2023~2024学年第一学期一调考试·高二化学
参考答案、提示及评分细则
1,C原电池是将化学能转化为电能的装置，A项错误，燃料电池发生反应时，电极材料不发生反应，且两个电
极材料也可以相同，故B、D两项均错误：原电池中负极失去电子，发生氧化反应，电子经导线传递到正极，正
极得到电子，发生还原反应，C项正确。
2.B燃烧热是指101kPa,25℃时，1mo】纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。由题意2C(s)十
O2(g)2CO(g)△H=-221kJ·mol1,产物为C0而非CO,故碳的燃烧热大于110.5kJ·mol1,
A正确；反应①的反应热为一221kJ·mol-1,B错误；稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的本质就是H+(g)+
OH(aq)一HOl),其中和热的△H=一57.3kJ·mol1,C正确：有水生成的化学反应可能是放热反应，
也可能是吸热反应，D正确。
3.A金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍，A错误；将铁闸门与直流电源的负极相连，铁作阴极，铁不被腐蚀，B
正确：在被保护的金属上连接比其更活泼的金属的保护方法是酒牲阳极的阴极保护法，C正确：镀锌铁的镀
层被破坏后，锌、铁构成的原电池中锌作负极被氧化，铁作正极，不被氧化，铁的腐蚀速率仍比较慢，D正确。
4.B增加固体的量不会改变反应的速率，①不符合题意：浓硝酸和铁反应得不到氢气硫，②不符合题意：改用
98%的浓硫酸，浓硫酸与铁发生钝化，③不符合题意；加人少量醋酸钠固体，醋酸钠与硫酸反应生成醋酸，氢
离子浓度减小，生成氢气的速率减小，④不符合题意；加入少量CuS),,与铁反应生成C,形成原电池（铁作
负极)，加快反应速率，⑤符合题意：铁片改为铁粉，增大反应物的接触面积，加快反应速率，⑥符合题意
(HCI)
5.D平衡常数表达式K=c(SC),(H),A项错误：该反应的△H>0,△S>0,在高温下能自发进行，B项
错误：恒容条件下，充入氩气，气体物质的量浓度不变，正逆反应速率均不变，C项错误；K只与温度有关，增
大体系压强，平衡常数K不发生变化，D项正确。
6.D根据图示，a电极上H2O变为O2,发生氧化反应，a为阳极与外电源正极相连，A错误：a极的电极反应式
为2H:O-4e一O2↑十4H,生成氮气的b电极是阴极，电极反应式为N,十6H十6e一2NH,由得
失电子守恒可知，两极生成氧气和氨气的物质的量之比为3：4，B错误，D正确；阳极产生的H应向b极迁
移，与一3价N原子结合生成氨气，若a、b两极之间加一个阴离子交换膜，H不能迁移，则无法合成氨，C错误。
7.B由于Z和W都为生成物，2min末Z.W的浓度分别为0.15mol·L1.0.05mol·L1,二者浓度之比等
于化学计量数之比，即0.15mol·L:0.05mol·L1=a:1,则a=3,A正确：反应中各物质都为气体，气
体总质量不变，产物计量数之和大于反应物计量数之和，开始反应后，混合气体的物质的量之和变大，则混合
气体的平均相对分子质量变小，B错误：根据题意列“三段式”如下：
2X(g)+Y(g)=3Z(g)+W(g)
起始/mol·L1
0.5
0.3
0
0
转化/mol·L1
0.1
0.05
0.15
0.05
2min末/mol·L-10.4
0.25
0.15
0.05
则02min内，(X)=0.05mol·L1·min,C正确；2min末，c(X):(Z)=0.4mol·L-1：0.15mol·L=
8:3,D正确。
8.C铁电极上发生的电极反应为Fe十8OH一6e一FeO+4HO,发生氧化反应，铁电极为阳极，接电源
的正极，A,B正确；阳极室消耗OH-,且生成水，c(OH)降低，pH将减小，C错误；N电极发生的电极反应
为2H:O十2e=2OH十H2↑，铁电极发生的电极反应为Fe十8OH一6e—FeO十4HO,电解总方
程式为Fe十2H,0+2OH电样Fe0+3H,↑，D正确。
9.CX的状态没有明确，若X为气体，反应物、生成物都是气体，反应容器的体积不变，故反应过程中，密度始
终不变，此种情况不能用密度判断反应是否达到平衡状态，A项不符合题意：各组分的物质的量浓度不变时，
可说明平衡已建立，B项不符合题意，平衡时，无论X为气体还是非气体，容器内Z的体积分数不变，能说明
反应达到平衡状态，C项符合题意；若X为非气体，反应前后气体的物质的量不变，压强保持不变，不能判断
该反应是否达到平衡状态，D不符合题意。
10BFε，C粉和食盐水构成原电池，发生吸氧腐蚀；甲中Fe粉含有少量碳，也能发生吸氧腐蚀，但由于C的含
量少，故不如乙中Fε腐蚀得快，丙中乙醇为非电解质，不能形成原电池，Fe受到保护：根据以上结果分析可
知，可把钢铁放在油脂或有机溶剂中进行防护。综合以上分析，B项错误。
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24104B2023~2024学年第一学期一调考试
高二化学
全卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1,签题前，先将自已的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上
的指定位置，
2请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非
答题区战均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所逃答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡
上作签；字体工整，笔迹清楚。
4.考试站哀后，请将试卷和签题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：苏教版逃泽性必修1】专题1，专题2第一单元、第二单元
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cu64
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1,下列关于原电池的叙述中正确的是
A原电池是将电能转化为化学能的装置
B.原电池放电时，负极材料一定发生化学变化
C,原电池工作时，负极不断产生电子并经外电路流向正极
D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成
2.已知：①在25℃、101kPa时，2C(s)十02(g)一2C0(g)△H=-221kJ·mol-':
②稀溶液中，H+(aq)+OH(ag)一H,0(1)△H=-57.3kJ·mol-1,
下列结论错误的是
A.碳的燃烧热大于110.5kJ·mo1-
B.反应①的反应热为221kJ·mol-
C.稀疏酸与稀氢氧化钠溶液发生反应，其反应热△H=一57.3kJ·mol
D.有水生成的化学反应不一定是放热反应
3.关于金属腐蚀及其防护，下列说法错误的是
A.金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更常见
B.将铁闸门与直流电源的负极相连，可防止铁闸门腐蚀
C.海轮的外壳上常附上锌块，使用的保护方法是牺牲阳极的阴极保护法
D.镀锌铁的镀层破坏后，铁的腐蚀速率仍比较慢
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00000口
4.100mL2mol·L硫酸和过量的铁片反应，为加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，
可采取的措施有
①多加几块铁片
②加人儿滴浓硝酸③改用98%的浓硫酸
④加人少量醋酸钠固体
⑤加人少量CuSO,周体⑥铁片改为铁粉
A.①D
B.⑤⑤
C.③
D.④⑤
5.反应SiCL(g)+2H2(g)Si(s)+4HCI1(g)△H>0可用于纯硅的制备。下列有关该反应
的说法正确的是
A平衡带数表达式K=cS):c'(HC)
c(SiCl)·c2(H:)
B.该反成在任何条件下都能自发进行
C恒容条件下，充人氯气，正、逆反应速率均增大
D.增大体系压强，平衡常数K不发生变化
光伏。
电
风力电机
6.一种电催化合成氨的装置如图所示，下列说法正确的是
A.a电极与外电源的负极相连
B8、b两极产生的气体的物质的量之比为4：3
C.a、b两极之间可以加一个阴离子交换膜
D.b极上发生的主要反应为N,十6H+十6e一2NH
电解质
7.在2L恒容密闭容器中，通人1molX,0.6olY,发生反应：2X(g)+Y(g)=aZ(g)十W(g),
2min末，测得Z、W的浓度分别为0.15ml·L-,0.05mol·L1,则下列说法错误的是
A.a=3
B.反应过程中混合气体的平均相对分子质量不变
C.0-2min内，(X)为0.05mal·L-'·min-
D.2 minc(X):c(Z)=8:3
8.高铁酸钠(Na:FεO,)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取，工作原理如
图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FO,缺电极有气泡产生。下列说法错误
的是
电源
离子交
A.铁电极与电源正极相连
B.阳极室中发生的电极反应为Fe+8OH一6e一FeO+4H:O
C.电解结束后，阳极室溶液的pH将增大
5523
D.电解总方程式为Fe十2H,0十20H-电解Fe0 十3H,↑
NaOH被溶液
9.一定温度下，向容积固定为4L的密闭容器中充人1molX( )和2molY气体，发生反应
X( )+2Y(g)≠2Z(g),下列说法合理的是
A.若容器内气体密度不变，此反应达到平衡
B.若容器内Z的浓度不变，此反应未必达到平衡
C.若容器内Z的体积分数不变，此反应达到平衡
D.若容器内气体压强不变，此反应达到平衡
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