山东省潍坊市高密市第三中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题（创新学院）（含答案）
文档属性
| 名称 | 山东省潍坊市高密市第三中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题（创新学院）（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 491.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-10 17:08:23 | ||
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文档简介
高密市第三中学2023-2024学年高二上学期9月月考
创新学院化学试题（2023.09）
选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．25 ℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（ ）
A．B点的横坐标a＝12.5
B．C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
2．锰是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。利用某工业废料[含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe]制备Zn和MnO2的一种工艺流程如图所示：
已知：①MnO能溶于酸，且Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。
②室温下，Ksp[Mn(OH)2]=10-13，Ksp[Fe(OH)3]=10-38，Ksp[Zn(OH)2]=10-17(当离子浓度≤10-5mol·L-1可认为沉淀完全)
下列说法错误的是
A．加入过量炭黑主要作用是将MnO2、MnOOH转化为MnO
B．“酸浸”时，不可以用浓盐酸代替稀硫酸
C．“净化”时，溶液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1mol·L-1，调节pH的合理范围是3≤pH<8
D．“电解”时，阳极产物制得MnO2，阴极制得Zn，余下电解质溶液经处理可循环使用
3．下列说法正确的是
A．常温下测定1mol/L的NaHA溶液pH<7，由此可知H2A为强酸
B．将0.1mol/L稀氨水加入等浓度盐酸中，可能出现c(NH4+)>c(OH-)=c(Cl-)>c(H+)
C．等浓度的(NH4)2SO4、NH4Al(SO4)2、NH4Cl溶液中，水的电离程度逐渐减小
D．常温下向稀醋酸中滴加NaOH溶液，当溶液中水电离的c(H+)=10-7mol/L，溶液一定为中性
4．已知：(1)Na2HPO3是正盐，可水解；(2)H3C=2H++HC2-，HC2- H++C3-，则下列说法不正确的是
A．若存在Na2HPO3和Na2HC混合液，则其既能与强酸反应，又能与强碱反应
B．溶液Na2HPO3呈碱性
C．可能存在Na2HPO3和NaH2C混合液
D．溶液Na2HC一定呈酸性
5．下列实验操作及现象、推论不相符的是
选项 操作及现象 推论
A 用pH试纸测得0.1 mol/L CH3COOH溶液pH约为3 CH3COOH是弱电解质
B 向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊 溶液中可能含有CO或HCO
C 向2mL 1mol/LNaOH溶液中加入1mL 0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色 Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀
D 用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的pH HClO的酸性弱于 CH3COOH
6．在常温下，向一定浓度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC(，表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)与溶液pH的变化关系如图。下列说法正确的是
A．常温下，的
B．时，溶液中
C．由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐减小
D．常温下，随着的变化，的值是一定值
7．等体积、等c(H+)的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别与锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是
①反应所需要的时间B>A；②开始反应时的速率A>B；③反应过程的平均速率B>A；④参加反应的锌的物质的量A=B；⑤醋酸里有锌剩余；⑥盐酸里有锌剩余
A．③④⑤ B．③④⑥ C．②③⑤ D．②③⑤⑥
8．海水化学资源的开发利用具有非常广阔的前景，从海水中可制取含钠、溴等元素的化工产品。以精盐、氨气、二氧化碳为原料制取的碳酸钠是一种重要的无机化工原料，广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。开发利用海水化学资源的部分过程如图所示。
下列关于开发利用海水化学资源部分过程的说法正确的是
A．①的操作是先通入足量的NH3
B．SO2的水溶液能导电，所以SO2属于电解质
C．鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水
D．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，加入除杂试剂的顺序依次是Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液
9．常温下，下列各组离子在限定条件下的溶液中一定能大量共存的是
A．由水电离的的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．的溶液：、、、
D．的溶液中：、、、
10．常温下，用的盐酸滴定相同浓度的某一元碱溶液，滴定过程中及电导率变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A.的约为
B.水的电离程度：
C.a：
D.滴定至时，加入的为
二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.常温下，，；若和的混合悬浊液中，则溶液的为
A．9 B．9.5 C．10 D．10.5
已知:AgA、Ag2B都是难溶盐。室温下,向体积均为10 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的NaA溶液、Na2B溶液中分别滴加0.1 mol·L-1的AgNO3溶液,溶液中pX与AgNO3溶液体积的关系如图所示[已知:pX=-lgc(A-)或-lgc(B2-)]。下列推断错误的是 ( )
A.室温下,Ksp(Ag2B)=4×10-3a
B.对应溶液中c(Ag+):eC.室温下,在等量的水中,AgA溶解的物质的量更多
D.若c(AgNO3)变为0.05 mol·L-1,则NaA溶液中的反应终点移至d点
13.已知：pKa= -lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．A点所得溶液中：Vo等于10mL
B．B点所得溶液中：
C．C点所得溶液中：
D．D点所得溶液中水解平衡常数
14.25 ℃时,向10.00 mL 0.100 0 mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加0.100 0 mol·L-1的盐酸,溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是
A.a点，溶液pH>7是由于HC水解程度大于电离程度
B.b点，c(Na+)=c(HC)+2c(C)+c(Cl-)
C.c点，溶液中的H+主要来自HC的电离
D.d点，c(Na+)=c(Cl-)=0.100 0 mol·L-1
15.实验测得浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液、CH3COONa溶液和NH4Cl溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A.20 ℃时，纯水的KW约为10-14.17
B.随温度升高，CH3COONa溶液和NH4Cl溶液中的c(OH-)均减小
C.随温度升高，CH3COONa溶液和NH4Cl溶液的水解平衡均正向移动
D.50 ℃时，将CH3COONa和NH4Cl配制成pH=7的混合液，溶液中存在:c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(N)+c(Na+)
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．常温下，有浓度均为0.1mol·L-1的下列6种溶液：
①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NH3·H2O溶液⑤HCl溶液⑥FeCl3溶液
HCN H2CO3 CH3COOH
Ka=4.9×10-10 Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=1.7×10-5
(1)溶液③pH=10的原因是 (用离子方程式表示，下同)；溶液④pH=11的原因是 。
(2)溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是 。
(3)溶液①和③相比较，pH (NaCN) pH (CH3COONa) (填“>”“<”或“=”)。
(4)25℃时，V1L⑤HCl溶液和V2L②NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=12，则V1：V2= 。
(5)实验室配制⑥FeCl3溶液时，通常加入少量盐酸，原因是 。
(6)25℃时，向①NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为 。
(7)常温下若③CH3COONa和④CH3COOH的混合溶液中c(Na+) =c(CH3COO-)，则该溶液呈 性。(填“酸”“碱”或“中”)
17．磷能形成次磷酸()、亚磷酸()、磷酸()等多种含氧酸。
(1)次磷酸()是一种精细化工产品，已知10mL 1mol/L 与20mL 1mol/L的NaOH溶液充分反应后生成组成为的盐，回答下列问题：
①属于 (填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。
②若25℃时，，则0.02mol/L的溶液的pH= 。
③设计一种实验方案，证明次磷酸是弱酸： 。
(2)亚磷酸()是二元中强酸，某温度下，0.11mol/L的溶液的pH为2，该温度下的电离平衡常数约为 (，的二级电离和水的电离忽略不计)。
(3)向溶液中滴加NaOH溶液，回答下列问题：
①恰好中和生成时，所得溶液的pH (填“>”“＜”或“=”，下同)7。
②溶液呈中性时，所得溶液的 。
③若用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液的 。
(4)磷酸()是三元中强酸，若含和的溶液中，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有沉淀生成 (列式计算)。、的分别为、。
18．已知水在和时，其电离平衡曲线如图所示。
(1)时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)，请说明理由： ；
时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为 。
(2)时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是 。
(3)曲线A所对应的温度下，的盐酸和的某溶液中，若水的电离程度分别用，表示，则 (填“大于”“小于”或“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的 7，判断的理由是 。
(4)在曲线B所对应的温度下，将的溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合，所得混合液的 。
19 ．常温下，部分酸的电离常数如表所示
化学式 HF HCN H2CO3
电离常数 Ka=3.5×10-4 Ka=3.6×10-10 Ka1=4.3×10-7，Ka2=4.7×10-11
(1)c(H+)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小顺序为 。
(2)若HCN的起始浓度为0.1mol·L-1，平衡时c(H+)约为 mol·L-1。
(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为a L、b L，则a b (填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为 。
(5)25℃时，体积为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数 (填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的电离平衡常数
稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+) 醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。
20．I、烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法。回答下列问题：将vL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，恰好使NOx完全被氧化成NO3-，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入v1mLc1mol·L－1FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋，终点时消耗v2mL。
（1）NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式为 。
（2）加水稀释到100.00ml所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 ；滴定操作使用的玻璃仪器主要有 。
（3）滴定过程中发生下列反应：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=NO↑＋3Fe3＋＋2H2O、Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
则气样中NOx的物质的量为 mol。
（4）下列操作会使滴定结果偏高的是
A．滴定管未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后还存留少量的水
C．滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数
D．FeSO4标准溶液部分变质
II、常温下，用酚酞作指示剂，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1的 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。
（已知：CH3COOH、 HCN的电离平衡常数分别为1.75×10-5、6.4×10-10）
（1）图 （a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH变化的曲线。
（2）点③所示溶液中所含离子浓度的从大到小的顺序： 。
（3）点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－) HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）
2022级化学参考答案
1．C 2．C 3．B 4．C 5．C 6．D 7．B 8．A 9．D 10．C
11. C 12. BC 13. A 14. AB 15. BD
16（12分）．(1) CH3COO-+ H2O CH3COOH+OH- （1分） NH3·H2O +OH- （1分）
(2)c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) （2分）(3)> （1分）(4)9:11 （2分）
(5)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+；加入盐酸后，增加了c(H+)，使平衡向左移动，抑制Fe3+的水解（2分）
(6)CN-+CO2+H2O=HCN+ （2分）(7)中 （1分）
17（12分）．(1) 正盐 （1分） 2 （2分） 测定常温下溶液的pH，若pH>7，则H3PO2是弱酸 （2分）(2) （2分）
(3) > = < （3分，各1分）(4)不会 （2分）
18（12分）． A （1分） 水电离需要吸热，温度越高越大 （1分） （2分） （2分） 小于 （1分） 无法确定（1分） 若是强碱，等体积混合时酸过量，此时，若是弱碱，无法确定酸与碱的物质的量的相对多少 （2分） 10 （2分）
19（10分）．(1)c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF) （2分） (2)6×10-6 （2分）
(3)小于 （2分） (4)CN-＋CO2＋H2O=HCN＋ （2分）
(5) 大于 （1分） 大于 （1分）
20（14分）． 2NO＋3H2O2=2H＋＋2NO3-＋2H2O （2分） 100mL容量瓶 （2分） 锥形瓶、酸式滴定管 （2分） （2分） CD （2分） a （1分） c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) （2分） = （1分）
创新学院化学试题（2023.09）
选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．25 ℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（ ）
A．B点的横坐标a＝12.5
B．C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
2．锰是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。利用某工业废料[含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe]制备Zn和MnO2的一种工艺流程如图所示：
已知：①MnO能溶于酸，且Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。
②室温下，Ksp[Mn(OH)2]=10-13，Ksp[Fe(OH)3]=10-38，Ksp[Zn(OH)2]=10-17(当离子浓度≤10-5mol·L-1可认为沉淀完全)
下列说法错误的是
A．加入过量炭黑主要作用是将MnO2、MnOOH转化为MnO
B．“酸浸”时，不可以用浓盐酸代替稀硫酸
C．“净化”时，溶液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1mol·L-1，调节pH的合理范围是3≤pH<8
D．“电解”时，阳极产物制得MnO2，阴极制得Zn，余下电解质溶液经处理可循环使用
3．下列说法正确的是
A．常温下测定1mol/L的NaHA溶液pH<7，由此可知H2A为强酸
B．将0.1mol/L稀氨水加入等浓度盐酸中，可能出现c(NH4+)>c(OH-)=c(Cl-)>c(H+)
C．等浓度的(NH4)2SO4、NH4Al(SO4)2、NH4Cl溶液中，水的电离程度逐渐减小
D．常温下向稀醋酸中滴加NaOH溶液，当溶液中水电离的c(H+)=10-7mol/L，溶液一定为中性
4．已知：(1)Na2HPO3是正盐，可水解；(2)H3C=2H++HC2-，HC2- H++C3-，则下列说法不正确的是
A．若存在Na2HPO3和Na2HC混合液，则其既能与强酸反应，又能与强碱反应
B．溶液Na2HPO3呈碱性
C．可能存在Na2HPO3和NaH2C混合液
D．溶液Na2HC一定呈酸性
5．下列实验操作及现象、推论不相符的是
选项 操作及现象 推论
A 用pH试纸测得0.1 mol/L CH3COOH溶液pH约为3 CH3COOH是弱电解质
B 向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊 溶液中可能含有CO或HCO
C 向2mL 1mol/LNaOH溶液中加入1mL 0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色 Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀
D 用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的pH HClO的酸性弱于 CH3COOH
6．在常温下，向一定浓度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC(，表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)与溶液pH的变化关系如图。下列说法正确的是
A．常温下，的
B．时，溶液中
C．由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐减小
D．常温下，随着的变化，的值是一定值
7．等体积、等c(H+)的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别与锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是
①反应所需要的时间B>A；②开始反应时的速率A>B；③反应过程的平均速率B>A；④参加反应的锌的物质的量A=B；⑤醋酸里有锌剩余；⑥盐酸里有锌剩余
A．③④⑤ B．③④⑥ C．②③⑤ D．②③⑤⑥
8．海水化学资源的开发利用具有非常广阔的前景，从海水中可制取含钠、溴等元素的化工产品。以精盐、氨气、二氧化碳为原料制取的碳酸钠是一种重要的无机化工原料，广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。开发利用海水化学资源的部分过程如图所示。
下列关于开发利用海水化学资源部分过程的说法正确的是
A．①的操作是先通入足量的NH3
B．SO2的水溶液能导电，所以SO2属于电解质
C．鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水
D．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，加入除杂试剂的顺序依次是Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液
9．常温下，下列各组离子在限定条件下的溶液中一定能大量共存的是
A．由水电离的的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．的溶液：、、、
D．的溶液中：、、、
10．常温下，用的盐酸滴定相同浓度的某一元碱溶液，滴定过程中及电导率变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A.的约为
B.水的电离程度：
C.a：
D.滴定至时，加入的为
二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.常温下，，；若和的混合悬浊液中，则溶液的为
A．9 B．9.5 C．10 D．10.5
已知:AgA、Ag2B都是难溶盐。室温下,向体积均为10 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的NaA溶液、Na2B溶液中分别滴加0.1 mol·L-1的AgNO3溶液,溶液中pX与AgNO3溶液体积的关系如图所示[已知:pX=-lgc(A-)或-lgc(B2-)]。下列推断错误的是 ( )
A.室温下,Ksp(Ag2B)=4×10-3a
B.对应溶液中c(Ag+):e
D.若c(AgNO3)变为0.05 mol·L-1,则NaA溶液中的反应终点移至d点
13.已知：pKa= -lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．A点所得溶液中：Vo等于10mL
B．B点所得溶液中：
C．C点所得溶液中：
D．D点所得溶液中水解平衡常数
14.25 ℃时,向10.00 mL 0.100 0 mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加0.100 0 mol·L-1的盐酸,溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是
A.a点，溶液pH>7是由于HC水解程度大于电离程度
B.b点，c(Na+)=c(HC)+2c(C)+c(Cl-)
C.c点，溶液中的H+主要来自HC的电离
D.d点，c(Na+)=c(Cl-)=0.100 0 mol·L-1
15.实验测得浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液、CH3COONa溶液和NH4Cl溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A.20 ℃时，纯水的KW约为10-14.17
B.随温度升高，CH3COONa溶液和NH4Cl溶液中的c(OH-)均减小
C.随温度升高，CH3COONa溶液和NH4Cl溶液的水解平衡均正向移动
D.50 ℃时，将CH3COONa和NH4Cl配制成pH=7的混合液，溶液中存在:c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(N)+c(Na+)
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．常温下，有浓度均为0.1mol·L-1的下列6种溶液：
①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NH3·H2O溶液⑤HCl溶液⑥FeCl3溶液
HCN H2CO3 CH3COOH
Ka=4.9×10-10 Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=1.7×10-5
(1)溶液③pH=10的原因是 (用离子方程式表示，下同)；溶液④pH=11的原因是 。
(2)溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是 。
(3)溶液①和③相比较，pH (NaCN) pH (CH3COONa) (填“>”“<”或“=”)。
(4)25℃时，V1L⑤HCl溶液和V2L②NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=12，则V1：V2= 。
(5)实验室配制⑥FeCl3溶液时，通常加入少量盐酸，原因是 。
(6)25℃时，向①NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为 。
(7)常温下若③CH3COONa和④CH3COOH的混合溶液中c(Na+) =c(CH3COO-)，则该溶液呈 性。(填“酸”“碱”或“中”)
17．磷能形成次磷酸()、亚磷酸()、磷酸()等多种含氧酸。
(1)次磷酸()是一种精细化工产品，已知10mL 1mol/L 与20mL 1mol/L的NaOH溶液充分反应后生成组成为的盐，回答下列问题：
①属于 (填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。
②若25℃时，，则0.02mol/L的溶液的pH= 。
③设计一种实验方案，证明次磷酸是弱酸： 。
(2)亚磷酸()是二元中强酸，某温度下，0.11mol/L的溶液的pH为2，该温度下的电离平衡常数约为 (，的二级电离和水的电离忽略不计)。
(3)向溶液中滴加NaOH溶液，回答下列问题：
①恰好中和生成时，所得溶液的pH (填“>”“＜”或“=”，下同)7。
②溶液呈中性时，所得溶液的 。
③若用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液的 。
(4)磷酸()是三元中强酸，若含和的溶液中，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有沉淀生成 (列式计算)。、的分别为、。
18．已知水在和时，其电离平衡曲线如图所示。
(1)时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)，请说明理由： ；
时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为 。
(2)时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是 。
(3)曲线A所对应的温度下，的盐酸和的某溶液中，若水的电离程度分别用，表示，则 (填“大于”“小于”或“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的 7，判断的理由是 。
(4)在曲线B所对应的温度下，将的溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合，所得混合液的 。
19 ．常温下，部分酸的电离常数如表所示
化学式 HF HCN H2CO3
电离常数 Ka=3.5×10-4 Ka=3.6×10-10 Ka1=4.3×10-7，Ka2=4.7×10-11
(1)c(H+)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小顺序为 。
(2)若HCN的起始浓度为0.1mol·L-1，平衡时c(H+)约为 mol·L-1。
(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为a L、b L，则a b (填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为 。
(5)25℃时，体积为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数 (填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的电离平衡常数
稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+) 醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。
20．I、烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法。回答下列问题：将vL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，恰好使NOx完全被氧化成NO3-，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入v1mLc1mol·L－1FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋，终点时消耗v2mL。
（1）NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式为 。
（2）加水稀释到100.00ml所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 ；滴定操作使用的玻璃仪器主要有 。
（3）滴定过程中发生下列反应：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=NO↑＋3Fe3＋＋2H2O、Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
则气样中NOx的物质的量为 mol。
（4）下列操作会使滴定结果偏高的是
A．滴定管未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后还存留少量的水
C．滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数
D．FeSO4标准溶液部分变质
II、常温下，用酚酞作指示剂，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1的 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。
（已知：CH3COOH、 HCN的电离平衡常数分别为1.75×10-5、6.4×10-10）
（1）图 （a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH变化的曲线。
（2）点③所示溶液中所含离子浓度的从大到小的顺序： 。
（3）点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－) HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）
2022级化学参考答案
1．C 2．C 3．B 4．C 5．C 6．D 7．B 8．A 9．D 10．C
11. C 12. BC 13. A 14. AB 15. BD
16（12分）．(1) CH3COO-+ H2O CH3COOH+OH- （1分） NH3·H2O +OH- （1分）
(2)c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) （2分）(3)> （1分）(4)9:11 （2分）
(5)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+；加入盐酸后，增加了c(H+)，使平衡向左移动，抑制Fe3+的水解（2分）
(6)CN-+CO2+H2O=HCN+ （2分）(7)中 （1分）
17（12分）．(1) 正盐 （1分） 2 （2分） 测定常温下溶液的pH，若pH>7，则H3PO2是弱酸 （2分）(2) （2分）
(3) > = < （3分，各1分）(4)不会 （2分）
18（12分）． A （1分） 水电离需要吸热，温度越高越大 （1分） （2分） （2分） 小于 （1分） 无法确定（1分） 若是强碱，等体积混合时酸过量，此时，若是弱碱，无法确定酸与碱的物质的量的相对多少 （2分） 10 （2分）
19（10分）．(1)c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF) （2分） (2)6×10-6 （2分）
(3)小于 （2分） (4)CN-＋CO2＋H2O=HCN＋ （2分）
(5) 大于 （1分） 大于 （1分）
20（14分）． 2NO＋3H2O2=2H＋＋2NO3-＋2H2O （2分） 100mL容量瓶 （2分） 锥形瓶、酸式滴定管 （2分） （2分） CD （2分） a （1分） c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) （2分） = （1分）
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