苏教版（2019） 高中化学必修第二册 6.1.2影响化学反应速率的因素同步练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 苏教版（2019） 高中化学必修第二册 6.1.2影响化学反应速率的因素同步练习（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-11 11:43:29 | ||
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文档简介
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6.1.2影响化学反应速率的因素同步练习-苏教版高中化学必修第二册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．在C+CO22CO的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是
①缩小体积②增加碳的量③通入CO2④移出CO⑤恒压下充入N2
A．①④ B．②③⑤ C．①②④ D．①③
2．下列措施可加快反应速率的是
A．用黄铁矿制硫酸的过程中将矿石粉碎
B．实验室用大理石制备时，用等物质的量浓度的稀硫酸代替稀盐酸
C．将食物放入冰箱中防止变坏
D．实验室制氢气时，用表面积相同的铁片代替锌片
3．下列措施对增大反应速率明显有效的是
A．Na与水反应时，增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．N2与H2合成氨气时，增大体系的压强
4．如图所示的各容器中均盛有食盐水，铝在其中都能被腐蚀。其中腐蚀得最慢和最快的分别是
A．1，2 B．2，3 C．3，4 D．1，4
5．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g) B(g)+C(g)。若反应物的浓度由3 mol·L-1降到1.8 mol·L-1需30 s，那么反应物浓度由0.8 mol·L-1降至0.2 mol·L-1所需反应时间为
A．15 s B．大于15 s C．小于15 s D．无法判断
6．化学与生产、生活、科技息息相关，下列有关说法不正确的是
A．研发催化剂将CO2还原为甲醇是促进“碳中和”直接有效的措施
B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“丝”“泪”的主要成分是蛋白质
C．我国传统酿造方法历史悠久，其中酒、醋、酱油等通常是用粮食发酵酿制而成的
D．食品添加剂可改善食物的色、香、味、营养结构、腐败时间等，如加碘食盐、补铁酱油
7．，在V2O5存在时，该反应的机理为(快)、(慢)。下列说法正确的是
A．反应速率主要取决于V2O5的质量
B．V2O5是反应的中间产物
C．逆反应的活化能大于198
D．升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快
8．工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g )，为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是
A．增大反应物的浓度 B．增大反应体系的压强
C．提高反应体系的温度 D．选择合适的催化剂
9．下列说法中正确的是
A．0.1mol L-1盐酸和0.1mol L-1硫酸分别与2mol L-1NaOH溶液反应，其反应速率相同
B．相同质量的大理石块与大理石粉分别与0.1mol L-1盐酸反应，反应速率相同
C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol L-1盐酸反应，反应速率相同
D．0.1mol L-1HCl和0.1mol L-1HNO3分别与相同形状和大小的大理石块反应，反应速率相同
10．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 取尿液，加入溶液，微热，观察现象 检验糖尿病人尿液中的葡萄糖
B 加入溶液洗涤、分液 除去乙酸乙酯中的少量乙酸
C 向2支盛有不同浓度的溶液中，一支加入少量，一支加入几滴溶液 探究催化剂对反应速率的影响
D 取一小块鸡皮置于蒸发皿中，滴3~5滴浓硝酸并在酒精灯上微热，变黄 证明鸡皮中含有蛋白质
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
(1)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒 ；
(2)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体 ；
(3)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢 ；
(4)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同 ；
(5)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象 ；
12．I．某温度下加氢制甲醇的的总反应为，该反应为放热反应，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的和2.4mol的，测得和的物质的量随时间变化如图。
(1)下列措施能加快反应速率的是 (填序号，下同)。
A．往容器中充入 B．往容器充入 C．及时分离出
D．减小容器体积 E．选择高效的催化剂
(2)2min内的反应速率为 ，2min末时 (填“<”“>”或“=”)。
(3)恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是 。
A．体积分数保持不变
B．容器中气体压强保持不变
C．容器中浓度与浓度之比为
D．混合气体的密度保持不变
E．的生成速率是生成速率的3倍
(4)该反应平衡时的转化率为 。
(5)与反应生成和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是 。
II．近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(就是)和水分子通过。其工作原理的示意图如图，请回答下列问题：
(6)电极是电池的 (填“正”或“负”)极。电解质溶液中的向 (填“a”或“b”)极移动
(7)如果该电池工作时消耗，其通入甲醇()一极的电极反应式为 。
13．磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因： 。
14．某温度时，在0.5 L密闭容器中，某一反应中A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)第4 min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正) v(逆)，(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)下列措施能加快反应速率的是_______。
A．恒温恒容充入He气 B．缩小体积，使压强增大
C．恒温恒压充入He气 D．使用催化剂
15．某学习小组对化学反应2Al+3H2SO4 = Al2（SO4）3+ 3H2↑进行研究。
（1）该反应的还原剂是 ，发生 反应（填“氧化”或“还原”）。若将该反应设计成原电池，用铜作电极材料之一，铜电极上的现象为 。
（2）该反应的能量变化如下图所示。该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）下列措施中，能加快化学反应速率的是 （填字母序号）。
a 用等质量的铝粉代替铝块
b 将反应的试管放置在冰水中
c 往容器中加少量Na2SO4固体
d 往稀硫酸溶液中添加几滴98%的浓硫酸
（4）足量铝与20mL1.0mol/L稀硫酸的反应过程中，某20s内共收集到气体44.8mL（已换算成标况下）。请选用合适的物质表示此20s内的化学反应速率: 。
16．（1）少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 。(填序号)
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸
（2）下列可以证明H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是 。(填序号)
①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
③百分含量w(HI)＝w(I2) ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)
⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1
⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑧温度和体积一定时，容器内气体颜色不再变化
⑨条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
（3）已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；
②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是 。（用K1，K2 的代数式表示）
（4）已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol
则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为 。
17．某酸性工业废水中含有。光照下，草酸()能将其中的今转化为。某课题组研究发现，少量铁明矾能对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
(1)在25下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度的草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
实验编号 初始pH 废水样品体积/mL 草酸溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL
① 4 10 30
② 5 60 10
③ 60 20
测得实验①和②溶液中的浓度随时间变化关系如图所示。
(2)实验①和②的结果表明 对该反应的速率有影响。
(3)该课题组对铁明矾中起催化作用的成分提出如下假设(请你完成假设二和假设三)：
假设一：起催化作用；
假设二： ；
假设三： ；……
(4)请你设计实验验证上述假设一完成下表中内容[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有、、、等。溶液中的浓度可用仪器测定]。
实验方案(不要求写具体操作过程) 预期实验结果和结论
取 代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验 反应进行相同时间后：若溶液中的浓度，则假设一成立；若溶液中的浓度 ，则假设一不成立
18．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0~3分钟内各物质的量的变化情况如图所示(A，B，C均为气体，且A气体有颜色)。
(1)该反应的化学方程式为 ；
(2)反应开始至2分钟时，A的平均反应速率为 ；
(3)下列措施能使该反应加快的是 (仅改变一个条件)
a.降低温度 b.缩小容积 c.恒容时充入Ar气，增大压强
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是 (填序号)。
①单位时间内生成nmolB的同时生成2nmolC
②单位时间内生成nmolB的同时生成2nmolA
③容器内压强不再随时间而发生变化的状态
④A、B、C的物质的量浓度之比保持3:1:4不变的状态
⑤混合气体的颜色不再改变的状态
⑥混合气体的密度不再改变的状态
⑦υ逆(B)=2υ正(C)
19．影响化学反应速率的重要的外部因素有 、 、 、
20．一定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) 2C(g)。开始时加入0.4molA，0.6molB，0.2molC，在2min末测得C的物质的量是0.3mol。
(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率： ，2min内A的转化率： 。
(2)在2min末，B的浓度为 。
(3)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”“不变”)
a．升高温度，化学反应速率 ；
b．充入1molB，化学反应速率 ；
c．将容器的容积变为3L，化学反应速率 。
三、实验题
21．探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响。
【查阅资料】a．易溶于水，能与硫酸发生反应：
b．浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。
【实验过程】
用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图2曲线①～⑤所示。
实验装置 溶液 溶液 蒸馏水
① 0.1 1.5 0.1 3.5 10
② 0.1 2.5 0.1 3.5 9
③ 0.1 3.5 0.1 3.5 x
④ 0.1 3.5 0.1 2.5 9
⑤ 0.1 3.5 0.1 1.5 10
实验数据：
【分析与解释】
(1)选用浊度计进行测量，原因是溶液与溶液反应生成了 。
(2)实验③中，x= 。
(3)实验①、②、③的目的是 。
(4)通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率的影响，溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是 。
22．用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：
实验序号 A溶液 B溶液
① 20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液 30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液
② 20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液 30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液
（1）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。
（2）若实验①在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO)= mol·L-1。
（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。
（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是①该反应放热、② 。
23．动手实践。
请利用实验室提供的用品探究实验室制备氢气的最佳条件。
实验用品：
锌粒，铁钉，镁条，稀硫酸(，，)；
大试管，秒表，导管，单孔塞，双孔塞，量筒，水槽，广口瓶，烧杯，玻璃棒，镊子，胶头滴管。
(1)请设计实验方案 。
(2)请画出实验装置示意图 。
(3)请设计实验记录单，包括实验现象、收集气体的体积、收集气体所用时间等 。
(4)由此实验可得出什么结论 ？
参考答案：
1．D
2．A
3．D
4．C
5．B
6．B
7．C
8．D
9．D
10．D
11． 反应物的接触面积 催化剂 反应物本身的性质 反应物的浓度 反应温度
12．(1)BDE
(2) >
(3)ABE
(4)75%
(5)
(6) 负 b
(7)
13．80℃后温度升高，H2O2分解速率大，H2O2浓度显著降低，反应速率减慢，相同条件下有机碳脱除率减小
14．(1)3A(g)2B(g)
(2)＞
(3)BD
15． Al 氧化 Cu表面产生大量无色气泡 放热 ad υ（H2SO4） = 0.005 mol/（L·s）或υ（H2，标况）= 2.24 mL/s或其他合理答案。
16． ③⑦⑧ ②⑥⑧ +131.3kJ/mol
17． 60 30 4或5 20 溶液的pH 起催化作用起催化作用(两空答案不分先后) 等物质的量 大于实验①中的号浓度 等于实验①中的片浓度
18． 0.2mol·L-1·min-1 b ①③④⑤
19． 浓度 压强 温度 催化剂
20．(1) 0.0125mol L-1 min-1 12.5%
(2)0.225mol
(3) 增大 增大 减小
21．(1)硫沉淀
(2)8
(3)探究Na2S2O3浓度变化对硫代硫酸钠和硫酸反应速率的影响
(4)从图2可知，①、②、③组实验Na2S2O3溶液的浓度的变化对达到相同浑浊度时时间比③、④、⑤组实验中H2SO4溶液浓度的变化对达到相同浑浊度时时间影响更大，更明显
22． 浓度 0.0052 KMnO4溶液完全褪色所需时间(或产生相同体积气体所需时间) 产物Mn2+(或MnSO4)是反应的催化剂
23．(1)使用锌和稀硫酸（）反应制取氢气，使用排水法收集氢气
(2)
(3)实验记录单要包括实验现象、收集气体的体积、收集气体所用时间等信息；
实验现象 收集气体的体积 所用时间
(4)实验室制取氢气，使用锌粒和稀硫酸反应，此反应速率适中适合实验室制取氢气
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6.1.2影响化学反应速率的因素同步练习-苏教版高中化学必修第二册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．在C+CO22CO的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是
①缩小体积②增加碳的量③通入CO2④移出CO⑤恒压下充入N2
A．①④ B．②③⑤ C．①②④ D．①③
2．下列措施可加快反应速率的是
A．用黄铁矿制硫酸的过程中将矿石粉碎
B．实验室用大理石制备时，用等物质的量浓度的稀硫酸代替稀盐酸
C．将食物放入冰箱中防止变坏
D．实验室制氢气时，用表面积相同的铁片代替锌片
3．下列措施对增大反应速率明显有效的是
A．Na与水反应时，增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．N2与H2合成氨气时，增大体系的压强
4．如图所示的各容器中均盛有食盐水，铝在其中都能被腐蚀。其中腐蚀得最慢和最快的分别是
A．1，2 B．2，3 C．3，4 D．1，4
5．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g) B(g)+C(g)。若反应物的浓度由3 mol·L-1降到1.8 mol·L-1需30 s，那么反应物浓度由0.8 mol·L-1降至0.2 mol·L-1所需反应时间为
A．15 s B．大于15 s C．小于15 s D．无法判断
6．化学与生产、生活、科技息息相关，下列有关说法不正确的是
A．研发催化剂将CO2还原为甲醇是促进“碳中和”直接有效的措施
B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“丝”“泪”的主要成分是蛋白质
C．我国传统酿造方法历史悠久，其中酒、醋、酱油等通常是用粮食发酵酿制而成的
D．食品添加剂可改善食物的色、香、味、营养结构、腐败时间等，如加碘食盐、补铁酱油
7．，在V2O5存在时，该反应的机理为(快)、(慢)。下列说法正确的是
A．反应速率主要取决于V2O5的质量
B．V2O5是反应的中间产物
C．逆反应的活化能大于198
D．升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快
8．工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g )，为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是
A．增大反应物的浓度 B．增大反应体系的压强
C．提高反应体系的温度 D．选择合适的催化剂
9．下列说法中正确的是
A．0.1mol L-1盐酸和0.1mol L-1硫酸分别与2mol L-1NaOH溶液反应，其反应速率相同
B．相同质量的大理石块与大理石粉分别与0.1mol L-1盐酸反应，反应速率相同
C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol L-1盐酸反应，反应速率相同
D．0.1mol L-1HCl和0.1mol L-1HNO3分别与相同形状和大小的大理石块反应，反应速率相同
10．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 取尿液，加入溶液，微热，观察现象 检验糖尿病人尿液中的葡萄糖
B 加入溶液洗涤、分液 除去乙酸乙酯中的少量乙酸
C 向2支盛有不同浓度的溶液中，一支加入少量，一支加入几滴溶液 探究催化剂对反应速率的影响
D 取一小块鸡皮置于蒸发皿中，滴3~5滴浓硝酸并在酒精灯上微热，变黄 证明鸡皮中含有蛋白质
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
(1)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒 ；
(2)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体 ；
(3)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢 ；
(4)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同 ；
(5)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象 ；
12．I．某温度下加氢制甲醇的的总反应为，该反应为放热反应，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的和2.4mol的，测得和的物质的量随时间变化如图。
(1)下列措施能加快反应速率的是 (填序号，下同)。
A．往容器中充入 B．往容器充入 C．及时分离出
D．减小容器体积 E．选择高效的催化剂
(2)2min内的反应速率为 ，2min末时 (填“<”“>”或“=”)。
(3)恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是 。
A．体积分数保持不变
B．容器中气体压强保持不变
C．容器中浓度与浓度之比为
D．混合气体的密度保持不变
E．的生成速率是生成速率的3倍
(4)该反应平衡时的转化率为 。
(5)与反应生成和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是 。
II．近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(就是)和水分子通过。其工作原理的示意图如图，请回答下列问题：
(6)电极是电池的 (填“正”或“负”)极。电解质溶液中的向 (填“a”或“b”)极移动
(7)如果该电池工作时消耗，其通入甲醇()一极的电极反应式为 。
13．磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)
14．某温度时，在0.5 L密闭容器中，某一反应中A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)第4 min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正) v(逆)，(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)下列措施能加快反应速率的是_______。
A．恒温恒容充入He气 B．缩小体积，使压强增大
C．恒温恒压充入He气 D．使用催化剂
15．某学习小组对化学反应2Al+3H2SO4 = Al2（SO4）3+ 3H2↑进行研究。
（1）该反应的还原剂是 ，发生 反应（填“氧化”或“还原”）。若将该反应设计成原电池，用铜作电极材料之一，铜电极上的现象为 。
（2）该反应的能量变化如下图所示。该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）下列措施中，能加快化学反应速率的是 （填字母序号）。
a 用等质量的铝粉代替铝块
b 将反应的试管放置在冰水中
c 往容器中加少量Na2SO4固体
d 往稀硫酸溶液中添加几滴98%的浓硫酸
（4）足量铝与20mL1.0mol/L稀硫酸的反应过程中，某20s内共收集到气体44.8mL（已换算成标况下）。请选用合适的物质表示此20s内的化学反应速率: 。
16．（1）少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 。(填序号)
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸
（2）下列可以证明H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是 。(填序号)
①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
③百分含量w(HI)＝w(I2) ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)
⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1
⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑧温度和体积一定时，容器内气体颜色不再变化
⑨条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
（3）已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；
②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是 。（用K1，K2 的代数式表示）
（4）已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol
则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为 。
17．某酸性工业废水中含有。光照下，草酸()能将其中的今转化为。某课题组研究发现，少量铁明矾能对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
(1)在25下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度的草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
实验编号 初始pH 废水样品体积/mL 草酸溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL
① 4 10 30
② 5 60 10
③ 60 20
测得实验①和②溶液中的浓度随时间变化关系如图所示。
(2)实验①和②的结果表明 对该反应的速率有影响。
(3)该课题组对铁明矾中起催化作用的成分提出如下假设(请你完成假设二和假设三)：
假设一：起催化作用；
假设二： ；
假设三： ；……
(4)请你设计实验验证上述假设一完成下表中内容[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有、、、等。溶液中的浓度可用仪器测定]。
实验方案(不要求写具体操作过程) 预期实验结果和结论
取 代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验 反应进行相同时间后：若溶液中的浓度，则假设一成立；若溶液中的浓度 ，则假设一不成立
18．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0~3分钟内各物质的量的变化情况如图所示(A，B，C均为气体，且A气体有颜色)。
(1)该反应的化学方程式为 ；
(2)反应开始至2分钟时，A的平均反应速率为 ；
(3)下列措施能使该反应加快的是 (仅改变一个条件)
a.降低温度 b.缩小容积 c.恒容时充入Ar气，增大压强
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是 (填序号)。
①单位时间内生成nmolB的同时生成2nmolC
②单位时间内生成nmolB的同时生成2nmolA
③容器内压强不再随时间而发生变化的状态
④A、B、C的物质的量浓度之比保持3:1:4不变的状态
⑤混合气体的颜色不再改变的状态
⑥混合气体的密度不再改变的状态
⑦υ逆(B)=2υ正(C)
19．影响化学反应速率的重要的外部因素有 、 、 、
20．一定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) 2C(g)。开始时加入0.4molA，0.6molB，0.2molC，在2min末测得C的物质的量是0.3mol。
(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率： ，2min内A的转化率： 。
(2)在2min末，B的浓度为 。
(3)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”“不变”)
a．升高温度，化学反应速率 ；
b．充入1molB，化学反应速率 ；
c．将容器的容积变为3L，化学反应速率 。
三、实验题
21．探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响。
【查阅资料】a．易溶于水，能与硫酸发生反应：
b．浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。
【实验过程】
用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图2曲线①～⑤所示。
实验装置 溶液 溶液 蒸馏水
① 0.1 1.5 0.1 3.5 10
② 0.1 2.5 0.1 3.5 9
③ 0.1 3.5 0.1 3.5 x
④ 0.1 3.5 0.1 2.5 9
⑤ 0.1 3.5 0.1 1.5 10
实验数据：
【分析与解释】
(1)选用浊度计进行测量，原因是溶液与溶液反应生成了 。
(2)实验③中，x= 。
(3)实验①、②、③的目的是 。
(4)通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率的影响，溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是 。
22．用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：
实验序号 A溶液 B溶液
① 20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液 30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液
② 20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液 30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液
（1）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。
（2）若实验①在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO)= mol·L-1。
（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。
（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是①该反应放热、② 。
23．动手实践。
请利用实验室提供的用品探究实验室制备氢气的最佳条件。
实验用品：
锌粒，铁钉，镁条，稀硫酸(，，)；
大试管，秒表，导管，单孔塞，双孔塞，量筒，水槽，广口瓶，烧杯，玻璃棒，镊子，胶头滴管。
(1)请设计实验方案 。
(2)请画出实验装置示意图 。
(3)请设计实验记录单，包括实验现象、收集气体的体积、收集气体所用时间等 。
(4)由此实验可得出什么结论 ？
参考答案：
1．D
2．A
3．D
4．C
5．B
6．B
7．C
8．D
9．D
10．D
11． 反应物的接触面积 催化剂 反应物本身的性质 反应物的浓度 反应温度
12．(1)BDE
(2) >
(3)ABE
(4)75%
(5)
(6) 负 b
(7)
13．80℃后温度升高，H2O2分解速率大，H2O2浓度显著降低，反应速率减慢，相同条件下有机碳脱除率减小
14．(1)3A(g)2B(g)
(2)＞
(3)BD
15． Al 氧化 Cu表面产生大量无色气泡 放热 ad υ（H2SO4） = 0.005 mol/（L·s）或υ（H2，标况）= 2.24 mL/s或其他合理答案。
16． ③⑦⑧ ②⑥⑧ +131.3kJ/mol
17． 60 30 4或5 20 溶液的pH 起催化作用起催化作用(两空答案不分先后) 等物质的量 大于实验①中的号浓度 等于实验①中的片浓度
18． 0.2mol·L-1·min-1 b ①③④⑤
19． 浓度 压强 温度 催化剂
20．(1) 0.0125mol L-1 min-1 12.5%
(2)0.225mol
(3) 增大 增大 减小
21．(1)硫沉淀
(2)8
(3)探究Na2S2O3浓度变化对硫代硫酸钠和硫酸反应速率的影响
(4)从图2可知，①、②、③组实验Na2S2O3溶液的浓度的变化对达到相同浑浊度时时间比③、④、⑤组实验中H2SO4溶液浓度的变化对达到相同浑浊度时时间影响更大，更明显
22． 浓度 0.0052 KMnO4溶液完全褪色所需时间(或产生相同体积气体所需时间) 产物Mn2+(或MnSO4)是反应的催化剂
23．(1)使用锌和稀硫酸（）反应制取氢气，使用排水法收集氢气
(2)
(3)实验记录单要包括实验现象、收集气体的体积、收集气体所用时间等信息；
实验现象 收集气体的体积 所用时间
(4)实验室制取氢气，使用锌粒和稀硫酸反应，此反应速率适中适合实验室制取氢气
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