高台县2023-2024学年高二上学期10月月考
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B D C B D B C A
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A A B C C A C B
（每空2分，共12分）
(1) > 升温促进水的电离，Kw增大
(2) 碱性 1×10-7
(3) ③>①=④>②=⑤
(4) =
（每空2分，共12分）
(1) 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H=-873kJ mol-1
(2) ①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH=(E1-E3)或-(E3-E1)kJ mol-1
② 加压、等倍增加反应物和生成物、增加甲醇浓度、升高温度、使用催化剂等(任答一个合理答案给分。注：t1时刻不能确认是否平衡) ③
(3) CO2 CH4+4CO32--8e- =5CO2+2H2O
（每空2分，共14分）
(1) 放热 (2) K1×K2 (3) 800℃
(4) ＜ (5) C、D (6) 2 0.1
（除标注外每空2分，共14分）
酸式滴定管 (1分) 容量瓶 (1分) (2) B (3) 0.60
锥形瓶中溶液颜色的变化 (1分)
最后半滴标准液加入后溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色
第一组数据误差较大，舍弃 (1分) 4.5
DE高台县2023-2024学年高二上学期10月月考
化学试卷
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是( )
A．灼热的木炭与的反应 B．过氧化氢分解的反应
C．氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应 D．晶体与晶体的反应
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示,下列有关叙述正确的是( )
该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子
的百分数
B．ΔH=E1-E2，使用催化剂可降低反应的反应热
C．该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能
D．若1molSO2与0.5molO2反应放热akJ，则相同条件2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜-2akJ·mol-1
N4分子结构如下图所示，已知断裂1mol N－N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是( )
A．N4属于一种新型化合物 B．N4与N2互为同位素
C．1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量 D．N4比N2稳定
4．已知：，若断裂键、键需要吸收的能量分别为，则断裂键需要吸收的能量为( )
A． B． C． D．
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
采用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．红棕色的，加压后颜色先变深后变浅
C．高压更有利于合成氨
D．盛有溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊
6. 已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是( )
A．2O3(g)=3O2(g) ΔH<0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0
C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0
7. 恒温恒容，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) (条件：高温、高压、催化剂)达到平衡的标志是( )
①NH3生成的速率和NH3分解的速率相等 ②N2、H2、NH3的浓度相等 ③体系压强不变 ④单位时间内n mol H-H键断裂，同时2n mol N-H键形成 ⑤混合气体的密度不变 ⑥N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2 ⑦气体的平均相对分子质量不变
A．②③④⑤⑦ B．①③⑥⑦ C．①③⑦ D．②④⑥⑦
8．下列实验操作规范且能达到实验目的的是( )
选项 目的 操作
A 比较碳与硼的非金属性强弱 向Na2CO3溶液中加入足量硼酸溶液，观察现象
B 取20.00mL盐酸 在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
C 测定新制氯水的pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对照
D 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL 5%H2O2溶液，观察实验现象
A．A B．B C．C D．D
9. 下列图示与对应的叙述相符的是( )
A．图一表示反应：mA(s)+nB(g) pC(g) △H＞O，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢
B．图二是可逆反应：A(g)+B(s) C(s)+D(g) △H＞O的速率时间图象，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂
C．图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH＞0
D．图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆)
10．将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min后测得c(D)=0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol/(L·min)，下列说法正确的是( )
A．2min时，A的物质的量为1.5mol B．2min时，A的转化率为60%
C．反应速率v(B)=0.25mol/(L·min) D．该反应方程式中，x=1
11．下列有关 2 个电化学装置的叙述不正确的是( )
A．图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用 Na2SO4 替换 ZnSO4，用石墨替换 Cu 棒
B．图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极 Zn-2e-＝Zn2+，电子经导线流向正极，正极 Cu2++2e-＝Cu
C．图Ⅱ，通电后向两极滴加酚酞，左侧变红
D．图Ⅰ，盐桥中 Cl-向左侧移动，图Ⅱ，溶液中 Cl-向右侧移动
12．时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是( )
A．将纯水加热到时，变大，不变，水仍呈中性
B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，增大，变小
C．向纯水中加入少量NaOH固体，增大，不变，影响水的电离平衡
D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离
13．在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH﹣)的关系如图所示。100℃时，将0.1 mol·L-1的 HCl溶液和0.06 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，该溶液的pH是( )
A．1.7 B．2 C．10 D．10.3
14．下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是( )
A．c（H+）=的溶液一定呈中性
B．将水加热，Kw增大，pH增大，仍呈中性
C．向0．1mol/L醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+）将减小
D．向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的c（H+）增大，平衡逆向移动
15．在300℃时，改变起始反应物中n(H2)对反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH（ΔH<0）的影响如图所示。下列说法正确的是( )
A．反应在b点达到平衡
B．b点H2的转化率最高
C．c点N2的转化率最高
D．a、b、c三点的平衡常数Kb>Ka>Kc
16．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示，则下列有关说法不正确的是( )
弱酸化学式 HA HB H2C
电离平衡常数 、
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(HA)＜pH(H2C)＜pH(HB)
B．0.1 mol/L的H2C溶液加水稀释，c(HC-)先增大后减小
C．NaB中通入少量H2C发生的化学反应为：NaB+H2C=HB+NaHC
D．随温度升高而增大
第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：本题共4个小题，共52分。
17．（每空2分，共12分）回答下列问题：
(1)某温度(t℃)时，水的Kw=1×10-12，则该温度 (填“>”“＜”或“=”)25℃，其理由是 。
(2)该温度下，c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH-)= mol·L-1。
(3)25 ℃时，0.1 mol·L-1下列物质的溶液：①HCl、②H2SO4、③NaCl、④NaOH 、⑤Ba(OH)2，水电离出的c(H+)由大到小的关系是 (填序号)。
(4)25 ℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度 (填“>”、“＜”或“=”)pH=10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。
18．（每空2分，共12分）回答下列问题：
(1)已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) H1=-195kJ mol-1 ②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H2=-534kJ mol-1；写出液态肼和N2O4(l)反应生成N2和水蒸气的热化学方程式： 。
(2)工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH
①根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式 。
②该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2.t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 。
③在一定温度下，若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为 。
(3)某甲烷燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(见图)。A物质的化学式是 ；该原电池的负极反应式可表示为 。
19．（每空2分，共14分）工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应 平衡常数 温度
500℃ 700℃ 800℃
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) K1 2.5 0.34 0.15
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) K2 1 1.7 2.52
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) K3
请回答下列问题：
（1）判断反应①是 (填“吸热”或“放热”)反应
（2）据据反应①与反应②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3 = (用K1、K2表示)
（3）某温度下反应①式中各物质的平衡浓度符合下式：20c(CH3OH) = 3c(CO)·c2(H2)，试判断此时的温度为 。
（4）500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.4 mol·L-1、1 mol·L-1、0.5 mol·L-1、0.4 mol·L-1，则此时ν(正) ν(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)。
（5）一定条件下将H2(g)和CO2(g)以体积比3:1置于恒温恒容的密闭容器发生反应③，下列能说明该反应达到平衡状态的有
A．体系密度保持不变
B．H2和CO2的体积比保持不变
C．混合气体的平均相对分子量不变时，反应一定达到平衡状态
D．当破坏CO2中2个碳氧双键，同时破坏H2O 中的2个氧氢键，反应一定达到平衡状态
（6）若500℃时在2L密闭容器中加入2mol H2和amol CO2进行②的反应，反应5min后达到平衡，平衡时CO2的转化率为50%，求a = mol，用H2表示该反应达到平衡时的平均反应速率ν(H2) = mol·L-1·min-1
20．（14分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。
I.实验步骤
(1)用 (填仪器名称，下同)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL 中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)若在室温下，用溶液滴定该醋酸溶液，本实验可选的指示剂可以是_______(填序号)。
A．甲基橙 B．酚酞 C．石蕊 D．百里酚酞(pH变色范围9.4-10.6)
(3)读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如下图所示，则此时的读数为_______mL。
(4)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察 。
(5)当 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最
终读数。重复滴定3次。
II.实验记录
滴定次数 1 2 3 4
V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V消耗(NaOH)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95
III.数据处理与讨论
(6)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积：
①指出他的计算的不合理之处： 。
②按正确数据处理，市售白醋总酸量为_______g/100mL (已知醋酸相对分子量为60)。
(7)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏低的是_______(填字母)。
A．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体测出
E.滴定终点读数时采用俯视方法
