3.1弱电解质的电离平衡同步练习（含解析）2023——2024学年高一化学苏教版（2019）选择性必修1

3.1弱电解质的电离平衡同步练习
姓名 班级
一、选择题
1．常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是
A．无色透明的水溶液中：
B．水电离出的的溶液：
C．的溶液：
D．常温下的溶液中：
2．水合肼(N2H4·H2O)有弱碱性和强还原性，因其产物无污染，故广泛用于金属的回收。 某小组利用N2H4·H2O 处理碱性含铜废液｛主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2、NH4Cl、氨水｝回收铜。已知在相同时间和温度下，溶液 pH 的变化对铜回收率影响如图所示。

下列说法正确的是
A．反应的离子方程式为8OH-十N2H4·H2O＋4[Cu(NH3)4]2+=2NO↑＋4Cu ↓ +16NH3↑十7H2O
B．pH>10 时，随着 pH 值的增大铜回收率下降的原因可能是溶液碱性增强，铜废液中生成了 Cu(OH)2沉淀
C．pH=10 时，若制得 2 mol Cu 单质，理论上消耗水合肼的物质的量为 1 mol
D．检验回收 Cu 后废液中 Cl-的实验操作：取少量样品， 滴加AgNO3观察是否有白色沉淀生成
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=7的溶液中：Fe3+、NO、SO、Na+
B．水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO
C．加入铝片能生成H2的溶液：Na+、Ba2+、Br-、Cl-
D．能使甲基橙变红的溶液：NO、Fe2+、SO、Cl-
4．某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如下图。下列说法正确的是

A．气体N、M分别为和
B．该流程中只有“食盐水”可以循环使用
C．加入氯化钠粉末的作用是由于同离子效应，让单独结晶出来
D．为使沉淀充分析出需采用的操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
5．类比推理是重要的学科思想。下列有关类比推理的说法正确的是
A．Cl2能把海水中的碘置换出来，推测F2也能把海水中的碘置换出来
B．CO2气体通入足量Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，推测CO2气体通入足量NaClO溶液生成Na2CO3和HClO
C．酸性氧化物二氧化硫可溶于水生成亚硫酸，推测酸性氧化物二氧化硅也可溶于水生成硅酸
D．S与Fe反应生成FeS，推测S与Cu反应生成Cu2S
6．某温度下，向c(H＋)=1×10-6mol·L-1的蒸馏水中加入NaOH固体，保持温度不变，测得溶液中c(OH-)=1×10-3mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是
A．该温度高于25 ℃
B．由水电离出来的OH-的浓度为1×10-11mol·L-1
C．加入NaOH固体抑制水的电离
D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(H＋)增大
7．T℃时，向浓度均为1mol·L-1的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH．所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。下列叙述错误的是
已知：HA的电离常数：Ka=；pKa=-lgKa。
A．酸性：HA>HB
B．将pH相同的HA和HB溶液稀释相同的倍数，HB稀溶液的pH更大
C．T℃时，弱酸HB的pKa≈5
D．a点对应的溶液中：c(HA)=0.1mol·L-1，c(H＋)=0.01mol·L-1
8．常温下，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是
①0.1 mol/L的NaHSO4溶液　
②0.01 mol/L的NaOH溶液　
③pH=4的NH4Cl溶液　
④pH=10的Na2CO3溶液
A．1∶10∶100∶1000 B．1∶10∶104∶1010
C．1∶10∶1010∶104 D．1∶10∶109∶109
9．25℃时，下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na＋、CO、NO
B． =1×10-12 mol·L-1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NO
C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、S2-、Br-
D．水电离出的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl-、SO
10．下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是
A B C D
强电解质 NaCl H2SO4 HClO HNO3
弱电解质 HF BaSO4 CaCO3 CH3COOH
非电解质 Cl2 NH3 C2H5OH SO2
A．A B．B C．C D．D
11．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
A．某中性溶液中：Na+，Fe3+、SO、NO
B．与A1反应能放出H2的溶液中：Mg2+、K+、NO、SO
C．加入甲基橙显红色的溶液中：NH、Ba2+、Cl-、NO
D．水电离的的溶液中：NH、Na+、AlO、CO
12．短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X的质子数和周期序数相等，Y、Z组成的某种化合物颜色为红棕色，M和X在同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：M>Z>Y>X
B．X、Y既可形成共价化合物也可形成离子化合物
C．、均是弱电解质
D．最简单氢化物的稳定性：Y>Z
13．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是
A．a，b，c三点醋酸的电离程度：cB．由图像可知，醋酸的导电能力与CH3COOH的电离程度没有必然联系
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大
D．a，b，c三点溶液用1mol·L-1的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c14．常温下，下列溶液中一定不能大量共存的离子组是
A．的溶液中：
B．的溶液中：
C．的溶液中：
D．的溶液中：
15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、、、Cl－
B．水电离产生的c(H+)=10﹣13mol L﹣1的溶液中：K+、Na+、Cl－、
C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、、I－、SCN－
D．无色透明的溶液中：Al3+、、Fe2+、
二、实验题
16．在通常情况下，硫化氢是一种没有颜色、具有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水而形成氢硫酸。实验室常用如下实验装置利用和制备并进行性质探究。回答下列问题：

(1)装置I方框内合适的装置为 (填标号)。
A．　　B． 　　C． 　　D． 　　E．
(2)滴加硫酸开始反应，按要求填写下列表格。
实验装置 装置中的试剂 实验预期现象 相关的离子方程式
I 和 黑色固体溶解，有气泡产生
II 溶液 有黑色沉淀产生 ①
III 双氧水 ② ③
IV ④ 气体被吸收 ⑤
(3)上述装置的明显不合理地方是 。
(4)常温下，向溶液中滴加溶液，得到溶液的与溶液体积的关系曲线如图所示。图中a、b、c、d中水的电离程度最大的是 。

17．按如图Ⅰ所示的装置来测定烧杯中溶液的导电能力的强弱。

(1)若烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入相同物质的量浓度的某种溶液(A)时，溶液的导电性的变化趋势如图Ⅱ所示。

A溶液中含有的溶质可能是 (至少写出一种)，并写出相应的离子反应的离子方程式： 。
(2)若烧杯中盛放的是浓氨水，当从滴定管中逐渐加入相同浓度的浓醋酸时，溶液的导电性的变化趋势如图Ⅲ所示，则实验中观察的灯泡变化的现象是 ，原因是 。

(3)由(1)和(2)两个实验对比可知，溶液导电性的强弱取决于 ，在相同温度和浓度的条件下，可溶性的强电解质的导电能力 (填“强”或“弱”)于弱电解质的导电能力。
三、原理综合题
18．SO2和H2S是大气污染物，这两种气体的转化研究对资源综合利用和环境保护有重要意义。
Ⅰ．水煤气还原法
已知：①2H2(g)+SO2(g)=S(1)+2H2O(g) ΔH1=+45.4kJ·mol-1
②2CO(g)+SO2(g)=S(1)+2CO2(g) ΔH2=-37.0kJ·mol-1
(1)写出CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式 ；若该反应在恒温恒容体系中进行，则其达到平衡的标志为 (填字母)。
A．单位时间内，生成nmolCO的同时生成nmolCO2
B．混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．混合气体的总压强保持不变
D．CO2(g)与H2(g)的体积比保持不变
(2)在温度为T℃下，将1.4molH2和1molSO2通入2L恒容密闭容器中发生上述反应①2H2(g)+SO2(g)=S(1)+2H2O(g)，反应体系中气体的总压强随时间变化如图所示。SO2的平衡转化率α(SO2)= 。

(3)某密闭容器中发生上述反应②2CO(g)+SO2(g)=S(1)+2CO2(g)，平衡时CO的体积分数(%)与压强和温度的关系如图所示。

则T1、T2、T3由小到大的关系顺序是 ，判断的理由是 。
Ⅱ．碱液吸收法
(4)用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为CO+H2S=HS-+HCO。该反应的平衡常数K= 。(已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15)
四、工业流程题
19．磷酸二氢锂作为锂电池正极新型材料磷酸铁锂的原料，还能用于有机反应的催化剂。某研究小组制备，设计如下流程：

已知：在20℃时溶解度为126g，且随温度变化不大，难溶于醇。：，；：，，。
请回答：
(1)第②步中反应完全的现象是 。
(2)第③步中煮沸的目的是 。
(3)第④步调pH适合的物质是 (填化学式)。
(4)请给出方法l的操作顺序(从下列选项选择合适操作并按序排列)：
活性炭脱色→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→干燥。
a．趁热过滤 b．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热 c．冷却 d．减压过滤
e．蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热 f．乙醇洗涤 g.冷水洗涤
(5)方法2包括醇盐析、过滤、洗涤、干燥等步骤。根据以下图表判断，下列说法不正确的是___________。

A．由图1可知，丙三醇的加入会使磷酸二氢锂的产率下降，加入量越多，产率越低，原因是丙三醇粘度很大，严重影响产物的过滤
B．由图2至图4可知，最佳控制条件是乙醇与磷酸质量比为2∶3，结晶温度0℃，结晶时间120min
C．图5可知，方法1(a曲线)蒸发浓缩结晶时易得到大颗粒晶体，原因是水溶液中溶解度随温度变化较小，形成的晶核较少，晶体长大过程缓慢
D．图5可知，方法2(b曲线)乙醇盐析方法得到的晶体可用滤纸过滤
(6)若按的比例，将98.0％的高纯碳酸锂50.0g加入到磷酸溶液中，应用方法2得到104.0g ，则的产率为 (保留三位有效数字)。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．C
【详解】A．含有Cu2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色的条件，故A错误；
B．水电离出的c(OH-)=1×10-13mol L-1的溶液中c(H+)=1×10-13mol L-1或c(H+)=1×10-1mol L-1，呈酸性或碱性，Mg2+、Cu2+都与OH-反应，在碱性溶液中不能大量共存，故B错误；
C．的溶液中c(H+)＜c(OH-)，呈碱性，各离子之间不反应，能大量共存，故C正确；
D．常温下pH=1的溶液呈酸性，CH3COO-、H+之间反应生成醋酸，不能大量共存，故D错误；
故选：C。
2．C
【详解】A． 产物应是无污染的氮气，反应的离子方程式为4OH-+N2H4 H2O+2[Cu(NH3)4]2+=N2↑+2Cu↓+8NH3↑+5H2O，故A错误；
B． pH>10 时，随着 pH 值的增大铜回收率下降的原因可能是溶液碱性增强，溶液中NH转化为NH3，有利于生成[Cu(NH3)4]2+溶液中Cu2+减少，所以Cu的回收率降低，故B错误；
C． 根据方程式4OH-+N2H4 H2O+2[Cu(NH3)4]2+=N2↑+2Cu↓+8NH3↑+5H2O，pH=10 时，若制得 2 mol Cu 单质，理论上消耗水合肼的物质的量为 1 mol，故C正确；
D． 检验回收 Cu 后废液中 Cl-的实验操作：取少量样品，加硝酸酸化至溶液呈酸性， 再滴加AgNO3 观察是否有白色沉淀生成，故D错误；
故选C。
3．C
【详解】A．pH=7的溶液中铁离子会转化为氢氧化铁沉淀，故A不符合题意；
B．水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中水的电离受到抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性或碱性溶液中碳酸氢根离子都不能大量存在，故B不符合题意；
C．加入铝片能生成H2的溶液可能为酸性或碱性，在酸性或碱性溶液中Na+、Ba2+、Br-、Cl-相互之间不反应，能共存，故C符合题意；
D．甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性溶液中硝酸根离子会把亚铁离子氧化为铁离子，不能大量存在，故D不符合题意；
故选C。
4．C
【分析】侯氏制碱法是向饱和的氨盐水中通入二氧化碳，生成溶解度小的碳酸氢钠沉淀出来，氯化铵留在溶液中，过滤后对碳酸氢钠再加热分解得到纯碱碳酸钠，向母液中加入氯化钠固体，由于氯离子浓度增大会使氯化铵析出，母液可以循环使用。
【详解】A．氨气极易溶于水，使得溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳，故气体N、M分别为和，A错误；
B．碳酸氢钠再加热分解得到纯碱碳酸钠和二氧化碳，流程中可以循环使用的物质有二氧化碳和氯化钠溶液，B错误；
C．向母液中加入氯化钠固体，由于氯离子浓度增大会使氯化铵析出，C正确；
D．由溶解度图可知，氯化铵溶解度随温度升高而增大，因此从溶液中得到氯化铵固体要用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D错误。
故选C。
5．D
【详解】A．F2与海水中的水反应生成HF和O2，A项错误；
B．电离平衡常数：Ka1(H2CO3) ＞K(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，CO2与足量NaClO溶液反应生成NaHCO3和HClO，B项错误；
C．二氧化硅与水不反应，C项错误；
D．S的氧化性较弱，与金属反应生成低价金属硫化物，S与Fe反应生成FeS，S与Cu反应生成Cu2S，D项正确；
答案选D。
6．B
【分析】某温度下蒸馏水中c(H+)=1×10-6mol/L，则该温度下水的离子积Kw=1×10-12。
【详解】A．某温度下蒸馏水中c(H+)=1×10-6mol/L＞25℃下蒸馏水中c(H+)=1×10-7mol/L，水的电离是吸热过程，则该温度高于25℃，A项正确；
B．NaOH溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，该溶液中c(H+)=mol/L=1×10-9mol/L，碱溶液中H+全部来自水的电离，水电离出的OH-与水电离出的H+相等，则由水电离出来的OH-的浓度为1×10-9mol/L，B项错误；
C．水的电离方程式为H2O H++OH-，NaOH固体溶于水电离出OH-，OH-的浓度增大，使水的电离平衡逆向移动，即抑制水的电离，C项正确；
D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中c(OH-)减小，温度不变Kw不变，则c(H+)增大，D项正确；
答案选B。
7．B
【详解】A．根据溶液pH 的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系图，得到HA酸中，2pH=4，即pH=2，lgc=-1，即c=0.1mol/L时c(H+)=0.01mol/L，对HB酸，c=0.1mol/L时，pH大于2，所以酸性：HA＞HB，故A正确；
B．根据A项得知酸性：HA>HB，将pH相同的HA和HB溶液稀释相同的倍数，HB的电离平衡向右移动更明显，故稀释后HB的氢离子浓度更大，pH更小，故B错误；
C．T℃时，弱酸HB 的pKa=-lgKa，Ka≈，由图中数据可知，，，故pKa≈5，故C正确；
D．a点2pH=4，即pH=2，lgc=-1，即c=0.1mol/L时c(H+)=0.01mol/L，所以对应的溶液中：c (HA)=0.1mol/L，c (H+)=0.01mol/L，故D正确。
答案选B。
8．D
【详解】①0.1 mol/L的NaHSO4溶液中氢离子浓度为0.1 mol/L，水电离生成的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度=；
②0.01 mol/L的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01 mol/L，水电离生成的氢离子浓度=；
③pH=4的NH4Cl溶液，氢离子完全来自水的电离，水电离生成的氢离子浓度=10-4 mol/L；
④pH=10的Na2CO3溶液，氢氧根离子完全来自水的电离，水电离生成的氢离子浓度等于水电离生成的氢氧根离子浓度=；
由水电离生成的氢离子浓度之比是1∶10∶109∶109；
故选：D。
9．A
【详解】A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，该组离子均不与氢氧根离子反应，可以大量共存，故A符合题意；
B． =1×10-12 mol·L-1的溶液是强碱性溶液，Cu2＋、Al3＋与氢氧根离子都能反应，不能大量存在，故B不符合题意；
C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中存在氧化性比I2强的粒子，则S2－不能存在，故C不符合题意；
D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，而在强碱性溶液中，Mg2＋不能大量存在，故D不符合题意；
故选：A。
10．D
【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，主要包括强酸、强碱、大部分盐和活泼金属氧化物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物，主要包括弱酸、弱碱、少部分盐和水；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，主要包括非金属氧化物、一些氢化物和有机物等，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
【详解】A．氯气是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．硫酸钡属于盐，在熔融状态下完全电离，属于强电解质，故B错误；
C．次氯酸属于弱酸，是弱电解质，碳酸钙属于盐，熔融状态下完全电离，属于强电解质，故C错误；
D．硝酸是强酸，属于强电解质，醋酸是弱酸，属于弱电解质，二氧化硫本身不能电离，是化合物，属于非电解质，故D正确；
故选：D。
11．C
【详解】A．Fe3+在中性溶液中完全水解，中性溶液中不能大量含有Fe3+，故不选A；
B．与A1反应能放出H2的溶液中呈强酸性或碱性，酸性条件下，硝酸根被铝还原为NO，不能放出氢气，酸性条件下不含NO，故不选B；
C．加入甲基橙显红色的溶液中呈酸性，酸性条件下NH、Ba2+、Cl-、NO相互之间不反应，能大量共存，故选C；
D．水电离的的溶液中呈酸性或碱性，碱性条件下NH不能大量存在，酸性条件下AlO、CO不能大量存在，故不选D；
选C。
12．B
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X的质子数和周期序数相等，则X为H；Y、Z组成的某种化合物颜色为红棕色，该化合物为NO2，则Y为N，Z为O；M和X在同一主族，则M为Na；由此可知X、Y、Z、M分别为H、N、O、Na。
【详解】A．原子半径：Na>N>O>H，A错误；
B．是共价化合物，是离子化合物，B正确；
C．是非电解质，C错误；
D．非金属性，所以最简单氢化物的稳定性：，D错误；
故选B。
13．B
【详解】A．加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：c>b>a，A错误；
B．由图像可知，醋酸的导电能力b点最大，电离程度c点最大，故醋酸的导电能力与CH3COOH的电离程度没有必然联系，B正确；
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，结合图像可知导电能力增强，则c(H＋)增大，pH偏小，C错误；
D．a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a=b=c，D错误；
故选B。
14．C
【详解】A．的溶液中存在大量和都能在溶液中大量共存，A项不符合题意；
B．离子组内离子间不反应且和也不反应，能够大量共存，B项不符合题意；
C．酸性条件下，能发生氧化还原反应生成和，不能大量共存，C项符合题意；
D．由水电离出的的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若为酸性溶液，则不能存在，若为碱性溶液，则之间相互不反应，可以共存，D项不符合题意；
故选：C。
15．B
【详解】A．加入铝粉能放出H2的溶液，可能为强碱性溶液，也可能为非氧化性酸溶液，碱性条件下Mg2+、不能大量存在，酸性条件下不能大量存在，否则不生成氢气，故A不符合题意；
B．由水电离产生的c(H+)=10-13 mol L一1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，K+、Na+、Cl－、均能大量共存；故B符合题意；
C．Fe3+与SCN－要发生络合反应，Fe3+与I－要发生氧化还原反应，故不能大量共存，故C不符合题意；
D．Fe2+呈浅绿色，不符合无色的要求，故D不符合题意。
答案选B。
16．(1)D
(2) 有黄色浑浊出现 溶液
(3)装置IV没有连接大气
(4)c
【分析】装置Ⅰ制备硫化氢气体，装置Ⅱ中硫化氢和硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，装置Ⅲ检验硫化氢的还原性，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气硫化氢气体，防止污染空气。
【详解】（1）利用H2SO4和FeS制备H2S应该选用固体和液体反应生成气体的装置，且不需要加热，故选D。
（2）①CuSO4溶液和硫化氢反应生成硫化铜黑色沉淀的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故答案为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+；
②双氧水氧化硫化氢生成硫单质，故现象为有黄色浑浊出现，故答案为：有黄色浑浊出现；
③双氧水氧化硫化氢生成硫单质的反应式为H2O2+H2S=S↓+2H2O，故答案为：H2O2+H2S=S↓+2H2O；
④硫化氢和氢氧化钠溶液反应，故尾气吸收需要氢氧化钠溶液，故答案为：氢氧化钠溶液；
⑤硫化氢和氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和水的离子方程式为2OH-+H2S=S2-+2H2O，故答案为：2OH-+H2S=S2-+2H2O。
（3）上述装置的明显不合理地方是装置Ⅳ没有连接排气管。
（4）常温下，向溶液中滴加溶液，当H2S与NaOH恰好反应生成Na2S时，溶液中水的电离程度最大，c点溶液中水的电离程度最大。
17．(1) H2SO4[MgSO4或CuSO4或(NH4)2SO4等] 2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
(2) 由暗变亮再变暗 NH3·H2O是弱电解质，离子浓度很小，导电性很弱，随着醋酸加入，生成了强电解质CH3COONH4，CH3COONH4完全电离使得溶液中离子浓度变大，导电性增强，但随着醋酸的不断加入，溶液体积增大，离子浓度减小，导电性减弱
(3) 溶液中自由移动的离子浓度的大小 强
【详解】（1）从图Ⅱ分析，随着A溶液的加入，溶液导电能力迅速降低，说明A必定能与Ba(OH)2发生反应，使溶液中离子浓度变得极小，故不仅与Ba2+反应转化为沉淀，还要与OH-反应生成水或其他弱电解质，当反应完全后，过量A的加入，溶液导电能力又显著上升，说明A应为强电解质，故A可能是H2SO4或MgSO4或CuSO4或(NH4)2SO4等。
（2）开始时溶液中NH3·H2O是弱电解质，离子浓度很小，导电性很弱，随着醋酸加入生成了强电解质CH3COONH4，CH3COONH4完全电离使得溶液中离子浓度变大，导电性增强，但随着醋酸的不断加入，溶液体积增大，离子浓度减小，导电性减弱，所以灯泡是由暗变亮再变暗。
（3）由(1)和(2)两个实验对比可知，溶液导电性的强弱取决于溶液中自由移动的离子浓度的大小，在相同温度和浓度的条件下，可溶性的强电解质的导电能力强。
18．(1) CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol A
(2)60%
(3) T1(4)1.0×103
【详解】（1）已知：
①2H2(g)+SO2(g)=S(1)+2H2O(g) ΔH1=+45.4kJ·mol-1
②2CO(g)+SO2(g)=S(1)+2CO2(g) ΔH2=-37.0kJ·mol-1
利用盖斯定律，②-①得：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol：
A．生成n mol CO，相当于消耗n mol CO2，即单位时间内，CO2的消耗速率等于其生成速率，说明反应达平衡，A符合题意；
B．由于混合气体的总质量不变且总物质的量也不变（反应前后气体一样多），故混合气体的平均摩尔质量一直保持不变，不能用来判断平衡状态，B不符合题意；
C．由于反应前后气体分子数不变，且恒温恒容，故混合气体的总压强一直不变，不能用来判断平衡状态，C不符合题意；
D．由于CO2、H2同为生成物且1:1生成，故两者体积比一直不变，不能用来判断平衡状态，D不符合题意；
故选A。
（2）根据阿伏伽德罗定律可知，平衡时总的物质的量为，结合反应2H2(g)+SO2(g)=S(1)+2H2O(g)可知，反应为气体分子数减小1的反应，则反应二氧化硫1.4mol+1mol-1.8mol=0.6mol，SO2的平衡转化率α(SO2)= ；
（3）反应为气体分子数减小的放热反应，压强增大，CO的体积分数减小，但T1、T2、T3对应的CO的体积分数逐渐增大，说明该反应逆向进行，又因为该反应为放热反应，故T1（4）CO+H2S=HS-+HCO，该反应的平衡常数K=。
19．(1)加入不再有气泡产生
(2)使与反应完全；将溶于反应液中的气体充分驱离(任意写出一条)
(3)
(4)deaf
(5)D
(6)75.5%
【详解】（1）根据电离平衡常数可知，H3PO4与反应生成二氧化碳，故完全反应的现象为加入不再有气泡产生；
（2）第③步中煮沸的目的为使与反应完全、将溶于反应液中的气体充分驱离；
（3）为了避免引入新的杂质，第④步调pH适合的物质为；
（4）根据在20℃时溶解度为126g，且随温度变化不大，难溶于醇，可得方法1的操作顺序：活性炭脱水→减压过滤→蒸发至溶液出现大量晶体，停止加热→趁热过滤→乙醇洗涤→干燥，故选deaf；
（5）A．由于丙三醇粘度很大，加入量越多，产率越低，严重影响产物的过滤，使磷酸二氢锂的产率下降，故A说法正确；
B．由图可知，最佳控制条件是乙醇与磷酸质量比为2∶3，结晶温度0℃，结晶时间120min，故B说法正确；
C．图5可知，方法1(a曲线)蒸发浓缩结晶时易得到大颗粒晶体，原因是水溶液中溶解度随温度变化较小，形成的晶核较少，晶体长大过程缓慢，故C正确；
D．图5可知，方法2(b曲线)乙醇盐析方法得到的晶体的粒度(即直径)在100nm左右，用滤纸过滤，晶体损失较大，故D错误；
答案选D；
（6）说明过量，按的量进行计算，，列三段式：设质量为x g，，解得，产率为。
答案第1页，共2页
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