九年级化学人教版上册4.4化学式与化合价第2课时教学设计（表格式）

课 时 设 计
课 题 化学式与化合价 第2课时 课时 1
授课时间 　 课型 新授课
教学目标 1.理解化合价的本质，掌握化合价的一些规律； 2.了解化合价与离子符号表示方法的不同。 3.根据物质的化学式，会判断某元素的化合价； 4.熟记一些常见元素和根的化合价，并学会根据化合价推求化学式的方法。
教材
分析 重点 常见元素和根的化合价，并学会根据化合价推求化学式的方法。
难点 根据物质的化学式，会判断某元素的化合价；
教具 教材 教案 PPT
教学过程
教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动
导入新课 【复习导入】 书写化学式要根据化合价规律，那么常考的元素化合价有哪些呢？ 【回答】结合书本，回答常考化合价；
新课讲授 一　化合价——元素的原子在形成化合物时所表现出来的一种性质 【引导自学】阅读教材P84~85,学习化合价的概念 物质HClH2ONaClFe2O3原子个数比1∶12∶11∶12∶3
【讲解】化合价的定义:由上表可以看出,不同元素间形成化合物时,它们的原子个数比是不同的,显示了这些元素的某种特性,即元素的化合价。 (1)在化合物里,通常氧显-2价; (2)单质的化合价为0; (3)一些元素在不同物质中显不同价; (4)在化合物里,正负化合价代数和为0; (5)在化合物里,通常金属元素显正价,非金属元素显负价; (6)一般正价在前,负价在后。 注意：元素只有在形成化合物时，才讲化合价，即单质的化合价为零。 二　原子团(根) 【引导自学】阅读教材P85,学习原子团的概念。 原子团:有一些物质,如Ca(OH)2、CaCO3等,它们中的一些带电的原子团,常作为一个________参加反应,这样的原子团,又叫做根。根也有化合价,如OH-为-1价。带电的原子团也叫________,如OH-(氢氧根离子)、C(________离子)、S(________离子)、N(________离子)和N(________离子)等。 三　化合价的表示方法 (1)标在相应元素或原子团的正上方;
(2)符号(“+”或“-”)在前,数字在后;
(3)数字为1也不能省略。 【回答】结合书本，回答化学式的意义。 【观察】了解表格中化学式的原子个数比 【思考】元素的化合价由什么决定？ 该元素原子的最外层电子数 【讨论】 化合价≠原子个数比 化合价有正价和负价
资料分析 【PPT展示】离子符号和化合价，思考一下：化合价的表示方法与离子符号的表示方法有什么区别和联系？ 【讨论】元素在同一化合物中可显不同的化合价．
活动探究 【讨论】化学符号中数字的意义(如右图) 【讨论】学生讨论
归纳小结 元素化合价口诀 钾钠银氢铵正一价，钙镁钡锌铜正二价 亚铁正二铁正三，金属铝为正三价。 氟氯负一氧负二 ，负一硝酸氢氧根。 负二硫酸碳酸根，单质零价记心中 【总结】师生共同总结。
练习 完成课堂练习。 学生完成课堂练习。
作业布置 完成课后练习以及练习册。
板书设计 课题4 化学式与化合价 课时2 1.化合价 2.常见元素和根的化合价 3.化合价与离子符号表示方法的区别 4.化合价的应用
教学反思