2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册第四单元金属复习题（含解析）

第四单元 金属 复习题
一、单选题
1．下列关于金属的叙述正确的是（　　）
A．硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比成分金属具有更优良的性能
B．铁、铜都是银白色固体，都能够导电
C．铝、镁都是活泼金属，相同质量时与足量盐酸反应放出氢气的体积相同
D．铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
2．金属M可与CuC12溶液反应：，下列说法不正确的是
A．该反应属于置换反应 B．金属M不可能是铝
C．金属M一定是铁 D．反应前后M的化合价发生改变
3．将镁、锌、铁混合物40g加入到足量的稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，称得所得固体的质量为136g，则同样的40g混合物与足量的稀盐酸恰好完全反应，蒸干后所得固体的质量为
A．136g B．182g C．111g D．113g
4．如图所示是某化学兴趣小组的同学设计的实验室模拟工业炼铁的实验装置。下列说法错误的是
A．实验中观察到玻璃管中粉末由红棕色逐渐变为黑色
B．该实验过程中一共发生了3个反应
C．实验结束后，应先停止加热，待装置冷却后停止通入CO
D．将尾气点燃，目的是防止CO污染空气
5．下列图像不能正确反映其对应变化的是

A．向一定量石灰石中滴入稀盐酸
B．等质量的铁粉和锌粉分别与足量的稀硫酸反应
C．向一定量稀盐酸中加入AgNO3固体
D．在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入NaCl固体
6．在化学实验或日常生活中都应强化安全意识，下列做法符合安全要求的是
A．家中油锅着火，用水浇灭
B．用高锰酸钾制取氧气采用排水法收集氧气，实验完毕，先熄灭酒精灯后撤离导气管
C．在一氧化碳还原氧化铁实验中，先通入一氧化碳，验纯后，再点燃酒精灯
D．天然气泄漏时，立即打开抽风机，进行排气
7．金属材料在日常生活、工农业生产及航天航空中使用非常广泛。下列叙述中正确的是
A．钢是性能优良的纯铁
B．在铁制水龙头表面镀铬只是为了美观
C．焊锡是锡铅合金，其熔点远低于锡、铅的熔点，因此，焊锡不宜用于焊接金属，熔点：焊锡70℃、锡232℃、铅327℃
D．钛和钛合金熔点高、密度小、机械性能好且抗腐蚀性能远优于不锈钢，因而被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等
8．下表中除去物质中少量杂质的方法错误的是（　　）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A 铜粉 铁粉 适量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
B 氯化钠溶液 碳酸钠 适量的稀盐酸
C 二氧化碳 氯化氢 通过足量的氢氧化钠溶液
D 碳酸钙 氯化钙 加适量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
9．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．向一定量的NaOH溶液中滴入水
B．向一定量CuCl2溶液中加入一定量的铁
C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液
D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液
10．下列实验不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别NH4NO3和NaOH 溶于水通过温度变化判断
B 鉴别铁粉和炭粉 加入盐酸，观察现象
C 除去HNO3中少量的H2SO4 加入适量Ba(NO3)2的溶液，充分反应后过滤
D 除去Cu中少量的CuO 通入氧气并加热
A．A B．B C．C D．D
11．用足量的CO还原10.0g含杂质的氧化铁样品，将生成的气通入足量的Ca（OH）2溶液中，产生15g沉淀。下列说法错误的是（ ）
A．实际消耗的CO质量4.2克
B．反应生成CO2质量6.6克
C．样品中氧化铁含量为80%
D．样品中铁的质量分数为56%
12．甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如图所示（连线的两个物质能发生化学变化），下列选项符合图示关系的是
选项 甲 乙 丙 丁
A CuO H2SO4 CO2 C
B Na2CO3 Ba(OH)2 HCl Ba(NO3)2
C NaOH CO2 Ca(OH)2 MgCl2
D CuCl2 Mg NaOH H2SO4
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（主要含有FeCl2和CuCl2）处理和资源回收的过程简述如下：
I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
试回答下列问题：
（1）过程I加入铁屑的主要作用是 ；试写出其对应的化学方程式： ；
（2）从固体中分离出铜需采用的方法是 ；
（3）滤液中溶质主要为 （写出化学式）；已知过程II生成的最终产物为Fe（OH）3，则Fe（OH）2与氧气和水反应的化学方程式为： 。
14．金属材料是日常生活中应用广泛的一种材料，人类社会的发展离不开金属材料。
(1)从“北斗”全球组网到“天问”探访火星，从国产大飞机C919一飞冲天到“复兴号”动车组完美首发，从“蛟龙”潜海到航母入列……中国以一系列创新成就实现了历史性飞跃。这些国之重器都离不开金属材料。例如，钢铁是制造航母的主要材料，钢铁与纯铁相比，其硬度更 。
(2)日常生活中，铁制品生锈是铁与 发生反应。为了防止校园铁制围栏生锈，我们可以采取的措施是 。
15．随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的 性。
（2）车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与 接触而生锈。
（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为 。
（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是 。（填一种即可）
16．在天平两端的托盘上各放一只容积相同的烧杯，内盛相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平两端平衡后，分别加入Mg、Al并使它们完全溶解在酸中，最终天平仍保持平衡，写出Al和稀硫酸反应的化学方程式 ；加入Mg与Al的质量比是 。
17．生活中蕴含着丰富的化学知识，请根据所学的化学知识回答生活中的下列问题，
(1)天然气主要成分是 （填写名称）。
(2)普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用其优良的 性。
(3)铝是生活中常见的金属之一，可以加工成铝箔，体现了金属的 性。
(4)闲置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与 发生化学反应所致。
(5)为及时发现天然气泄漏，某燃气公司常在天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇（）。乙硫醇在空气中也能燃烧，乙硫醇燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2X，物质X的化学式为 。
(6)不能用铁桶装硫酸铜溶液的原因是（用化学方程式表示）： 。
18．向AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量Mg粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤渣中一定含有 （填化学式，下同），滤液中一定含有 ，溶液中一定发生反应的化学方程式为 。
三、实验题
19．某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如下图所示。
（1）请写出A处发生反应的化学方程式。
（2）该实验存在着安全问题，请给出合理的建议。
（3）请说明反应前的一氧化碳和生成的二氧化碳性质不同的原因。
20．金属在生产生活中有着重要的用途。某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对金属的有关性质进行如下探究。
【探究一】比较金属活动性
【实验方案】如图所示，向四支试管中分别加入等体积、等质量分数的稀硫酸，然后向A、B、C试管中分别放入相同形状大小的锌片、铁片、铜片，向D试管中放入铁粉（铁粉与铁片质量相等）。
【实验现象】试管A、B、D中均产生气泡，C中无明显现象。
(1)请写出A中反应的化学方程式： 。
(2)由B、C反应的现象可推出两种金属的活动性强弱是 。
(3)通过比较A、D的反应现象，不能得出铁、锌两种金属的活动性强弱，原因是 。
(4)试管B、D中铁片和铁粉均无剩余，所得溶液溶质质量分数：B D（填“>”、“<”或“=”）。
【探究二】铜与硫酸反应
老师告诉同学们，铜在一定条件下能与硫酸反应。同学们在老师的帮助下继续实验。取大小相同的光亮铜片，依次加入配制好的不同浓度的硫酸中，用酒精灯充分加热，观察到的现象如表所示。
铜片与不同浓度硫酸溶液加热后的实验现象
浓度 31% 43% 54% 63%
实验现象 加热20min，铜片表面光亮 加热20min，铜片表面光亮 加热20min，铜片表面光亮 加热20min，铜片表面光亮
72% 81% 86% 92%
实验现象 加热9min后，铜片表面开始变黑，20min时反应剧烈 加热5min后，铜片表面开始变黑，l0min时反应剧烈 加热3min后，铜片表面开始变黑，10min时反应剧烈 加热2min后，铜片表面开始变黑，5min时反应剧烈
铜片表面都有很多气泡产生，同时产生刺激性气味的气体，溶液变成蓝色
(5)根据表格中反应现象，铜与硫酸反应会生成水和 （填化学式）。
【拓展延伸】
(6)分析表格，请写出铜与硫酸发生反应的条件： 。
(7)铜与硫酸反应更准确的硫酸最低浓度是多少？请你设计方案确定： 。
参考答案：
1．A
【详解】A、硬币和不锈钢锅都是合金制成，合金比组成它的纯金属的硬度大、耐腐蚀等，具有更优良的性能，符合题意；
B、铁片是银白色固体，铜是紫红色固体，都具有导电性，不符合题意；
C、铝与稀盐酸反应：，镁与稀盐酸反应： ，故铝最后生成氢气的质量大，不符合题意；
D、铁在空气中不能燃烧，只能烧至红热，不符合题意。
故选A。
2．C
【详解】A、单质和化合物生成单质和化合物，属于置换反应，正确。
B、铝与氯化铜反应，生成氯化铝和铜，化学方程式 ，正确。
C、金属M不一定是铁，还可以是锌和镁，错误。
D、M反应前是单质，化合价0价，反应后是化合物，氯元素-1价，根据化合价代数和为零为+2价，反应前后M的化合价发生改变，正确。
故选：C。
3．C
【详解】这三种金属与酸反应生成的盐是由金属元素和硫酸根组成的，反应前后金属元素的质量不变，则所得的盐中硫酸根的质量为：136g-40g=96g，根据硫酸的化学式，硫酸根与氢元素的质量比=96：2，故在此过程中产生氢气质量为：；则同样的40g混合物与足量的稀盐酸恰好完全反应，在此过程中产生氢气质量为2g，根据HCl可知，氢元素与氯元素质量比=1：35.5=2:71，即消耗73g HCl。所以同样的40g混合物与足量的稀盐酸恰好完全反应，蒸干后所得固体的质量为40g+73g-2g=111g。
综上所述：选择C。
4．B
【详解】A、高温下一氧化碳将氧化铁还原成铁粉，实验中观察到玻璃管中粉末由红棕色逐渐变为黑色，故A说法正确；
B、该实验过程中发生的反应有：高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，酒精燃烧生成二氧化碳和水，故B说法错误；
C、实验结束后，为防止生成的铁粉再被氧化，应先停止加热，待装置冷却后停止通入CO，故C说法正确；
D、CO有毒，将尾气点燃，目的是防止CO污染空气，故D说法正确。
故选B。
5．B
【详解】A、石灰石中的碳酸钙可以和稀盐酸反应生成二氧化碳，反应完毕，气体质量不再变化，故A正确；
B、因为锌的金属活动性比铁强，故锌和稀硫酸反应的速率更快，图像的斜率更大；由、，可知等质量的+2价金属与足量的稀硫酸反应时，相对原子质量越小，消耗的稀硫酸的质量越多，即生成的氢气质量越多，故最后铁和稀硫酸反应产生的氢气更多，故B错误；
C、向稀盐酸中加入AgNO3固体，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，消耗盐酸的同时生成硝酸，酸碱度不变，故C正确；
D、一定温度下，向饱和的NaCl溶液中加入NaCl固体，不会继续溶解，溶质质量分数不变，故D正确。
故选B。
6．C
【详解】A、家中油锅着火，应用锅盖盖灭，不能用水浇灭，因为油的密度比水小，加入水后，油锅中的火还会继续燃烧，故错误；
B、用高锰酸钾制取氧气采用排水法收集氧气，实验完毕，应先撤离导气管后熄灭酒精灯，否则水槽中的水会倒吸入热的试管中，使试管炸裂，故错误；
C、在一氧化碳还原氧化铁实验中，先通入一氧化碳，验纯后，再点燃酒精灯，否则一氧化碳和空气混合加热可能会引起爆炸，故正确；
D、天然气泄漏时，应先关闭阀门开窗通风，不能立即打开抽风机，否则可能会产生电火花，引发爆炸，故错误。
故选C。
7．D
【详解】A．钢属于合金是混合物不是纯铁；此选项错误；
B、在铁制水龙头表面镀铬不仅为了美观而且耐用；此选项错误；
C、焊接需要金属熔点较低的金属，焊锡70℃，适合用来焊接金属，此选项错误；
D、钛和钛合金熔点高、密度小、机械性能好且抗腐蚀性能远优于不锈钢，因而被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等，此选项正确。
故选D。
8．C
【详解】A、铁粉能与适量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；
B、碳酸钠能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；
C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，符合题意；
D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，不符合题意。故选C。
9．D
【详解】A.、向一定量的氢氧化钠溶液中滴入水，碱性减弱，溶液的pH逐渐减小，溶液始终显碱性，溶液的pH始终大于7，不会等于或小于7，故A错误；
B. 向一定量氯化铜溶液中加入一定量铁，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，每135份质量的氯化铜生成127份质量的氯化亚铁，因此溶质的质量减小，故B错误；
C、 向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液，二氧化锰是此反应的催化剂，化学反应前后质量不变，故C错误；
D、向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此甲乙氢氧化钠一段时间之后开始产生沉淀，待反应完全，沉淀质量不再增加，故D正确；
故选D。
10．D
【详解】A、硝酸铵溶于水吸收热量使温度降低，氢氧化钠溶于水放出热量使温度升高，故可以鉴别，故A不符合题意；
B、铁粉会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，炭粉与盐酸不反应，两者现象不同，可以鉴别，故B不符合题意；
C、除去硝酸中少量的硫酸，加入适量的硝酸钡溶液，适量的硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，然后过滤即可得到硝酸溶液，能够除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C不符合题意；
D、铜与氧气加热生成氧化铜，没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合除杂原则，故D符合题意；
故选D。
11．A
【详解】设样品中氧化铁的质量分数为x，反应的一氧化碳的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z，样品中铁元素的质量分数为a
＝＝＝＝
x＝80%
y＝4.2g
z＝6.6g
a＝56%
由于一氧化碳先通后停，所以实际消耗要大于4.2g
故选A。
12．C
【详解】A、CuO能与H2SO4反应生成CuSO4与H2O，CO2能与C在高温下反应生成CO；CuO能与C在高温下反应生成Cu与CO2；CO2不能与H2SO4反应，故选项不符合题意；
B、Na2CO3能与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀与NaOH；Na2CO3能与Ba（NO3）2反应生成BaCO3沉淀与NaNO3；HCl能与Ba（OH）2反应生成BaCl2与H2O；HCl不能与Ba（NO3）2反应，故选项不符合题意；
C、NaOH能与CO2反应生成Na2CO3与H2O；NaOH能与MgCl2反应生成Mg（OH）2沉淀与NaCl；Ca（OH）2能与CO2反应生成CaCO3沉淀与H2O；Ca（OH）2能与MgCl2反应生成Mg（OH）2沉淀与CaCl2，故选项符合题意；
D、CuCl2能与Mg反应生成MgCl2与Cu；Mg不能与NaOH反应；CuCl2不能与H2SO4反应；NaOH能与H2SO4反应生成Na2SO4与H2O，故选项不符合题意。
故选C。
13． 回收铜 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 加盐酸反应后过滤 FeCl2 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
【详解】（1）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，再通过过滤得到铜，所以铁的作用是回收铜；反应的化学方程式是：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
（2）固体中含有制取出来的铜和过量的铁，铁与酸反应，铜与酸不反应，所以加入稀盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，再通过过滤得到铜；
（3）铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以滤液中溶质主要为氯化亚铁，化学式是：FeCl2；反应物是Fe（OH）2与氧气和水，写在等号的左边，生成物是氢氧化铁写在等号的右边，用观察法配平即可，所以方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
14．(1)大
(2) 氧气和水(或O2、H2O) 刷漆
【详解】（1）合金硬度大于成分金属，钢铁与纯铁相比，其硬度更大；
（2）铁制品生锈是铁与氧气和水共同发生反应。为了防止校园铁制围栏生锈，我们可以采取的措施是刷漆的方法隔绝氧气和水。
15． 导电 氧气和水或空气和水(或H2O和O2接触) 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2(未配平或无条件扣1分，化学式错误扣2分) 稀盐酸或稀硫酸或硫酸铜溶液等(其他合理答都可)
【详解】（1）铜作导线是因为铜有良好的导电性；
（2）车体多是铁合金，易与空气中水和氧气反应而生锈，涂漆不仅美观而且也能防锈；
（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；
（4）判断金属活动性，可利用金属与酸反应的现象，或金属与盐溶液之间的反应现象来判断。在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属会与酸反应生成氢气，所以在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是稀盐酸或稀硫酸或可溶铜盐溶液或可溶铝盐溶液，故填：稀盐酸或稀硫酸或硫酸铜溶液。
16． 32：33
【分析】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，烧杯中盛有足量且质量相等、溶质质量分数相等的稀硫酸，反应结束后，天平仍保持平衡，说明金属完全反应，天平两端增加质量相等。
【详解】Al和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式：；
设增重1g，加入Mg、Al的质量分别为x、y，则：
x=
y=
所以投入的Mg与Al的质量比是：：=32：33。
17．(1)甲烷
(2)导电
(3)延展
(4)氧气和水/O2和H2O
(5)SO2
(6)
【详解】（1）天然气主要成分是甲烷，故填甲烷。
（2）石墨具有导电性，所以可用石墨作为电极材料，故填导电性。
（3）铝具有延展性，可制作铝箔，故填延展。
（4）铁的锈蚀是铁与空气中的氧气和水发生化学反应所致，故填氧气和水或O2和H2O。
（5）由化学方程式可知，反应前出现了4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，反应后出现了4个碳原子、12个氢原子和14个氧原子，根据质量守恒定律可知，反应后尚缺的2个硫原子和4个氧原子存在于2X中，则X的化学式为SO2，故填SO2。
（6）不能用铁桶装硫酸铜溶液的原因是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜会影响药效，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
18． Ag Mg(NO3)2
【详解】金属活动性：Mg＞Fe＞Ag，向硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，待硝酸银完全反应后，镁和硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁，充分反应后，镁一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中一定含Ag，可能含铁和镁；镁一定与硝酸银反应生成了硝酸镁，故滤液中一定含有Mg(NO3)2，可能含硝酸银、硝酸亚铁；
溶液中一定发生的反应为镁和硝酸银反应生成硝酸镁和银，该反应的化学方程式为：。
19．装置最后用气球收集尾气或用酒精灯点燃尾气等 分子的构成不同
【详解】（1）一氧化碳和灼热的氧化铁反应生成二氧化碳和铁
（2）该实验没有进行尾气处理，尾气中残留的一氧化碳会污染环境，泄漏甚至可能引发燃烧和爆炸，应将尾气进行处理，可用气球收集或用酒精灯点燃都可，故填：装置最后用气球收集尾气或用酒精灯点燃尾气等；
（3）一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，二者的化学性质也不一样，故填：分子结构不同。
20．(1)
(2)铁>铜
(3)实验中有两个变量：金属种类、反应物的接触面积
(4)=
(5)SO2、CuSO4
(6)硫酸浓度大于等于72%并且反应需要加热
(7)取大小相同的铜片于锥形瓶中，依次加入64%、65%、66%、67%、68%、69%、70%、71%的硫酸，用酒精灯充分加热，观察现象
【详解】（1）硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，。
（2）铁与稀硫酸反应生成氢气，铜不能和稀硫酸反应生成氢气，说明金属的活动性铁大于铜。
（3）A、D中有两个变量，金属种类、反应物的接触面积，故不能通过生成氢气的速率得出铁、锌两种金属的活动性强弱。
（4）试管中分别加入等体积等质量分数的稀硫酸，铁片与铁粉质量相等，且试管B、D中铁片和铁粉均无剩余，说明金属都反应，生成硫酸亚铁质量相同，放出氢气质量相同，那么最终溶液质量相等，所得溶液溶质质量分数相等。
（5）反应前后元素种类不变，根据表格中反应现象：铜片表面都有很多气泡产生，同时产生刺激性气味的气体，溶液变成蓝色，说明铜与硫酸会生成水和刺激性气味气体二氧化硫SO2、蓝色硫酸铜CuSO4溶液。
（6）分析表格可知，铜与硫酸发生反应的条件为硫酸浓度大于等于72%并且反应需要加热。
（7）取大小相同的铜片于锥形瓶中，依次加入64%、65%、66%、67%、68%、69%、70%、71%的硫酸，用酒精灯充分加热，观察现象。