苏教版（2019） 高中化学必修第一册 5.2微粒之间的相互作用力同步练习
文档属性
| 名称 | 苏教版（2019） 高中化学必修第一册 5.2微粒之间的相互作用力同步练习 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-11 11:58:53 | ||
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文档简介
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5.2微粒之间的相互作用力同步练习-苏教版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是
A．KOH B．CO2 C．NaCl D．HCl
2．下列化学用语正确的是
A．CO2的结构式为O=C=O
B．次氯酸的电子式为：
C．Cl—的离子结构示意图为
D．用电子式表示氯化钙的形成过程为：
3．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是
A．MgCl2 B．Na2O2 C．Cl2 D．NH3·H2O
4．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列说法不正确的是
A．过氧化钙的化学式为 B．过氧化钙与足量水反应生成氧气
C．过氧化钙中阴、阳离子数之比为1∶1 D．过氧化钙属于离子化合物
5．如图为元素周期表第三周期的一部分。下列说法中正确的是
11Na 22.99 12Mg 24.31 13Al 26.98 14Si 28.09
A．它们都属于金属元素
B．Al的相对原子质量为26.98 g
C．镁原子的结构示意图为
D．Si元素的名称是硅，其核电荷数为14
6．下列粒子的电子式正确的是( )
A．
B．
C．
D．
7．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是
A．硫的原子结构示意图： B．胆矾的化学式：CuSO4
C．中子数为20的氩原子： D．HClO的结构式 H-O-Cl
8．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L 1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是
A．简单离子半径：W+>Y3->X2->M+
B．化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1:1，水溶液显碱性
C．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能只含有共价键
9．下列化学用语正确的是
A．氯化钠的分子式：NaCl
B．NH4Br的电子式：
C．比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子
D．Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O
10．下列电子式中正确的是
A． B． C． D．
二、填空题
11．（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：
H2O
MgBr2
（2）写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：
CO2 Na2O2 H2O2
（3）A+、B+、C-、D、E 5种离子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：
A．A++ C- → D + E b．B++ C- → 2D 。据此回答下列问题：
①写出A反应的离子方程式 ；
②写出A+、C-离子的电子式：A+ C- 。
12．共价化合物
(1)概念：直接相邻的原子间以 结合形成的化合物。
(2)常见的共价化合物
①非金属氢化物：如 等；
②酸：如 等；
③弱碱：NH3 H2O等；
④非金属氧化物：如 等；
⑤有机物：如 等。
13．用电子式表示①②的结构。
①HClO ， ②Na2O2 ，
14．(I)下面是我们熟悉的物质：①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3
⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中，属于共价化合物的是 。
(2) NaHSO4熔融状态下电离，其电离方程式： 。
(3) NaOH中含有的化学键为离子键和 (极性共价键或非极性共价键)。
(Ⅱ)下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：
IA 0
一 ① ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA
二 ⑤
三 ② ③ ④ ⑥
四 ⑦
请按要求回答下列问题。
(1)元素④的原子结构示意图是 。
(2)在相同条件下，元素②③④的单质分别与盐酸反应，反应最慢的是 (填化学式)，这三种元素最高价氧化物对应水化物有两者能相互反应，其反应离子方程式为 。
(3)元素⑤⑥⑦的气态氢化物中稳定性最弱的是 (填化学式)，沸点最高的是 (填化学式)，其沸点最高的原因为 。
15．I.氢化钠(NaH) 是一种离子化合物，遇水后放出氢气并生成一种碱，主要应用在有机合成和储氢材料方面。根据信息完成下列各空:
（1）氢化钠的电子式为 。
（2）氢化钠与水反应的化学方程式为 ，反应的氧化剂为 。该反应过程中，被破坏的化学键有 (填序号，下同)，形成的化学键有 。
①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键
II.现有短周期元素X 形成的单质A与NaOH溶液反应，有如下转化关系:， (若产物中有水生成则省略未表示出来)。
（1）常温常压下，若A 为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为 ；
（2）若A 为金属单质，C 为气体，则A 与NaOH 溶液反应的离子方程式为 ；A 最高价氧化物的水化物与NaOH 溶液反应的离子方程式为 。
16．如图是元素周期表的一部分，主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图，A元素的单质在空气中含量最高(请用相应的元素符号或化学式作答)∶
A B
C D E
(1)A简单离子结构示意图
(2)下列说法不正确的是
A．C的最高价氧化物能溶于B的氢化物水溶液
B．元素A、E的气态氢化物相遇会产生白烟
C．B元素形成的其中一种18电子分子，能与A元素形成的一种10电子分子发生氧化还原反应
D．原子得电子能力∶D>E>A
(3)C、D、B氢化物的稳定性大小为 ，A和D氢化物沸点的大小为 。
(4)设计实验比较D与E的非金属性强(用离子方程式表示) 。
(5)A2的结构式 ，CB4的电子式为 ，CB4溶于NaOH溶液的化学方程式 。
(6)E单质通入足量Na2CO3溶液发生反应的化学方程式 。
17．(1)下列几组物质中，互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 ，互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 ，属于同种物质的是 。(用序号填空)
①O2和O3②35Cl 和37Cl ③CH3CH3和 CH3CH2CH3④和⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3
(2)硫酸的性质有：A．高沸点；B．酸性；C．吸水性；D．脱水性；E.强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
①实验室干燥氢气 ；
②浓硫酸与金属铜的反应 ；
③浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生
(3)已知氯有 2 种常见同位素原子35Cl、37Cl，氢有 3 种常见的同位素原子 H、D、T，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量可能有 种。
(4)质量相同的 H2 16O 和 D216O 所含质子数之比为
(5)①CO2②CH3CH3③CaBr2④H2O2 ⑤NH4Cl ⑥AlCl3⑦NaOH ⑧NH3⑨Na2O2试用以上编号填空：既有极性键，又有非极性键的是 ；属于离子化合物的是 ；
18．(1)①用一个离子方程式说明和结合能力的相对强弱 。
②用一个化学方程式说明与氧化性的相对强弱 。
(2)维生素的结构简式如图所示，维生素晶体溶于水的过程，需要克服的微粒间作用力，除范德华力外还有 。
(3)联氨(又称肼，分子式)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料.联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。
①肼的水溶液显碱性原因是 (请用肼在水中一级电离的方程式来表示)。
②联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。
19．书写下列微粒的电子式：
(1)H2O： ；
(2)NH： ；
(3)NaCl： ；
(4)NaOH： 。
20．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A，C同周期，B，C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：
(1)写出五种元素的元素符号：A： 、B： 、C： 、D： 、E： 。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： 。
(3)写出下列物质的电子式：
①D元素形成的单质： 。
②E与B形成的化合物： 。
③A，B，E形成的化合物： 。
④D与E形成的化合物： 。
⑤C，D，E形成的离子化合物： 。
三、实验题
21．硫脲［］是用来合成磺胺噻唑和蛋氨酸等药物的原料，白色或浅黄色晶体，有苦味。可由氰氨化钙()与溶液等做原料，在约80℃时反应制取，实验装置(夹持及加热装置已省略)如图。
回答下列问题：
(1)的电子式为 。仪器b的名称是 。
(2)装置A中a的作用是 ，A中发生反应的化学方程式为 。
(3)装置B中盛放的试剂是 ，其作用是 。
(4)装置C中生成硫脲的总反应为，若反应分两步进行，写出第二步生成硫脲的化学方程式 。
(5)装置D的作用为： 。
(6)硫氰化铵()熔融也可制取硫脲，检验硫氰化铵是否完全转化为硫脲的方法是 (写出操作步骤和实验现象)。
22．某兴趣小组拟制备氯气及验证其性质并比较氯、溴、碘的非金属性强弱。
Ⅰ[查阅资料]①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似，也呈黄色。
②硫代硫酸钠溶液在工业上可作脱氯剂。
Ⅱ[性质验证]实验装置如图所示(夹持装置省略)
实验步骤；
(1)检查装置的气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是 ；
装置C中Ⅱ处加入的试剂可以是 (填字母)。
A．碱石灰 B．硅胶 C．浓硫酸 D．无水氯化钙
(2)装置B的作用为 。
(3)KI的电子式为 ；硫代硫酸钠中所含的化学键类型为 ；写出装置F中反应的离子方程式 (中的S元素被氧化成最高价)。
Ⅲ[探究与反思]
(4)上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是 。该组同学思考后将上述D、E、F装置改为下图装置，实验操作步骤如下：
①打开弹簧夹，缓缓通入氯气。
②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。
④……
(5)步骤④的操作是 。
23．已知是一种棕黄色的气体，其沸点为，易爆炸，室温时开始缓慢分解。一种制备和次氯酸的实验装置如下：
回答下列问题：
(1)写出次氯酸的电子式： 。
(2)装置A烧瓶中发生反应的离子方程式为 (被还原为)
(3)装置B中盛放的溶液可以是 ；为得到空气的混合气体，可采用的方法是 。
(4)装置C需控制温度在反应，可采取的措施是 ；烧瓶中与反应产生的化学方程式为 ；用空气稀释的目的是 。
参考答案：
1．A
【详解】A．KOH是离子化合物，K+、OH-之间以离子键结合，在OH-中H与O原子之间以共价键结合，故KOH中含有离子键、共价键，A符合题意；
B．CO2是共价化合物，在CO2分子中，C原子与2个O原子之间形成4个共价键，使分子中各原子都达到8个电子的稳定结构，只存在共价键，不存在离子键，B不符合题意；
C．NaCl是离子化合物，Na+、Cl-之间以离子键结合，不存在共价键，C不符合题意；
D．HCl是共价化合物，H原子与Cl原子之间以共价键结合，不存在离子键，D不符合题意；
故合理选项是A。
2．A
【详解】A．结构式是指用一根“-”表示一对共用电子对的式子，故CO2的结构式为O=C=O，A正确；
B．次氯酸的电子式为：，B错误；
C．Cl-的离子结构示意图为：，C错误；
D．用电子式表示氯化钙的形成过程为：，D错误；
故答案为：A。
3．B
【详解】A．两个Cl-与Mg2＋之间以离子键结合，故A不符合题意；
B．Na＋与O之间以离子键结合，O中两氧原子之间以共价键结合，故B符合题意；
C．Cl2中只有共价键，故C不符合题意；
D．NH3·H2O是共价化合物，故D不符合题意；
故选B。
4．B
【详解】A．过氧化钙含有过氧根离子，化学式是CaO2，故A正确；
B．过氧化钙跟水的反应中生成氢氧化钙和氧气：2H2O+2CaO2=2Ca（OH）2+O2↑，是1mol过氧化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故B错误；
C．过氧化钙中阴离子为过氧根离子、阳离子为钙离子，过氧化钙中阴阳离子数之比为1：1，故C正确；
D．过氧化钙是由钙离子和过氧根离子构成的离子化合物，故D正确；
故选B。
5．D
【详解】A．Si属于非金属元素，A错误；
B．相对原子质量没有单位，根据图示可知：Al的相对原子质量为26.98，B错误；
C．Mg是12号元素，镁原子核外电子排布是2、8、2，所以Mg的结构示意图为，C错误；
D．Si元素的名称是硅，元素符号左下角为质子数，根据图示可知Si是14号元素，其核电荷数为14，D正确；
故合理选项是D。
6．C
【分析】羟基是氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，O原子最外层有7个电子；氢氧根是O与H形成一对共价键，然后O得到一个电子形成最外层8个电子的稳定结构，属于阴离子，据此选择即可。
【详解】A．羟基是氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，O原子最外层有7个电子，短线代表1对共价键，羟基中O上剩余1个电子，故A错误；
B．羟基是氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，O原子最外层有7个电子，羟基中O上剩余1个未成对的电子，故B错误；
C．羟基是氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，O原子最外层有7个电子，此电子式正确，故C正确；
D．氢氧根是O与H形成一对共价键，然后O得到一个电子形成最外层8个电子的稳定结构，属于带1个负电荷的阴离子，正确应为，故D错误；
【点睛】共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的，书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出；一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。
7．D
【详解】A．硫的原子结构示意图为，故A错误；
B．胆矾的化学式：CuSO4 5H2O，B错误；
C．左上角为质量数，等于质子数加上中子数，中子数为20的氩原子：，C错误；
D．HClO中H有一根共价键，O有两根共价键，Cl有一根共价键，所以结构式为H-O-Cl，D正确。
答案选D
8．D
【分析】根据题目可以判断，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L 1，则YM的相对分子质量为17形成的化合物为NH3，M为H元素，Y为N元素；X与Z可形成XZ2分子且X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，故X为C元素，Z为O元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，W为Na元素。
【详解】A．简单离子半径从大到小为Y3->X2->M+> W+，A错误；
B．W2Z2为Na2O2，其阴阳离子个数之比为2:1，B错误；
C．NaH与水发生反应，方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，转移1mol电子，C错误；
D．四种元素形成的化合物可能为NH4HCO3，含有离子键，D正确；
故选D。
9．D
【详解】A.氯化钠是离子化合物，化学式NaCl，没有分子式，A项错误；
B.NH4Br的电子式：，B项错误；
C.比例模型可以表示二氧化硫分子，并不能表示二氧化碳分子，二氧化碳分子是直线型，C项错误；
D.Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O，D项正确。
故答案选D。
【点睛】比例模型不仅表示分子组成和内部成键情况，即结构式的特点，还涵盖了空间构型的特点。
10．C
【详解】A．N最外层有5个电子，达到稳定结构，与3个H原子形成共用电子对，还有1对孤对电子，氨气的电子式为 ，A错误；
B．H2O分子中，H和O之间形成共用电子对，电子式为 ，B错误；
C．Cl原子最外层7个电子，Na原子最外层1个电子，Na失去1个电子，被Cl得到形成Cl－，形成NaCl，电子式为 ，C正确；
D．N最外层有5个电子，达到稳定结构，N和N之间形成3对共用电子对，N2的电子式为 ，D错误；
答案选C。
11． NH4++OH-=H2O+NH3
【详解】（1）H2O是共价化合物，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边是H2O的电子式，用→连接左右两边：；
MgBr2是离子化合物，用电子式表示其形成过程时，左边需要用弯箭头表示电子得失：；
（2）CO2是共价化合物，每个氧原子都和碳原子共用两对电子，碳原子和氧原子都达到8电子稳定结构，电子式为。Na2O2是离子化合物，由Na+和-构成，中的两个氧原子间共用一对电子，电子式为。H2O2是共价化合物，每个氢原子都和氧原子共用一对电子，两个氧原子之间也共用一对电子，其电子式为；
（3）A+、B+、C-、D、E 5种离子（分子或离子），它们分别含10个电子，根据B++ C- → 2D可确定B+为H3O+，C-为OH-，D为H2O，再根据 A++ C- → D + E可确定A+为NH4+，E为NH3。
①A反应的离子方程式为NH4++OH-=H2O+NH3；
②A+为NH4+，电子式为，C-为OH-，电子式为。
【点睛】10电子粒子可以从第10号元素Ne开始，在Ne的前边有C、N、O、F，可以形成氢化物CH4、NH3、H2O、HF，N、O、F还可以形成简单阴离子N3-、O2-、F-，还有复杂离子NH4+、H3O+、OH-，都是10电子粒子；在Ne的后面有Na、Mg、Al形成的简单阳离子Na+、Mg2+、Al3+也是10电子粒子。本题（3）在熟悉这些10电子粒子的基础上，可以很容易找到对应的粒子，从而解题。
12．(1)共价键
(2) H2S、NH3、SiH4 HCl、HNO3、H2SO4 CO2、CO、SO2 CH4、C2H5OH
【解析】略
13．
【详解】①HClO为共价化合物，分子中氢原子、氯原子与氧原子之间分别通过共用电子对形成共价键，其电子式为，故答案为：；
②Na2O2为离子化合物，每个钠原子给出一个电子，氧原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键，同时每个氧原子接受钠提供的一个电子，与钠之间形成离子键，其电子式为，故答案为：。
14． ④ NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO 极性共价键 Al Al(OH)3 +OH- =AlO+ 2H2O HBr HF HF分子间能形成氢键
【分析】(I)一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，只含共价键的化合物为共价化合物，据此分析解答；
(Ⅱ)根据元素所在周期表中的位置可知：①为H元素，②为Na元素，③为Mg元素，④为Al元素，⑤为F元素，⑥为Cl元素，⑦为Br元素，结合元素周期律分析解答。
【详解】(I)①O2只含非极性共价键，为单质；
②金刚石只含非极性共价键，为单质；
③NaBr只含离子键，为离子化合物；
④H2SO4只含共价键，为共价化合物；
⑤Na2CO3含离子键和共价键，为离子化合物；
⑥NH4Cl含离子键和共价键，为离子化合物；
⑦NaHSO4含离子键和共价键，为离子化合物；
⑧Ne不含化学键，为单质；
⑨Na2O2含离子键和共价键，为离子化合物；
⑩NaOH含离子键和共价键，为离子化合物；
(1)属于共价化合物的是④，故答案为：④；
(2)NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键，电离方程式为NaHSO4(熔融)═Na++HSO，故答案为：NaHSO4(熔融)═Na++HSO；
(3) NaOH中含有钠离子和氢氧根离子间的离子键和H和O间的极性共价键，故答案为：极性共价键；
(Ⅱ)(1)④为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为，故答案为：；
(2)同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，对应金属单质的活泼性逐渐减弱，则与盐酸反应最缓慢的是Al；对应的最高价氧化物对应水化物中氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为两性氢氧化物，二者反应的离子方程式为Al(OH)3 +OH- =AlO+ 2H2O，故答案为：Al；Al(OH)3 +OH- =AlO+ 2H2O；
(3)元素⑤、⑥、⑦处于同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越弱，氢化物的稳定性越弱，三种元素中Br的非金属性最弱，则HBr的稳定性最弱，HF分子间能够形成氢键，沸点最高，故答案为：HBr；HF；HF分子间能形成氢键。
15． NaH+H2O=NaOH+H2↑ 水(或H2O) ①② ③ 2C+SiO22CO↑+Si 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
【详解】I.（1）NaH是由钠离子和氢负离子组成，为离子化合物，两种离子最外层均达到8电子和2电子稳定结构，电子式为；正确答案：。
（2）氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑；NaH中H由-1价升高到0价，发生氧化反应，做还原剂；H2O中H由+1价降低到0价，发生还原反应，做氧化剂；NaH中的离子键破坏，H2O中的极性共价键被破坏；①②正确；反应生成了NaOH，形成了钠离子与氢氧根离子之间的离子键和氢原子与氧原子间的极性共价键，氢气分子中的非极性共价键；③正确；正确答案：水(或H2O)；①②； ③。
II.（1）若常温常压下，A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则A是硅，工业制取单质硅的化学方程式为2C+SiO22CO↑+Si；正确答案：2C+SiO2+2CO↑+Si。
（2）若A为金属，C为气体，则A是铝，铝与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ ； 铝的最高价氧化物的水化物氢氧化铝与NaOH 溶液反应的生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；正确答案：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
16． D HF＞H2S＞SiH4 NH3＞H2S S2-+Cl2=S+2Cl- N≡N SiF4+6NaOH=Na2SiO3+4NaF+3H2O Cl2+2Na2CO3+ H2O =NaCl+NaClO+2NaHCO3
【分析】A元素的单质在空气中含量最高，则A为氮元素，根据元素周期表的结构可知：B为F，C为Si，D为S，E为Cl。
【详解】(1)A为N，简单离子是N3-，结构示意图为。
(2)A．C的最高价氧化物即SiO2能溶于B的氢化物水溶液即氢氟酸中：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，可用于雕刻玻璃，故A正确；
B．元素A、E的气态氢化物分别为NH3和HCl，相遇会生成固体NH4Cl，会看到产生白烟，故B正确；
C．B元素可以形成F2，是18电子分子，A元素可以形成10电子分子NH3，F2具有强氧化性，NH3中N为-3价，具有还原性，两者可以发生氧化还原反应，故C正确；
D．同一周期元素，从左到右，核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的束缚力逐渐增强，原子得电子能力逐渐增强，所以Cl得电子能力比S强，故D错误；
故选D。
(3)元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强。F是非金属性最强的元素，Si和S处于同一周期，同一周期元素，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，所以S的非金属性强于Si，所以C、D、B氢化物的稳定性大小为HF＞H2S＞SiH4；A的氢化物NH3分子间有氢键，沸点高于D的氢化物的沸点，即NH3＞H2S。
(4)元素非金属性的强弱可以根据其相应单质的氧化性的强弱判断。Cl2的氧化性比S强，可以通过Cl2可以置换出Na2S中的S得出结论，离子方程式为：S2-+Cl2=S+2Cl-。
(5)N2的两个N间共用三对电子，结构式为N≡N，CB4是SiF4，Si利用它的4个价电子和每个F共用一对电子，使得每个原子都达到8电子稳定结构，电子式为，SiF4溶于NaOH溶液，发生的是非氧化还原反应，-1价的F转化为NaF，+4价的Si转化为Na2SiO3，还有水生成，化学方程式为：SiF4+6NaOH=Na2SiO3+4NaF+3H2O。
(6)Cl2通入足量Na2CO3溶液，发生类似Cl2和NaOH溶液的歧化反应，生成NaCl和NaClO，由于Na2CO3溶液是足量的，所以Na2CO3转化为NaHCO3，反应的化学方程式：Cl2+2Na2CO3+ H2O =NaCl+NaClO+2NaHCO3。
【点睛】(5)书写SiF4的电子式需要注意除了共用的电子对外，F周围还有没有共用的6个电子。
17． ② ① ③ ⑤ ④ C BE DE 5 10∶9 ②④ ③⑤⑦⑨
【详解】（1）质子数相同，中子数不同的两种核素互为同位素，②互为同位素；同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，①互为同素异形体；结构相似，组成上相差一个或多个CH2的互为同系物，③互为同系物；分子式相同，结构不同的两种化合物互为同分异构体，⑤互为同分异构体；④中两者均为二氯甲烷，故其为同一种物质，故答案为：②；①；③；⑤；④；
（2）①实验室干燥氢气利用的是浓硫酸的吸水性，故答案为：C；
②浓硫酸因为具有强氧化性而与金属铜能发生反应，反应生成了硫酸铜，也体现了硫酸的酸性，故答案为：BE；
③浓硫酸因为具有脱水性而能使蔗糖变黑碳化，而后又能将碳单质氧化成二氧化碳，自身被还原产生有刺激性气味的二氧化硫气体，故答案为：DE；
（3）氯与氢可形成相对分子质量分别为36、37、38、39、40的氯化氢，共5种，故答案为：5；
（4）H2 16O的相对分子质量为18，质子数为10，D2 16O的相对分子质量为20，质子数为10，则质量相同的两种物质所含质子数之比为，故答案为：10:9；
（5）①CO2只含有极性共价键，属于共价化合物；②CH3CH3既有极性共价键又含有非极性共价键，属于共价化合物；③CaBr2含有离子键，属于离子化合物；④H2O2 既含有极性共价键又含有非极性共价键，属于共价化合物；⑤NH4Cl既含有极性共价键，又含有离子键，属于离子化合物；⑥AlCl3只含有极性共价键，属于共价化合物；⑦NaOH既含有极性共价键共价键又含有离子键，属于离子化合物；⑧NH3只含有极性共价键，属于共价化合物；⑨Na2O2既含有非极性共价键，又含有离子键，属于离子化合物，故答案为：②④；③⑤⑦⑨。
【点睛】相同的非金属元素之间形成的共价键为非极性共价键，不同种非金属元素之间形成的共价键为极性共价键。
18． AlO+H2O+HCO=Al(OH)3↓+CO 4NH3+3O22N2+6H2O 氢键、离子键 N2H4+H2O NH2NH+OH- N2H6(HSO4)2
【详解】(1)①， ，给出H+的能力越强，其阴离子结合H+的能力越弱，由AlO+H2O+HCO=Al(OH)3↓+CO，可知AlO结合H+的能力比CO强，②元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，由于非金属性: N < O，故氧化性：N2 N2，故答案为：AlO+H2O+HCO=Al(OH)3↓+CO；4NH3+3O22N2+6H2O；
(2) 维生素B1晶体中含有阴、阳离子，可形成离子键； 1个微粒的羟基上的氧原子与另一微粒中羟基上的氢原子可形成氢键，所以维生素B1晶体溶于水的过程，需要克服的微粒间作用力，除范德华力外还有氢键和离子键，答案为：氢键和离子键；
(3)①肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，则电离生成OH-和阳离子，电离方程式为N2H4+H2O NH2NH+OH-，②联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离方程式为N2H4 + H2O N2H +OH-，第二步电离方程式为N2H+ H2O N2H +OH-，因此联氨与硫酸形成的酸式盐为N2H6(HSO4)2，
故答案为：N2H4+H2O NH2NH+OH-；N2H6(HSO4)2；
19．(1)
(2)
(3)
(4)
【解析】（1）
H2O中H和O共用1对电子对，电子式为：；
（2）
中N和H共用1对电子对，需要标出离子所带电荷，铵根的电子式为；
（3）
NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，含离子键，电子式为；
（4）
NaOH为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出所带电荷及最外层电子，其电子式为。
20． Na O S N H 或 (或)
【分析】A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素；D和E可形成4核10电子的分子，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3，结合原子序数D＞E，可知D是N元素，E是H元素。据此分析可得结论。
【详解】（1）由上述分析可知，A为Na，B为O，C为S，D为N，E为H，故答案为Na；O；S；N；H；
（2）（2）A2B是Na2O，由钠离子与氧离子形成的离子化合物，Na2O的形成过程为，故答案为；
（3）①D元素形成的单质为N2，其电子式为：，故答案为；
②E与B形成的化合物为H2O或H2O2，电子式为：或，故答案为或；
③A、B、E形成的化合物为NaOH，其电子式为：，故答案为；
④D与E形成的化合物为NH3等，NH3电子式为：，故答案为；
⑤C、D、E形成的离子化合物为（NH4）2S或NH4HS，电子式为或，故答案为或。
【点睛】本题重点训练了电子式的书写，在进行物质电子式的书写时，首先要辨清化合物是属于离子化合物还是共价化合物，离子化合物中有阴、阳离子，带有电荷，而共价化合物是通过共用电子对成键的，没有阴、阴离子，不带电荷。
21．(1) 三颈烧瓶
(2) 平衡压强，使液体顺利滴下
(3) 饱和溶液 除去硫化氢气体中的氯化氢杂质
(4)
(5)吸收尾气，防止污染环境
(6)取少量熔融后的样品于试管中，加水溶解，滴入几滴溶液，溶液不显红色，说明硫氰化铵完全转化为硫脲，否则未完全转化
【分析】装置A中FeS与HCl反应，生成H2S和FeCl2；盐酸具有挥发性，则H2S混有HCl，通过装置B除去；在装置C中，石灰乳与H2S反应，生成Ca(SH)2，氰氨化钙(CaCN2)与Ca(SH)2溶液反应，生成CS(NH2)2；最后多余的H2S，通过硫酸铜溶液吸收，进行尾气处理，据此分析作答。
【详解】（1）Ca(SH)2为离子化合物，其电子式为；由图可知，仪器b的名称是三颈烧瓶；
（2）装置A中a的作用是平衡压强，使液体顺利滴下；装置A中FeS与HCl反应，生成H2S和FeCl2，化学方程式为，故答案你为：平衡压强，使液体顺利滴下；；
（3）盐酸具有挥发性，H2S混有HCl，通过装置B除去，则装置B中盛放的试剂是饱和NaHS溶液，故答案为：饱和NaHS溶液；除去硫化氢气体中的氯化氢杂质；
（4）在装置C中，石灰乳与H2S反应，生成，氰氨化钙()与溶液反应，生成，成硫脲的总反应为，若反应分两步进行，第一步反应为，则第二步生成硫脲的化学方程式为，故答案为：；
（5）多余的H2S，通过硫酸铜溶液吸收，进行尾气处理，反应生成CuS，故答案为：吸收尾气，防止污染环境；
（6）硫氰化铵()熔融也可制取硫脲，检验硫氰化铵是否完全转化为硫脲的方法用铁离子检验的存在，具体是取少量熔融后的样品于试管中，加水溶解，滴入几滴溶液，溶液不显红色，说明硫氰化铵完全转化为硫脲，否则未完全转化，故答案为：取少量熔融后的样品于试管中，加水溶解，滴入几滴溶液，溶液不显红色，说明硫氰化铵完全转化为硫脲，否则未完全转化。
22． 长颈漏斗 BD 除去氯气中的氯化氢并作安全瓶 共价键、离子键 未排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰 打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c振荡
【分析】由图中装置可知，装置A中放入高锰酸钾、分液漏斗中放入浓盐酸，二者反应产生的氯气通入饱和食盐水除去其中的氯化氢气体，然后通入C，Ⅰ、Ⅲ处放干燥的有色布条，Ⅱ放入固体粒状干燥剂，但不能是碱性干燥剂，否则会吸收氯气，可观察到Ⅰ处布条褪色，Ⅲ处不褪色，氯气通入漏斗D中，溶液变橙色，再滴入KI溶液与苯的分层的液体中，苯层呈紫色，最后多余的氯气用硫代硫酸钠溶液吸收，Na2S2O3中硫显+2价，被氯气氧化；为排除氯气对其溴、碘检验的干扰，可进行对比实验，以此来解答。
【详解】(1)仪器a为长颈漏斗；装置C中Ⅱ处加的试剂干燥氯气，且为固体，只有BD符合，故答案为：长颈漏斗；BD；
(2)生成的氯气中混有HCl，则装置B的作用有除去氯气中的氯化氢并作安全瓶；
(3)KI属于离子化合物，其电子式为：；Na2S2O3属于离子化合物，其中Na+与之间通过离子键连接，内部原子与原子之间通过共价键连接，因此Na2S2O3中所含的化学键类型为共价键、离子键；Na2S2O3中硫显+2价，被氯气氧化，则装置F中相应的离子反应方程式为：；
(4)装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，但氯气可与NaBr、KI均反应，未排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰，不能比较Cl、Br、I的非金属性；
(5)改进的实验步骤④为打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管振荡，第④步发生溴与KI的反应，碘溶于四氯化碳中，溴能够置换碘，从而达到实验目的。
23．(1)；
(2)2MnO+10+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
(3) 饱和食盐水； 调节空气流速，使 B中的溶液的空气的气泡数约为Cl2的3倍；
(4) 将装置C放入冰水(冷水)中； 2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2； 防止达到爆炸极限。
【分析】装置A中利用高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，装置B中饱和食盐水除去HCl气体，同时调节空气流速，装置C中发生氯气和碳酸钠的反应，生成Cl2O，最后用氢氧化钠溶液进行尾气处理，据此分析。
【详解】（1）次氯酸中的中心原子为O原子，分别形成H-O键和O-Cl键；故电子式为：；答案为：；
（2）装置A烧瓶中利用高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，反应的离子方程式为：2MnO+10+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；答案为：
2MnO+10+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（3）饱和食盐水可以除去氯气中氯化氢，装置B中盛放的溶液是饱和食盐水；为得到V(Cl2) ∶ V(空气)≈ 1∶ 3的混合气体，可采用的方法是调节空气流速，使B中的溶液的空气的气泡数约为Cl2的3倍，故答案为：饱和食盐水；调节空气流速，使 B中的溶液的空气的气泡数约为Cl2的3倍；
（4）装置C需控制温度在1 ~ 10 反应，可采取的措施是将装置C放入冰水(冷水)中，烧瓶中Cl2与Na2CO3反应产生的化学方程式为：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2；已知是一种棕黄色的气体，其沸点为，易爆炸，故用空气稀释的目的是防止达到爆炸极限。答案为：将装置C放入冰水(冷水)中；2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2；防止达到爆炸极限。
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5.2微粒之间的相互作用力同步练习-苏教版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是
A．KOH B．CO2 C．NaCl D．HCl
2．下列化学用语正确的是
A．CO2的结构式为O=C=O
B．次氯酸的电子式为：
C．Cl—的离子结构示意图为
D．用电子式表示氯化钙的形成过程为：
3．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是
A．MgCl2 B．Na2O2 C．Cl2 D．NH3·H2O
4．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列说法不正确的是
A．过氧化钙的化学式为 B．过氧化钙与足量水反应生成氧气
C．过氧化钙中阴、阳离子数之比为1∶1 D．过氧化钙属于离子化合物
5．如图为元素周期表第三周期的一部分。下列说法中正确的是
11Na 22.99 12Mg 24.31 13Al 26.98 14Si 28.09
A．它们都属于金属元素
B．Al的相对原子质量为26.98 g
C．镁原子的结构示意图为
D．Si元素的名称是硅，其核电荷数为14
6．下列粒子的电子式正确的是( )
A．
B．
C．
D．
7．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是
A．硫的原子结构示意图： B．胆矾的化学式：CuSO4
C．中子数为20的氩原子： D．HClO的结构式 H-O-Cl
8．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L 1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是
A．简单离子半径：W+>Y3->X2->M+
B．化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1:1，水溶液显碱性
C．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能只含有共价键
9．下列化学用语正确的是
A．氯化钠的分子式：NaCl
B．NH4Br的电子式：
C．比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子
D．Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O
10．下列电子式中正确的是
A． B． C． D．
二、填空题
11．（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：
H2O
MgBr2
（2）写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：
CO2 Na2O2 H2O2
（3）A+、B+、C-、D、E 5种离子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：
A．A++ C- → D + E b．B++ C- → 2D 。据此回答下列问题：
①写出A反应的离子方程式 ；
②写出A+、C-离子的电子式：A+ C- 。
12．共价化合物
(1)概念：直接相邻的原子间以 结合形成的化合物。
(2)常见的共价化合物
①非金属氢化物：如 等；
②酸：如 等；
③弱碱：NH3 H2O等；
④非金属氧化物：如 等；
⑤有机物：如 等。
13．用电子式表示①②的结构。
①HClO ， ②Na2O2 ，
14．(I)下面是我们熟悉的物质：①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3
⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中，属于共价化合物的是 。
(2) NaHSO4熔融状态下电离，其电离方程式： 。
(3) NaOH中含有的化学键为离子键和 (极性共价键或非极性共价键)。
(Ⅱ)下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：
IA 0
一 ① ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA
二 ⑤
三 ② ③ ④ ⑥
四 ⑦
请按要求回答下列问题。
(1)元素④的原子结构示意图是 。
(2)在相同条件下，元素②③④的单质分别与盐酸反应，反应最慢的是 (填化学式)，这三种元素最高价氧化物对应水化物有两者能相互反应，其反应离子方程式为 。
(3)元素⑤⑥⑦的气态氢化物中稳定性最弱的是 (填化学式)，沸点最高的是 (填化学式)，其沸点最高的原因为 。
15．I.氢化钠(NaH) 是一种离子化合物，遇水后放出氢气并生成一种碱，主要应用在有机合成和储氢材料方面。根据信息完成下列各空:
（1）氢化钠的电子式为 。
（2）氢化钠与水反应的化学方程式为 ，反应的氧化剂为 。该反应过程中，被破坏的化学键有 (填序号，下同)，形成的化学键有 。
①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键
II.现有短周期元素X 形成的单质A与NaOH溶液反应，有如下转化关系:， (若产物中有水生成则省略未表示出来)。
（1）常温常压下，若A 为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为 ；
（2）若A 为金属单质，C 为气体，则A 与NaOH 溶液反应的离子方程式为 ；A 最高价氧化物的水化物与NaOH 溶液反应的离子方程式为 。
16．如图是元素周期表的一部分，主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图，A元素的单质在空气中含量最高(请用相应的元素符号或化学式作答)∶
A B
C D E
(1)A简单离子结构示意图
(2)下列说法不正确的是
A．C的最高价氧化物能溶于B的氢化物水溶液
B．元素A、E的气态氢化物相遇会产生白烟
C．B元素形成的其中一种18电子分子，能与A元素形成的一种10电子分子发生氧化还原反应
D．原子得电子能力∶D>E>A
(3)C、D、B氢化物的稳定性大小为 ，A和D氢化物沸点的大小为 。
(4)设计实验比较D与E的非金属性强(用离子方程式表示) 。
(5)A2的结构式 ，CB4的电子式为 ，CB4溶于NaOH溶液的化学方程式 。
(6)E单质通入足量Na2CO3溶液发生反应的化学方程式 。
17．(1)下列几组物质中，互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 ，互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 ，属于同种物质的是 。(用序号填空)
①O2和O3②35Cl 和37Cl ③CH3CH3和 CH3CH2CH3④和⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3
(2)硫酸的性质有：A．高沸点；B．酸性；C．吸水性；D．脱水性；E.强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
①实验室干燥氢气 ；
②浓硫酸与金属铜的反应 ；
③浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生
(3)已知氯有 2 种常见同位素原子35Cl、37Cl，氢有 3 种常见的同位素原子 H、D、T，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量可能有 种。
(4)质量相同的 H2 16O 和 D216O 所含质子数之比为
(5)①CO2②CH3CH3③CaBr2④H2O2 ⑤NH4Cl ⑥AlCl3⑦NaOH ⑧NH3⑨Na2O2试用以上编号填空：既有极性键，又有非极性键的是 ；属于离子化合物的是 ；
18．(1)①用一个离子方程式说明和结合能力的相对强弱 。
②用一个化学方程式说明与氧化性的相对强弱 。
(2)维生素的结构简式如图所示，维生素晶体溶于水的过程，需要克服的微粒间作用力，除范德华力外还有 。
(3)联氨(又称肼，分子式)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料.联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。
①肼的水溶液显碱性原因是 (请用肼在水中一级电离的方程式来表示)。
②联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。
19．书写下列微粒的电子式：
(1)H2O： ；
(2)NH： ；
(3)NaCl： ；
(4)NaOH： 。
20．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A，C同周期，B，C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：
(1)写出五种元素的元素符号：A： 、B： 、C： 、D： 、E： 。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： 。
(3)写出下列物质的电子式：
①D元素形成的单质： 。
②E与B形成的化合物： 。
③A，B，E形成的化合物： 。
④D与E形成的化合物： 。
⑤C，D，E形成的离子化合物： 。
三、实验题
21．硫脲［］是用来合成磺胺噻唑和蛋氨酸等药物的原料，白色或浅黄色晶体，有苦味。可由氰氨化钙()与溶液等做原料，在约80℃时反应制取，实验装置(夹持及加热装置已省略)如图。
回答下列问题：
(1)的电子式为 。仪器b的名称是 。
(2)装置A中a的作用是 ，A中发生反应的化学方程式为 。
(3)装置B中盛放的试剂是 ，其作用是 。
(4)装置C中生成硫脲的总反应为，若反应分两步进行，写出第二步生成硫脲的化学方程式 。
(5)装置D的作用为： 。
(6)硫氰化铵()熔融也可制取硫脲，检验硫氰化铵是否完全转化为硫脲的方法是 (写出操作步骤和实验现象)。
22．某兴趣小组拟制备氯气及验证其性质并比较氯、溴、碘的非金属性强弱。
Ⅰ[查阅资料]①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似，也呈黄色。
②硫代硫酸钠溶液在工业上可作脱氯剂。
Ⅱ[性质验证]实验装置如图所示(夹持装置省略)
实验步骤；
(1)检查装置的气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是 ；
装置C中Ⅱ处加入的试剂可以是 (填字母)。
A．碱石灰 B．硅胶 C．浓硫酸 D．无水氯化钙
(2)装置B的作用为 。
(3)KI的电子式为 ；硫代硫酸钠中所含的化学键类型为 ；写出装置F中反应的离子方程式 (中的S元素被氧化成最高价)。
Ⅲ[探究与反思]
(4)上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是 。该组同学思考后将上述D、E、F装置改为下图装置，实验操作步骤如下：
①打开弹簧夹，缓缓通入氯气。
②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。
④……
(5)步骤④的操作是 。
23．已知是一种棕黄色的气体，其沸点为，易爆炸，室温时开始缓慢分解。一种制备和次氯酸的实验装置如下：
回答下列问题：
(1)写出次氯酸的电子式： 。
(2)装置A烧瓶中发生反应的离子方程式为 (被还原为)
(3)装置B中盛放的溶液可以是 ；为得到空气的混合气体，可采用的方法是 。
(4)装置C需控制温度在反应，可采取的措施是 ；烧瓶中与反应产生的化学方程式为 ；用空气稀释的目的是 。
参考答案：
1．A
【详解】A．KOH是离子化合物，K+、OH-之间以离子键结合，在OH-中H与O原子之间以共价键结合，故KOH中含有离子键、共价键，A符合题意；
B．CO2是共价化合物，在CO2分子中，C原子与2个O原子之间形成4个共价键，使分子中各原子都达到8个电子的稳定结构，只存在共价键，不存在离子键，B不符合题意；
C．NaCl是离子化合物，Na+、Cl-之间以离子键结合，不存在共价键，C不符合题意；
D．HCl是共价化合物，H原子与Cl原子之间以共价键结合，不存在离子键，D不符合题意；
故合理选项是A。
2．A
【详解】A．结构式是指用一根“-”表示一对共用电子对的式子，故CO2的结构式为O=C=O，A正确；
B．次氯酸的电子式为：，B错误；
C．Cl-的离子结构示意图为：，C错误；
D．用电子式表示氯化钙的形成过程为：，D错误；
故答案为：A。
3．B
【详解】A．两个Cl-与Mg2＋之间以离子键结合，故A不符合题意；
B．Na＋与O之间以离子键结合，O中两氧原子之间以共价键结合，故B符合题意；
C．Cl2中只有共价键，故C不符合题意；
D．NH3·H2O是共价化合物，故D不符合题意；
故选B。
4．B
【详解】A．过氧化钙含有过氧根离子，化学式是CaO2，故A正确；
B．过氧化钙跟水的反应中生成氢氧化钙和氧气：2H2O+2CaO2=2Ca（OH）2+O2↑，是1mol过氧化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故B错误；
C．过氧化钙中阴离子为过氧根离子、阳离子为钙离子，过氧化钙中阴阳离子数之比为1：1，故C正确；
D．过氧化钙是由钙离子和过氧根离子构成的离子化合物，故D正确；
故选B。
5．D
【详解】A．Si属于非金属元素，A错误；
B．相对原子质量没有单位，根据图示可知：Al的相对原子质量为26.98，B错误；
C．Mg是12号元素，镁原子核外电子排布是2、8、2，所以Mg的结构示意图为，C错误；
D．Si元素的名称是硅，元素符号左下角为质子数，根据图示可知Si是14号元素，其核电荷数为14，D正确；
故合理选项是D。
6．C
【分析】羟基是氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，O原子最外层有7个电子；氢氧根是O与H形成一对共价键，然后O得到一个电子形成最外层8个电子的稳定结构，属于阴离子，据此选择即可。
【详解】A．羟基是氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，O原子最外层有7个电子，短线代表1对共价键，羟基中O上剩余1个电子，故A错误；
B．羟基是氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，O原子最外层有7个电子，羟基中O上剩余1个未成对的电子，故B错误；
C．羟基是氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，O原子最外层有7个电子，此电子式正确，故C正确；
D．氢氧根是O与H形成一对共价键，然后O得到一个电子形成最外层8个电子的稳定结构，属于带1个负电荷的阴离子，正确应为，故D错误；
【点睛】共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的，书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出；一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。
7．D
【详解】A．硫的原子结构示意图为，故A错误；
B．胆矾的化学式：CuSO4 5H2O，B错误；
C．左上角为质量数，等于质子数加上中子数，中子数为20的氩原子：，C错误；
D．HClO中H有一根共价键，O有两根共价键，Cl有一根共价键，所以结构式为H-O-Cl，D正确。
答案选D
8．D
【分析】根据题目可以判断，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L 1，则YM的相对分子质量为17形成的化合物为NH3，M为H元素，Y为N元素；X与Z可形成XZ2分子且X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，故X为C元素，Z为O元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，W为Na元素。
【详解】A．简单离子半径从大到小为Y3->X2->M+> W+，A错误；
B．W2Z2为Na2O2，其阴阳离子个数之比为2:1，B错误；
C．NaH与水发生反应，方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，转移1mol电子，C错误；
D．四种元素形成的化合物可能为NH4HCO3，含有离子键，D正确；
故选D。
9．D
【详解】A.氯化钠是离子化合物，化学式NaCl，没有分子式，A项错误；
B.NH4Br的电子式：，B项错误；
C.比例模型可以表示二氧化硫分子，并不能表示二氧化碳分子，二氧化碳分子是直线型，C项错误；
D.Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O，D项正确。
故答案选D。
【点睛】比例模型不仅表示分子组成和内部成键情况，即结构式的特点，还涵盖了空间构型的特点。
10．C
【详解】A．N最外层有5个电子，达到稳定结构，与3个H原子形成共用电子对，还有1对孤对电子，氨气的电子式为 ，A错误；
B．H2O分子中，H和O之间形成共用电子对，电子式为 ，B错误；
C．Cl原子最外层7个电子，Na原子最外层1个电子，Na失去1个电子，被Cl得到形成Cl－，形成NaCl，电子式为 ，C正确；
D．N最外层有5个电子，达到稳定结构，N和N之间形成3对共用电子对，N2的电子式为 ，D错误；
答案选C。
11． NH4++OH-=H2O+NH3
【详解】（1）H2O是共价化合物，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边是H2O的电子式，用→连接左右两边：；
MgBr2是离子化合物，用电子式表示其形成过程时，左边需要用弯箭头表示电子得失：；
（2）CO2是共价化合物，每个氧原子都和碳原子共用两对电子，碳原子和氧原子都达到8电子稳定结构，电子式为。Na2O2是离子化合物，由Na+和-构成，中的两个氧原子间共用一对电子，电子式为。H2O2是共价化合物，每个氢原子都和氧原子共用一对电子，两个氧原子之间也共用一对电子，其电子式为；
（3）A+、B+、C-、D、E 5种离子（分子或离子），它们分别含10个电子，根据B++ C- → 2D可确定B+为H3O+，C-为OH-，D为H2O，再根据 A++ C- → D + E可确定A+为NH4+，E为NH3。
①A反应的离子方程式为NH4++OH-=H2O+NH3；
②A+为NH4+，电子式为，C-为OH-，电子式为。
【点睛】10电子粒子可以从第10号元素Ne开始，在Ne的前边有C、N、O、F，可以形成氢化物CH4、NH3、H2O、HF，N、O、F还可以形成简单阴离子N3-、O2-、F-，还有复杂离子NH4+、H3O+、OH-，都是10电子粒子；在Ne的后面有Na、Mg、Al形成的简单阳离子Na+、Mg2+、Al3+也是10电子粒子。本题（3）在熟悉这些10电子粒子的基础上，可以很容易找到对应的粒子，从而解题。
12．(1)共价键
(2) H2S、NH3、SiH4 HCl、HNO3、H2SO4 CO2、CO、SO2 CH4、C2H5OH
【解析】略
13．
【详解】①HClO为共价化合物，分子中氢原子、氯原子与氧原子之间分别通过共用电子对形成共价键，其电子式为，故答案为：；
②Na2O2为离子化合物，每个钠原子给出一个电子，氧原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键，同时每个氧原子接受钠提供的一个电子，与钠之间形成离子键，其电子式为，故答案为：。
14． ④ NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO 极性共价键 Al Al(OH)3 +OH- =AlO+ 2H2O HBr HF HF分子间能形成氢键
【分析】(I)一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，只含共价键的化合物为共价化合物，据此分析解答；
(Ⅱ)根据元素所在周期表中的位置可知：①为H元素，②为Na元素，③为Mg元素，④为Al元素，⑤为F元素，⑥为Cl元素，⑦为Br元素，结合元素周期律分析解答。
【详解】(I)①O2只含非极性共价键，为单质；
②金刚石只含非极性共价键，为单质；
③NaBr只含离子键，为离子化合物；
④H2SO4只含共价键，为共价化合物；
⑤Na2CO3含离子键和共价键，为离子化合物；
⑥NH4Cl含离子键和共价键，为离子化合物；
⑦NaHSO4含离子键和共价键，为离子化合物；
⑧Ne不含化学键，为单质；
⑨Na2O2含离子键和共价键，为离子化合物；
⑩NaOH含离子键和共价键，为离子化合物；
(1)属于共价化合物的是④，故答案为：④；
(2)NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键，电离方程式为NaHSO4(熔融)═Na++HSO，故答案为：NaHSO4(熔融)═Na++HSO；
(3) NaOH中含有钠离子和氢氧根离子间的离子键和H和O间的极性共价键，故答案为：极性共价键；
(Ⅱ)(1)④为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为，故答案为：；
(2)同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，对应金属单质的活泼性逐渐减弱，则与盐酸反应最缓慢的是Al；对应的最高价氧化物对应水化物中氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为两性氢氧化物，二者反应的离子方程式为Al(OH)3 +OH- =AlO+ 2H2O，故答案为：Al；Al(OH)3 +OH- =AlO+ 2H2O；
(3)元素⑤、⑥、⑦处于同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越弱，氢化物的稳定性越弱，三种元素中Br的非金属性最弱，则HBr的稳定性最弱，HF分子间能够形成氢键，沸点最高，故答案为：HBr；HF；HF分子间能形成氢键。
15． NaH+H2O=NaOH+H2↑ 水(或H2O) ①② ③ 2C+SiO22CO↑+Si 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
【详解】I.（1）NaH是由钠离子和氢负离子组成，为离子化合物，两种离子最外层均达到8电子和2电子稳定结构，电子式为；正确答案：。
（2）氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑；NaH中H由-1价升高到0价，发生氧化反应，做还原剂；H2O中H由+1价降低到0价，发生还原反应，做氧化剂；NaH中的离子键破坏，H2O中的极性共价键被破坏；①②正确；反应生成了NaOH，形成了钠离子与氢氧根离子之间的离子键和氢原子与氧原子间的极性共价键，氢气分子中的非极性共价键；③正确；正确答案：水(或H2O)；①②； ③。
II.（1）若常温常压下，A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则A是硅，工业制取单质硅的化学方程式为2C+SiO22CO↑+Si；正确答案：2C+SiO2+2CO↑+Si。
（2）若A为金属，C为气体，则A是铝，铝与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ ； 铝的最高价氧化物的水化物氢氧化铝与NaOH 溶液反应的生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；正确答案：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
16． D HF＞H2S＞SiH4 NH3＞H2S S2-+Cl2=S+2Cl- N≡N SiF4+6NaOH=Na2SiO3+4NaF+3H2O Cl2+2Na2CO3+ H2O =NaCl+NaClO+2NaHCO3
【分析】A元素的单质在空气中含量最高，则A为氮元素，根据元素周期表的结构可知：B为F，C为Si，D为S，E为Cl。
【详解】(1)A为N，简单离子是N3-，结构示意图为。
(2)A．C的最高价氧化物即SiO2能溶于B的氢化物水溶液即氢氟酸中：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，可用于雕刻玻璃，故A正确；
B．元素A、E的气态氢化物分别为NH3和HCl，相遇会生成固体NH4Cl，会看到产生白烟，故B正确；
C．B元素可以形成F2，是18电子分子，A元素可以形成10电子分子NH3，F2具有强氧化性，NH3中N为-3价，具有还原性，两者可以发生氧化还原反应，故C正确；
D．同一周期元素，从左到右，核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的束缚力逐渐增强，原子得电子能力逐渐增强，所以Cl得电子能力比S强，故D错误；
故选D。
(3)元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强。F是非金属性最强的元素，Si和S处于同一周期，同一周期元素，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，所以S的非金属性强于Si，所以C、D、B氢化物的稳定性大小为HF＞H2S＞SiH4；A的氢化物NH3分子间有氢键，沸点高于D的氢化物的沸点，即NH3＞H2S。
(4)元素非金属性的强弱可以根据其相应单质的氧化性的强弱判断。Cl2的氧化性比S强，可以通过Cl2可以置换出Na2S中的S得出结论，离子方程式为：S2-+Cl2=S+2Cl-。
(5)N2的两个N间共用三对电子，结构式为N≡N，CB4是SiF4，Si利用它的4个价电子和每个F共用一对电子，使得每个原子都达到8电子稳定结构，电子式为，SiF4溶于NaOH溶液，发生的是非氧化还原反应，-1价的F转化为NaF，+4价的Si转化为Na2SiO3，还有水生成，化学方程式为：SiF4+6NaOH=Na2SiO3+4NaF+3H2O。
(6)Cl2通入足量Na2CO3溶液，发生类似Cl2和NaOH溶液的歧化反应，生成NaCl和NaClO，由于Na2CO3溶液是足量的，所以Na2CO3转化为NaHCO3，反应的化学方程式：Cl2+2Na2CO3+ H2O =NaCl+NaClO+2NaHCO3。
【点睛】(5)书写SiF4的电子式需要注意除了共用的电子对外，F周围还有没有共用的6个电子。
17． ② ① ③ ⑤ ④ C BE DE 5 10∶9 ②④ ③⑤⑦⑨
【详解】（1）质子数相同，中子数不同的两种核素互为同位素，②互为同位素；同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，①互为同素异形体；结构相似，组成上相差一个或多个CH2的互为同系物，③互为同系物；分子式相同，结构不同的两种化合物互为同分异构体，⑤互为同分异构体；④中两者均为二氯甲烷，故其为同一种物质，故答案为：②；①；③；⑤；④；
（2）①实验室干燥氢气利用的是浓硫酸的吸水性，故答案为：C；
②浓硫酸因为具有强氧化性而与金属铜能发生反应，反应生成了硫酸铜，也体现了硫酸的酸性，故答案为：BE；
③浓硫酸因为具有脱水性而能使蔗糖变黑碳化，而后又能将碳单质氧化成二氧化碳，自身被还原产生有刺激性气味的二氧化硫气体，故答案为：DE；
（3）氯与氢可形成相对分子质量分别为36、37、38、39、40的氯化氢，共5种，故答案为：5；
（4）H2 16O的相对分子质量为18，质子数为10，D2 16O的相对分子质量为20，质子数为10，则质量相同的两种物质所含质子数之比为，故答案为：10:9；
（5）①CO2只含有极性共价键，属于共价化合物；②CH3CH3既有极性共价键又含有非极性共价键，属于共价化合物；③CaBr2含有离子键，属于离子化合物；④H2O2 既含有极性共价键又含有非极性共价键，属于共价化合物；⑤NH4Cl既含有极性共价键，又含有离子键，属于离子化合物；⑥AlCl3只含有极性共价键，属于共价化合物；⑦NaOH既含有极性共价键共价键又含有离子键，属于离子化合物；⑧NH3只含有极性共价键，属于共价化合物；⑨Na2O2既含有非极性共价键，又含有离子键，属于离子化合物，故答案为：②④；③⑤⑦⑨。
【点睛】相同的非金属元素之间形成的共价键为非极性共价键，不同种非金属元素之间形成的共价键为极性共价键。
18． AlO+H2O+HCO=Al(OH)3↓+CO 4NH3+3O22N2+6H2O 氢键、离子键 N2H4+H2O NH2NH+OH- N2H6(HSO4)2
【详解】(1)①， ，给出H+的能力越强，其阴离子结合H+的能力越弱，由AlO+H2O+HCO=Al(OH)3↓+CO，可知AlO结合H+的能力比CO强，②元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，由于非金属性: N < O，故氧化性：N2
(2) 维生素B1晶体中含有阴、阳离子，可形成离子键； 1个微粒的羟基上的氧原子与另一微粒中羟基上的氢原子可形成氢键，所以维生素B1晶体溶于水的过程，需要克服的微粒间作用力，除范德华力外还有氢键和离子键，答案为：氢键和离子键；
(3)①肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，则电离生成OH-和阳离子，电离方程式为N2H4+H2O NH2NH+OH-，②联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离方程式为N2H4 + H2O N2H +OH-，第二步电离方程式为N2H+ H2O N2H +OH-，因此联氨与硫酸形成的酸式盐为N2H6(HSO4)2，
故答案为：N2H4+H2O NH2NH+OH-；N2H6(HSO4)2；
19．(1)
(2)
(3)
(4)
【解析】（1）
H2O中H和O共用1对电子对，电子式为：；
（2）
中N和H共用1对电子对，需要标出离子所带电荷，铵根的电子式为；
（3）
NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，含离子键，电子式为；
（4）
NaOH为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出所带电荷及最外层电子，其电子式为。
20． Na O S N H 或 (或)
【分析】A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素；D和E可形成4核10电子的分子，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3，结合原子序数D＞E，可知D是N元素，E是H元素。据此分析可得结论。
【详解】（1）由上述分析可知，A为Na，B为O，C为S，D为N，E为H，故答案为Na；O；S；N；H；
（2）（2）A2B是Na2O，由钠离子与氧离子形成的离子化合物，Na2O的形成过程为，故答案为；
（3）①D元素形成的单质为N2，其电子式为：，故答案为；
②E与B形成的化合物为H2O或H2O2，电子式为：或，故答案为或；
③A、B、E形成的化合物为NaOH，其电子式为：，故答案为；
④D与E形成的化合物为NH3等，NH3电子式为：，故答案为；
⑤C、D、E形成的离子化合物为（NH4）2S或NH4HS，电子式为或，故答案为或。
【点睛】本题重点训练了电子式的书写，在进行物质电子式的书写时，首先要辨清化合物是属于离子化合物还是共价化合物，离子化合物中有阴、阳离子，带有电荷，而共价化合物是通过共用电子对成键的，没有阴、阴离子，不带电荷。
21．(1) 三颈烧瓶
(2) 平衡压强，使液体顺利滴下
(3) 饱和溶液 除去硫化氢气体中的氯化氢杂质
(4)
(5)吸收尾气，防止污染环境
(6)取少量熔融后的样品于试管中，加水溶解，滴入几滴溶液，溶液不显红色，说明硫氰化铵完全转化为硫脲，否则未完全转化
【分析】装置A中FeS与HCl反应，生成H2S和FeCl2；盐酸具有挥发性，则H2S混有HCl，通过装置B除去；在装置C中，石灰乳与H2S反应，生成Ca(SH)2，氰氨化钙(CaCN2)与Ca(SH)2溶液反应，生成CS(NH2)2；最后多余的H2S，通过硫酸铜溶液吸收，进行尾气处理，据此分析作答。
【详解】（1）Ca(SH)2为离子化合物，其电子式为；由图可知，仪器b的名称是三颈烧瓶；
（2）装置A中a的作用是平衡压强，使液体顺利滴下；装置A中FeS与HCl反应，生成H2S和FeCl2，化学方程式为，故答案你为：平衡压强，使液体顺利滴下；；
（3）盐酸具有挥发性，H2S混有HCl，通过装置B除去，则装置B中盛放的试剂是饱和NaHS溶液，故答案为：饱和NaHS溶液；除去硫化氢气体中的氯化氢杂质；
（4）在装置C中，石灰乳与H2S反应，生成，氰氨化钙()与溶液反应，生成，成硫脲的总反应为，若反应分两步进行，第一步反应为，则第二步生成硫脲的化学方程式为，故答案为：；
（5）多余的H2S，通过硫酸铜溶液吸收，进行尾气处理，反应生成CuS，故答案为：吸收尾气，防止污染环境；
（6）硫氰化铵()熔融也可制取硫脲，检验硫氰化铵是否完全转化为硫脲的方法用铁离子检验的存在，具体是取少量熔融后的样品于试管中，加水溶解，滴入几滴溶液，溶液不显红色，说明硫氰化铵完全转化为硫脲，否则未完全转化，故答案为：取少量熔融后的样品于试管中，加水溶解，滴入几滴溶液，溶液不显红色，说明硫氰化铵完全转化为硫脲，否则未完全转化。
22． 长颈漏斗 BD 除去氯气中的氯化氢并作安全瓶 共价键、离子键 未排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰 打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c振荡
【分析】由图中装置可知，装置A中放入高锰酸钾、分液漏斗中放入浓盐酸，二者反应产生的氯气通入饱和食盐水除去其中的氯化氢气体，然后通入C，Ⅰ、Ⅲ处放干燥的有色布条，Ⅱ放入固体粒状干燥剂，但不能是碱性干燥剂，否则会吸收氯气，可观察到Ⅰ处布条褪色，Ⅲ处不褪色，氯气通入漏斗D中，溶液变橙色，再滴入KI溶液与苯的分层的液体中，苯层呈紫色，最后多余的氯气用硫代硫酸钠溶液吸收，Na2S2O3中硫显+2价，被氯气氧化；为排除氯气对其溴、碘检验的干扰，可进行对比实验，以此来解答。
【详解】(1)仪器a为长颈漏斗；装置C中Ⅱ处加的试剂干燥氯气，且为固体，只有BD符合，故答案为：长颈漏斗；BD；
(2)生成的氯气中混有HCl，则装置B的作用有除去氯气中的氯化氢并作安全瓶；
(3)KI属于离子化合物，其电子式为：；Na2S2O3属于离子化合物，其中Na+与之间通过离子键连接，内部原子与原子之间通过共价键连接，因此Na2S2O3中所含的化学键类型为共价键、离子键；Na2S2O3中硫显+2价，被氯气氧化，则装置F中相应的离子反应方程式为：；
(4)装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，但氯气可与NaBr、KI均反应，未排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰，不能比较Cl、Br、I的非金属性；
(5)改进的实验步骤④为打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管振荡，第④步发生溴与KI的反应，碘溶于四氯化碳中，溴能够置换碘，从而达到实验目的。
23．(1)；
(2)2MnO+10+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
(3) 饱和食盐水； 调节空气流速，使 B中的溶液的空气的气泡数约为Cl2的3倍；
(4) 将装置C放入冰水(冷水)中； 2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2； 防止达到爆炸极限。
【分析】装置A中利用高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，装置B中饱和食盐水除去HCl气体，同时调节空气流速，装置C中发生氯气和碳酸钠的反应，生成Cl2O，最后用氢氧化钠溶液进行尾气处理，据此分析。
【详解】（1）次氯酸中的中心原子为O原子，分别形成H-O键和O-Cl键；故电子式为：；答案为：；
（2）装置A烧瓶中利用高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，反应的离子方程式为：2MnO+10+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；答案为：
2MnO+10+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（3）饱和食盐水可以除去氯气中氯化氢，装置B中盛放的溶液是饱和食盐水；为得到V(Cl2) ∶ V(空气)≈ 1∶ 3的混合气体，可采用的方法是调节空气流速，使B中的溶液的空气的气泡数约为Cl2的3倍，故答案为：饱和食盐水；调节空气流速，使 B中的溶液的空气的气泡数约为Cl2的3倍；
（4）装置C需控制温度在1 ~ 10 反应，可采取的措施是将装置C放入冰水(冷水)中，烧瓶中Cl2与Na2CO3反应产生的化学方程式为：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2；已知是一种棕黄色的气体，其沸点为，易爆炸，故用空气稀释的目的是防止达到爆炸极限。答案为：将装置C放入冰水(冷水)中；2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2；防止达到爆炸极限。
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