四川省雅安市天立高级中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（含答案）

天立高级中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共1页。满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“准考证号”栏目内。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后将答题卡收回。
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题（共16个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。每小题3分；共60分）
1．下列关于电子云的说法中，正确的是（ ）
A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹
B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的概率大小
C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多
D．电子云可表示电子在核外运动的方向
2.具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是（ ）
A.ls22s22p63s23p3 B.1s22s22p3 C.1s22s22p2 D.1s22s22p63s23p4
3.用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是( )
A.R的氧化物都能溶于水
B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3
C.R都是非金属元素
D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应
4.下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是（ ）
A．乙烯 B．乙醛 C．甲醇 D．三氯甲烷
5.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（ ）
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
6.关于氢键，下列说法正确的是（ ）
A．含氢元素的化合物中一定有氢键
B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
7.下列说法不正确的是（ ）
A．互为手性异构体的分子互为镜像
B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子
C．手性异构体分子组成相同
D．手性异构体性质相同
8.下面的排序不正确的是（ ）
A．晶体熔点由低到高：CF4B．熔点由高到低：Na>Mg>Al
C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI
9.下列说法正确的是（ ）
A.HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高
B.H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键
C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
10.硼化镁在39 K时具有超导性。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，下图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向的投影(黑球是硼原子投影，白球是镁原子投影)，下图中硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图确定硼化镁的化学式为（ ）
A．MgB B．MgB2 C．Mg2B D．MgB6
11.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列叙述正确的是（ ）
A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变反应的焓变
C.催化剂能降低反应所需活化能，增加活化分子百分数
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
12.已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH=+Q1 kJ/mol
(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为CuSO4(s)Cu2+(aq)+SO42-(aq)ΔH=-Q2 kJ/mol
(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数)( )
A.Q1>Q2 B.Q1=Q2 C.Q113.下列热化学方程式中，正确的是( )
A.甲烷的燃烧热ΔH为-890.3 kJ· mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B.由N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1可知，当反应中转移6 mol电子时，反应放出的热量小于92.4 kJ
C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ· mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1
D.在101 kPa时，4 gH2完全燃烧生成液态水，放出571.6 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ· mol-1
14.单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知
①S(单斜)+O2(g)SO2(g) ΔH1=-297.16 kJ/mol
②S(正交)+O2(g)SO2(g) ΔH2=-296.83 kJ/mol
下列说法正确的是( )
A.正交硫比单斜硫稳定
B.S(单斜)S(正交) ΔH3=+0.33 kJ/mol
C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D.①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ
15.在四个相同的容器中，在不同的温度下(其他条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是( )
A.v(NH3)=0.1 mol/(L·min)
B.v(H2)=0.6 mol/(L·min)
C.v(N2)=0.3 mol/(L·min)
D.v(H2)=0.3 mol/(L·min)
16.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )
A.该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C
B.反应进行到1 s时，v(A)=v(C)
C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)
D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
17．已知：4NH3(g) + 5O2(g) === 4NO(g) + 6H2O(g)，若反应速率分别用v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O)表示，则正确的关系是( )
A．4v (NH3)=5v(O2) B．5 v(O2)=6 v(H2O)
C．2v (NH3)=3v (H2O) D．4v (O2) = 5v (NO)
18．在一定条件下发生反应2A(g)===2B(g)＋C(g)，将2 mol A 通入2 L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为( )
A．0.24 mol·L－1·min－1 B．0.08 mol·L－1·min－1
C．0.06 mol·L－1·min－1 D．0.12 mol·L－1·min－1
19．已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1
常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量(单位：kJ)为( )
A．0.4Q1＋0.05Q3 B．0.4Q1＋0.05Q2
C．0.4Q1＋0.1Q3 D．0.4Q1＋0.2Q2
20.在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O②3I2＋3HSO＋3H2O===6I－＋3SO＋9H＋。当反应进行到15 min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应。有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是（ ）
A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI
B．上述两个反应中，反应速度较大的是②
C．时钟反应的快慢由反应②决定
D．“溶液的颜色迅速变蓝，随之又很快消失”这一现象与①、②的反应速率有关
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
21.(本题共12分)某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下。
【实验目的】测量锌和稀硫酸反应的速率。
【实验用品】 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol·L-1的H2SO4溶液、4 mol·L-1的H2SO4溶液。
【实验步骤】
①甲同学组装一套如图装置，加入40 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液，测量收集10 mL H2所需的时间。
②乙同学组装一套同样的装置，加入40 mL 4 mol·L-1的H2SO4溶液，测量收集10 mL H2所需的时间。
回答下列问题：
(1)Zn与稀H2SO4反应的离子方程式为 。
(2)收集10 mL H2所需时间：甲 乙(填“大于”“小于”或“等于”)；反应速率：甲 乙(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)下列说法正确的是 。
A.本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同
B.装置气密性要好
C.40 mL的H2SO4溶液要迅速加入
D.测量气体体积还可以用排水法
E.若用98%的浓H2SO4，则反应最快
(4)测定Zn和稀H2SO4反应的速率还可用的方法有：
① ；
② 。
22.(本题共10分)燃料和能源是化学知识与社会生活联系极为密切的内容，我们要关注矿物能源的合理利用，积极研究、开发新能源。
(1)新能源应该具有原材料易得、燃烧时产生的热量多且不会污染环境的特点，在煤炭、石油、煤气、氢气中，前途广阔的能源是 。
(2)近年来，我国煤矿事故大多是瓦斯爆炸所致。瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体，当矿井中瓦斯浓度达到一定范围时遇明火即燃烧爆炸。为避免灾难的发生应采取的切实可行的措施有 (填序号)。
①加强安全管理，杜绝明火源
②降低瓦斯气体的着火点
③提高通风能力
④将矿井中的氧气抽去
(3)为了提高煤的利用率同时减少燃烧时的环境污染，常将煤转化为水煤气，这是将煤转化为洁净燃料的方法之一，水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，它是由煤炭和水蒸气反应制得的，已知C(石墨)、CO、H2燃烧的热化学方程式为：
C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH2=-241.8 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH3=-283.0 kJ·mol-1
H2(g)+O2(l)H2O(l) ΔH4=-285.8 kJ·mol-1
请回答下列问题：
①根据上述提供的热化学方程式，36 g水由液态变成气态的热效应是ΔH= 。
②写出C(石墨)与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式 。
③丙烷是液化石油气的主要成分之一，丙烷燃烧的热化学方程式为：
C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2220.0 kJ·mol-1
相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时，产生的热量之比为 。
23.(本题共18分)磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：
（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________（填“相同”或“相反”）。
（2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为________，其中Fe的配位数为_____________。
（3）苯胺（）晶体类型是__________。苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是___________。
（4）NH4H2PO4中，电负性最高的元素是______；P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。
化学参考答案
选择题
BBCBA CDBBB CAABC CDDCC
非选择题
21.
22.（1）氢气 （2）①③ （3）88 kJ/mol
（4）C(s，石墨)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3 kJ·mol-1
（5）2220:283
23.