高密市第三中学2023-2024学年高二上学期9月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O16 Cl 35.5
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 米酒的酿造过程涉及氧化还原反应
B. 工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油
C. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均为含有氧元素的高分子化合物
D. 使用75%酒精、“84”消毒液、双氧水消毒，均涉及蛋白质的变性
2. 25℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH=+109.8kJ·mol-1，该反应能自发进行的原因是
A．该反应是吸热反应 B．该反应是放热反应
C．该反应是熵减小的反应 D．该反应的熵增大效应大于能量效应
3. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Y是地壳中含量最高的元素，最外层电子数X+Z=Y，Y和W在元素周期表中相邻。下列说法正确的是
A. Z2Y2的阴阳离子个数比为1∶1 B. 简单离子半径：X>Y>Z
C. 简单离子的还原性：W>Y>X D. 气态氢化物稳定性：W>Y
4．一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．t1min时该化学反应达到平衡状态
B．在4min时v正＞v逆
C．4min内，CO2的转化率约为71.4%
D．4min内，CO的平均反应速率v(CO)=0.25mol L-1 min-1
5.某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K=，下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为2E(g)+F(g) A(g)+2B(g) B．降低温度，正反应速率增大
C．该温度时，v(F)=v(A)则反应达到平衡状态 D．增大c(A)、c(B)，K增大
6. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 20gD2O和中含有的中子数为9NA
B. 1mol苯分子中，含有碳碳双键的数目为
C. 标准状况下，2.24LCH2Cl2中含有的氢原子数目为0.2NA
D. 氯碱工业中，阴极和阳极产生气体的总质量为7.3g时，转移电子数为0.2NA
7. 一定条件下，的γ-羟基丁酸水溶液发生如下反应生成γ-丁内酯：，不同时刻测得γ-丁内酯的浓度如表。
t/min 20 50 80 120 160 200 300 350
0.024 0.050 0.071 0.090 0.104 0.116 0.132 0.132
不考虑副反应及溶液体积变化。下列说法正确的是
A. 前20min的化学反应速率小于20~50min的化学反应速率
B. 反应一定是在第300min时达到平衡状态、
C. 该反应在160~200min化学反应速率v(γ-丁内酯)
D. 当γ-羟基丁酸和γ-丁内酯的总浓度保持不变时，说明反应已达到平衡状态
8. CO2可催化加氢制取CH4：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H＜0。下列正确的是
A．断裂反应物所含化学键吸收的总能量小于形成生成物所含化学键释放的总能量
B．该反应的平衡常数表达式为 K=
C．该反应在任何温度下均能自发进行
D．其他条件不变，升温可以增大该反应的化学平衡常数
9.二次电池的充电可看作是其放电的逆过程。我国研究的锂硫电池是一种新型二次电池，其总反应是，充放电曲线如图所示，下列说法正确的是
A．充电时，化学能转化为电能
B．放电时，锂离子向负极移动
C．放电时，转化为时得到
D．从安全角度考虑，该电池的电解质溶液不宜用水作溶剂
10. 碘是人体不可缺少的微量元素，采用离子交换法从卤水(富含)中提取碘的工艺流程如下。下列说法错误的是
A. “氧化1”的主要离子方程式为 B. 离子交换树脂的作用是富集碘元素
C. 理论上参加反应的 D. 吹碘鼓入热空气是利用了I2易升华的性质
二、每题有一个或两个选项符合题目要求
11. 下列实验操作能达到相应实验目的的是
实验操作 实验目的
A 相同温度下，向两支盛有相同体积、相同浓度双氧水的试管中，分别滴入等量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 探究、对H2O2分解速率的影响
B 向溶液中加入溶液，再滴加KSCN溶液，观察现象 证明与的反应是有限度的
C 向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，观察现象：然后加入蒸馏水振荡，观察现象 探究蛋白质的变性是否可逆
D 向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 检验淀粉是否水解完全
12. 在新型RuO2作催化剂，氧气氧化HCl可获得Cl2，对于反应 ，下列说法正确的是
A．该反应 B．的使用能降低该反应的
C．反应中每消耗1mol转移电子数约为
D．反应的平衡常数可表示为
13．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是
A．该反应的ΔH>0
B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v(正)D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C
14. 汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在298K、100kPa下，ΔH=-113kJ·mol-1，ΔS=-145J·mol-1·K-1。下列说法中错误的是
A．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件
C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应的速率
D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒
15. 电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术，可用于降解去除废水中的持久性有机污染物，其工作原理如图a所示，工作10min时，、电极产生量()与电流强度关系如图b所示：下列说法错误的是
A. 电解一段时间后，Pt电极附近pH减小
B. 阴极的电极反应有：、
C. 根据图b可判断合适的电流强度约为40mA
D. 若处理0.1mol，理论上HMC-3电极消耗标准状况下31.36LO2
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的电子总数等于电子层数，Y最外层电子数为电子层数的3倍，Z的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应可生成Z的单质。由上述四种元素及元素Q组成的物质之间的转化关系如图所示，其中C为强酸，D、N分别是元素Q和W组成的单质(反应过程中部分产物略去)。回答下列问题：
（1）W在元素周期表中位置是___________；Z简单阴离子的结构示意图为___________。
（2）若A与M均为微粒，则A的化学式为___________，M的电子式为___________；
（3）Y、Z、W的非金属性由强到弱的顺序为___________(用元素符号表示)。
（4）F与B反应生成E的离子方程式为___________。
（5）500℃，向恒容密闭容器中通入等物质的量的B(g)与O2(g)充分反应。下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
①气体压强保持不变 ②气体密度保持不变 ③混合气体的平均摩尔质量不再变化
④为定值 ⑤B的质量不再改变 ⑥容器内原子总数不再变化
17. 是一种常见的氧化剂和消毒剂，以软锰矿(主要成分为)为原料制备的方法如图所示：回答下列问题：
（1）共熔时能否用瓷坩埚做反应器___________(填“能”或“否”)。
（2）方法1调至溶液呈弱碱性时反应的离子方程式为___________。
（3）方法2通制备的装置如下图所示(夹持装置略)：
①仪器a的名称为_________。 ②装置B中盛放的试剂为___________(填试剂名称)。
三氯甲硅烷是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为，熔点为，易水解。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题：
(4)制备时进行操作：
(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有砫粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为_______；判断制备反应结束的实验现象是_______。图示装置存在的两处缺陷是________________________。
18． CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：
在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.3molCO和0.3molH2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH>0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：
(1)根据图上数据，该温度(800℃)下的反应的平衡常数K=________。
(2)在体积不变的条件下，改变下列条件能使平衡常数K增大的有(填字母) ________。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂
(3)若保持温度和容器的体积不变，在(1)中的平衡体系中，再充入0.3mol的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率________ (填“升高”“降低”或“不变”)，H2O(g)的浓度为____
(4)在催化剂存在和800℃的条件下，在某容器中某一时刻测得c(CO)=c(H2O)=0.09mol·L-1；c(CO2)=c(H2)=0.13mol·L-1，则此时正、逆反应速率的大小：v正(填“>”“<”或“=”) _____v逆。
(5)在催化剂作用下，发生反应。某温度下，在体积为的恒容密闭密器中充入和，当反应达到平衡时，的转化率为，平衡时体系压强为，为用分压表示的平衡常数(分压总压物质的量分数)，则平衡常数_______ (用含的式子表示)。
19. 以硫铁矿(FeS2，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备软磁性材料α-Fe2O3的主要工艺流程如下。回答下列问题：
（1）为了提高硫铁矿的焙烧效率可以采取的措施有___________(任写一条)。
（2）滤渣1的主要成分为___________(填化学式)：“还原”过程中的还原产物为___________(填化学式)：检验是否被完全还原的实验操作是___________。
（3）“除铝”过程中，NaOH溶液过量导致滤渣2减少的原因________(用化学方程式表示)。
（4）“操作a”所用的玻璃仪器有___________：“滤液”的主要成分为Na2SO4、(NH4)2SO4，则向“除Al”后的溶液中加入氨水-NH4HCO3混合溶液发生反应的离子方程式为_________。
20. 研究CO、CO2与H2催化合成CH4对实现“碳中和”具有重要的意义。
(1)在催化剂作用下，也能将转化为无毒清洁物质，恒温条件下，将一定量的与气体通入恒容密闭容器中，发生反应。下列可判断反应达到平衡的是___________(填标号)。
A．混合气体的密度保持不变 B．
C．容器内总压强不再政变 D．
（2）我国科学家最近合成多孔壳核催化剂实现CO2氢化制备CH4，可能发生如下反应：
反应II：
反应III：
一定条件下，向2L的密闭容器中充入1molCO2(g)和5molH2(g)，5min后达到平衡时测得CO为0.1mol，H2O(g)为1.3mol，则0~5min内___________；
反应III的化学平衡常数为_________
（3）以CH4为燃料的新型电池得到广泛的研究应用，图1是以熔融碳酸盐(如K2CO3)为电解质的CH4燃料电池工作原理示意图，负极的电极反应式为___________。CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用图1燃料电池作电源实现两种分子的耦合转化，图2是其原理示意图，则c电极接图1的___________电极(填“a”或“b”)，阴极的电极反应式为___________；高密市第三中学2023-2024学年高二上学期9月月考
化学答案
选择题 CDBCA DCADA BC C D AB D
16【答案】（1） ①. 第3周期VIIA族 ②.
（2） ①. H2S ②.
（3）O>Cl>S（4）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++（5）②⑥
17. 【答案】（1）否（2）
（3） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 饱和食盐水 (4) 检查装置气密性 当管式炉中没有固体剩余时 C、D之间没有干燥装置，没有处理氢气的装置
18. 【答案】(1)1 (2)A (3)降低 0.4mol/l (4)< (5)
19. 【答案】（1）将硫铁矿石粉碎
（2） ①. SiO2 ②. FeSO4、H2 ③. 取少量清液于试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为红色
（3）Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4]
（4） ①漏斗、烧杯、玻璃棒 ②. Fe2＋＋NH3·H2O＋=FeCO3↓＋＋H2O
20. 【答案】（1）C
（2） ①. 0.06 ②.0.17 或13/75 （3） ①. CH4 8e ＋4=5CO2＋2H2O ②. a ③. CO2＋2e =CO＋O2
+16
2
8
8
