鹤岗市第三中学高二年级2023—2024上学期月考
化学试题
2023.10
试题说明：1、本试题满分100分，答题时间75分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23
一、单项选择题（每题3分，共48分。）
1．自由能的变化(ΔG)是反应方向判断的复合判据：ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0时，反应正向自发进行。已知某化学反应其ΔH＝－122 kJ·mol－1，ΔS＝231 J·mol－1·K－1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )
A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行
2．下列说法中不正确的是( )
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的溶液导电性较差，所以氨水是弱电解质
③NaCl溶液能导电是因为在通电条件下，离解为自由移动的离子
④强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．全部
3．对于可逆反应A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )
A．v(A)=0.3 mol·L-1·s-1 B．v(B)=1.2 mol·L-1·s-1
C．v(D)=0.8 mol·L-1·min-1 D．v(C)=0.5 mol·L-1·s-1
4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )
①NaOH固体；②水；③固体；④NaNO3固体；⑤KCl溶液；⑥溶液
A．①②⑥ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②③④
5．下列不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．石灰石与稀盐酸在密闭瓶中反应结束后，打开瓶塞，溶液中有气泡产生
C．使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气
D．、平衡混合气加压后颜色先变深后变浅
6．下列反应一定属于非自发进行的是( )
A．N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol
B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+1921.8kJ/mol
C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H=-2804kJ/mol
D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol
7．依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是( )
A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热
ΔH为-241.8kJ/mol
B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ/mol，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2；则ΔH1>ΔH2
8.在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是( )
A．测量酸溶液的温度后，未冲洗温度计就测碱溶液的温度，会使求得的中和热的数值偏大
B．0.1mol/L盐酸与某强碱稀溶液中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和反应反应热不变
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的量热计的内筒中
D．玻璃搅拌器沿内筒壁顺时针移动，使酸碱溶液混合
9．已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)ΔH1＝－351.1 kJ/mol
②Hg(l)＋1/2O2(g)===HgO(s)ΔH2＝－90.7 kJ/mol
则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的焓变是( )
A．－441.8 kJ/mol B．－254.6 kJ/mol
C．－438.9 kJ/mol D．－260.4 kJ/mol
10．已知：CH4在一定条件下可发生一系列反应，如下图所示：
下列说法不正确的是( )
A． B．
C． D．
11．在下列性质中，可以证明醋酸是弱电解质的是( )
A．1 mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝1 mol·L－1
B．醋酸与水以任意比互溶
C．10 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱
12．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )
酸 HX HY HZ
电离常数K 9×10-7 9×10-6 1×10-2
A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ＋Y－== HY＋Z－能够发生
C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸
D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离常数
13．有可逆反应。该反应的速率与时间的关系如图所示：
如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则对应t2、t4、t6、t8时改变的条件正确的是( )
A．升高温度，减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂
B．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度
C．使用了催化剂，增大压强，减小反应物浓度，降低温度
D．升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂
14．可以证明可逆反应N2+3H2 2NH3已达平衡状态的是( )
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其他条件不变时，混合气体的平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤ω(NH3)、ω(N2)和ω(H2)都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦v正(H2)=0.03mol L-1 min-1，v逆(NH3)=0.02mol L-1 min-1
A．全部 B．②③④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．只有③④⑤⑥⑦
15．对于可逆反应2AB3(g) 2A(g)+3B2(g) ΔH>0，下列图像(AB3%表示AB3所占的体积分数)不正确的是( )
A．B．C．D．
16．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断不正确的是( )
A．C的体积分数增大了 B．A的转化率降低了
C．在建立新平衡的过程中，v逆逐渐减小 D．
二、填空题（每空2分，共52分）
17.（10分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活中主要的能源物质。请回答下列问题：
(1)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)
ΔH＝－a kJ·mol－1，则a (填“>”“<”或“＝”)726.5。
(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在
高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4 Al(s)＋3 TiO2(s)＋3 C(s)===2 Al2O3(s)＋
3 TiC(s) ΔH＝－1212.0 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量
为 。
(3)将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0
kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。
(4)已知： ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3＝＋141.0 kJ·mol－1
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝ 。
(5)一定条件下，在水溶液中所含离子、、、、各，其相对能量的大小如下图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应 的 。
18.(8分）25℃时，五种酸的电离平衡常数如下：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO H2SO3 H3PO3 亚磷酸
电离平衡 常数 Ka = 1.8×10－5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka =3.0×10－8 Ka1=1.6×10-2 Ka2=1.0×10-7 Ka1=8.3×10-3 Ka2=5.6×10-6
回答下列问题：
(1)少量的H2SO3溶液和Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为 ；
足量的H2SO3溶液和NaClO 溶液发生反应的离子方程式为 。
(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，Na2HPO3 是 (填“酸式盐” 、“碱式盐”或“正盐”)。H3PO3 的第二级电离方程式为 。
19．(16分）反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
(1)增加Fe的量，其正反应速率 (填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡 移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”，下同)。
(2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，平衡 移动。
(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，平衡 移动。
(4)保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率 ，平衡 移动。
20.(18分）丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮，反应为(g) + ，现对该热裂解反应进行研究，回答下列问题：
化学键 C—H C—C C=C
键能 412 348 612
(1)根据表格中的键能数据，计算 ；
(2)在恒容绝热密闭容器中，充入丙酮蒸气，可以判断下列到达平衡状态的是
。
A．消耗速率与生成速率相等
B．容器内密度不再变化
C．反应的平衡常数不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
(3)丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示：
①图中X表示的物理量是 ；
②A、C两点化学平衡常数 (填“>”、“<”或“=”)；
③恒容下，既可提高反应速率，又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是
。
(4)在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压(110kPa)。
①经过时间t min，丙酮分解10％。用单位时间内气体分压变化表示的反应速率v(丙酮) = kPa/min；
②该条件平衡时丙酮分解率为a，则
(以分压表示，分压总压物质的量分数)。
(5)其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下发生该反应，相同时间时丙酮的转化率与温度的关系如图。
①工业上选择催化剂 (填“甲”或“乙”)。
②在催化剂甲作用下，温度高于210℃时，丙酮转化率降低的原因可能是 (写一条即可)。鹤岗市第三中学高二年级2023—2024上学期月考化学答案
一、选择题（每题3分，共48分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
A D A B C A C B D B D B A C C A
二、填空题（每空2分，共52分）
17.(10分) (1) < (2)101.0 kJ
(3)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s) === 4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290.0 kJ·mol－1
（其他合理答案皆可给分）
5(4)－80 .0kJ·mol－1 (5) -117.0
18. (8分)
19．(16分) (1)不变 不 (2)增大 不
(3)不变 不 (4)增大 向正反应方向
20. (18分) (1)+84 (2)ACD (3)压强 < 升高温度
(4) (5)乙 催化剂活性降低或副反应增多等
(1)HS03+2C032=2HC03+S0s2C10+HS03=Cl+S02+2H
(2)正盐
(3)H2PO3HPO+H"
