咸丰春晖高中2023年9月月考
高二化学答案评分标准
一选择题 45分
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.
9. 10. 11. 12. 13. 14. 15.
二，填空题 55分 16.共12分。
：
17共.12分 淀粉溶液 酸式
滴加最后一滴标准溶液，溶液由无色变蓝色，且半分钟不褪色
；
18.共16分
， （4分）
稀硫酸（1分） ；溶液（1分）
在和间加一个盛有饱和溶液的洗气瓶，除去（2分）
、 （2分）
（2分）
（4分）
共15分
；（2分）
； （2分） ；（1分） ；（1分）
；（2分） ；（2分） 降低温度、（1分） 充入气体；（1分）
；（2分）
使电解产物全部转化为 （1分）绝密★启用前
咸丰春晖高中2023年9月月考
高二化学试题
考试时间：100分钟
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1. 下列说法错误的是( )
A. 氯气使溶液变黄，被还原
B. 将铁屑放入稀中证明比活泼
C. 、的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
D. 使溴水褪色与乙烯使溶液褪色的原理相同
2. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 与充分反应生成时，转移电子数为
B. 标准状况下，乙烷中所含的极性共价键数目为
C. 羟基与所含电子数之比为
D. 一定温度下，溶液与溶液含的物质的量相同
3. 相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是( )
酸
电离平衡常数
A. 从电离平衡常数可以判断，和属于弱酸，属于强酸
B. 三种酸的强弱关系：
C. 反应能够发生
D. 相同温度下，溶液的电离平衡常数大于溶液的电离平衡常数
4. 下列叙述正确的是( )
A. 室温下，的盐酸与的氨水等体积混合后
B. 室温下，某溶液由水电离出来的的浓度为，则该溶液的
C. 时，将的盐酸与的溶液等体积混合，溶液显中性
D. 一定温度下，的氨水，稀释倍后，其，则
5. 下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是( )
A. 放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程
B. 由能量判据以焓变为基础和熵判据组合成的复合判据，将更适合所有的过程
C. 对于孤立体系，自发过程向着熵增的方向进行
D. 反应能自发进行，则该反应的
6. 年月日，科学技术部高技术研究发展中心发布了年度中国科学十大进展。下列说法错误的是( )
A. 在温和压力条件下实现乙二醇合成，乙二醇可形成分子间氢键
B. 高效率的全钙钛矿叠层太阳能电池和组件，钙钛矿是一种合金
C. 全新原理实现海水直接电解制氢，制氢过程是将电能转化为化学能
D. 从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物
7. 下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是
硫酸锶是难溶于水的白色固体
硒化氢是无色，有毒，比稳定的气体
锂在氧气中剧烈燃烧，产物是，其溶液是一种强碱
卤素单质的熔点从到逐渐升高，碱金属单质的熔点从到也逐渐升高
元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
砹为有色固体，不稳定，不溶于水也不溶于稀酸
A. 个 B. 个 C. 个 D. 个
8. 下列说法正确的是( )
活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
普通分子有时也能发生有效碰撞
升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数
增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
A. B. C. D.
9. 合成氨反应：。在反应过程中，正反应速率的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 时升高了温度 B. 时使用了催化剂
C. 时增大了压强 D. 时降低了温度
10. 室温下，某兴趣小组在通风橱中进行如下实验：
实验 现象
试管中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，反应越来越剧烈，液面上方出现浅红粽色气体，溶液呈蓝色
试管中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入，溶液变为蓝色
下列说法正确的是( )
A. 试管中浅红棕色气体为，是硝酸被还原生成的
B. 等质量的完全溶解时，试管中消耗的更多
C. 换成之后重复实验，依然是试管中反应更剧烈
D. 试管中反应后溶液颜色与试管中的不同，是由于溶有
11. ，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸
电离常数
下列说法正确的是( )
A. 等物质的量浓度的各溶液关系为
B. 溶液与溶液等体积混合，所得溶液中，则一定大于
C. 和混合溶液中，一定存在
D. 某浓度的水溶液，则其中
12. 、、和为原子序数依次增大的短周期主族元素。的单质为密度最小的气体，与能形成两种液体，与同主族，原子的最外层电子数是其最内层电子数的倍。下列叙述正确的是( )
A. 与其他三种元素形成的二元化合物均为共价化合物
B. 与形成的化合物中只存在离子键
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
D. 的热稳定性小于的热稳定性
13. 空间探测器发射时常用肼作燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知： ； 。则和反应的热化学方程式可表示为( )
A.
B.
C.
D.
14. 某溶液中可能含、、、、、、、中的几种，向其中通入气体，产生沉淀的量与通入的量之间的关系如图所示，下列说法正确的( )
A. 段的离子方程式可以表示为：
B. 肯定不存在的离子是、
C. 该溶液中能确定存在的离子是、、
D. 段反应的离子方程式：
15. 有四个体积均为的恒容密闭容器，在、、中按不同投料比充入和如表，加入催化剂发生反应： ，的平衡转化率与和温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )
容器 起始时
A. ，
B. 容器某时刻处在点，则点的，压强：
C. 该反应的平衡常数的值为
D. 若起始时，在容器中充入和，达平衡时容器中
第II卷（非选择题）
二、填空题（本大题共4小题，共55.0分）
16. （12分） 现有浓度均为的下列溶液：硫酸 醋酸 氢氧化钠
氯化铵．请回答下列问题：
四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是填序号_____ _．
已知，，则______填“”、“”或“”在时将的溶液与的溶液混合忽略混合后溶液体积的变化，若所得混合溶液的，则：______．
时，有的盐酸和的氢氧化钠溶液，取该盐酸与该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
若，则____ _ _填数据；
若，则____ __填表达式；
该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的、的关系式
为______ 填表达式．
17.（12分） 现利用滴定法对某无色饮料中维生素含量进行测定
原理：
维生素又称抗坏血酸，分子式，具有还原性，可被定量氧化，因而可用标准溶液直接测定不考虑饮料中其他成分对实验的干扰。其滴定反应如下，可选用______作指示剂。
步骤：
用滴定管准确量取饮料，置于锥形瓶中，加入蒸馏水，滴加滴指示剂。用______滴定管盛装标准溶液后，第次实验初始时的液面位置如图所示，请将读数填在下表的空格处。
滴定终点的判断标准是______________________________________________。记录标准溶液的最终读数。平行滴定次，计算维生素的含量。
数据处理：
实验序号 待测饮料体积 标准溶液的体积
滴定前刻度 滴定后刻度
由实验数据计算，维生素______
滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______填选项字母。
在装标准溶液前未用标准液润洗
盛装标准溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
锥形瓶中加入待测溶液前有少量水
在滴定时锥形瓶有少量液体被溅出
18. （16分） 某工厂的废金属屑中主要成分为、和，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。
请回答：
写出步骤Ⅰ反应的离子方程式__________________________________________。
试剂是________，溶液是________。（各1分）
在步骤Ⅱ时，用如图装置制取并通入溶液中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，为避免固体减少，可采取的改进措施是___________。
溶液中加入溶液无明显现象，表明滤液中不存在，用离子方程式解释其可能的原因：____________________________________________________。
将固体继续加入热的稀，同时不断鼓入空气，固体溶解得溶液，写出反应的化学方程式：______________________________________________。
工业上常用溶液经进一步处理可制得净水剂，流程如下：
测得溶液中为，若要处理溶液，理论上需要消耗的溶液________。
写出由制取的离子方程式：
_______________________________________________________________________。
19.（15分） 含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。
回答下列问题：
图所示为利用和空气中的以超薄纳米为催化剂在光催化作用下合成氨的原理。
已知： ；
Ⅱ ；
则上述合成氨的热化学方程式为_______________________。
合成尿素的反应
为 。
向恒容密闭容器中按物质的量之比充入和，使反应进行，保持温度不变，测得的转化率随时间的变化情况如图所示。
若用的浓度变化表示反应速率，则点的逆反应速率__________点的正反应速率填“”“”或“”。
下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是__________________填选项字母。
A.体系压强不再变化
B.气体平均摩尔质量不再变化
C.的消耗速率和的消耗速率之比为
D.固体质量不再发生变化
工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有____________填选项字母。
A.升高温度 加入催化剂
C.将尿素及时分离出去 增大反应体系的压强
汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量。实验发现，易发生二聚反应并快速达到平衡。向真空钢瓶中充入一定量的进行反应，测得温度分别为和时的转化率随时间变化的结果如图所示。
温度为时，达到平衡时体系的总压强为，点的物质的量分数为____________保留三位有效数字，点对应的平衡常数______________用分压表示，保留小数点后三位；提高平衡转化率的条件为______________任写两点。
如图所示，利用电解原理，可将废气中的转化为，阳极的电极反应式为_______________________________，通入的目的是_______________________（1分）。
