陕西省西安市周至县第四中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学（非高考）试题（PDF版含解析）

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2023-2024 学年第一学期高二月考化学试卷（文）
一、单选题（每题 3 分，共 75 分）
1．用下列装置及药品能达到实验目的的是
A．装置甲熔化 Na2CO3 B．装置乙制备 NO2
C．装置丙制备少量氨气 D．装置丁测量 Zn与硫酸的反应速率
2．已知反应 4CO+2NO2 N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率
最快的是
A．v(CO)=1.5mol·L-1·min-1 B．v(NO2)=0.7mol·L-1·min-1
C．v(N2)=0.4mol·L-1·min-1 D．v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1
3．下列物质久置于敞口透明容器中，不易变质的是
A．氧化钠 B．漂白粉 C．浓硝酸 D．碳酸钠
4．下列物质之间的转化不能够一步完成的是
A．SO2→SO3→H2SO4 B．Fe→Fe3O4→FeCl2
C．H2S→S→SO3→Na2SO4 D．N2→NH3→NO→NO2
5．下列操作正确并能达到实验目的的是
D．制备并收集乙酸乙
A．制备 Fe(OH)2 B．制取 Cl2 C．制取并收集 NH3
酯
试卷第 1页，共 7页
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
… … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … …
6．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．用 SO2作喷泉实 B．验证 Cu与浓硝酸反 C．验证 NH3易溶于
D．收集 NO2
验 应的热量变化 水
A．A B．B C．C D．D
7．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取 K2FeO4：
2Fe OH 3 3Cl2 10KOH 2K2FeO4 6KCl 8H2O，对于该反应，下列说法正确的是
A．每消耗 22.4LCl2转移 2mol电子
B．Cl2是氧化剂
C．Fe(OH)3发生还原反应
D．Cl2在反应中失去电子
8．下列离子方程式书写正确的是
A．部分表面镀铜的铁片浸没在稀硫酸中制取氢气：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O
C．用碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：CO 2 3 +2H+=CO2↑+H2O
D．CuSO4溶液中滴加 Ba(OH) 2 2溶液：Cu2++SO 4 +Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
9．在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．NH+、SO2-4 4 、Mg2＋、Cl- B．K＋、C1-、HCO-3、Na+
C．Al3＋ ＋、NO-3、Cu2 、SO2-4 D．Na＋、Ba2＋、Cl-、NO-3
10 1．与200mL1.5mol L CuCl 2溶液中Cl 物质的量浓度相等的溶液是
A．200mL3mol L 1NaClO溶液 B．100mL3mol L 1CaCl2溶液
C．150mL3mol L 1KCl溶液 D．400mL0.5mol L 1AlCl3溶液
11．下列关于摩尔质量的说法正确的是
试卷第 2页，共 7页
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A．水的摩尔质量是 18g
B．2mol水的摩尔质量是 1mol水摩尔质量的 2倍
C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量
D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的 9倍
12．下图是第ⅤA 族某元素的原子结构示意图，图中 x的数值是
A．2 B．3 C．4 D．5
13．下列化学用语正确的是
A．丙酸乙酯的结构简式：CH3CH2COOC2H5
B．CH3CHO的球棍模型：
C．2-丁烯的键线式：
D．乙烯的空间填充模型：
14．当光束通过下列物质时，不．可．能．观察到丁达尔效应的是
A．雾 B．Fe(OH)3胶体 C．CuSO4溶液 D．AgI胶体
15．化学与社会、科学、技术、生活等密切相关，下列说法不正确的是
A．“华为麒麟 980”手机芯片上的主要成分是二氧化硅
B．水泥和玻璃属于传统硅酸盐材料，神舟 14号飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于新型无
机非金属材料
C．大力发展新能源，氢能属于清洁能源，也属于可再生能源
D．电能属于可再生能源，生活中使用的锂离子电池属于二次电池
16．某市拟投资建设一个工业酒精厂，目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油”，以节
省石油资源。已知制酒精的方法有三种：
①CH =CH +H O 催化剂2 2 2 Δ CH3CH2OH
②CH3CH2Br+H2O N aOHΔ CH3CH2OH+HBr
③(C6H10O5)n(淀粉)+n H2O 淀 粉 酶 酒化酶 n C6H12O6(葡萄糖)；C6H12O6(葡萄糖) 2C2H5OH+2CO2↑
从绿色化学(“原子利用率”最大化)的角度看，制酒精最好的方法是
A．① B．③ C．①③ D．①②③
试卷第 3页，共 7页
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
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17．下列说法正确的是
A．( )分子中含有三个碳碳双键
B．为增强“OTC”药物疗效，可以多吃几粒
C．用Mg还原熔融TiCl4制钛时，需在稀有气体氛围中进行
D．焚烧废旧塑料制品回收热能，符合绿色化学理念
18．下列过程属于化学变化的是
A．煤的干馏 B．碘的升华
C．冰的融化 D．活性炭吸附
19．我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰命名为“福建舰”，舷号为 18。下列叙述正
确的是
A．舰体使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温等特点
B．“福建舰”携带的航空燃油和柴油的主要成分分别是烃类和酯类
C．建造用的铝合金，工业上常采用电解熔融氯化铝冶炼铝
D．舰舱中使用的碳纤维不属于无机非金属材料
20．化学物质在医疗卫生领域有广泛用途。下列说法错误的是
A．次氯酸钠溶液可用于环境消杀
B．甲醛稀溶液可用于外伤伤口消毒
C．0.9%的生理盐水可用于清洗伤口，但不能杀菌
D．可降解塑料可用于包装药片
21．2023年 6月 9日，我省某高校研制的中国首颗平板式新体制低轨宽带通信卫星“龙江三
号”成功发射。该卫星主体材质使用了合金材料。下列所用材料不．属．于．合金的是
A．生铁铸造的下 B．硬铝制造的飞机 C．聚乙烯制成的食品 D．不锈钢制造的地铁
水井盖 外壳 包装袋 列车的车体
22．海洋是资源宝库，下列有关海带提碘的说法错误的是
试卷第 4页，共 7页
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A．步骤①灼烧海带时需要使用坩埚
B．步骤④的化学方程式为 2I +H O 2 2=I2+2OH
C．灼烧海带时可在容器中滴加少量酒精以促进海带充分燃烧
D．用苯萃取碘水中的碘可实现碘的富集
23．下列下列说法正确的是
A．O2和 O3是同位素
B．CH3CH3和 CH2=CH2是同系物
C． 7935Br和 8135Br是同素异形体
D．CH3CH2CH2CH2CH3和 CH3CH(CH3)CH2CH3是同分异构体
24．恒温时，在容积不变的刚性密闭容器中，发生可逆反应2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0
能说明反应已达到平衡状态的是
A．2v SO2 =v O正 2 逆 B．容器内混合气体的密度保持不变
C．容器内的压强保持不变 D．SO2与SO3的浓度相等
25．由 Cu、Zn和稀硫酸构成的原电池装置如图所示。下列叙述错误的是
A．Zn电极为负极
B．Cu电极发生还原反应
C．电子流向：Zn电极→稀H2SO4→Cu电极
D．工作一段时间后，电解质溶液的 pH增大
三、实验题
26．次氯酸钾，是一种强氧化剂，极易溶于冷水，遇热水则分解。主要用作氧化剂、漂白剂、
消毒剂、杀菌剂。已知氯气与 KOH反应放热，反应温度较高时有副反应发生。（10分）
I.配制 250mL0.6mol/LKOH溶液
(1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、 。需
要称量氢氧化钾的质量为： g。
试卷第 5页，共 7页
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II.制备 KClO
(2)盛放浓盐酸的仪器名称是 ，A中发生反应的化学方程式为 。
(3)B中盛放的试剂是 ，D中反应的离子方程式为 。
(4)根据题给信息，分析该实验装置中存在的不足并提出改进措施： 。
四、填空题
27．以乙烯为原料，可以制备乙酸乙酯 （6分）
(1)③的反应类型是 ，乙醇分子中官能团的名称是 。
(2)写出反应①的化学方程式 。
(3)利用图示装置制取乙酸乙酯。写出生成乙酸乙酯的化学方程式： 。
五、原理综合题
28．化学反应原理与生产、生活密切相关。（9分）
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，
用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)：
时间/min 1 2 3 4 5
氢气体积/mL(标准状况) 200 480 928 1152 1240
求 2～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为 (设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中等体积的下列
溶液以减慢反应速率，你认为可行的是 (填字母)。
A．蒸馏水 B．KNO3溶液 C．CuSO4溶液
(3)某温度下在 4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
试卷第 6页，共 7页
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①该反应的化学方程式是 。
②能判断该反应达到平衡状态的标志有 (填字母)。
A．Y在混合气体中的体积分数保持不变
B．X、Y的反应速率比为 3：1
C．容器内气体密度保持不变
D．生成 3molY的同时生成 2molZ
③4min时，正反应速率 逆反应速率(填“＞”“＜”或
“=”)。
④5min内 Y的转化率为 。
试卷第 7页，共 7页
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
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参考答案：
1．B
【详解】A．高温时坩埚中二氧化硅与碳酸钠反应，会腐蚀坩埚，应选铁坩埚， A错误；
B．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，图中固液反应装置可制备二氧化氮， B正确；
C．氯化铵分解后在试管口又会结合，不能制得氨气， C错误；
D．根据收集气体的体积和时间，可计算反应速率，图中缺少计量时间的秒表， D错误；
答案选 B。
2．C
【详解】先看单位是否相同，若不同，先换算成同一单位，再根据反应速率之比等于化学计量数之比将
所有选项换算成同一物质再比较，以 N2为标准，A、B、D项分别换算后，v(N2)分别为 0.375 mol·L-1·min-1、
0.35 mol·L-1·min-1、0.275 mol·L-1·min-1，故反应速率最快的为 C，答案选 C。
3．D
【详解】A．氧化钠会与空气中的二氧化碳、水反应而变质，A不符合题意；
B．漂白粉转化次氯酸钙会和空气中二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定分解为氧气，会变质，
B不符合题意；
C．浓硝酸见光分解为二氧化氮，会变质，C不符合题意；
D．碳酸钠在空气中稳定存在，不易变质，D符合题意；
故选 D。
4．C
【详解】A．二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，能够一步完成，故 A不
符合题意；
B．铁和氧气燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁和盐酸生成氯化亚铁和氯化铁，能够一步完成，故 B不符
合题意；
C．硫化氢和二氧化硫生成硫单质，硫和氧气生成二氧化硫，二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫，三
氧化硫和氧气、氢氧化钠生成硫酸钠，不能够一步完成，故 C符合题意；
D．氮气和氢气生成氨气，氨气和氧气转化为一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，能够一步完成，
故 D不符合题意；
故选 C。
5．A
【详解】A．硫酸亚铁和氢氧化钠能反应生成氢氧化亚铁沉淀，煤油隔绝空气，故能制备氢氧化亚铁，A
正确；
答案第 1页，共 8页
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B．该反应需要加热，B错误；
C．收集氨气的试管中导管应该伸入试管底部，C错误；
D．盛有饱和碳酸钠溶液的试管中的导管不能伸入溶液中，容易出现倒吸现象，D错误；
故选 A。
6．D
【详解】A．二氧化硫为酸性氧化物能和碱反应，能达到实验目的，A正确；
B．铜和硝酸反应热量变化会引起大试管内气压变化，即右侧 U形管内红墨水两侧高度会发生变化，即
能达到实验目的，B正确；
C．烧瓶内氨气溶于水后使得瓶内压强减小，外界大气压会使气球体积变大，即能达到实验目的，C正确；
D．二氧化氮会和水发生反应，故不能用排水集气法收集二氧化氮，D错误；
故选 D。
7．B
【分析】2Fe OH 3 3Cl2 10KOH 2K2FeO4 6KCl 8H2O反应中，Fe元素的化合价升高，被氧化，Cl
元素的化合价降低，被还原，以此解答该题。
【详解】A．气体的状态未知，无法计算其物质的量，故 A错误；
B．Cl2中 Cl元素的化合价降低，Cl2是氧化剂，故 B正确；
C．Fe元素的化合价升高，Fe(OH)3发生氧化反应，故 C错误；
D．Cl元素的化合价降低，Cl2在反应中得到电子，故 D错误。
答案选 B。
8．D
【详解】A．铜不与稀硫酸反应，故 A错误；
B．氢氧化铜属于弱电解质，向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸的离子方程式为：
Cu OH 2H Cu2 2H2O2 ，故 B错误；
C 2 ．碳酸钙难溶于水，所以与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3 2H Ca CO2 H2O，故 C错误；
D．CuSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液的离子方程式为：Cu2++SO 2 +Ba2++2OH-4 =BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故 D
正确；
故选 D。
9．D
【详解】A．强碱性溶液中铵根离子、镁离子与氢氧根反应分别生成气体和沉淀而不能大量共存，A错误；
答案第 2页，共 8页
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B．碳酸氢根与氢氧根反应生成水和碳酸根，B错误；
C．氢氧根与铝离子反应生成偏铝酸根，与铜离子生成氢氧化铜沉淀，C错误；
D．Na＋、Ba2＋、Cl-、NO-3在强碱性的无色透明溶液中可以大量共存，D正确；
故选 D。
10．C
【分析】 200mL1.5mol L 1CuCl 2溶液中Cl 物质的量浓度 1.5mol/L×2=3mol/L
【详解】A．200mL3mol L 1NaClO溶液不存在氯离子，A错误；
B．100mL3mol L 1CaCl2溶液中Cl 物质的量浓度 3mol/L×2=6mol/L，B错误；
C．150mL3mol L 1KCl溶液中Cl 物质的量浓度 3mol/L，C正确；
D．400mL0.5mol L 1AlCl3溶液中Cl 物质的量浓度 0.5mol/L×3=1.5mol/L，D错误；
故选 C。
11．D
【分析】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，据此定义解题。
【详解】A．摩尔质量的单位应是 g·mol-1，A错误；
B．指定物质的摩尔质量是不变的，与其量的多少无关，B错误；
C．摩尔质量只能说在数值上与它的相对分子质量相等，C错误；
D．水的摩尔质量为 18g/mol，氢气的摩尔质量为 2g/mol，故水的摩尔质量是氢气摩尔质量的 9倍，D正
确；
故答案为：D。
12．D
【详解】第ⅤA族某元素的原子结构示意图 ，结合核电荷数=核外电子数有 15=2+8+X，解
得：X=5；
故选 D。
13．A
【详解】A．丙酸乙酯由丙酸与乙醇酯化反应得到，丙酸乙酯的结构简式为：CH3CH2COOC2H5，故 A正
确；
B．乙醛的结构简式为CH3CHO，其球棍模型为 ，故 B错误；
答案第 3页，共 8页
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C．2-丁烯中只含 1个碳碳双键，键线式为 ，故 C错误；
D．用原子间的相对大小表示分子的真实的空间结构的模型为空间填充模型，乙烯的空间填充模型为
，故 D错误。
答案选 A。
14．C
【详解】A．雾是小液滴分散在空气中形成的，属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，A不
符合题意；
B．Fe(OH)3胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，B不符合题意；
C．CuSO4溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，C符合题意；
D．AgI胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，D不符合题意；
故选 C。
15．A
【详解】A．手机芯片上的主要成分是硅单质，A错误；
B．传统硅酸盐材料包括玻璃、水泥和陶瓷，而氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，B正确；
C．氢气来源广泛，燃烧生成无污染的水，所以氢能属于清洁能源，也属于可再生能源，C正确；
D．电能属于可再生能源，锂离子电池为可充放电的二次电池，D正确；
答案选 A。
16．A
【详解】根据原子经济性，①的原子利用率为 100%，故选 A。
答案为：A。
17．C
【详解】A．苯分子不含碳碳双键，故 A错误；
B．药物必须按要求服用，否则损害身体，故 B错误；
C．一定温度下，钛变得活泼，易被氧气氧化，因此制钛时，要用稀有气体作保护气，故 C正确；
D．焚烧废旧塑料会造成污染，不符合绿色化学理念，故 D错误；
故选 C。
18．A
【详解】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物
的过程，煤的干馏是属于化学变化，A符合题意；
答案第 4页，共 8页
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B．碘升华时由固体转化为气体，升华为物理变化，B不符合题意；
C．冰融化时由固体转化为液体，融化为物理变化，C不符合题意；
D．活性炭可以用来吸附杂质，吸附过程中没有新物质生成，吸附过程中杂质与活性炭通过静电作用、氢
键作用、分子间作用力结合，D不符合题意；
故答案选 A。
19．A
【详解】A．钛合金属于合金，具有密度小、强度高、耐高温等特点，A正确；
B．航空燃油和柴油的主要成分都是烃，B错误；
C．工业上常采用电解熔融氧化铝冶炼铝，C错误；
D．碳纤维属于碳单质，属于无机非金属材料，D错误；
故选 A。
20．B
【详解】A．“84”消毒液的有效成分就是 NaClO，可用于环境消毒，A项正确；
B．甲醛溶液有毒，可以用来保存动物标本，不能用于外伤伤口消毒，B项错误；
C．0.9%的生理盐水浓度与细胞液浓度大致相等，可以用于清洗伤口不使细胞脱水或过度吸水，但是氯化
钠溶液不能杀菌，C项正确；
D．可降解塑料有密封和阻透的效果，可用于包装药片，D项正确；
故选 B。
21．C
【详解】A．井盖是由生铁铸造，生铁为合金，由铁和碳混合得到，A不符合题意；
B．飞机外壳由铝合金制造，B不符合题意；
C．聚乙烯为高分子化合物，不是合金，C符合题意；
D．地铁列车外壳由不锈钢制造，不锈钢为合金，D不符合题意；
故答案选 C。
22．B
【详解】A．步骤①灼烧海带时需要使用坩埚、三脚架、泥三角等，A正确；
B．步骤④含碘离子的水溶液中加入过氧化氢和稀硫酸，碘离子被氧化为碘单质，反应的离子方程式为
2I +H2O +2H

2 =I2+2H2O，B错误；
C．酒精易燃烧，灼烧海带时可在容器中滴加少量酒精以促进海带充分燃烧，C正确；
D．对含碘溶液进行萃取，实现碘的富集，D正确；
答案第 5页，共 8页
{#{QQABSQSAogCoAABAAAgCUwHQCAKQkAECCKoGwFAMoAAAwRFABAA=}#}
故选 B。
23．D
【详解】A．同位素研究对象是核素，O2、O3为氧元素组成结构不同的单质，它们互为同素异形体，不
互为同位素，故 A错误；
B．前者属于烷烃，后者属于烯烃，两者不互为同系物，故 B错误；
C．两个微粒为核素，它们质子数相同，中子数不同，因此两者互为同位素，故 C错误；
D．分子式均为 C5H12，前者不带支链，后者带支链，两者互为同分异构体，故 D正确；
答案为 D。
24．C
【详解】A．速率之比等于方程式系数之比， 2v SO2 =v O2 正 逆时正逆反应速率不相等，不能说明反应
达平衡状态，故 A错误；
B．由质量守恒可知气体的质量不变，容器的体积也不变，所以容器内混合气体的密度始终保持不变，密
度不变不能说明已达平衡状态，故 B错误；
C．随着反应的正向进行，气体的物质的量减小，容器的体积不变，所以容器内的压强随着反应的进行不
断变化，压强不变可以说明反应已达平衡状态，故 C正确；
D．SO2与SO3的浓度相等只是一个特殊状态，并不能说明反应已达平衡状态，故 D错误；
故选 C。
25．C
【详解】A．Zn是活泼金属，失电子，作为负极，A项正确；
B．Cu为正极，发生得电子的还原反应，B项正确；
C．电子流向：Zn电极→Cu电极，电子不进入电解质溶液中，C项错误；
D．电池工作一段时间后，氢离子被消耗，溶液的 pH增大，D项对。
故选 C。
26．(1) 250mL容量瓶 8.4
Δ
(2) 分液漏斗 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3) 饱和食盐水 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
(4)D应该用冰水浴冷却
【分析】由实验装置图可知，装置 A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得
答案第 6页，共 8页
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的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置 B中盛有的饱和食盐水，用于除去氯化氢气体，装置 C中盛有的浓
硫酸用于干燥氯气，装置 D中氯气与氢氧化钾溶液反应制备次氯酸钾，装置 E中盛有的氢氧化钠溶液用
于吸收未反应的氯气，防止污染空气。
【详解】（1）配制 250mL 0.6mol/L 溶液时必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶、玻璃
棒，需要称量氢氧化钾的质量为 0.6mol/L×0.25L×56g/mol=8.4g。
（2）盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗；由分析可知，装置 A中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生
成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl 浓 MnCl2+Cl2 +2H2O。
（3）由分析可知，装置 B中盛有的饱和食盐水，用于除去氯化氢气体；装置 D中氯气与氢氧化钾溶液
反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，反应的离子方程式为Cl2 2OH
Cl ClO H2O。
（4）由题给信息可知，氯气与氢氧化钾溶液反应放出热量，放出的热量使反应温度升高，反应温度较高
导致副反应发生，使得产品不纯，所以实验时装置 D应该用冰水浴冷却，防止副反应发生。
27．(1) 取代反应 羟基
(2)CH 催化剂2=CH2＋H2O CH3CHΔ 2OH
浓硫酸
(3)CH3COOH＋CH3CH2OH Δ CH3COOCH2CH3＋H2O
【详解】（1）反应③为 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，反应类型是取代反应，乙醇(C2H5OH)
分子中官能团的名称是羟基。
（2）反应①为 CH2=CH2水化法制 CH 催化剂3CH2OH，化学方程式为 CH2=CH2＋H2O CHΔ 3CH2OH。
（3）利用图示装置制取乙酸乙酯，CH3COOH与 C2H5OH发生反应生成乙酸乙酯等，化学方程式：
浓硫酸
CH3COOH＋CH3CH2OH Δ CH3COOCH2CH3＋H2O。
28．(1)0.075mol/ L min
(2)A
(3) 3X+Y 2Z A > 20%
1.152 0.48
【详解】（1）2~4min时间段生成氢气的物质的量为 mol 0.03mol，则消耗 HCl的物质的量为
22.4
0.06
0.06mol，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为 mol/ L min =0.075mol/ L min ；
0.4 2
（2）A．加蒸馏水，盐酸浓度降低，反应速率减慢，故选 A；
答案第 7页，共 8页
{#{QQABSQSAogCoAABAAAgCUwHQCAKQkAECCKoGwFAMoAAAwRFABAA=}#}
B．加 KNO3溶液，则锌与氢离子、硝酸根离子反应不能放出氢气，故不选 B；
C．铜离子和锌生成锌离子和铜，铜锌形成原电池，会加快反应速率，故不选 C；
故选 A；
（3）①X、Y物质的量减少、Z物质的量增加，X、Y是反应物、Z是生成物，反应后三种物质均存在，
反应为可逆反应，X、Y、Z物质的量变化分别是 0.6mol、0.2mol、0.4mol，变化量比等于系数比，该反
应的化学方程式是 3X+Y 2Z；
②A．Y在混合气体中的体积分数保持不变，说明 Y物质的量不再改变，反应达到平衡状态，故选 A；
B．X、Y的反应速率比为 3:1，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选 B；
C．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，密度是恒量，容器内气体密度保持不变，反应不一定平衡，
故不选 C；
D．生成 3molY的同时生成 2molZ，正逆反应速率比不等于系数比，反应没有达到平衡状态，故不选 D；
故选 A；
③4min后反应仍正向进行，故 4min时，正反应速率>逆反应速率。
0.2
④5min内消耗 0.2molY，Y的转化率为 100% 20%。
1
答案第 8页，共 8页
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