黑龙江省绥化市2023年中考化学真题
一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题只有一个正确选项；11-12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分）
1．（2021九上·老河口期中）下列实验基本操作中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A. 在实验室使用药品时，要做到“三不原则”是不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道，故A不符合题意；
B. 加热液体时液体体积最好不要超过试管体积。B图中的液体明显超过了，故B不符合题意；
C. 检查装置的气密性：将实验仪器组装好后，将导管的一端放入水中，双手捂住试管，若过一会儿，导管口有连续的气泡冒出时，说明装置的气密性好。若没有上述现象，则气密性不好。这种方法利用了热胀冷缩的特性，故C符合题意；
D. 因为用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯会使酒精洒出来，引起火灾，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据在实验室使用药品时，要做到“三不原则”分析。
B、给试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，否则会引起液体飞溅，造成烫伤。
C、根据大气压原理检查装置的气密性。
D、根据酒精灯的使用注意事项分析。
2．下列选项中，属于物质化学性质的是（ ）
A．毒性 B．密度 C．溶解性 D．熔点
【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、毒性需化学变化体现，属于化学性质，符合题意；
B、密度不需化学变化体现，属于物理性质，不符合题意；
C、溶解性不需化学变化体现，属于物理性质，不符合题意；
D、熔点不需化学变化体现，属于物理性质，不符合题意；
故选A。
【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。
3．下图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用；物质的简单分类
【解析】【解答】A、所给图示中物质由一种原子直接构成，属于单质，不符合题意；
B、所给图示中物质由一种分子构成，且该分子由不同种原子构成，属于化合物，符合题意；
C、所给图示中物质由一种分子构成，且该分子由同种原子构成，属于单质，不符合题意；
D、所给图示中物质由两种分子构成，属于混合物，不符合题意；
故选B。
【分析】根据图示中各物质的粒子构成及粒子种类分析，结合由不同种元素组成的纯净物为化合物，由同种元素组成的纯净物为单质解答。
4．下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，有白雾冒出
B．把氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，产生蓝色的氢氧化铜沉淀
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D．硝酸铵溶于水后，溶液温度升高
【答案】C
【知识点】反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、浓硫酸不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，不会有白雾冒出 ，不符合题意；
B、 把氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，产生蓝色的氢氧化铜沉淀是结论，不是现象，不符合题意；
C、 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 ，符合题意；
D、 硝酸铵溶解吸热，硝酸铵溶于水后，溶液温度降低，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据浓硫酸不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性分析；
B、根据生成氢氧化铜为结论分析；
C、根据磷燃烧现象分析；
D、根据硝酸铵溶解吸热分析。
5．我国科学家发现的新冠治疗药千金藤素（C37H38N2O6）获得国家发明专利授权。下列关于千金藤素的说法正确的是（ ）
A．该物质相对分子质量为606g
B．该物质由四种元素组成
C．该物质中氢、氧元素的质量比为19：3
D．该物质中氢元素的质量分数最大
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、 该物质相对分子质量为12×37+38+28+16×6＝606 ，单位为“1”省略不写，不符合题意；
B、 该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成 ，符合题意；
C、 该物质中氢、氧元素的质量比为38：96＝19：48 ，不符合题意；
D、 该物质中碳、氢、氮、氧元素质量比为（12×37）：38：28：（16×6），碳元素的质量分数最大 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g；
B、根据化学式确定物质的元素组成分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
6．向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，加入一定质量的Zn粉和Fe粉的混合物。充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则下列分析正确的是（ ）
A．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe，可能有Zn
B．滤渣中一定有Ag、Cu，可能有Fe
C．滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有AgNO3
D．滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、铜、银、锌、铁活动性顺序为锌>铁>铜>银，向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，加入一定质量的Zn粉和Fe粉的混合物 ，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸铜溶液呈蓝色，反应后溶液为无色，则说明一定不含硝酸亚铁、硝酸铜，则溶液中一定有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银，滤渣中一定有银、铜、铁，可能有锌，符合题意；
B、滤渣中一定有银、铜、铁，可能有锌，不符合题意；
C、 滤液中一定有Zn（NO3）2，一定没有AgNO3 ，不符合题意；
D、 滤液中一定有Zn（NO3）2，一定没有Fe（NO3）2 ，不符合题意；
故选A。
【分析】根据在金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，且两金属相差越多越先反应，铁和锌都能与硝酸铜、硝酸银反应，锌能与硝酸亚铁反应，且硝酸亚铁、硝酸铜溶液有色分析。
7．今年我国环境日主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列与该主题不相符的是（ ）
A．加大汽车尾气检测力度，禁止未达环保标准的汽车上路
B．为了增产增收，大量使用农药化肥
C．生活污水集中处理，达标后排放
D．使用新型的可降解塑料，减少“白色污染”
【答案】B
【知识点】绿色化学；白色污染与防治
【解析】【解答】A、 加大汽车尾气检测力度，禁止未达环保标准的汽车上路 ，可保护环境，减少空气污染，不符合题意；
B、 为了增产增收，大量使用农药化肥 ，会造成水体污染，符合题意；
C、 生活污水集中处理，达标后排放，可保护水资源，减少污染，不符合题意；
D、使用新型的可降解塑料，减少“白色污染”，不符合题意；
故选B。
【分析】根据水、空气、白色污染的原因分析，由此确定各做法是否符合环境保护，与环境日主题是否相符。
8．在化学反应A+2B=C+2D中：已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是（ ）
A．8：11 B．2：11 C．16：11 D．16：9
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】 在化学反应A+2B=C+2D中：已知C和D的相对分子质量之比是22：9，反应时C和D的分子个数比为1：2，则C和D的质量比为22：18，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD，则C和D的质量关系可知，同时生成C的质量为4.4克，则在此反应中，B和C的质量比是6.4g：4.4g=16：11.
故选C.
【分析】先由方程式及所给C和D的相对分子质量计算出C和D的质量比，再由时D的质量计算出C的质量，由此确定B和C的质量比分析。
9．下表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是（ ）
A.化学与健康 B.化学与能源
①锌元素是人体必需的微量元素之一 ②大量使用亚硝酸钠，延长食品的保质期 ③吸烟能使人中毒，青少年一定不要吸烟 ①三大化石燃料包括：煤、石油、天然气 ②氢气是最理想的清洁、高能燃料 ③风能发电是将化学能转化为电能
C化学与材料 D.化学与安全
①合成纤维吸水性、透气性好 ②合金属于金属材料 ③塑料属于有机合成材料 ①搬运易燃易爆物时，要轻拿轻放 ②进入久未开启的菜窖前，要做灯火试验 ③点燃可燃性气体前，一定要验纯
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、亚硝酸钠有毒，食品中不能大量使用，不符合题意；
B、 风能发电是将风能转化为机械能，机械能转化为电能 ，不符合题意；
C、 合成纤维吸水性、透气性比天然纤维差 ，不符合题意；
D、 搬运易燃易爆物时，要轻拿轻放，以防止发生爆炸， 久未开启的菜窖中二氧化碳含量高，进入前需进行灯火试验，可燃性气体与空气混合易发生爆炸，点燃可燃性气体前一定要验纯，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据锌为微量元素、亚硝酸钠有毒、烟的成分中含有毒物分析；
B、根据化石燃料包括煤、石油、天然气，氢气燃烧产物为水无污染，风能发电中能量的转化分析；
C、根据合成纤维吸水性透气性低于天然纤维，合金和纯金属都是金属材料，塑料为合成材料分析；
D、根据易燃易爆物的安全常识， 久未开启的菜窖中二氧化碳含量高，可燃性气体与空气混合易发生爆炸分析。
10．同学们对含有K2SO4、K2SO3、K2S的混合物中各元素含量进行探究，经测定其中氧元素的质量分数为32%，则含钾元素的质量分数为（ ）
A．48.2% B．47.3% C．46.4% D．49.1%
【答案】A
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】 K2SO4、K2SO3、K2S中钾和硫元素质量比都是（39×2）：32＝39：16， 其中氧元素的质量分数为32%， 则钾和硫元素质量分数总和为1－32%＝68%，设钾元素质量分数为x，则x：(68%-x)=39：16，x＝48.2%.
故选A.
【分析】先由三种物质中钾和硫原子个数比都是2：1，由此确定混合物钾和硫元素质量比，再由氧元素质量分数计算出钾和硫元素质量分数总和，利用钾和硫元素质量比计算出钾和硫元素质量分数分析。
11．下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A．向一定质量的氢氧化钠和氯化钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸
B．向p=13的溶液中不断加水
C．等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解
D．一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾固体
【答案】B,D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、 向一定质量的氢氧化钠和氯化钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸 ，硫酸与氢氧化钠反应无明显现象，与氯化钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以沉淀质量从原点起增加，至反应结束后保持不变，不符合题意；
B、 向p=13的溶液中不断加水，溶液碱性变弱，pH减小，至接近于7 ，符合题意；
C、 等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解 ，加入二氧化锰只改变反应速率，不影响产生氧气质量，所以加入二氧化锰和未加入二氧化锰最终产生氧气质量相等，不符合题意；
D、 一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾固体 ，硝酸钾不能继续溶解，溶液质量保持不变，符合题意；
故选BD。
【分析】A、根据硫酸和氯化钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀分析；
B、根据碱性溶液中加水会使碱性变弱，至接近中性分析；
C、根据催化剂只改变反应速率，不影响生成物的质量分析；
D、根据饱和溶液中加该溶质不能继续溶解分析。
12．将一氧化碳和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应。反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．m的值为19.6
B．参加反应的铁的氧化物的质量为16g
C．当CO2质量为4.4g时，容器内CO的质量为14g
D．铁的氧化物中x：y=2：3
【答案】C
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 一氧化碳和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一氧化碳为反应物，反应时质量减少，铁为生成物，反应时质量增加，由图像可知，反应剩余CO5.6克，生成二氧化碳质量为17.6克，由碳元素守恒可知，反应一氧化碳中碳元素即为生成二氧化碳中碳元素，则参加反应的一氧化碳质量＝，则m＝11.2g+5.6g=16.8g，不符合题意；
B、生成17.6克二氧化碳时，生成铁的质量为16.8克，反应前后物质质量总和不变可知，参加反应的铁的氧化物的质量为16.8g+17.6g-11.2g=14.8g ，不符合题意；
C、 当CO2质量为4.4g时，反应的CO质量为，则容器内CO的质量为16.8g-2.8g=14g ，符合题意；
D、生成铁质量为16.8克时，生成的17.6克二氧化碳中一半氧元素来自于铁的氧化物，则铁的氧化物中氧元素质量为，则铁的氧化物中x：y=＝3：2 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据n为反应前CO总质量，由图像中剩余CO及反应生成二氧化碳计算出反应的一氧化碳，由此计算m的值分析；
B、根据化学反应前后物质质量总和不变分析；
C、根据生成二氧化碳质量计算出反应的一氧化碳质量，再由一氧化碳总质量计算出反应后剩余一氧化碳质量分析；
D、根据铁的氧化物中铁元素及氧元素质量比及元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
二、填空题（本题共5个小题，每空1分，共15分）
13．用化学用语填写。
（1）标出HClO中氯元素的化合价 。
（2）高锰酸根离子 。
（3）地壳中含量最多的金属元素 。
【答案】（1）
（2）
（3）Al
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】（1） HClO中氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，氯元素的化合价为+1价，化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后， HClO中氯元素的化合价表示为 。
（2） 高锰酸根离子带一个单位负电荷，标在原子团符号右上角，数字1省略，即 。
（3） 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，符号为 Al 。
【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0计算出氯元素化合价，再由化合价表示方法标出化合价分析；
（2）根据高锰酸根离子带一个单位负电荷，标在原子团符号右上角，数字1省略分析；
（3）根据地壳中铝是含量最多的金属元素分析。
14．化学与生活密切相关。请回答下列问题。
（1）春季柳絮飞扬，柳絮极易引起火灾，从燃烧的条件分析，柳絮属于 。
（2）做饭刮山药（食材）皮时，手上皮肤奇痒难忍（山药中含有碱性皂角素所致），常用厨房中的 （填调味品名称）来止痒。
（3）杂交水稻之父袁隆平说：“人就像一粒种子，要做一粒好的种子”。水稻种子的主要成分为淀粉，淀粉属于六大营养素中的 。
【答案】（1）可燃物
（2）食醋
（3）糖类
【知识点】中和反应及其应用；生命活动与六大营养素；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1） 春季柳絮飞扬，柳絮极易引起火灾，从燃烧的条件分析，柳絮属于可燃物；
（2） 做饭刮山药（食材）皮时，手上皮肤奇痒难忍（山药中含有碱性皂角素所致），可利用酸和碱反应止痒，厨房中食醋呈酸性，可用于止痒。
（3） 淀粉属于六大营养素中的糖类。
【分析】（1）根据燃烧需可燃物分析；
（2）根据厨房中的食醋呈酸性分析；
（3）根据淀粉属于糖类分析。
15．元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。
（1）原子序数为7和15的两种元素的化学性质相似，是因为两种元素的原子 。
（2）O2-核外电子排布与 原子相同。
（3）铝、硅、磷三种元素位于元素周期表中同一周期，是因为三种元素的原子 。
【答案】（1）最外层电子数相同
（2）氖/Ne
（3）电子层数相同
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1） 元素化学性质由原子最外层电子数决定，原子序数为7和15的两种元素的化学性质相似，是因为两种元素的原子最外层电子数相同。
（2） O2-核外有10个电子，分两个电子层，第一层电子数为2，第二层电子数为8，电子排布与氖原子相同。
（3） 元素周期数与原子核外电子层数相同，铝、硅、磷三种元素位于元素周期表中同一周期，是因为三种元素的原子电子层数相同。
【分析】（1）根据 元素化学性质由原子最外层电子数决定分析；
（2）根据氧离子-核外有10个电子，分两个电子层分析；
（3）根据 元素周期数与原子核外电子层数相同分析。
16．KCl和KNO3的溶解度（见下表）和溶解度曲线（如图）。
温度/度 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
（1）40℃时KCl饱和溶液的溶质质量分数是 （精确到0.1%）。
（2）代表KCl溶解度曲线的是 （选填“甲”或“乙”）。
（3）KCl和KNO3溶解度相等的温度范围是____。
A．10度范围 B．20℃C．30℃【答案】（1）28.6%
（2）乙
（3）B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1） 40℃时KCl的溶解度为40.0克，则该温度下饱和溶液的溶质质量分数是.
（2） 氯化钾的溶解度随温度升高变化趋势小于硝酸钾，则代表KCl溶解度曲线的是乙。
（3） 由表中数据可知，KCl和KNO3溶解度相等的温度范围是20℃ －30℃ ，故选B。
【分析】（1）根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析；
（2）根据氯化钾和硝酸钾溶解度随温度的变化趋势分析；
（3）根据表中所给各温度下的溶解度分析。
17．A-I是初中化学常见的九种物质，相互之间发生如下反应：
①
②
③
④
其中E、G、H、I为单质，通常状况下，H、I为气体，C溶液呈蓝色，A是一种黑色固体，B是铅酸蓄电池中的酸，反应③是湿法治金的原理。请回答问题。
（1）物质H的化学式是 。
（2）反应②除了有气体生成外，还能观察到 。
（3）将E加入到C的溶液中充分反应，反应后与反应前相比，溶液质量 （选填“增大”“减小”或“不变”）。
【答案】（1）H2
（2）固体逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色
（3）减小
【知识点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】 A是一种黑色固体，B是铅酸蓄电池中的酸，则B为硫酸，A和硫酸反应生成C，C溶液呈蓝色，则C为硫酸铜，A为氧化铜，反应③是湿法治金的原理， E、G、H、I为单质，则E为铁，G为铜，通常状况下，H、I为气体， 铜与I反应生成氧化铜， 则I为氧气，铁和硫酸反应生成H，则H为氢气。
（1）物质H化学式为 H2 。
（2） 反应②为铁与硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气，除了有气体生成外，还能观察到固体逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色 。
（3） 将E加入到C的溶液中充分反应，由反应方程式
Fe +CuSO4 =FeSO4 Cu
56 64
可知，反应后固体质量增加，则反应后与反应前相比，溶液质量减小。
【分析】（1）根据金属与酸反应产生氢气，氢气的化学式书写分析；
（2）根据铁与硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气分析；
（3）根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜及反应时物质的质量关系分析。
三、实验与探究（本题共3个小题，每空1分，共24分）
18．如下是实验室制取某些气体的装置图，回答问题。
（1）仪器a的用途是 。
（2）写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式 ，其基本反应类型是 反应，装置B相对于装置C，其优点是 。
（3）比较用大理石和稀盐酸制取二氧化碳与用过氧化氢溶液制取氧气的实验，两者的共同点是____。
A．发生装置可以相同 B．都可以用二氧化锰作催化剂
C．完全反应后剩余固体成分相同 D．收集装置可以相同
（4）A装置中试管口略向下倾斜的原因是 。
（5）用E装置收集氢气时，开始收集的适宜时刻是 。
（6）氯化氢气体具有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气大。实验室可以用加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物来制取，应选用的发生装置是 （选填字母）。
【答案】（1）用于加热（或作热源）
（2）；分解；能控制反应速率
（3）A；D
（4）防止冷凝水倒流使试管炸裂
（5）导管口有连续均匀气泡冒出时
（6）D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；实验步骤的探究
【解析】【解答】（1） 仪器a为酒精灯，用途是用于加热。
（2） 实验室用B装置制取氧气，应选择过氧化氢在二氧化锰催化作用分解生成氧气，化学方程式 为 ，属于分解反应，装置B相对于装置C，分液漏斗可通过控制液体的流速从而控制反应速率。
（3） 用大理石和稀盐酸制取二氧化碳与用过氧化氢溶液制取氧气的实验， 都选择固液常温型发生装置，A正确；制取二氧化碳不需二氧化锰作催化剂，B错误；完全反应后剩余固体成分不同，C错误；二氧化碳和氧气都可利用向上排空气法收集，D正确。
（4）A装置加热固体试管口略向下倾斜是为防止冷凝水倒流使试管炸裂 。
（5） 用E装置收集氢气时，因开始冒出气泡为装置内空气，不宜收集，需在导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集。
（6） 实验室可以用加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物来制取，该反应物为固体和液体，反应条件加热，应选用的发生装置是D。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用分解生成氧气，分液漏斗可控制反应速率分析；
（3）根据二氧化碳制取和过氧化氢制氧气发生装置选择及气体收集装置分析；
（4）根据给试管中固体加热要防止冷凝水回流分析；
（5）根据开始冒出气泡时是装置内空气分析 ；
（6）根据反应物状态及反应条件选择发生装置分析。
19．学习化学的一个重要途径是科学探究，请你完成以下探究活动。
【探究活动一】化学反应后溶液中溶质成分的探究。
如图所示，向碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液中，分别滴加稀盐酸，A试管中有气泡产生，B试管中无明显现象。待充分反应后，将两支试管中的溶液倒入同一洁净烧杯中，有气泡和白色沉淀产生。
【提出问题】烧杯中溶液的溶质是什么？
（1）【猜想与假设】
猜想l：溶质为NaCl
猜想2：溶质为NaCl、BaCl2
猜想3：溶质为 。（填化学式）
（2）【验证与探究】同学们取少量烧杯中的溶液于试管中，加入适量的稀硫酸。
若有 现象，则猜想2正确；若有 现象，则猜想3正确。
（3）【归纳与总结】经实验证明，猜想3正确。
反思与评价同学们经过上述实验，认为确定反应后溶液中溶质成分时，除了要考虑生成物外，还要考虑 。
（4）【探究活动二】制备与生产流程的探究。钨（W）是一种重要的战略资源。下图是生产钨的一种工业流程。
已知：①白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等。②碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。操作3的名称是 。
（5）“酸浸”时适当升高温度会提高浸出率，但温度不宜太高，原因是 。
（6）操作2所得滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。
（7）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是 。
【答案】（1）NaCl、Na2CO3
（2）白色沉淀；气泡产生
（3）反应物是否有剩余（或反应物是否过量）
（4）过滤
（5）温度太高，盐酸挥发太快，降低浸出率
（6）CaCl2、HCl
（7）碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；物质的鉴别、推断；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1） 向碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液中，分别滴加稀盐酸，A试管中有气泡产生，B试管中无明显现象。待充分反应后，将两支试管中的溶液倒入同一洁净烧杯中，有气泡和白色沉淀产生 ，说明B中溶质为氯化钡和氯化氢，A中溶质为氯化钠和碳酸钠，则混合后溶液中溶质一定有氯化钠，碳酸钠和氯化钡可能剩余一种，则猜想3为溶质为 NaCl、Na2CO3 。
（2） 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入适量的稀硫酸 ，若有白色沉淀产生，则证明溶液中含氯化钡，即猜想2成立，若有气泡产生，则证明碳酸钠存在，即猜想3正确。
（3） 反思与评价同学们经过上述实验，认为确定反应后溶液中溶质成分时，除了要考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余。
（4） 操作3是固体和液体的分离操作，名称是过滤。
（5）因温度太高，盐酸挥发太快，降低浸出率，所以“酸浸”时适当升高温度会提高浸出率，但温度不宜太高。
（6） 白钨矿粉末中加入盐酸，氧化钙与盐酸反应产生氯化钙和水，钨酸钙与盐酸反应生成钨酸和氯化钙，盐酸过量，则操作2所得滤液中一定含有的溶质是 CaCl2、HCl。
（7） 碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨 ，所以用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气 。
【分析】（1）根据两溶液混合后的现象确定A和B中溶质成分，再由反应后生成物确定反应后溶质种类分析；
（2）根据氯化钡与硫酸反应产生硫酸钡沉淀，碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体分收入
（3）根据反应后溶液中溶质一定有生成物，反应物可能剩余分析；
（4）根据过滤原理分析；
（5）根据盐酸的挥发性分析；
（6）根据加入盐酸过量及加入盐酸后发生的反应分析；
（7）根据碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨分析。
20．有一包白色粉末，可能是NaHCO3、NaCl中的一种或两种。同学们设计了如下两个实验对其成分进行探究。
【定性探究】样品成分验证。
（1）请完善下面的表格。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取适量样品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀HNO3 有 产生 样品中含有NaHCO3
步骤二：取步骤一反应后的溶液于试管中，向其中滴加 溶液 有 产生 样品中含有NaCl
（2）【定量探究】样品中NaHCO3的质量分数。
【设计实验】装置图如下：
【进行实验】 已知：装置B、C、D中药品均足量。①连接装置并检查气密性，加入ag样品于锥形瓶中②打开K1，通一段时间氮气后，称量装置B、C的质量分别是a1g和a2g，记录数据。③关闭K1，打开K2，向锥形瓶中缓慢注入足量稀硫酸，关闭K2④待锥形瓶中无气泡产生时…关闭K1。第二次称量装置B、C质量分别是a3g和a4g，记录数据。【分析讨论】
A中反应的化学方程式是 。
（3）装置D的作用是 。
（4）将④中省略号处的操作补充完整 。
（5）如果没有步骤②中通一段时间N2的操作，会使测得NaHCO3的质量分数 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（6）【得出结论】
样品中NaHCO3的质量分数是 （用含有相关字母的式子表示）。
【答案】（1）气泡；AgNO3/硝酸银；白色沉淀
（2）
（3）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置中
（4）打开K1，再通一段时间N2
（5）偏大
（6） /
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断；实验数据处理或者误差分析的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）碳酸氢钠与硝酸反应产生二氧化碳气体， 取适量样品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀HNO3 ，有气泡产生，则证明样品中含碳酸氢钠，氯化钠与硝酸银反应产生不溶于硝酸的氯化银沉淀， 取步骤一反应后的溶液于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明样品中含氯化钠。
（2）A中发生的是碳酸氢钠与硫酸生成硫酸钠、水和二氧化碳分析，方程式为 。
（3）该实验中空气中二氧化碳和水蒸气对结果有影响，则装置D是为了 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置中 。
（4） 为使生成气体全部排除，防止装置中残留，则将④操作中待锥形瓶中无气泡产生时，需 打开K1，再通一段时间N2 。
（5） 如果没有步骤②中通一段时间N2的操作，装置内空气中二氧化碳和水会被B和C吸收，使得所得二氧化碳质量偏大，从而测得NaHCO3的质量分数偏大。
（6）由C装置反应后增重质量即为碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳质量，则生成二氧化碳质量为a4－a2，设样品中碳酸氢钠质量分数为x
H2SO4+2NaHCO3 =Na2SO4+2H2O+2CO2
168 88
ax a4-a2
x= =、.
【分析】（1）根据碳酸氢钠与硝酸反应产生二氧化碳，氯化钠与硝酸银反应产生氯化银沉淀分析；
（2）根据碳酸氢钠与硫酸生成硫酸钠、水和二氧化碳分析；
（3）根据空气中水和二氧化碳对实验的影响分析；
（4）根据反应后装置内有气体残留分析；
（5）根据 没有步骤②中通一段时间N2的操作 ，空气中二氧化碳被C吸收会使二氧化碳质量偏大，从而计算碳酸氢钠质量分数偏大分析；
（6）根据C反应后增重质量为生成二氧化碳质量，由二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸氢钠质量及质量分数分析。
四、计算题（本题共1个小题，共7分）
21．某同学取MgCl2和KCl固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表：
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20
产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8
请分析计算。
（1）表中m的值是 。
（2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是 。
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。
【答案】（1）2.9
（2）14%
（3）解：计算恰好完全反应时，设参加反应的MgCl2的质量为y，生成KCl的质量为z
所得溶液是氯化钾溶液，质量分数=
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是8.1%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由表中数据可知，每加入20克氢氧化钾溶液完全反应，产生1.45克沉淀，则m＝2.9。
（2）设所用氢氧化钾溶液中溶质质量分数为x
MgCl2 + 2KOH=Mg(OH)2 +2KCl
112 58
20gx 1.45g
112：58=20gx：1.45g
x=14%.
【分析】（1）根据表中数据确定每加入20克氢氧化钾溶液完全反应，产生1.45克沉淀分析；
（2）根据反应生成氢氧化镁质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钾质量及质量分数分析；
（3）根据生成氢氧化镁质量及方程式中物质间质量关系计算生成氯化钾质量和氯化镁质量，再由混合物质量计算原混合物中氯化钾质量，由质量守恒定律计算反应后溶液质量，由此计算反应后溶液中溶质质量分数分析。
1 / 1黑龙江省绥化市2023年中考化学真题
一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题只有一个正确选项；11-12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分）
1．（2021九上·老河口期中）下列实验基本操作中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
2．下列选项中，属于物质化学性质的是（ ）
A．毒性 B．密度 C．溶解性 D．熔点
3．下图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是（ ）
A． B．
C． D．
4．下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，有白雾冒出
B．把氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，产生蓝色的氢氧化铜沉淀
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D．硝酸铵溶于水后，溶液温度升高
5．我国科学家发现的新冠治疗药千金藤素（C37H38N2O6）获得国家发明专利授权。下列关于千金藤素的说法正确的是（ ）
A．该物质相对分子质量为606g
B．该物质由四种元素组成
C．该物质中氢、氧元素的质量比为19：3
D．该物质中氢元素的质量分数最大
6．向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，加入一定质量的Zn粉和Fe粉的混合物。充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则下列分析正确的是（ ）
A．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe，可能有Zn
B．滤渣中一定有Ag、Cu，可能有Fe
C．滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有AgNO3
D．滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2
7．今年我国环境日主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列与该主题不相符的是（ ）
A．加大汽车尾气检测力度，禁止未达环保标准的汽车上路
B．为了增产增收，大量使用农药化肥
C．生活污水集中处理，达标后排放
D．使用新型的可降解塑料，减少“白色污染”
8．在化学反应A+2B=C+2D中：已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是（ ）
A．8：11 B．2：11 C．16：11 D．16：9
9．下表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是（ ）
A.化学与健康 B.化学与能源
①锌元素是人体必需的微量元素之一 ②大量使用亚硝酸钠，延长食品的保质期 ③吸烟能使人中毒，青少年一定不要吸烟 ①三大化石燃料包括：煤、石油、天然气 ②氢气是最理想的清洁、高能燃料 ③风能发电是将化学能转化为电能
C化学与材料 D.化学与安全
①合成纤维吸水性、透气性好 ②合金属于金属材料 ③塑料属于有机合成材料 ①搬运易燃易爆物时，要轻拿轻放 ②进入久未开启的菜窖前，要做灯火试验 ③点燃可燃性气体前，一定要验纯
A．A B．B C．C D．D
10．同学们对含有K2SO4、K2SO3、K2S的混合物中各元素含量进行探究，经测定其中氧元素的质量分数为32%，则含钾元素的质量分数为（ ）
A．48.2% B．47.3% C．46.4% D．49.1%
11．下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A．向一定质量的氢氧化钠和氯化钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸
B．向p=13的溶液中不断加水
C．等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解
D．一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾固体
12．将一氧化碳和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应。反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．m的值为19.6
B．参加反应的铁的氧化物的质量为16g
C．当CO2质量为4.4g时，容器内CO的质量为14g
D．铁的氧化物中x：y=2：3
二、填空题（本题共5个小题，每空1分，共15分）
13．用化学用语填写。
（1）标出HClO中氯元素的化合价 。
（2）高锰酸根离子 。
（3）地壳中含量最多的金属元素 。
14．化学与生活密切相关。请回答下列问题。
（1）春季柳絮飞扬，柳絮极易引起火灾，从燃烧的条件分析，柳絮属于 。
（2）做饭刮山药（食材）皮时，手上皮肤奇痒难忍（山药中含有碱性皂角素所致），常用厨房中的 （填调味品名称）来止痒。
（3）杂交水稻之父袁隆平说：“人就像一粒种子，要做一粒好的种子”。水稻种子的主要成分为淀粉，淀粉属于六大营养素中的 。
15．元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。
（1）原子序数为7和15的两种元素的化学性质相似，是因为两种元素的原子 。
（2）O2-核外电子排布与 原子相同。
（3）铝、硅、磷三种元素位于元素周期表中同一周期，是因为三种元素的原子 。
16．KCl和KNO3的溶解度（见下表）和溶解度曲线（如图）。
温度/度 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
（1）40℃时KCl饱和溶液的溶质质量分数是 （精确到0.1%）。
（2）代表KCl溶解度曲线的是 （选填“甲”或“乙”）。
（3）KCl和KNO3溶解度相等的温度范围是____。
A．10度范围 B．20℃C．30℃17．A-I是初中化学常见的九种物质，相互之间发生如下反应：
①
②
③
④
其中E、G、H、I为单质，通常状况下，H、I为气体，C溶液呈蓝色，A是一种黑色固体，B是铅酸蓄电池中的酸，反应③是湿法治金的原理。请回答问题。
（1）物质H的化学式是 。
（2）反应②除了有气体生成外，还能观察到 。
（3）将E加入到C的溶液中充分反应，反应后与反应前相比，溶液质量 （选填“增大”“减小”或“不变”）。
三、实验与探究（本题共3个小题，每空1分，共24分）
18．如下是实验室制取某些气体的装置图，回答问题。
（1）仪器a的用途是 。
（2）写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式 ，其基本反应类型是 反应，装置B相对于装置C，其优点是 。
（3）比较用大理石和稀盐酸制取二氧化碳与用过氧化氢溶液制取氧气的实验，两者的共同点是____。
A．发生装置可以相同 B．都可以用二氧化锰作催化剂
C．完全反应后剩余固体成分相同 D．收集装置可以相同
（4）A装置中试管口略向下倾斜的原因是 。
（5）用E装置收集氢气时，开始收集的适宜时刻是 。
（6）氯化氢气体具有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气大。实验室可以用加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物来制取，应选用的发生装置是 （选填字母）。
19．学习化学的一个重要途径是科学探究，请你完成以下探究活动。
【探究活动一】化学反应后溶液中溶质成分的探究。
如图所示，向碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液中，分别滴加稀盐酸，A试管中有气泡产生，B试管中无明显现象。待充分反应后，将两支试管中的溶液倒入同一洁净烧杯中，有气泡和白色沉淀产生。
【提出问题】烧杯中溶液的溶质是什么？
（1）【猜想与假设】
猜想l：溶质为NaCl
猜想2：溶质为NaCl、BaCl2
猜想3：溶质为 。（填化学式）
（2）【验证与探究】同学们取少量烧杯中的溶液于试管中，加入适量的稀硫酸。
若有 现象，则猜想2正确；若有 现象，则猜想3正确。
（3）【归纳与总结】经实验证明，猜想3正确。
反思与评价同学们经过上述实验，认为确定反应后溶液中溶质成分时，除了要考虑生成物外，还要考虑 。
（4）【探究活动二】制备与生产流程的探究。钨（W）是一种重要的战略资源。下图是生产钨的一种工业流程。
已知：①白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等。②碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。操作3的名称是 。
（5）“酸浸”时适当升高温度会提高浸出率，但温度不宜太高，原因是 。
（6）操作2所得滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。
（7）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是 。
20．有一包白色粉末，可能是NaHCO3、NaCl中的一种或两种。同学们设计了如下两个实验对其成分进行探究。
【定性探究】样品成分验证。
（1）请完善下面的表格。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取适量样品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀HNO3 有 产生 样品中含有NaHCO3
步骤二：取步骤一反应后的溶液于试管中，向其中滴加 溶液 有 产生 样品中含有NaCl
（2）【定量探究】样品中NaHCO3的质量分数。
【设计实验】装置图如下：
【进行实验】 已知：装置B、C、D中药品均足量。①连接装置并检查气密性，加入ag样品于锥形瓶中②打开K1，通一段时间氮气后，称量装置B、C的质量分别是a1g和a2g，记录数据。③关闭K1，打开K2，向锥形瓶中缓慢注入足量稀硫酸，关闭K2④待锥形瓶中无气泡产生时…关闭K1。第二次称量装置B、C质量分别是a3g和a4g，记录数据。【分析讨论】
A中反应的化学方程式是 。
（3）装置D的作用是 。
（4）将④中省略号处的操作补充完整 。
（5）如果没有步骤②中通一段时间N2的操作，会使测得NaHCO3的质量分数 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（6）【得出结论】
样品中NaHCO3的质量分数是 （用含有相关字母的式子表示）。
四、计算题（本题共1个小题，共7分）
21．某同学取MgCl2和KCl固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表：
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20
产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8
请分析计算。
（1）表中m的值是 。
（2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是 。
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A. 在实验室使用药品时，要做到“三不原则”是不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道，故A不符合题意；
B. 加热液体时液体体积最好不要超过试管体积。B图中的液体明显超过了，故B不符合题意；
C. 检查装置的气密性：将实验仪器组装好后，将导管的一端放入水中，双手捂住试管，若过一会儿，导管口有连续的气泡冒出时，说明装置的气密性好。若没有上述现象，则气密性不好。这种方法利用了热胀冷缩的特性，故C符合题意；
D. 因为用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯会使酒精洒出来，引起火灾，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据在实验室使用药品时，要做到“三不原则”分析。
B、给试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，否则会引起液体飞溅，造成烫伤。
C、根据大气压原理检查装置的气密性。
D、根据酒精灯的使用注意事项分析。
2．【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、毒性需化学变化体现，属于化学性质，符合题意；
B、密度不需化学变化体现，属于物理性质，不符合题意；
C、溶解性不需化学变化体现，属于物理性质，不符合题意；
D、熔点不需化学变化体现，属于物理性质，不符合题意；
故选A。
【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。
3．【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用；物质的简单分类
【解析】【解答】A、所给图示中物质由一种原子直接构成，属于单质，不符合题意；
B、所给图示中物质由一种分子构成，且该分子由不同种原子构成，属于化合物，符合题意；
C、所给图示中物质由一种分子构成，且该分子由同种原子构成，属于单质，不符合题意；
D、所给图示中物质由两种分子构成，属于混合物，不符合题意；
故选B。
【分析】根据图示中各物质的粒子构成及粒子种类分析，结合由不同种元素组成的纯净物为化合物，由同种元素组成的纯净物为单质解答。
4．【答案】C
【知识点】反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、浓硫酸不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，不会有白雾冒出 ，不符合题意；
B、 把氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，产生蓝色的氢氧化铜沉淀是结论，不是现象，不符合题意；
C、 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 ，符合题意；
D、 硝酸铵溶解吸热，硝酸铵溶于水后，溶液温度降低，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据浓硫酸不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性分析；
B、根据生成氢氧化铜为结论分析；
C、根据磷燃烧现象分析；
D、根据硝酸铵溶解吸热分析。
5．【答案】B
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、 该物质相对分子质量为12×37+38+28+16×6＝606 ，单位为“1”省略不写，不符合题意；
B、 该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成 ，符合题意；
C、 该物质中氢、氧元素的质量比为38：96＝19：48 ，不符合题意；
D、 该物质中碳、氢、氮、氧元素质量比为（12×37）：38：28：（16×6），碳元素的质量分数最大 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g；
B、根据化学式确定物质的元素组成分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
6．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、铜、银、锌、铁活动性顺序为锌>铁>铜>银，向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，加入一定质量的Zn粉和Fe粉的混合物 ，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸铜溶液呈蓝色，反应后溶液为无色，则说明一定不含硝酸亚铁、硝酸铜，则溶液中一定有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银，滤渣中一定有银、铜、铁，可能有锌，符合题意；
B、滤渣中一定有银、铜、铁，可能有锌，不符合题意；
C、 滤液中一定有Zn（NO3）2，一定没有AgNO3 ，不符合题意；
D、 滤液中一定有Zn（NO3）2，一定没有Fe（NO3）2 ，不符合题意；
故选A。
【分析】根据在金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，且两金属相差越多越先反应，铁和锌都能与硝酸铜、硝酸银反应，锌能与硝酸亚铁反应，且硝酸亚铁、硝酸铜溶液有色分析。
7．【答案】B
【知识点】绿色化学；白色污染与防治
【解析】【解答】A、 加大汽车尾气检测力度，禁止未达环保标准的汽车上路 ，可保护环境，减少空气污染，不符合题意；
B、 为了增产增收，大量使用农药化肥 ，会造成水体污染，符合题意；
C、 生活污水集中处理，达标后排放，可保护水资源，减少污染，不符合题意；
D、使用新型的可降解塑料，减少“白色污染”，不符合题意；
故选B。
【分析】根据水、空气、白色污染的原因分析，由此确定各做法是否符合环境保护，与环境日主题是否相符。
8．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】 在化学反应A+2B=C+2D中：已知C和D的相对分子质量之比是22：9，反应时C和D的分子个数比为1：2，则C和D的质量比为22：18，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD，则C和D的质量关系可知，同时生成C的质量为4.4克，则在此反应中，B和C的质量比是6.4g：4.4g=16：11.
故选C.
【分析】先由方程式及所给C和D的相对分子质量计算出C和D的质量比，再由时D的质量计算出C的质量，由此确定B和C的质量比分析。
9．【答案】D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、亚硝酸钠有毒，食品中不能大量使用，不符合题意；
B、 风能发电是将风能转化为机械能，机械能转化为电能 ，不符合题意；
C、 合成纤维吸水性、透气性比天然纤维差 ，不符合题意；
D、 搬运易燃易爆物时，要轻拿轻放，以防止发生爆炸， 久未开启的菜窖中二氧化碳含量高，进入前需进行灯火试验，可燃性气体与空气混合易发生爆炸，点燃可燃性气体前一定要验纯，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据锌为微量元素、亚硝酸钠有毒、烟的成分中含有毒物分析；
B、根据化石燃料包括煤、石油、天然气，氢气燃烧产物为水无污染，风能发电中能量的转化分析；
C、根据合成纤维吸水性透气性低于天然纤维，合金和纯金属都是金属材料，塑料为合成材料分析；
D、根据易燃易爆物的安全常识， 久未开启的菜窖中二氧化碳含量高，可燃性气体与空气混合易发生爆炸分析。
10．【答案】A
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】 K2SO4、K2SO3、K2S中钾和硫元素质量比都是（39×2）：32＝39：16， 其中氧元素的质量分数为32%， 则钾和硫元素质量分数总和为1－32%＝68%，设钾元素质量分数为x，则x：(68%-x)=39：16，x＝48.2%.
故选A.
【分析】先由三种物质中钾和硫原子个数比都是2：1，由此确定混合物钾和硫元素质量比，再由氧元素质量分数计算出钾和硫元素质量分数总和，利用钾和硫元素质量比计算出钾和硫元素质量分数分析。
11．【答案】B,D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、 向一定质量的氢氧化钠和氯化钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸 ，硫酸与氢氧化钠反应无明显现象，与氯化钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以沉淀质量从原点起增加，至反应结束后保持不变，不符合题意；
B、 向p=13的溶液中不断加水，溶液碱性变弱，pH减小，至接近于7 ，符合题意；
C、 等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解 ，加入二氧化锰只改变反应速率，不影响产生氧气质量，所以加入二氧化锰和未加入二氧化锰最终产生氧气质量相等，不符合题意；
D、 一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾固体 ，硝酸钾不能继续溶解，溶液质量保持不变，符合题意；
故选BD。
【分析】A、根据硫酸和氯化钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀分析；
B、根据碱性溶液中加水会使碱性变弱，至接近中性分析；
C、根据催化剂只改变反应速率，不影响生成物的质量分析；
D、根据饱和溶液中加该溶质不能继续溶解分析。
12．【答案】C
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 一氧化碳和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一氧化碳为反应物，反应时质量减少，铁为生成物，反应时质量增加，由图像可知，反应剩余CO5.6克，生成二氧化碳质量为17.6克，由碳元素守恒可知，反应一氧化碳中碳元素即为生成二氧化碳中碳元素，则参加反应的一氧化碳质量＝，则m＝11.2g+5.6g=16.8g，不符合题意；
B、生成17.6克二氧化碳时，生成铁的质量为16.8克，反应前后物质质量总和不变可知，参加反应的铁的氧化物的质量为16.8g+17.6g-11.2g=14.8g ，不符合题意；
C、 当CO2质量为4.4g时，反应的CO质量为，则容器内CO的质量为16.8g-2.8g=14g ，符合题意；
D、生成铁质量为16.8克时，生成的17.6克二氧化碳中一半氧元素来自于铁的氧化物，则铁的氧化物中氧元素质量为，则铁的氧化物中x：y=＝3：2 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据n为反应前CO总质量，由图像中剩余CO及反应生成二氧化碳计算出反应的一氧化碳，由此计算m的值分析；
B、根据化学反应前后物质质量总和不变分析；
C、根据生成二氧化碳质量计算出反应的一氧化碳质量，再由一氧化碳总质量计算出反应后剩余一氧化碳质量分析；
D、根据铁的氧化物中铁元素及氧元素质量比及元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
13．【答案】（1）
（2）
（3）Al
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】（1） HClO中氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，氯元素的化合价为+1价，化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后， HClO中氯元素的化合价表示为 。
（2） 高锰酸根离子带一个单位负电荷，标在原子团符号右上角，数字1省略，即 。
（3） 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，符号为 Al 。
【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0计算出氯元素化合价，再由化合价表示方法标出化合价分析；
（2）根据高锰酸根离子带一个单位负电荷，标在原子团符号右上角，数字1省略分析；
（3）根据地壳中铝是含量最多的金属元素分析。
14．【答案】（1）可燃物
（2）食醋
（3）糖类
【知识点】中和反应及其应用；生命活动与六大营养素；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1） 春季柳絮飞扬，柳絮极易引起火灾，从燃烧的条件分析，柳絮属于可燃物；
（2） 做饭刮山药（食材）皮时，手上皮肤奇痒难忍（山药中含有碱性皂角素所致），可利用酸和碱反应止痒，厨房中食醋呈酸性，可用于止痒。
（3） 淀粉属于六大营养素中的糖类。
【分析】（1）根据燃烧需可燃物分析；
（2）根据厨房中的食醋呈酸性分析；
（3）根据淀粉属于糖类分析。
15．【答案】（1）最外层电子数相同
（2）氖/Ne
（3）电子层数相同
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1） 元素化学性质由原子最外层电子数决定，原子序数为7和15的两种元素的化学性质相似，是因为两种元素的原子最外层电子数相同。
（2） O2-核外有10个电子，分两个电子层，第一层电子数为2，第二层电子数为8，电子排布与氖原子相同。
（3） 元素周期数与原子核外电子层数相同，铝、硅、磷三种元素位于元素周期表中同一周期，是因为三种元素的原子电子层数相同。
【分析】（1）根据 元素化学性质由原子最外层电子数决定分析；
（2）根据氧离子-核外有10个电子，分两个电子层分析；
（3）根据 元素周期数与原子核外电子层数相同分析。
16．【答案】（1）28.6%
（2）乙
（3）B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1） 40℃时KCl的溶解度为40.0克，则该温度下饱和溶液的溶质质量分数是.
（2） 氯化钾的溶解度随温度升高变化趋势小于硝酸钾，则代表KCl溶解度曲线的是乙。
（3） 由表中数据可知，KCl和KNO3溶解度相等的温度范围是20℃ －30℃ ，故选B。
【分析】（1）根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析；
（2）根据氯化钾和硝酸钾溶解度随温度的变化趋势分析；
（3）根据表中所给各温度下的溶解度分析。
17．【答案】（1）H2
（2）固体逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色
（3）减小
【知识点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】 A是一种黑色固体，B是铅酸蓄电池中的酸，则B为硫酸，A和硫酸反应生成C，C溶液呈蓝色，则C为硫酸铜，A为氧化铜，反应③是湿法治金的原理， E、G、H、I为单质，则E为铁，G为铜，通常状况下，H、I为气体， 铜与I反应生成氧化铜， 则I为氧气，铁和硫酸反应生成H，则H为氢气。
（1）物质H化学式为 H2 。
（2） 反应②为铁与硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气，除了有气体生成外，还能观察到固体逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色 。
（3） 将E加入到C的溶液中充分反应，由反应方程式
Fe +CuSO4 =FeSO4 Cu
56 64
可知，反应后固体质量增加，则反应后与反应前相比，溶液质量减小。
【分析】（1）根据金属与酸反应产生氢气，氢气的化学式书写分析；
（2）根据铁与硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气分析；
（3）根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜及反应时物质的质量关系分析。
18．【答案】（1）用于加热（或作热源）
（2）；分解；能控制反应速率
（3）A；D
（4）防止冷凝水倒流使试管炸裂
（5）导管口有连续均匀气泡冒出时
（6）D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；实验步骤的探究
【解析】【解答】（1） 仪器a为酒精灯，用途是用于加热。
（2） 实验室用B装置制取氧气，应选择过氧化氢在二氧化锰催化作用分解生成氧气，化学方程式 为 ，属于分解反应，装置B相对于装置C，分液漏斗可通过控制液体的流速从而控制反应速率。
（3） 用大理石和稀盐酸制取二氧化碳与用过氧化氢溶液制取氧气的实验， 都选择固液常温型发生装置，A正确；制取二氧化碳不需二氧化锰作催化剂，B错误；完全反应后剩余固体成分不同，C错误；二氧化碳和氧气都可利用向上排空气法收集，D正确。
（4）A装置加热固体试管口略向下倾斜是为防止冷凝水倒流使试管炸裂 。
（5） 用E装置收集氢气时，因开始冒出气泡为装置内空气，不宜收集，需在导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集。
（6） 实验室可以用加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物来制取，该反应物为固体和液体，反应条件加热，应选用的发生装置是D。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用分解生成氧气，分液漏斗可控制反应速率分析；
（3）根据二氧化碳制取和过氧化氢制氧气发生装置选择及气体收集装置分析；
（4）根据给试管中固体加热要防止冷凝水回流分析；
（5）根据开始冒出气泡时是装置内空气分析 ；
（6）根据反应物状态及反应条件选择发生装置分析。
19．【答案】（1）NaCl、Na2CO3
（2）白色沉淀；气泡产生
（3）反应物是否有剩余（或反应物是否过量）
（4）过滤
（5）温度太高，盐酸挥发太快，降低浸出率
（6）CaCl2、HCl
（7）碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；物质的鉴别、推断；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1） 向碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液中，分别滴加稀盐酸，A试管中有气泡产生，B试管中无明显现象。待充分反应后，将两支试管中的溶液倒入同一洁净烧杯中，有气泡和白色沉淀产生 ，说明B中溶质为氯化钡和氯化氢，A中溶质为氯化钠和碳酸钠，则混合后溶液中溶质一定有氯化钠，碳酸钠和氯化钡可能剩余一种，则猜想3为溶质为 NaCl、Na2CO3 。
（2） 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入适量的稀硫酸 ，若有白色沉淀产生，则证明溶液中含氯化钡，即猜想2成立，若有气泡产生，则证明碳酸钠存在，即猜想3正确。
（3） 反思与评价同学们经过上述实验，认为确定反应后溶液中溶质成分时，除了要考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余。
（4） 操作3是固体和液体的分离操作，名称是过滤。
（5）因温度太高，盐酸挥发太快，降低浸出率，所以“酸浸”时适当升高温度会提高浸出率，但温度不宜太高。
（6） 白钨矿粉末中加入盐酸，氧化钙与盐酸反应产生氯化钙和水，钨酸钙与盐酸反应生成钨酸和氯化钙，盐酸过量，则操作2所得滤液中一定含有的溶质是 CaCl2、HCl。
（7） 碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨 ，所以用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气 。
【分析】（1）根据两溶液混合后的现象确定A和B中溶质成分，再由反应后生成物确定反应后溶质种类分析；
（2）根据氯化钡与硫酸反应产生硫酸钡沉淀，碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体分收入
（3）根据反应后溶液中溶质一定有生成物，反应物可能剩余分析；
（4）根据过滤原理分析；
（5）根据盐酸的挥发性分析；
（6）根据加入盐酸过量及加入盐酸后发生的反应分析；
（7）根据碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨分析。
20．【答案】（1）气泡；AgNO3/硝酸银；白色沉淀
（2）
（3）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置中
（4）打开K1，再通一段时间N2
（5）偏大
（6） /
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断；实验数据处理或者误差分析的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）碳酸氢钠与硝酸反应产生二氧化碳气体， 取适量样品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀HNO3 ，有气泡产生，则证明样品中含碳酸氢钠，氯化钠与硝酸银反应产生不溶于硝酸的氯化银沉淀， 取步骤一反应后的溶液于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明样品中含氯化钠。
（2）A中发生的是碳酸氢钠与硫酸生成硫酸钠、水和二氧化碳分析，方程式为 。
（3）该实验中空气中二氧化碳和水蒸气对结果有影响，则装置D是为了 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置中 。
（4） 为使生成气体全部排除，防止装置中残留，则将④操作中待锥形瓶中无气泡产生时，需 打开K1，再通一段时间N2 。
（5） 如果没有步骤②中通一段时间N2的操作，装置内空气中二氧化碳和水会被B和C吸收，使得所得二氧化碳质量偏大，从而测得NaHCO3的质量分数偏大。
（6）由C装置反应后增重质量即为碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳质量，则生成二氧化碳质量为a4－a2，设样品中碳酸氢钠质量分数为x
H2SO4+2NaHCO3 =Na2SO4+2H2O+2CO2
168 88
ax a4-a2
x= =、.
【分析】（1）根据碳酸氢钠与硝酸反应产生二氧化碳，氯化钠与硝酸银反应产生氯化银沉淀分析；
（2）根据碳酸氢钠与硫酸生成硫酸钠、水和二氧化碳分析；
（3）根据空气中水和二氧化碳对实验的影响分析；
（4）根据反应后装置内有气体残留分析；
（5）根据 没有步骤②中通一段时间N2的操作 ，空气中二氧化碳被C吸收会使二氧化碳质量偏大，从而计算碳酸氢钠质量分数偏大分析；
（6）根据C反应后增重质量为生成二氧化碳质量，由二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸氢钠质量及质量分数分析。
21．【答案】（1）2.9
（2）14%
（3）解：计算恰好完全反应时，设参加反应的MgCl2的质量为y，生成KCl的质量为z
所得溶液是氯化钾溶液，质量分数=
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是8.1%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由表中数据可知，每加入20克氢氧化钾溶液完全反应，产生1.45克沉淀，则m＝2.9。
（2）设所用氢氧化钾溶液中溶质质量分数为x
MgCl2 + 2KOH=Mg(OH)2 +2KCl
112 58
20gx 1.45g
112：58=20gx：1.45g
x=14%.
【分析】（1）根据表中数据确定每加入20克氢氧化钾溶液完全反应，产生1.45克沉淀分析；
（2）根据反应生成氢氧化镁质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钾质量及质量分数分析；
（3）根据生成氢氧化镁质量及方程式中物质间质量关系计算生成氯化钾质量和氯化镁质量，再由混合物质量计算原混合物中氯化钾质量，由质量守恒定律计算反应后溶液质量，由此计算反应后溶液中溶质质量分数分析。
1 / 1
