2023-2024 学年度上学期四校联考第一次月考
高二化学参考答案
选择题：
1A2B3B4C5C6C7B8B9C10D11D12C13D14C15D
16.(12分)
（1）AC（有错不给分，对一个给 1分，全对给 2分）
（2）①玻璃搅拌器（有错不给分，2分）
②BC（有错不给分，对一个给 1分，全对给 2分）
③4.0或 4（2分）107（2分）
（3）N2H4(l)+ 2F2(g)= N2(g)+ 4HF(g) △H=-1126kJ/mol(状态反应热都对 2 分，其它不给分)
17题（12分）
（1）5H2C2O4 +2MnO4- +6H+ =10CO2↑ +Mn2+ +8H2O (2 分，反应物生成物正确，没配平
给 1分)
（2）293 （2分） 1（2分）在其它条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快（2分，
没有其它条件不变，只给 1分）
（3）生成的二价锰离子具有催化作用 （2分）B（2分）
18.（15分）
（1）K= c( )/c(HOCH2CH2CH2COOH) （3分） 逆向（3分）
（2）50% （3分）
（3）移出γ-丁内酯（3 分，其它合理即给分）
（4）2.75（3 分）
（5）一定（3 分）
19.（16 分）
I（1）b-746.5
（2）①1/3t mol/(L·min)2②AC（有错不给分，对一个给 1分，全对给 2分）
③N2O=O +N2
II(3)温度低催化剂活性差（2分）
（4）7/4P(2分)
(5)正反应为放热反应,升温平衡逆移(2分)催化剂失活(2分)
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高二化学试题
本试卷共 100 分，共 11 页考试时间 75 分钟，考试结束，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
第 I 卷选择题
本题共 15 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分
1.“太阳能燃料”国际会议于 2019 年 10 月在我国武汉举行，旨在交流和探讨太阳能光
催化分解水制氢、太阳能光催化二氧化碳转化为燃料等问题。下列说法错误的是( )
A．太阳能燃料属于一次能源
B．光催化分解水产生的 H2是理想的绿色能源
C．研发和利用太阳能燃料，有利于经济的可持续发展
D．太阳能光催化二氧化碳转化为燃料过程是化学变化
2.常压下羟基化法精炼镍 Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)在不同条件下的化学反应速率
如下，下列化学反应速率由快到慢的排序正确的是
①υ[Ni(CO)4]=12mol/min ②υ(CO) =6.0mol/min
③υ(Ni)= 1 mol/s ④υ(CO) =0.5 mol/s
A．②>①>③>④ B．③>①>④>② C．①>④>②>③ D． ③>④>②>①
3.下列有关反应热的叙述中正确的组合是
①已知 2H2(g) +O2(g) = 2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H=-483.6kJ/mol
②单质 A和单质 B互为同素异形体，由单质 A转化为单质 B是吸热反应，由此可知单质
A比单质 B稳定；
③X(g)+Y (g) Z(g) +W(s) △H >0，在恒温恒压的条件下，达到平衡后加入 X，
上述反应的△H增大；
④反应 SiCl4(g) + 2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) (条件高温)可用于纯硅的制备，用 E表示
键能，该反应△H=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-2E(Si-Si)-4E(H-Cl)
⑤根据盖斯定律可推知在相同条件下，金刚石(s)或石墨(s)燃烧生成 1molCO2(g)时，放
出的热量相等；
A．①② B．②④ C．③④ D．③⑤
四校联考第一次月考 高二化学试题 第 1 页 共 11 页
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98kJ —4.已知：分解 1molH2O2放出热量 。常温下在含有少量 I 的溶液中，H2O2的分解机理
为：
— — — —
①H -2O2 + I → H2O +IO 慢；②H2O2+ IO → H2O + O2 + I 快
下列说法不正确的是
A —．I 是该反应的催化剂
B．反应的活化能不一定等于 98kJ/mol
C．υ(H2O2)=υ(O2)
D．上述过程中 H2O2分解的快慢由反应①决定
5．有关图象说法错误的是
图 1 图 2 图 3 图 4
A.图 1 阴影部分面积表示反应物浓度的净减少量
B.图 2 虚线 b 表示反应加入催化剂后能量变化曲线
C.图 3 为可逆反应的浓度-时间图，化学方程式为 2X(g)+3Y(g) 2Z(g)
D.图 4对应于反应 H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和 曲线Ⅲ改变的条
件分别是加入催化剂和将容器的体积快速压缩为原来的 2/3
6.2X(g)+ Y(g) 2Z(g) 反应过程中能量变化如图所示(图中 E1表示正反应的活
化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是
A．E2-E1=△H，该反应为放热反应
B．使用催化剂可降低反应的活化能，降低活化
分子百分数
C．升高温度，活化分子的百分数增大
D．使用催化剂可以提高 X的平衡转化率
四校联考第一次月考 高二化学试题 第 2 页 共 11 页
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7.在一定温度下，加入 A和 B发生反应 A(g)+3B(g) 4C(g)+2D(s)，下列叙述能
说明反应达到平衡的标志的是
①D与 C的浓度之比保持不变
②单位时间内生成 amolA，同时生成 4amolC
③A、B、C的质量分数不再变化
④恒容容器，混合气体的密度不再变化
⑤恒容容器，混合气体的总压强不再变化
⑥恒压容器，混合气体的平均摩尔质量不再变化
A．①②③④⑤ B．②③④⑥ C．①③④⑤⑥ D．③④⑤⑥
8. + -已知：①碳酸氢钠固体溶于水：NaHCO3(s)=Na (aq) +HCO3 (aq) △H1
+ 2-
②碳酸钠固体溶于水：Na2CO3(s)=2Na (aq) +CO3 (aq) △H2
③碳酸氢钠固体分解：2NaHCO3(s)= Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(l) △H3
+ +
④碳酸钠固体与稀盐酸反应：Na2CO3(s)+2H （aq）= 2Na (aq)+ CO2(g)+H2O(l) △H4 <0
下列判断正确的是
A．△H3 <0
B．△H1>0 △H2<0
C 2- +．CO3 (aq)+ 2H （aq）= CO2(g)+H2O(l) △H 5>0
D 2- -．CO3 (aq)+ CO2(g)+H2O(l) = 2HCO3 (aq) △H6 =△H1-△H2-△H3
9.下列示意图表示正确的是( )
A．甲图表示反应 CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋205.9 kJ·mo1－1的能量变化
B．乙图表示一氧化碳的燃烧热
四校联考第一次月考 高二化学试题 第 3 页 共 11 页
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C．丙图表示在一定温度下，向 10 mL H2SO4溶液中加入等物质的量浓度 NaOH溶液，混
合液的温度随 V的变化
D．已知稳定性顺序：A < B 变化曲线如丁图
10. 密闭容器中充入一定量 SO2 、O2发生反应 2SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g)，反应相
同时间内测得 SO3浓度与反应温度关系如图所示。下列说法正确的是
A．该反应△H > 0
B．SO2转化率：a>c>b
C．化学反应速率：b>c>a
D．C点 v（正）= v（逆）
11.自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中
间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，HNO 自由基与 O2反应过程的
能量变化如图所示，下列说法不正确是
A．三种中间产物中稳定顺序为:XB．该历程中正反应最大的能垒为 186.19kJ/mol
C．相同条件下 Z转化为产物的速率：υ(P1)> υ(P2)
D．每生成 1mol产物 P2，反应吸收热量 320.40kJ
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12.已知：由最稳定的单质合成 1mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用△
H（kJ/mol）表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为 0。相同状况下有关物质的摩尔生成焓
△H如图所示，下列有关判断错误的是
A．H2O(l)的摩尔生成焓△H <-241.8 kJ/mol
B．相同状况下，NH3(g)比 N2H4(g)稳定
C．根据上表所给数据，可求得 N2H4(l)的燃烧热
D．1 molN2(g)与 3molH2(g)充分反应生成 1.0molNH3(g)，放出 45.9kJ的热量
13.在一定温度下发生可逆反应 M(g) 2N(g) △H<0 ，V (正)=k(正)×C(M)，V (逆)=k(逆)
×C2 (N)，若该温度下的平衡常数 k=10，下列说法正确的是
A．该温度下 10k(正)= k(逆)
B．升高温度，k(正)增大的倍数大于 k(逆)增大的倍数
C．有利于测定 N的相对分子质量的条件为高温低压
D．恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体 He，M的转化率增大
四校联考第一次月考 高二化学试题 第 5 页 共 11 页
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14.反应 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H<0，在起始温度、体积相同(T1℃ 2L
密闭容器)时，发生反应的部分数据见下表：
反应条件 反应时间 CO2/mol H2/mol CH3OH/mol H2O/mol
0min 2 6 0 0
10min 4.5
反应Ⅰ：恒温恒容
30min 1
50min 1
反应Ⅱ：绝热恒容 0min 2 6 0 0
下列说法正确的是
A．对反应Ⅰ，前 10min的平均反应速率 V (CO2)=0.05mol/(L·min)
B．对反应Ⅰ，在其他条件不变的情况下，若 30min时只向容器中再充入 1mol N2(g)，则
正反应速率增大
C．反应Ⅰ进行到 30min时，H2所占的体积分数为 50%
D．可推测前 8min的正反应平均速率：V (I)> V (II)
15. 某固定容积的密闭容器中发生反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)。现向该容器内充入 1.0
mol·L－1的 CO2，此时压强为 P0KPa,反应过程中气体体积分数随时间的变化情况如图所示。
下列说法正确的是
A．t1 min时，CO2的转化率为 20.0%
B．t2 min 时，该反应体系处于平衡状态
C．t3 min －时，向该容器中再充入 CO2和 CO各 1.0 mol·L 1，平衡逆向移动
D．t3 min时，该反应的 Kp＝576/13p0[气体分压(p 分)＝气体总压(p 总)×体积分数]
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第 II卷 非选择题 （共 4道题共 55分）
16.(12 分)化学反应伴随有能量的变化，获取反应能量变化有多条途径,按要求回答下列
问题：
（1）下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。
A．碳与水蒸气反应 B．铝和氧化铁反应
C．碳酸氢钠和盐酸反应 D．锌与盐酸反应
（2）用右图所示的装置进行中和反应反应热的测定。
①仪器 X的名称为 。
②下列说法正确的是
A．为了使反应充分进行，药品可以分多次加入
B．完成一次中和反应反应热平行样的测定，温度计需要使用 3次
C．测量 NaOH与不同种类的酸中和反应的反应热，数值可能不同
D．用温度计测定 NaOH溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度
③取 50mLNaOH溶液和 30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
请填写表中的空白：
起始温度 t1/℃ 温度差平均值(t1-t2)/℃温度
终止温度 t2/℃
实验次数 H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
-3
近似认为 0.50mol/LNaOH溶液和 0.50mol/L硫酸溶液的密度都是 1g/cm ，中和后生成溶
液的比热容 c=4.18J/(g·℃)。则 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H =
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kJ/mol(保留整数)。
（3）火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼(N2H4)，N2O4作氧化剂。用氟气代替四
氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。
已知：①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O（g) △H=-534 kJ/mol
②1/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g) △H=-269 kJ/mol
③H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(g) △H=-242 kJ/mol
请写出液态肼和气态氟气反应的热化学方程式： 。
17.（12分）某研究性学习小组利用 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液的反应探究“外界条
件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
有关物质
实验序 试验温 溶液颜色褪至无色
酸性 KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O
号 度/K 所需时间/s
V/ml c/mol/L V/ml c/mol/L V/ml
① 293 2 0.02 4 0.1 0 t1
② T1 2 0.02 3 0.1 V1 8
③ 313 2 0.02 V2 0.1 1 T2
(1) 已知反应后 H2C2O4转化为 CO2逸出，KMnO4溶液转化为 MnSO4，该反应的离子方
程式为 。
(2) t1< 8,T1= ，V1= ,通过实验①、②，由此实验可以得出的结论是 ；
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(3) 有同学做实验时发现，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应开始时，溶液褪色慢，但过
了一段时间后溶液褪色明显加快。针对上述实验现象，该同学提出以下的猜想。
猜想 a：酸性高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。
猜想 b： 。
若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理
的是 。
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．二氧化锰 D．水
18.（15 分）由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应为 HOCH2CH2CH2COOH
+H2O △H<0。在 298 K下，γ-羟丁酸水溶液的初始浓度为 0.180 ，
测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如图所示：
(1)该反应的平衡常数表达式为： ，达到平衡后，升高温度，平衡 移
动(填“正向”不”或“逆向”)。
(2)在 120min时，γ-羟基丁酸的转化率为 。
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(3)为提高平衡时γ-羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是 。
(4)25℃时，该反应的平衡常数 K= (结果保留两位小数)，在 25℃时，当γ-丁内酯
与γ-羟基丁酸的物质的量浓度之比保持不变时，反应 达到平衡(填“一定”或“不一定”)。
19.（16分）汽车尾气的污染不容忽视，对汽车尾气中污染气体 NO和 CO的转化是研究
热点。回答下列问题：
I利用铑催化处理汽车尾气中的 NO与 CO的化学反应方程式为 2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H =-746.5 kJ/mol。
(1)已知该反应的逆反应活化能为 bkJ/mol，则其正反应活化能为 kJ/mol。
(2)一定温度下，在 1L 恒容密闭容器中充入 1mol CO和 1mol NO发生上述反应，部分物
质的体积分数(ψ)随时间(t)的变化如图所示。
①用 N2的浓度变化表示 0-t2min 的平均反应速率为 。
②下列说法正确的是 (填选项字母)。
A．上述反应的正反应在低温下才能自发进行
B．2V(NO)= V(N2)时，反应达到平衡状态
C．气体的平均相对分子质量：M(t1)< M(t3)< M(t5)
③CO还原 NO的反应路径如图 1所示，其中(s)指的是物质吸附在铑催化剂上，图 2所示
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为随温度升高 NO(s)的解离速率、N2O(s)的生成速率、δ-N2的生成速率以及β-N2的生成
速率变化曲线，根据图 1可知生成 N2的基元反应有两个(δ、β代表生成 N2的两种不同
路径)，结合两图写出温度在 550K时生成N2的主要基元反应方程式： 。
II某研究小组探究催化剂对 CO、NO转化率的影响。将 NO和 CO按物质的量之比 1∶1
以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应曲线 I 和 II，相同时间内测量逸出气体中
NO含量，从而确定尾气脱氮率(即 NO的转化率)，结果如图所示：
(3)温度低于 200℃时，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大的主要原因是 。
(4)450℃时，平衡脱氮率为 50%，压强恒为 p，则 K(p)= (K(p)为以分压表示的平
衡常数，用含 p的代数式表示)。
(5)450℃以后脱氮率下降的原因可能是 ， 。
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