长春市南关区 2023-2024 学年度上学期月考 4.某小组实验验证“Ag+(aq)+Fe2+(aq) Fe3+(aq)+Ag(s)”为可逆反应。实验Ⅰ:将 0.010 0 mol·L-1
高二化学试题 Ag2SO4溶液与 0.040 0 mol·L-1 FeSO4溶液(pH=1)等体积混合发生反应,产生灰黑色沉淀,溶液呈黄
色。实验Ⅱ:向少量 Ag粉中加入 0.010 0 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液(pH=1),固体完全溶解。下列说法错
2023 年 10 月
误的是 ( )
本试卷分选择题和填空题两部分共 18 题，共 100 分，共 4 页。考试时间为 75 分钟。考试结
束后，只交答题卡。 A.Ⅰ中加入 NaCl固体,平衡逆向移动
第Ⅰ卷 单项选择题（60 分） B.Ⅰ中不能用 Fe(NO3)3溶液代替 Fe2(SO4)3溶液
1．下列能用勒夏特列原理解释的是( ) C.该反应平衡常数 K=
A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
D.Ⅱ中加入 KSCN溶液,溶液呈红色,表明该化学反应为可逆反应
B．红棕色的 NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成 SO3的反应，往往需要使用催化剂 5.恒温恒容的密闭容器中,在某催化剂表面上发生氨的分解反应:2NH3(g) N2(g)+3H2(g),测
D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化,如下表所示,下列说法不正确的是( )
2.下列关于热化学反应的描述正确的是 ( )。
表面 0 min 20 min 40 min 60 min 80 min
A.CO的燃烧热是 283.0 kJ·mol-1,则 2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ·mol-1
编号
积/cm2 c(NH3)/(10-3 mol·L-1)
B.HCl与NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4与Ba(OH)2的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80
C.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量少
D.已知:H—H键的键能为 akJ·mol-1,Cl—Cl 键的键能为 bkJ·mol-1,H—Cl 键的键能为 ckJ·mol-1,则生 ② a 1.20 0.80 0.40 x
③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40
成 1 molHCl放出的能量为 kJ
3.科 学 家研 究 出 一 种新 的 催 化 剂能 有 效 处 理汽 车 尾 气 ,其 反 应的 热 化 学 方程 式 为 A.实验①,0~20 min,v(N2)=1.00×10-5 mol·L-1·min-1
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH<0,若反应在恒容密闭容器中进行,由该反应相关图像作出 B.实验②,60 min时可能处于平衡状态,x≠0.40
C.相同条件下,增加氨气的浓度,反应速率增大
的判断正确的是 ( )
D.相同条件下,增加催化剂的表面积,反应速率增大
A.甲图中改变的反应条件为升温
6.关于下列ΔH的判断正确的是( )。
B.乙图中温度 T2>T1,纵坐标可代表 NO的百分含量 CO32-(aq)+H+(aq) HCO3-(aq) ΔH1
C. 2- - -丙图中压强 p1
OH-(aq)+H+(aq) H2O(l) ΔH3
D.丁图中 a、b、c三点只有 b点已经达到平衡状态 OH-(aq)+CH3COOH(aq) CH3COO-(aq)+H2O(l) ΔH4
A.ΔH1<0 ΔH2<0 B.ΔH1<ΔH2
C.ΔH3<0 ΔH4>0 D.ΔH3>ΔH4
高二化学试题 第 1页 共 4 页
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7.肼(N2H4)在不同条件下的分解产物不同,200 ℃时在 Cu表面分解的机理如图 1所示。已知 200℃ 9．下列对化学反应预测正确的是( )
时 ,反应Ⅰ:3N2H4(g) N2(g)+4NH3(g) ΔH1= -32.9 kJ·mol-1,反应Ⅱ:N2H4(g)+H2(g) 2NH (g) 选项 化学方程式 已知条件 预测3
ΔH = -41.8 kJ·mol-1, ( ) A M(s)===X(g)＋Y(s) ΔH>0 它是非自发反应2 下列说法不正确的是 。
B 4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s) 常温下，自发进行 ΔH>0
C 4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g) 能自发进行 ΔH可能大于 0
1 D W(s)＋G(g)===2Q(g) ΔH>0 任何温度都自发进行图
10.一定条件下，在体积为 10 L 的密闭容器中充入 1 mol X 和 1 mol Y 进行反应：2X(g)＋
Y(g) Z(g)，60 s后反应达到平衡，生成 Z的物质的量为 0.3 mol。下列说法正确的是( )
A．X的平衡转化率为 40%
图 2
A. 1 B
1
．若将容器体积变为 20 L，则 Z的平衡浓度小于原来的
图 所示过程①②都是放热反应 2
B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图 2所示 C．若增大压强，则 Y的平衡转化率减小
C.断开 3 molN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成 1 molN2(g)和 4 molNH3(g)中的化学键释放的
能量 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0
11.向相同容积的甲、乙两容器中都分别充入 1 mol SO2和 0.5 mol O2，若甲容器保持温度、容积不
D.200℃时,肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为 N2H4(g) N2(g)+2H2(g)
变，乙容器保持温度、压强不变，分别达到平衡，下列说法正确的是( )
ΔH=+50.7 kJ·mol-1
A．平衡时，容器内的压强：甲＞乙
8.硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题,甲酸(HCOOH)在纳米级 Pd 表面分解为活性 H 和 B．反应达到平衡时所需时间：甲＜乙2
- C．平衡时，氧气的浓度：甲＜乙CO2,再经下列历程实现 NO3 的催化还原,进而减少污染。已知 Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示 Fe3O4中二价铁
D．平衡时，容器内 SO3的体积百分数：甲＞乙
和三价铁。下列说法正确的是( )
12.335 ℃时,在恒容密闭反应器中 C10H18(l)催化脱氢的反应过程如下:
反应 1:C10H18(l) C10H12(l)+3H2(g) ΔH1
反应 2:C10H12(l) C10H8(l)+2H2(g) ΔH2
测得 C10H12和 C10H8的产率 x1和 x2随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.Fe3O4没有参与该循环历程
B.HCOOH分解时,碳氢键和氧氢键发生了断裂
C.NO2-是 NO3-催化还原过程的催化剂
D.在整个历程中,1 mol H2可还原 1 mol NO3-
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A.使用催化剂能改变反应历程 D.平衡常数:KaB.更换催化剂,反应 1、2的ΔH1、ΔH2可能减小
C.8 h时,反应 1、2都未处于平衡状态 15.某实验团队研究合成氨在不同条件下进行反应,平衡时氨气的含量与起始氢氮比[ ]之间的关
D.x1显著低于 x2,说明反应 2的活化能比反应 1的小 系如下图。下列说法正确的是( )
13.一定条件下,丙烯(CH2 CHCH3)和 HBr 发生的两个可逆反应的能量变化如图所示,已知第Ⅱ阶
段中两个可逆反应最终均达到平衡状态,下列说法正确的是( )
A.T0<420 ℃
B.b点时的转化率:α(N2)>α(H2)
A.稳定性:1-溴丙烷>2-溴丙烷
C.a、b、c、d四点对应的平衡常数由大到小的顺序为 Kb=Kc>Ka>Kd
B.平衡后产物的质量:1-溴丙烷<2-溴丙烷
D.工业合成氨一般以α-铁触媒为催化剂,400~500 ℃下反应,选取该温度的主要原因是氨的平衡产
C.平衡后降低温度,2-溴丙烷的产率降低
率更高
D.第Ⅱ阶段的速率决定着生成 1-溴丙烷反应的速率快慢
14.已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -m kJ·mol-1。在 2 L密闭容器中通入 3 mol H2和 1 mol N2,
测得不同温度下,NH3的产率随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
第Ⅱ卷 填空题（40分）
16．(10 分)某温度时，在一个容积为 2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的
变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。
A.ΔH>0,T2>T1
(1)该反应的化学方程式为___________________________________________________。
B.达到平衡时,T1温度对应反应放出热量为 m kJ
(2)反应开始至 2 min，气体 Z的平均反应速率 v(Z)＝________。
C.平衡时,通入氩气平衡正向移动
(3)若 X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
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①压强是开始时的________倍； (1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。
1 a．SO 、O 、SO 三者的浓度之比为 2∶1∶2
②若此时将容器的体积缩小为原来的 ，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交 2 2 3
2
b．容器内气体的压强不变
换)，则该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
c．容器内混合气体的密度保持不变
(4)上述反应在 t1～t6内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因
d．SO3的物质的量不再变化
素，则下列说法正确的是________(填字母)。
e．SO2的生成速率和 SO3的生成速率相等
A．在 t1时增大了压强
(2)①SO2的转化率为________。
B．在 t3时加入催化剂
②达到平衡时反应放出的热量为________。
C．在 t4时降低了温度
③此温度下该反应的平衡常数 K＝________。
D．t2～t3时 X的转化率最高
(3)若初始压强为 600KPa，平衡时 Kp= 。（Kp为以分压表示的平衡常数,分压=总
17.(10分）Ⅰ.近年,又有科学家提出在常温、常压、催化剂等
压×物质的量分数)
条件下合成氨的新思路,反应原理为:
2N2(g)+6H2O(l) 4NH (aq)+3O (g) ΔH (4)如图表示平衡时 SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：3 2
已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH1
2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH2
NH3(g) NH3(aq) ΔH3
则ΔH= (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)。
Ⅱ.燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的问题。
①温度关系：T1________T2(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
(1)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境污染。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用 CH4
催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。 ②平衡常数关系：KA________KB，KA________KD。
已知:①CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1= -867.0 kJ·mol-1
②2NO2(g) N2O4(g) ΔH2= -66.9 kJ·mol-1
写出 CH4催化还原 N2O4(g)生成 N2和 H2O(g)、CO2的热化学方程式:
。
(2)如将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。如
下图是通过人工光合作用,以 CO2和 H2O为原料制备 HCOOH和 O2
的原理示意图。
电极 a、b 表面发生电极反应。其中电极 a 为 极,电极 b
上的电极反应式为 。
18．(20分)一定温度下，向一容积为 5 L的恒容密闭容器中充入 0.4 mol SO2和 0.2 mol O2，发生反
应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196 kJ·mol－1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始
7
时的 。请回答下列问题：
10
高二化学试题 第 4页 共 4 页
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化学试题答案
2023年10月
1答案B
2.答案C
3.答案A
4.答案D
5.答案C
6.答案B
7.答案A
8.答案B
9答案C
10答案B
11答案C
12.答案B
13.答案B
14.答案D
15.答案C
16答案(10分，每空2分） (1)3X＋Y2Z (2)0.05 mol·L－1·min－1 (3)①0.9 ②放热 (4)B
17.答案（10分，Ⅰ.2ΔH1-3ΔH2+4ΔH3（2分)
Ⅱ.(1)CH4(g)+N2O4(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -800.1 kJ·mol-1（3分)
(2)负 （2分)CO2+2H++2e-HCOOH（3分)
18答案(20分） (1)bde（2分) (2)（各3分)①90% ②35.28 kJ ③20 250 (3)（3分)4.05KPa-1(4)（各2分)①＞ ②＝ ＜