1.2化学能与电能的转化同步练习（含解析）2023——2024学年高一化学苏教版（2019）选择性必修1

1.2化学能与电能的转化同步练习
姓名 班级
一、选择题
1．甲烷燃料电池采用铂做电极材料，两个电极上分别通入和，电解质溶液为溶液。某研究小组将上述甲烷燃料电池作为电源，进行电解饱和食盐水和电镀的实验，如图所示，其中乙装置中X为离子交换膜。下列说法正确的是
A．甲烷燃料电池正极电极反应式是
B．为了防止生成的氯气和氢氧化钠接触，乙中为阴离子交换膜
C．丙中的溶液，银离子浓度减小
D．乙中上一共产生气体(标准状况)时，a极质量增加
2．浙江大学高超教授团队研究的水系双离子电池原理如下图所示，下列说法错误的是
A．放电时a极附近溶液pH增大
B．放电时b极的电极反应式为：
C．充电时b极作阴极，发生还原反应
D．充电时1 mol Cu完全转化为Cu3(PO4)2，电池内部有6 mol Na+发生迁移
3．近期科技工作者开发了一套CO和甘油(C3H8O3)的共电解装置，如图所示。

下列说法正确的是
A．催化电极b连接电源的负极
B．电解过程中K+从阳极区移向阴极区
C．阴极区的电极反应为2CO+8e-+6H2O=C2H4+8OH-
D．电解前后溶液的pH不变
4．清华大学某教授开发出一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。一极为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。下列说法不正确的是

A．充电时，Fe2O3连接电源的负极，发生氧化反应
B．该电池不能使用氯化锂水溶液作为电解质溶液
C．该电池的正极的电极反应式为Fe2O3+6Li++6e-=3Li2O+2Fe
D．放电时，电池逐渐靠近磁铁，且正极质量增加
5．ⅤA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼()的燃烧热为，是常用的火箭燃料。白磷()晶胞如图所示，P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸()为一元弱酸，为三元中强酸。锑是带有银色光泽的灰色金属，铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。

下列化学反应表示正确的是
A．肼燃烧的热化学方程式：；
B．与水反应：
C．次磷酸与足量NaOH溶液反应：
D．铅蓄电池放电时的负极反应：
6．下列物质(或物质的饱和溶液)之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件匹配的是

选项 X Y Z 箭头上为反应条件或试剂
A NaOH Na2CO3 NaHCO3 ②滴加足量Ba(OH)2溶液
B Na NaOH NaCl ②电解饱和食盐水
C Cl2 FeCl3 FeCl2 ②通入少量F2
D Cl2 NaClO HClO ②光照
A．A B．B C．C D．D
7．下列反应的离子方程式正确的是
A．工业上生产漂白粉：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
B．用惰性电极电解饱和ZnCl2溶液：Zn2++2Cl-+2H2OZn(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
C．二氧化硫通入氯化铁溶液中：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++SO
D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
8．某储能电池的原理如图所示，溶液中c(H+)=2.0mol·L-1，阴离子为，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述不正确的是
A．当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电极b为负极
B．当右槽溶液颜色由紫色变为绿色时，电池能量转化形式为：化学能→电能
C．充电过程中，a极的反应式为：VO2+-e-+H2O=+2H+
D．放电过程中，H+从右槽迁移进入左槽
9．某教授团队设计了具有Se空位的Ni3Se4电极，由此设计的某种电解池如图，在M电极可收集到NH3和少量H2，下列说法中错误的是

A．N电极为阳极，发生氧化反应
B．M电极上的电极反应之一为
C．若以铅蓄电池为电源，则M电极与Pb电极相连
D．当电路中有0.4mol电子通过时，则生成的NH3在标准状况下的体积为1.12L
10．图a-c分别为在不同状态下的导电实验X、Y均为石墨电极微观示意图。下列分析正确的是
A．图中白球代表
B．图a可表示熔融的，不导电
C．图b中在X电极上发生氧化反应
D．图c通直流电时，X、Y上产生物质的物质的量之比为1∶1
11．将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。该电池中两电极的总质量为，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为。锌片上发生的电极反应是
A． B．
C． D．
12．海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图所示。下列说法正确的是

A．光伏电池的能量转化途径为光能→化学能→电能 B．提取锂时上电极与电极A相连
C．固体陶瓷膜能透过水分子 D．电解过程中B极附近溶液的不变
13．中性液流电池由于安全、稳定、电解液成本低、容量高、使用领域广、循环使用寿命长等优点成为电化学储能热点技术之一。该电池的结构及工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．放电时，负极区离子数目增多
B．充电时，电极Y连电源负极
C．放电时，当电极减少时，溶液中有从电极区通过离子交换膜进入电极Y区
D．充电时，阳极电极反应式为
14．金属锂在新能源领域应用十分广泛，大规模制备金属锂是近代新兴工业。如图装置是电解法制备金属理的一种新方法。下列有关说法错误的是
A．电极C为阴极
B．电极B的反应式为
C．装置工作时离子交换膜允许通过
D．理论上该装置不需要补充
15．SO2可形成酸雨，是大气污染物。利用如图装置既可以吸收工厂排放的SO2又可以制得硫酸溶液。下列说法正确的是
A．电子的流动方向：a极→电解质溶液→b极
B．b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
C．当电路中有2mol电子通过时，有4molH+透过质子交换膜进入右侧
D．该电池的总反应式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
二、实验题
16．某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
(1)浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。
①反应的离子方程式是 。
②电极反应式：
ⅰ．氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑
ⅱ．还原反应： 。
③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。
ⅰ．随c(Cl-)降低，Cl-还原性减弱或Cl2的氧化性增强。
ⅱ．随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高， 。
④补充实验证实了③中的分析(下面表格)。
实验操作 试剂 产物
Ⅰ 较浓H2SO4 有氯气
Ⅱ a 有氯气
Ⅲ a+b 无氯气
a是 ，b是 。
(2)利用c(H+)浓度对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是 。
(3)根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测，该化合物是 。
(4)综合上述，可以得到物质氧化性和还原性变化的一般规律：氧化剂(还原剂)的浓度越大，其氧化性(还原性)越强；还原产物(氧化产物)的浓度越大，氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越小。据此，小组分别利用电解池(图1)和原电池(图2)装置，成功实现了铜与稀硫酸制氢气。

结合上述的探究结论，图2中试剂X是 ，试剂Y是 。(限选试剂：稀硫酸、Na2SO4溶液、NaOH溶液、NaNO3溶液、CuSO4溶液，浓度均为1.0 mol·L-1)
17．某小组探究、能否将氧化，甲同学设计了如下实验：
实验现象
A中溶液呈黄色，滴加淀粉溶液，溶液变蓝
B中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液，未变蓝
(1)中反应的离子方程式为 ，说明氧化性：。
(2)乙同学认为：中溶液滴加淀粉溶液，未变蓝，原因是，于是设计了如下实验。

①盐桥中电解质可以使用 。
A． B．
②K闭合时，指针有偏转，则“石墨2”作 极。
A．正 B．负
“石墨2”的电极反应式为 。
③指针归零后，向右侧烧杯中滴加溶液或向左侧烧杯中滴加溶液，指针均有偏转，说明(或)浓度越大，溶液的氧化性(或还原性)越 。
A．强 B．弱
④乙同学查阅资料，已知，当等体积等浓度的和溶液混合时，溶液中 ，溶液中和很小，氧化性和的还原性很弱，二者直接接触，不发生氧化还原反应。
⑤丙同学测得溶液的，认为乙同学的实验中也可能是硝酸氧化了，请设计实验方案验证丙同学的猜想： 。
三、原理综合题
18．党的二十大报告中提出要打造“青山常在、绿水长流、空气常新”的美丽中国。工厂烟气(主要污染物SO2、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放，
(1)O3氧化。O3氧化过程中部分反应的能量变化如图所示。

①已知。则反应的△H kJ·mol-1。
②其他条件不变时，增加m(O3)，O3氧化NO的反应速率增大，而O3氧化SO2的反应速率几乎不受影响，其可能原因是 。
(2)利用如图装置可同时吸收SO2和NO
①已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，阴极的电极反应为 。
②写出电解池中发生的总反应的离子方程式为 。
(3)烟气中的SO2可用Na2SO3溶液吸收。
室温下，吸收过程中，吸收液pH随n(SO)：n(HSO)变化关系如下表：
n():n() 99:1 1:1 1:99
pH 8.2 7.2 6.2
当吸收液呈中性时，溶液中所有含硫微粒浓度由大到小的顺序为 。
(4)尿素[CO(NH2)2]在催化剂存在的条件下可以将烟气中的NO转化为N2。
已知尿素水溶液高于160°C时会生成NH3和CO2。通过调整尿素喷入量与烟气流速，得到相同时间内不同投料比[n(尿素)/n(NO)]时NO的转化率随温度的变化情况如图所示。

①曲线a和曲线b中，投料比较大的曲线是 。
②T>450°C时，NO的转化率随温度升高而降低的原因是 。
19．是空气的主要污染物之一，有效去除大气中的可以保护大气环境。含氮废水氨氮(以存在)和硝态氮(以存在)引起水体富营养化，需经处理后才能排放。
(1)空气中污染物可在催化剂作用下用还原。
已知：；
；
有氧条件下，与反应生成，相关热化学方程式为
； 。
(2)工业上含氮化合物污染物处理
①以、熔融组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物，则该电池的正极反应式为 。

②纳米铁粉可用于处理含氮废水。用纳米铁粉处理水体中的，反应的离子方程式为。研究发现，若偏低将会导致的去除率下降，其原因是 。相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中的速率有较大差异(如图)，产生该差异的可能原因是 。

③电极生物膜法也能有效去除水体中的，进行生物的反硝化反应，其可能反应机理如图所示。以必要的化学用语及文字来描述此过程为 。

第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．D
【分析】甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极，则乙装置中，Fe铁电极为阴极，石墨电极为阳极，丙装置中，a电极为阴极，b电极为阳极。
【详解】A．甲烷燃料电池，碱性环境下，正极电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-，故A错误；
B．乙装置中，Fe铁电极为阴极，水中的氢离子得电子生成氢气，余下氢氧根离子，石墨电极为阳极，氯离子失电子生成氯气，则乙中X为阳离子交换膜，Na+移动向阴极，阴极得到NaOH和氢气，为了防止生成的氯气和氢氧化钠接触，乙中为阳离子交换膜，故B错误；
C．丙装置中，若为AgNO3溶液，电镀时，a电极为阴极，银离子得电子生成银，b电极为阳极，银失电子生成阴离子，溶液银离子浓度不变，故C错误；
D．乙中上一共产生气体2.24L(标准状况)时，其物质的量为0.1mol时，各产生0.05mol的氢气和氯气，则电路中转移0.1mol电子，则a极析出0.1mol银单质，其质量增加10.8g,故D正确；
故选：D。
2．D
【分析】由图可知，放电时为原电池，a极上Cu3(PO4)2→Cu2O→Cu，发生得电子的还原反应，b极上→，发生失电子的氧化反应，则a极为正极、b极为负极，负极反应式为；充电时为电解池，原电池的正负极分别与电源的正负极相接，即a极为阳极、b极为阴极，阴阳极反应与负正极反应相反；
【详解】A．由图可知，放电时a极水也会放电生成氢氧根离子，碱性增强，溶液pH增大，故A正确；
B．放电时b极为负极，负极反应式为，故B正确；
C．充电时为电解池，a极为阳极、b极为阴极，阴极发生还原反应，故C正确；
D．充电时Cu→Cu2O→Cu3(PO4)2，1 mol Cu完全转化为Cu3(PO4)2转移电子2mol，有2molNa+发生迁移，故D错误；
故选D。
3．C
【分析】催化电极a为，为阴极，催化电极b为，为阳极。
【详解】A．催化电极b为，为阳极，接电源的正极，A错误；
B．电解过程中，阳离子向阴极移动，但是K+不能通过阴离子交换膜，B错误；
C．催化电极a为，为阴极，电极反应为，C正确；
D．电解后，左室的反应，pH增大，右室反应，右室pH减小，D错误；
故选C。
4．A
【详解】A．金属锂和石墨的复合材料为放电时的负极，发生氧化反应，为正极，充电时接电源的正极，发生氧化反应，A错误；
B．金属锂与水反应反应，所以该电池不能使用氯化锂水溶液作为电解质溶液，B正确；
C．为正极，发生反应为，C正确；
D．放电时，正极发生反应，生成铁单质，电池逐渐靠近磁铁，且正极质量增加，D正确；
故选A。
5．B
【详解】A．肼()的燃烧热为，即1mol燃烧生成氮气和液态水时放出624kJ热量，热化学方程式：；，故A错误；
B．NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮气体，反应的离子方程式为：，故B正确；
C．次磷酸()为一元弱酸，1mol次磷酸只能消耗1molNaOH，反应方程式为：，故C错误；
D．铅蓄电池放电时的负极反应是铅失电子生成硫酸铅沉淀，电极反应为：Pb+-2e-=PbSO4，故D错误；
故选：B。
6．A
【详解】A．NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3和NaOH，X、Y、Z能够完成图中的相互转化，A项正确；
B．惰性电极条件下电解饱和食盐水，生成NaOH、H2和Cl2，不会产生Na，B项错误；
C．F2和H2O发生反应，生成HF和O2，不能置换出Cl2，C项错误；
D．HClO光照分解生成HCl和O2，不会产生Cl2，D项错误；
答案选A。
7．C
【详解】A．工业上用氯气通入石灰乳中反应来生产漂白粉，反应的离子方程式为：，A错误；
B．用惰性电极电解饱和ZnCl2溶液的离子方程式为：，B错误；
C．二氧化硫有还原性，有强氧化性，二者在溶液中能发生氧化还原反应，分别生成，反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++SO，C正确；
D．NaHSO4与Ba(OH)2按物质的量2：1完全反应后，溶液恰好呈中性，反应的离子方程式为：，D错误；
故选C。
8．A
【分析】充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色，则VO2+转化为，V元素由+4价升高到+5价，a电极为阳极，b电极为阴极，则放电时，a电极为正极，b电极为负极。
【详解】A．当右槽溶液颜色由绿色变为紫色，即由V3+转化为V2+时，V3+得电子，表明电极b为阴极，该装置为电解装置，而不是原电池，A不正确；
B．当右槽溶液颜色由紫色变为绿色，即由V2+转化为V3+时，V2+失电子，表明电极b为负极，电池能量转化形式为：化学能→电能，B正确；
C．充电过程中，a极为阳极，VO2+失电子生成，电极反应式为：VO2+-e-+H2O=+2H+，C正确；
D．放电过程中，阳离子向正极移动，即H+从右槽迁移进入左槽，D正确；
故选A。
9．D
【分析】根据题给信息，M电极收集到NH3和少量H2，N的化合价由5价降低到-3价，则M电极为阴极，则N为阳极，以此解题。
【详解】A．M电极是NO转化为NH3，N化合价降低，发生还原反应，故M是作为阴极, N是作为阳极，发生氧化反应，A正确。
B．M电极是NO转化为NH3，发生电极反应之一是，B正确；
C．M是作为阴极，连接电源的负极，铅蓄电池中Pb是作为负极，故M电极与Pb电极相连，C正确；
D．由电极反应可知，通过0.4mol电子, M电极会发生电极反应是2H2O+ e-=H2↑+2OH-，还有，可知生成NH3是小于0.05mol，标况下体积是小于0.05mol×22.4L/mol=1.12L，D错误；
故选D。
10．C
【详解】A． Na+的半径比Cl-小，故白球表示Na+，灰球表示Cl-，故A错误；
B． 图a中Na+和Cl-有序排列，表示固态NaCl，不导电，B错误；
C． 图b中，Cl-向X极移动，则X极为阳极，Cl-在阳极上失去电子，发生氧化反应，故C正确；
D． 图c中，Na+、Cl-周围有H2O包围形成水合离子，说明电解的是NaCl溶液，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，水合氯离子向X极移动，说明X极为阳极，Y极为阴极，则Cl2在X极上产生，H2和NaOH在Y极上产生，所以X、Y上产生物质的物质的量之比为1:3，D错误；
故选C。
11．A
【详解】锌片、银片、稀硫酸构成原电池，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，故选：A。
12．B
【详解】A．光伏电池直接将光能转化为电能，能量转化形式为光能→电能，A项错误；
B．光伏电池中根据电荷移动方向可知上电极为负极，下电极为正极，海水提锂装置中电极A上Li+得电子生成Li，为电解池阴极，与光伏电池的上电极相连，B项正确；
C．Li是活泼金属，会和水反应，故固体陶瓷膜不能透过水分子，C项错误；
D．电极B为电解池阳极，发生、、还可能发生，使得B极附近溶液逐渐减小，D项错误；
答案选B。
13．C
【分析】放电时Zn失去电子变为锌离子，电极为负极、电极为正极，放电时负极电极反应式为、正极电极反应式为；充电时，电极应该连接电源正极，X连接电源负极。
【详解】A．放电时电极为负极、电极为正极，放电时负极电极反应式为、正极电极反应式为，负极区溶液中离子数目减少，A错误；
B．充电时，电极应该连接电源正极，B错误；
C．放电时，当电极减少时，转移电子，根据电解质溶液呈电中性，故溶液中有从电极区通过离子交换膜进入电极区，C正确；
D．充电时，阳极电极反应式为，D错误；
故选C。
14．C
【分析】由示意图可知，该装置为电解池，左侧氯离子失去电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，生成的氯气与碳酸锂反应生成氯化锂、二氧化碳和氧气，则电极B为阳极，电极C为阴极，锂离子在阴极得到电子发生还原反应生成锂，电极反应式为Li++e-= Li。
【详解】A．由分析可知，电极C为阴极，A正确；
B．由分析可知，电极B的反应式为，B正确；
C．装置工作时氯离子在阳极放电，锂离子在阴极放电，锂离子能通过离子交换膜，而离子交换膜不允许通过，C错误；
D．由分析可知，理论上该装置中生成的氯气与碳酸锂反应生成氯化锂，不需要补充，D正确；
故选C。
15．D
【分析】由题意可知，a极为负极，失去电子发生氧化反应，b极为正极，得到电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O；电池总反应式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，据此分析。
【详解】A．电子由负极经导线流向正极，但不能经过电解质溶液，故A错误；
B．由分析知，b极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，故B错误；
C．当电路中有2mol电子通过时，有2molH+透过质子交换膜进入正极（右侧），故C错误；
D．由分析知，该电池的总反应式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故D正确；
故选：D。
16．(1) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O MnO2氧化性减弱 KCl固体(或浓/饱和溶液) MnSO4固体或浓/饱和溶液
(2)KCl>KBr>KI
(3)AgNO3或Ag2SO4
(4) 稀硫酸 NaOH溶液
【详解】（1）①二氧化锰和浓盐酸制氯气的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
②还原反应是元素化合价降低的反应，即MnO2变为Mn2+的过程，故还原反应为：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；
③根据电极反应式，A中仍存在盐酸和MnO2的可能原因：
ⅰ．随c(Cl-)降低，Cl-还原性减弱或Cl2的氧化性增强；
ⅱ．随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱；
④根据③的猜测，可以从增大氯离子浓度的角度再结合实验Ⅱ的现象分析，试剂a可以是KCl固体(或浓/饱和溶液)；结合实验Ⅲ的显现是没有氯气，且实验Ⅲ也加入了试剂a,那一定是试剂b影响了实验Ⅲ的现象，再结合原因ⅱ可知试剂b是MnSO4固体(或浓/饱和溶液)；
（2）由(1)的实验得出结论：c(H+)浓度越大，MnO2的氧化性越强，相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，阴离子还原性：，即KCl需要的MnO2氧化性最强，氢离子浓度需要最大，故所需的最低c(H+)由大到小的顺序是KCl>KBr>KI；
（3）根据(1)中的结论推测随Cl-浓度降低导致二氧化锰的氧化性减弱，那么如果进一步降低Br-浓度降低则可以导致可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2，可以加入AgNO3或Ag2SO4；
（4）图1为电解池，Cu极为阳极，石墨为阴极。阳极Cu优先放电即：Cu-2e-=Cu2+；
图2为原电池利用Cu与H2SO4制备H2，负极为Cu，正极区为H2SO4，为了增强Cu的还原性，负极区加入NaOH溶液降低溶液中的Cu2+。
【点睛】本题考查原电池反应原理探究、氧化还原反应的原理，涉及电极式的书写、氧化还原反应规律等知识点，注意日常学习中的积累。
17．(1)
(2) B A A 向溶液中滴加2～3滴淀粉溶液，再滴加少量浓硫酸(或硝酸)，调节溶液，若溶液变蓝，则说明硝酸有影响，若溶液不变蓝，则说明硝酸无影响
【详解】（1）实验A中的现象为溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明产生了I2，因此A中反应的离子方程式为2Fe3++2I =2Fe2++I2；
（2）①盐桥中电解质可以使用KNO3，若用KCl则其中氯离子会与银离子产生沉淀；
②当K闭合时，指针向右偏转，说明形成了原电池，向右偏转则说明石墨2作正极，电极反应为Ag++e =Ag；
③当指针归零后，向右侧烧杯中再次加入任意一种反应物，再次发生反应可知Ag+(或I )浓度越大，溶液的氧化性(或还原性)越强；
④根据Ksp(AgI)=1×10 16，当等体积等浓度KI和AgNO3溶液混合时，溶液中c(Ag+)=c(I )===1×10 8mol/L；
⑤丙同学认为可能是硝酸氧化了I ，那么要先有HNO3生成，故实验步骤为：向0.1mol/L~KNO3溶液中滴加2~3滴淀粉溶液，再滴加少量浓硫酸(或硝酸)，调节溶液pH=6，若溶液变蓝，则说明硝酸有影响，若溶液不变蓝，则说明硝酸无影响；
18．(1) -285.2 SO2与O3反应的活化能比NO与O3反应的活化能大得多，其他条件不变时SO2与O3的反应速率慢
(2)
(3)
(4) 曲线a 温度大于450℃，催化剂活性降低；尿素分解速率加快，NO转化率降低；尿素分解产生的NH3在高温下与O2反应生成NO
【详解】（1）①已知a：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH = 198 kJ·mol 1，
根据图示可知b：SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g) ΔH = 241.6 kJ·mol 1。
根据盖斯定律，将2×b-a，整理可得2O3(g)=3O2(g)的 ΔH=-285.2 kJ/mol；
②其他条件不变时，增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是SO2与O3反应的活化能比NO与O3反应的活化能大得多，其他条件不变时SO2与O3的反应速率慢，因此反应速率几乎不变；
（2）①阴极发生得到电子的还原反应，根据装置图可知阴极是得到电子，被还原为，由于电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，因此阴极的电极反应为2+2H++2e-=+2H2O；
②在电解池的阳极上SO2失去电子被氧化为H2SO4，电极反应式为：SO2-2e-+2H2O=4H++；阴极电极反应式为：2+2H++2e-=+2H2O，则总反应方程式为：；
（3）根据表格中的数据可知，当c(SO=c(HSO）时，溶液呈碱性，所以要使吸收液呈中性，c(HSO）应稍大些，此时溶质为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，硫的主要存在形式为亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子，亚硫酸分子是比较少的，则离子浓度为；
（4）①反应中，增大一种反应物的量可提高另一种反应物的转化率，则由图可知，曲线a一氧化氮的转化率较大，则投料比较大的曲线是a；
②温度升高有利于尿素水解生成NH3，且提高催化剂的活性，催化效果好，但是温度过高时，催化剂会失去活性，且NH3在加热条件下催化氧化能生成NO，故答案为：温度大于450℃，催化剂活性降低；尿素分解速率加快，NO转化率降低；尿素分解产生的NH3在高温下与O2反应生成NO。
19．(1)
(2) pH偏低，氢离子浓度偏大，则铁与氢离子反应生成氢气，导致硝酸根离子去除率下降 铜离子催化铁粉去除的反应 H2O在阴极得电子生成氢气，阴极反应：，氢气与发生反硝化作用生物膜反应：
【分析】以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图，使用过程中石墨I电极发生反应生成氧化物Y，二氧化氮在负极失电子发生氧化反应，元素化合价升高为+5价，氧化物为，即石墨I电极为负极；石墨II为正极；
【详解】（1）①；
②；
③
由盖斯定律可知③=①-4×②，则=-4×=-4×=；
（2）①根据分析可知，石墨II为正极，在正极发生得电子的还原反应，电极反应式：；
②根据可知 pH偏低，氢离子浓度偏大，则铁与氢离子反应生成氢气，导致硝酸根离子去除率下降；由图可知铜离子浓度越大，去除率越大，铜离子可起催化铁粉去除作用；
③由图可知，H2O在阴极得电子生成氢气，阴极反应：，氢气与发生反硝化作用生物膜反应：。
答案第1页，共2页
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