山东省阳谷二中2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题（无答案）

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2014～2015学年度阳谷二中第一学期期中考试
高二化学试题
说明 ：1．本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间100分钟。
2．考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量：一1 一12 一14 一16 一32 一35.5 一23 一24 一27 一56 一64
第Ⅰ卷(选择题，共60分)
一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分．每小题只有一个选项符合题意。）
1．已知水的电离方程式：H2O H＋ + OH－。下列叙述中，正确的是 （ ）
A．升高温度，KW增大，pH不变
B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低
2．在四个不同的容器中进行合成氨的反应．根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是（　　）21教育名师原创作品
　 A． v（H2）=0.3mol L﹣1 min﹣1 B． v（N2）=0.05mol L﹣1 s﹣1
　 C． v（N2）=0.2mol L﹣1 min﹣1 D． v（NH3）=0.3mol L﹣1 min﹣1
3．甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是 ( )
A. 1 mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01 mol·L－1
B. 甲酸与水以任意比例互溶
C. 10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应
D. 甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
4、对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使化学平衡发生移动的是 （ ）
A．加入一种反应物 B．升高温度
C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂
5．下列变化为放热的化学反应的是 （ ）
A．H2O(g) = H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/mol
B．2HI(g) = H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋14.9 kJ/mol
C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应
D．能量变化如右图所示的化学反应
6.用盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是 （ ）
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时平视读数
7．体积相同，pH也相同的盐酸、硫酸、醋酸分别与足量的碳酸氢钠反应，生成二氧化碳的气体体积关系正确的是（ ）21教育网
A.醋酸＞硫酸＞盐酸 B．硫酸＞盐酸＞醋酸
C．醋酸＞硫酸＝盐酸 D．硫酸＝盐酸＝醋酸
8．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 (　 　)21·世纪*教育网
A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充O2
9．一定温度下在一容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)。当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 (　 　)
①容器内混合气体的密度　②容器内混合气体的压强　③容器内混合气体的总物质的量　④容器内C物质的物质的量浓度
A．①④ B．②③ C．②③④ D．④
10、下列有关问题，与盐类的水解无关的是 （ ）
A．NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
B．盐酸可作铁制品的除锈剂
C．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
D．加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
11．下列实验基本操作正确的是 （ ）
A．用碱式滴定管量取0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液22.10 mL；
B．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
C．经实验测定等物质的量的盐酸、醋酸分别足量NaOH溶液反应放出的热量相等
D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的广范pH试纸上，测其pH=3．6
12、将0.l mol·L-1 醋酸溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )加水稀释，下列说法正确的是 （ ）
　 A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 B．溶液中c（H+）增大
　 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大2·1·c·n·j·y
13、下列方程式书写正确的是 （ ）
A. HCO3－的电离方程式：HCO3－ + H2O H3O+ + CO32－
B. H2SO3的电离方程式：H2SO3 2H+ + SO32－
C. CO32－的水解方程式： CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－
D. NH4Cl的水解方程式：NH4+ + H2O ＝ NH3·H2O + H+
14．在1 000K时，已知反应Ni（s） ( http: / / www.21cnjy.com )+H2O（g） NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.0059．当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（　　）【来源：21cnj*y.co*m】
A．未达平衡状态，反应逆向进行 B．未达平衡状态，反应正向进行
C．已达平衡状态 D．无法确定
15．对于可逆反应：2A（ｇ）＋B（ｇ）2C（ｇ） △H＜0，下列各图正确的是 （ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
16．关于溶液的酸碱性说法正确的是 （ ） 21·cn·jy·com
A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性 B．pH ＝ 7的溶液一定呈中性
C．c（OH-）＝ c（H+）的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
　
17．体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充 ( http: / / www.21cnjy.com )有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 （　　）　　21*cnjy*com
A．等于p％ B.大于p％ C.小于p％ D.无法判断
18．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 ( )
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合
C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
19．在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是 （ ）
A.正反应为吸热反应，X为气体
B.正反应为吸热反应，X为固体或液体
C.正反应为放热反应，X为气体
D.正反应为放热反应，X为固体或液体21cnjy.com
20．25℃时，将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（ ）
A．c（NH 4+）=c（SO42－） B．c（NH 4+）＞c（SO42－）
C．c（NH 4+）＜c（SO42－） D．c（NH 4+）＋c（SO42－）＝ c（H +）+c（NH4+）
21．下列热化学方高考资源网程式中的ΔH能表示可燃物的燃烧热的是 （ ）
A．1/2H2（g）+ 1/2Cl2（g）= HCl（g） ΔH =－92．3kJ/mol
B．CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g） ΔH =－802．3kJ/mol
C．2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） ΔH =－571．6kJ/mol
D．CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g） ΔH =－283kJ/mol
22．盖斯定律认为：不管化 ( http: / / www.21cnjy.com )学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O（g）=H2O（l） ΔH1 =－Q1kJ/mol
C2H5OH（g）=C2H5OH（l） ΔH2 =－Q2kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） ΔH3 =－Q3kJ/molwww-2-1-cnjy-com
若使0.5mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（kJ）为 （ ）
A．Q1+ Q2+Q3 B．0.5（Q1+Q2+Q3）
C．0.5 Q2－1.5 Q1－0.5Q3 D．1.5 Q1－0.5 Q2+0.5Q3
23、已知N2+3H2 2NH3 △HO ，反应速率为V2。对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为 （ ）
A、同时增大 B、同时减小 C、V1增大，V2减小 D、V1减小，V2增大
24．在20mL0．1mol/L 的醋 ( http: / / www.21cnjy.com )酸溶液中，能使溶液的pH减小，而且使醋酸的电离平衡逆方向移 动，可加入的试剂是 （ ）
A．20mL水 B．浓盐酸 C．冰醋酸 D．NaOH溶液
25．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）
A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－
B．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－
D．c(Fe3＋) ＝0．1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
26．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1．8倍，下列叙述正确的是 （ ）21世纪教育网版权所有
A．A的转化率增大 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a < c＋d
27．下列说法正确的是 （ ）
A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液
B．室温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍
C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
D．HCl溶液中无OH－，NaOH溶液中无H＋，NaCl溶液中既无OH－也无H＋
28．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 （ ）
A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
29．下列说法正确的是 （ ）
A．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化
B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质
C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3
D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行
30．下列说法正确的是 （ ）
A．同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同
B．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
C．已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-a kJ·mol-1,
②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) △H=-b kJ·mol-1，则a>bwww.21-cn-jy.com
D．已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) △H=- 393.5kJ·mol-1， 【版权所有：21教育】
②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g) △H=- 395.0 kJ·mol-1,
则C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H= -1.5 kJ·mol-1
第II卷(非选择题，共40分)
二、非选择题（本题共包括4个小题，总共40分。）
31.（10分）有下列物质①Cu ②液态SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液
⑥熔融NaCl ⑦稀氨水 ⑧BaSO4 ⑨蔗糖（C12H22O11） ⑩固态苛性钠 【来源：21·世纪·教育·网】
（1）属于强电解质的是 （填序号） 属于弱电解质的是 （填序号）
（2）常温下，0.1 mol·L- ( http: / / www.21cnjy.com )1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3—、CO32-、OH— 、H+五种微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为： 。
（3）Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。
①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________；
②与某浓度盐酸溶液按体积比（ ( http: / / www.21cnjy.com )碱与酸之比）1 ：9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝______。
32．（14分）按要求写出方程式：
（1）写出下列物质的电离方程式：
①碳酸氢钠：
②醋酸：
（2）写出下列反应的热化学方程式：
①氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热 ( http: / / www.21cnjy.com )241.8kJ：
②卫星发射时可用肼（ ( http: / / www.21cnjy.com )N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量：
（3）写出下列物质水解的离子方程式：
①K2CO3 ： ( http: / / www.21cnjy.com )
②（NH4））2SO4 ： ( http: / / www.21cnjy.com )
③ FeCl3 ：
33．（10分）化学学科中的平衡理论包括：化学平衡、电离平衡、溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
I、在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) 0 1 2 3 4 5
n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。
已知：＞，则该反应是 热反应。
（2）上图中表示NO2的变化的曲线是 。
用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v（O2）= 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
A．v(NO2)=2v(O2) B．容器内压强保持不变
C．NO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2 D．容器内密度保持不变
E．容器内气体的颜色不再变化
（4）缩小容器体积使压强增大，平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”），K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）2-1-c-n-j-y
II、一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g） △H ＞0，起始时，c（A）＝0.2mol/L，c（B）＝0.6mol/L，c（C）＝0.4mol/L。当平衡时，下列数据可能存在的是 。
a．c（A）＝ 0.4mol/L b．c（B）＝1.0mol/L 【出处：21教育名师】
c．c（A）＝ 0.3mol/L且c（C）＝0.2 mol/L d．c（C）＝1.0 mol/L
III、常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示： ( http: / / www.21cnjy.com )21*cnjy*com
则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的 ( http: / / www.21cnjy.com )是 （填“a”或“b”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1 （选填“＜”、“＝”、“＞”）m2。
34．（6分）I、某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞试液作指示剂。请填写下列空白：
(1)滴定过程中，眼睛应 ，
如何判断滴定达到终点： ( http: / / www.21cnjy.com )
( http: / / www.21cnjy.com )
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示，则反应消耗盐酸的体积为________ mL，
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0．100 mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL
第一次 25．00 0．20 20．22
第二次 25．00 0．46 26．54
第三次 25．00 0．42 20．40
依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为 。
II、（5）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在 中（填“甲”或“乙”） ( http: / / www.21cnjy.com )
R%
时间
50℃ 2×105Pa
15℃ 2×105Pa
50℃ 2×106Pa
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