河北省高二年级上学期10月联考
化学参考答案
1.C2.A3.B4.B5.C6.B7.D8.C9.D10.D11.C12.C13.D14.C
15.(1)-2220(2分)
(2)3:1(2分)
(3)①原电池(2分)；阳极(2分)
②CH3OH-6e+8OH-=6H2O+CO号(2分)
③4AgN0,+2H,0通电4Ag+0,++4HN0,(2分)：280(2分)
16.(1)-132(2分)
(2)①t2~t3和t3~t4(或t2~t4,2分)
②升高温度(2分)；使用催化剂(2分)；减小压强(2分)
③A(2分)
(3)①逆向(1分)
②颜色先变深，然后颜色逐渐变浅，最终颜色比压缩前深(2分)
17.(1)①2(2分)；0.06(2分)
②>(2分)；60(2分)；5：3(2分)
(2)AC(2分)
(3)2CO(g)+2NO(g)一2CO2(g)+N2(g)△H=-746kJ·ol1(或其他合理答案，
2分)
18.(1)2H2S(g)+3O2(g)—2S02(g)+2H2O(g)△H=-1172kJ·mol-1(2分)
(2)①C(1分)
②20(2分)：5(2分)：80(2分)
(3)①FeS被氧化为FeSO[或Fe2(SO)3],失去了脱硫作用(2分)
②阴极(2分)；EDTA-Fe2+-e一EDTA-Fe3+(2分)
【高二化学·参考答案第1页（共1页）】
·24-75B2·河北省高二年级上学期10月联考
化
学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在
答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1专题1、专题2。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14Ag108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.下列变化过程中，△S0的是
A.液氨汽化
B.硫酸钾溶于水
C.SO2(g)和O2(g)反应生成SO3(g)
ID.NH HCO3(s)分解生成NH(g)、H2O(g)和CO2(g)
2.X一Y十Z是一吸热的可逆基元反应，其正反应的活化能为E。,逆反应的活化能为E',测
下列活化能大小关系表述正确的是
A.E>E
B.EacE=安
D.E=E
3.某一恒容密闭容器中加入一定量的Fe(s)和CO2(g),发生反应Fe(s)十CO2(g)=FeO(s)
十CO(g),该反应的平衡常数表达式为
A.K=S平(FeO)
B.K=C平(CO)
c平(Fe)
c平(CO2)
C.K=p(FeO)·c平(CO)
DK=C平(CO)
c平(Fe)·c平(CO2)
c平(CO)
4.下列说法或解释错误的是
A.反应N2(g)十3H2(g)→2NH(g)可以自发进行的原因是△H<0
B.一定条件下，使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应
C.常温下，反应C(s)十CO2(g)一2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H0
D.已知反应N2H4(1)一N2(g)十2H(g)△H=一50.6k·mol-1,它在任何温度下都
是自发的
5.电池研发与生产、生活领域的发展密切相关，下列有关电池的说法正确的是
A燃料电池的能量转化率可以达到100%
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B.原电池是一种将电能转化为化学能的装置
C.高纯硅可以制成人造卫星的硅太阳能电池
D,手机、照相机和摄像机等电子产品所用的电池为一次电池
6.下列防止钢铁腐蚀的方法中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是
电源
地面
电缆
B
导线
石
D
钢铁输水管
铁管道石墨桂
喷油漆
7.铅酸蓄电池电压稳定、使用方便、安全可靠以及价格低廉，因此在生产、生活中使用广泛。铅
酸蓄电池放电时（如图所示）的电极，总反应为Pb+PbO2+2H2SO&一2PbSO4+2H2O。下
列说法正确的是
Ph
PbO.
A电池工作时，正极失去电子
B.电池工作一段时间后，电解质溶液的pH减小
C,电池工作时，负极的电极反应式为Pb十2e十SO一PbSO:
D.电池工作时，外电路电子由负极经导线流向正极
稀HSO4
8.工业制硫酸中的一步重要反应为2S0,(g)十0，(g)催化剂2S0,(g)
△H<0,下列说法正确
的是
A.提高反应时的温度，可以实现SO2的完全转化
B.仅适当降低温度，可减小S)2的平衡转化率
C.该反应的反应物中的化学键断裂时吸收的总能量小于生成物中的化学键形成时释放的
总能量
D.当混合气体的总质量不再随时间改变时，该反应达到平衡
9.在CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]+(蓝色)+4C1-三[CuCl:]2-(黄色)十4H2O
△H>0,下列说法正确的是
A.该反应的反应类型为氧化还原反应
B.温度越高，c(C1-)越大
C.仅增大[Cu(H2O)4]+的浓度，反应达到平衡后，该反应的平衡常数增大
D.仅适当升高温度，反应达到平衡后，[CuCL4]2的物质的量增大
10.某同学设计以下实验探究外界条件对化学反应速率的影响，已知Na2SOa+H2SO4
NSO4+S+SO2忄十H2O,下列说法正确的是
反应温
Naz S.Os
H2 SO
H2O
开始出现浑
组号
度/℃
V/mL
c/(mmol·L1)
V/mL
cf(mol·L.1)
V/mL
浊的时间/s
①
10
10
0.1
10
0.1
P
白
②
10
0.1
10
0.1
te
③
20
10
0.1
10
0.1
6
t妇
④
20
10
0.2
10
0.1
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