化学人教版（2019）必修第一册1.2.2离子反应（共28张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册1.2.2离子反应（共28张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 42.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-10 21:49:26 | ||
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文档简介
(共28张PPT)
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
第2课时 离子反应
《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。
课程导入
离子反应
《三国演义》中有这样一个故事：
诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”（含有重金属盐）。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水（含较多碱）方才转危为安。
【思考】“哑泉”和“安乐泉”中所含的化学物质可能是____________
A. NaCl、CaCl2 B. NaSO4、KCl
C. BaCl2、NaNO3 D. CuSO4、KOH
课程导入
离子反应
为何喝了万安溪的安乐泉水能转危为安呢，是通过什么化学原理将士们得以解毒的呢？
因安乐泉水中含有较多的碱，碱先中和了胃酸(HCl)，然后多余的碱与胃肠中的CuSO4发生了反应:
使原来可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不会被人体吸收。
Cu2++2OH- Cu(OH)2 ↓
2KOH + CuSO4 = K2SO4 + Cu(OH)2 ↓
宏观物质反应
微观离子反应
新课讲解
向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。请同学们互相讨论填写下表。
实验探究
离子反应
现象 分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中离子 混合后溶液中离子
向盛有2mlNa2SO4稀溶液的试管中加入2ml BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。请同学们互相讨论填写下表。(教材P17)
实验1-3
《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。
实验探究
离子反应
向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。请同学们互相讨论填写下表。
实验探究
离子反应
混合前 混合后 宏观现象 微观粒子 宏观现象 微观粒子
Na2SO4 溶液
BaCl2溶液 无色透明液体
Na2SO4 = 2Na+ +SO42-
无色透明液体
无色透明液体
和白色沉淀
Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4↓
NaCl =Na++Cl-
自由移动的Na+和SO42-
自由移动的Ba2+和Cl-
BaCl2 = Ba2+ +2Cl-
（白色沉淀）
离子反应
Na2SO4
BaCl2
2Na+
SO42-
2Cl-
2Na+
BaSO4
2Cl-
+
+
Ba2+
BaSO4 ↓
NaCl
+
离子反应的定义
电解质在溶液中的反应实质上是离子反应
离子反应：
有离子参与的反应
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
2Na＋ +SO42-+ Ba2+ + 2Cl- = 2Na＋ + 2Cl- + BaSO4↓
离子方程式：
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
离子反应
离子反应的发生条件
以下反应是离子反应吗？
BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl
H2SO4+KOH K2SO4+2H2O
Na2CO3+H2SO4 H2O+CO2 ↑ +Na2SO4
H2SO4+Fe H2 ↑ +FeSO4
H2+CuO Cu+H2O
Na2O+H2O 2NaOH
C+O2 CO2
高温
点燃
反应前：Ba2+、Cl-、Na+、CO32-
反应后：Cl-、Na+
反应前：OH-、K+、H+、SO42-
反应后： K+ 、 SO42-
反应前：CO32-、Na+、H+、SO42-
反应后： Na+、 SO42-
反应前：H+、SO42-
反应后： Fe2+、 SO42-
反应前：无
反应后： Na+、 OH-
离子反应
离子反应的发生条件
BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl
H2SO4+KOH K2SO4+2H2O
Na2CO3+H2SO4 H2O+CO2 ↑ +Na2SO4
H2SO4+Fe H2 ↑ +FeSO4
H2+CuO Cu+H2O
Na2O+H2O 2NaOH
C+O2 CO2
高温
点燃
复分解反应
置换反应
化合反应
如何判断一个反应究竟是不是离子反应呢？
反应前后离子数目（浓度）发生变化（增大、减小）
离子反应的实质
溶液中的复分解反应都属于离子反应
发生条件：①生成难溶物质
②生成气体
③生成弱电解质
导学案本课时例1、例2
离子方程式书写步骤
离子反应
一写：写出符合客观事实的化学方程式（基础）
Na2SO4+ BaCl2== BaSO4 ↓+ 2NaCl
二拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，
难溶于水、难电离的物质及气体、单质、氧化物等用化学式表示（关键）
2Na++SO42- + Ba2++2Cl- ==BaSO4 ↓+ 2Na++2Cl-
三删：删去方程式两边不参加反应的离子
2Na++SO42- + Ba2++2Cl- ==BaSO4↓+ 2Na++2Cl-
四查：①是否符合客观事实；②原子个数是否守恒；
③电荷是否守恒； ④离子改写是否正确。
一写
二拆
三删
四查
例: 以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反应为例
例题：请写出CaCO3和盐酸反应的离子方程式
对比试验：取CaCO3固体于试管中A中，加蒸馏水充分震荡后取一半上层清液于试管B中，均滴加等量的盐酸反应。
结论：CaCO3几乎不溶于蒸馏水，充分震荡后，水中基本上无CO32–，实际参加反应的是CaCO3。
现象：试管中A中CaCO3固体表面在加盐酸后产生大量气泡；试管B中清液加盐酸后无气泡。
这样写正确吗
正确写法：CaCO3 + 2H+ Ca2+＋H2O＋CO2↑
CO32– + 2H+ H2O＋CO2↑
离子方程式书写步骤
离子反应
离子反应
离子方程式书写步骤
可拆成离子形式的物质：
强酸: HCl、HNO3、H2SO4
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2
可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它
难溶物
CaCO3、BaSO4、Cu(OH)2等
弱电解质
弱酸、弱碱、水等
易溶的
强电解质
不可拆成离子形式的物质：
离子方程式的“拆” 与“不拆”
气体
CO2、H2S、SO2等
单质
H2、Na、I2等
氧化物
Na2O、 Na2O2 、Fe2O3等
浓硫酸
离子反应
离子方程式书写步骤
离子方程式的“拆” 与“不拆”
需要特殊处理的物质：
①水溶液中的NaHSO4、NaHCO3
②熔融状态下的NaHSO4、NaHCO3
④NH3·H2O：(1)作为反应物时写成NH3·H2O
(2)作为生成物或稀溶液时写成NH3·H2O ，
(3)若有加热条件或浓度很大时，要写成NH3 ↑+H2O
③微溶物做反应物，以Ca(OH) 2为例 (1)前提条件是饱和溶液或澄清溶液则拆
(2)前提条件是悬浊液则不拆
而微溶物做生成物时则不拆
课堂练习
离子反应
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
书写下列反应的离子方程式
(1)氧化镁溶于稀盐酸。
(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。
(3)铁与稀硫酸反应生成氢气。
(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。
(5)氢氧化铜溶于稀硫酸。
课堂练习
离子反应
1.下列溶液混合后，不会发生离子反应的是( )
A. 硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B. 醋酸钠溶液和稀硫酸
C. 碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液 D. 硝酸钾溶液和氯化铜溶液
D
2.加入NaOH溶液后，下列离子数目不会减少的是( )
A.Cu2＋ B.Fe3＋ C.SO42- D.H＋
C
3.下列化学方程式对应的离子方程式正确的是( )
A. CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
B. Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋ SO42- ===BaSO4↓
C. AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
D. Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O OH－＋H＋===H2O
C
离子方程式正误判断
离子反应
以客观事实为依据，看离子反应是否符合客观事实。
如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ ====2Fe3++3H2↑
以质量守恒为依据，看原子是否守恒。
如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+ ==== Al3++H2↑
以电荷守恒为依据，看电荷是否守恒。
如：Fe3++Fe ====2Fe2+
以物质的实际状态为依据，看物质是否可以拆；看“↑”、“↓”等符号是否正确。
如：碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+ == H2O+CO2↑
离子方程式正误判断依据：
以物质的组成为依据，看反应物或产物的配比是否正确。
如：氢氧化钡和稀硫酸 Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O
以看反应中的量
如：
①澄清石灰水中通入少量CO2
②澄清石灰水通入过量的CO2
离子方程式正误判断
Ca(OH)2+CO2(少量)=CaCO3 ↓ +H2O
Ca(OH)2+2CO2(过量)=Ca(HCO3) 2
Ca2++2OH-+CO2(少量)=CaCO3 ↓ +H2O
OH-+CO2(过量)=HCO3-
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3 ↓ +Na2CO3+2H2O
Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3 ↓ +NaHCO3+2H2O
离子反应
离子反应的意义
完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。
反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同
HCl＋NaOH
HCl＋KOH
H2SO4＋NaOH
H2SO4 + KOH
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
HCl＋KOH===KCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
H＋＋OH－===H2O
H2SO4 + 2KOH==2KNO3+2H2O
H+ + OH- === H2O
离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
不同
相同
化学方程式不同
离子方程式相同
《三领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。
书籍介绍
离子反应的应用——离子共存问题
离子反应
②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH﹤7）中隐含有H+，碱性溶液
（或pH﹥7）中隐含有OH-。
（1）发生复分解反应的离子不能大量共存
①生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+和SO42-不能共存；
②生成气体：例如CO32-、HCO3-等酸根离子不能跟H+大量共存；
③生成H2O：如H+和OH-生成H2O而不能共存。
（2）审题时应注意题中给出的附加条件
①无色溶液中不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有颜色。
离子反应的应用——离子鉴别问题
离子反应
某地河流附近的化工厂排放物可能有：BaCl2、CuCl2、HCl；若不经过处理排放，会造成环境污染，请同学们根据所学知识思考: 如何检验Ba2+、 Cu2+ 、H+？
取待测液加入Na2SO4，若出现白色沉淀，则存在Ba2+；
取待测液加入NaOH，若出现蓝色沉淀，则存在Cu2+；
取待测液加入NaHCO3，若出现气泡，则存在H+。
离子反应的应用——离子检验问题
离子反应
检验方法 取1-2ml样品于试管中，先加足量的稀盐酸将溶液酸化，再加入少量的BaCl2溶液。
现象和结论 加盐酸酸化无沉淀产生，加BaCl2溶液生成白色沉淀，证明原溶液中含有SO42－。
离子方程式 Ba2+ + SO42－ BaSO4↓
1．硫酸根的检验
向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，能否说明溶液中一定有SO42－？
向白色沉淀中滴加足量盐酸，沉淀不溶解，能否说明原溶液中一定有SO42－？
如何排除干扰检验SO42－？
不能！存在CO32－干扰：Ba2+ + CO32－ BaCO3↓；BaCO3也是白色沉淀。
不能！存在Ag+干扰：Ag+ + Cl－ AgCl↓；AgCl是不溶于酸的白色沉淀。
离子反应的应用——离子检验问题
离子反应
检验方法 取1-2ml样品于试管中，先加足量的稀硝酸将溶液酸化，再加入几滴AgNO3溶液。
现象和结论 加硝酸酸化无现象，加AgNO3溶液生成白色沉淀，则证明原溶液中含有Cl－。
离子方程式 Ag+ + Cl－ AgCl↓
2．氯离子的检验
干扰：Ag2CO3和AgOH是白色沉淀，AgOH见光易分解为黑色的Ag2O，都会干扰AgCl白色沉淀的观察；
离子检验一般步骤：取样品→加试剂→描述现象→得出结论
排除：先加足量的稀硝酸将溶液酸化
2H+ + CO32－ H2O + CO2↑；H+ + OH－ H2O ；
离子反应
3
常见难溶物：
盐：盐酸盐(Cl-)：AgCl(白色沉淀)，其余基本都可溶于水
硫酸盐(SO42-)：BaSO4(白色沉淀)，其余基本都可溶于水
硝酸盐(NO3-)：全部可以溶于水
弱酸盐：除了阳离子为Na＋、K＋、NH4＋的弱酸盐可以溶于水外，其余的基本都不溶于水。
离子反应发生条件
单质：Cu、Ag、Fe、Si等
氧化物：Al2O3、SiO2、CuO、MnO2等
酸：H2SiO3(硅酸)
碱：除了强碱【NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 】；弱碱(NH3 H2O)外, 其余的碱基本都不溶于水。
例：Mg(OH)2：白色沉淀、Fe(OH)3：红褐色沉淀、Al(OH)3：白色沉淀、
Cu(OH)2：蓝色沉淀
课堂练习
离子反应
4.离子方程式Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓可能表示( )
①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应
④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
A.①② B.①②④ C.②③ D.①②③
D
5.下列能发生离子反应的是（ ）
A. KCl 溶液与 NaOH溶液混合 B. AgNO3溶液与 NaCl溶液混合
C. Na2CO3溶液与盐酸溶液混合 D. NaCl溶液与 Ca(NO 3) 2溶液混合
BC
离子反应含义及本质
课堂小结
离子反应
离子反应含义及本质
离子反应方程式
复分解型离子反应发生的条件
（1）概念
（2）书写步骤：写、拆、删、查
（3）意义：不仅表示一个具体的化学反应，
而且表示同一类型的反应
（1）生成弱电解质
（2）生成气体
（3）生成沉淀
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，
在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应。
01
02
03
谢
谢
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
第2课时 离子反应
《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。
课程导入
离子反应
《三国演义》中有这样一个故事：
诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”（含有重金属盐）。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水（含较多碱）方才转危为安。
【思考】“哑泉”和“安乐泉”中所含的化学物质可能是____________
A. NaCl、CaCl2 B. NaSO4、KCl
C. BaCl2、NaNO3 D. CuSO4、KOH
课程导入
离子反应
为何喝了万安溪的安乐泉水能转危为安呢，是通过什么化学原理将士们得以解毒的呢？
因安乐泉水中含有较多的碱，碱先中和了胃酸(HCl)，然后多余的碱与胃肠中的CuSO4发生了反应:
使原来可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不会被人体吸收。
Cu2++2OH- Cu(OH)2 ↓
2KOH + CuSO4 = K2SO4 + Cu(OH)2 ↓
宏观物质反应
微观离子反应
新课讲解
向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。请同学们互相讨论填写下表。
实验探究
离子反应
现象 分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中离子 混合后溶液中离子
向盛有2mlNa2SO4稀溶液的试管中加入2ml BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。请同学们互相讨论填写下表。(教材P17)
实验1-3
《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。
实验探究
离子反应
向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。请同学们互相讨论填写下表。
实验探究
离子反应
混合前 混合后 宏观现象 微观粒子 宏观现象 微观粒子
Na2SO4 溶液
BaCl2溶液 无色透明液体
Na2SO4 = 2Na+ +SO42-
无色透明液体
无色透明液体
和白色沉淀
Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4↓
NaCl =Na++Cl-
自由移动的Na+和SO42-
自由移动的Ba2+和Cl-
BaCl2 = Ba2+ +2Cl-
（白色沉淀）
离子反应
Na2SO4
BaCl2
2Na+
SO42-
2Cl-
2Na+
BaSO4
2Cl-
+
+
Ba2+
BaSO4 ↓
NaCl
+
离子反应的定义
电解质在溶液中的反应实质上是离子反应
离子反应：
有离子参与的反应
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
2Na＋ +SO42-+ Ba2+ + 2Cl- = 2Na＋ + 2Cl- + BaSO4↓
离子方程式：
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
离子反应
离子反应的发生条件
以下反应是离子反应吗？
BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl
H2SO4+KOH K2SO4+2H2O
Na2CO3+H2SO4 H2O+CO2 ↑ +Na2SO4
H2SO4+Fe H2 ↑ +FeSO4
H2+CuO Cu+H2O
Na2O+H2O 2NaOH
C+O2 CO2
高温
点燃
反应前：Ba2+、Cl-、Na+、CO32-
反应后：Cl-、Na+
反应前：OH-、K+、H+、SO42-
反应后： K+ 、 SO42-
反应前：CO32-、Na+、H+、SO42-
反应后： Na+、 SO42-
反应前：H+、SO42-
反应后： Fe2+、 SO42-
反应前：无
反应后： Na+、 OH-
离子反应
离子反应的发生条件
BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl
H2SO4+KOH K2SO4+2H2O
Na2CO3+H2SO4 H2O+CO2 ↑ +Na2SO4
H2SO4+Fe H2 ↑ +FeSO4
H2+CuO Cu+H2O
Na2O+H2O 2NaOH
C+O2 CO2
高温
点燃
复分解反应
置换反应
化合反应
如何判断一个反应究竟是不是离子反应呢？
反应前后离子数目（浓度）发生变化（增大、减小）
离子反应的实质
溶液中的复分解反应都属于离子反应
发生条件：①生成难溶物质
②生成气体
③生成弱电解质
导学案本课时例1、例2
离子方程式书写步骤
离子反应
一写：写出符合客观事实的化学方程式（基础）
Na2SO4+ BaCl2== BaSO4 ↓+ 2NaCl
二拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，
难溶于水、难电离的物质及气体、单质、氧化物等用化学式表示（关键）
2Na++SO42- + Ba2++2Cl- ==BaSO4 ↓+ 2Na++2Cl-
三删：删去方程式两边不参加反应的离子
2Na++SO42- + Ba2++2Cl- ==BaSO4↓+ 2Na++2Cl-
四查：①是否符合客观事实；②原子个数是否守恒；
③电荷是否守恒； ④离子改写是否正确。
一写
二拆
三删
四查
例: 以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反应为例
例题：请写出CaCO3和盐酸反应的离子方程式
对比试验：取CaCO3固体于试管中A中，加蒸馏水充分震荡后取一半上层清液于试管B中，均滴加等量的盐酸反应。
结论：CaCO3几乎不溶于蒸馏水，充分震荡后，水中基本上无CO32–，实际参加反应的是CaCO3。
现象：试管中A中CaCO3固体表面在加盐酸后产生大量气泡；试管B中清液加盐酸后无气泡。
这样写正确吗
正确写法：CaCO3 + 2H+ Ca2+＋H2O＋CO2↑
CO32– + 2H+ H2O＋CO2↑
离子方程式书写步骤
离子反应
离子反应
离子方程式书写步骤
可拆成离子形式的物质：
强酸: HCl、HNO3、H2SO4
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2
可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它
难溶物
CaCO3、BaSO4、Cu(OH)2等
弱电解质
弱酸、弱碱、水等
易溶的
强电解质
不可拆成离子形式的物质：
离子方程式的“拆” 与“不拆”
气体
CO2、H2S、SO2等
单质
H2、Na、I2等
氧化物
Na2O、 Na2O2 、Fe2O3等
浓硫酸
离子反应
离子方程式书写步骤
离子方程式的“拆” 与“不拆”
需要特殊处理的物质：
①水溶液中的NaHSO4、NaHCO3
②熔融状态下的NaHSO4、NaHCO3
④NH3·H2O：(1)作为反应物时写成NH3·H2O
(2)作为生成物或稀溶液时写成NH3·H2O ，
(3)若有加热条件或浓度很大时，要写成NH3 ↑+H2O
③微溶物做反应物，以Ca(OH) 2为例 (1)前提条件是饱和溶液或澄清溶液则拆
(2)前提条件是悬浊液则不拆
而微溶物做生成物时则不拆
课堂练习
离子反应
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
书写下列反应的离子方程式
(1)氧化镁溶于稀盐酸。
(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。
(3)铁与稀硫酸反应生成氢气。
(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。
(5)氢氧化铜溶于稀硫酸。
课堂练习
离子反应
1.下列溶液混合后，不会发生离子反应的是( )
A. 硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B. 醋酸钠溶液和稀硫酸
C. 碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液 D. 硝酸钾溶液和氯化铜溶液
D
2.加入NaOH溶液后，下列离子数目不会减少的是( )
A.Cu2＋ B.Fe3＋ C.SO42- D.H＋
C
3.下列化学方程式对应的离子方程式正确的是( )
A. CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
B. Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋ SO42- ===BaSO4↓
C. AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
D. Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O OH－＋H＋===H2O
C
离子方程式正误判断
离子反应
以客观事实为依据，看离子反应是否符合客观事实。
如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ ====2Fe3++3H2↑
以质量守恒为依据，看原子是否守恒。
如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+ ==== Al3++H2↑
以电荷守恒为依据，看电荷是否守恒。
如：Fe3++Fe ====2Fe2+
以物质的实际状态为依据，看物质是否可以拆；看“↑”、“↓”等符号是否正确。
如：碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+ == H2O+CO2↑
离子方程式正误判断依据：
以物质的组成为依据，看反应物或产物的配比是否正确。
如：氢氧化钡和稀硫酸 Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O
以看反应中的量
如：
①澄清石灰水中通入少量CO2
②澄清石灰水通入过量的CO2
离子方程式正误判断
Ca(OH)2+CO2(少量)=CaCO3 ↓ +H2O
Ca(OH)2+2CO2(过量)=Ca(HCO3) 2
Ca2++2OH-+CO2(少量)=CaCO3 ↓ +H2O
OH-+CO2(过量)=HCO3-
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3 ↓ +Na2CO3+2H2O
Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3 ↓ +NaHCO3+2H2O
离子反应
离子反应的意义
完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。
反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同
HCl＋NaOH
HCl＋KOH
H2SO4＋NaOH
H2SO4 + KOH
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
HCl＋KOH===KCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
H＋＋OH－===H2O
H2SO4 + 2KOH==2KNO3+2H2O
H+ + OH- === H2O
离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
不同
相同
化学方程式不同
离子方程式相同
《三领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。
书籍介绍
离子反应的应用——离子共存问题
离子反应
②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH﹤7）中隐含有H+，碱性溶液
（或pH﹥7）中隐含有OH-。
（1）发生复分解反应的离子不能大量共存
①生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+和SO42-不能共存；
②生成气体：例如CO32-、HCO3-等酸根离子不能跟H+大量共存；
③生成H2O：如H+和OH-生成H2O而不能共存。
（2）审题时应注意题中给出的附加条件
①无色溶液中不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有颜色。
离子反应的应用——离子鉴别问题
离子反应
某地河流附近的化工厂排放物可能有：BaCl2、CuCl2、HCl；若不经过处理排放，会造成环境污染，请同学们根据所学知识思考: 如何检验Ba2+、 Cu2+ 、H+？
取待测液加入Na2SO4，若出现白色沉淀，则存在Ba2+；
取待测液加入NaOH，若出现蓝色沉淀，则存在Cu2+；
取待测液加入NaHCO3，若出现气泡，则存在H+。
离子反应的应用——离子检验问题
离子反应
检验方法 取1-2ml样品于试管中，先加足量的稀盐酸将溶液酸化，再加入少量的BaCl2溶液。
现象和结论 加盐酸酸化无沉淀产生，加BaCl2溶液生成白色沉淀，证明原溶液中含有SO42－。
离子方程式 Ba2+ + SO42－ BaSO4↓
1．硫酸根的检验
向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，能否说明溶液中一定有SO42－？
向白色沉淀中滴加足量盐酸，沉淀不溶解，能否说明原溶液中一定有SO42－？
如何排除干扰检验SO42－？
不能！存在CO32－干扰：Ba2+ + CO32－ BaCO3↓；BaCO3也是白色沉淀。
不能！存在Ag+干扰：Ag+ + Cl－ AgCl↓；AgCl是不溶于酸的白色沉淀。
离子反应的应用——离子检验问题
离子反应
检验方法 取1-2ml样品于试管中，先加足量的稀硝酸将溶液酸化，再加入几滴AgNO3溶液。
现象和结论 加硝酸酸化无现象，加AgNO3溶液生成白色沉淀，则证明原溶液中含有Cl－。
离子方程式 Ag+ + Cl－ AgCl↓
2．氯离子的检验
干扰：Ag2CO3和AgOH是白色沉淀，AgOH见光易分解为黑色的Ag2O，都会干扰AgCl白色沉淀的观察；
离子检验一般步骤：取样品→加试剂→描述现象→得出结论
排除：先加足量的稀硝酸将溶液酸化
2H+ + CO32－ H2O + CO2↑；H+ + OH－ H2O ；
离子反应
3
常见难溶物：
盐：盐酸盐(Cl-)：AgCl(白色沉淀)，其余基本都可溶于水
硫酸盐(SO42-)：BaSO4(白色沉淀)，其余基本都可溶于水
硝酸盐(NO3-)：全部可以溶于水
弱酸盐：除了阳离子为Na＋、K＋、NH4＋的弱酸盐可以溶于水外，其余的基本都不溶于水。
离子反应发生条件
单质：Cu、Ag、Fe、Si等
氧化物：Al2O3、SiO2、CuO、MnO2等
酸：H2SiO3(硅酸)
碱：除了强碱【NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 】；弱碱(NH3 H2O)外, 其余的碱基本都不溶于水。
例：Mg(OH)2：白色沉淀、Fe(OH)3：红褐色沉淀、Al(OH)3：白色沉淀、
Cu(OH)2：蓝色沉淀
课堂练习
离子反应
4.离子方程式Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓可能表示( )
①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应
④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
A.①② B.①②④ C.②③ D.①②③
D
5.下列能发生离子反应的是（ ）
A. KCl 溶液与 NaOH溶液混合 B. AgNO3溶液与 NaCl溶液混合
C. Na2CO3溶液与盐酸溶液混合 D. NaCl溶液与 Ca(NO 3) 2溶液混合
BC
离子反应含义及本质
课堂小结
离子反应
离子反应含义及本质
离子反应方程式
复分解型离子反应发生的条件
（1）概念
（2）书写步骤：写、拆、删、查
（3）意义：不仅表示一个具体的化学反应，
而且表示同一类型的反应
（1）生成弱电解质
（2）生成气体
（3）生成沉淀
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，
在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应。
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谢
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