苏教版（2019） 高中化学必修第一册 5.3从微观结构看物质的多样性同步练习
文档属性
| 名称 | 苏教版（2019） 高中化学必修第一册 5.3从微观结构看物质的多样性同步练习 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 608.0KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-11 11:41:48 | ||
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文档简介
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5.3从微观结构看物质的多样性同步练习-苏教版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列各组物质的分类正确的是（ ）
①同位素：1H、2H2、3H ②同素异形体：C60、金刚石、石墨
③酸性氧化物：CO2、NO、SO3 ④混合物：水玻璃、水银、水煤气
⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ⑥非电解质：干冰、液氯、乙醇
A．②⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
2．铟(In)与铝是同族元素。下列说法不正确的是
A．最外层电子数为3
B．与互为同素异形体
C．的中子数与电子数之差为17
D．与是不同的核素，但化学性质几乎相同
3．科技创新让2022年北京冬奥会举世瞩目。对下列科技创新所涉及的化学知识判断正确的是
A．颁奖礼服内添加了石墨烯发热材料，石墨烯和C60是同位素
B．冬奥火炬“飞扬”使用氢气作为燃料，氢气属于一次能源
C．制造速滑馆冰面采用的超临界二氧化碳与普通二氧化碳化学性质不同
D．速滑竞赛服使用聚氨酯材料可减少空气阻力，聚氨酯是高分子材料
4．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断：①常温常压下SiCl4是分子晶体；②常温常压下SiCl4是液体；③SiCl4是由共价键形成的分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是
A．只有①②④ B．只有①②③ C．只有②③④ D．①②③④
5．下面是四位同学对原子结构的的认识，你认为不正确的是
A． B．
C． D．
6．I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是（ ）
A．I的化学性质与I相同
B．I的原子序数为53
C．I的原子核外电子数为78
D．I的原子核内中子数多于质子数
7．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．16O与18O互为同素异形体
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含NA个氧原子
8．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
A．SO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．CCl4和KCl D．CO2和H2O
9．下列各组粒子属于同位素的是
A．和 B．K和Ca C．和 D．和
10．关于由 37Cl原子组成的氯气叙述正确的是
A．71g该氯气样品含1mol氯气
B．22.4L该氯气样品质量是74g
C．37g该氯气样品与足量浓热的NaOH溶液完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化剂和还原剂的质量之比为5︰1
D．0.1mol氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl- )+ c(ClO- )=0.1mol/L
二、填空题
11．请回答下列问题：
(1)实验室制备胶体的具体操作为：向 中滴加几滴 溶液，加热煮沸至液体呈红褐色。该制备操作过程中所涉及反应的离子方程式为 。为验证丁达尔效应，取一个小烧杯，向其中加入一定量制得的胶体并置于暗处，用一束红色激光照射烧杯中的胶体，会从侧面观察到 。
(2)互为同素异形体的物质均为 (选填“化合物”，或“单质”)。请列举一组互为同素异形体的物质： 。
(3)下列成语涉及化学变化的有 (填序号，不定项)。
A．海市蜃楼 B．隔山打牛 C．杯弓蛇影 D．钻木取火 E.百炼成钢 F.水滴石穿
12．下列四组物质中：A．和 B．和 C．和 D．和 E. 和。其中 互为同位素； 是同分异构体； 是同系物。
13．有下列物质：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨氢碘酸（）（用序号作答）。
按组成分类，属于一元酸的是 ；属于碱性氧化物的是 ；属于碱的是 ；与同位素是 。
14．Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥反应生成。常温常压下为无色液体，其固体的晶体类型为 。
15．（1）在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有 种元素， 种原子，中子数最多的是 。
（2）α射线是由α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断α粒子带有 个质子， 个中子。
16．（1）有①168 O 、17 8O 、188O ；②H2、D2、T2；③石墨、金刚石；④11H 、21H、31H；四组微粒或物质。互为同位素的是 (填编号，下同)，互为同素异形体的是 。
（2）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391kJ。则由氢气和氮气反应生成1 mol NH3需要 （填“放出”或“吸收”） k J能量。
（3）如图为原电池装置示意图：
①若A为Zn，B为Cu，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为 （填“正极”或“负极”），写出正极电极反应式： 。
②若A为铜片，B为铁片，电解质为CuSO4溶液，则铜片为 （填“正极”或“负极”），写出负极电极反应式： 。
17．利用所学化学知识解答问题：
（1）微粒中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 。
（2）写出氯离子的原子结构示意图 ，写出氯化钠的电子式 ，用电子式表示HCl的形成过程 。
（3）NH4NO3是 化合物（填“离子”或“共价”），NaOH所含化学键类型为 。
18．钾长石（K[AlSi3O8]）是工业制取钾肥的原料之一，在碱性环境中煅烧钾长石时发生如下反应：2K[AlSi3O8] + 6Na2CO3 6Na2SiO3 + 2KAlO2 + 6CO2↑
(1)CO2的电子式 ；该反应涉及元素中，原子半径最小的原子的电子排布式是 。
(2)该反应涉及元素中，属于同周期的两种金属元素最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式是 。
(3)钠与钾形成的合金是核反应堆的导热剂，在钠钾合金中存在的化学键是 ；硅酸钠固体俗称泡花碱，属于 晶体。
(4)不能判别碳和硅非金属性强弱的事实是 (填写编号)。
a.在原子晶体碳化硅(SiC)中硅元素显正价
b.常温下碳酸不稳定，极易分解，硅酸相对稳定
c.在自然界，碳有游离态(钻石)，而硅没有游离态
d.相同条件下，同浓度的硅酸钠溶液的pH高于碳酸钠溶液
19．在146C、147N、168O、3517Cl、23592U、23892U中:
（1） 和 互为同位素。
（2） 和 的质量数相等,但不能互称为同位素。
（3） 和 的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。
以上所共有 种元素。
三、实验题
20．为探究某化合物X (含两种短周期元素，相同条件下，X的相对分子质量是氢气的83.5倍)的组成和性质，某化学兴趣小组设计了如下实验，同温同压下测得A的体积是B的二倍，其中气体B、C为单质。.
请回答下列问题:
(1)化合物X的化学式为 ， 气体C的电子式为
(2)化合物X隔绝空气受热分解的化学方程式为 。
(3)实验室常用湿润的KI淀粉试纸检验气体C，写出离子方程式 , 现象
21．无水四氯化锡用途很广。某化学兴趣小组利用锡渣废料(主要成分为Sn和SnO)制备。熔融的Sn与反应生成，同时会有少量生成，部分反应装置如图所示。
已知：
①Sn、SnO、、有关物理性质如下表所示。
物质 颜色、状态 熔点/℃ 沸点/℃
Sn 银白色固体 232 2260
SnO 蓝黑色粉末 1080分解 1080分解
无色晶体 246 652
无色液体 －33 114
②极易水解生成。
③当时，Sn存在形式为沉淀；当时，Sn存在形式为。回答下列问题：
(1)盛放试剂b的仪器名称是 ，该装置中发生反应的离子方程式为 。
(2)制备的相关试剂和操作正确的是 (填字母)。
A．试剂a为稀盐酸 B．试剂b为固体
C．试剂c为浓硫酸 D．试剂d为饱和食盐水
E．f口为出水口 F．试剂g可选用NaOH溶液
(3)温度计控制温度t的范围为 。
(4)根据实验要求，若要完成该实验，需在上图虚线框中画出装置所缺少的仪器和所需试剂(即冷却装置与尾气处理装置之间的仪器)；若没有该装置，可能会发生的副反应的化学方程式为 。
(5)因氯化亚锡()用途广泛，在无机工业中用作还原剂(易被氧化为)。该兴趣小组又用三颈烧瓶内的剩余物质制备，向三颈烧瓶中加入适量的浓盐酸并充分搅拌，加热到一定温度，一段时间后，冷却至室温，过滤，向滤液中加入少许单质锡，调节，在气流下进行蒸发浓缩，冷却结晶得氯化亚锡晶体。
①在制备时，向三颈烧瓶中通入的目的是 。
②调节的原因是 。
22．学生甲利用如图所示实验装置来测定镁元素的相对原子质量。将一定质量的镁带和过量的1mol L-1稀硫酸在Y形管中完全反应，通过计算测出镁元素的相对原子质量。
(1)实验中配置100mL的1mol L-1稀硫酸需要 mL的密度为1.84g/mL浓度为98%的浓硫酸。
(2)配制该稀硫酸过程中需要使用的玻璃仪器有 、 、 、 、 。
(3)配制稀硫酸的过程中，以下操作对硫酸溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
洗涤液未转移入容量瓶 ；转移过程中溶液溅到桌面 ；未冷却至室温即转移并定容 ；使用的容量瓶不干燥 。
(4)Y形管中发生反应化学方程式为 。
(5)学生甲的实验数据如下：消耗镁带的质量为0.025g，产生H2的体积(已折合成标准状况)为24mL，由此计算得出镁元素的相对原子质量为 (保留1位小数)，相对偏差为 。目前国际公认的镁元素的相对原子质量为24.3，则如果测得的镁原子量偏小，在实验中可能引起误差的原因是 (填编号，多选扣分)
A．镁带中含有与硫酸不反应的杂质 B．没有除去镁带表面的氧化镁
C．镁带中含有杂质铝 D．所用稀硫酸不足量
(6)学生乙利用实验室常用的仪器，也组装了一套与学生甲具有相同原理的实验装置。你认为学生乙应选用下列仪器中的 (填编号，多选扣分)
A． B． C． D． E.
参考答案：
1．A
2．B
3．D
4．C
5．C
6．C
7．D
8．D
9．A
10．C
11．(1) 沸水 饱和的FeCl3 一条光亮的“通路”
(2) 单质 O2、O3
(3)DEF
12． B E C
13． ①⑨ ③⑦ ⑥ ④
14．分子晶体
15． 3 6 2 2
16． ①④ ③ 放出 46 负极 2H++2e-=H2↑ 正极 Fe-2e-= Fe2+
17． 11 12 10 离子 离子键、（极性）共价键
18． 1s22s22p4 NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O 金属键 离子 b c
19． 23592U 23892U 146C 147N 146C 168O 5
20． Cl2O6 Cl2O62ClO2↑ +O2↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2 试纸变蓝色
21．(1) 圆底烧瓶 4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)BF
(3)232~652℃
(4)SnCl4+(x+2)H2O=SnO2 xH2O+4HCl
(5) 排尽装置内空气，防止Sn2+被氧化 防止Sn2+转化为Sn(OH)2沉淀
22．(1)5.4
(2) 10mL量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 100mL容量瓶
(3) 偏低 偏低 偏高 无影响
(4)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
(5) 23.3 4.1% C
(6)AD
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5.3从微观结构看物质的多样性同步练习-苏教版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列各组物质的分类正确的是（ ）
①同位素：1H、2H2、3H ②同素异形体：C60、金刚石、石墨
③酸性氧化物：CO2、NO、SO3 ④混合物：水玻璃、水银、水煤气
⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ⑥非电解质：干冰、液氯、乙醇
A．②⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
2．铟(In)与铝是同族元素。下列说法不正确的是
A．最外层电子数为3
B．与互为同素异形体
C．的中子数与电子数之差为17
D．与是不同的核素，但化学性质几乎相同
3．科技创新让2022年北京冬奥会举世瞩目。对下列科技创新所涉及的化学知识判断正确的是
A．颁奖礼服内添加了石墨烯发热材料，石墨烯和C60是同位素
B．冬奥火炬“飞扬”使用氢气作为燃料，氢气属于一次能源
C．制造速滑馆冰面采用的超临界二氧化碳与普通二氧化碳化学性质不同
D．速滑竞赛服使用聚氨酯材料可减少空气阻力，聚氨酯是高分子材料
4．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断：①常温常压下SiCl4是分子晶体；②常温常压下SiCl4是液体；③SiCl4是由共价键形成的分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是
A．只有①②④ B．只有①②③ C．只有②③④ D．①②③④
5．下面是四位同学对原子结构的的认识，你认为不正确的是
A． B．
C． D．
6．I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是（ ）
A．I的化学性质与I相同
B．I的原子序数为53
C．I的原子核外电子数为78
D．I的原子核内中子数多于质子数
7．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．16O与18O互为同素异形体
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含NA个氧原子
8．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
A．SO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．CCl4和KCl D．CO2和H2O
9．下列各组粒子属于同位素的是
A．和 B．K和Ca C．和 D．和
10．关于由 37Cl原子组成的氯气叙述正确的是
A．71g该氯气样品含1mol氯气
B．22.4L该氯气样品质量是74g
C．37g该氯气样品与足量浓热的NaOH溶液完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化剂和还原剂的质量之比为5︰1
D．0.1mol氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl- )+ c(ClO- )=0.1mol/L
二、填空题
11．请回答下列问题：
(1)实验室制备胶体的具体操作为：向 中滴加几滴 溶液，加热煮沸至液体呈红褐色。该制备操作过程中所涉及反应的离子方程式为 。为验证丁达尔效应，取一个小烧杯，向其中加入一定量制得的胶体并置于暗处，用一束红色激光照射烧杯中的胶体，会从侧面观察到 。
(2)互为同素异形体的物质均为 (选填“化合物”，或“单质”)。请列举一组互为同素异形体的物质： 。
(3)下列成语涉及化学变化的有 (填序号，不定项)。
A．海市蜃楼 B．隔山打牛 C．杯弓蛇影 D．钻木取火 E.百炼成钢 F.水滴石穿
12．下列四组物质中：A．和 B．和 C．和 D．和 E. 和。其中 互为同位素； 是同分异构体； 是同系物。
13．有下列物质：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨氢碘酸（）（用序号作答）。
按组成分类，属于一元酸的是 ；属于碱性氧化物的是 ；属于碱的是 ；与同位素是 。
14．Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥反应生成。常温常压下为无色液体，其固体的晶体类型为 。
15．（1）在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有 种元素， 种原子，中子数最多的是 。
（2）α射线是由α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断α粒子带有 个质子， 个中子。
16．（1）有①168 O 、17 8O 、188O ；②H2、D2、T2；③石墨、金刚石；④11H 、21H、31H；四组微粒或物质。互为同位素的是 (填编号，下同)，互为同素异形体的是 。
（2）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391kJ。则由氢气和氮气反应生成1 mol NH3需要 （填“放出”或“吸收”） k J能量。
（3）如图为原电池装置示意图：
①若A为Zn，B为Cu，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为 （填“正极”或“负极”），写出正极电极反应式： 。
②若A为铜片，B为铁片，电解质为CuSO4溶液，则铜片为 （填“正极”或“负极”），写出负极电极反应式： 。
17．利用所学化学知识解答问题：
（1）微粒中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 。
（2）写出氯离子的原子结构示意图 ，写出氯化钠的电子式 ，用电子式表示HCl的形成过程 。
（3）NH4NO3是 化合物（填“离子”或“共价”），NaOH所含化学键类型为 。
18．钾长石（K[AlSi3O8]）是工业制取钾肥的原料之一，在碱性环境中煅烧钾长石时发生如下反应：2K[AlSi3O8] + 6Na2CO3 6Na2SiO3 + 2KAlO2 + 6CO2↑
(1)CO2的电子式 ；该反应涉及元素中，原子半径最小的原子的电子排布式是 。
(2)该反应涉及元素中，属于同周期的两种金属元素最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式是 。
(3)钠与钾形成的合金是核反应堆的导热剂，在钠钾合金中存在的化学键是 ；硅酸钠固体俗称泡花碱，属于 晶体。
(4)不能判别碳和硅非金属性强弱的事实是 (填写编号)。
a.在原子晶体碳化硅(SiC)中硅元素显正价
b.常温下碳酸不稳定，极易分解，硅酸相对稳定
c.在自然界，碳有游离态(钻石)，而硅没有游离态
d.相同条件下，同浓度的硅酸钠溶液的pH高于碳酸钠溶液
19．在146C、147N、168O、3517Cl、23592U、23892U中:
（1） 和 互为同位素。
（2） 和 的质量数相等,但不能互称为同位素。
（3） 和 的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。
以上所共有 种元素。
三、实验题
20．为探究某化合物X (含两种短周期元素，相同条件下，X的相对分子质量是氢气的83.5倍)的组成和性质，某化学兴趣小组设计了如下实验，同温同压下测得A的体积是B的二倍，其中气体B、C为单质。.
请回答下列问题:
(1)化合物X的化学式为 ， 气体C的电子式为
(2)化合物X隔绝空气受热分解的化学方程式为 。
(3)实验室常用湿润的KI淀粉试纸检验气体C，写出离子方程式 , 现象
21．无水四氯化锡用途很广。某化学兴趣小组利用锡渣废料(主要成分为Sn和SnO)制备。熔融的Sn与反应生成，同时会有少量生成，部分反应装置如图所示。
已知：
①Sn、SnO、、有关物理性质如下表所示。
物质 颜色、状态 熔点/℃ 沸点/℃
Sn 银白色固体 232 2260
SnO 蓝黑色粉末 1080分解 1080分解
无色晶体 246 652
无色液体 －33 114
②极易水解生成。
③当时，Sn存在形式为沉淀；当时，Sn存在形式为。回答下列问题：
(1)盛放试剂b的仪器名称是 ，该装置中发生反应的离子方程式为 。
(2)制备的相关试剂和操作正确的是 (填字母)。
A．试剂a为稀盐酸 B．试剂b为固体
C．试剂c为浓硫酸 D．试剂d为饱和食盐水
E．f口为出水口 F．试剂g可选用NaOH溶液
(3)温度计控制温度t的范围为 。
(4)根据实验要求，若要完成该实验，需在上图虚线框中画出装置所缺少的仪器和所需试剂(即冷却装置与尾气处理装置之间的仪器)；若没有该装置，可能会发生的副反应的化学方程式为 。
(5)因氯化亚锡()用途广泛，在无机工业中用作还原剂(易被氧化为)。该兴趣小组又用三颈烧瓶内的剩余物质制备，向三颈烧瓶中加入适量的浓盐酸并充分搅拌，加热到一定温度，一段时间后，冷却至室温，过滤，向滤液中加入少许单质锡，调节，在气流下进行蒸发浓缩，冷却结晶得氯化亚锡晶体。
①在制备时，向三颈烧瓶中通入的目的是 。
②调节的原因是 。
22．学生甲利用如图所示实验装置来测定镁元素的相对原子质量。将一定质量的镁带和过量的1mol L-1稀硫酸在Y形管中完全反应，通过计算测出镁元素的相对原子质量。
(1)实验中配置100mL的1mol L-1稀硫酸需要 mL的密度为1.84g/mL浓度为98%的浓硫酸。
(2)配制该稀硫酸过程中需要使用的玻璃仪器有 、 、 、 、 。
(3)配制稀硫酸的过程中，以下操作对硫酸溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
洗涤液未转移入容量瓶 ；转移过程中溶液溅到桌面 ；未冷却至室温即转移并定容 ；使用的容量瓶不干燥 。
(4)Y形管中发生反应化学方程式为 。
(5)学生甲的实验数据如下：消耗镁带的质量为0.025g，产生H2的体积(已折合成标准状况)为24mL，由此计算得出镁元素的相对原子质量为 (保留1位小数)，相对偏差为 。目前国际公认的镁元素的相对原子质量为24.3，则如果测得的镁原子量偏小，在实验中可能引起误差的原因是 (填编号，多选扣分)
A．镁带中含有与硫酸不反应的杂质 B．没有除去镁带表面的氧化镁
C．镁带中含有杂质铝 D．所用稀硫酸不足量
(6)学生乙利用实验室常用的仪器，也组装了一套与学生甲具有相同原理的实验装置。你认为学生乙应选用下列仪器中的 (填编号，多选扣分)
A． B． C． D． E.
参考答案：
1．A
2．B
3．D
4．C
5．C
6．C
7．D
8．D
9．A
10．C
11．(1) 沸水 饱和的FeCl3 一条光亮的“通路”
(2) 单质 O2、O3
(3)DEF
12． B E C
13． ①⑨ ③⑦ ⑥ ④
14．分子晶体
15． 3 6 2 2
16． ①④ ③ 放出 46 负极 2H++2e-=H2↑ 正极 Fe-2e-= Fe2+
17． 11 12 10 离子 离子键、（极性）共价键
18． 1s22s22p4 NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O 金属键 离子 b c
19． 23592U 23892U 146C 147N 146C 168O 5
20． Cl2O6 Cl2O62ClO2↑ +O2↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2 试纸变蓝色
21．(1) 圆底烧瓶 4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)BF
(3)232~652℃
(4)SnCl4+(x+2)H2O=SnO2 xH2O+4HCl
(5) 排尽装置内空气，防止Sn2+被氧化 防止Sn2+转化为Sn(OH)2沉淀
22．(1)5.4
(2) 10mL量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 100mL容量瓶
(3) 偏低 偏低 偏高 无影响
(4)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
(5) 23.3 4.1% C
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