2023—2024 学年度第一学期高二年级10月月考
（ 化学 ）试题（卷）
总 分 值： 100 分
试题范围：选择性必修一第一至第二章 考试时间： 90 分钟
第 I卷（选择题共 60 分）
一、单选题
1．下列关于化学反应中热量变化的说法，正确的是
A．需要加热才能发生的反应都是吸热反应
B．放热反应在常温下一定可以发生
C．甲烷作为燃料的优点，不仅是热值高，还易充分燃烧
D．煤制气的过程可以增加煤的热值
2．实验室用锌粒与 4 mol·L-1硫酸溶液制取氢气，下列措施能加快化学反应速率的是
A．向该硫酸溶液中加入等体积的水 B．加入等体积 6 mol·L-1盐酸
C．加热溶液 D．增加锌粒质量
1
3．相同状况下：H2 g O2 g H2O g H Q1kJ / mol；2
2H2 g O2 g 2H2O l ； H Q2kJ / mol，则Q1和Q2的关系为
1
A．Q1＞Q2 B．Q1 Q2 C． 2Q1＜Q2 D．Q1 Q2 2
4．已知 C+CO2 2CO的正反应是吸热反应，反应速率为 v1；N2+3H2 2NH3的正反应是放
热反应，反应速率为 v2。对于上述反应，当温度升高时，v1 和 v2 的变化情况为
A．都增大 B．都减小
C．v1 增大，v2 减小 D．v1减小，v2增大
5．已知一些燃料的燃烧热数据如下：
燃料 一氧化碳 甲烷 丙烷 乙醇
H /(kJ/mol) 283.0 891.0 2219.9 1366.8
使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是
A．甲烷 B．一氧化碳 C．丙烷 D．乙醇
6．工业上冶炼钛的有关反应如下：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) ΔH3
④TiCl4(s)+2Mg(s)=2MgCl2(s)+Ti(s) ΔH4
⑤TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g) ΔH5
下列有关推断正确的是
A．2ΔH1=ΔH2 B．ΔH1＜0，ΔH2＞0
C．ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2 D．2ΔH1-ΔH2＞0
答案第 1页，共 6页
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班级： 考场： 考号 姓名： 座位：
7．某科研人员提出 HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程示
意图如下(图中只画出了 HAP的部分结构)。下列说法正确的是
A．催化剂 HAP没有参与反应
B．HCHO在反应过程中，C-H键部分断裂
C．CO2分子中的氧原子全部来自O2
D HAP．该反应可表示为：HCHO O2 CO2 H2O
8．叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量
变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是
A．叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应
+ +
B． CH3 C和3 CH3 C-OH 为反应活性中间体3 2
C．决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第二步反应
+
D．第三步反应为 CH3 C-O H +Br-2 CH3 3 C-OH+HBr3
9．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
据此判断下列说法中正确的是( )
A．由图 1知，石墨转变为金刚石是吸热反应
B．由图 2知，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
C．由图 3知，白磷比红磷稳定
D．由图 4知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＞0
10．已知某化学反应 2B2A(g)=A2(g)+2B2(g)(B2A、A2、B2的分子结构分别为 B—A—B、A=A、
B—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是
答案第 2页，共 6页
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A．该反应是吸热反应
B．该反应的ΔH=(E1 E2)kJ·mol 1
C．由 2mol A(g)和 4mol B(g)形成 1molA=A键和 2molB—B键，释放 E2kJ能量
D．该反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和
11．利用 ZnFe2O4/(Fe3O4，Zn)两步热化学循环制氢气系统如图所示，下列说法不正确的是
A．图中能量转化方式只有 1种
B．两步总反应为 2H2O2=2H2↑＋O2↑
C．氢能是一种清洁、高效、安全、可持续的新能源
D．H2生成步骤反应为 3Zn＋2Fe3O4＋4H2O=ZnFe2O4＋4H2↑
12．H2O2 分解速率受多种因素影响。实验测得 70℃时不同条件下H2O2 浓度随时间的变化
如图所示。下列说法正确的是
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2 浓度越小，其分解速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH越小，H2O2 分解速率越快
C．图丙表明，少量Mn2 存在时，溶液碱性越强，H2O2 分解速率越快
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2 对H2O2 分解速率的影响大
13．Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如图，下列选项正确的是
答案第 3页，共 6页
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A．H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)为放热反应
B CO 2- -． +3 (aq)+H (aq)=HCO 3 (aq) H=a kJ·mol-1
C -．HCO 3 (aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O (l) H=(c-b) kJ·mol-1
D．CO 2-3 (aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) H=(a+b-c) kJ·mol-1
14．我国科研人员提出了以Ni / Al2O3为催化剂，由CO2和H2转化为产品CH4 的反应历程(该
反应可逆)，其示意图如下：
下列说法不正确的是
A．总反应方程式为：CO2 4H2 CH4 2H2O
B．在反应历程中，H H键与C O键断裂吸收能量
C．催化剂不能改变该反应速率
D．反应过程中，催化剂改变反应路径，降低反应的活化能
15．在 298 K、1.01×105 Pa 下，将 22 g CO2通入 750 mL 1 mol·L-1 NaOH 溶液中充分反应，
测得反应放出 x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入 1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液中充
分反应放出 y kJ的热量，则 CO2与 NaOH溶液反应生成 NaHCO3的热化学方程式正确的是
A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x) kJ·mol-1
B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y) kJ·mol-1
C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y) kJ·mol-1
D．CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH=-(8x-2y) kJ·mol-1
第 II 卷（非选择题（共 40 分））
二、填空题
16（8分）．研究化学反应时，既要关注物质变化， 又要关注能量变化。请回答以下问题．
(1)氢气在氧气中燃烧 ，破坏 1mol H-H 键吸收 Q1 kJ 的热量，破坏 1 mol O=O 键吸收 Q2kJ
的热量， 形成 1 mol H—O 键释放 Q3kJ 的热量，则下列关系式正确的是。 (填字母序
号)
A .2Q1+Q2>4Q3 B .Q1+Q 2C .2Q 1+ Q 2<4Q3 D .2 Q1+Q 2=4Q3
(2)用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：①2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g)= CH4(g)+ 4NO(g) ΔH1=akJ/mol
②CH4(g)+ 4NO2(g)= 4 NO(g)+ CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH2 = b kJ/mol
③H2O(1)= H2O(g)ΔH3 =c kJ/mol
则 CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(1) ΔH= kJ/mol (用含 a、b、c的代数式表示)。
(3)红磷 P(s)和 Cl2(g) 发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g), 反应过程中的热量关系如图所示(图
答案第 4页，共 6页
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中的ΔH表示生成 1mol 产物的数据)。
根据如图回答下列问题：
①写出 P(s)和 Cl2(g)反应生成 PCl5(g)的热化学方程式 ；
②已知：常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH 的大小：ΔH1 ΔH2(填“> ”、“< ”
或“= ”)。
i.P4(白磷，s)+5O2(g)= 2P2O5(s) ΔH1< 0
ii.4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2< 0
17．(12分)尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。
(1)工业上用 CO2和 NH3在一定条件下合成，其反应方程式 。
n NH
(2)在一个 2L 3的密闭容器内，当起始投入量氨碳比 4n CO ，CO2的转化率随时间的变化2
关系如下图所示。
①A点的逆反应速率 v 逆(CO2) B点的正反应速率为 v 正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等
于”）
②假设氨的起始投入量为 8mol，求从开始到达到平衡状态这段时间内 v(NH3)= 。
③NH3的平衡转化率为 。
n(NH3 )
④单纯从制备的成本角度考虑，我们希望氨碳比 n(CO ) 尽可能 (“大”、“小”)因为 。2
18．（10）化学反应速率在生产生活中有重要作用。
（1）氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理 N2+3H2 2NH3。
①反应一段时间后，NH3的浓度增加了 0.9mol/L，用 N2表示其平均反应速率为 0.15mol/(L s)，
则反应的时间为 s。
②下列 4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应速率，其中反应最快的是 （填字
母）。
A．v(H2)=0.1 mol/(L min) B．v(N2)=0.1 mol/(L min)
C． v(NH3)=0.15 mol/(L min) D．v(N2)=0.002 mol/(L min)
（2）一定温度下，氧化铁可与一氧化碳发生反应：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)。在 2L
盛有 Fe2O3粉末的密闭容器中通入 CO气体，10min 后，生成单质铁 11.2g。10min 内 v(CO)=
答案第 5页，共 6页
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mol/(L min)。
（3）研究反应 2X(g) Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行 4组实验，Y、Z起始
浓度为 0，反应物 X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。
①对比实验Ⅰ、Ⅱ可得出： ，化学反应速率加快。
②对比实验Ⅱ、Ⅳ可得出： ，化学反应速率加快。
③在 0~10min 内，实验Ⅲ的平均速率 v(Y)= mol/(L min)。
三、实验题
19．（10 1分）在保温杯式量热计中(见图)。将100mL、0.500mol L CH 3COOH 溶液与
100mL、0.55mol L 1NaOH溶液混合，溶液温度从 298.2K升高到 301.2K，CH3COONa溶液
比热容c 4.2J g 1 K 1，溶液的密度为1g cm 3。(已知：反应放出的热量Q cm t )
(1)通过计算，写出CH3COOH和 NaOH反应热方程式 。
(2)实验中 NaOH溶液过量的目的是 。
(3)CH3COOH中和热的文献值为 56.1kJ mol 1，你认为(1)中测得的热量数值偏小的可能原
因是___________。
A．量热计的保温效果不好
B．酸碱溶液混合不迅速
C．温度计不够精确
D．用量筒量取酸和碱溶液的体积时仰视读数
(4)你认为 CH3COOH与 NaOH中和反应的 H1和 HCl与 NaOH和反应的 H2相比，
大(填“ H1”“ H2”或“一样”)，原因是 。
(5)下列说法正确的是 (填标号)。
a．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入
b．将用量筒量取好的稀酸加入保温瓶后，应当快速用水冲洗筒内壁剩余的稀酸至保温瓶中，
以免造成测量误差
c．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平
d．保温瓶洗净后，未及时烘干，直接进行实验，对中和反应的反应热( H )测量无影响
答案第 6页，共 6页
{#{QQABLQSEggCgABAAAQgCUwHwCkIQkBGCAIoGBAAAMAIAgANABAA=}#}参考答案：
1．C
2．C
3．C
4．A
5．A
6．C
7．D
8．C
9．A
10．D
11．A
12．D
13．C
14．C
15．C
16． C. 1/2(b-a)-2c P(s)+5/2Cl2(g)=PCl5(g) ΔH=-399 kJ/mol <
17．(1)2NH3+CO2═CO(NH2)2+H2O
(2) 小于 v(NH3)=0.2 mol/（L·min） NH3的平衡转化率为30% 氨碳比尽可能小 因为可以提高价格较高的NH3的转化率
18． 3 B 0.015 增大反应物浓度 升高温度 0.02
19．(1)
(2)保证醋酸完全被NaOH中和
(3)ABC
(4) ΔH1 是弱酸电离要吸热
(5)c
