专题1物质的分类及计量（含解析）综合练习2023——2024学年高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题1物质的分类及计量综合练习
姓名 班级
一、选择题
1．下列叙述中，不正确的是
A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐
B．HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH
2．一种阳离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[]；而“复盐”则是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如，据此，下列各化合物中属于混盐的是
A． B．
C． D．
3．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，下列关于电导率()图像分析错误的是
A．图①：向饱和石灰水中不断通入
B．图②：向氨水中通入HCl直至过量
C．图③：向NaOH溶液中通入少量
D．图④：向溶液中加入等物质的量浓度的KOH溶液
4．下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是
A．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
B．氢氧化铁胶体与氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液都能沉淀，二者产生沉淀的原理相同
C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
D．氢氧化铁胶体与氯化镁溶液的本质区别是前者分散质粒子的直径较大
5．下列说法不正确的是
①只含有一种元素的物质一定是纯净物
②生石灰做干燥剂涉及化学变化
③酸性氧化物都能与水反应生成酸
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化
⑥两种盐反应一定生成两种新盐
A．①③⑥ B．①②③④⑤ C．①④⑥ D．②④⑤
6．下列化学反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是
A．S+O2=SO2 B．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
C．NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O D．CO2+C=2CO
7．下列转化关系不能通过一步反应实现的是
A．Fe→FeCl2 B．Fe2O3→Fe(OH)3
C．FeCl3→FeCl2 D．Fe(OH)3→FeCl3
8．下列叙述中正确的是
A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
B．等物质的量的CH和OH-所含电子数相等
C．常温常压下，28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
D．16 g CH4与18 g NH所含质子数相等
9．下列各物质所含原子数最多的是
A．0.5mol B．4gHe
C．标准状况下2.24L D．0.2mol
10．下列表格中各项分类都正确的一组是：
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 生理盐水 明矾 液态KNO3 蔗糖
B 生石灰 海水 铜 乙醇
C 胆矾 生铁 CaCO3 CO2
D 氢氧化钠 空气 Na2SO4溶液 食醋
A．A B．B C．C D．D
11．下列说法正确的是
A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离
B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒
C．NH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐
D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na＋、H＋、SO三种离子
12．在一密闭容器中，a、b、c、d四种物质在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量变化如图，下列说法错误的是
A．该反应是分解反应
B．b可能是催化剂
C．反应前后物质的总质量保持不变
D．反应生成的c和d质量相等
13．向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液。继续加热至液体呈红棕色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是
A．胶体是一种分散系，属于混合物
B．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应
C．胶体分散质粒子直径介于10-9 -10-7m之间
D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法
14．如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是
每个小球代表一个原子
A．2CO＋O22CO2　化合反应
B．2HI＋Cl2=2HCl＋I2置换反应
C．2H2O2H2↑＋O2↑ 分解反应
D．2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O 复分解反应
15．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A．饱和食盐水
B．
C．
D．Fe→FeCl3→FeCl2
二、填空题
16．按要求完成下列填空：
(1)某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5 g·mol-1，取该金属氯化物26.7 g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1 g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为 。
(2)某物质A加热时按化学方程式2A=2B＋C＋3D分解，产物均为气体，测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的相对分子质量为 。
(3)10 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的SO完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是 。
(4)一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2(l)＋3O2(g)=XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，则(l表示液态，g表示气态)：
①反应前O2的体积是 mL。
②在XY2分子中，X、Y两元素的质量比为3∶16，则X、Y两元素的相对原子质量之比为 。
17．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据如表：
实验序号 甲 乙 丙
合金质量(mg) 255 385 459
生成气体体积(mL) 280 336 336
(1)乙组实验中，盐酸 (填“过量”“适量”或“不足量”)，理由是 。
(2)要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是 (填“甲”、“乙”、“丙”)，求得的盐酸的物质的量浓度为 。
(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是 (填“甲”、“乙”、“丙”)，求得的Mg、A1的物质的量之比为 。
三、实验题
18．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
I 甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II 乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
III 丙同学向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
(1)其中操作正确的同学是 ；他的操作中涉及到的化学反应方程式为 。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的现象是 。
(3)丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，并进行下列实验：
①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明 。
②向另一份中不断滴加稀硫酸，观察到的现象是 。
19．图1是丁烷()裂化的实验流程。连接好装置后，需进行的实验操作有：①检查装置的气密性、②排出装置中的空气、③给装置加热等。后面的装置以及铁架台等已省略，能将烃氧化成和是烷烃裂化的催化剂，裂化反应有。
请回答下列问题：
(1)写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式： 。
(2)若对反应后装置中的混合物(溴水足量)按图2所示流程进行实验：
①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是 、 (填字母)；
a.蒸发 b.过滤 c.分液 d.蒸馏
②溶液的作用是 (用离子方程式表示)；
③已知B的碳原子数大于A的碳原子数，请写出B的名称： 。
(3)假设丁烷完全裂化，流经D、G装置中的气体能完全反应。当E和F装置的总质量比反应前增加了，G装置的质量比反应前减少了，则丁烷的裂化产物中甲烷和乙烷的物质的量之比为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．CaCO3是碳酸的正盐，Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐，Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐，可见三种盐都属于碳酸盐，A正确；
B．纯碱是Na2CO3，该物质属于盐，而不属于碱，B错误；
C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰都是仅有一种基本微粒构成的物质，由于其中含有多种元素，因此二者都属于化合物，铁矿石中主要含有含铁元素的化合物，此外还含有一些杂质，因此属于混合物，C正确；
D．Ba(OH)2与Na2SO4发生复分解反应产生BaSO4沉淀和NaOH，反应可以由Ba(OH)2一步实现转化生成NaOH，D正确；
故合理选项是B。
2．B
【详解】A．(NH4)2Fe(SO4)2含亚铁离子、铵根离子和硫酸根离子，含两种阳离子和一种酸根阴离子，是复盐，故A不符合题意；
B．含钙离子、氯离子和次氯酸根离子，含两种阴离子和一种阳离子，是混盐，故B符合题意；
C．K3[Fe(CN)6]含钾离子和铁氰根离子，是配位化合物，故C不符合题意；
D．Mg(OH)Cl含镁离子、氢氧根离子和氯离子，是碱式盐，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
3．D
【详解】A．向饱和石灰水中不断通入，先生成碳酸钙沉淀，然后再生成碳酸氢钙，电导率先减小再增大，A正确；
B．一水合氨为弱电解质，向氨水中通入HCl直至过量，反应生成强电解质氯化铵，电导率逐渐增大，B正确；
C．向NaOH溶液中通入少量，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，电导率保持不变，C正确；
D．向溶液中加入等物质的量浓度的KOH溶液，反应为HNO3+KOH=KNO3+H2O，由于溶液稀释，电导率缓慢减小，最后几乎不变，D错误；
故选D。
4．B
【详解】A．烟尘属于固溶胶，且烟尘微粒带电荷，所以冶金厂常用高压电除去烟尘，A正确；
B．氢氧化铁胶体中加入氢氧化钠(电解质)，使胶体发生凝聚，氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液，发生复分解反应，生成Mg(OH)2沉淀，二者产生沉淀的原理不同，B不正确；
C．胶粒的直径比溶液中溶质粒子的直径大，胶粒对光发生散射作用，当光线通过时，胶体产生丁达尔效应，而溶液不具有此性质，C正确；
D．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径不同，氢氧化铁胶体与氯化镁溶液的本质区别是前者分散质粒子的直径比后者大，D正确；
故选B。
5．A
【详解】①氧气和臭氧的混合物中只含氧元素，只含有一种元素的物质不一定是纯净物，故①错误；
②生石灰做干燥剂时和水反应生成氢氧化钙，故②正确；
③酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，如SiO2和水不反应，故③错误；
④碱性氧化物一定是金属氧化物，故④正确；
⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐是渗析，不涉及化学变化，故⑤正确；
⑥两种盐反应不一定生成两种新盐，如硫酸氢钠和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，故⑥错误；
不正确的是①③⑥，选A。
6．C
【详解】S+O2=SO2、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、CO2+C=2CO都属于化合反应；NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O 属于分解反应；与其他三个在分类上不同的是NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O，选C。
7．B
【解析】略
8．B
【详解】A．由于O3是三原子分子，故等体积的N2和O3混合气体与N2所含的分子数相同，但原子数不同，A项错误；
B．1个和1个OH-所含电子数都为10，则等物质的量的和OH-所含电子数相等，B项正确；
C．28 g CO的物质的量为1 mol，而常温常压下22.4 L O2的物质的量小于1 mol，故两者分子数不相等，C项错误；
D．一个CH4和一个NH中所含质子数分别为10和11，故等物质的量的两种粒子所含质子数不相等，D项错误；
故选B。
9．A
【详解】0.5mol氨分子所含原子的物质的量为0.5mol×4=2mol，4g氦分子所含原子的物质的量为×1=1mol，标准状况下2.24L氧气分子所含原子的物质的量为×2=0.2mol，0.2mol硫酸分子所含原子的物质的量为0.2mol×7=1.4mol，则0.5mol氨分子所含原子的物质的量最大，所含原子数最多，故选A。
10．C
【分析】电解质是指在水溶液或者熔融状态下导电的化合物。电解质常见物质是酸、碱、盐、金属氧化物、水。非电解质常见物质是大部分有机物、非金属氧化物。
【详解】A．生理食盐水是混合物，明矾是纯净物，故A错误；
B．铜是单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．胆矾是结晶水合物、属于纯净物，生铁是铁碳合金、属于混合物，CaCO3是盐、属于电解质，CO2水溶液能导电但离子不是由CO2自身电离，CO2属于非电解质，各物质都符合分类，故C正确；
D．Na2SO4溶液、食醋都是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选答案C。
11．D
【详解】A．熔融NaCl能导电，是因为熔融状态下氯化钠电离生成了钠离子和氯离子，不是由通电造成的，A错误；
B．NaCl固体不导电，是因为氯化钠固体中不含自由移动的电子或离子，不是因为NaCl固体中无带电微粒，B错误；
C．由金属离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物为盐，NH4NO3电离时产生了NH、NO，属于盐，C错误；
D．NaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中电离生成了Na＋、H＋、SO三种离子，D正确；
答案选D。
12．D
【分析】图象显示，a是反应物，质量减少了10g，b的质量没有变化，可能是催化剂，c的质量增加了4g，d的质量增加了6g，该反应是a的分解反应。
【详解】A．根据分析，该反应是a的分解反应，A正确；
B．根据分析，b的质量没有变化，可能是催化剂，B正确；
C．根据质量守恒，反应前后物质的总质量保持不变，C正确；
D．根据分析，c的质量增加了4g，d的质量增加了6g，反应生成的c和d质量不相等，D错误；
故选D。
13．B
【详解】A．分散系由分散质和分散剂组成，胶体是一种分散系，属于混合物，A正确；
B．胶体的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，B错误；
C．胶体分散质粒子直径介于1-100nm之间，即10-9 -10-7m之间，C正确；
D．胶体具有丁达尔现象，溶液不具有丁达尔现象，因此丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法，D正确；
答案选B。
14．B
【分析】由题息，认真观察题目中的微观模拟图，前后认真对比，则可知此反应为：单质+化合物→单质+化合物，以此来解析；
【详解】A．2CO＋O22CO2此反应不符合“单质+化合物→单质+化合物"的特点，A错误；
B．2HI＋Cl2=2HCl＋I2此反应符合“单质+化合物→单质+化合物”的置换反应特点，B正确；
C．2H2O2H2↑＋O2↑此反应不符合符合“单质+化合物→单质+化合物”的特点，C错误；
D．2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O此反应不符合“单质+化合物→单质+化合物”的特点，D错误；
故选B。
15．C
【详解】A．氯化钠水溶液电解生成氯气，但氯气与Fe发生反应生成FeCl3，故A不符合题意；
B．氯化镁溶液和石灰乳根据沉淀溶解平衡原理发生反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧后生成氧化镁，故B不符合题意；
C．硫在氧气中燃烧生成SO2，不能生成SO3，故C符合题意；
D．Fe与氯气反应生成FeCl3，FeCl3溶液中加入铁粉可以得到FeCl2，故D不符合题意；
故选C。
16．(1)27 g/mol
(2)120
(3)1∶3
(4) 672 3∶8
【详解】（1）金属氯化物26.7 g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1 g即=0.6 mol AgCl白色沉淀，所以氯离子的物质的量是0.6 mol，金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5 g/mol，该金属氯化物质量是26.7 g，物质的量为=0.2 mol，解得x=3，所以金属M的摩尔质量为133.5 g/mol-(35.5 g/mol×3)=27 g/mol；
（2）令A的物质的量为2 mol，由方程式2A=2B＋C＋3D，可知混合气体总物质的量为2 mol＋1 mol＋3 mol=6 mol，混合气体对氢气的相对密度为20，则混合气体平均摩尔质量=2 g/mol×20=40 g/mol，混合气体总质量=6 mol×40 g/mol=240 g，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，故A的摩尔质量==120 g/mol，A的相对分子质量为120；
（3）由相同的Ba2＋恰好可使相同体积的两种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则Ba2＋＋SO=BaSO4↓，SO～Fe2(SO4)3～CuSO4，又体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的物质的量浓度之比，则两种硫酸盐溶液的浓度之比为∶1=1∶3；
（4）①根据方程式可知，反应前后气体的总体积不变，所以反应前O2的体积也是672 mL；
②参加反应的氧气的物质的量==0.03 mol，质量为0.03 mol×32 g/mol=0.96 g，则XY2的物质的量是0.01 mol。设X、Y的摩尔质量分别为x、y，由XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，得∶=1∶2，故=。
17．(1) 不足量 255g合金生成280mL气体，若盐酸适量，385g合金应生成426mL气体，但仅生成336mL，说明盐酸不足
(2) 乙、丙 1mol/L
(3) 甲 1：1
【分析】根据表格中数据，甲、乙两组随着合金质量的增大，生成气体体积增大，即甲组中合金不足，盐酸过量，乙、丙两组中随着合金质量增大，气体体积不变，说明丙组中合金过量，盐酸过量，n(HCl)=n(H2)×2==3×10－2mol，c(HCl)==1mol·L－1，根据甲组计算合金物质的量，利用24n(Mg)＋27n(Al)=255×10－3，2n(Mg)＋3n(Al)=，n(Al)=n(Mg)=0.005mol。
(1)
合金中n(Al)和n(Mg)物质的量之比为1：1，则乙组中n(Al)=n(Mg)≈7.6×10－3mol，根据2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑、Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，生成氢气的体积为n(Al)×22.4L/mol＋n(Mg)×22.4L/mol=×7.6×10－3mol×22.4L/mol＋7.6×10－3mol×22.4L/mol≈426mL，但仅生成336mL，说明盐酸不足；
(2)
根据上述分析，计算盐酸物质的量浓度，利用丙组数据进行计算，根据元素守恒，利用气体体积为336mL进行计算，题中可作计算依据的数据是乙、丙。n(HCl)=n(H2)×2==3×10－2mol，c(HCl)==1mol·L－1，计算得出c(HCl)=1mol·L－1；
(3)
）计算合金物质的量之比，利用甲组数值，，即255mg，利用24n(Mg)＋27n(Al)=255×10－3，2n(Mg)＋3n(Al)=，计算得出n(Al)=n(Mg)=0.005mol，n(Mg):n(Al)=1:1。
18． 丙 激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成 Fe(OH)3胶粒带正电 先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液
【分析】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；
（2）胶体具有丁达尔性质，是区别其它分散系的独特性质。
【详解】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，即丙同学操作正确，反应的化学方程式为，故答案为：丙；；
（2）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，故答案为：用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成；
（3）①Fe(OH)3胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附的颜色逐渐变深，故答案为：Fe(OH)3胶粒带正电；
②向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量H2SO4溶液，H2SO4电离出的SO42-使Fe(OH)3胶体发生聚沉，H+使Fe(OH)3沉淀溶解，会观察到先出现红褐色沉淀，后沉淀消失，故答案为：先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液。
19． c d 1，2-二溴乙烷
【分析】丁烷从A处进入装置，通过在B中产生气泡的速率控制丁烷的通入速率，用C中的碱石灰将丁烷中混有的水蒸气除去，丁烷在D中发生裂化反应生成甲烷、乙烷、乙烯、丙烯。然后混合气体到达E中，乙烯和丙烯含碳碳双键，和溴反应生成有机物1，2-二溴乙烷和1，2-二溴丙烷留在E中，甲烷和乙烷以及未反应的丁烷通过F处理后在G中被氧化成二氧化碳和水。由此可知，E装置中主要为1，2-二溴乙烷、1，2-二溴丙烷和未反应的溴水，向混合物中加入亚硫酸钠溶液后，亚硫酸钠将溴还原留在水层里，有机层为1，2-二溴乙烷、1，2-二溴丙烷的混合物，两种都是有机物，互溶在一起，用蒸馏的方法将它们分离，得到1，2-二溴乙烷和1，2-二溴丙烷，1，2-二溴乙烷和1，2-二溴丙烷继续后续反应，据此分析解答。
【详解】(1) 由能将烃氧化成和水可知，甲烷和CuO反应的产物有二氧化碳和水，CuO自身被还原，产物为Cu，所以甲烷和氧化铜发生反应生成二氧化碳、水和铜，化学方程式为，故答案为：；
(2)①由分析可知：操作I、操作Ⅱ分别是分液、蒸馏，故答案为：c；d；
②有还原性，溴有氧化性，在E中溶液和溴单质发生氧化还原反应，反应的离子方程式为，故答案为：；
③由上面的分析可知：A和B为1，2-二溴乙烷和1，2-二溴丙中的一种，已知B的碳原子数大于A的碳原子数，可知B为：，名称为：1，2-二溴丙烷，A为，名称为：1，2-二溴乙烷，故答案为：1，2-二溴乙烷；
(3)溴易挥发，所以F的作用是吸收溴、水蒸气，当E和F装置的总质量比反应前增加了，说明乙烯和丙烯的质量为。设的物质的量为的物质的量为y，则根据丁烷裂化方程式可知的物质的量为的物质的量为y，所以。根据方程式分析可知，G中减少的质量实际上就是生成物二氧化碳和水中O原子的质量。再根据氧原子守恒可知，C2H6、CH4与氧化铜反应需要的氧原子的物质的量为，解得，则丁烷的裂化产物中甲烷和乙烷的物质的量之比为：0.005mol:0.01mol=1:2，故答案为：1:2。
【点睛】由氧原子守恒可知，1molC2H6和CuO反应生成CO2和H2O，需要4mol+3mol=7mol的O原子，1molCH4和CuO反应生成CO2和H2O，需要2mol+2mol=4mol的O原子。
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