2023一2024学年度第一学期高二第一阶段考试
化学试卷
考生注意：
1.满分100分，考试时间75分钟。
2考生作答时，请将答案答在答题卡上。选拆题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上
对应题目的答案标号涂黑：非选择题济用直径0,5毫米黑色水签字笔在答题卡上各题
的芩题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答
无效。
3.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章至第二章。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1,自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。在常温常压下，下列诗句与
自发过程不一致的是
A欲渡黄河冰塞川
B.飞流直下三千尺
C.雪消门外千山绿
D.云开雾散旭风暖
2.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是
A白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”
B.于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”
C.于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”
D.李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”
3.下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是
A.在糕点包装内放置小包除氧剂
B.向玻璃中加人氧化铅
C.牛奶在冰箱里保存
D.未成熟的猕猴桃与成熟苹果一起密封
4.运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是
A.甲烷燃烧热的△H为负值
B.需要加热的反应都是吸热反应
C.有能量变化的过程一定是化学变化
D.中和反应反应热测定实验中，可以用铜棒代替玻璃搅拌器
5.下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是
A.配制FeSO溶液时，加人一些铁粉
B.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
C.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深
口化学卷
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6,下列热化学方程式正确的是（注△H的绝对值均正确）
A.C,HOH(D+30,g2CQ,(g)+3H0g△H=-1357.0Wmor烧)热
BN.OHa9》+HCI)二NCao+HOW△H=-51.3W(中和反应反应)热
C2N0,一0。十2N0△H=+116.2·mo1(反应热)
D.S(s)+0,(gS0,(g)△H=一269.8W·mo1(反应热)
7.对于反应3ACg)+B(g)。一2C(g)+3D(g),下列物质的反应速率最快的是
A.(A)=0.9molL1·min
B.(B)=0.2mol·L-l·min-
C.v(C)=0.5 mol.L-.min-!
D.(D)=l.0mol·L1·min
8胶状液氧（主要成分是H,和CH,)有银运用于未来的运我火箭和空间运输系统。实验测得，
101kPa时1molH完全燃烧生成液态水放出285,8k的热量；1 mol CH,完全燃烧生成液
态水和C0,放出890.3k的热量。下列热化学方程式书写正确的是
A.2H2(g)+O,(g)-2H,0(1)△H=+285.8k·mol
B2H(g)+O2(g)-2H20(g)△H=-571.6kJ·molP1
C.CH,(g)+20,(g)一C02(g+2H,0(g)△H=-890.3k·mol
D.CH,(g)+202(g)=C02(g)+2H2O(I)△H=-890.3kJ·mol
9.下列说法正确的是
A.活化分子的平均能量称为活化能
B.活化分子互相碰撞即可发生化学反应
C,催化剂是通过增大反应所需的活化能来增大反应速率的
D.升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数
10.下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是
选项
化学反应
测量依据（单位时间内）
A
2NO2(g)=N2O,(g)
颜色深浅
H2体积变化
B
Zn+HzSO=ZnSO,+H2↑
C0(g)+H2O(g)=-C0(g)+H(g)
压强变化
C
沉淀质量变化
D
Ca(OH)2+Naz COs-CaCO+2NaOH
11.在汽车尾气净化器中C0和NO发生反应可转化为无毒的N2和CO2,主要反应为2NO(g)
+2CO(g)一N2(g)+2CO2(g)△H<0。下列相关说法正确的是
A升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小
且淡反应的平衡数可表示为K=0
C.降低温度，该反应的平衡常数减小
D.平衡时，将CO2分离出来，NO的转化率增大
12.对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下指施，一定会使化学反应平衡移动的是
A.加人一种反应物
B.升高温度
C.对平衡体系增加压强
D.使用催化剂
化学卷
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参考答案、提示及评分细则
1,A想渡过被冰覆盖的黄河，需要借助外力，不是自发过程。
2.B碳酸钙高温发生分解的反应是吸热反应，则诗句中主要涉及的是吸热反应。
3.B向玻璃中加入氧化铅，可增强玻璃的折光率，与反应速率无关。
4.A甲烷燃烧是放热反应，因此燃烧热的△H为负值，A正确：需要加热的反应不一定都是吸热反应，例如硫
燃烧等，B错误；有能量变化的过程不一定是化学变化，例如物质的三态变化等，C错误：铜是热的良导体，D
错误。
5.C配制FeSO,溶液时，加人一些铁粉发生反应Fe+2Fc3+一3Fe2+,防止Fe+被氧化，该反应不是可逆反
应，不能用勒夏特列原理解释，A错误；工业合成氨的反应为放热的可逆反应，升高温度，平衡逆向移动，不利
于氨的合成，采用500℃的温度是由于在此温度下，催化剂的活性最高，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原
理解释，B错误：饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水存在可逆反应：C2十H0一HC1O十H中+
C】,相当于增加了生成物氯离子的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解度减小，可以
用勒夏特列原理解释，C正确；反应H2(g)十12(g)一2H(g)为反应前后气体物质的量不变的反应，加压平
衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，D错误。
6.D燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol,得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H20的状态必须为液
态，A错误；中和反应是放热反应，△H应小于0，单位是kJ·mol1,B错误；热化学反应方程式要注明物质在
反应时的状态，C错误；热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，D正确。
7.D
8.DH燃烧放出热量，反应热△H<0,A错误；1molH2完全燃烧生成气态水时放出的热量小于571.6k,B
错误；1 mol CH.完全燃烧生成气态水和CO2放出的热量小于890.3k,C错误。
9.D活化能是活化分子所具有的平均能量与反应物分子的平均能量的差值，故A错误；活化分子发生的“有
效碰撞”可发生化学反应，故B错误；催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的，故C错误；升
高温度，分子能量提高，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率增大，反应速率加快，故D正确。
10.C化学反应速率用单位时间内反应物的浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。NO2(g)一
N2O,(g),NO2是红棕色气体，N2O是无色气体，可以用单位时间内气体颜色的变化来衡量反应的快慢，故
A项正确；可以用单位时间内气体体积变化的多少来衡量反应的快慢，故B项正确；该反应是气体体积不变
的反应，反应前后压强不变，故C项错误；单位时间内产生的沉淀的质量越大，速率越快，故D项正确。
11.D对于任何可逆反应，升高温度时，正、逆反应速率都增大，A错误；平衡常数等于平衡时生成物浓度幂之
积与反应物浓度帮之积的比值，其表达式为K=S2尚：B错误：该反应为放热反应，降：温度，平
衡正向移动，该反应的平衡常数增大，C错误；平衡时，将CO2分离出来，平衡向正反应方向移动，NO的转化
率增大，D正确。
12.B在反应中，加人一种固体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，A项错误；任何化学反应一定
伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热反应方向进行，B项正确：对于没有气体参加的反应，
或是反应前后气体体积不变的反应，压强改变不会引起平衡的移动，C项错误：使用催化剂只能改变化学反
应的速*，不会引起化学平衡的移动，D项错误。
【高二第一次月考·化学卷参考答案第1页（共2页）】
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