江苏省南京市四校2023-2024学年高二上学期第一次学情调研化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省南京市四校2023-2024学年高二上学期第一次学情调研化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-11 08:08:46 | ||
图片预览
文档简介
南京市四校2023-2024学年高二上学期第一次学情调研
化学试卷
本卷：共100分 考试时间：75分钟
注意事项：
1．本试卷共分6页。
2.答题前，考生务必将学校、姓名写在答题卡上，正确填涂考试号。答案涂、写在答题卡上指定位置。考试结束后交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 K—39 O—16 Fe—56 S—32 Cl—35.5
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法不正确的是（ ）
A．会场“莲花碗”（如图）采取自然采光方式有利于实现“碳中和”
B．吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅
C．火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点
D．特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料催化剂
2.工业上制备保险粉的反应为。下列有关说法正确的是（ ）
A．的结构示意图为 B．NaOH的电子式为
C．中子数为18的Cl原子可表示为 D．NaClO既含离子键又含共价键
3.下列装置能达到相应实验目的的是
A．制备并收少量 B．制备氢氧化铁胶体 C.防止金属铁被腐蚀 D．验证反应产物
A．A B．B C．C D．D
4．黑火药爆炸时发生的主要反应为，下列说法正确是（ ）
A．酸性： B．原子半径：
C．S在元素周期表中的位置：第3周期ⅣA族 D．最高正化合价：C＞N
5．下列有关的说法正确的是（ ）
A．可以用浓硫酸干燥氨气 B．和合成属于氮的固定
C．Na露置于空气中，表面生成 D．的水溶液能导电，所以是电解质
6.下列有关反应的离子方程式表示正确的是（ ）
A．过量的铁粉溶于稀硝酸：
B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
C．用醋酸溶液清洗内壁有水垢的仪器：
D．泡沫灭火器反应原理：
7.氨的催化氧化的化学方程式为 ，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的
B．反应平衡常数
C．每消耗1mol ，反应共转移4mol电子
D．达平衡后升高温度，正反应速率减小逆反应速率增大平衡逆向移动
8.常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（ ）
A.使甲基橙变红的溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．由水电离产生的的溶液：、、、
9.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．次氯酸见光易分解，可用作棉、麻和纸张的漂白剂
B．具有两性，可用于电解冶炼铝
C．溶液呈酸性，可用于除铁锈
D．溶液呈碱性，可用污水脱氯（）
10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．某钒电池放电原理如图所示。下列关于该钒电池放电过程的说法正确的是（ ）
A．电能主要转化为化学能
B．氢离子由电极a区向电极b区移动
C．a电极上的反应为
D．1mol 参与反应，得到个电子
12.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
选项 探究方案 探究目的
A 向甲、乙两支试管中分别加入10ml 0.01mol/L 溶液，向甲试管中加入少量晶体，振荡、静置，对比观察溶液颜色变化 探究反应物浓度对水解平衡的影响
B 用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量新制氯水，点在pH试纸上，半分钟内与标准比色卡对照 测量新制氯水的pH值
C 向浓度均为0.1的和混合溶液中滴加少量溶液，观察现象
D 向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴溶液，观察现象 检验溶液X是否含有
A．A B．B C．C D．D
13.一种烟气的脱硫及去除水中的处理工艺流程如图所示。室温下以0.1 NaOH溶液吸收，若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。室温下，，的电离常数分别为、。下列说法正确的是（ ）
A．溶液显碱性的原因：
B．吸收所得的溶液中：
C．NaOH恰好转化为的溶液中
D．“除铜”得到的上层清液中：
14.催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应为（仅考虑以下反应）：
反应1：
反应2：
恒压下，将起始的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率及和CO的选择性[]随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．的
B．曲线②表示CO的选择性
C．一定温度下，增大可提高平衡转化率
D．220℃时，使用对反应Ⅰ选择性高的催化剂可提高的生产效率
二、非选择题：共4题，共58分。
15.（12分）
储存还原技术法（NSR）利用催化剂消除汽车尾气中的，具有不需要额外添加还原剂、结构简单等优点，适用下轻型柴油机车和汽油机车。
（1）已知：
则NSR技术工作原理的热化学方程式： 。
（2）在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO模拟NSR反应，反应过程中随时间变化的曲线如下图所示。
①曲线b中前10min内的平均反应速率 ，的平衡浓度是
mol/L，此温度下该反应的平衡常数K＝ L/mol。
②若保持其他条件不变，平衡后再向容器中充入CO和各0.8mol，则此时v（正） v（逆）（填“＞”“<”或“＝”）。
16.（19分）
作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备的流程如下：
已知：，，。
回答下列问题：
（1）硫酸溶矿主要反应的化学方程式为 。为提高溶矿速率，可采取的措施 。（举1例）。
（2）加入少量的作用是 。不宜使用替代原因是 。
（3）溶矿反应完成后，反应器中溶液pH＝4，此时 ；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是 。
（4）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为 。
（5）煅烧窑中，生成反应的化学方程式是 。
17.（16分）
某化学兴趣小组查阅文献资料了解到湿法合成高铁酸钾（）是目前人工成本最低、产品纯度最高的合成方法，该兴趣小组根据文献资料设计了如图所示装置（部分夹持仪器已省略）制取。已知：为紫色固体，具有强氧化性；在酸性或中性溶液中快速产生，在0℃～5℃、强碱性溶液中较稳定。
（1）仪器X的名称是 。试剂Y的作用为 。
（2）水浴方式是 （填“冷水浴”或“热水浴”）。
（3）装置C中发生反应的离子方程式为 。
（4）装置C中KOH过量的原因是 。
（5）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒，又能净化水中悬浮杂质，请解释作为多功能水处理剂的原理：。
（6）称取1.98g高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加入足量亚铬酸钾{}反应后配成100.00mL溶液；取上述溶液20.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH＝2，并加入1mL苯二胺磺酸酸钠作指示剂，用1.00硫酸亚铁铵[]溶液滴定，消耗溶液5.76mL。测定过程中发生反应：
a．
b．
c．
则样品的纯度是 。（写出计算过程）
18.（11分）
是石油化工行业尾气，是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。
图1
电化学循环法将转化为和，其原理如图1所示
（1）电极a上发生反应的电极反应式为 。
（2）氧化过程中硫酸参与的反应为。不考虑物质和能量的损失，每处理1mol ，理论上可制得的物质的量为 。
（3）30℃时，T.F菌在酸性环境中处理天然气中的的过程如图2所示。
图2
该脱硫的过程可描述为 。
（4）30℃时，T.F菌作用下，不同pH下的氧化速率与pH的关系如图3所示。工业上选择pH在2.1进行反应，其氧化速率最快，可能的原因是 。
图3
南京市四校2023-2024学年高二上学期第一次学情调研
化学参考答案2023.10
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
选项 B D C A B D C B C D C A B D
二、非选择题：共4题，共58分。
15.（12分）
（1）
（2）①0.005 0.1 5（每空2分） ②＞
16.（19分）
（1）MnCO3＋H2SO4＝MnSO4＋H2O＋CO2↑ 粉碎菱锰矿等（合理可给分）
（2）将Fe2＋氧化为Fe3＋ Fe3＋可以催化H2O2分解
（3）2.8×10－9 Al3＋
（4）Mn2＋＋2H2OH2↑＋MnO2↓＋2H＋
（5）2Li2CO3＋8MnO24LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑
17（16分）
（1）蒸馏烧瓶 除去气体中的HCl
（2）冷水浴
（3）
（4）K2FeO4在酸性或中性环境下不稳定，在碱性环境下稳定存在，提高产率
（5）高铁酸钾具有强氧化性，可以杀菌消毒，且还原产物为铁离子，铁离子水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可以净化水
（6）96% n（硫酸亚铁铵）＝1.00mol·L－1×5.76×10－3L＝5.76×10－3mol
2FeO42－～2CrO42－～Cr2O72－～6Fe2＋
n（K2FeO4）＝5.76×10－3／3mol＝1.92×10－3mol
K2FeO4产品的纯度×1.92×10－3mol×198g·mol－1／1.98g×100%＝96%
18.（11分）
（1）
（2）2mol
（3）酸性环境中，在T.F菌的催化下，Fe3＋将天然气中的H2S氧化为S，同时被还原为Fe2＋。生成的Fe2＋被O2氧化为Fe3＋，继续参与循环反应
（4）pH大于2.1时，Fe3＋开始沉淀，导致Fe3＋和Fe2＋浓度降低，Fe2＋氧化速率减慢；pH小于2.1时，酸性增强，T.F菌活性降低，Fe2＋氧化速率减慢
化学试卷
本卷：共100分 考试时间：75分钟
注意事项：
1．本试卷共分6页。
2.答题前，考生务必将学校、姓名写在答题卡上，正确填涂考试号。答案涂、写在答题卡上指定位置。考试结束后交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 K—39 O—16 Fe—56 S—32 Cl—35.5
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法不正确的是（ ）
A．会场“莲花碗”（如图）采取自然采光方式有利于实现“碳中和”
B．吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅
C．火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点
D．特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料催化剂
2.工业上制备保险粉的反应为。下列有关说法正确的是（ ）
A．的结构示意图为 B．NaOH的电子式为
C．中子数为18的Cl原子可表示为 D．NaClO既含离子键又含共价键
3.下列装置能达到相应实验目的的是
A．制备并收少量 B．制备氢氧化铁胶体 C.防止金属铁被腐蚀 D．验证反应产物
A．A B．B C．C D．D
4．黑火药爆炸时发生的主要反应为，下列说法正确是（ ）
A．酸性： B．原子半径：
C．S在元素周期表中的位置：第3周期ⅣA族 D．最高正化合价：C＞N
5．下列有关的说法正确的是（ ）
A．可以用浓硫酸干燥氨气 B．和合成属于氮的固定
C．Na露置于空气中，表面生成 D．的水溶液能导电，所以是电解质
6.下列有关反应的离子方程式表示正确的是（ ）
A．过量的铁粉溶于稀硝酸：
B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
C．用醋酸溶液清洗内壁有水垢的仪器：
D．泡沫灭火器反应原理：
7.氨的催化氧化的化学方程式为 ，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的
B．反应平衡常数
C．每消耗1mol ，反应共转移4mol电子
D．达平衡后升高温度，正反应速率减小逆反应速率增大平衡逆向移动
8.常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（ ）
A.使甲基橙变红的溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．由水电离产生的的溶液：、、、
9.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．次氯酸见光易分解，可用作棉、麻和纸张的漂白剂
B．具有两性，可用于电解冶炼铝
C．溶液呈酸性，可用于除铁锈
D．溶液呈碱性，可用污水脱氯（）
10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．某钒电池放电原理如图所示。下列关于该钒电池放电过程的说法正确的是（ ）
A．电能主要转化为化学能
B．氢离子由电极a区向电极b区移动
C．a电极上的反应为
D．1mol 参与反应，得到个电子
12.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
选项 探究方案 探究目的
A 向甲、乙两支试管中分别加入10ml 0.01mol/L 溶液，向甲试管中加入少量晶体，振荡、静置，对比观察溶液颜色变化 探究反应物浓度对水解平衡的影响
B 用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量新制氯水，点在pH试纸上，半分钟内与标准比色卡对照 测量新制氯水的pH值
C 向浓度均为0.1的和混合溶液中滴加少量溶液，观察现象
D 向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴溶液，观察现象 检验溶液X是否含有
A．A B．B C．C D．D
13.一种烟气的脱硫及去除水中的处理工艺流程如图所示。室温下以0.1 NaOH溶液吸收，若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。室温下，，的电离常数分别为、。下列说法正确的是（ ）
A．溶液显碱性的原因：
B．吸收所得的溶液中：
C．NaOH恰好转化为的溶液中
D．“除铜”得到的上层清液中：
14.催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应为（仅考虑以下反应）：
反应1：
反应2：
恒压下，将起始的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率及和CO的选择性[]随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．的
B．曲线②表示CO的选择性
C．一定温度下，增大可提高平衡转化率
D．220℃时，使用对反应Ⅰ选择性高的催化剂可提高的生产效率
二、非选择题：共4题，共58分。
15.（12分）
储存还原技术法（NSR）利用催化剂消除汽车尾气中的，具有不需要额外添加还原剂、结构简单等优点，适用下轻型柴油机车和汽油机车。
（1）已知：
则NSR技术工作原理的热化学方程式： 。
（2）在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO模拟NSR反应，反应过程中随时间变化的曲线如下图所示。
①曲线b中前10min内的平均反应速率 ，的平衡浓度是
mol/L，此温度下该反应的平衡常数K＝ L/mol。
②若保持其他条件不变，平衡后再向容器中充入CO和各0.8mol，则此时v（正） v（逆）（填“＞”“<”或“＝”）。
16.（19分）
作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备的流程如下：
已知：，，。
回答下列问题：
（1）硫酸溶矿主要反应的化学方程式为 。为提高溶矿速率，可采取的措施 。（举1例）。
（2）加入少量的作用是 。不宜使用替代原因是 。
（3）溶矿反应完成后，反应器中溶液pH＝4，此时 ；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是 。
（4）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为 。
（5）煅烧窑中，生成反应的化学方程式是 。
17.（16分）
某化学兴趣小组查阅文献资料了解到湿法合成高铁酸钾（）是目前人工成本最低、产品纯度最高的合成方法，该兴趣小组根据文献资料设计了如图所示装置（部分夹持仪器已省略）制取。已知：为紫色固体，具有强氧化性；在酸性或中性溶液中快速产生，在0℃～5℃、强碱性溶液中较稳定。
（1）仪器X的名称是 。试剂Y的作用为 。
（2）水浴方式是 （填“冷水浴”或“热水浴”）。
（3）装置C中发生反应的离子方程式为 。
（4）装置C中KOH过量的原因是 。
（5）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒，又能净化水中悬浮杂质，请解释作为多功能水处理剂的原理：。
（6）称取1.98g高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加入足量亚铬酸钾{}反应后配成100.00mL溶液；取上述溶液20.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH＝2，并加入1mL苯二胺磺酸酸钠作指示剂，用1.00硫酸亚铁铵[]溶液滴定，消耗溶液5.76mL。测定过程中发生反应：
a．
b．
c．
则样品的纯度是 。（写出计算过程）
18.（11分）
是石油化工行业尾气，是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。
图1
电化学循环法将转化为和，其原理如图1所示
（1）电极a上发生反应的电极反应式为 。
（2）氧化过程中硫酸参与的反应为。不考虑物质和能量的损失，每处理1mol ，理论上可制得的物质的量为 。
（3）30℃时，T.F菌在酸性环境中处理天然气中的的过程如图2所示。
图2
该脱硫的过程可描述为 。
（4）30℃时，T.F菌作用下，不同pH下的氧化速率与pH的关系如图3所示。工业上选择pH在2.1进行反应，其氧化速率最快，可能的原因是 。
图3
南京市四校2023-2024学年高二上学期第一次学情调研
化学参考答案2023.10
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
选项 B D C A B D C B C D C A B D
二、非选择题：共4题，共58分。
15.（12分）
（1）
（2）①0.005 0.1 5（每空2分） ②＞
16.（19分）
（1）MnCO3＋H2SO4＝MnSO4＋H2O＋CO2↑ 粉碎菱锰矿等（合理可给分）
（2）将Fe2＋氧化为Fe3＋ Fe3＋可以催化H2O2分解
（3）2.8×10－9 Al3＋
（4）Mn2＋＋2H2OH2↑＋MnO2↓＋2H＋
（5）2Li2CO3＋8MnO24LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑
17（16分）
（1）蒸馏烧瓶 除去气体中的HCl
（2）冷水浴
（3）
（4）K2FeO4在酸性或中性环境下不稳定，在碱性环境下稳定存在，提高产率
（5）高铁酸钾具有强氧化性，可以杀菌消毒，且还原产物为铁离子，铁离子水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可以净化水
（6）96% n（硫酸亚铁铵）＝1.00mol·L－1×5.76×10－3L＝5.76×10－3mol
2FeO42－～2CrO42－～Cr2O72－～6Fe2＋
n（K2FeO4）＝5.76×10－3／3mol＝1.92×10－3mol
K2FeO4产品的纯度×1.92×10－3mol×198g·mol－1／1.98g×100%＝96%
18.（11分）
（1）
（2）2mol
（3）酸性环境中，在T.F菌的催化下，Fe3＋将天然气中的H2S氧化为S，同时被还原为Fe2＋。生成的Fe2＋被O2氧化为Fe3＋，继续参与循环反应
（4）pH大于2.1时，Fe3＋开始沉淀，导致Fe3＋和Fe2＋浓度降低，Fe2＋氧化速率减慢；pH小于2.1时，酸性增强，T.F菌活性降低，Fe2＋氧化速率减慢
同课章节目录