三校 9 月联考化学答案
选择题
1-5：BCCDB 6-10：BDCDC 11-15：BACAD
非选择题
16、（12 分）
（1）碳碳双键 ；羟基
（2）. 正四面体 ；3 ；C(CH3)4
（3）. ⑦
（4） ④⑥ ；催化剂、吸水剂 ；2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
17、（14分）
（1）油脂在碱性条件下彻底水解
（2）热水浴（1分） ； C（1分）
（3）将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质； 2Fe2++H2O2+2H
+=2Fe3++2H2O
（4）Fe2(SO4)3+(NH4)2SO4=2NH4Fe(SO4)2 ； 冷却结晶、过滤
（5）NH4Fe(SO4)2·12H2O
18、（14 分）
（1）. NaHCO3 ； 在 30-35 C 时 NaHCO3的溶解度最小或温度超过 35℃时，
NH4HCO3开始分解 ，不利于反应进行
（2）坩埚
（3） 甲基橙 ； 由黄色变橙色，且半分钟内不褪色
（4） 3.5%
（5）偏大
19（15 分）
Ⅰ、（1）b-c ；<
（2）①bd ； ② ﹥ ；不变（1分）
Ⅱ、（1）+90.8
0 .0 2
（2） ① t ； ② b1
{#{QQABJQQAggCAAhBAAAhCQwVwCEKQkBCCCCoGxAAEIAAAgAFABAA=}#}恩施一中、建始一中、咸丰一中三校九月联考化学试卷
试卷满分：100 分 考试用时：75 分钟
考试范围：必修第一册、必修第二册、选择性必修一第一章至第三章第二节
注意事项：
1、答题前填好自己的姓名、班级、考号等信息
2、请将答案填写在答题卡上，答案写在试卷上无效
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56
一、选择题（本大题共 15 小题，每小题 3 分，共计 45 分．在每小题列出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的）
1、 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 食品加工时不可添加任何食品添加剂
B. 牛奶能产生丁达尔效应是因为胶体粒子对光线的散射
C. 医用酒精能消毒杀菌是利用乙醇的强氧化性
D. 维生素 C 可用作抗氧化剂是因为其不易被氧化
2、元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。下列说法正确的是（ ）
A、元素周期表共七个周期和十八个族
B、元素周期表中金属元素与非金属元素各占一半
C、稀土金属元素均在 IIIB 族，制作奖牌的金属元素金、银、铜均在 IB 族
D、地壳中含量最多的前四种元素全为短周期主族元素
3、下列有关实验操作或选择不合理是（ ）
A.用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率
B.进行焰色试验时，没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验
C.用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
D.实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中
4、下列化学用语或图示表达错误的是（ ）
+
A. N2的结构式：N≡N B. Na 的结构示意图：
C. 溴乙烷的分子模型： D. SiF4的电子式：
5、下列叙述正确的是（ ）
A. 乙醇既可发生取代反应也可发生加成反应 B. 用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇
C. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯不属于取代反应 D. 乙二醇和丙三醇是同系物
6、自然科学的尽头是哲学，中学化学教材中蕴含着许多哲学思想和观点。下列说法错误的是（ ）
A、氧化还原反应相关概念及联系体现了对立统一规律
B、同主族元素所表现的性质体现了矛盾只有普遍性无特殊性
C、两物质反应因某一物质浓度不同而产物不同体现了量变质变规律
D、化学反应中的各种守恒关系体现了事物变化发展及普遍联系的一般规律。
7、下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（ ）
A. Na2O2放入水中： Na 2O 2 H 2O 2NaOH O 2
B. H2O(g)通过灼热铁粉：3H 2O 2Fe Fe 2O 3 3H 2
C. 铜丝插入热的浓硫酸中：Cu H 2SO 4 CuSO 4 H 2
1
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D. SO 2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2 2H2O 2MnO4 5SO
2 4H 2Mn2 4
8、 我国古代四大发明之一黑火药，其爆炸反应为：S 2KNO3 3C=K2S N2 3CO2 。设NA 为阿伏加德
罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 11.2LCO2含 π键数目为NA B. 每生成 2.8gN2 转移电子数目为 N A
C. 0.1molKNO3晶体中含离子数目为 0.2N A D. 1L0.1mol L 1K2S溶液中含S2 数目为 0.1NA
9、一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A. 物质X常选用生石灰 B. 工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁
高温
C. “氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2 MgCl2 +CO
D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸干也可得到无水M gC l 2
10、一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有 1个质子；元素Y、Z、W 原子序数依次增大，
且均位于X的下一周期；元素E的原子比W 原子多 8 个电子。下列说法错误的是（ ）
A. XEZ4是一种强酸
B. 非金属性：W﹥Z﹥Y
C. 原子半径：Y﹥W﹥E
D. XEZ 中，E 的化合价为+1 价
11、下列实验操作规范合理的是（ ）
B.排空气法收集
C.混合浓硫酸和
A.过滤 CO D.溶液的转移2 乙醇
12、 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
2
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下列有关微生物电池的说法错误的是( )
A 正极反应中有 CO2生成
B.微生物促进了反应中电子的转移
C、质子通过交换膜从负极区移向正极区
D.电池总反应为 C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
13. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，
该工艺流程如图所示，
下列叙述不正确的是( )
A.该过程中可得到化工产品 H2SO4
B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 SO2
C.该过程中化合价发生改变的元素只有 Fe 和 S
D.图中涉及的反应之一为 Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4
14、在0.1MPa时，按 n(M) : n(N) 2 : 5投料，密闭恒压容器中发生反2M(g) 5N(g) P(s) 3Q(g) H，
平衡时各物质的物质的量 (n)与温度 (T)的关系如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应的△H﹤0
B．曲线 b 表示的物质为 M
C、温度升高，平衡常数 K c 增大
D．不断分离出 P，可以提高 M的转化率
15、 常温下，用浓度为0.0200mol L 1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol L 1的HCl和CH3COOH的
V 标准溶液
混合溶液，滴定过程中溶液的 pH随η ( η )的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）V 待测溶液
A. Ka (CH3COOH)约为10 4.76
c Na c Cl B. 点 a： c CH COO 3 c(CH 3COOH)
C. 点 b： c CH 3COOH c CH 3COO
D. 水的电离程度： a二、非选择题（共 55 分）
16、（12 分） A、B、C、D、E、F、G 均为常见的有机物，它们之间有如下转化关系。已知：①A 是一种植物生长调
节剂，有催熟作用；②醛基在氧气中易被氧化成羧基。回答下列问题：
3
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（1）A 和 B 中官能团名称分别是 、 。（各 1分）
（2）在 F的众多同系物中：最简单的同系物其空间构型为 ；含 5 个碳原子的同系物其同分异构体有
种，其中一氯代物种类最少的同系物的结构简式为 。(各 1分）
（3）反应⑥和⑦均可得到 G，要制备得到较纯净的 G，应该选用反应_____。（1 分）
（4）反应①﹣⑦属取代反应的有 ；（2 分）反应④中，浓硫酸的作用是 。（2 分）
反应②的化学方程式为 。（2分）
17、（14分，除标注外，其余每空2分）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，
在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①为碱煮水洗目的是除去废铁屑表面的油污，用文字说明碱可除油污的原因： 。
（2）步骤②需要加热，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是： （1分）。铁屑中含有少
量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，最合适的装置为： （1分，填标号）。
2
（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是： 。写出强酸性条件下H2O2氧化Fe
的离子方程式： 。
（4）步骤④的化学方程式为： ，步骤⑤的具体实验操作有加热浓缩、
经洗涤干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水个数，将样品加热到一定温度时，失掉3个结晶水，失重
11.2%，则硫酸铁铵晶体的化学式为 。
18、（14 分，每空 2分）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测
定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：
步骤 I.Na2CO3的制备
4
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步骤Ⅱ.产品中NaHCO3含量测定
①称取产品 2.500g，用蒸馏水溶解，定容于 250mL 容量瓶中；
②取 25.00mL 上述溶液于锥形瓶，加入 2 滴指示剂 M，用0.1000mol L 1盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至
近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸V1mL；
③在上述锥形瓶中再加入 2 滴指示剂 N，继续用0.1000mol L 1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又
消耗盐酸V2mL；
④平行测定三次，V1平均值为 22.45，V2平均值为 23.49。
已知：(i)当温度超过 35℃时，NH4HCO3开始分解。
(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表 g /100gH2O
温度/ C 0 10 20 30 40 50 60
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0
NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
回答下列问题：
(1)步骤 I 中晶体 A 的化学式为_______，保持温度在 30-35 C 内析出晶体 A 的原因是 ；
(2)步骤 I 中“300℃加热”应选用的加热仪器名称为_______；
(3)指示剂 N 为 ，描述第二滴定终点前后颜色变化 ；
(4)产品中NaHCO3的质量分数为_______(保留两位有效数字)；
(5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数的计算结果_______。
(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
19、（15 分，除标注外，其余每空 2 分）
Ⅰ、甲醇是重要的化工原料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，相关反应
的热化学方程式为：
①．CO(g) 2H (g) 2 CH3OH(g) H akJ mol
1
；
②．CO (g) 3H (g) 2 2 CH3OH(g) H2O(g) H bkJ mol
1
；
5
{#{QQABJQQAggCAAhBAAAhCQwVwCEKQkBCCCCoGxAAEIAAAgAFABAA=}#}
③．CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g) H ckJ mol
1
．
回答下列问题：
（1）a _______（用 b、c表示），已知反应②在一定条件下可自发进行，则 b____（填“>”“<”或“=”）0．
（2）在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2与H2，在催化剂的作用下仅发生
反应③．①下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是_________（填标号）．
a．容器中混合气体的压强不再改变 b．容器中CO、CO2 的体积比值相等
c．容器中气体的密度不再改变 d．相同时间内，断裂H O的数目是断裂H H 的 2 倍
②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入CO2时，则 v(正) _______ （填“>”“<”或“=”） v(逆)，
平衡常数 __________（填“变大”“变小”或“不变”，1分）．
Ⅱ、氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运。氨热分解法制氢气：
相关化学键的键能数据如下：
化学键 N N H H N H
键能E/ kJ mol-1 946 436.0 390.8
一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2 。回答下列问题：
(1)反应2NH3(g) N2(g) 3H 12(g) ΔH= _______ kJ mol ；
(2)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH3通入 3L 的密闭容器
中进行反应(此时容器内总压为 200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
①若保持容器体积不变， t1时反应达到平衡，用H2 的浓度变化表示0~ t1时间内的反应速率
v H2 _______mol L 1 min 1 (用含 t1的代数式表示)
② t2 时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是
_______(用图中 a、b、c、d 表示)。
6
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