沈阳市第 120 中学 2023—2024 学年度上学期
高二年级第二次质量监测
科目：化学
满分：100 分 时间：75 分钟
可能用到的原子量：Cu:64 O:16 H:1 Cr:52 N:14
一、选择题（本题包含 15 道小题，每题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 45 分）
1．下列说法正确的有( )
－1
①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol·L 一元
＋ －1 ＋
酸溶液中 H 浓度一定为 0.5 mol·L ④强酸溶液中的 c(H )不一定大于弱酸溶液中的
＋
c(H ) ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质
都能导电
A．1个 B．2 个 C．3 个 D．4 个
2．下列事实不能证明 HNO2是弱电解质的是( )
①滴入甲基橙溶液，NaNO2溶液显黄色
②相同条件下，用等浓度的 HCl 和 HNO2溶液做导电实验，后者灯泡暗
③等浓度、等体积的盐酸和 HNO2溶液中和碱时，中和碱的能力相同
+ －1
④C(H )=0.1 mol·L 的 HNO2溶液 PH=2 ⑤HNO2与 CaCO3反应放出 CO2气体
+ －1
⑥C(H )=0.1 mol·L 的 HNO2溶液稀释至 1000 倍，PH<4
A.②⑤⑥ B．④⑤ C． ①③⑤ D．③④
3．根据下列图示得出的结论正确的是（ ）
A．由图 1 可判断该反应的反应物中化学键的总键能大于生成物中化学键的总键能
B．图 2 装置能制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C．图 3 装置中电流表指针发生明显偏转
D．由图 4 可证明图示条件下 Ka(HA)>Ka(HB)
1
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4．在下列溶液中，离子一定能大量共存的是( )
3+ 2
A．室温下，pH=1 的溶液中：Na+、Fe 、NO 3 、SO 4
-1 + 2+ -
B．含有 0.1mol L FeCl3的溶液中：K、Mg 、I 、NO
3
+ 2+
C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na 、NH 4、Fe 、NO
3
+ -10 -1 + + - 2
D．室温下，水电离出的 c(H )=1×10 mol L 的溶液中：K、Na 、[Al(OH)4] 、SO 4
5．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，
下列说法正确的是( )
A．a、b、c 三点溶液的 pH：c
B．a、b、c 三点溶液中水的电离程度：c＜a＜b
C．用湿润的 pH试纸测量 a 处溶液的 pH，测量结果偏小
－1
D．a、b、c 三点溶液用 1 mol·L NaOH 溶液中和，消耗 NaOH 溶液的体积：c＜a＜b
－1
6．将浓度为 0.1 mol·L HF 溶液加水稀释，下列各量增大的是( )
A．①⑥ B．②④ C．③⑦ D．④⑤
7．25℃时，用 0.1 mol·L－1 －的 CH3COOH溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L 1的 NaOH溶液，
当滴加 V mLCH3COOH溶液时，混合溶液的 pH＝7。已知 CH3COOH 的电离常数为
Ka，忽略混合时引起的溶液体积的变化，下列关系式正确的是( )
－7 －7 －7 －8
A．K 2×10 B V 2×10 C K 2×10 D 2×10a＝ ． ＝ ． a＝ ．Ka＝
0.1V－2 0.1Ka－2 V＋20 V
8.下列实验操作正确的是（ ）
2
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A．用图 1装置进行 KMnO4溶液滴定未知浓度的 FeSO4溶液实验
B．如图 2所示，记录滴定终点读数为 19.90 mL
C．图 3 用盐酸标准溶液滴定未知浓度的 NaOH，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有
悬滴，会使测定结果偏小
＋ －
D．利用“Ag ＋SCN ===AgSCN↓”原理，可用标准 KSCN 溶液测 AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3
为指示剂，滴定终点的现象为溶液变为血红色
9．25 ℃时，体积为 Va、pH＝a 的某一元强酸溶液与体积为 Vb、pH＝b 的某一元强碱溶
液均匀混合后，溶液的 pH＝7，已知 b＝6a，Va＜Vb，下列有关 a的说法正确的是( )
A．a 可能等于 1 B．a 一定大于 2 C．a 一定小于 2 D．a 一定等于 2
10．某高温熔融盐“热电池”，采用 LiAl、LiSi 等合金作电极，具有比纯锂电池更高的
安全性，其工作原理如图所示。放电时，1mol FeS2完全反应转移 4mol 电子。下列说法
错误的是( )
A．若 1molLi0.9Al 转化为 Li0.08Al，则消耗 FeS2 24.6g
B．负极质量减少 27 g 时理论上有 3 mol 阴离子向负极迁移
-
C．正极的电极反应式为 FeS2+4Li+4e =Fe+2Li2S
D．该电池工作时电流方向为：FeS2极→用电器→LiAl 极
11.将等体积的 CH3COOH 溶液和 HNO2溶液分别加水稀释， pH随加水稀释倍数的变化如图
所示，据图分析，下列说法正确的是( )
+ - -
A．a 点时的两溶液中存在：C(CH3COOH)> C(HNO2)>(H )>(CH3COO )>(NO2 )
B．酸的电离程度：c点=d 点>b 点
3
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+
C．b、c 两点时的溶液分别与 NaOH 恰好中和，溶液中 n(Na ) ：b 点>c 点
D．溶液中水的电离程度：a 点12．电解法常用于分离提纯物质，某混合物浆液含 Al(OH)3、MnO2和少量 Na2CrO4。考虑
到胶体的吸附作用使 Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置
2- ＋
(如图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液进行回收利用(已知：2CrO 4 ＋2H
2-
Cr2O7 ＋H2O)，下列说法不正确的是( )
A.阴极室生成的物质为 NaOH 和 H2
－ ＋
B．阳极的电极反应式是 2H2O-4e ===4H ＋O2↑
C．a离子交换膜为阳离子交换膜
2-
D．当外电路中转移 2 mol 电子时，阳极室可生成 1 mol Cr2O7
13、某实验小组为了探究电解原理，设计了如图所示装置。通电后，石墨(2)上发生氧
化反应，Cu2(OH)2CO3逐渐溶解。下列说法正确的是( )已知：电解质溶液足量。
A．在石墨(1)上方放一块湿润的淀粉-KI 试纸，试纸变蓝
3＋ － 2＋
B．石墨(2)上的电极反应式为 Fe ＋e ===Fe
C．电解过程中，n(K2SO4)增大
D．当 0.01 mol Cu2(OH)2CO3完全溶解时，石墨(1)上有 0.04 mol 离子参与反应
-1
14．用石墨作电极电解 1000mL0.1mol·L AgNO3溶液，通电一段时间后关闭电源，测得
溶液的质量减少了 13.4g。下列有关叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数值）（ ）
4
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A．电解过程中流经外电路的电子数目 0.1NA
B．在标准状况下，两极共产生 3.92L 气体
+
C．电解后溶液中 H 浓度为 0.01(假设溶液体积不变)
D．加入 13.8gAg2CO3可将溶液恢复到与电解前完全相同
15．常温下，浓度均为 C0、体积均为 V0的MOH和 ROH两种碱液分别加水稀释至体积
V
为 V，溶液 pH随 lg 的变化如图甲所示；当 pH＝b 时，两曲线出现交叉点 x，如图乙
V0
所示。下列叙述正确的是( )
A．C0、V0均不能确定其数值大小
B．电离常数 Kb(MOH)≈1.1 －×10 4
C．x点处两种溶液中水的电离程度相等
＋
D．lg V c R 相同时，两种溶液同时升高相同的温度，则 增大
V0 c M＋
二、非选择题（本题包括 4小题，共 55分）
16．（12 分）食醋(主要成分 CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均为家庭厨房中
常用的物质。已知：
弱酸 CH3COOH H2CO3 HNO2 HCN
K －7a1＝4.3×10
K －5 －4 －10电离常数 a＝1.8×10 Ka＝5.0×10 Ka＝6.2×10
K －11a2＝5.6×10
请回答下列问题：
－ － 2－ － － ＋
(1)CH3COO 、HCO3 、CO3 、NO2 、CN 结合质子(H )的能力由小到大的顺序为 。
(2)NaCN 溶液中通入足量 CO2，反应的离子方程式为______________________。
(3)已知 HX 为一元弱酸。某混合溶液中含有 4molNaX、2molNa2CO3和 1molNaHCO3。往溶液
中通入 3molCO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算某些物质的量：
Na2CO3 ，NaHCO3 。
5
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(4)25 ℃时，向 CH3COOH 溶液中加入一定量的 NaHCO3，所得溶液的 pH＝6，则混合液中
c －CH3COO
＝__________。
c CH3COOH
－1
(5)常温下,下列方法可以使 0.1 mol·L CH3COOH 的电离程度增大的是______(填字母)。
a．加入少量的稀盐酸 b．加热溶液 c．加水稀释 d．加入少量冰醋酸
2- 2-
17、（13 分）工业废水中常含有一定量氧化性较强的 Cr2O7 ，利用滴定原理测定 Cr2O7
含量(通常以 1L废水中的微粒质量计量)的方法如下：
步骤 I：量取 30.00mL 废水于锥形瓶中，加入适量稀酸酸化。
2- - ＋ 3＋
步骤 II：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O7 ＋6I ＋14H =2Cr ＋3I2＋7H2O
-1
步骤 III：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取 0.1000mol·L Na2S2O3溶液进行滴
定，数据记录如表：(I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)
滴定次数 Na2S2O3溶液起始读数/mL Na2S2O3溶液终点读数/mL
第一次 1.02 19.03
第二次 2.00 19.99
第三次 0.20 a
-1
(1)取 Na2S2O3固体配制 100mL0.1000mol·L Na2S2O3溶液，需要的定量仪器有托盘天平、
量筒和 。
(2)步骤 I 量取 30.00mL 废水选择的仪器是 ① 。
②排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 ，然后小心操作使尖
嘴部分充满碱液。
③步骤 I 中加入适量的酸酸化，该酸可以是_______(填标号)。
A．盐酸 B．稀硫酸 C．草酸 D．浓硝酸
(3)步骤 III 中滴加的指示剂为 ；滴定达到终点时的实验现象是 。
(4)步骤 III 中 a 的读数如图所示，则：①a= mL。
2-
②计算废水中 Cr2O7 含量为 g/L。
6
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2-
(5)以下操作会造成废水中 Cr2O7 含量测定值偏高的是___________(填字母)。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．量取 Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
(6)若用 25mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积
________(填序号)。①＝10 mL ②＝15 mL ③<10 mL ④>15 mL
18、（14 分）目前已开发出电解法制取 ClO2的新工艺。
图甲
(1)用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2(如图甲所示)，写出阳极产
生 ClO2的电极反应式：__________________________________________
(2)工业上用 PbSiF6、H2SiF6混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅(主要杂质为 Cu、Ag、
Fe、Zn，杂质总质量分数约为 4%)提纯，装置示意图如图乙所示。
图乙
2 ＋
①电解产生的阳极泥的主要成分为 ，工作一段时间后溶液中 c(Pb )
__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②铅的电解精炼需要调控好电解液中的 c(H2SiF6)。其他条件相同时，测得槽电压(槽电
压越小，对应铅产率越高)随起始时溶液中 c(H2SiF6)的变化趋势如图所示。由图可推知，
随 c(H2SiF6)增大，铅产率先增大后减小，减小的原因可能是
7
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(3)相同金属与其不同浓度盐溶液可形成浓差电池。以浓差电池为电源，利用NH3制备高
纯N2和H2的装置如图所示(M、N均为石墨电极)。
①乙池中Cu电极为 (填“正”或“负”)极
②电解一段时间后，丁室中 KOH 的浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。
③M极发生的电极反应方程式为 ；电路中每通过 1moL 电子丙池质量增加 g。
19．（16 分）航天员呼吸产生的 CO2用下列反应处理，可实现空间站中 O2的循环利用。
Sabatier 反应：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) 水电解反应：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)
一种新的循环利用方案是用 Bosch 反应 CO 2(g)+2H2(g) C(s)+2H2O(g) ΔH<0 代替
Sabatier 反应，再电解水实现 O2的循环利用。
回答下列问题：
(1)有关上述反应，下列说法正确的是 (填标号)。
A．室温下，2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)不能自发进行的原因为ΔS<0
B．可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转化率一定越高
C．可逆反应中，若反应物的总能量>生成物的总能量，则ΔH<0
(2)在 Sabatier 反应[反应Ⅰ：CO2(g)+4H 2(g) CH4(g)+2H2O(g) KⅠ]体系中，还会发生
副反应(反应Ⅱ)：CO 2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) KⅡ；一定压强下，向某容积可变的密
闭容器中通入 CO2和 H2的混合气体(其中 CO2和 H2的物质的量之比为 1∶4)，在某催化剂
的作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得 CO2的转化率、CH4的选择性、CO 的选择性随反
应温度的变化情况如图所示。
8
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已知：CH4或 CO 的选择性指反应生成 CH4或 CO 时所消耗的 CO2的物质的量占参与反应的
CO2总物质的量的百分比。相同温度下，反应 2CO(g)+2H2(g) CO2(g)+CH4(g)的平衡常数
为 (用含 KⅠ、KⅡ的式子表示)；提高 CH4的选择性的措施有 、 。
(3)对于 Bosch 反应 CO2(g)+2H2(g) C(s)+2H2O(g) ΔH<0，下列关于各图像的解释或得
出的结论正确的是_____(填标号)。
A．由甲图可知，反应在 t1min 时可能改变了压强或使用了催化剂
B．由乙图可知，反应在 m点可能达到了平衡状态
C．由丙图可知，反应过程中 V 正>V 逆的点是 C 点
D．由丁图可知，交点 A表示的反应一定处于平衡状态
(4)室温下，向体积为 2L 的恒容密闭容器中通入 4molH2和 1molCO2发生 Sabatier 反应：
CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)(不考虑副反应)；若反应时保持温度恒定，测得反应过
程中压强随时间的变化如下表所示：
时间/min 0 10 20 30 40 50 60
压强 5.00p 4.60p 4.30p 4.15p 4.06p 4.00p 4.00p
-1 -1
①0～10min 内，v(CO2)= mol·L ·min ，该温度下 Sabatier 反应的 Kp= (Kp
为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。
4 2
②Sabatier 反应的速率方程：V 正=K 正c(CO2)c (H2)，V 逆=K 逆c(CH4)c (H2O)(K 是速率常数，
k正 c CH 24 c H 2O
只与温度有关)。20min 时， k c CO c 4 H ；反应达平衡时，升高温度，K 正逆 2 2
增大的倍数 K 逆增大的倍数。(填“>”“<”或“=”)
9
{#{QQABZQYEogggABAAAQgCQwWCCkAQkACCACoGBFAEoAAAgBFABAA=}#}沈阳市第 120 中学 2023—2024 学年度上学期
高二年级第二次质量监测
答案
一、选择题（每题 3分）
1.B 2.C3.D4.A5.C6.C7.A8.D9.C10.B11.C12.D13.D14.B15.C
16．（12 分，每空 2 分）
－ － － － 2－
(1)NO2 ＜CH3COO ＜HCO3 ＜CN ＜CO3
－ －
(2)CO2＋H2O＋CN ===HCN＋HCO3
(3)1mol 6mol (4)18 (5)bc
17. （13 分，除标注外每空一分）
（1）100mL 容量瓶（2）①酸式滴定管 ②C、③B
（3）淀粉溶液 （2分） 滴入最后半滴 Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色，且
30秒不变色 （4）①18.20 ② 2.16 （2 分） （5）CD (2 分，漏选给一分，
有错误无分） (6)④
18、（14 分,除标注外每空 2分）
－ － ＋
(1)Cl - 5e ＋2H2O=ClO2↑＋4H
+
(2)①Cu、Ag 减小（1分）②C（H2SiF6）增大，电解液中 C(H )增大，阴极发生
＋ － 2＋
副反应：2H ＋2e ===H2↑，影响 Pb 放电，使铅产率减小
- -
(3)①正 （1 分） ②增大 ③2NH3-6e +6OH =N2+6H2O 18
19．（16 分 除标注外每空 2分）
(1)C （1 分）
KⅠ
(2) K2 控制反应温度在 340℃左右 增大压强II
(3)BC
(4) 0.01 （1 分） > <
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