2023年10月新课标九年级化学上册第三单元测试卷（无答案）

2023年10月新课标第三单元测试卷
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1．近来有研究报告称：除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大为加强。对此的下列理解不正确的是（ ）
A、“普通水”含有氧分子 B、除去氧气后的水不再含有氧元素
C、“普通水”含有氮分子 D、氮气和氧气在水中有一定的溶解性
2．下表是元素周期表的一部分，则下列回答正确的是（ ）
A.这是第三周期，元素的化学性质由稳定到不稳定 B.氯原子的核外电子排布是
C.表中左边是非金属元素、右边是金属元素 D.硫元素的相对原子质量为16
3．綦江发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O22－），O22－与O2不相同的是（ ）
A．质子数 B．电子数 C．含氧原子个数 D．相对分子质量
4．世界杯足球赛举行。当运动员肌肉受伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（化学式为C2H5Cl，沸点为12.30C），进行局部冷冻麻醉处理。下列有关氯乙烷的说法错误的是（ ）
A、氯乙烷是由碳、氢、氯三种元素组成的
B、氯乙烷是由2个碳原子、5个氢原子和一个氯原子构成的
C、一个氯乙烷分子中共有8个原子
D、氯乙烷用于冷冻麻醉与其沸点低、易挥发吸热有关
5．原子、分子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是（ ）
A．二氧化碳 B．水 C．氯化钠 D．黄金
6．根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是（ ）
A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子 B．镁的相对原子质量为24.31g
C．在化学反应中,氯原子容易失去1个电子
D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数不相等
7．根据右表判断，下列说法正确的是
A．铝的相对原子质量是13
B．钠离子核外有三个电子层
C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子
8．下列有关原子的说法正确的是 （ ）
A．原子能构成分子，但不能直接构成物质 B．原子在化学变化中不能再分，只能重新组合
C．碳- 12原子和碳一13原子的中子数相同 D．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
9．（2013.南宁市）下列有关构成物质粒子的说法，正确的是（ ）
A.分子一定比原子大 B.分子、原子都是保持物质性质的粒子
C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子
D.物质状态发生变化，是因为粒子大小发生变化
10．根据右图提供的信息，下列说法正确的是（ ）
A．钠原子最外层有11个电子
B．钠的相对原子质量是22.99g
C．钠属于非金属元素
D．钠的原子序数为11
11．最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一。据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大。镉(Cd)的原子序数为48，中子数为64，下列说法错误的是（ ）
A、镉原子的质子数为48 B、镉原子的相对原子质量为112g
C、镉是金属元素 D、镉原子的核外电子数为48
12．下列结构示意图表示元素周期表中同一纵行的原子的是( )
13．过氧化氢（H2O2）具有广泛用途，医疗上可用于清理伤口，实验室可用于制取氧气等。下列有关叙述中错误的是（ ）
A．过氧化氢是纯净物
B．过氧化氢的微观模型可表示为
C．过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的
D．过氧化氢由氢元素和氧元素组成的
14．某元素的原子结构示意图如下，对该元素的有关认识不正确的是（　　　）
(A)该元素的原子核内质子数是34
(B)该元素是非金属元素
(C)该元素离子的最外层电子数是6
(D)该元素位于元素周期表中的第四周期
15．按右表提供的信息，以下判断正确的是 （ ）
Ａ．第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次救增多
Ｂ．第二周期的Ｌi、Be和Ｂ均为金属元素
Ｃ．Ｍg2+、H+最外层电子数分别为２和０
Ｄ．Na+和Ａl3+ 的核外电子数相同
16．下列关于Na、Na+ 两种粒子的判断中，正确的是（ ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③Na+比Na稳定
④质量几乎相等 ⑤质子数相等
A．①②⑤ B．②④ C．①③④⑤ D．全部
17．已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为（ ）
A．32m B．2m C．m D．不能确定
18．下列图示的各物质（或元素）相对含量错误的是（ ）
二、填空与简答题：（有4小题，共46分）
19．（6分）类对原子结构的认识永无止境。
(1)道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均_____（填“正确”或“错误”），卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带_____ 电荷的原子核和核外电子构成。
(2)右下图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）。表中部分元素的原子
（离子）结构示意图如下，其中属于阳离子的是_____（填数字序号）。选用表中元素填空A2B2型化合物的化学式是_________，带一个单位负电荷的一种阴离子_______。请你画出16号元素的原子结构示意图_______________。
20．（10分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是1-3 周期元素的部分信息：
（1）三个周期元素中属于金属元素的有 种。
（2）与氯元素化学性质相似的是 （填写名称）元素；表中不同种元素的最本质的区别是 (填写序号)。
A 质子数不同 B 中子数不同 C 电子数不同 D 相对原子质量不同
（3）观察上表，请说明x与y两数之间的等量关系：
（4）序号为11、17的元素的原子结构示意图如下，试根据规律，在右边画出序号为20的元素的原子结构示意图。
21．（14分）根据下表信息回答:
族 周期 IA 0
1 1 H 1.008 ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 2 He 4.003
2 3 Li 6.941 4 Be 9.012 5 B 10.8l 6 C 12.01 7 N 14.0l 8 O 16.00 9 F 19.00 10 Ne 20.18
3
3
（1）相对原子质量为20.18的元素，其原子序数为 ；核电荷数为7的元素属于
（填“金属元素”或“非金属元素”）。
（2）第2周期共有 种金属元素，该周期元素原子的核外 数相同。
（3）3号元素和11号元素的化学性质相似的原因是它们的 数相同
（4）仅由l和8号元素组成化合物的化学式有 　　 。
（5）请你画出13号原子失去最外层电子后生成离子的结构示意图 　　 。
（6）研究表明：第二周期从3~9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。第三周期从11~17号元素原子半径变化规律是__________________。
22.（16分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表回答有关问题：
I A II A IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18
3 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95
（1）请从上表中查出关于硼元素的相对原子质量：_____________。
（2）第3周期（横行）中属于金属元素 种，其阳离子是 。元素类型的变化情况是：从左到右由 元素过渡到 元素，并以稀有气体结尾。
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物化学式是 ，构成该物质的微粒是 （选填“分子”、“原子”或“离子”）。
(4) 在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是 （填标号）。
a. C和Ne b. Be和Mg c. Al和Si d. F和Cl
（5）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：
阳离子 ，阴离子 。
（6）为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第 周期第ⅢA族。
（7）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，
如： （填字母序号）、……
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（8）化学上将电子数和原子数都相等的微粒叫等电子体。下列各组微粒属于等电子体是（ ）
A.CO和CO2 B.NO和N2 C.CH4和NH4＋ D.O2和O3
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