1.3.氧化还原反应第一课时课件(共32张PPT)2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

(共32张PPT)
氧化还原反应第一课时一、化学反应类型［提问］基本反应类型分为几种？请各举一例。1、基本反应类型2、氧化反应和还原反应请同学们写出两个氧化反应和还原反应。反应类型得氧失氧情况举例氧化反应还原反应物质得到氧的反应物质失去氧的反应CuO+H2　　　　Cu+H2OCuO失氧发生还原反应C+O2　　　CO2CuO失氧发生还原反应的同时，H2得氧发生氧化反应。讨论（1）四种基本反应类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应。（2）初中阶段学习的氧化反应和还原反应的分类方法比较片面，不能全面，真实地反映该类反应的本质。请思考下列反应属于什么反应类型？CuO+H2=Cu+H2O得到氧，氧化反应失去氧，还原反应1.从得失氧的角度分析下列氧化还原反应：（1）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？（2）得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？二、氧化还原反应CuO失去氧；H2得到氧。化学反应中，一种物质与氧结合，必然同时有另一种物质失去氧，且失去的氧原子与得到的氧原子个数相等。这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。CuO+H2= Cu+H2O CuO+C = Cu+CO化合价降低化合价降低+200+1+20 0 +2化合价升高化合价升高试从化合价升降观点分析氧化还原反应得氧，氧化反应，　失氧，还原反应，　　物质里所含元素化合价升高的 反应 是 氧化反应物质里所含元素化合价降低的反应是还原反应得氧，氧化反应，　失氧，还原反应，　　2、氧化还原反应的特征FeO+H2= Fe+H2O CO2+ C = 2CO化合价降低，被还原化合价升高，被氧化+20 0 +1+40 +2化合价降低，被还原化合价升高，被氧化[问题]下列反应是否属于氧化还原反应？2Na＋Cl2＝＝＝2NaCl2H2＋Cl2＝＝＝2HCl可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。[结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。（氧化剂）化合价降低被还原从化合价升降观点分析氧化还原反应物质里所含元素化合价升高的反应是氧化反应化合价升高，被氧化（还原剂）2Na + Cl2= 2NaCl00+1-1物质里所含元素化合价降低的反应是还原反应从化合价升降观点分析氧化还原反应化合价升高，被氧化化合价降低,被还原（还原剂）（氧化剂）Zn + 2HCl= ZnCl2+ H20+1+20物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应[问题]化合价的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2＝＝2Na Cl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原NaCl的形成过程NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[ Cl ]-Cl-Na+3、从电子得失角度分析：化合价升降的原因：电子的得失H2＋Cl2＝＝＝2 H Cl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原氧化还原反应的概念：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。HCl的形成过程化合价升降的原因：电子的偏移H ClH Cl化合价升高，被氧化化合价降低，被还原2Na + Cl2= 2NaCl00+1－1NaNa+ClCl－Cl-Na+电子转移元素化合价数＝ 该元素一个原子得失电子数化合价升高数＝ 失去的电子数化合价降低数＝ 得到的电子数失去电子的反应就是氧化反应得到电子的反应就是还原反应失电子，得电子，失电子得电子电子得失和偏移统称为电子转移因此，凡是有电子转移的反应叫氧化还原反应这就是氧化还原反应的本质4、氧化还原反应的实质-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化5、氧化还原反应有关概念氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得电子，被还原失电子，被氧化氧化剂:得电子→化合价降低→发生还原反应→生成还原产物→表现氧化性还原剂:失电子→化合价升高→发生氧化反应→生成氧化产物→表现还原性含化合价升高元素的就是氧化产物含化合价降低元素的就是还原产物即:升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。氧化性和还原性氧化剂具有氧化性还原剂具有还原性学会比较，学会总结1.得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。2.化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征3.电子转移是氧化还原反应的本质下列反应中属于氧化还原反应的是()A CaCO3＋2HCl＝＝CaCl2＋CO2↑＋H2O　B. Na2O＋H2O＝＝2NaOHC. 2KMnO4＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑D. MnO2＋4HCl＝＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑E. 3Fe＋2O2＝＝Fe3O4CuSO4·5H2O＝＝CuSO4＋5H2OＣＤＥFe2O3＋3CO ==== 2Fe＋3CO2高温+30+2+4氧化剂还原产物还原剂氧化产物1、找出氧化剂，氧化产物，还原剂，还原产物。2、找出氧化剂，氧化产物，还原剂，还原产物。H2+ CuO = H2O + Cu氧化产物还原剂氧化剂还原产物0 0 +1 -12Na + Cl2= 2NaCl还原剂氧化剂 1.指出反应反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
0 +5 +2 +2
3Cu+8HNO3====3 Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
氧化剂：
还原剂：
氧化产物：
还原产物：
氧化剂 电子，所含元素化合价 ；
还原剂 电子，所含元素化合价 。
氧化剂被 ，发生 反应，生成 产物；
还原剂被 ，发生 反应，生成 产物。
复习
HNO3
Cu
Cu(NO3)2
NO
得
降低
失
升高
氧化
氧化
氧化
还原
还原
还原
2.在反应3NO2+H2O===2HNO3+NO中，氧化剂
是 ，氧化产物是 。还原剂 ，
还原产物是 。
NO2
氧化剂
HNO3
NO
NO2
3NO2+H2O===2HNO3+NO
+4 +5 +2
还原产物
还原剂
氧化产物
练习：分析下列反应，哪些属于氧化还原反应？并判断分别属于什么基本反应类型？
(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(4)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
(5)2HgO==2Hg+O2↑
△
(6)CaCO3==CaO+CO2↑
高温
(7)CaO+H2O=Ca(OH)2
(8)3Fe+2O2==Fe3O4
点燃
想一想：四种基本反应类型与氧化还原反应间有什么关系？
氧化还原反应与四大基本反应类型之间关系
氧化还原反应
非氧化还原反应
化合反应
分解反应
置换反应
复分解 反应
⒈置换反应都是氧化还原反应；
⒉复分解反应都不是氧化还原反应；
⒊有单质参加的化合反应是氧化还原反应；
⒋有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
有单质生成或参加的反应是否一定是氧化还原反应？
不一定,如2O3 = 3O2，反应中元素的化合价不变。
练习：请同学们讨论以下说法是否正确？
（1）有单质参加的化合反应和由单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
（2）没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定不是氧化还原反应。
分析：
第一句话正确，第二句话不正确。
因为由单质到化合物或由化合物到单质，化合价一定发生了变化，而由一种化合物到另一种化合物，化合价可变可不变。
在氧化还原反应中，电子转移（得失或偏移）和化合价升降的关系
-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
化合价升高，失去e-,被氧化
化合价降低，得去e-,被还原
氧化还原反应中，电子转移与化合价升降的关系：
失电子
(或电子对偏离)
表现为
化合价升高
发生
氧化反应
得电子
(或电子对偏向)
发生
表现为
化合价降低
还原反应
总数相等
总数相等
同时发生
实质
特征
1.中学常见氧化剂和还原剂
①活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3
(1)常见氧化剂
②元素处于高价态时的氧化物（如MnO2等）;
③元素处于高价态时的含氧酸（如HNO3、浓H2SO4等）;
④元素处于高价态时的盐（如KMnO4、KClO3、FeCl3）
⑤过氧化物（如H2O2、Na2O2等）
⑥某些特殊的物质（如HClO）
(2)常见还原剂
①活泼金属：Na、K、Al、Zn、Fe等;
②某些非金属单质：H2、C、Si等;
③元素处于低价态时的氧化物（如CO 、SO2等）;
④元素处于低价态时的酸(如HCl 、HI、H2S等) ;
⑤元素处于低价态时的盐
（如FeCl2，Na2SO3 、K2S等）.