化学人教版（2019）必修第一册1.2.1电解质的电离（共30张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册1.2.1电解质的电离（共30张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 41.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-10 21:50:50 | ||
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文档简介
(共30张PPT)
第1课时 电解质的电离
第 一 章 物质及其变化 第二节 离子反应
电解质的电离
课程导入
日常生活中，特别是炎热的夏天以及大量的体力活动过后，人体的水分及电解质会随汗液排出体外，造成人体缺水与电解质不平衡。
如果单纯摄入大量的水分而没有补充电解质的话，那么电解质的浓度就会低于身体的正常水平，可能影响到中枢神经系统的功能，引起水中毒。
许多运动饮料通过补充与人体相当的电解质来避免水中毒。
电解质指人体体液中钠、钾、钙、镁等离子，是人体体液中的重要组成部分
但是电解质会随着出汗、腹泻等情况流失。
补充电解质和水分可以
帮助维持体液平衡，加强细胞锁水能力，让补水更持久*。
同时电解质在人体中也具有重要作用。
电解质的电离
在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。
取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。
实验探究
【实验1-2】教材p14
实验步骤
电解质的电离
实验探究
实验仪器：
电解质溶液导电演示仪
5个小烧杯，2个玻璃棒
实验试剂：蒸馏水
实验药品：
氯化钠
硫酸钾
【实验1-2】教材p14
电解质的电离
实验探究
实验现象与结论 样品 干燥的NaCl固体 干燥的K2SO4固体 蒸馏水 NaCl溶液 K2SO4溶液
现象
结论
灯泡不亮
灯泡不亮
灯泡不亮
灯泡亮
灯泡亮
不导电
不导电
不导电
导电
导电
熔融的NaCl
如果将氢氧化钠熔融又会出现什么现象呢？
【实验1-2】教材p14
电解质的电离
实验探究
电解质的电离
盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等都能导电。
将NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热至熔化，也都能导电。
实验探究
实验现象与结论 样品 干燥的NaCl固体 干燥的K2SO4固体 蒸馏水 NaCl溶液 K2SO4溶液
现象
结论
灯泡不亮
灯泡不亮
灯泡不亮
灯泡亮
灯泡亮
不导电
不导电
不导电
导电
导电
灯泡亮
导电
熔融的NaCl固体
【实验1-2】教材p14
电解质的电离
电解质
相关概念
----在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。
电解质
盐酸 HCl 熔融的NaOH KNO3溶液 熔融的KNO3 蔗糖 乙醇 Cu
是否 导电 能导电 不导电 能导电
是否为电解质
否 是 是 否 是 否 否 否
电解质的电离
电解质
酸：
碱：
盐：
活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等
H2O
类别
相关概念
----在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。
电解质
水溶液导电
水溶液和熔融状态下均导电
熔融态导电
HCl、H2SO4、CH3COOH等
NaOH、Ba(OH)2 、NH3·H2O等
NaCl、BaSO4、 (NH4)2SO4等
注释：严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。
均不导电，灯泡均不亮！！！
资料卡片
蔗糖固体
蔗糖溶液
熔融的蔗糖
从物质导电角度，你能否为其定义？
电解质的电离
电解质
电解质的电离
电解质
----在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
非电解质：
相关概念
非金属氧化物：CO2、SO3 、NO2等
非酸性气态氢化物： NH3等
大多数有机物： CH4、蔗糖、酒精（乙醇）等
类别
电解质的电离
电解质的电离
问题引入
为什么NaCl、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电呢
金属能导电
自由电子
电解质水溶液导电
（或融化而成的液体）
自由移动、带电荷的粒子（离子）
自由移动
带电荷的粒子
我们知道电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。
能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子(离子）。
电解质的电离
NaCl固体中含有带正电荷的钠离子（ Na+ ）和带负电荷的氯离子（ Cl- ），由于带相反电荷的离子间的相互作用， NaCl固体中Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。
电解质的电离
探究NaCl溶液能导电的原因
Cl-
Na+
与电源正极相连的电极
与电源负极相连的电极
＋
－
＋
－
＋
－
－
＋
－
＋
－
＋
＋
－
＋
－
＋
－
－
＋
＋
－
＋
－
干燥的NaCl固体
电解质的电离
电解质的电离
探究NaCl溶液能导电的原因
NaCl固体加入水中
电解质的电离
电解质的电离
探究NaCl溶液能导电的原因
将NaCl固体加入水中
水分子与NaCl固体作用
NaCl固体溶解并形成水合离子
NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图
电解质的电离
电解质的电离
Na+
Cl-
H2O
与电源正极相连的电极
与电源负极相连的电极
探究NaCl溶液能导电的原因
当在NaCl溶液中插入电极并接通电源时，带正电荷的水合钠离子向与电源负极相连的电极移动，带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动，因而NaCI溶液能够导电。
电解质的电离
探究熔融NaCl能导电的原因
NaCl固体可以在水分子的作用下电离出可以自由移动的阴阳离子，那么，熔融状态下NaCl是如何导电的呢？
熔融状态下NaCl
当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和CI-，因而NaCl在熔融状态时也能导电。
电解质的电离
电解质的电离
课堂练习
（1）铜、石墨和食盐水都能导电，所以它们是电解质。( )
（2）NaCl是电解质，所以NaCl晶体能导电。（ ）
（3）NH3、CO2、SO2的水溶液能导电，所以它们是电解质。（ ）
（4）CaCO3、BaSO4在水中溶解性很小，导电性也不好，所以是非电解质。（ ）
×
×
×
×
电解质、非电解质大前提应是化合物。
电解质不一定能导电，导电的物质也不一定是电解质。
如NaCl固体是电解质，但固态时不导电；金属导电，但不是电解质。
电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。
化合物是否为电解质，与溶解度的大小无关。
如BaSO4虽难溶于水，但溶于水的部分发生了电离，所以是电解质。
1.判断对错
2. 以下10种为中学化学常见的物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH
⑦BaSO4 ⑧Cu(OH)2 ⑨Fe(OH)3 ⑩NH3·H2O
(1)属于电解质的是 .
(2)属于非电解质的是 .
(3)属于酸的是 .
(4)属于碱的是 .
(5)属于盐的是 .
②③⑤⑦⑧⑨⑩
④⑥
⑤
⑧⑨⑩
②③⑦
课堂练习
电解质的电离
电解质的电离
课堂练习
课堂练习
3.下列物质中
能导电的物质有( )
属于电解质的是( )
属于非电解质的是( )
③熔融MgCl2
②稀硫酸
④CuSO4·5H2O
①液态HCl
⑤ 食盐水
⑥乙醇
⑦铁
⑧BaSO4
⑨SO3
⑩石墨
② ③ ⑤ ⑦ ⑩
① ③ ④ ⑧
⑥ ⑨
注意：电解质的电离，不需通电！
电解质的电离
电离
电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
水
受热熔融
自由移动的离子
Na＋
Cl－
电解质的电离
电解质的电离
电离方程式
电离方程式:用化学符号表示电离过程的式子。
电解质的电离
NaCl = Na+ + Cl -
KNO3 = K + + NO3 -
原子团不能拆
电解质的电离
电解质的电离
电离方程式
阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，
如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等
原子个数守恒，电荷守恒
强电解质的电离用“=”，弱电解质的电离写“ ”
水溶液中，强酸的酸式酸根（HSO4-)要拆开写， 而弱酸的酸式酸根（HCO3-）不能拆
NaHCO3 = Na+ +HCO3-
NaHSO4 = Na+ +H+ + SO42-
书写电离方程式时的注意事项
电解质的电离
电解质的电离
从电离角度理解酸、碱、盐
酸
H2SO4
HCl
HNO3
▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
= H+ + Cl-
= H+ + NO3-
= 2H+ + SO42-
电解质的电离
电解质的电离
从电离角度理解酸、碱、盐
碱
▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
NaOH == Na+ + OH-
Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH-
Ca(OH)2 == Ca2+ + 2OH-
从电离角度理解酸、碱、盐
盐
电解质的电离
Na2SO4 == 2Na+ + SO42-
▲盐：电离时能生成金属离子和酸根阴离子的化合物。
NH4C1 == NH4+ + C1-
Fe2(SO4)3 == 2Fe3+ + 3SO42-
包括铵根离子(NH4+）
电解质的电离
课堂练习
3.下列电离方程式中，正确的是( )
A．Ca(OH)2 = Ca2＋＋2(OH－) B．FeCl3 = Fe2＋＋3Cl－
C．H2SO4 = H＋＋SO42- D．Al2(SO4)3 = 2Al3＋＋3SO42-
D
4.下列电离方程式正确的是（ ）
A. MgSO4==Mg+2 +SO4-2 B. Ba(OH)2==Ba2++OH2-
C. Al2(SO4)3==2Al3++3SO42- D. Ca(NO3)2==Ca2++NO3-
C
电解质的电离
课堂练习
5.下列说法中不正确的是（ ）
①BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质
②SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
③HCl液态不导电，所以HCl是非电解质
④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸
⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
A．①②④⑤ B．①②③④⑤ C．①②④ D．①②③④
D
电解质的电离
课堂练习
6.写出下列物质的电离方程式。
(1)CH3COOH：______________________________
(2)Ba(OH)2：______________________________
(3)NH3·H2O：______________________________
(4)BaSO4：__________________________________
(5)KAl(SO4)2：__________________________________
强电解质
弱电解质
弱电解质
强电解质
强电解质
电解质的电离
课堂总结
在水溶液里或熔融状态下能够导电
在水溶液和熔融状态下都不能够导电
电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程
书写要求：1.符合客观事实 2.质量守恒 3.电荷守恒
酸：电离时生成的阳离子全部是H+
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-
盐：电离时生成金属离子（或铵根）和酸根离子
电解质
非电解质
电离
电离方程式
电解质的电离
第1课时 电解质的电离
第 一 章 物质及其变化 第二节 离子反应
电解质的电离
课程导入
日常生活中，特别是炎热的夏天以及大量的体力活动过后，人体的水分及电解质会随汗液排出体外，造成人体缺水与电解质不平衡。
如果单纯摄入大量的水分而没有补充电解质的话，那么电解质的浓度就会低于身体的正常水平，可能影响到中枢神经系统的功能，引起水中毒。
许多运动饮料通过补充与人体相当的电解质来避免水中毒。
电解质指人体体液中钠、钾、钙、镁等离子，是人体体液中的重要组成部分
但是电解质会随着出汗、腹泻等情况流失。
补充电解质和水分可以
帮助维持体液平衡，加强细胞锁水能力，让补水更持久*。
同时电解质在人体中也具有重要作用。
电解质的电离
在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。
取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。
实验探究
【实验1-2】教材p14
实验步骤
电解质的电离
实验探究
实验仪器：
电解质溶液导电演示仪
5个小烧杯，2个玻璃棒
实验试剂：蒸馏水
实验药品：
氯化钠
硫酸钾
【实验1-2】教材p14
电解质的电离
实验探究
实验现象与结论 样品 干燥的NaCl固体 干燥的K2SO4固体 蒸馏水 NaCl溶液 K2SO4溶液
现象
结论
灯泡不亮
灯泡不亮
灯泡不亮
灯泡亮
灯泡亮
不导电
不导电
不导电
导电
导电
熔融的NaCl
如果将氢氧化钠熔融又会出现什么现象呢？
【实验1-2】教材p14
电解质的电离
实验探究
电解质的电离
盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等都能导电。
将NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热至熔化，也都能导电。
实验探究
实验现象与结论 样品 干燥的NaCl固体 干燥的K2SO4固体 蒸馏水 NaCl溶液 K2SO4溶液
现象
结论
灯泡不亮
灯泡不亮
灯泡不亮
灯泡亮
灯泡亮
不导电
不导电
不导电
导电
导电
灯泡亮
导电
熔融的NaCl固体
【实验1-2】教材p14
电解质的电离
电解质
相关概念
----在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。
电解质
盐酸 HCl 熔融的NaOH KNO3溶液 熔融的KNO3 蔗糖 乙醇 Cu
是否 导电 能导电 不导电 能导电
是否为电解质
否 是 是 否 是 否 否 否
电解质的电离
电解质
酸：
碱：
盐：
活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等
H2O
类别
相关概念
----在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。
电解质
水溶液导电
水溶液和熔融状态下均导电
熔融态导电
HCl、H2SO4、CH3COOH等
NaOH、Ba(OH)2 、NH3·H2O等
NaCl、BaSO4、 (NH4)2SO4等
注释：严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。
均不导电，灯泡均不亮！！！
资料卡片
蔗糖固体
蔗糖溶液
熔融的蔗糖
从物质导电角度，你能否为其定义？
电解质的电离
电解质
电解质的电离
电解质
----在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
非电解质：
相关概念
非金属氧化物：CO2、SO3 、NO2等
非酸性气态氢化物： NH3等
大多数有机物： CH4、蔗糖、酒精（乙醇）等
类别
电解质的电离
电解质的电离
问题引入
为什么NaCl、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电呢
金属能导电
自由电子
电解质水溶液导电
（或融化而成的液体）
自由移动、带电荷的粒子（离子）
自由移动
带电荷的粒子
我们知道电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。
能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子(离子）。
电解质的电离
NaCl固体中含有带正电荷的钠离子（ Na+ ）和带负电荷的氯离子（ Cl- ），由于带相反电荷的离子间的相互作用， NaCl固体中Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。
电解质的电离
探究NaCl溶液能导电的原因
Cl-
Na+
与电源正极相连的电极
与电源负极相连的电极
＋
－
＋
－
＋
－
－
＋
－
＋
－
＋
＋
－
＋
－
＋
－
－
＋
＋
－
＋
－
干燥的NaCl固体
电解质的电离
电解质的电离
探究NaCl溶液能导电的原因
NaCl固体加入水中
电解质的电离
电解质的电离
探究NaCl溶液能导电的原因
将NaCl固体加入水中
水分子与NaCl固体作用
NaCl固体溶解并形成水合离子
NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图
电解质的电离
电解质的电离
Na+
Cl-
H2O
与电源正极相连的电极
与电源负极相连的电极
探究NaCl溶液能导电的原因
当在NaCl溶液中插入电极并接通电源时，带正电荷的水合钠离子向与电源负极相连的电极移动，带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动，因而NaCI溶液能够导电。
电解质的电离
探究熔融NaCl能导电的原因
NaCl固体可以在水分子的作用下电离出可以自由移动的阴阳离子，那么，熔融状态下NaCl是如何导电的呢？
熔融状态下NaCl
当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和CI-，因而NaCl在熔融状态时也能导电。
电解质的电离
电解质的电离
课堂练习
（1）铜、石墨和食盐水都能导电，所以它们是电解质。( )
（2）NaCl是电解质，所以NaCl晶体能导电。（ ）
（3）NH3、CO2、SO2的水溶液能导电，所以它们是电解质。（ ）
（4）CaCO3、BaSO4在水中溶解性很小，导电性也不好，所以是非电解质。（ ）
×
×
×
×
电解质、非电解质大前提应是化合物。
电解质不一定能导电，导电的物质也不一定是电解质。
如NaCl固体是电解质，但固态时不导电；金属导电，但不是电解质。
电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。
化合物是否为电解质，与溶解度的大小无关。
如BaSO4虽难溶于水，但溶于水的部分发生了电离，所以是电解质。
1.判断对错
2. 以下10种为中学化学常见的物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH
⑦BaSO4 ⑧Cu(OH)2 ⑨Fe(OH)3 ⑩NH3·H2O
(1)属于电解质的是 .
(2)属于非电解质的是 .
(3)属于酸的是 .
(4)属于碱的是 .
(5)属于盐的是 .
②③⑤⑦⑧⑨⑩
④⑥
⑤
⑧⑨⑩
②③⑦
课堂练习
电解质的电离
电解质的电离
课堂练习
课堂练习
3.下列物质中
能导电的物质有( )
属于电解质的是( )
属于非电解质的是( )
③熔融MgCl2
②稀硫酸
④CuSO4·5H2O
①液态HCl
⑤ 食盐水
⑥乙醇
⑦铁
⑧BaSO4
⑨SO3
⑩石墨
② ③ ⑤ ⑦ ⑩
① ③ ④ ⑧
⑥ ⑨
注意：电解质的电离，不需通电！
电解质的电离
电离
电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
水
受热熔融
自由移动的离子
Na＋
Cl－
电解质的电离
电解质的电离
电离方程式
电离方程式:用化学符号表示电离过程的式子。
电解质的电离
NaCl = Na+ + Cl -
KNO3 = K + + NO3 -
原子团不能拆
电解质的电离
电解质的电离
电离方程式
阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，
如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等
原子个数守恒，电荷守恒
强电解质的电离用“=”，弱电解质的电离写“ ”
水溶液中，强酸的酸式酸根（HSO4-)要拆开写， 而弱酸的酸式酸根（HCO3-）不能拆
NaHCO3 = Na+ +HCO3-
NaHSO4 = Na+ +H+ + SO42-
书写电离方程式时的注意事项
电解质的电离
电解质的电离
从电离角度理解酸、碱、盐
酸
H2SO4
HCl
HNO3
▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
= H+ + Cl-
= H+ + NO3-
= 2H+ + SO42-
电解质的电离
电解质的电离
从电离角度理解酸、碱、盐
碱
▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
NaOH == Na+ + OH-
Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH-
Ca(OH)2 == Ca2+ + 2OH-
从电离角度理解酸、碱、盐
盐
电解质的电离
Na2SO4 == 2Na+ + SO42-
▲盐：电离时能生成金属离子和酸根阴离子的化合物。
NH4C1 == NH4+ + C1-
Fe2(SO4)3 == 2Fe3+ + 3SO42-
包括铵根离子(NH4+）
电解质的电离
课堂练习
3.下列电离方程式中，正确的是( )
A．Ca(OH)2 = Ca2＋＋2(OH－) B．FeCl3 = Fe2＋＋3Cl－
C．H2SO4 = H＋＋SO42- D．Al2(SO4)3 = 2Al3＋＋3SO42-
D
4.下列电离方程式正确的是（ ）
A. MgSO4==Mg+2 +SO4-2 B. Ba(OH)2==Ba2++OH2-
C. Al2(SO4)3==2Al3++3SO42- D. Ca(NO3)2==Ca2++NO3-
C
电解质的电离
课堂练习
5.下列说法中不正确的是（ ）
①BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质
②SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
③HCl液态不导电，所以HCl是非电解质
④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸
⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
A．①②④⑤ B．①②③④⑤ C．①②④ D．①②③④
D
电解质的电离
课堂练习
6.写出下列物质的电离方程式。
(1)CH3COOH：______________________________
(2)Ba(OH)2：______________________________
(3)NH3·H2O：______________________________
(4)BaSO4：__________________________________
(5)KAl(SO4)2：__________________________________
强电解质
弱电解质
弱电解质
强电解质
强电解质
电解质的电离
课堂总结
在水溶液里或熔融状态下能够导电
在水溶液和熔融状态下都不能够导电
电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程
书写要求：1.符合客观事实 2.质量守恒 3.电荷守恒
酸：电离时生成的阳离子全部是H+
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-
盐：电离时生成金属离子（或铵根）和酸根离子
电解质
非电解质
电离
电离方程式
电解质的电离