2023年秋期六校第一次联考
高二年级化学试题
(考试时间：75分钟
试卷满分：100分)
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡
上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
可能用到的相对原子质量：H:1i:7C:12N:140:16A:27S:32Ti:48Fe56
一、单项选择题（本小题包括10小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）
1.化学反应总是伴随着能量变化。下列有关说法正确的是
A.电解精炼时应将粗铜连接电源的负极
B.一次性保暖贴在发热过程中主要发生了化学腐蚀
C,太阳光催化水分解过程中太阳能转化为化学能
D.“天宫课堂”过饱和乙酸钠溶液结晶形成温热“冰球”的现象，属于吸热反应
2.下列说法正确的是
A.H,(g)+20(g)=H,0(g)△H,H,(g)+20,(g)=H,0()4H,则AH,>A,
B.C()+之0，(g)=C0(g)△H,2C0(g+0,(8)=2C0,(g)△，则碳的摩尔燃烧焙
△H=△H+△H
c.已知H(aq)+0H(aq)=H,0(0）△H=-57.3:mol-1,则2H,s0.(aq)+分
Ba(0H),(aq)=BaS0,(s)+H,0()△H=-57.3k·ml-1
D.已知C(s石墨)=C(金刚石)4H>0,则稳定性石墨小于金刚石
3.金属腐蚀对国家经济造成的损失非常严重，了解金属的腐蚀与防护具有重要意义。下列说
法正确的是
A.铁锅中残留的水滴内部比边缘更容易生锈
B.燃气灶中心部位的铁生锈发生的主要是电化学腐蚀
C.纯银器长时间暴露在空气中变黑，是因为发生了吸氧腐蚀
D.航海船只的船底镶嵌锌块，利用了牺牲阳极保护法保护金属船体
4.通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所
示，下列说法错误的是
9
HCHO
A.a为电池的正极，发生还原反应
H20
B.b极的电极反应为HCH0+H20-4eˉ=C02+4H
H2SO
C.当电路中转移0.2mol电子时，传感器内参加反应的HCH0
为3.0g
D.传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小
外接电路
高二年级化学试题第1页（共8页）2023 年秋期六校第一次联考
高二年级化学参考答案
1．【答案】C
- 2+
【解析】A．电解精炼时应将粗铜连接电源的正极作阳极，主要电极反应为：Cu-2e =Cu ，
A错误；B．“一次性保暖贴”内含有铁粉、碳、氯化钠，与空气中的 O2和水能够构成原电池，
即在发热过程中主要发生了电化学腐蚀——吸氧腐蚀，B错误；C．太阳光催化水分解过程
中是将太阳能转化为 H2、O2中的化学能储存起来，C正确；D．过饱和乙酸钠溶液结晶形成
温热“冰球”的现象，属于放热过程，故 D错误。
2．【答案】A
【解析】A．燃烧为放热反应，焓变为负值，生成液态水放热更多，故 H > H ，A
1 2
1
正确；B．已知：①C(s) + O (g) = CO(g) H ②2 1 2CO (g) +O2 (g) = 2CO H ，根2 (g) 2
2
1
据燃烧热的概念，由盖斯定律可知，①+ ②得 C(s) +O2 (g) = CO (g)，碳的摩尔燃烧焓2
2
1
H = H1 + H2 ，B 错误；C．反应中还生成硫酸钡沉淀也会伴随能量的变化，故
2
1 1 1
H2SO4 (aq) + Ba (OH) (aq) = BaSO4 (s) + H2O (l) 1的焓变不是 57.3kJ mol ，C 错误；
2 2 2 2
D．石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石的能量，能量越低越稳定，D错误。
3．【答案】D
【解析】A．水滴内部比边缘溶氧量少，不易发生吸氧腐蚀，不容易生锈，A错误；B．燃
气灶中心的铁生锈主要是铁和氧气在点燃条件下反应，因此主要是化学腐蚀，故 B错误；C．纯
银器长时间暴露在空气中，会与空气中的 H2S、O2反应生成黑色的 Ag2S，发生的是化学腐蚀，
C错误；D．锌比铁活泼，船底镶嵌锌块，与海水、船构成原电池，锌作负极被消耗，铁作
正极被保护，利用的是牺牲阳极保护法，D正确。
4．【答案】C
【解析】A．氧气得电子，a为正极，发生还原反应，A正确；B．b极是负极，发生失
+
去电子的氧化反应，故电极反应为HCHO + H O 4e = CO + 4H ，B正确；C．负极电极方
2 2
程式为：HCHO + H O 4e = CO + 4H+，当电路中转移 0.2mol电子时，反应的甲醛物质的
2 2
量=0.05mol，质量 0.05mol×30g/mol=1.5g，C错误；D．传感器工作过程中，氧化还原反应生
成水，电解质溶液中硫酸的浓度变小，D正确。
5．【答案】A
【解析】A．惰性电极电解足量饱和食盐水，化学方程式为：
1 8
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{#{QQABKQQEggigAAIAAQhCQwXwCgCQkBGCCCoGQFAMsAAAQANABAA=}#}
通电
2NaCl+2H O 2NaOH+H +Cl ，当生成 2mol NaOH时，阳极生成 1mol氯气，转移电↑ ↑
2 2 2
子数为 2NA，A正确；B．电解精炼铜，阳极为粗铜，比铜活泼的金属先失去电子，故当阴极
生成 1molCu时，阳极反应的 Cu原子的物质的量小于 1mol，数目小于 NA，B错误；C．氢
氧燃料电池，当正极消耗 22.4L(标准状况)氧气时，电路中通过的电子数目为 4NA，C错误；
D．若采用活性电极，阳极是活泼金属反应，不能生成氯气，D错误。
6．【答案】A
【解析】A．金属性 K＞Na，故 K比 Na活泼，A错误；B．该反应为吸热反应，因此，
该反应的 H＞0，B正确；C．反应温度为 850℃时，根据表格数据，Na、NaCl、KCl均为液
态，而 K为气态，随着反应的进行，气体增多，熵增大，因此该反应的 S＞0，C正确；D．该
反应在高温下可以自发进行，因此 H-T S＜0，D正确。
7．【答案】C
【解析】A．图 1中锌比铁活泼，锌失电子，被氧化，从而保护了铁不被腐蚀，故表示
牺牲阳极的阴极保护法，A正确；B．由于常温下铁遇到浓硫酸发生钝化现象，所以图 2所
示装置中的铁钉几乎没被腐蚀，B正确；C．电镀时待镀物品(镀件)应该与电源的负极相连作
阴极，故图 3表示电镀的正、负极接反了，C错误；D．用图 4装置表示精炼铜，则 a极与
电源的正极相连，作阳极，应接粗铜，电解质溶液为 CuSO4溶液，D正确。
8．【答案】D
A a 【解析】 ． 出口的气体是阳极的生成物，阳极反应式为 2F 2e =F ↑，故 A正确；
2
B．因为反应中生成氢气和氟气，两者混合会发生爆炸，因此电解槽需要用特制材料严格把
阴极和阳极分开，故 B 正确；C．阴极得到电子产生氢气，因此阴极的电极反应式为：
2HF + 2e = H ↑ +4F ，故 C正确；D．K+ 不放电，电解过程中HF 和 F 分别在阴、阳两
2 2 2
极放电，故 D错误。
9．【答案】D
【解析】A．Ca 为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：
Ca-2e-+2Cl-=CaCl2，故 A项错误；B +．原电池中，阳离子向正极移动，因此 Li 向 PbSO4电极
移动，故 B项错误；C．正极为 PbSO4得电子，即 PbSO4为反应物，故 C项错误；D．常温
下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此在正负极之间连接检流计或电
流表，指针不偏转，故 D项正确。
10．【答案】C
【解析】A．电解池中，阳极发生氧化反应，是氧离子发生失电子，电极反应式为：
6.4g
2－ －2O -4e =O2↑，故 A错误；B． 6.4g O 的物质的量为 =0.2mol，电解池的阳极是氧2
32g/mol
2－ －
离子发生失电子的氧化反应生成氧气，2O -4e =O2↑，所以生成 0.2mol氧气转移 0.8mol电
9g 1
子，故 B 3+ 错误；C．9g铝的物质的量为 = mol，阴极反应式为Al + 3e = Al，则生
27g/mol 3
2 8
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{#{QQABKQQEggigAAIAAQhCQwXwCgCQkBGCCCoGQFAMsAAAQANABAA=}#}
产 9g 3+铝转移电子 1mol。Al 得到的电子总物质的量与石墨失去的电子总物质的量相等，设
3.6g
生成 CO、 CO 的物质的量分别为 x 、 y ， 3.6g石墨的物质的量为 =0.3mol，则
2
12g/mol
x + y = 0.3， 2x + 4y =1，解得： x = 0.1mol， y = 0.2 mol，即石墨被氧化为CO、CO 物质
2
的量之比为1: 2，故 C正确；D． 加入冰晶石Na AlF 主要目的是降低氧化铝的熔点，故 D
3 6
错误。
11．【答案】C
【解析】A．反应①②都是甲烷燃烧，所有的燃烧都是放热反应，反应热 H<0，等量的
甲烷完全燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，因 H为负值，放出的热量越多， H
越小，因此 a < b，摩尔燃烧焓为生成液态水的焓变，故不是 bkJ mol-1，故 A错误；B．已知：
①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) H -11 = a kJ mol ，
1
②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) H2 = bkJ mol-1，根据盖斯定律 (①-②)可得：H2O(g)
2
1
= H2O(1) H= (a-b)kJ mol -1，故 B错误；C．根据反应②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
2
H2=bkJ mol-1 H -1 -1 -1， 2=413 kJ mol ×4+2x kJ mol -(798 kJ mol ×2+463 kJ mol-1×4)= bkJ
mol-1，整理可得： ，故 C正确；D．当有 4NA个 C-H键断裂时，反应消耗了 1mol
甲烷，按照反应①进行生成液态水放出的热量为 a kJ，按照反应②进行生成气态水放出的热
量为 b kJ，故 D错误。
12．【答案】AD
【解析】A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生，正确；B．b
－ －
电极上发生的反应方程式为： 4OH -4e ==2H2O+O2↑，排除；C．曲线 0～P段表示 O2混合
气体的体积变化，曲线 P～Q段表示 H2和 O2的体积变化，排除；D．从开始到 Q点时收集
到的混合气体共 0.2mol，其中氢气与氧气均为 0.1mol，故气体的平均摩尔质量为
0.1× 2 + 0.1×32
=17g·mol-1，正确。
0.2
13．【答案】D
【解析】A．该电池通过锂离子定向移动导电，该电池若用隔膜，可选用阳离子交换膜，
+
故 A正确；B．石墨烯是负极，放电时，阳离子向正极移动， Li 从石墨烯中脱出有利于回
收 ， 故 B 正 确 ； C ． 放 电 时 ， 正 极 得 电 子 发 生 还 原 反 应 ， 电 极 反 应 为 ：
Li + CoO + xLi + xe = LiCoO ，故 C正确；D．充电时，电路中每转移 1mol e
，有 1molLi
1 x 2 2
进入负极，石墨烯电极质量增加 7g，故 D错误。
14．【答案】C
3 8
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【解析】A．反应①的产物为 CO和H ，反应②的产物为CO 和H ，反应③的原料为CO
2 2 2 2
和H ，A项正确；B．反应③将温室气体CO 转化为燃料CH OH，B项正确；C．反应④生
2 2 3
d 1
成物中H O为气态，C项生成物中H O为液态，故 C项中反应的焓变不为 kJ mol ，C项
2 2
2
错误；D．依据盖斯定律可知，由 可得所求反应及其焓变，D项正确。
②×2+③× 2+④
15．【答案】BC
【解析】A．电解饱和食盐水时，阴极附近氢离子放电生成氢气，水电离出氢氧根离子
浓度变大，溶液 pH升高，A正确；B．通过电解熔融MgCl 可以实现镁的再生，B错误；C．还
2
-
原反应时，电子转移情况为TiCl 4e ，每生成 48gTi（物质的量为 1mol），则反应共转移
4
4mol电子，C错误；D．已知：
TiO (s) + 2C (s) + 2Cl (g) = TiCl (l) + 2CO (g) = 70.0kJ mol 1① H2 2 4
② 2C (s) +O (g) = 2CO(g) H = 221.0kJ mol 1 ； 由 盖 斯 定 律 可 知 ， ①-② 得 ：2
TiO (s) + 2Cl (g) = TiCl2 2 4 (l) +O (g) ，2
= ( 1 1 1 H 70.0kJ mol ) ( 221.0kJ mol ) = +151.0kJ mol ，反应为吸热、熵减反应，根据
H T S<0反应能自发进行，则在任何条件下均不能自发进行，D正确。
16．【答案】
（1） 2CH3OH(1) + 3O (g) = 2CO (g) + 4H O(g) H = 1453.28kJ mol
1 (2分)
2 2 2
－ － 2－
（2）①负(2分) CH3OH-6e +8OH =CO 3 +6H2O(2分)
- + ＋
②2H2O-4e =4H +O2↑(2分) Ag ＋e ＝Ag(2分)
（3）C(2分)
【解析】
（1）①CH3OH(l) +O2 (g) = CO(g) + 2H2O(g) H1 = 443.64kJ mol
1
，
② 2CO(g) +O2 (g) = 2CO (g) H = 566.0kJ mol
1
；甲醇的燃烧方程式为
2 2
③ 2CH3OH(1) + 3O2 (g) = 2CO2 (g) + 4H2O(g) ，根据盖斯定律有③ =①× 2 + ，所以②
CH3OH在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O (g)的热化学方程式为
4 8
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{#{QQABKQQEggigAAIAAQhCQwXwCgCQkBGCCCoGQFAMsAAAQANABAA=}#}
2CH3OH(1) + 3O2 (g) = 2CO2 (g) + 4H2O(g) H = 1453.28kJ mol
1
；
（2）①放电时，碱性条件下甲醇在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极
-
反应式为 CH3OH-6e +8OH—=CO
2- +6H2O，3
＋
②乙池为电解池，A极上银离子得电子生成 Ag，电极反应为 Ag ＋e ＝Ag；B极的电
-
极反应式为 2H2O-4e =4H++O2↑；
（3）A．因为生成的氢气将装置中原有氧气带出，且氢气的密度小于水，所以氢气从 B端阴
极析出，A电极则是铁做阳极失去电子生成亚铁离子，所以“a”为正极，“b”为负极，故
A正确；B．因为阳极是铁，活泼电极作阳极时，阳极材料铁失电子生成亚铁离子，阴
极上氢离子放电，生成氢气，所以能生成氢氧化亚铁白色沉淀，则电解液选用 NaCl溶
液不影响实验，故 B正确；C．阳极应该用铁电极，阴极可以是铁也可以是其他惰性电
极，故 C错误；D．阳极应该用铁电极，阴极可以是铁也可以是其他惰性电极，阴极
上水得电子生成氢气和氢氧根离子，氢气能防止氢氧化亚铁被氧化，所以电极反应式
为 2H2O＋2e =H2↑＋2OH ，故 D正确。
17．【答案】
（1）②④⑤⑦⑧（2分）
（2）CH3CH2OH (l) + 3O2 (g) = 2CO2 (g) + 3H O (l) 12 H=-1276.8 kJ mol （2分）
（3）硫酸和 KOH(答案合理即可) （2分）
（4）环形玻璃搅拌棒（1分） D（1分）
（5） 99 kJ mol 1 2 +41 kJ mol 1（ 分） （2分）
【解析】
（1）①液态水气化小于吸收能量，不是反应，故①错误；
②胆矾加热变成白色粉末发生了分解反应，是吸热反应，故②正确；
③浓硫酸稀释过程中放出能量，故③错误；
④氢气还原氧化铜是加热发生反应，属于吸热反应，故④正确；
⑤碳酸钙高温分解是分解反应，属于吸热反应，故⑤正确；
⑥氢氧化钾和稀硫酸反应是酸碱中和反应，为放热反应，故⑥错误；
⑦灼热的木炭与 CO2的反应属于吸热反应，故⑦正确；
⑧Ba(OH)2 8H2O晶体与 NH4Cl晶体的反应是吸热反应，故⑧正确；
⑨甲烷在空气中燃烧的反应为放热反应，故⑨错误；
故答案为：②④⑤⑦⑧；
（2）燃烧热是指：在 25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热
m 23g
量；23 g乙醇的物质的量为 n= = =0.5mol，0.5mol乙醇完全燃烧生成 CO2和
M 46g/mol
液态水时放热 638.4 kJ，则 1mol乙醇完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：2×638.4
kJ =1276.8kJ，乙醇燃烧热的热化学方程式为：
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{#{QQABKQQEggigAAIAAQhCQwXwCgCQkBGCCCoGQFAMsAAAQANABAA=}#}
CH3CH2OH (l) + 3O2 (g) = 2CO2 (g) + 3H2O (l) H=-1276.8 kJ mol 1；
（3 + ）设计实验测定反应H (aq) +OH (aq) = H2O(l)的 H ，酸和碱需为强酸和强碱，盐酸和
NaOH溶液已耗尽，可由硫酸和 KOH代替，故答案为硫酸和 KOH(答案合理即可)。
（4）实验为测定中和热实验，仪器 a的名称为环形玻璃搅拌棒；A．实验装置保温、隔热效
果差，测得的热量值偏小，得到中和热数值偏小，故 A不符合题意；B．分多次把碱溶
液倒入盛有酸的小烧杯中，会导致热量散失，中和热数值偏小，故 B不符合题意；C．用
温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度，酸溶液的起始温度偏高，测得
中和热数值偏小，故 C不符合题意；D．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数，
导致所量取的溶液体积偏大，反应生成的水大于 1mol，测得中和热数值偏大，故 D符
合题意；
（5） H1=反应物键能总和-生成物键能总和
=1076kJ mol-1+2×436kJ mol-1-(3×413+343+465)kJ mol-1=-99kJ mol-1；根据盖斯定律：反
- = -1 -1 -1应② 反应① 反应③，故 H3= H2- H1=-58kJ mol -(-99kJ mol )=+41kJ mol 。
18．【答案】
1 Mn2+-e-（ ）① =Mn3+(2分)
FeS +15Mn3+② 2 +8H2O=Fe3++15Mn2++2SO
2 +16H+ (2分)
4
③1（2分）
2- +
（2）H2S(g)+2O2 (g)=SO4 (aq)+2H (aq) H=-806.39kJ/mol (2分)
（3）①从 A到 B（2分）
SO -2e- +2H O=SO2- +4H+② （2分）2 2 4
【解析】
（1 Mn2+ 3+）①由图示可知， 在阳极失电子转化为 Mn ，发生氧化反应，电极反应式为：
Mn2+-e-=Mn3+。
②由图示可知，FeS 3+ 3+ 2+ 2 2与 Mn 反应生成 Fe 、Mn 和 SO ，依据得失电子守恒、电荷4
守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：
FeS 3+ 3+ 2+ 2 +2+15Mn +8H2O=Fe +15Mn +2SO +16H 。4
120g
3+
③120gFeS2的物质的量为 =1mol，1molFeS2被氧化时，消耗 15molMn ，生成
120g/mol
16molH+ 15molMn3+ 15molH+，而生成 时，阴极消耗 ，所以混合液中氢离子的物质的量
将增大 16mol-15mol=1mol。
1
（2）根据图示可知第一步反应①为H2S(g)+ O2 (g)=S(s)+H2O(g) H1=-221.19kJ/mol，第二
2
6 8
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{#{QQABKQQEggigAAIAAQhCQwXwCgCQkBGCCCoGQFAMsAAAQANABAA=}#}
3
步反应②为S(s)+ O2 (g)+H O(g)=SO
2-
2 4 (aq)+2H
+ (aq) H2 =-585.20kJ/mol，根据盖斯定律
2
+ H S(g)+2O (g)=SO2-由① ②可得 2 2 4 (aq)+2H
+ (aq) H=-806.39kJ/mol
+ 2-
（3）①由图可知总反应式为 2SO +O +2H O=4H +2SO ，A为负极，B为正极，质子即为2 2 2 4
H+，朝正极移动，故移动方向为从 A到 B；
②负极的电极反应式为：SO2 -2e
- +2H2O=SO
2-
4 +4H
+
19．【答案】
（1）①石墨（1分）
通电
②2Cl-+2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH- （2分）
③NaOH （1分） 增强溶液导电性，加快电解速率（1分）
2 + - +（ ）①VO +e +2H = VO2++H2O （2分）2
②紫色（1分）
（3）①PbCl 2- +2e-=Pb+4Cl- （2分）
4
②H+ （1分）
③阴（1分） PbO（1分）
【解析】
（1）由电解食盐水装置图可知，钠离子移向右边，则左边电极为阳极，右边电极为阴极。
①左边电极 A为阳极，失电子，则电极 A为石墨，此时溶液中的氯离子失电子生成氯
气。
②电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，总反应的离子方程式为：
通电
2Cl-+2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH-。
③由电解食盐水的装置图可知，钠离子移向右边，则左边电极为阳极，A连接电源正极，
- -
电极反应式为 2Cl -2e =Cl2↑，所以精制饱和食盐水从图中 a位置补充，右边电极为阴极，
B 2H O+2e-=H ↑+2OH- 2H+ -连接电源负极，电极反应式为 2 2 或 +2e =H2↑，生成氢氧化钠
从图中 d位置流出，b口加入的物质是稀氢氧化钠溶液，其作用为增强溶液导电性，加
快电解速率。
2 2+ +（ ）①全钒液流电池放电时 V 发生氧化反应，则 VO 发生还原反应，得电子，正极反应
2
+ - +
式为：VO +e +2H = VO2++H
2 2O。
7 8
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3+ 2+ 2+ + +
②电池储能时为电解池，电解的总反应为 V +VO +H2O= V + VO +2H ，阴极发生2
3+
还原反应，阴极反应式为 V +e-=V2+，阴极溶液颜色变为紫色。
（3）①阴极发生还原反应，Na2PbC14被还原生成 Pb
2-
，阴极反应式为 PbCl +2e-=Pb+4Cl-。
4
②电解时阳离子向阴极移动，通过阳离子交换膜的离子主要为氢离子。
③电解过程中，Na2PbCl4在阴极发生还原反应，阴极发生还原反应生成 Pb，阳极发生
氧化反应生成氧气，Na2PbCl4浓度不断减小，为恢复浓度，则应在阴极加入 PbO，溶
解在 HCl和 NaCl的混合溶液中，得到含 Na2PbCl4的电解液。
20．【答案】
（1）①> （2分）
②错误（1分） S>0， H>0根据 G= H-T S那么有可能 G>0所以传闻错误（2分）
③高温（1分）
（2）-127.8kJ/mol（2分） 低温（1分）
（3）2CO2+12e-+8 H2O =C H +12OH-2 4 （2分）
【解析】
（1）①由反应可知正向气体分子数增加， S大于 0；
②由反应可知 S>0， H>0根据 G= H-T S那么有可能 G>0所以传闻错误；
③ S>0， H>0根据 G= H-T S，T越高时 G<0，反应才能自发进行；
（2）根据盖斯定律，3×反应①-反应②-4×反应③可得目标反应式，
H = 3× H1 - H2 -4× H3 =3×(-571.6)-(-1411.0)-4×(-44.0)= -127.8kJ/mol，该反应为放热
反应，正向气体分子数减少， S＜0，根据 G= H-T S＜0时，反应才能自发进行，则
该反应在低温下自发进行，故答案为：-127.8kJ/mol；低温；
3 -（ ）连接电源负极的一极为阴极，阴极电极反应式为 2CO2+12e +8 H2O =C2H4+12OH-。
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高二年级化学参考答案 第 页 （共 页）
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