西乡县2023-2024学年高二上学期10月月考
化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（每题3分，共48分）
1．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）
A．温度计的水银柱不断上升 B．反应物总能量大于生成物总能量 C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D．反应开始后，针筒活塞向右移动
2．下列有关说法正确的是（ ）
A．已知HI(g) H2(g)＋I2(s) ΔH=-26.5 kJ·mol-1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量
B．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH= -571.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为ΔH= -285.8 kJ·mol-1
C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2
D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1
3．已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是（ ）
A．2O3(g)=3O2(g) ΔH<0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0
4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 B.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
C.500℃左右比室温更有利于合成氨反应 D.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
5．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是（ ）
A．①压强对反应的影响 B．②温度对反应的影响
C．③恒容平衡体系增加c(N2)对反应的影响 D．④催化剂对反应的影响
6．可逆反应，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度和压强的关系如下图，下列叙述正确的是（ ）
A．达平衡后，加入催化剂后C%增大 B．达平衡后，若升温，平衡右移
C．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 D．化学方程式中n>e+f
7．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
8．已知反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) △H=-akJ mol-1(a＞0)，其反应机理如下
①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g) 慢
下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．温度对反应②的速率影响更大 B．NOBr2是该反应的催化剂
C．正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ mol-1
D．增大Br2(g)浓度能增加单位体积内的活化分子数目，加快反应速率
9．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：
温度/℃ 25 80 230
平衡常数 5×104 2 1.9×10-5
下列说法不正确的是（ ）
A．上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应 B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5
C．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v正>v逆
D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L
10．将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min后测得c(D)=0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol/(L·min)，下列说法正确的是（ ）
A．2min时，A的物质的量为1.5mol B．2min时，A的转化率为60%
C．反应速率v(B)=0.25mol/(L·min) D．该反应方程式中，x=1
11．如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是（ ）
A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率
D．为保持足够高的原料转化率，应在反应达到一定时间时将氨从混合气中分离出去
12．将0.1mol L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起的变化是（ ）
A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的电离度变大
C．溶液中c(OH-)减小 D．溶液的导电能力减弱
13．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（ ）
A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加溶液
14．水的电离常数如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．曲线上的点都符合c(H+) c(OH-)=Kw B．图中温度：T1＞T2 C．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E
D．若处在B点时，将0.005mol L-1的硫酸溶液与由水电离的c(H+)=1.0×10-12mol L-1的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
15．时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是（ ）
A．将纯水加热到时，变大，c(H+)不变，水仍呈中性
B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，增大，变小
C．向纯水中加入少量NaOH固体，增大，不变，影响水的电离平衡
D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离
16．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是
A．使酚酞试纸变红的溶液中：Fe3+、SO、S2-、Cl-
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Al3+、Na+、SO
C．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、Na+、CO、K+
D．水电离的OH-浓度为10-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、NH、AlO、SO
原理综合题（每空2分，共52分）
17．(8分)回答下列问题：
(1)用50mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：
①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热数值将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
②若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式： 。
(2)①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4kJ·mol-1
则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。
②一定条件下，水溶液中所含离子Cl-、ClO-、ClO、ClO、ClO各1mol，其相对能量的大小如下图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应3ClO-(aq)=ClO(aq)+2Cl-(aq)的 △H= kJ·mol-1。
18．(16分)Ⅰ.一定条件下，在容积为的密闭容器中，、B、C三种气体的物质的量随时间的变化如图甲所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)该反应的反应速率随时间的关系如图乙所示。
①根据图乙判断，在时刻改变的外界条件是 。
②、、对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态 。
③各阶段的平衡常数如下表所示：
、、之间的大小关系为 (用“”“”或“”连接)。
Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的，发生反应： ，如图丙所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。
(1) (填“”“”或“”)0。
(2)图丙中压强(、、)由大到小的顺序为 。
(3)该反应对应的平衡常数表达式K= 。
(4)如果想进一步提高的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有 。
19．(12分)回答下列问题
(1)实验室用30%左右的硫酸溶液(约3.7mol/L)与锌粒反应制取氢气。下列措施中能加快反应速率的是_______
A．降低反应温度 B．将锌粒改为锌粉
C．将所用硫酸加水稀释 D．加入少量的硫酸铜溶液
(2)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①计算3min内用氢气表示的该反应的反应速率v(H2)= ；3min时，正反应速率 逆反应速率(填：“>”“=”或“<”)。
②10min反应达平衡，氢气的转化率为 。当反应达平衡后，维持温度和压强不变，改变其它条件使反应速率增大，采取的措施 (写一条即可)
③在其他条件不变的情况下，将体系体积压缩到原来的二分之一，下列有关该体系的说法正确的是
氢气的浓度减小 B．正反应速率增大 C．逆反应速率减小 D．达到平衡的时间不会改变
20．(8分)查阅文献数据可知：25℃时，部分常见物质的电离平衡常数如表：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 1.8×10-5 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11 3.0×10-8
回答下列问题：
(1)当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 (用化学式表示，下同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸中和NaOH溶液时所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是 。
(3)在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡： ，下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 。
A．加入少量0.10mol/L的稀盐酸
B．加热
C．加水稀释至0.010mol/L
D．加入少量冰醋酸
E.加入少量氯化钠固体
(4)常温下，0.1mol/L的CH3COOH液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______。
A． B． C． D．
21．(8分)下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃ 25 T1 T2
水的离子积常数 1×10－14 a 1×10－12
试回答以下问题：
(1)若25℃”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是 。
(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42—)＝5×10－4mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝ 。
若T2温度下，向水中滴入稀盐酸，测得溶液中c(H+)=1.0×10-3mol/L，则溶液中c(OH-)= mol/L
答案第1页，共2页西乡县2023-2024学年高二上学期10月月考
参考答案：
1D 2C 3B 4C 5C 6D 7A 8B 9C 10A 11C 12A 13C 14D 15C 16C
17．(1) 偏小 HCl(aq)+NaOH(aq)═NaCl(aq)+H2O(l) △H=-56.8 kJ/mol
(2) CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H=+165kJ mol-1 -117
18． 升高温度 1 及时分离出产物
19．(1)BD
(2) 0.5mol/(L min) > 75% 使用催化剂或增加反应物浓度(其它答案合理均可) B
21． > 水的电离吸热，温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大 1000∶1
答案第1页，共2页
