九年级化学人教版下册10.1常见的酸和碱第2课时学案

课时学案
课 题 10.1常见的酸和碱（2） 编制人
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目标导学 1.通过自学课本54页内容，初步了解盐酸、稀硫酸的化学性质。
2.通过实验，体验探究的过程，认识酸的通性；能正确的描述有关的实验现象并会书写相应的化学方程式。
重点难点 重点：用化学方程式表示酸的化学性质； 难点：从微观上认识酸的通性
自 学 质 疑 学 案（满分30分，总得分 分）
学生纠错、疑问 学 案 内 容
提示：在教材自学中，用自评的方式给自己的学习过程给予评价，将相应的分数写在每题的学案边栏处。 以小组为单位，仔细观察并记录实验现象，根据物质颜色的变化，推断生成的物质，试着写出各反应的化学方程式，完成左侧的问题。可得10分 组长赋分 分 认真观看微课并在课本上做好修改可得4分 自评分： 分 一、酸的化学性质（阅读课本54页探究内容，根据课本内容完成下面内容） 1.【探究实验1】盐酸的化学性质（10分） 问题：桌面上有两瓶只标记了A和B的溶液，它们分别是盐酸和氯化钠溶液中的一种，请你利用桌面上其他的试剂设计实验方案进行鉴别，并将对应的名称写在标签纸上？（先自己设计方案，后小组讨论确定方案，再动手操作验证该方案） 试剂有：紫色石蕊，酚酞，锌粒，碳酸钠粉末，生锈的铁丝，稀硫酸 实验方案：（及时记录实验现象） 【抛砖引玉】 分别取A和B的样本少许于试管中，分别向试管中加少许石蕊试液，如果A所在的试管中加入石蕊后变为红色则A是稀盐酸，如果B中加入紫色石蕊试液溶液仍是紫色，则B是氯化钠溶液。 试试用你的猜想来分辨A和B溶液（并且在小组内展示交流）。 结论：（1）A是 溶液，B是 溶液 由上述实验，我们可以归纳出盐酸的化学性质是： 2.观看微课“探究盐酸的化学性质”，结合微课纠正学案中的错误，将微课中归纳的规律及注意事项记录在课本上。(5分)
班级 小组 姓名________
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学 案 内 容 学生纠错、疑问
3.盐酸化学性质的本质(6分) 图一 氯化钠溶液与盐酸中的微粒 图二 锌与盐酸反应图 氯化钠溶液 盐酸 思考：1.比较图一中氯化钠溶液中的微粒有哪几种种？盐酸溶液中的微粒有哪些？ 比较图二反应前后的粒子有什么变化？ 根据分析可以推断实质上是哪一微粒在与金属反应 结论：导致盐酸具有这几条化学性质的共同微粒是—— 4.【探究实验2】稀硫酸的化学性质（8分） 实验方案：（根据提供的仪器和试剂，小组确定方案及验证方案，并记录现象） 提供的药品有：铁钉、石蕊、锌粒、碳酸钠粉末、生锈的铁丝、稀硫酸 试着写出你的实验方案并实施。小组同学都要认真记录现象。 5.总结提升：根据硫酸和盐酸的实验探究，你认为酸的通性(H+)有哪些？（5分） 酸的通性(H+) 二、组内讨论解决自学中存在的问题。（3分） 要求：1.组长主持，首先一对一讨论，不会的提交组内讨论； 2.最后组长将不会的内容提交课代表 。 三、完成在线自测。（3分） 【总结提升】 （提示：稀硫酸的化学性质与稀盐酸相似） 以小组为单位，仔细观察并记录实验现象，可得8分 组长赋分 分 真思考、积极交流展示，并在学案上简写下来可得5分，反之酌情扣分。 自评分 分 积极参与、发言、提出质疑者可得3分 组长赋分 分 组长赋分 分
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训 练 展 示 学 案（满分30分，总得分 分）
知识要点梳理 识记 理解 应用
常见酸的化学性质 3、4、7 1、2、8
有关化学方程的书写 5 6
学生笔记 学 案 内 容
首先独立完成1-6题，然后进行组内交流，积极在组内分享，认真倾听，并及时做好笔记得5分。 组长赋分 分 1-6题全对者得12分，反之酌情扣分。 自评分 分 1.不能由金属与酸反应直接生成的是（ ） A．FeCl2 B. ZnCl2 C. AlCl3 D. CuCl2 2.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是( ) A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗 3.试管内壁残留的下列物质，不能用盐酸浸泡而除去的是（ ） A.盛石灰水后留下的白色固体 B.用氢气与氧化铜反应后留下的一层红色固体 C.盛过生锈铁钉后留下的红棕色固体 D.用一氧化碳还原氧化铁后的剩余固体 4.下列物质能与盐酸反应产生气体且能使澄清的石灰水变浑浊的是：( ) A. Zn B. CaO C. Na2CO3 D.Fe2O3 5.钢铁在潮湿的空气中容易生锈。要除去铁制品表面的铁锈，通常选用____ ____、_________（填名称）作为除锈剂，有关反应的化学方程式为 ； 。工人师傅在用除锈剂除铁锈时注意除锈时间不宜过长，其原因是（用化学方程式表示） ； 。 6.长期烧水的铝壶内壁有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙），常用稀盐酸（或醋酸）浸洗，为什么盐酸（或醋酸）能除水垢？（以盐酸为例用化学方程式表示） 。 除去水垢后的铝壶能否长时间浸泡在酸液中？为什么？（以硫酸为例用化学方程式表示） 。
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学 案 内 容 学生笔记
★7.盐酸溶液中含有H2O 分子、H＋和Cl－离子，要探究是哪一种粒子能使紫色石蕊溶液变成红色，请观察在下图白色点滴板进行的下列实验，将实验现象和结论填入下表。 滴加紫色石蕊溶液后的现象结论第1孔孔中溶液仍为紫色水分子 第2孔 第3孔、第4孔
★8.小林在学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”： （1）复习酸的化学性质 ①酸与指示剂作用酸能使紫色石蕊变红色酸不能使无色酚酞变色②酸与活泼金属作用Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③酸与某些金属氧化物作用Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O……④…………
由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式： 。 （2）讨论交流 ① 小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质 （填序号“①”、“②”或“③”）。 ② 你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如 （任写一点食醋在生活中的妙用）。 （3）反思 盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有 。 在完成1-6题得基础上，完成7、8题的同学得5分，全对者得8分，反之酌情扣分。 自评分 分
反思总结（通过自学质疑和训练展示，用思维导图或知识树的形式梳理本节所学！）