第四节沉淀溶解平衡达标测试
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 三 四 总分
得分
一、单选题（本大题共19小题，共57.0分）
1.，向溶液中加入盐酸生成沉淀。已知：，则生成沉淀后的体系中为( )
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】反应后溶液中 ，，故 。
故选A。
2.已知：，，，则下列难溶盐的饱和溶液中，浓度大小顺序正确的是( )
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，离子浓度越小；已知，故在水中溶解能力，故B正确，、、D错误；
故选：。
根据对应化学式相似的难溶物来说越小浓度越小．
本题主要考查溶度积常数的概念和有关计算，做题时注意不同物质的化学式是否相似，如不同，可用溶度积常数计算．
3.在悬浊液中存在平衡：。已知常温下， 。下列叙述正确的是( )
A. 常温下， 悬浊液中
B. 温度不变时，向悬浊液中加入少量粉末，平衡向左移动，减小
C. 向悬浊液中加入溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明
D. 常温下，将 溶液与 的 溶液等体积混合，无沉淀析出
【答案】A
【解析】常温下， 悬浊液中达到沉淀溶解平衡，则溶液中 ，故A正确；
B.温度不变，溶度积常数不变，所以向 悬浊液中加入少量 粉末，平衡向左移动，不变，故B错误；
C.向悬浊液中加入溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明转化为，与是同类型沉淀，可以说明，故C错误；
D.常温下，将 溶液与 的 溶液等体积混合，则溶液中，，所以，所以有沉淀析出，故D错误，
故选：。
4.已知的沉淀溶解平衡为，下列说法中错误的是( )
A. 加入水后溶解平衡不移动
B. 饱和溶液中
C. 用溶液代替蒸馏水洗涤沉淀，可以减少沉淀损失
D. 反应易进行，说明溶解度：
【答案】A
【解析】A.加入，离子浓度减小，沉淀溶解平衡正向移动，故A错误；
B.饱和溶液中 ，故B正确；
C.用溶液代替蒸馏水洗涤，氯化钠溶液中氯离子抑制沉淀溶解平衡，平衡左移，可以减少沉淀损失，故C正确；
D.反应向更难溶的方向进行，说明溶解度： ，故D正确。
故选A。
5.关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是( )
A. 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
B. 向溶液中先滴加滴溶液，再滴加滴溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明
C. 时在水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度
D. 已知某温度下，，则的平衡常数约为
【答案】B
【解析】A.是溶度积常数，只与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中的离子浓度无关，故A正确；
B.向溶液中滴加滴溶液，生成氢氧化镁白色沉淀，反应溶液中有剩余，再滴加溶液时将发生，不能说明，故B错误；
C.在溶液中，平衡向左移动，所以在水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度，故C正确；
D.，，故D正确。
故选B。
6.下列有关难溶电解质及其溶度积常数的说法正确的是
A. 常温下，向饱和溶液中加入固体，的减小
B. 小的物质其溶解度一定比大的物质的溶解度小
C. 可溶于盐酸，不溶于溶液
D. 用稀盐酸洗涤沉淀比用水洗涤损耗的少
【答案】D
【解析】A.常温下，向饱和溶液中加入固体，的溶解度减小，但不变，故A错误；
B.小的物质其溶解度不一定比大的物质的溶解度小，与物质的组成有关，对于组成不相似的物质，不能直接比较溶解度，故B错误；
C.可溶于盐酸，也可溶于溶液，溶液因水解显酸性，故C错误；
D.用稀盐酸洗涤沉淀，因氯离子浓度大，抑制了氯化银的溶解，则比用水洗涤损耗的少，故D正确。
7.已知：时，，，下列说法正确的是
A. 时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大
B. 时，在的悬浊液中加入少量的固体，增大
C. 时，固体在氨水中的比在溶液中的小
D. 时，在悬浊液中加入溶液后，不可能转化为2
【答案】B
【解析】A.二者类型相同，因氢氧化镁溶度积小，由计算则其浓度小，故A错误；
B.结合使氢氧化镁溶解平衡正向移动，增大，故B正确；
C.不随浓度变化，只与温度有关，故C错误；
D.二者接近，使用浓溶液可以使氢氧化镁转化为，故D错误；
8.化工生产中常用作沉淀剂除去工业废水中的：下列有关叙述中正确的是( )的大于的达到平衡时溶液中加入少量固体后，溶液中、保持不变 该反应平衡常数
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】化学式相似的物质，溶度积大的物质容易转化为溶度积小的物质，所以的比的大，正确；该反应达到平衡时各离子的浓度保持不变，但不相等，错误；溶液中加入少量固体后，溶液中增大，由于温度不变，溶度积不变，故、均减小，错误；反应的平衡常数，正确。
9.时，种银盐的溶度积常数如下表所示：
物质
溶度积常数
下列说法正确的是( )
A. 氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B. 将硫酸银溶解于水形成饱和溶液后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀
C. 在的溶液中加入滴约滴的溶液忽略溶液体积变化，不能观察到白色沉淀
D. 将足量浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，有少量白色固体生成
【答案】D
【解析】A.氯化银、溴化银和碘化银的溶度积常数依次减少，结构相似，溶度积常数越小，溶解度越小，故A错误；
B.硫化银的溶度积常数比硫酸银小，将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，可得到黑色沉淀，故B错误；
C.在的溶液中，加入滴约滴的溶液，混合后，，，则，有沉淀生成，故C错误；
D.将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，如满足，则可生成白色氯化银沉淀，故D正确；
10.已知某温度下，，，当溶液中离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全。下列叙述正确的是( )
A. 饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大
B. 向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的减小
C. 向的溶液中加入等体积的溶液，则完全沉淀
D. 将的溶液滴入的和的溶液，则先产生沉淀
【答案】D
【解析】A.饱和溶液中，饱和溶液中，显然后者的大，故A错误；
B.的只与温度有关，向的浊液中加入氯化钠溶液，不变，故B错误；
C.两溶液混合后则，，根据，则溶液中剩余的，根据，则生成沉淀后的溶液中
，不能完全沉淀，故C错误；
D.根据、，则当开始沉淀时，当开始沉淀时，故先产生沉淀，故D正确。
故选D。
11.下列有关说法中不正确的是( )
A. 某温度时的混合溶液中 ，说明该溶液呈中性为该温度时水的离子积常数
B. 常温下，由水电离出的的溶液的可能为或
C. 已知，，向含有、且浓度均为溶液中逐滴加入的溶液时，先产生沉淀
D. 常温下的和混合溶液中，
【答案】C
【解析】A.某温度时的混合溶液中，而，说明，则溶液一定为中性，故A正确；
B.时：，纯水中 ，在时，某溶液中，由水电离出的 ，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，则该溶质可能是酸或碱或强酸的酸式盐，如果为酸溶液，则，如果为碱溶液，则，故B正确；
C.已知，，析出沉淀时，溶液中，溶液中，所以先产生沉淀，故C错误；
D.常温下的和混合溶液呈中性，则，结合电荷守恒可知：，故D正确。
故选C。
12.三种难溶金属硫化物的溶度积常数：
化学式
溶度积
下列有关说法中正确的是( )
A. 时，的溶解度大于的溶解度
B. 时，饱和溶液中，的浓度为
C. 因为是强酸，所以反应不能发生
D. 除去某溶液中的，可以选用作沉淀剂
【答案】D
【解析】A.当化学组成相似时，与溶解度成正比，的，的，所以的溶解度小于的溶解度，故A错误；
B.的求得故B错误；
C.是难溶于水又难溶于强酸的固体，所以可以发生，故C错误，
D.因为的，的，所以加入可以转化为更难溶的沉淀，故D正确；
故选D．
13.可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：；。下列推断正确的是( )
A. 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为
B. 抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替
C. 若误饮的溶液时，会引起钡离子中毒
D. 可以用的溶液给钡离子中毒患者洗胃
【答案】D
【解析】A.因胃酸含盐酸可与反应生成水和二氧化碳，使浓度降低，从而使平衡向溶解方向移动，使浓度增大，有毒，与大小无关，故A错误；
B.溶于胃酸，起不到解毒的作用，故B错误；
C.的溶液钡离子浓度很小，不会引起钡离子中毒，故C错误；
D.用的溶液给钡离子中毒患者洗胃，反应后，浓度很小，可起到解毒的作用，故D正确。
故选D。
14.下列说法不正确的是( )
A. 固体在溶液中存在平衡：，该固体可溶于溶液
B. 向沉淀上滴加溶液沉淀变为黑色，可推知同温下
C. 向悬浊液中滴加溶液，白色沉淀变成黑色，反应方程式为
D. 向浓度均为的、混合溶液中滴加滴的溶液，振荡沉淀呈黄色，说明
【答案】B
【解析】A.溶液中的消耗，促进平衡向右移动，固体溶解，故A正确；
B.向沉淀上滴加溶液沉淀变为黑色，生成，可推知同温下，故B错误；
C.白色沉淀变成黑色，转化为，方程式正确，故C正确；
D.振荡沉淀呈黄色说明生成，说明，故D正确。
15.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )
热纯碱溶液去油污能力强
误将钡盐、当作食盐混用后，常用的溶液解毒
溶洞、珊瑚的形成
碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能
泡沫灭火器的原理
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】溶液中存在水解平衡：加热平衡正移。增大，去油污能力增强，错误；泡沫灭火器的灭火原理是利用与相互促进的水解反应，与沉淀溶解平衡原理无关，错误；、、均与沉淀溶解平衡有关。
16.常温下，，常温下在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法不正确的是( )
A. 溶解在水中，
B. 在点溶液中加入一定量的可能会有沉淀析出
C. 点对应的等于点对应的
D. 点将有沉淀生成，平衡后溶液中等于
【答案】D
【解析】A.溶解在水中，，故A正确；
B.在点溶液中加入一定量的，当溶液中时会析出沉淀，所以可能会有沉淀析出，故B正确；
C.只与温度有关系，、两点的温度相同，所以点对应的等于点对应的，故C正确；
D.根据图示数据，可以看出点，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中会小于，由于，则小于，故D错误。
故选D。
17.已知常温下：，下列叙述正确的是( )
A. 在饱和溶液中的比在纯水中的小
B. 的悬浊液中
C. 将 溶液滴入 的，无沉淀析出
D. 向的悬浊液中加入溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明
【答案】B
【解析】在饱和溶液中的与在纯水中的相等，故A错误；
B.的悬浊液中，故B正确；
C.将 溶液滴入 的，，生成沉淀，故C错误；
D.向的悬浊液中加入溶液，白色沉淀转化为淡黄色，发生沉淀的转化，向更小的方向移动，则，故D错误；
故选：。
18.已知 。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A. 点有 沉淀生成
B. 可用 除去 溶液中混有的少量
C. 向 悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动
D. 和 共存的悬浊液中，
【答案】A
【解析】当横坐标相同时，纵坐标数值越大，金属阳离子浓度越小，其溶度积常数越小，根据图知，溶度积常数：；
A.在曲线下方表示过饱和溶液，曲线上表示饱和溶液，曲线上方表示不饱和溶液，对于，点为不饱和溶液，所以点无沉淀生成，故A错误；
B.难溶物类型相同时，溶度积常数大的难溶物能转化为溶度积常数小的难溶物，，所以可用除去溶液中混有的少量，故B正确；
C.向悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，故C正确；
D.和共存的悬浊液中，，故D正确。
19.化工生产中常用作为沉淀剂除去工业废水中的：，下列说法正确的是 ( )
A. 相同温度时，的比的小
B. 该反应达到平衡时
C. 向平衡体系中加入少量固体后，减小，增大
D. 设该反应的平衡常数为，则
【答案】D
【解析】A.一种沉淀易转化为更难溶的沉淀，则，项错误；
B.达到平衡时，，项错误；
C.加入少量固体后，增大，平衡正向移动，增大，项错误；
D.该反应的平衡常数，项正确。
故选D。
二、流程题（本大题共1小题，共10.0分）
20.利用低品位软锰矿浆主要成分是，还有少量的、等吸收含的废气制备硫酸锰晶体，可实现资源的综合利用和环境治理。
已知浸出液的，有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的见下表：
用石灰浆调节的范围是__________；若溶液中的离子浓度为时可认为该离子已被除去，则的__________。
用化学平衡原理解释时溶解的原因：____________________________。
在隔绝空气脱水时，是否需要加入适量的硫酸？__________填“是”或“否”，其原因是_____________________________________________________________。
【答案】；；
溶液中存在平衡，当溶液中的较大时，浓度较小，上述平衡正向移动，溶解；
否；脱水时虽然存在平衡，但难挥发，随着水分的蒸发，的浓度变大，平衡逆向移动，最终得到固体。
【解析】结合表格可知，用石灰浆调节的范围满足铁离子、铝离子完全沉淀，而锰离子不沉淀，故；铁离子完全沉淀的，，，氢氧化铁的；
因为溶液中存在平衡，当溶液中的较大时，浓度较小，上述平衡正向移动，溶解；
在隔绝空气脱水时，，难挥发，随着水分的蒸发，的浓度变大，平衡逆向移动，最终得到的是固体，所以不需要加入适量硫酸。
三、实验题（本大题共1小题，共12.0分）
21.某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。
已知：
物质
溶解度
探究和之间的转化
实验操作：滴 溶液、 溶液充分振荡后，加入 溶液充分振荡后，过滤，取洗净后的沉淀足量稀盐酸
试剂 试剂 试剂 加入盐酸后的现象
实验Ⅰ
实验Ⅱ 有少量气泡产生，沉淀部分溶解
实验Ⅰ说明全部转化为，依据的现象是加入盐酸后，______。
实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是______。
实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合的沉淀溶解平衡解释原因：______。
探究和之间的转化
实验Ⅲ：
实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到转化为，于是又设计了如下实验电压表读数：。
装置 步骤 电压表
读数
如图连接装置并加入试剂，闭合
向中滴入，至沉淀完全
再向中投入一定量
重复，再向中加入与等量
注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂或还原剂的氧化性或还原性越强，原电池的电压越大；离子的氧化性或还原性强弱与其浓度有关。
实验Ⅲ证明了转化为，甲溶液可以是______填序号。
溶液 溶液 溶液
结合信息，解释实验Ⅳ中的原因：______。
实验Ⅳ的现象能说明转化为，理由是______。
综合实验ⅠⅣ，可得出结论：______。
【答案】沉淀不溶解或无明显现象
在溶液中存在，当加入浓度较高的溶液，与结合生成沉淀，使上述平衡向右移动
由于生成沉淀使的溶液中减小，还原性减弱
实验表明本身对该原电池电压无影响，则说明加入使增大，证明发生了
溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现
【解析】实验Ⅰ中若全部转化为，则向取洗净后的沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解，没有明显现象，
故答案为：沉淀不溶解或无明显现象；
实验Ⅱ中加入稀盐酸后有少量气泡产生，沉淀部分溶解，说明沉淀中含有碳酸钡，碳酸钡与稀盐酸发生反应：，
故答案为：；
由于在溶液中存在溶解平衡：，当加入浓度较高的溶液后，与结合生成沉淀，使上述平衡向右移动，沉淀发生了部分转化，
故答案为：在溶液中存在，当加入浓度较高的溶液，与结合生成沉淀，使上述平衡向右移动；
实验Ⅲ中后最后加入的是的溶液，应该探究的是转化成，加入的溶液应该过量，根据图示可知，甲过量、乙不足，则甲溶液是，故选，
故答案为：；
由于滴入生成沉淀，使的溶液中减小，还原性减弱，所以实验Ⅳ中，
故答案为：由于生成沉淀使的溶液中减小，还原性减弱；
通过步骤、表明本身对该原电池电压无影响，则说明加入使增大，证明发生了反应，部分转化为，
故答案为：实验表明本身对该原电池电压无影响，则说明加入使增大，证明发生了；
综合实验ⅠⅣ可知：溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现，
故答案为：溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现。
四、简答题（本大题共3小题，共21.0分）
22.已知：时，，。
医学上进行消化系统的射线透视时，常使用作内服造影剂。胃酸酸性很强约为，但服用大量仍然是安全的，不溶于酸的原因是用溶解平衡原理解释___________________________________________________________________________。万一误服了少量，应尽快用大量溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中溶液浓度的变化，残留在胃液中的浓度仅为________。
长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有，可先用溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的，而后用酸除去。
转化为的离子方程式为_______________________________________。
请分析转化为的原理：_______________________________________。
【答案】对于平衡，不能减少或的浓度，平衡不能向沉淀溶解的方向移动；
存在沉淀溶解平衡，加入溶液后，与结合生成沉淀，浓度减小，使的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动
【解析】，由于、均不与反应，无法使平衡移动； 。
转化为的离子方程式为；
存在沉淀溶解平衡，加入溶液后，与结合生成沉淀，浓度减小，使的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。
23.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
在溶液中加入溶液后过滤，若测得滤液中，则是否沉淀完全？________填“是”或“否”。已知时可视为沉淀完全；
已知：时，；酸碱指示剂百里酚蓝变色的范围如下：
颜色 黄色 绿色 蓝色
时，在饱和溶液中滴加滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为________。
时，向的溶液中加入的盐酸生成沉淀。已知该温度下的，忽略溶液的体积变化，请计算：
完全沉淀后，溶液中_________________。
完全沉淀后，溶液的_________________。
如果向完全沉淀后的溶液中继续加入的盐酸，是否有白色沉淀生成？________填“是”或“否”。
【答案】是
蓝色
否
【解析】根据得 ，可视为沉淀完全；
故答案为：是；
设饱和溶液中为，则，，，，溶液为蓝色；
故答案为：蓝色；
， ，，所以盐酸剩余，混合溶液中，；
故答案为：；
混合溶液中的不参加离子反应，但由于混合后溶液体积增大倍，故变为原来的，则，；
故答案为：；
因为加入的盐酸中和反应后所得溶液中的相同，没有改变，变小，所以，没有沉淀产生。
故答案为：否。
24.已知：，，，回答下列问题：
溶解平衡常数表达式___________________。
向等物质的量浓度的、的混合溶液中逐滴加入溶液，最先产生的沉淀是_____。常温下，若使的溶液中的开始沉淀，应加入溶液调整溶液的为_____。
要除去酸性溶液中混有的少量，应先向混合溶液中加入适量_________溶液，再加入________填下列选项序号调节溶液的，最后过滤。
【答案】；
；；
双氧水新制氯水；。
【解析】溶解平衡常数表达式；
故答案为：；
，，假设铁离子与锌离子浓度均为，生成氢氧化铁沉淀时需要氢氧根的浓度为，生成氢氧化锌沉淀时需要氢氧根的浓度为，生成氢氧化铁沉淀时需要的氢氧根浓度小，所以最先产生的沉淀是；常温下，若使的溶液中的开始沉淀，则，，所以应加入溶液调整溶液的为；
故答案为： ；；
要除去酸性溶液中混有的少量，和相差不大，应先向混合溶液中加入氧化剂，使亚铁离子转化为铁离子，为不引入杂质，可以加适量的双氧水新制氯水溶液，再加入或调教。
故答案为：双氧水新制氯水；。第四节沉淀溶解平衡达标测试
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 三 四 总分
得分
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共19小题，共57.0分）
1.，向溶液中加入盐酸生成沉淀。已知：，则生成沉淀后的体系中为( )
A. B.
C. D.
2.已知：，，，则下列难溶盐的饱和溶液中，浓度大小顺序正确的是( )
A. B.
C. D.
3.在悬浊液中存在平衡：。已知常温下， 。下列叙述正确的是( )
A. 常温下， 悬浊液中
B. 温度不变时，向悬浊液中加入少量粉末，平衡向左移动，减小
C. 向悬浊液中加入溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明
D. 常温下，将 溶液与 的 溶液等体积混合，无沉淀析出
4.已知的沉淀溶解平衡为，下列说法中错误的是( )
A. 加入水后溶解平衡不移动
B. 饱和溶液中
C. 用溶液代替蒸馏水洗涤沉淀，可以减少沉淀损失
D. 反应易进行，说明溶解度：
5.关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是( )
A. 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
B. 向溶液中先滴加滴溶液，再滴加滴溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明
C. 时在水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度
D. 已知某温度下，，则的平衡常数约为
6.下列有关难溶电解质及其溶度积常数的说法正确的是
A. 常温下，向饱和溶液中加入固体，的减小
B. 小的物质其溶解度一定比大的物质的溶解度小
C. 可溶于盐酸，不溶于溶液
D. 用稀盐酸洗涤沉淀比用水洗涤损耗的少
7.已知：时，，，下列说法正确的是
A. 时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大
B. 时，在的悬浊液中加入少量的固体，增大
C. 时，固体在氨水中的比在溶液中的小
D. 时，在悬浊液中加入溶液后，不可能转化为2
8.化工生产中常用作沉淀剂除去工业废水中的：下列有关叙述中正确的是( )的大于的达到平衡时溶液中加入少量固体后，溶液中、保持不变 该反应平衡常数
A. B. C. D.
9.时，种银盐的溶度积常数如下表所示：
物质
溶度积常数
下列说法正确的是( )
A. 氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B. 将硫酸银溶解于水形成饱和溶液后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀
C. 在的溶液中加入滴约滴的溶液忽略溶液体积变化，不能观察到白色沉淀
D. 将足量浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，有少量白色固体生成
10.已知某温度下，，，当溶液中离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全。下列叙述正确的是( )
A. 饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大
B. 向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的减小
C. 向的溶液中加入等体积的溶液，则完全沉淀
D. 将的溶液滴入的和的溶液，则先产生沉淀
11.下列有关说法中不正确的是( )
A. 某温度时的混合溶液中 ，说明该溶液呈中性为该温度时水的离子积常数
B. 常温下，由水电离出的的溶液的可能为或
C. 已知，，向含有、且浓度均为溶液中逐滴加入的溶液时，先产生沉淀
D. 常温下的和混合溶液中，
12.三种难溶金属硫化物的溶度积常数：
化学式
溶度积
下列有关说法中正确的是( )
A. 时，的溶解度大于的溶解度
B. 时，饱和溶液中，的浓度为
C. 因为是强酸，所以反应不能发生
D. 除去某溶液中的，可以选用作沉淀剂
13.可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：；。下列推断正确的是( )
A. 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为
B. 抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替
C. 若误饮的溶液时，会引起钡离子中毒
D. 可以用的溶液给钡离子中毒患者洗胃
14.下列说法不正确的是( )
A. 固体在溶液中存在平衡：，该固体可溶于溶液
B. 向沉淀上滴加溶液沉淀变为黑色，可推知同温下
C. 向悬浊液中滴加溶液，白色沉淀变成黑色，反应方程式为
D. 向浓度均为的、混合溶液中滴加滴的溶液，振荡沉淀呈黄色，说明
15.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )
热纯碱溶液去油污能力强
误将钡盐、当作食盐混用后，常用的溶液解毒
溶洞、珊瑚的形成
碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能
泡沫灭火器的原理
A. B. C. D.
16.常温下，，常温下在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法不正确的是( )
A. 溶解在水中，
B. 在点溶液中加入一定量的可能会有沉淀析出
C. 点对应的等于点对应的
D. 点将有沉淀生成，平衡后溶液中等于
17.已知常温下：，下列叙述正确的是( )
A. 在饱和溶液中的比在纯水中的小
B. 的悬浊液中
C. 将 溶液滴入 的，无沉淀析出
D. 向的悬浊液中加入溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明
18.已知 。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A. 点有 沉淀生成
B. 可用 除去 溶液中混有的少量
C. 向 悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动
D. 和 共存的悬浊液中，
19.化工生产中常用作为沉淀剂除去工业废水中的：，下列说法正确的是 ( )
A. 相同温度时，的比的小
B. 该反应达到平衡时
C. 向平衡体系中加入少量固体后，减小，增大
D. 设该反应的平衡常数为，则
第II卷（非选择题）
二、流程题（本大题共1小题，共10.0分）
20.利用低品位软锰矿浆主要成分是，还有少量的、等吸收含的废气制备硫酸锰晶体，可实现资源的综合利用和环境治理。
已知浸出液的，有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的见下表：
用石灰浆调节的范围是__________；若溶液中的离子浓度为时可认为该离子已被除去，则的__________。
用化学平衡原理解释时溶解的原因：____________________________。
在隔绝空气脱水时，是否需要加入适量的硫酸？__________填“是”或“否”，其原因是_____________________________________________________________。
三、实验题（本大题共1小题，共12.0分）
21.某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。
已知：
物质
溶解度
探究和之间的转化
实验操作：滴 溶液、 溶液充分振荡后，加入 溶液充分振荡后，过滤，取洗净后的沉淀足量稀盐酸
试剂 试剂 试剂 加入盐酸后的现象
实验Ⅰ
实验Ⅱ 有少量气泡产生，沉淀部分溶解
实验Ⅰ说明全部转化为，依据的现象是加入盐酸后，______。
实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是______。
实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合的沉淀溶解平衡解释原因：______。
探究和之间的转化
实验Ⅲ：
实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到转化为，于是又设计了如下实验电压表读数：。
装置 步骤 电压表
读数
如图连接装置并加入试剂，闭合
向中滴入，至沉淀完全
再向中投入一定量
重复，再向中加入与等量
注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂或还原剂的氧化性或还原性越强，原电池的电压越大；离子的氧化性或还原性强弱与其浓度有关。
实验Ⅲ证明了转化为，甲溶液可以是______填序号。
溶液 溶液 溶液
结合信息，解释实验Ⅳ中的原因：______。
实验Ⅳ的现象能说明转化为，理由是______。
综合实验ⅠⅣ，可得出结论：______。
四、简答题（本大题共3小题，共21.0分）
22.已知：时，，。
医学上进行消化系统的射线透视时，常使用作内服造影剂。胃酸酸性很强约为，但服用大量仍然是安全的，不溶于酸的原因是用溶解平衡原理解释___________________________________________________________________________。万一误服了少量，应尽快用大量溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中溶液浓度的变化，残留在胃液中的浓度仅为________。
长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有，可先用溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的，而后用酸除去。
转化为的离子方程式为_______________________________________。
请分析转化为的原理：_______________________________________。
23.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
在溶液中加入溶液后过滤，若测得滤液中，则是否沉淀完全？________填“是”或“否”。已知时可视为沉淀完全；
已知：时，；酸碱指示剂百里酚蓝变色的范围如下：
颜色 黄色 绿色 蓝色
时，在饱和溶液中滴加滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为________。
时，向的溶液中加入的盐酸生成沉淀。已知该温度下的，忽略溶液的体积变化，请计算：
完全沉淀后，溶液中_________________。
完全沉淀后，溶液的_________________。
如果向完全沉淀后的溶液中继续加入的盐酸，是否有白色沉淀生成？________填“是”或“否”。
24.已知：，，，回答下列问题：
溶解平衡常数表达式___________________。
向等物质的量浓度的、的混合溶液中逐滴加入溶液，最先产生的沉淀是_____。常温下，若使的溶液中的开始沉淀，应加入溶液调整溶液的为_____。
要除去酸性溶液中混有的少量，应先向混合溶液中加入适量_________溶液，再加入________填下列选项序号调节溶液的，最后过滤。
答案和解析
1.【答案】
【解析】【解答】
反应后溶液中 ，，故 。
故选A。
2.【答案】
【解析】解：根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，离子浓度越小；已知，故在水中溶解能力，故B正确，、、D错误；
故选：。
根据对应化学式相似的难溶物来说越小浓度越小．
本题主要考查溶度积常数的概念和有关计算，做题时注意不同物质的化学式是否相似，如不同，可用溶度积常数计算．
3.【答案】
【解析】解：常温下， 悬浊液中达到沉淀溶解平衡，则溶液中 ，故A正确；
B.温度不变，溶度积常数不变，所以向 悬浊液中加入少量 粉末，平衡向左移动，不变，故B错误；
C.向悬浊液中加入溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明转化为，与是同类型沉淀，可以说明，故C错误；
D.常温下，将 溶液与 的 溶液等体积混合，则溶液中，，所以，所以有沉淀析出，故D错误，
故选：。
本题考查溶度积常数的计算和简单应用，根据浓度积和溶度积的关系判断，题目难度不大，是基础题。
4.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素分析，溶度积随温度变化，沉淀转化的实质分析，题目难度中等。
【解答】
A.加入，离子浓度减小，沉淀溶解平衡正向移动，故A错误；
B.饱和溶液中 ，故B正确；
C.用溶液代替蒸馏水洗涤，氯化钠溶液中氯离子抑制沉淀溶解平衡，平衡左移，可以减少沉淀损失，故C正确；
D.反应向更难溶的方向进行，说明溶解度： ，故D正确。
故选A。
5.【答案】
【解析】【解答】
A.是溶度积常数，只与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中的离子浓度无关，故A正确；
B.向溶液中滴加滴溶液，生成氢氧化镁白色沉淀，反应溶液中有剩余，再滴加溶液时将发生，不能说明，故B错误；
C.在溶液中，平衡向左移动，所以在水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度，故C正确；
D.，，故D正确。
故选B。
6.【答案】
【解析】【分析】
本题考查难溶电解质的溶解平衡，掌握溶解平衡及其影响因素即可解答，难度不大。
【解答】
A.常温下，向饱和溶液中加入固体，的溶解度减小，但不变，故A错误；
B.小的物质其溶解度不一定比大的物质的溶解度小，与物质的组成有关，对于组成不相似的物质，不能直接比较溶解度，故B错误；
C.可溶于盐酸，也可溶于溶液，溶液因水解显酸性，故C错误；
D.用稀盐酸洗涤沉淀，因氯离子浓度大，抑制了氯化银的溶解，则比用水洗涤损耗的少，故D正确。
7.【答案】
【解析】【分析】
本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，注意比较两种物质的溶度积大小，特别提醒的是不同物质的溶度积比较应是在化学式相似的情况下才具有可比性。
【解答】
A.二者类型相同，因氢氧化镁溶度积小，由计算则其浓度小，故A错误；
B.结合使氢氧化镁溶解平衡正向移动，增大，故B正确；
C.不随浓度变化，只与温度有关，故C错误；
D.二者接近，使用浓溶液可以使氢氧化镁转化为，故D错误；
8.【答案】
【解析】化学式相似的物质，溶度积大的物质容易转化为溶度积小的物质，所以的比的大，正确；该反应达到平衡时各离子的浓度保持不变，但不相等，错误；溶液中加入少量固体后，溶液中增大，由于温度不变，溶度积不变，故、均减小，错误；反应的平衡常数，正确。
9.【答案】
【解析】A.氯化银、溴化银和碘化银的溶度积常数依次减少，结构相似，溶度积常数越小，溶解度越小，故A错误；
B.硫化银的溶度积常数比硫酸银小，将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，可得到黑色沉淀，故B错误；
C.在的溶液中，加入滴约滴的溶液，混合后，，，则，有沉淀生成，故C错误；
D.将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，如满足，则可生成白色氯化银沉淀，故D正确；
10.【答案】
【解析】【分析】
本题考查溶度积常数的有关计算、判断离子是否完全，沉淀等问题，综合性强，难度较大。
【解答】
A.饱和溶液中，饱和溶液中，显然后者的大，故A错误；
B.的只与温度有关，向的浊液中加入氯化钠溶液，不变，故B错误；
C.两溶液混合后则，，根据，则溶液中剩余的，根据，则生成沉淀后的溶液中
，不能完全沉淀，故C错误；
D.根据、，则当开始沉淀时，当开始沉淀时
，故先产生沉淀，故D正确。
故选D。
11.【答案】
【解析】【分析】
本题考查较为综合，涉及难溶物溶解平衡及沉淀转化实质、离子浓度大小比较、水的电离及其影响、溶液酸碱性与溶液的计算等知识，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液的关系，为易错点，注意掌握计算方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
【解答】
A.某温度时的混合溶液中，而，说明，则溶液一定为中性，故A正确；
B.时：，纯水中 ，在时，某溶液中，由水电离出的 ，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，则该溶质可能是酸或碱或强酸的酸式盐，如果为酸溶液，则，如果为碱溶液，则，故B正确；
C.已知，，析出沉淀时，溶液中，溶液中，所以先产生沉淀，故C错误；
D.常温下的和混合溶液呈中性，则，结合电荷守恒可知：，故D正确。
故选C。
12.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了溶度积的相关知识，与溶解度的关系、利用的计算，反应的发生问题、沉淀的转化问题难溶物质转化为更难溶的物质．
【解答】
A.当化学组成相似时，与溶解度成正比，的，的，所以的溶解度小于的溶解度，故A错误；
B.的求得故B错误；
C.是难溶于水又难溶于强酸的固体，所以可以发生，故C错误，
D.因为的，的，所以加入可以转化为更难溶的沉淀，故D正确；
故选D．
13.【答案】
【解析】【分析】
本题主要考查了溶度积的计算以及溶解平衡的判断及沉淀溶解平衡的应用，侧重于化学与生活的考查，为高频考点，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大。
【解答】
A.因胃酸含盐酸可与反应生成水和二氧化碳，使浓度降低，从而使平衡向溶解方向移动，使浓度增大，有毒，与大小无关，故A错误；
B.溶于胃酸，起不到解毒的作用，故B错误；
C.的溶液钡离子浓度很小，不会引起钡离子中毒，故C错误；
D.用的溶液给钡离子中毒患者洗胃，反应后，浓度很小，可起到解毒的作用，故D正确。
故选D。
14.【答案】
【解析】【分析】
本题考查难溶电解质沉淀溶解平衡的应用及影响因素，为高频考点，难度不大。掌握沉淀溶解平衡的影响因素、溶度积常数的应用是解答关键。
【解答】
A.溶液中的消耗，促进平衡向右移动，固体溶解，故A正确；
B.向沉淀上滴加溶液沉淀变为黑色，生成，可推知同温下，故B错误；
C.白色沉淀变成黑色，转化为，方程式正确，故C正确；
D.振荡沉淀呈黄色说明生成，说明，故D正确。
15.【答案】
【解析】溶液中存在水解平衡：加热平衡正移。增大，去油污能力增强，错误；泡沫灭火器的灭火原理是利用与相互促进的水解反应，与沉淀溶解平衡原理无关，错误；、、均与沉淀溶解平衡有关。
16.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了沉淀溶解平衡的应用、图象分析应用、溶度积计算等，关键是计算混合溶液中钙离子浓度和硫酸根离子浓度，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力。
【解答】
A.溶解在水中，，故A正确；
B.在点溶液中加入一定量的，当溶液中时会析出沉淀，所以可能会有沉淀析出，故B正确；
C.只与温度有关系，、两点的温度相同，所以点对应的等于点对应的，故C正确；
D.根据图示数据，可以看出点，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中会小于，由于，则小于，故D错误。
故选D。
17.【答案】
【解析】解：在饱和溶液中的与在纯水中的相等，故A错误；
B.的悬浊液中，故B正确；
C.将 溶液滴入 的，，生成沉淀，故C错误；
D.向的悬浊液中加入溶液，白色沉淀转化为淡黄色，发生沉淀的转化，向更小的方向移动，则，故D错误；
故选：。
本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握的应用及计算、沉淀的转化为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意只与温度有关，题目难度不大．
18.【答案】
【解析】【分析】
本题考查难溶物的溶解平衡，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确图中纵横坐标含义、溶度积常数计算方法是解本题关键，题目难度一般。
【解答】
当横坐标相同时，纵坐标数值越大，金属阳离子浓度越小，其溶度积常数越小，根据图知，溶度积常数：；
A.在曲线下方表示过饱和溶液，曲线上表示饱和溶液，曲线上方表示不饱和溶液，对于，点为不饱和溶液，所以点无沉淀生成，故A错误；
B.难溶物类型相同时，溶度积常数大的难溶物能转化为溶度积常数小的难溶物，，所以可用除去溶液中混有的少量，故B正确；
C.向悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，故C正确；
D.和共存的悬浊液中，，故D正确。
19.【答案】
【解析】【分析】
本题综合考查了溶度积常数的相关知识，难度不大，解题关键是对相关概念的理解。
【解答】
A.一种沉淀易转化为更难溶的沉淀，则，项错误；
B.达到平衡时，，项错误；
C.加入少量固体后，增大，平衡正向移动，增大，项错误；
D.该反应的平衡常数，项正确。
故选D。
20.【答案】；；
溶液中存在平衡，当溶液中的较大时，浓度较小，上述平衡正向移动，溶解；
否；脱水时虽然存在平衡，但难挥发，随着水分的蒸发，的浓度变大，平衡逆向移动，最终得到固体。
【解析】【分析】
本题以无机工艺流程为载体考察了化学平衡移动原理的相关知识，综合性较强，属于高频考点，应多练习。
【解答】
结合表格可知，用石灰浆调节的范围满足铁离子、铝离子完全沉淀，而锰离子不沉淀，故；铁离子完全沉淀的，，，氢氧化铁的；
因为溶液中存在平衡，当溶液中的较大时，浓度较小，上述平衡正向移动，溶解；
在隔绝空气脱水时，，难挥发，随着水分的蒸发，的浓度变大，平衡逆向移动，最终得到的是固体，所以不需要加入适量硫酸。
21.【答案】沉淀不溶解或无明显现象
在溶液中存在，当加入浓度较高的溶液，与结合生成沉淀，使上述平衡向右移动
由于生成沉淀使的溶液中减小，还原性减弱
实验表明本身对该原电池电压无影响，则说明加入使增大，证明发生了
溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现
【解析】【分析】
本题通过难溶物的转化，考查性质方案的设计，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握难溶物转化的实质及条件，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。
【解答】
实验Ⅰ中若全部转化为，则向取洗净后的沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解，没有明显现象，
故答案为：沉淀不溶解或无明显现象；
实验Ⅱ中加入稀盐酸后有少量气泡产生，沉淀部分溶解，说明沉淀中含有碳酸钡，碳酸钡与稀盐酸发生反应：，
故答案为：；
由于在溶液中存在溶解平衡：，当加入浓度较高的溶液后，与结合生成沉淀，使上述平衡向右移动，沉淀发生了部分转化，
故答案为：在溶液中存在，当加入浓度较高的溶液，与结合生成沉淀，使上述平衡向右移动；
实验Ⅲ中后最后加入的是的溶液，应该探究的是转化成，加入的溶液应该过量，根据图示可知，甲过量、乙不足，则甲溶液是，故选，
故答案为：；
由于滴入生成沉淀，使的溶液中减小，还原性减弱，所以实验Ⅳ中，
故答案为：由于生成沉淀使的溶液中减小，还原性减弱；
通过步骤、表明本身对该原电池电压无影响，则说明加入使增大，证明发生了反应，部分转化为，
故答案为：实验表明本身对该原电池电压无影响，则说明加入使增大，证明发生了；
综合实验ⅠⅣ可知：溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现，
故答案为：溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现。
22.【答案】对于平衡，不能减少或的浓度，平衡不能向沉淀溶解的方向移动；
存在沉淀溶解平衡，加入溶液后，与结合生成沉淀，浓度减小，使的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动
【解析】【分析】本题考查了离子方程式、难溶电解质的溶解平衡的相关知识，试题难度较易
【解答】，由于、均不与反应，无法使平衡移动； 。
转化为的离子方程式为；
存在沉淀溶解平衡，加入溶液后，与结合生成沉淀，浓度减小，使的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。
23.【答案】是 蓝色 否
【解析】【分析】
本题考查了沉淀溶解平衡及盐类水解的应用以及溶度积的计算，题目难度中等，解答本题的关键是认真审题。
【解答】
根据得 ，可视为沉淀完全；
故答案为：是；
设饱和溶液中为，则，，，，溶液为蓝色；
故答案为：蓝色；
， ，，所以盐酸剩余，混合溶液中，；
故答案为：；
混合溶液中的不参加离子反应，但由于混合后溶液体积增大倍，故变为原来的，则，；
故答案为：；
因为加入的盐酸中和反应后所得溶液中的相同，没有改变，变小，所以，没有沉淀产生。
故答案为：否。
24.【答案】；
；；
双氧水新制氯水；。
【解析】【分析】
本题考查了沉淀的溶解平衡，涉及溶度积的计算，的计算等，难度一般。
【解答】
溶解平衡常数表达式；
故答案为：；
，，假设铁离子与锌离子浓度均为，生成氢氧化铁沉淀时需要氢氧根的浓度为，生成氢氧化锌沉淀时需要氢氧根的浓度为，生成氢氧化铁沉淀时需要的氢氧根浓度小，所以最先产生的沉淀是；常温下，若使的溶液中的开始沉淀，则，，所以应加入溶液调整溶液的为；
故答案为： ；；
要除去酸性溶液中混有的少量，和相差不大，应先向混合溶液中加入氧化剂，使亚铁离子转化为铁离子，为不引入杂质，可以加适量的双氧水新制氯水溶液，再加入或调教。
故答案为：双氧水新制氯水；。
