第二节水的电离和溶液的pH达标测试
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 三 总分
得分
一、单选题（本大题共19小题，共57.0分）
1. 下列说法不正确的是 ( )
A. 某温度下的纯水呈中性
B. 的盐酸和醋酸，加水稀释倍后导电能力醋酸强
C. 体积相等、值相等的和盐酸与反应，开始时盐酸放出快
D. 常温下，某物质的溶液中水电离出的，该物质可能是醋酸
【答案】C
【解析】A.某温度下的纯水中与相等，因此呈中性，项正确；
B.的盐酸和醋酸溶液中离子浓度相等，加水稀释倍后醋酸电离平衡发生正向移动，醋酸中离子浓度大于盐酸，因此导电能力醋酸强，项正确；
C.体积相等、值相等的和盐酸中氢离子浓度相等，与反应，开始时速率相同，项错误；
D.常温下，某物质的溶液中水电离出的 ，水的电离受抑制，可能是外加了酸或碱，因此该物质可能是醋酸，项正确。
2. 下列溶液一定为中性的是( )
A.
B.
C.
D. 酚酞作指示剂，用标准溶液滴定未知浓度醋酸达到终点时的溶液
【答案】B
【解析】A.常温下，水的离子积，所以，，溶液呈酸性；，溶液呈中性；，溶液呈碱性。受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高越大，如时，水的离子积常数是，当时溶液呈中性，当时溶液呈碱性，该选项中的溶液，不一定是在常温下，溶液中、不一定相等，故A错误；
B.，呈中性，故B正确；
C. ，没有注明温度，溶液不一定为中性，故C错误；
D.酚酞作指示剂，用标准溶液滴定未知浓度醋酸达到终点时的溶液为碱性，故D错误。
故选B。
3. 常温下，关于的溶液，下列说法正确的是( )
A. 溶液中
B. 溶液中由水电离出的
C. 加水稀释倍后，溶液的
D. 加入等体积的醋酸，溶液呈中性
【答案】C
【解析】A、的溶液中，，故A错误；
B、水溶液中水电离出的，碱溶液中为，所以碱溶液中水电离出的，故B错误；
C、的溶液加水稀释倍后，，，，故C正确；
D、醋酸是弱酸，的醋酸溶液中醋酸的浓度远大于，的溶液中，酸过量，溶液呈酸性，故D错误；
故选：。
4. 下列说法正确的是( )
A. 将水加热，增大，不变，仍呈中性
B. 的溶液一定呈中性
C. 向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液 增大，不变
D. 向 醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的 将减小
【答案】B
【解析】A.水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，溶液中增大，减小，但水电离出的，故A错误；
B.根据，的溶液说明溶液中，溶液一定呈中性，故B正确；
C.温度不变，不变，含有弱离子的盐促进水电离，碳酸氢根离子水解导致溶液呈碱性，溶液的增大，减小，故C错误；
D.酸或碱抑制水电离，酸的浓度越大抑制水电离程度越大，所以向 醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的 将增大，故D错误。
故选B。
5. 下列说法中正确的是( )
A. 在纯水中，，呈中性
B. 常温下溶液中，若，则，呈酸性
C. 越大，则越大，溶液的碱性越强
D. 为的溶液，其中只有而无
【答案】B
【解析】A.只要溶液中存在，则该溶液就一定呈中性，只有在纯水中， ，故A错误；
B.常温下溶液中，若 ，一定存在，溶液呈酸性，故B正确；
C.越大，则越小，溶液酸性越强，故C错误；
D.的溶液呈强酸性溶液，溶液中氢离子浓度是，任何水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，故D错误。
故选B。
6. 常温下，下列四种溶液：的醋酸 的盐酸 的溶液 氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为( )
A. ：：： B. ：：：
C. ：：： D. ：：：
【答案】A
【解析】溶液中水的离子积，其中是溶液中所有的氢离子的浓度，是溶液中所有的氢氧根离子的浓度，且在任何溶液中，由水电离的氢离子与水电离的氢氧根离子浓度相等，酸溶液中全部来自水电离，碱溶液中全部来自水电离，据此分析作答。
的醋酸溶液中水电离出氢离子浓度，
的盐酸溶液中水电离出氢离子浓度，
的溶液中水电离出氢离子浓度，
氨水溶液中水电离出氢离子浓度
由水电离出的氢离子浓度之比为：：：，
故选：。
7. 下列叙述正确的是( )
A. 的溶液一定是中性溶液
B. 由水电离出来的的浓度为 ，则原溶液的
C. 升温，纯水的电离程度增大，增大，增大，值减小，但仍呈中性
D. 一定温度下，的氨水，稀释倍后，其，则
【答案】C
【解析】溶液的酸碱性是根据溶液中浓度与浓度的相对大小，当，溶液呈中性。常温下，水的离子积，所以，，溶液呈酸性；，溶液呈中性；，溶液呈碱性。受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高越大，如时，水的离子积常数是，当时溶液呈中性，此时时溶液呈碱性，该选项中的溶液，不一定是在常温下，溶液中、不一定相等，故A错误；
B.由水电离出来的的浓度为，若为酸溶液，若为碱溶液，故B错误；
C.水的电离过程是吸热过程，升温促进水的电离，纯水的电离程度增大，增大，增大，值减小，但仍呈中性，故C正确；
D.一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，将将的氨水溶液稀释倍后，则电离平衡被促进，故的变化小于，故，故D错误；
故选：。
8. 下列说法正确的有( )
酸式滴定管和量筒均没有“”刻度线
使用试纸时，不能润湿，否则一定会使测定结果不准确
用水润湿过的试纸测定相等的和，的误差更大
试纸在酸性较强的环境中显红色，在碱性较强的环境中显蓝色
中和滴定时，一般用标准溶液滴定待测溶液，但用待测溶液滴定标准溶液也可以
若滴定时，锥形瓶未干燥，则测得的溶液浓度偏低
进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内液面的变化
用溶液滴定溶液时，溶液应选用碱式滴定管盛装
A. 个 B. 个 C. 个 D. 个
【答案】B
【解析】酸式滴定管有“”刻度线，在仪器的上端，量筒没有“”刻度线，故错误；
使用试纸时，如果润湿试纸测定的溶液呈酸性或碱性时，则使测定结果不准确产生误差，溶液呈中性，对测量结果没有影响，如果使用试纸测定气体的酸碱性时需要润湿，例如：测氨气等，故错误；
由于是强酸，是弱酸，在稀释相同倍数过程中，继续电离产生，使得该溶液中较溶液中大，则的增加的比小，所以的误差大，故错误；
试纸在酸性较强的环境中显红色，在碱性较强的环境中显蓝色，故正确；
中和滴定时，酸可滴定碱，也可碱滴定酸，即中和滴定时可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液，故正确；
若滴定时，锥形瓶未干燥，对测得的溶液浓度无影响，故错误；
中和滴定中，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，可准确判断滴定终点，故错误；
用溶液滴定溶液时，由于具有强氧化性，会腐蚀橡胶，所以应选用酸式滴定管，故错误。
综上所述只有正确，即项正确。
故选B。
9. 某同学想了解食用白醋主要是醋酸的水溶液的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准溶液对其进行滴定。下表是指示剂的变色范围：正确的是( )
指示剂 石蕊 甲基橙 甲基红 酚酞
变色范围
A. 该实验应选用甲基橙作指示剂
B. 盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大
C. 用量筒量取一定体积的食醋溶液，用碱式滴定管量取一定体积的标准液
D. 滴定时，眼睛一直注视着刻度线
【答案】B
【解析】A.滴定结束时得到的溶液为醋酸钠溶液，醋酸根离子水解使溶液显碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故A错误；
B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，则标准液的浓度减小，所需体积变大，会导致所测食醋中醋酸浓度偏大，故B正确；
C.量筒的误差太大，要用酸式滴定管量取一定体积的食醋溶液放于锥形瓶中，将标准液放于碱式滴定管中滴定醋酸，故C错误；
D.滴定时，眼睛一直注视着溶液，观察溶液是否变色，故D错误。
故选B。
10. 常温下，有下列四种溶液：
下列说法正确的是( )
A. 由水电离出的浓度：
B. 将加蒸馏水稀释至原来的倍时，所得溶液的
C. 用滴定溶液时，可选用酚酞作指示剂
D. 与等体积混合后，混合溶液的
【答案】C
【解析】A.氢氧化钠是一元强碱，则溶液中溶质电离出的，，则该溶液中 ，溶质不能电离出，则由水电离出的 ，醋酸是弱酸，溶液中溶质电离出的，，则该溶液中 ，溶质不能电离出，则由水电离出的 ，而在溶液中，由水电离出的浓度和由水电离出的浓度相等，则水电离出的：，项错误；
B.的强酸溶液稀释至原来的倍后溶液的增大个单位，但醋酸是弱酸，的弱酸溶液稀释至原来的倍后溶液的增大少于个单位，项错误；
C.用滴定溶液时，由于所得醋酸钠溶液呈碱性，所以可选用酚酞作指示剂，项正确；
D.与等体积混合后，，项错误。
11. 如图曲线和是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )
A. 盐酸的物质的量浓度为 B. 点时恰好完全反应，溶液呈中性
C. 曲线是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D. 酚酞不能用作本实验的指示剂
【答案】B
【解析】A.根据图象知，当盐酸中未滴加氢氧化钠溶液时，溶液的，则，故A错误；
B.点时二者恰好完全中和，是一元强酸，氢氧化钠是一元强碱，当二者恰好中和时，二者反应生成氯化钠，则溶液呈中性，故B正确；
C.根据图象知，当曲线发生中和反应时，溶液的起始，说明原溶液是盐酸，所以曲线是氢氧化钠滴定盐酸的实验，故C错误；
D.酚酞的变色范围是，且变色现象较明显，所以该中和滴定可以用酚酞作指示剂，故D错误。
故选B。
12. 某温度时，水的离子积为，若该温度下某溶液中浓度为，则该溶液( )呈碱性 呈酸性 呈中性
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】某温度时，水的离子积为 ，中性溶液中浓度为，若该温度下某溶液中浓度为 ，可知溶液显碱性，的浓度为，则，故选A。
13. 下列关于中和滴定的操作错误的是( )
A. 滴定前需要检查滴定管是否漏水
B. 用对应加入的溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶
C. 用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙
D. 已知浓度的酸滴定未知碱液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低
【答案】B
【解析】A、滴定管是带有旋塞的仪器，使用前需要检查是否漏水，故A正确；
B、锥形瓶不能使用待测液润洗，否则导致待测液的物质的量偏大，引起误差，故B错误；
C、用标准盐酸测定氨水的浓度，滴定终点时溶液呈酸性，最适宜使用的指示剂是甲基橙甲基橙的变色范围是值为，故C正确；
D、用已知浓度的酸滴定未知碱液，终点读数时俯视滴定管的刻度，造成标准偏小，根据待测分析，待测偏小，故D正确。
故选B。
14. 时，有体积相同的四种溶液：的 溶液的盐酸的氨水的溶液。下列说法不正确的是( )
A. 用蒸馏水将稀释则 增大
B. 等体积和的溶液混合后，溶液呈酸性
C. ，中，水的电离程度相同
D. 和分别用中和，消耗的体积：
【答案】B
【解析】的溶液中，的盐酸中，的氨水中，的溶液中 ，
A. ，用蒸馏水稀释，不变，减小，则 增大，故A正确；
B.和等体积混合，碱的物质的量远远大于酸的物质的量，所得混合溶液呈碱性，故B错误；
C.将，中，对水的起抑制作用相同，所以水的电离程度相同，故C正确；
D.相等的氨水和氢氧化钠，一水合氨的浓度大于氢氧化钠，且二者都是一元碱，中和酸的能力与碱的物质的量成正比，等体积等的氨水和氢氧化钠，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠，所以和分别用等浓度的盐酸溶液中和，消耗盐酸溶液的体积：，故D正确。
故选B．
15. 在室温下，用的溶液滴定未知浓度盐酸酚酞作指示剂的滴定曲线如图，下列说法正确的是( )
A. 水电离出的氢离子浓度：
B. 盐酸的物质的量浓度为
C. 当滴加溶液时，该混合液的
D. 指示剂变色时，说明盐酸与一定恰好完全反应
【答案】C
【解析】A.点时加入较少，溶液中较大，越大，水的电离程度越小，则由水电离出的氢离子浓度：，故A错误；
B.加入溶液时，酸碱恰好中和，由酸酸碱碱可知，盐酸的物质的量浓度为，故B错误；
C.当滴加溶液时，酸过量，，则，故C正确；
D.指示剂为酚酞，溶液变色范围为，溶液呈碱性，过量，并不是恰好完全反应，故D错误；
故选C。
16. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 图中五点间的关系：
B. 若从点到点，可采用温度不变时在水中加入适量的方法
C. 若从点到点，可采用在水中加入少量的方法
D. 若处在点温度时，将的硫酸与的等体积混合后，溶液显中性
【答案】A
【解析】A.在图中可看出：、、是在水的电离平衡曲线，三点的相同。是在水的电离平衡曲线产生的离子浓度的关系，在、的连线上，由于水是弱电解质，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数增大，则图中五点间的关系：，故A正确；
B.若从点到点，由于水的离子积常数增大，所以可采用升高温度的方法，故B错误；
C.若从点到点，由于温度不变，溶液中增大，减小。可采用在水中加入少量酸的方法，故C错误；
D.若处在点时，由于，的硫酸，，的，，若二者等体积混合，由于，所以溶液显碱性，故D错误。
故选A。
17. 向、的溶液中，不断滴加的溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与的关系如图所示。为溶液中水电离的。下列说法不正确的是( )
A. 常温下，的数量级为
B. 、两点均为
C. 从点到点，水的电离程度先增大后减小
D. 混合溶液的导电性逐渐增强
【答案】B
【解析】起始时为的甲酸溶液，溶液中，水的电离受到抑制，溶液中均是由水的电离出来的，则溶液中，则的电离平衡常数为，故A正确；
B.酸或碱过量存在抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，点由水电离出来的，溶液中存在和，溶液呈中性，点溶液中组分为和过量的，溶液为碱性，所以点溶液，点溶液，故B错误；
C.到之间存在计量点，计量点时恰好生成，此时水的电离程度最大，计量点过后过量，抑制水的电离，计量点之前逐渐增多，逐渐减少，水的电离程度增大，所以从到的过程，水的电离程度先增大后减小，故C正确；
D.随着不断加入，溶液中不断增多，溶液中离子含量不断增大，则溶液导电性不断增强，故D正确，
故选：。
18. 利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 ( )
选项 A. B. C. D.
目的 用高锰酸钾标准溶液滴定溶液 测定某溶液的浓度 记录滴定终点读数： 排除滴定管内气泡
装置或操作
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】A.用高锰酸钾标准溶液滴定溶液，眼睛应该注视锥形瓶内溶液颜色的变化，不是注视滴定管内液面变化，故A错误；
B.测定某溶液的浓度，在锥形瓶中要加入相应的指示剂来确定滴定终点，而丙装置的锥形瓶内无指示剂，因而不能测定的浓度，故B错误；
C.记录滴定终点读数应为：，故C错误；
D.排除滴定管内气泡，图示操作正确，故D正确。
故选D。
19. 下列叙述正确的是( )
A. 某醋酸溶液的，将此溶液稀释倍后，溶液的，则
B. 常温下，某溶液中由水电离的，则此溶液一定呈酸性
C. 时，将的盐酸稀释倍后，溶液的
D. 时，的强碱溶液与的强酸溶液混合，若所得混合液的，则强碱与强酸的体积比是：
【答案】D
【解析】A.稀释醋酸，溶液氢离子浓度降低，增大，则，故A错误；
B.常温下，某溶液中由水电离的，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故B错误；
C.盐酸无论稀释多少倍，溶液仍呈酸性，可接近但小于，故C错误；
D.若所得混合液的，反应后溶液呈中性，酸碱恰好完全反应，氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，因，，则强碱与强酸的体积比是：，故D正确。
故选D。
二、填空题（本大题共2小题，共23.0分）
20. 某温度时，水的，则该温度____填“”“”或“”，其理由是______________________________________________________________。
该温度下，的溶液呈______填“酸性”“碱性”或“中性”；若该溶液中只存在溶质，则由电离出来的___________。
实验室用和稀硫酸制取，反应时溶液中水的电离平衡________填“向左”“向右”或“不”，下同移动。在新制饱和氯水中加入少量固体，水的电离平衡________移动。
时，的盐酸中水的电离程度________填“大于”“小于”或“等于”的溶液中水的电离程度。
【答案】；升温促进水的电离，增大 碱性；
向右；向右 等于
【解析】常温下，水的，而时，升高温度，促进水的电离，增大，则高于；
故答案为：；升温促进水的电离，增大；
，则，显碱性；若该溶液中只存在溶质，则由电离出来的等于水电离出的，等于溶液中的 ；
故答案为：碱性；；
用和稀硫酸制取时，消耗，水的电离平衡向右移动；新制氯水中存在，加入少量固体，提高浓度，则平衡逆向移动，酸性减弱，则水的电离平衡向右移动；
故答案为：向右；向右；
的盐酸中，的中，则两种溶液中水的电离程度相等；
故答案为：等于。
21. 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。
图中五点间的关系是__________________。以、、、、表示
点溶液的性质_____________。填写“酸性”、“碱性”、“中性”
将点变为点，采取的措施是_______________________________。将点变为点，采取的措施是_______________________________。
时，将的硫酸与的溶液等体积混合，_______。
常温下，的两种一元酸和，体积均为，稀释过程中与溶液体积的关系如图所示。分别滴加溶液至，消耗溶液的体积为、。
请回答下列问题：
的电离方程式为______________________________________。
_______填“”或“”。
【答案】中性 升温 ；加碱
【解析】水的电离是吸热的，所以随着温度升高，水的电离程度越来越大，水的电离平衡常数也增大，所以五点的的关系为，
故答案为：；
点溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以溶液为中性，
故答案为：中性；
从点变到点，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液为中性，但离子积常数变大，说明改变的条件为升温，将点变为点，温度不变，溶液中氢离子浓度减小，所以采取的措施为加入碱；
故答案为：升温 ；加碱；
时，的硫酸中氢离子浓度为，的溶液中氢氧根离子浓度为，则二者等体积混合，氢离子和氢氧根离子物质的量相等，溶液为中性，，
故答案为：。
由稀释图可知，稀释倍变化小于，所以为弱酸，故H的电离方程式为 ，
故答案为： ；
开始时，两酸的相同，要电离出相同浓度的氢离子，弱酸的浓度更大，消耗的碱更多，所以，
故答案为：。
三、实验题（本大题共2小题，共20.0分）
22. 醋酸是常见的弱酸。
醋酸在水溶液中的电离方程式为 ___________________。
下列方法中，可以使醋酸稀溶液中电离程度增大的是__________________填字母序号。
滴加少量浓盐酸 微热溶液 加水稀释 加入少量醋酸钠晶体
用溶液分别滴定体积均为、浓度均为 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。
滴定醋酸的曲线是_______________填“”或“”。
室温时，若 的醋酸的电离度为，计算这醋酸溶液的值________。
滴定开始前，三种溶液中由水电离出的最大的是________________。
上述用 的溶液滴定 的盐酸，下列操作不正确的是________________。
A.用标准溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液
B.用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液
C.滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量
D.读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平
【答案】； ；
； ； 醋酸溶液； ；
【解析】醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离生成醋酸根离子和氢离子，其电离方程式为；
故答案为：；
加水稀释、加热都促进醋酸电离，进入盐酸或醋酸钠都产生同离子效应而抑制醋酸电离；
故选；
由图中未加时的可知，图Ⅰ中酸的大于，图Ⅱ中酸的，说明Ⅱ为的盐酸溶液，则图Ⅰ为醋酸溶液滴定过程；
故答案为：；
室温时，若 的醋酸的电离度为，则溶液中 ，所以溶液的；
故答案为：；
滴定开始前， 溶液、的盐酸中氢离子和氢氧根浓度都是，对水的抑制作用一样，但是醋酸溶液中氢离子浓度小于，所以对水的电离抑制较小，即三种溶液中由水电离出的最大的是 醋酸溶液；
故答案为：醋酸溶液；
用标准溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液，故 A正确；
B.用待测酸溶液润洗锥形瓶错误，故B错误；
C.滴定时两眼应注视锥形瓶内溶液颜色变化，故C错误；
D.读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平，故D正确。
故选BC；
23. 某同学用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度。
Ⅰ实验步骤：
用____填仪器“”或“”取待测烧碱溶液于锥形瓶中，滴加滴酚酞作指示剂。
记录盛装盐酸标准溶液的酸式滴定管的初始读数。如果某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为 ________。
滴定。滴定过程中，眼睛应始终注视___________________________________。
滴定终点的现象是：______________________________________________________________________。
Ⅱ数据记录：
实验编号 烧碱待测液体积 盐酸标准液体积消耗
Ⅲ数据处理：
平均消耗的盐酸标准液的体积__________。
计算该烧碱溶液的浓度_________精确到小数点后位。
误差分析：以下操作会导致测定结果偏高的是_______。
A.未用盐酸标准溶液润洗滴定管
B.装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
【答案】Ⅰ
锥形瓶中溶液的颜色变化
最后半滴标准溶液滴入过后，溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内不恢复
Ⅲ
【解析】Ⅰ取碱液应该用碱式滴定管，故选A；
正好在整刻度处，但要估计一位，故为；
滴定过程中，眼睛应始终注视锥形瓶中溶液的颜色变化；
因为用酚酞作指示剂，初始为红色，故终点判断为最后半滴标准溶液滴入过后，溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内不恢复；
故答案为： 锥形瓶中溶液的颜色变化 最后一滴标准溶液滴入过后，溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内不恢复 ；
Ⅲ在四组数据中，第组数据有明显误差，故舍弃，取第、、组数据的平均值，故盐酸体积为；
；
故答案为： ；
未用盐酸标准溶液润洗滴定管，造成盐酸浓度偏小，所用盐酸体积偏大，测定结果偏高；
B.装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水，无影响；
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，所用盐酸体积偏大，测定结果偏高；
D.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，造成盐酸读数偏小，结果偏小。
故选AC。第二节水的电离和溶液的pH达标测试
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 三 总分
得分
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共19小题，共57.0分）
1. 下列说法不正确的是 ( )
A. 某温度下的纯水呈中性
B. 的盐酸和醋酸，加水稀释倍后导电能力醋酸强
C. 体积相等、值相等的和盐酸与反应，开始时盐酸放出快
D. 常温下，某物质的溶液中水电离出的，该物质可能是醋酸
2. 下列溶液一定为中性的是( )
A.
B.
C.
D. 酚酞作指示剂，用标准溶液滴定未知浓度醋酸达到终点时的溶液
3. 常温下，关于的溶液，下列说法正确的是( )
A. 溶液中
B. 溶液中由水电离出的
C. 加水稀释倍后，溶液的
D. 加入等体积的醋酸，溶液呈中性
4. 下列说法正确的是( )
A. 将水加热，增大，不变，仍呈中性
B. 的溶液一定呈中性
C. 向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液 增大，不变
D. 向 醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的 将减小
5. 下列说法中正确的是( )
A. 在纯水中，，呈中性
B. 常温下溶液中，若，则，呈酸性
C. 越大，则越大，溶液的碱性越强
D. 为的溶液，其中只有而无
6. 常温下，下列四种溶液：的醋酸 的盐酸 的溶液 氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为( )
A. ：：： B. ：：：
C. ：：： D. ：：：
7. 下列叙述正确的是( )
A. 的溶液一定是中性溶液
B. 由水电离出来的的浓度为 ，则原溶液的
C. 升温，纯水的电离程度增大，增大，增大，值减小，但仍呈中性
D. 一定温度下，的氨水，稀释倍后，其，则
8. 下列说法正确的有( )
酸式滴定管和量筒均没有“”刻度线
使用试纸时，不能润湿，否则一定会使测定结果不准确
用水润湿过的试纸测定相等的和，的误差更大
试纸在酸性较强的环境中显红色，在碱性较强的环境中显蓝色
中和滴定时，一般用标准溶液滴定待测溶液，但用待测溶液滴定标准溶液也可以
若滴定时，锥形瓶未干燥，则测得的溶液浓度偏低
进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内液面的变化
用溶液滴定溶液时，溶液应选用碱式滴定管盛装
A. 个 B. 个 C. 个 D. 个
9. 某同学想了解食用白醋主要是醋酸的水溶液的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准溶液对其进行滴定。下表是指示剂的变色范围：正确的是( )
指示剂 石蕊 甲基橙 甲基红 酚酞
变色范围
A. 该实验应选用甲基橙作指示剂
B. 盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大
C. 用量筒量取一定体积的食醋溶液，用碱式滴定管量取一定体积的标准液
D. 滴定时，眼睛一直注视着刻度线
10. 常温下，有下列四种溶液：
下列说法正确的是( )
A. 由水电离出的浓度：
B. 将加蒸馏水稀释至原来的倍时，所得溶液的
C. 用滴定溶液时，可选用酚酞作指示剂
D. 与等体积混合后，混合溶液的
11. 如图曲线和是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )
A. 盐酸的物质的量浓度为 B. 点时恰好完全反应，溶液呈中性
C. 曲线是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D. 酚酞不能用作本实验的指示剂
12. 某温度时，水的离子积为，若该温度下某溶液中浓度为，则该溶液( )呈碱性 呈酸性 呈中性
A. B. C. D.
13. 下列关于中和滴定的操作错误的是( )
A. 滴定前需要检查滴定管是否漏水
B. 用对应加入的溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶
C. 用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙
D. 已知浓度的酸滴定未知碱液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低
14. 时，有体积相同的四种溶液：的 溶液的盐酸的氨水的溶液。下列说法不正确的是( )
A. 用蒸馏水将稀释则 增大
B. 等体积和的溶液混合后，溶液呈酸性
C. ，中，水的电离程度相同
D. 和分别用中和，消耗的体积：
15. 在室温下，用的溶液滴定未知浓度盐酸酚酞作指示剂的滴定曲线如图，下列说法正确的是( )
A. 水电离出的氢离子浓度：
B. 盐酸的物质的量浓度为
C. 当滴加溶液时，该混合液的
D. 指示剂变色时，说明盐酸与一定恰好完全反应
16. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 图中五点间的关系：
B. 若从点到点，可采用温度不变时在水中加入适量的方法
C. 若从点到点，可采用在水中加入少量的方法
D. 若处在点温度时，将的硫酸与的等体积混合后，溶液显中性
17. 向、的溶液中，不断滴加的溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与的关系如图所示。为溶液中水电离的。下列说法不正确的是( )
A. 常温下，的数量级为
B. 、两点均为
C. 从点到点，水的电离程度先增大后减小
D. 混合溶液的导电性逐渐增强
18. 利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 ( )
选项 A. B. C. D.
目的 用高锰酸钾标准溶液滴定溶液 测定某溶液的浓度 记录滴定终点读数： 排除滴定管内气泡
装置或操作
A. B. C. D.
19. 下列叙述正确的是( )
A. 某醋酸溶液的，将此溶液稀释倍后，溶液的，则
B. 常温下，某溶液中由水电离的，则此溶液一定呈酸性
C. 时，将的盐酸稀释倍后，溶液的
D. 时，的强碱溶液与的强酸溶液混合，若所得混合液的，则强碱与强酸的体积比是：
第II卷（非选择题）
二、填空题（本大题共2小题，共23.0分）
20. 某温度时，水的，则该温度____填“”“”或“”，其理由是______________________________________________________________。
该温度下，的溶液呈______填“酸性”“碱性”或“中性”；若该溶液中只存在溶质，则由电离出来的___________。
实验室用和稀硫酸制取，反应时溶液中水的电离平衡________填“向左”“向右”或“不”，下同移动。在新制饱和氯水中加入少量固体，水的电离平衡________移动。
时，的盐酸中水的电离程度________填“大于”“小于”或“等于”的溶液中水的电离程度。
21. 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。
图中五点间的关系是__________________。以、、、、表示
点溶液的性质_____________。填写“酸性”、“碱性”、“中性”
将点变为点，采取的措施是_______________________________。将点变为点，采取的措施是_______________________________。
时，将的硫酸与的溶液等体积混合，_______。
常温下，的两种一元酸和，体积均为，稀释过程中与溶液体积的关系如图所示。分别滴加溶液至，消耗溶液的体积为、。
请回答下列问题：
的电离方程式为______________________________________。
_______填“”或“”。
三、实验题（本大题共2小题，共20.0分）
22. 醋酸是常见的弱酸。
醋酸在水溶液中的电离方程式为 ___________________。
下列方法中，可以使醋酸稀溶液中电离程度增大的是__________________填字母序号。
滴加少量浓盐酸 微热溶液 加水稀释 加入少量醋酸钠晶体
用溶液分别滴定体积均为、浓度均为 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。
滴定醋酸的曲线是_______________填“”或“”。
室温时，若 的醋酸的电离度为，计算这醋酸溶液的值________。
滴定开始前，三种溶液中由水电离出的最大的是________________。
上述用 的溶液滴定 的盐酸，下列操作不正确的是_________。
A.用标准溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液
B.用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液
C.滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量
D.读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平
23. 某同学用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度。
Ⅰ实验步骤：
用____填仪器“”或“”取待测烧碱溶液于锥形瓶中，滴加滴酚酞作指示剂。
记录盛装盐酸标准溶液的酸式滴定管的初始读数。如果某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为 ________。
滴定。滴定过程中，眼睛应始终注视___________________________________。
滴定终点的现象是：______________________________________________________________________。
Ⅱ数据记录：
实验编号 烧碱待测液体积 盐酸标准液体积消耗
Ⅲ数据处理：
平均消耗的盐酸标准液的体积__________。
计算该烧碱溶液的浓度_________精确到小数点后位。
误差分析：以下操作会导致测定结果偏高的是_______。
A.未用盐酸标准溶液润洗滴定管
B.装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
答案和解析
1.【答案】
【解析】【分析】
本题考查水的电离及溶液的酸碱性相关知识点，包括水的电离及影响因素、溶液稀释、混合时的变化规律、与相关的计算等，题目难度不大。
【解答】
A.某温度下的纯水中与相等，因此呈中性，项正确；
B.的盐酸和醋酸溶液中离子浓度相等，加水稀释倍后醋酸电离平衡发生正向移动，醋酸中离子浓度大于盐酸，因此导电能力醋酸强，项正确；
C.体积相等、值相等的和盐酸中氢离子浓度相等，与反应，开始时速率相同，项错误；
D.常温下，某物质的溶液中水电离出的 ，水的电离受抑制，可能是外加了酸或碱，因此该物质可能是醋酸，项正确。
2.【答案】
【解析】【分析】
本题主要考查溶液的酸碱性的判断，注意不能根据溶液的值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性，属于易错题。
【解答】
A.常温下，水的离子积，所以，，溶液呈酸性；，溶液呈中性；，溶液呈碱性。受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高越大，如时，水的离子积常数是，当时溶液呈中性，当时溶液呈碱性，该选项中的溶液，不一定是在常温下，溶液中、不一定相等，故A错误；
B.，呈中性，故B正确；
C. ，没有注明温度，溶液不一定为中性，故C错误；
D.酚酞作指示剂，用标准溶液滴定未知浓度醋酸达到终点时的溶液为碱性，故D错误。
故选B。
3.【答案】
【解析】【分析】
本题考查溶液的简单计算，明确强弱电解质电离特点是解本题关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液的关系，试题有利于提高学生的综合应用能力，题目难度不大。
【解答】
A、的溶液中，，故A错误；
B、水溶液中水电离出的，碱溶液中为，所以碱溶液中水电离出的，故B错误；
C、的溶液加水稀释倍后，，，，故C正确；
D、醋酸是弱酸，的醋酸溶液中醋酸的浓度远大于，的溶液中，酸过量，溶液呈酸性，故D错误；
故选：。
4.【答案】
【解析】【分析】
本题考查探究溶液酸碱性、弱电解质的电离等知识点，根据溶液中、相对大小判断溶液酸碱性，知道水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关。
【解答】
A.水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，溶液中增大，减小，但水电离出的，故A错误；
B.根据，的溶液说明溶液中，溶液一定呈中性，故B正确；
C.温度不变，不变，含有弱离子的盐促进水电离，碳酸氢根离子水解导致溶液呈碱性，溶液的增大，减小，故C错误；
D.酸或碱抑制水电离，酸的浓度越大抑制水电离程度越大，所以向 醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的 将增大，故D错误。
故选B。
5.【答案】
【解析】【分析】
本题考查探究溶液酸碱性，为高频考点，要根据溶液中、相对大小判断溶液酸碱性，易错选项是。
【解答】
A.只要溶液中存在，则该溶液就一定呈中性，只有在纯水中， ，故A错误；
B.常温下溶液中，若 ，一定存在，溶液呈酸性，故B正确；
C.越大，则越小，溶液酸性越强，故C错误；
D.的溶液呈强酸性溶液，溶液中氢离子浓度是，任何水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，故D错误。
故选B。
6.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了水的电离以及的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等。
【解答】
溶液中水的离子积，其中是溶液中所有的氢离子的浓度，是溶液中所有的氢氧根离子的浓度，且在任何溶液中，由水电离的氢离子与水电离的氢氧根离子浓度相等，酸溶液中全部来自水电离，碱溶液中全部来自水电离，据此分析作答。
的醋酸溶液中水电离出氢离子浓度，
的盐酸溶液中水电离出氢离子浓度，
的溶液中水电离出氢离子浓度，
氨水溶液中水电离出氢离子浓度
由水电离出的氢离子浓度之比为：：：，
故选：。
7.【答案】
【解析】解：溶液的酸碱性是根据溶液中浓度与浓度的相对大小，当，溶液呈中性。常温下，水的离子积，所以，，溶液呈酸性；，溶液呈中性；，溶液呈碱性。受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高越大，如时，水的离子积常数是，当时溶液呈中性，此时时溶液呈碱性，该选项中的溶液，不一定是在常温下，溶液中、不一定相等，故A错误；
B.由水电离出来的的浓度为，若为酸溶液，若为碱溶液，故B错误；
C.水的电离过程是吸热过程，升温促进水的电离，纯水的电离程度增大，增大，增大，值减小，但仍呈中性，故C正确；
D.一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，将将的氨水溶液稀释倍后，则电离平衡被促进，故的变化小于，故，故D错误；
故选：。
A.溶液的酸碱性是根据溶液中浓度与浓度的相对大小；
B.由水电离出来的的浓度为，溶液可能为酸或碱；
C.水的电离过程是吸热过程，升温促进水的电离；
D.一水合氨为弱电解质，存在电离平衡。
本题考查了电离平衡的移动以及弱电解质溶液稀释时溶液的变化规律，并考查了强酸强碱的酸式盐溶液中水电离出的氢离子浓度的计算，掌握酸和碱对水的电离有抑制作用，而盐类的水解对水的电离有促进作用是解题关键。
8.【答案】
【解析】【分析】
本题考查化学实验方案的评价， 重点是学会仪器的识别和使用，试纸的正确使用方法，中和滴定的操作注意事项等问题，难度不大。
【解答】
酸式滴定管有“”刻度线，在仪器的上端，量筒没有“”刻度线，故错误；
使用试纸时，如果润湿试纸测定的溶液呈酸性或碱性时，则使测定结果不准确产生误差，溶液呈中性，对测量结果没有影响，如果使用试纸测定气体的酸碱性时需要润湿，例如：测氨气等，故错误；
由于是强酸，是弱酸，在稀释相同倍数过程中，继续电离产生，使得该溶液中较溶液中大，则的增加的比小，所以的误差大，故错误；
试纸在酸性较强的环境中显红色，在碱性较强的环境中显蓝色，故正确；
中和滴定时，酸可滴定碱，也可碱滴定酸，即中和滴定时可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液，故正确；
若滴定时，锥形瓶未干燥，对测得的溶液浓度无影响，故错误；
中和滴定中，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，可准确判断滴定终点，故错误；
用溶液滴定溶液时，由于具有强氧化性，会腐蚀橡胶，所以应选用酸式滴定管，故错误。
综上所述只有正确，即项正确。
故选B。
9.【答案】
【解析】【分析】
本题主要考查酸碱中和滴定的相关知识以及盐类水解的原理，题目较为基础，难度一般。
【解答】
A.滴定结束时得到的溶液为醋酸钠溶液，醋酸根离子水解使溶液显碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故A错误；
B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，则标准液的浓度减小，所需体积变大，会导致所测食醋中醋酸浓度偏大，故B正确；
C.量筒的误差太大，要用酸式滴定管量取一定体积的食醋溶液放于锥形瓶中，将标准液放于碱式滴定管中滴定醋酸，故C错误；
D.滴定时，眼睛一直注视着溶液，观察溶液是否变色，故D错误。
故选B。
10.【答案】
【解析】【分析】
本题考查水的电离、溶液的、溶液的稀释以及酸碱中和滴定等，解答这类问题应熟练掌握水的电离、溶液的计算以及酸碱中和滴定指示剂的选取等，试题难度一般。
【解答】
A.氢氧化钠是一元强碱，则溶液中溶质电离出的，，则该溶液中 ，溶质不能电离出，则由水电离出的 ，醋酸是弱酸，溶液中溶质电离出的，，则该溶液中 ，溶质不能电离出，则由水电离出的 ，而在溶液中，由水电离出的浓度和由水电离出的浓度相等，则水电离出的：，项错误；
B.的强酸溶液稀释至原来的倍后溶液的增大个单位，但醋酸是弱酸，的弱酸溶液稀释至原来的倍后溶液的增大少于个单位，项错误；
C.用滴定溶液时，由于所得醋酸钠溶液呈碱性，所以可选用酚酞作指示剂，项正确；
D.与等体积混合后，，项错误。
11.【答案】
【解析】【分析】
本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生识图及分析计算能力，正确判断、滴定曲线表示的滴定实验是解本题关键，知道指示剂的选取方法，题目难度不大。
【解答】
A.根据图象知，当盐酸中未滴加氢氧化钠溶液时，溶液的，则，故A错误；
B.点时二者恰好完全中和，是一元强酸，氢氧化钠是一元强碱，当二者恰好中和时，二者反应生成氯化钠，则溶液呈中性，故B正确；
C.根据图象知，当曲线发生中和反应时，溶液的起始，说明原溶液是盐酸，所以曲线是氢氧化钠滴定盐酸的实验，故C错误；
D.酚酞的变色范围是，且变色现象较明显，所以该中和滴定可以用酚酞作指示剂，故D错误。
故选B。
12.【答案】
【解析】【分析】
本题考查溶液酸碱性的判断，为高频考点，把握水的电离平衡常数、氢离子的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意中性溶液中离子浓度的判断，题目难度不大。
【解答】
某温度时，水的离子积为 ，中性溶液中浓度为，若该温度下某溶液中浓度为 ，可知溶液显碱性，的浓度为，则，故选A。
13.【答案】
【解析】【分析】
本题主要考查酸碱滴定实验的基本操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大，应注意操作的规范性和实验中常见的误差分析。
【解答】
A、滴定管是带有旋塞的仪器，使用前需要检查是否漏水，故A正确；
B、锥形瓶不能使用待测液润洗，否则导致待测液的物质的量偏大，引起误差，故B错误；
C、用标准盐酸测定氨水的浓度，滴定终点时溶液呈酸性，最适宜使用的指示剂是甲基橙甲基橙的变色范围是值为，故C正确；
D、用已知浓度的酸滴定未知碱液，终点读数时俯视滴定管的刻度，造成标准偏小，根据待测分析，待测偏小，故D正确。
故选B。
14.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点来分析解答，易错选项是，注意二者等体积混合时，溶液体积增大，醋酸电离程度增大，很多同学往往漏掉体积改变而导致错误，为易错点。
【解答】
的溶液中，的盐酸中，的氨水中，的溶液中 ，
A. ，用蒸馏水稀释，不变，减小，则 增大，故A正确；
B.和等体积混合，碱的物质的量远远大于酸的物质的量，所得混合溶液呈碱性，故B错误；
C.将，中，对水的起抑制作用相同，所以水的电离程度相同，故C正确；
D.相等的氨水和氢氧化钠，一水合氨的浓度大于氢氧化钠，且二者都是一元碱，中和酸的能力与碱的物质的量成正比，等体积等的氨水和氢氧化钠，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠，所以和分别用等浓度的盐酸溶液中和，消耗盐酸溶液的体积：，故D正确。
故选B．
15.【答案】
【解析】【分析】
本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点，易错点为，注意酸碱中和滴定的实验原理。
【解答】
A.点时加入较少，溶液中较大，越大，水的电离程度越小，则由水电离出的氢离子浓度：，故A错误；
B.加入溶液时，酸碱恰好中和，由酸酸碱碱可知，盐酸的物质的量浓度为，故B错误；
C.当滴加溶液时，酸过量，，则，故C正确；
D.指示剂为酚酞，溶液变色范围为，溶液呈碱性，过量，并不是恰好完全反应，故D错误；
故选C。
16.【答案】
【解析】【分析】
本题考查离子积常数的有关问题，明确离子积常数与温度的关系是解本题关键，注意离子积常数与溶液酸碱性无关、溶液浓度无关，为易错点。
【解答】
A.在图中可看出：、、是在水的电离平衡曲线，三点的相同。是在水的电离平衡曲线产生的离子浓度的关系，在、的连线上，由于水是弱电解质，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数增大，则图中五点间的关系：，故A正确；
B.若从点到点，由于水的离子积常数增大，所以可采用升高温度的方法，故B错误；
C.若从点到点，由于温度不变，溶液中增大，减小。可采用在水中加入少量酸的方法，故C错误；
D.若处在点时，由于，的硫酸，，的，，若二者等体积混合，由于，所以溶液显碱性，故D错误。
故选A。
17.【答案】
【解析】解：起始时为的甲酸溶液，溶液中，水的电离受到抑制，溶液中均是由水的电离出来的，则溶液中，则的电离平衡常数为，故A正确；
B.酸或碱过量存在抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，点由水电离出来的，溶液中存在和，溶液呈中性，点溶液中组分为和过量的，溶液为碱性，所以点溶液，点溶液，故B错误；
C.到之间存在计量点，计量点时恰好生成，此时水的电离程度最大，计量点过后过量，抑制水的电离，计量点之前逐渐增多，逐渐减少，水的电离程度增大，所以从到的过程，水的电离程度先增大后减小，故C正确；
D.随着不断加入，溶液中不断增多，溶液中离子含量不断增大，则溶液导电性不断增强，故D正确，
故选：。
A.起始时为的甲酸溶液，溶液中，水的电离受到抑制，溶液中均是由水的电离出来的，则溶液中，据此计算；
B.酸或碱过量存在抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，点由水电离出来的，溶液中存在和，溶液呈中性，点溶液中组分为和过量的，溶液为碱性；
C.到之间存在计量点，计量点时恰好生成，此时水的电离程度最大，计量点过后过量，抑制水的电离，计量点之前逐渐增多，逐渐减少，水的电离程度增大；
D.随着不断加入，溶液中不断增多，溶液中离子含量不断增大。
本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高考常见题型，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可。
18.【答案】
【解析】【分析】
本题考查酸碱中和滴定的相关知识，注意掌握酸碱中和滴定的相关知识是解题关键，题目难度中等。
【解答】
A.用高锰酸钾标准溶液滴定溶液，眼睛应该注视锥形瓶内溶液颜色的变化，不是注视滴定管内液面变化，故A错误；
B.测定某溶液的浓度，在锥形瓶中要加入相应的指示剂来确定滴定终点，而丙装置的锥形瓶内无指示剂，因而不能测定的浓度，故B错误；
C.记录滴定终点读数应为：，故C错误；
D.排除滴定管内气泡，图示操作正确，故D正确。
故选D。
19.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了弱电解质的电离平衡及溶液及其计算，较为综合，涉及酸碱混合的计算和弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离特点，易错点为，注意盐酸无论稀释多少倍，溶液仍呈酸性的特点。
【解答】
A.稀释醋酸，溶液氢离子浓度降低，增大，则，故A错误；
B.常温下，某溶液中由水电离的，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故B错误；
C.盐酸无论稀释多少倍，溶液仍呈酸性，可接近但小于，故C错误；
D.若所得混合液的，反应后溶液呈中性，酸碱恰好完全反应，氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，因，，则强碱与强酸的体积比是：，故D正确。
故选D。
20.【答案】；升温促进水的电离，增大 碱性；
向右；向右 等于
【解析】【分析】
本题考查水溶液中弱电解质电离平衡，难度不大。掌握水的电离平衡影响因素是解答关键。
【解答】
常温下，水的，而时，升高温度，促进水的电离，增大，则高于；
故答案为：；升温促进水的电离，增大；
，则，显碱性；若该溶液中只存在溶质，则由电离出来的等于水电离出的，等于溶液中的 ；
故答案为：碱性；；
用和稀硫酸制取时，消耗，水的电离平衡向右移动；新制氯水中存在，加入少量固体，提高浓度，则平衡逆向移动，酸性减弱，则水的电离平衡向右移动；
故答案为：向右；向右；
的盐酸中，的中，则两种溶液中水的电离程度相等；
故答案为：等于。
21.【答案】中性 升温 ；加碱
【解析】【分析】
本题考查的是水电离平衡和溶液的的计算，有一定的难度。
【解答】
水的电离是吸热的，所以随着温度升高，水的电离程度越来越大，水的电离平衡常数也增大，所以五点的的关系为，
故答案为：；
点溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以溶液为中性，
故答案为：中性；
从点变到点，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液为中性，但离子积常数变大，说明改变的条件为升温，将点变为点，温度不变，溶液中氢离子浓度减小，所以采取的措施为加入碱；
故答案为：升温 ；加碱；
时，的硫酸中氢离子浓度为，的溶液中氢氧根离子浓度为，则二者等体积混合，氢离子和氢氧根离子物质的量相等，溶液为中性，，
故答案为：。
由稀释图可知，稀释倍变化小于，所以为弱酸，故H的电离方程式为 ，
故答案为： ；
开始时，两酸的相同，要电离出相同浓度的氢离子，弱酸的浓度更大，消耗的碱更多，所以，
故答案为：。
22.【答案】；；
；；醋酸溶液； ；
【解析】【分析】
本题综合考查学生酸碱滴定以及平衡移动知识，是平衡知识在电解质溶液中的具体应用，属于综合知识的考查，尤其要明白滴定曲线变化和对应点的用量与意义，难度一般，掌握平衡移动的原理是关键。
【解答】
醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离生成醋酸根离子和氢离子，其电离方程式为；
故答案为：；
加水稀释、加热都促进醋酸电离，进入盐酸或醋酸钠都产生同离子效应而抑制醋酸电离；
故选；
由图中未加时的可知，图Ⅰ中酸的大于，图Ⅱ中酸的，说明Ⅱ为的盐酸溶液，则图Ⅰ为醋酸溶液滴定过程；
故答案为：；
室温时，若 的醋酸的电离度为，则溶液中 ，所以溶液的；
故答案为：；
滴定开始前， 溶液、的盐酸中氢离子和氢氧根浓度都是，对水的抑制作用一样，但是醋酸溶液中氢离子浓度小于，所以对水的电离抑制较小，即三种溶液中由水电离出的最大的是 醋酸溶液；
故答案为：醋酸溶液；
用标准溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液，故 A正确；
B.用待测酸溶液润洗锥形瓶错误，故B错误；
C.滴定时两眼应注视锥形瓶内溶液颜色变化，故C错误；
D.读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平，故D正确。
故选BC；
23.【答案】Ⅰ
锥形瓶中溶液的颜色变化
最后半滴标准溶液滴入过后，溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内不恢复
Ⅲ
【解析】【分析】
本题考查中和滴定的仪器使用，定量计算，终点判断，误差分析，为基础考查，难度一般。掌握中各滴定的原理是关键。
【解答】
Ⅰ取碱液应该用碱式滴定管，故选A；
正好在整刻度处，但要估计一位，故为；
滴定过程中，眼睛应始终注视锥形瓶中溶液的颜色变化；
因为用酚酞作指示剂，初始为红色，故终点判断为最后半滴标准溶液滴入过后，溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内不恢复；
故答案为： 锥形瓶中溶液的颜色变化 最后一滴标准溶液滴入过后，溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内不恢复 ；
Ⅲ在四组数据中，第组数据有明显误差，故舍弃，取第、、组数据的平均值，故盐酸体积为；
；
故答案为： ；
未用盐酸标准溶液润洗滴定管，造成盐酸浓度偏小，所用盐酸体积偏大，测定结果偏高；
B.装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水，无影响；
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，所用盐酸体积偏大，测定结果偏高；
D.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，造成盐酸读数偏小，结果偏小。
故选AC。
