L。
(4)某同学向BaCl2溶液中通入SO2，未观察到白色沉淀生成，由此可知酸性强弱：H2SO3 HCl(填“>”或“<”)。取上述所得溶液进行下列操作，能观察到白色沉淀生成的 (填字母)。
A．通入Cl2 B．滴加H2O2溶液 C．滴加稀盐酸 D．滴加NaOH溶液
16．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。
(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有 性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有 性。硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有 性。
(2)硝酸铜是制备Cu Zn Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 (填序号)。
①Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2
②Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2
③CuCuOCu(NO3)2
(3)在稀硝酸溶液中加入铜片使之充分反应，写出反应的离子方程式 。
(4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解。写出该反应的化学方程式 。
17．以下是与氧气性质有关的实验，回答相关问题。
（1）写出铜和氧气反应的化学方程式 。
（2）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 ，该反应的实验现象为 。
（3）硫燃烧时瓶底盛少量水的作用是 ，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是因为 不同。
18．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：
(1)写出Y转化为的化学方程式 。
(2)W的溶液与反应可以生成Y，写出该反应的离子方程式 。
(3)欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是 (填序号)。
a. b. c. d.
(4)小艾同学预测Y具有还原性，其理论依据是 ，将Y通入溶液中，下列实验事实能够证实Y具有还原性的是 。
①反应后溶液由黄色变为浅绿色
②取反应后的溶液少许，加入溶液，产生白色沉淀
③取反应后的溶液少许，加入溶液，产生沉淀，加入少量盐酸后沉淀部分溶解。
(5)Y是有毒性气体，产品含量常用标准酸性高锰酸钾溶液测定，高锰酸钾被还原为，试写出该反应的离子方程式 。
19．在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，e、f、g均为含钠元素的正盐，请回答：
(1)当a溶液与b溶液混合时，可观察到的现象是 。
(2)固体f露置在空气中易变质转化为g，该转化的化学方程式为 。
(3)工业上用黄铁矿()为原料制备硫酸的流程如图所示，吸收塔中选择 (填试剂名称)吸收。
(4)将浓硫酸加入蔗糖中，有“黑面包”现象发生，该过程体现浓硫酸的性质是 。
(5)煤和石油在燃烧过程中通常会产生，某同学利用下列装置测定空气中的含量。
该装置中与碘()溶液发生反应的化学方程式为： 。若空气流速为V，当与碘()溶液恰好完全反应时，耗时10min，则该空气样品中的含量是 (用含V的最简表达式表示)。
20．硅、硫、氮等非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。
(1)下列物品或设施直接使用了硅单质的是(用序号填空)
①陶瓷餐具②门窗玻璃③水晶镜片④硅太阳能电池⑤光导纤维⑥手机芯片
(2)完成下列方程式：
焦炭与二氧化硅制粗硅： ，
氨的催化氧化： ，
SO2转化为SO3： ，
SO2使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式： 。
21．按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，其中(1)~(3)写化学方程式，(4)~(5)写离子方程式。
(1)铁丝在氯气中燃烧 。
(2)能体现SO2氧化性 。
(3)镁在二氧化碳中燃烧 。
(4)NaOH溶液与NaHCO3溶液反应 。
(5)用氯化铁溶液刻画电路板 。
22．下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。
方法Ⅰ 用氨水将转化为，再氧化为
方法Ⅱ 用生物质热解气(主要成分为)将在高温下还原成单质硫
方法Ⅲ 用溶液吸收
(1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中反应的化学方程式为 。
(2)方法Ⅰ中能提高燃煤烟气中去除率的措施有 。
A．增大氨水浓度 B．升高反应温度
C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通入空气使转化为
(3)采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的，原因是(用离子方程式表示) 。
(4)方法Ⅱ中 CO还原反应的化学方程式为 。
(5)对方法Ⅲ吸收 后的溶液加热可使吸收液再生，其反应的化学方程式为 。
23．若用下图装置制备干燥纯净的CO。
(1)装置中a和b的作用分别是 、
(2)虚线框内为CO收集装置，可以是
三、实验题
24．某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作 现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
i、液面上方出现白雾； ii、稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； iii、稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是 。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
① 实验a目的是 。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是 。
（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： 。
25．用如图所示实验装置可以完成中学化学实验中的一些实验。
利用如图装置实验，证明二氧化硫气体具有漂白性。已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。在装置A中加入70%的硫酸溶液，B中加入Na2SO3粉末。
(1)C中应加入溶液 (填“品红”或“石蕊”)。打开分液漏斗活塞，一段时间后观察到C中现象是 ，反应完全后，将C试管加热一段时间发生的现象是 。
(2)如果仅用如图装置进行此实验，可能造成环境污染，此污染属于 (选填“白色污染”或“酸雨污染")，因此应该在C装置后加一个盛有 溶液的洗气瓶。
(3)将二氧化硫气体通入FeCl3溶液中反应一段时间后，滴加KSCN溶液，溶液未变红色，请写出所发生反应的离子方程式： 。
26．硫酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)都是重要的化工原料，均易水解。某实验小组欲选用如图装置制备硫酰氯，其反应原理为SO2+Cl2SO2Cl2 △H=-97.3kJ mol-1(硫酰氯的沸点为69.1℃，樟脑的沸点为204℃)。
(1)装置戊中仪器a的名称为 ，装置b的作用为 。
(2)装置丙的作用为 。
(3)装置甲的分液漏斗中装有浓盐酸，烧瓶中装有高锰酸钾，写出反应的离子方程式： 。
(4)反应开始后，先通入SO2，直至樟脑吸收SO2饱和成为液体后再通入Cl2，反应结束后，通过 将硫酰氯分离出得到粗品。
(5)MgCl2 6H2O、AlCl3 6H2O、FeCl2 4H2O等结晶水合氯化物在空气中受热脱水易发生水解反应，常用亚硫酰氯作脱水剂以制取无水氯化物。
①在加热条件下，亚硫酰氯与MgCl2 6H2O反应的化学方程式为 。
②MgCl2 6H2O在空气中受热脱水过程中，热重分析测得剩余固体质量占初始固体质量的百分含量随温度变化的曲线如图所示。
试判断A点固体的化学式： ；460℃时发生反应的化学方程式为 。
参考答案：
1．C
2．D
3．D
4．A
5．B
6．A
7．B
8．C
9．D
10．C
11．错误 12．错误 13．错误 14．错误
15．(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2) 2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+ Mn
(3) 1000mol 2000
(4) < ABD
16．(1) 强氧化 脱水 不稳定
(2)③
(3)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
(4)Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
17． 2Cu+O22CuO 3Fe+2O2Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气 氧气浓度
18． Na2O+SO2=Na2SO3或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 2H++=H2O+SO2↑ b 硫元素化合价为+4价，位于硫元素的中间价态 ①② 2+5SO2+2H2O =2Mn2+++ 4H+
19．(1)产生淡黄色沉淀(溶液变浑浊也可)
(2)
(3)98.3%的浓硫酸(浓硫酸或98%浓硫酸)
(4)强氧化性和脱水性
(5)
20．(1)
(2)
21．(1)3Cl2+2Fe2FeCl3
(2)SO2+2H2S═3S+2H2O
(3)2Mg+CO22MgO+C
(4)OH﹣+=+H2O
(5)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
22． SO2+NH3·H2O＝NH4HSO3 AC HCO+SO2＝CO2+HSO 2CO+SO2＝S+2CO2 2NaHSO3Na2SO3+H2O+SO2↑
23．(1) 平衡压强，便于分液漏斗中的液体顺利加入反应器中 起安全瓶作用，防止c中的液体倒吸进入反应器中
(2)真空袋(或球胆等)
24． 2Cl2＋2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 漂白性 检验氯气 SO2也能和酸化的硝酸银生成白色沉淀 要证明现象II中黄绿色为溶液酸性的增强引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，观察溶液的颜色变化即可 CaSO4 Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl-＋4H++ SO42-
25． 品红 品红褪色 恢复为红色 酸雨 NaOH 2Fe3+＋SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+
26．(1) 球形冷凝管(或冷凝管) 吸收尾气，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入
(2)干燥气体，通过气泡控制气体流速
(3)2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(4)蒸馏
(5) MgCl2 6H2O+6SOCl2MgCl2+6SO2+12HCl MgCl2 3H2O
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4.1含氯化合物的性质同步练习-苏教版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色
B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维
C BaSO4难溶于酸 用盐酸和BaCl2溶液检验
D NH3能使酚酞溶液变红 NH3可用于设计喷泉实验
A．A B．B C．C D．D
2．生活处处皆化学。下列活动中，运用对应的化学原理正确的是
选项 活动项目 化学原理
A 用铁制容器储运浓硫酸 常温下，铁与浓硫酸不反应
B 用碳酸氢铵给作物施肥 碳酸氢铵具有还原性
C 用保鲜葡萄酒 具有漂白性
D 用冰箱储存食物 降低温度，化学反应速率减慢
A．A B．B C．C D．D
3．下列说法错误的是（ ）
A．SO2可用于漂白纸浆和草帽
B．Fe2O3可用作红色油漆和涂料
C．活性炭可用于去除冰箱中的异味
D．根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液，浊液和胶体
4．下列说法不正确的是（ ）
A．、焦炭、空气、石灰石为工业上铁冶炼的主要原料
B．工业冶炼铁过程中石灰石分解产生的和铁矿石中脉石反应生成炉渣
C．硫酸钡可作医疗上检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”
D．用玉米、高粱为原料经水解和发酵可制得乙醇
5．下列实验设计能达到目的的是
A．用酒精作萃取剂萃取碘水中的碘
B．用饱和食盐水除去氯气中的
C．用湿润的蓝色石蕊试纸检验
D．将通入溶液验证其漂白性
6．盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是
A．NaClO有强氧化性，可用于消毒杀菌 B．NaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆
C．NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠 D．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物
7．下列有关物质性质及其应用的说法正确的是
A．Na2CO3溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍
B．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌
C．Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色
D．钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾：Na＋KClK↑＋NaCl
8．下列说法中正确的是
A．某酸性溶液中：Cl-、CH3COO-、Mg2+、SO能大量共存
B．含有大量的溶液中：NH、K+、SO、OH-能大量共存
C．某透明溶液中：K+、、、Cl-可能大量共存
D．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，证明该溶液中含有
9．食品添加剂是指为改善食品的色、香、味，以及对食品进行防腐和加工而加入食品中的化学合成或天然物质。下列关于SO2的说法正确的是
A．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥
B．SO2是一种无色无味的有毒气体
C．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性
D．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质
10．下列实验现象及结论都正确的是
选项 实验 现象 结论
A 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 使澄清石灰水变浑浊的气体一定是
B 稀硫酸加入铜粉中，加热；再加入少量硝酸钾固体 加热时无明显现象；加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用
C 少量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液 有无色气泡产生，溶液呈血红色 稀硝酸能将Fe氧化成
D 将钠加入硫酸铜溶液中 钠表面附着红色物质 钠的金属性比铜强
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
正误判断
11．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA。(_______)
12．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA。(_______)
13．2molSO2与1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA。(_______)
14．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA。(_______)
15．离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域。
(1)实验室中可利用Na2SO3粉末与质量分数为70%的硫酸反应制取少量SO2，反应的化学方程式为 。
(2)酸性高锰酸钾溶液可吸收SO2，反应的化学方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，改写成离子方程式为 。该反应中被还原的元素是 (填元素符号)。
(3)某硫酸厂每天排放1.12×104m3(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的SO2，则其中所含SO2的物质的量为 。现用含NaOH浓度为0.5mol·L-1的废碱液(假设其他成分不参与反应)进行处理，每天至少需要这种废碱液的体积为 L。
(4)某同学向BaCl2溶液中通入SO2，未观察到白色沉淀生成，由此可知酸性强弱：H2SO3 HCl(填“>”或“<”)。取上述所得溶液进行下列操作，能观察到白色沉淀生成的 (填字母)。
A．通入Cl2 B．滴加H2O2溶液 C．滴加稀盐酸 D．滴加NaOH溶液
16．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。
(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有 性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有 性。硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有 性。
(2)硝酸铜是制备Cu Zn Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 (填序号)。
①Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2
②Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2
③CuCuOCu(NO3)2
(3)在稀硝酸溶液中加入铜片使之充分反应，写出反应的离子方程式 。
(4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解。写出该反应的化学方程式 。
17．以下是与氧气性质有关的实验，回答相关问题。
（1）写出铜和氧气反应的化学方程式 。
（2）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 ，该反应的实验现象为 。
（3）硫燃烧时瓶底盛少量水的作用是 ，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是因为 不同。
18．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：
(1)写出Y转化为的化学方程式 。
(2)W的溶液与反应可以生成Y，写出该反应的离子方程式 。
(3)欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是 (填序号)。
a. b. c. d.
(4)小艾同学预测Y具有还原性，其理论依据是 ，将Y通入溶液中，下列实验事实能够证实Y具有还原性的是 。
①反应后溶液由黄色变为浅绿色
②取反应后的溶液少许，加入溶液，产生白色沉淀
③取反应后的溶液少许，加入溶液，产生沉淀，加入少量盐酸后沉淀部分溶解。
(5)Y是有毒性气体，产品含量常用标准酸性高锰酸钾溶液测定，高锰酸钾被还原为，试写出该反应的离子方程式 。
19．在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，e、f、g均为含钠元素的正盐，请回答：
(1)当a溶液与b溶液混合时，可观察到的现象是 。
(2)固体f露置在空气中易变质转化为g，该转化的化学方程式为 。
(3)工业上用黄铁矿()为原料制备硫酸的流程如图所示，吸收塔中选择 (填试剂名称)吸收。
(4)将浓硫酸加入蔗糖中，有“黑面包”现象发生，该过程体现浓硫酸的性质是 。
(5)煤和石油在燃烧过程中通常会产生，某同学利用下列装置测定空气中的含量。
该装置中与碘()溶液发生反应的化学方程式为： 。若空气流速为V，当与碘()溶液恰好完全反应时，耗时10min，则该空气样品中的含量是 (用含V的最简表达式表示)。
20．硅、硫、氮等非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。
(1)下列物品或设施直接使用了硅单质的是(用序号填空)
①陶瓷餐具②门窗玻璃③水晶镜片④硅太阳能电池⑤光导纤维⑥手机芯片
(2)完成下列方程式：
焦炭与二氧化硅制粗硅： ，
氨的催化氧化： ，
SO2转化为SO3： ，
SO2使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式： 。
21．按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，其中(1)~(3)写化学方程式，(4)~(5)写离子方程式。
(1)铁丝在氯气中燃烧 。
(2)能体现SO2氧化性 。
(3)镁在二氧化碳中燃烧 。
(4)NaOH溶液与NaHCO3溶液反应 。
(5)用氯化铁溶液刻画电路板 。
22．下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。
方法Ⅰ 用氨水将转化为，再氧化为
方法Ⅱ 用生物质热解气(主要成分为)将在高温下还原成单质硫
方法Ⅲ 用溶液吸收
(1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中反应的化学方程式为 。
(2)方法Ⅰ中能提高燃煤烟气中去除率的措施有 。
A．增大氨水浓度 B．升高反应温度
C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通入空气使转化为
(3)采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的，原因是(用离子方程式表示) 。
(4)方法Ⅱ中 CO还原反应的化学方程式为 。
(5)对方法Ⅲ吸收 后的溶液加热可使吸收液再生，其反应的化学方程式为 。
23．若用下图装置制备干燥纯净的CO。
(1)装置中a和b的作用分别是 、
(2)虚线框内为CO收集装置，可以是
三、实验题
24．某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作 现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
i、液面上方出现白雾； ii、稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； iii、稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是 。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
① 实验a目的是 。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是 。
（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： 。
25．用如图所示实验装置可以完成中学化学实验中的一些实验。
利用如图装置实验，证明二氧化硫气体具有漂白性。已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。在装置A中加入70%的硫酸溶液，B中加入Na2SO3粉末。
(1)C中应加入溶液 (填“品红”或“石蕊”)。打开分液漏斗活塞，一段时间后观察到C中现象是 ，反应完全后，将C试管加热一段时间发生的现象是 。
(2)如果仅用如图装置进行此实验，可能造成环境污染，此污染属于 (选填“白色污染”或“酸雨污染")，因此应该在C装置后加一个盛有 溶液的洗气瓶。
(3)将二氧化硫气体通入FeCl3溶液中反应一段时间后，滴加KSCN溶液，溶液未变红色，请写出所发生反应的离子方程式： 。
26．硫酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)都是重要的化工原料，均易水解。某实验小组欲选用如图装置制备硫酰氯，其反应原理为SO2+Cl2SO2Cl2 △H=-97.3kJ mol-1(硫酰氯的沸点为69.1℃，樟脑的沸点为204℃)。
(1)装置戊中仪器a的名称为 ，装置b的作用为 。
(2)装置丙的作用为 。
(3)装置甲的分液漏斗中装有浓盐酸，烧瓶中装有高锰酸钾，写出反应的离子方程式： 。
(4)反应开始后，先通入SO2，直至樟脑吸收SO2饱和成为液体后再通入Cl2，反应结束后，通过 将硫酰氯分离出得到粗品。
(5)MgCl2 6H2O、AlCl3 6H2O、FeCl2 4H2O等结晶水合氯化物在空气中受热脱水易发生水解反应，常用亚硫酰氯作脱水剂以制取无水氯化物。
①在加热条件下，亚硫酰氯与MgCl2 6H2O反应的化学方程式为 。
②MgCl2 6H2O在空气中受热脱水过程中，热重分析测得剩余固体质量占初始固体质量的百分含量随温度变化的曲线如图所示。
试判断A点固体的化学式： ；460℃时发生反应的化学方程式为 。
参考答案：
1．C
2．D
3．D
4．A
5．B
6．A
7．B
8．C
9．D
10．C
11．错误 12．错误 13．错误 14．错误
15．(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2) 2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+ Mn
(3) 1000mol 2000
(4) < ABD
16．(1) 强氧化 脱水 不稳定
(2)③
(3)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
(4)Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
17． 2Cu+O22CuO 3Fe+2O2Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气 氧气浓度
18． Na2O+SO2=Na2SO3或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 2H++=H2O+SO2↑ b 硫元素化合价为+4价，位于硫元素的中间价态 ①② 2+5SO2+2H2O =2Mn2+++ 4H+
19．(1)产生淡黄色沉淀(溶液变浑浊也可)
(2)
(3)98.3%的浓硫酸(浓硫酸或98%浓硫酸)
(4)强氧化性和脱水性
(5)
20．(1)
(2)
21．(1)3Cl2+2Fe2FeCl3
(2)SO2+2H2S═3S+2H2O
(3)2Mg+CO22MgO+C
(4)OH﹣+=+H2O
(5)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
22． SO2+NH3·H2O＝NH4HSO3 AC HCO+SO2＝CO2+HSO 2CO+SO2＝S+2CO2 2NaHSO3Na2SO3+H2O+SO2↑
23．(1) 平衡压强，便于分液漏斗中的液体顺利加入反应器中 起安全瓶作用，防止c中的液体倒吸进入反应器中
(2)真空袋(或球胆等)
24． 2Cl2＋2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 漂白性 检验氯气 SO2也能和酸化的硝酸银生成白色沉淀 要证明现象II中黄绿色为溶液酸性的增强引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，观察溶液的颜色变化即可 CaSO4 Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl-＋4H++ SO42-
25． 品红 品红褪色 恢复为红色 酸雨 NaOH 2Fe3+＋SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+
26．(1) 球形冷凝管(或冷凝管) 吸收尾气，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入
(2)干燥气体，通过气泡控制气体流速
(3)2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(4)蒸馏
(5) MgCl2 6H2O+6SOCl2MgCl2+6SO2+12HCl MgCl2 3H2O
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